KIỂM TRA BÀI CŨ 1.Thế nào là chất khử, chất oxi hóa? 2. Xác định chất khử, chất oxi hóa cho các phản ứng sau: 0 2 4 2 4 3 2 2 . ( ) t a Fe H SO Fe SO SO H O + → + + 0 2 2 3 . FeCl t b Cl FeCl + → I. ĐỊNH NGHĨA 2. Sù oxi hãa 3. Sù khư 1. ChÊt khư, chÊt oxi hãa 4. Ph¶n øng oxi hãa - khư II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA -KHỬ III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA -KHỬ ( theo phương pháp thăng bằng electron) 1. Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Bước tiến hành Bước 1 Xác đònh số oxi hóa của các nguyên tố có sự biến đổi, tìm chất khử, chất oxi hóa Viết quá trình khử, quá trình oxi hóa, cân bằng mỗi quá trình Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học. 2. Các bước lập phương trình: Bước 2 Bước 3 Bước 4 Nội dung Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Chọn đáp án đúng: NH 3 +O 2 NO+H 2 O Cu+HNO 3 ->Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O a. 4; 5; 4; 6 b. 2; 5; 2; 3 c. 4; 5; 4; 4 d. 4; 5; 4; 5 a. 3; 2; 3; 1; 1 b. 3; 4; 3; 2; 4 c. 3; 8; 3; 2; 4 d. 8; 3; 3; 4; 2 ? : 00 00 01 01 02 02 03 03 04 04 05 05 06 06 07 07 08 08 09 09 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 00 00 01 01 02 02 03 03 04 04 05 05 06 06 07 07 08 08 09 09 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 00 00 01 01 02 02 00 00 Phản ứng oxi hóa – khử có vai trò như thế nào trong đời sống ? PhÇn lín n¨ng lỵng ta dïng lµ n¨ng lỵng cđa ph¶n øng oxi hãa khư: Sù ch¸y cđa x¨ng dÇu trong ®éng c¬ ®èt trong. Sù ch¸y cđa than cđi, cđa c¸c qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n cđa ph¶n øng x¶y ra trong pin, acqui. NhiỊu ph¶n øng oxi hãa khư lµ c¬ së cđa qu¸ tr×nh s¶n xt hãa häc nh: Lun gang, thÐp, nh«m. S¶n xt hãa chÊt nh: xót, axit clohidric, axit sunfuric, ph©n bãn, thc b¶o vƯ thùc vËt. ý nghÜa Trong ®êi sèng Trong s¶n xt Sù ch¸y cđa x¨ng dÇu trong c¸c ®éng c¬ ®èt trong Sù ch¸y S¶n xt gang Ph¶n øng ®èt ch¸y nhiªn liƯu sinh ra n¨ng lỵng ®Èy tµu vò trơ Qu¸ tr×nh s¶n xt axit sunfuric Quá trình quang hợp của cây xanh III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ C NG CỦ Ố [...].. .Phản ứng oxi hóa - khử Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử định nghĩa Sự oxi hóa 4 bửụực Sự khử Chất khử - chất oxi hóa Phản ứng oxi hóa - khử ệng duùng DN Dề ** Hc bi, lm bi tp 5, 6,7 trang 103 SGK ** Xem trc bi phõn loi phn ng trong húa hc vụ c . CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ C NG CỦ Ố Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử định nghĩa Phản ứng oxi hóa - khử Sự oxi hóa Sự khử Chất khử -. Sù oxi hãa 3. Sù khư 1. ChÊt khư, chÊt oxi hãa 4. Ph¶n øng oxi hãa - khư II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA -KHỬ III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG