Sử dụng một số kỹ thuật giải toán đặc trưng để giải nhanh bài toán đốt cháy trong chương trình hóa học hữu cơ ở lớp 11, 12

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SỬ DỤNG MỘT SỐ KỸ THUẬT GIẢI TOÁN ĐẶC TRƯNG ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TỐN ĐỐT CHÁY TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC HỮU CƠ LỚP 11, 12 Người thực : Nguyễn Quang Dũng Chức vụ : Tổ trưởng SKKN thuộc lĩnh vực : Hóa học MỤC LỤC MỞ ĐẦU Trang 1.1 Lí chọn đề tài……… 1.2 Mục đích nghiên cứu… .3 1.3 Đối tượng nghiên cứu… 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 16 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận 17 3.2 Kiến nghị 17 Tài liệu tham khảo 18 Danh mục SKKN xếp loại cấp nghành 20 Trang MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Mơn hóa học môn khoa học gắn liền với tự nhiên, đời sống người Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thơng, thiết thực hố học, giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, phổ thông thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục, phát triển lực nhận thức, lực hành động Qua giáo dục học sinh đức tính cần thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với môi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh hành trang vào sống Trong mơn hố học hữu tập hố học đốt cháy có vai trị quan trọng Nó nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng q trình hố học, giúp tính tốn đại lượng: khối lượng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập đốt cháy đòi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hoá học đơn chất hợp chất học, nắm vững cơng thức tính tốn, mà cịn biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hoá học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản: viết phương trình hố học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đại lượng theo yêu cầu Nhưng nhiều dạng tập đốt cháy thi quốc gia học sinh khơng nắm chất loại tốn việc giải toán đốt cháy học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai nhiều thời gian để giải Qua trình giảng dạy nhiều năm thấy tập phản ứng đốt cháy dạng tập thiếu học chuyên đề có dạng tập Tuy nhiên qua thực tế giảng dạy, tơi nhận thấy số giáo viên cịn xem nhẹ nội dung học sinh gặp nhiều khó khăn q trình giải tập đốt cháy mơn hóa hữu cơ.Chính lý mà chọn đề tài Sử dụng số kĩ thuật giải toán đặc trưng để giải nhanh tốn đốt cháy chương trình hóa học hữu lớp 11, 12 Trang 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu đề tài để giúp học sinh: - Hệ thống hóa kĩ thuật giải tốn đặc trưng toán đốt cháy hợp chất hữu - Nắm dấu hiệu đặc trưng giải toán đốt cháy - Giải tốt tập đốt cháy thi quốc gia tốt nghiệp xác thời gian ngắn 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài nghiên cứu vấn đề: - Các kĩ thuật đặc trưng để giải tốt tập đốt cháy hợp chất hữu - Áp dụng kĩ thuật vào tốn đốt cháy có chương trình mơn hóa hữu lớp 11,12 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp xây dựng sở lý thuyết, tập theo hệ thống chặt chẽ - Thực nghiệm sư phạm: tiến hành dạy thực nghiệm số tiết lớp 11,12 - Phương pháp thống kê, xử lí số liệu Trang NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Như biết để giải tập tốn hố học học sinh cần phải có phương pháp kĩ thuật thích hợp đặc trưng cho loại toán Đối với dạng tập đốt cháy hóa học hữu có nhiều phương pháp, kĩ thuật đề giải toán Tuy nhiên để biết cách sử dụng kĩ thuật phù hợp với loại tốn đặc trưng khơng phải học sinh làm được, học sinh không nắm vững đặc trưng tốn để từ sử dụng kĩ thuật phù hợp làm cho tốn trở nên khó khăn nhiều đơi lúc vào bế tắc Mặt khác kỹ giải tốn hố học hình thành học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững kiến thức tính chất hố học chất, biết vận dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành mơ hình giải tốn, bước để giải tốn, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hướng cách làm kỹ quan trọng việc giải toán hóa học Do đó, để hình thành kỹ giải tập tốn hóa hữu ngồi việc giúp học sinh nắm chất loại tốn hóa hữu giáo viên phải hình thành cho học sinh mơ hình giải (các cách giải ứng với tốn) bên cạnh rèn luyện cho học sinh tư định hướng đứng trước tốn khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh “ Sử dụng số kĩ thuật giải toán đặc trưng để giải nhanh tốn đốt cháy chương trình hóa học hữu lớp 11, 12” đặc biệt xây dựng cho học sinh cách để giải dạng tốn kỹ phân tích đề giúp học sinh định hướng làm tập điều cần thiết, giúp học sinh có tư khoa học học tập mơn hóa nói riêng mơn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lượng dạy học 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Hiện nội dung có nhiều tài liệu đề cập đến nhiên tài liệu mang tính chất chung chung việc đưa số kĩ thuật tập bản, rời rạc mà chưa đề cập mức kĩ thuật đặc trưng cho loại tập hóa hữu để học sinh có cách nhìn tổng qt, nắm vững giải hầu hết tập toán hóa hữu Trang Trong thực tế giảng dạy nhiều giáo viên xem nhẹ nội dung nên trình giảng dạy thường lồng ghép theo kiểu giải tốn giới thiệu kĩ thuật giải tốn học sinh khó hình thành kĩ giải tốn gặp nhiều khó khăn gặp phải dạng mới, khó Đặc biệt câu hỏi hay đề thi trung học phổ quốc gia năm vừa qua 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề Để giải tập toán đốt cháy hóa hữu có nhiều kĩ thuật giải toán khác Tuy nhiên dựa vào đặc trưng tập đốt cháy hóa hữu cơ, tơi chia dạng toán kĩ thuật đặc trưng sau: DẠNG 1: ĐỐT CHÁY HIĐROCACBON (ANKAN, ANKEN, ANKADIEN, ANKIN, ANKYL BENZEN) A Các kĩ thuật giải toán Kĩ thuật 1: Bảo toàn nguyên tố C, H, O CxHy + O2 → CO2 + H2O BTNT C → x.nCx H y = nCO2 BTNT H  → y.nCx H y = 2nH 2O BTNT O   → 2.nO2 = 2nCO2 + nH 2O Dấu hiệu: - Khi đề cho hỏi số liệu oxi phản ứng cháy bảo tồn ngun tố oxi - Khi biết cơng thức hiđrocacbon tìm liên hệ với lượng CO2 H2O thơng qua bảo tồn ngun tố C, H Kĩ thuật 2: Bảo toàn khối lượng cho chất hữu "mchất = tổng khối lượng thành phần tạo nên chất" BTKL  → mCx H y = mC + mH = 12nCO2 + 2nH 2O Dấu hiệu: - Khi đề cho hỏi số liệu khối lượng hiđrocacbon phản ứng cháy bảo tồn khối lượng cho chất Kĩ thuật 3: Phân tích hệ số cho phản ứng đốt cháy PTHS  → nCx H y = Áp dụng: Trang nH 2O − nCO2 1− k PTHS  → nankan = PTHS  → nanken = PTHS  → nankadien PTHS  → nankin = nH 2O − nCO2 1− nH 2O − nCO2 = nH 2O − nCO2 ⇔ nH 2O = nCO2 −1 nH O − nCO2 = = nCO2 − nH 2O 1− nH 2O − nCO2 PTHS  → nankylbenzen = nCO2 − nH 2O 1− nH O − nCO2 nCO2 − nH 2O = = 1− Dấu hiệu: - Khi đề cho hỏi số mol hiđrocacbon đem đốt cháy Kĩ thuật 4: Sử dụng cơng thức tính số C, số H Số C = Số H = nCO2 nCx H y 2nH 2O nCx H y Nếu hỗn hợp hiđrocacbon Số C = nCO2 nCx H y Số H = 2nH 2O nCx H y Dấu hiệu: - Khi đề u cầu tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon đem đốt cháy Kết luận chung: Để giải tốn đốt cháy hiđrocacbon sử dụng hoặc kĩ thuật dựa vào dấu hiệu đặc trưng B Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Đốt cháy m gam hỗn hợp C2H6, C3H4, C3H8, C4H10 35,2 gam CO2 21,6 gam H2O Giá trị m A 14,4 B 10,8 C 12,0 D 56,8 Hướng dẫn : Dấu hiệu : tìm khối lượng hiđrocacbon → bảo tồn khối lượng cho chất → mCx H y = mC + mH = 12nCO2 + 2nH 2O = 12.0,8+2.1,2= 12,0 gam +)  BTKL → đáp án C Trang Ví dụ 2: Đốt cháy hiđrocacbon A 22,4 lít khí CO2 (đktc) 27 gam H2O Thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng A 24,8 lít B 45,3 lít C 39,2 lít D 51,2 lít Hướng dẫn : Dấu hiệu : tìm lượng oxi đốt cháy → bảo toàn nguyên tố O BTNT O → 2.nO = 2nCO + nH O → nO2 = 1,75 mol → VO2 = 39,2 lít +)  → đáp án C 2 Ví dụ 3: Đốt cháy hồn tồn m gam isopren thu 11,2 lít khí CO (đktc) a gam H2O Giá trị m a A 6,8 gam 7,2 gam B 6,8 gam 9,0 gam C 34,0 gam 9,0 gam D 34,0 gam 7,2 gam Hướng dẫn : Dấu hiệu : Biết công thức hidrocacbon số mol CO → bảo toàn nguyên tố C, H +) → 5.nC5 H = nCO2 → nC5 H8 = 0,1 → mC5 H8 = 6,8 gam BTNT C BTNT H  → 8.nC5 H8 = 2nH 2O → nH 2O = 0, → mH 2O = 7, gam → đáp án A Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam ankin đồng đẳng thu 61,6 gam CO2 CTPT ankin A C3H4 C4H6 B C2H2 C4H6 C C3H4 C5H8 D C2H2 C3H4 Hướng dẫn : Dấu hiệu : Tìm khối lượng hiđrocacbon → bảo tồn khối lượng cho chất Tìm cơng thức ankin → phân tích hệ số cơng thức tính số C, H → mCx H y = mC + mH = 12nCO2 + 2nH 2O +)  BTKL ⇔ 18, = 12.1, + 2nH 2O → nH 2O = 0,8 mol PTHS +)  → nankin = +) Số C = nCO2 nCx H y → đáp án D Trang = nH 2O − nCO2 1− 1, = 2,3 0, = nCO2 − nH 2O = 0, mol C H → ankin  2 C3 H Ví dụ 5(ĐHKB-2014): Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO2 0,4 mol H2O Phần trăm số mol anken X A 40% B 75% C 25% D 50% Hướng dẫn : Dấu hiệu : Cho số mol ankin, số mol CO2 H2O → phân tích hệ số cho ankan anken PTHS +)  → nankan = PTHS +)  → nanken = nH 2O − nCO2 1− nH 2O − nCO2 −1 = nH 2O − nCO2 (1) ⇔ nH 2O − nCO2 = (2) Cộng (1) (2) Suy nankan = ∑ nH 2O − ∑ nCO2 = 0, − 0,35 = 0, 05 → nanken = 0, − 0, 05 = 0,15 → % nanken = 75% → đáp án B Ví dụ 6(ĐHKB-2011): Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 7,30 B 6,60 C 3,39 D 5,85 Hướng dẫn : Sơ đồ C2 H CH  X + O2 → CO2 + H 2O 42 43 C H  + Ca (OH) → mbinh tang C4 H Dấu hiệu : Đề cho khối lượng hiđrocacbon → bảo toàn khối lượng cho chất Các hidrocacbon có số H → sử dụng cơng thức tính số H m X = M X nX = 34.0, 05 = 1, gam → mCx H y = mC + mH = 12nCO2 + 2nH 2O = 1, (1) +)  BTKL +) Số H = 2nH 2O nCx H y = → nH 2O = 0,1 (2) Thay (2) vào (1) suy nCO2 = 0,125 → mbinh tang = mCO2 + mH 2O = 7,3 gam → đáp án A Trang C Bài tập vận dụng Bài tập Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp gồm CH4, C2H6 C4H10 thu 3,3g CO2 4,5 g H2O Giá trị m A 1,0 gam B 1,4 gam C 2,0 gam D 1,8 gam Đáp án : B Bài tập Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 9,45g H 2O Cho sản phẩm cháy qua bình đựng Ca(OH) dư khối lượng kết tủa thu ? A 37,5 gam B 52,5 gam C 15,0 gam D 42,5 gam Đáp án : A Bài tập 3(CĐ-2007) Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam H2O Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Đáp án : A Bài tập Đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng thu CO2 nước có khối lượng 6,76 gam CTPT anken A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Đáp án : A Bài tập Đốt cháy hồn tồn ankin X thể khí thu H 2O CO2 có tổng khối lượng 23 gam Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dich Ca(OH) dư, 40 gam kết tủa Công thức phân tử X A C3H4 B C2H2 C C4H6 D C5H8 Đáp án : C Bài tập Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H2; 0,15 mol C2H4 ; 0,2 mol C2H6 0,3 mol H2 Đun nóng X với bột Ni xúc tác thời gian hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y số gam CO2 H2O A 39,6 23,4 B 3,96 3,35 C 39,6 46,8 D 39,6 11,6 Đáp án : A Bài tập 7(ĐHKA-2008): Hỗn hợp X có tỉ khối so với H 21 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO H2O thu A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam Đáp án : A Trang 10 Bài tập 8(ĐHKB-2010): Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan anken A CH4 C4H8 B C2H6 C2H4 C CH4 C2H4 D CH4 C3H6 Đáp án : D DẠNG 2: ĐỐT CHÁY HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHÓM CHỨC (C,H,O) (ANCOL, PHENOL, ANĐEHIT, AXIT CACBOXYLIC, ESTE, CACBOHIĐRAT) A Các kĩ thuật giải tốn Kĩ thuật 1: Bảo tồn ngun tố C, H, O CxHyOZ + O2 → CO2 + H2O BTNT C → x.nCx H y = nCO2 BTNT H  → y.nCx H y = 2nH 2O BTNT O   → nO + 2.nO2 = 2nCO2 + nH 2O Lưu ý: số mol oxi hợp chất hữu (n O) thường tính thơng qua nhóm chức Dấu hiệu: - Khi đề cho hỏi số liệu oxi phản ứng cháy bảo tồn ngun tố oxi - Khi biết công thức hợp chất hữu tìm liên hệ với lượng CO2 H2O thơng qua bảo tồn ngun tố C, H Kĩ thuật 2: Bảo toàn khối lượng cho chất hữu "mchất = tổng khối lượng thành phần tạo nên chất" BTKL  → mCx H yOz = mC + mH + mO = 12nCO2 + 2nH 2O + 16nO Dấu hiệu: - Khi đề cho hỏi số liệu khối lượng hợp chất hữu phản ứng cháy bảo tồn khối lượng cho chất Kĩ thuật 3: Phân tích hệ số cho phản ứng đốt cháy PTHS  → nCx H yOz = Dấu hiệu: Trang 11 nH 2O − nCO2 1− k (k ≥ 0) - Khi đề cho hỏi số mol hợp chất hữu đem đốt cháy Kĩ thuật 4: Sử dụng cơng thức tính số C, số H nCO2 Số C = nCx H y Oz H= ; Số 2nH 2O nCx H y Oz ; Số Nếu hỗn hợp hiđrocacbon Số C = O= nCO2 nCx H y Oz nO nCx H y Oz Số H = 2nH 2O nCx H y Oz Dấu hiệu: - Khi đề u cầu tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu đem đốt cháy Kết luận chung: Để giải toán đốt cháy hợp chất hữu sử dụng hoặc kĩ thuật dựa vào dấu hiệu đặc trưng B Ví dụ minh họa Ví dụ 1(ĐHKA-2010): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m A 5,42 B 7,42 C 5,72 D 4,72 Hướng dẫn : Dấu hiệu : tìm khối lượng hợp chất hữu → bảo toàn khối lượng cho chất PTHS +) nH O = 0,3 > nCO = 0,17 → k=0  → nancol = nH 2O − nCO2 +) ancol đơn chức nên nancol = nO = 0,13 mol 1− = 0,13 → m ancol = mC + mH + mO = 12nCO2 + 2nH 2O + 16nO = 4, 72 gam +)  BTKL → đáp án D Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic ancol isopropylic hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vơi dư 80 gam kết tủa Thể tích oxi (đktc) tối thiểu cần dùng A 26,88 lít B 23,52 lít C 21,28 lít D 16,8 lít Hướng dẫn : Dấu hiệu : tìm lượng oxi đốt cháy → bảo tồn ngun tố O +) ancol no, đơn chức, hở nên k=0 nancol = nO +) → nCO2 = nCaCO3 = 0,8 mol BTNT C PTHS +)  → nancol = Trang 12 nH 2O − nCO2 1− = 0, → nH 2O = 1, BTNT O → nO + 2.nO2 = 2nCO2 + nH 2O → nO2 = 1,2 mol → VO2 = 26,88 lít +)  → đáp án A Ví dụ (ĐHKA-2011): Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO (dư) thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,8 B 0,3 C 0,2 D 0,6 Hướng dẫn : Khi cho axit tác dụng với NaHCO3 thực chất xảy phản ứng : H+ + HCO3- → CO2 + H2O Theo pt nH+ = nCO = nCOOH = 0,7 mol → nO(X) = 2nCOOH = 2*0,7 =1,4mol Bảo toàn nguyên tố oxi cho phản ứng cháy ta có nO(X) + nO = nCO + nH O → 1,4 + 2*0,4 = 2*0,7 + y → y = 0,6 mol → đáp án D Ví dụ 4: (CĐ-2013): Hỗn hợp X gồn hai anđehit no, đơn chức, mạch hở (tỉ lệ mol 3:1) Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần vừa đủ 1,75 mol khí O 2, thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) Cơng thức hai anđehit X A HCHO CH3CHO B HCHO C2H5CHO C CH3CHO C3H7CHO D CH3CHO C2H5CHO Hướng dẫn : Dấu hiệu : Cho lượng oxi đốt cháy → bảo tồn ngun tố O Tìm cơng thức andehit → phân tích hệ số cơng thức tính số C +) andehit no, đơn chức, hở nên k = nO = nandehit nên 2 PTHS  → nandehit = nH 2O − nCO2 ⇔ nH 2O = nCO2 −1 BTNT O → nO + 2.nO2 = 2nCO2 + nH 2O → nO = nandehit = 1, +)  nCO2 1,5  HCHO : x  HCHO : x = 1,5 → andehit   nandehit  RCHO : x  RCHO : x 1.x + (1 + C R ).3 x  HCHO : x C= = 1,5 → CR = 0, (loại) TH1:   RCHO : x x + 3x +) Số C = =  HCHO : x 1.3 x + (1 + C R ) x C= =1, →CR = (t/m) x + 3x  RCHO : x TH2:  → đáp án B Ví dụ 5(QG-2019): Đốt cháy hồn tồn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O2, thu CO2 2,0 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH Trang 13 vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,12 B 0,16 C 0,20 D 0,24 Hướng dẫn : Dấu hiệu : Cho lượng oxi đốt cháy → bảo toàn nguyên tố O Tìm số mol brom phản ứng tức tìm k → phân tích hệ số cho phản ứng cháy +) gọi số mol chất béo x, số mol CO2 y +) đốt cháy chất béo nên nO = 6nchatbeo → nO + 2.nO2 = 2nCO2 + nH 2O ⇔ x + 2.3, 08 = y + (1) +)  BTNT O → mtriglixerit = mC + mH + mO = 12nCO2 + 2nH 2O + 16nO +)  BTKL → mtriglixerit + mNaOH = mmuoi + mglixerol +)  BTKL ⇔ 12nCO + 2nH 2O + 16nO + mNaOH = mmuoi + mglixerol ⇔ 12 y + 2.2 + 16.6 x + 40.3 x  x = 0, 04  y = 2, = 35,36 + 92 x (2) Từ (1) (2)  PTHS +)  → ntriglixerit = → đáp án A nH 2O − nCO2 1− k → k = → nBr2 = 0, 04.3 = 0,14 mol Ví dụ 6(QG-2016): Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ sacarozơ cần 2,52 lít O2(đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m A 3,60 B 3,15 C 5,25 D 6,20 Hướng dẫn : Sơ đồ (C6 H10O5 ) n (C H O )  10 n mgam  + O2 → H 2O { { C H O  12 0,1125 mol 0,1mol C12 H 22O11 Cn (H O) m + nO2 → nCO2 + m H 2O { { 0,1125 mol 0,1mol Đốt cháy cacbohidrat ln có nO2 = nCO2 Đề cho lượng oxi đốt cháy → bảo toàn nguyên tố O Đề tìm khối lượng cacbohidrat → bảo tồn khối lượng cho chất +) đốt cháy chất cacbohidrat nên nO2 = nCO2 = 0,1125 mol Dấu hiệu : Trang 14 → nO + 2.nO2 = 2nCO2 + nH 2O → nO = 0,1 mol +)  BTNT O → m cacbohidrat = mC + mH + mO = 12nCO2 + 2nH 2O + 16nO = 3,15 gam +)  BTKL → đáp án B C Bài tập vận dụng Bài tập Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 5,04 gam H2O Giá trị m A 8,36 B 13,76 C 9,28 D 8,64 Đáp án : D Bài tập (ĐHKA-2014): Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a A 0,15 B 0,18 C 0,30 D 0,20 Đáp án : A Bài tập 3(ĐHKA-2011): Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO 0,09 gam H2O Số este đồng phân X A B.5 C D.4 Đáp án : D Bài tập 4(ĐHKA-2014): Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 4,68 gam B 5,04 gam C 5,44 gam D 5,80 gam Đáp án : A Bài tập 5(ĐHKA-2011) : Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z = y – x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E A axit oxalic B axit fomic C axit ađipic D axit acrylic Đáp án : A Bài tập 6(ĐHKA-2013): Biết X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no, hai chất mạch hở, có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X Y (trong số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO 19,8 gam H2O Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp A 17,7 gam B 9,0 gam C 11,4 gam D 19,0 gam Đáp án : C Trang 15 Bài tập 7(ĐHKB-2009): Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m A 10,5 B 17,8 C 8,8 D 24,8 Đáp án : B Bài tập 8(ĐHKA-2009): Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H 2O 7,84 lít khí CO (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% Đáp án : B Bài tập 9: Cho 15,8g hỗn hợp gồm metanol phenol tác dụng với dung dịch brom dư, làm màu vừa hết 48 gam Br2 dung dịch Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp thể tích CO2 thu đktc A 16,8 lít B 44,8 lít C 22,4 lít D.17,92 lít Đáp án : D Bài tập 10(ĐHKA-2013): Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol khơng no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 2,70 B 2,34 C 8,40 D 5,40 Đáp án : D Trang 16 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường - Việc sử dụng kĩ thuật đặc trưng để giải tốn đốt cháy góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy thân đặc biệt đồng nghiệp trường đánh giá cao - Việc sử dụng số kĩ thuật giải toán đặc trưng có nhiều ưu điểm tác động tích cực học sinh, giúp em nhanh chóng phát có hướng giải nhanh tập đốt cháy hóa hữu đề thi trung học phổ thông quốc gia năm vừa qua đề thi tốt nghiệp THPT năm 2020 Bản thân tiến hành so sánh đối chứng cách áp dụng đề tài không áp dụng đề tài hai đối tượng học sinh có lực học ngang năm học : 2017 – 2018; 2018 – 2019; 2019 – 2020; kết thu sau tiến hành kiểm tra nội dung toán bảng sau : (Dấu ‘x’ áp dụng đề tài) - Năm học 2017 – 2018 : Lớp Sĩ số Áp Giỏi Khá Trung bình Yếu dụng SL % SL % SL % SL % đề tài 12A8 40 x 10 25,0 21 52,5 22,5 0 12A7 40 5,0 10 25,0 23 57,5 12,5 - Năm học 2018 – 2019 : Lớp Sĩ số Áp Giỏi Khá Trung bình Yếu dụng SL % SL % SL % SL % đề tài 12A11 46 x 17,4 26 56,5 12 26,1 0 12A4 45 4,4 11 24,4 25 55,7 15,5 Trang 17 - Năm học 2019 – 2020 : Lớp Sĩ số Áp Giỏi dụng SL % đề tài 11A8 43 x 15 34,8 11A7 43 9,3 Khá SL % 20 10 46,5 23,2 Trung bình SL % 27 18,7 62,9 Yếu SL % 4,6 Qua bảng kết năm học cho thấy ban đầu lớp tiến hành khảo sát với lực học ngang lớp không áp dụng đề tài số học sinh đạt điểm khá, giỏi cịn lớp áp dụng đề tài kết nâng lên rõ rệt học sinh hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác việc sử dụng dấu hiệu kĩ thuật giải toán đốt cháy Đặc biệt học sinh hình thành kỹ giải tập, biết phân tích tốn, nhận dạng dấu hiệu Các em khơng cịn lúng túng giải dạng tập mà hứng thú Tuy nhiên, việc áp dụng nội dung đề tài tuỳ thuộc vào đối tượng học sinh KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Trên đề xuất “Sử dụng số kĩ thuật giải toán đặc trưng để giải nhanh toán đốt cháy chương trình hóa học hữu lớp 11, 12’’ vấn đề tơi nêu tài liệu làm tài liệu tham khảo cho giáo viên học sinh Với đối tượng nghiên cứu đề đài mảng kiến thức tương đối hẹp so với tồn chương trình hố học tơi hi vọng tài liệu thiết thực giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em thầy có cách nhìn tổng qt dạng tốn hóa hữu tài liệu hữu ích cho việc ơn luyện học sinh Các tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp em rèn luyện kỹ không giải dạng tập phần mà rèn số kỹ khác kỹ phân tích, nhận dạng dấu hiệu giải toán, sử dụng kĩ thuật phù hợp với dạng toán cụ thể Mặc dù cố gắng, song kinh nghiệm giảng dạy chưa nhiều nên khơng thể tránh thiếu sót mong đóng góp ý kiến thầy cô tổ chuyên môn hội đồng khoa học nhà trường, bạn đồng nghiệp trường để đề tài tơi hồn thiện ! 3.2 Kiến nghị + Đối với giáo viên: Phải thường xuyên tự học, tự bồi dưỡng, tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên Trang 18 môn nghiệp vụ cho thân Cần đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học đặc biệt việc sử dụng sơ đồ hóa khoa học để tăng tư logic cho học sinh giúp học sinh nắm vấn đề cách tổng quát + Đối với học sinh : Để làm tốt tập tốn hóa hữu em cần nghiên cứu kĩ đề tìm dấu hiệu đặc trưng cho loại toán từ sử dụng kĩ thuật phù hợp để giải, có dễ dàng tìm đáp án + Từ nội dung ta xây dựng kĩ thuật giải tốn khác để giải tất tốn hóa hữu Nhưng khuôn khổ đề tài không cho phép tơi làm điều + Do khn khổ sáng kiến kinh nghiệm nên cịn dạng tốn đốt cháy hợp chất nhóm chức có thành phần ngun tố C,H,N C,H,O,N tơi trình bày sáng kiến kinh nghiệm XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa ngày 30 tháng năm 2020 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người thực Nguyễn Quang Dũng Trang 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi tuyển sinh vào đại học cao đẳng THPTQG từ năm 2015 đến năm 2019 Tài liệu giải tập mạng internet đồng nghiệp Trang 20 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Nguyễn Quang Dũng Chức vụ đơn vị công tác: Tổ trưởng – Trường THPT Hậu Lộc TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại Kết đánh giá xếp loại Năm học đánh giá xếp loại C 2006 – 2007 Phân loại phương pháp cân dạng phản ứng oxi hóa – khử chương trình hóa học phổ thơng Trang 21 Sở GD&ĐT tỉnh Thanh Hóa Phân loại Phương pháp giải tập CO2 (SO2) Sở GD&ĐT tỉnh Thanh Hóa B 2011-2012 C 2014-2015 phản ứng với dung dịch kiềm Cách sử dụng số phương pháp đặc trưng giúp học sinh thpt giải tốt tập tốn hóa học hữu lớp 11, 12 Trang 22 Sở GD&ĐT tỉnh Thanh Hóa ... tài Sử dụng số kĩ thuật giải toán đặc trưng để giải nhanh toán đốt cháy chương trình hóa học hữu lớp 11, 12 Trang 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu đề tài để giúp học sinh: - Hệ thống hóa kĩ thuật. .. giải pháp sử dụng để giải vấn đề Để giải tập toán đốt cháy hóa hữu có nhiều kĩ thuật giải toán khác Tuy nhiên dựa vào đặc trưng tập đốt cháy hóa hữu cơ, tơi chia dạng tốn kĩ thuật đặc trưng sau:... cho học sinh tư định hướng đứng trước toán khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh “ Sử dụng số kĩ thuật giải toán đặc trưng để giải nhanh tốn đốt cháy chương trình hóa học hữu lớp 11,