HH10-LKHH-Thaogiang

10/13/13 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG – BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG – BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA KIỂM TRA KIỂM TRA Đặc điểm electron ngoài cùng? Đặc điểm electron ngoài cùng? Xác định tính chất của nguyên tố có Z lần lượt là 17, 18, 19. Xác định tính chất của nguyên tố có Z lần lượt là 17, 18, 19. 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA TIẾT 22: LIÊN KẾT ION. TINH THỂ ION TIẾT 22: LIÊN KẾT ION. TINH THỂ ION MỤC TIÊU MỤC TIÊU SỰ HÌNH THÀNH ION SỰ HÌNH THÀNH ION SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION TINH THỂ ION CHUẨN BỊ BÀI CHUẨN BỊ BÀI - Ion là gì? - Ion là gì? - Khi nào nguyên tử trở - Khi nào nguyên tử trở thành ion? thành ion? - Có mấy loại ion? - Có mấy loại ion? - Liên kết ion được hình - Liên kết ion được hình thành như thế nào? thành như thế nào? -Liên kết ion ảnh hưởng -Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion? của các hợp chất ion? 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA Na (Z=11) 11p →11+ 11e →11- Trung hoà điện e các lớp: 2,8,1 Cl (Z=17) 17p →17+ 17e →17- Trung hoà điện e các lớp: 2,8,7 Nhường 1e Nhận 1e → → 11p →11+ 10e →10- Dư 1+ e các lớp: 2,8 17p →17+ 18e →18- Dư 1- e các lớp: 2,8,8 Na + (Z=11) Cl - (Z=17) Nguyên tử (Na, Cl…) Ion (Na + , Cl - …) Ion dương Na + Ion âm Cl - SỰ TẠO THÀNH ION SỰ TẠO THÀNH ION Ion là gì? Ion là gì? 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA SỰ TẠO THÀNH ION SỰ TẠO THÀNH ION Tạo thành ion dương (Cation) Tạo thành ion dương (Cation) Na Na + + + Na Na + (2,8) Na (2,8,1) 1e Viết sự tạo thành cation của nguyên tử: K, Ca, Al Viết sự tạo thành cation của nguyên tử: K, Ca, Al 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA SỰ TẠO THÀNH ION SỰ TẠO THÀNH ION Tạo thành ion âm (Anion) Tạo thành ion âm (Anion) + + Cl Cl - (2,8,8)Cl (2,8,7) 1e Cl Viết sự tạo thành anion của nguyên tử: N, O, F Viết sự tạo thành anion của nguyên tử: N, O, F 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION 11+ và 10- = 1+ Na + 17+ và 18- = 1- Cl - 11+ 17+ + - Lực hút tĩnh điện Na (11+ và 11-) Cl( 17+ và 17-) 2Na + Cl 2 2NaCl Sự hình thành liên kết ion của phân tử NaCl 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA Cl - (2,8,8) Cl - (2,8,8) Mg 2+ (2, 8) 17+ 12+ 17+ - 2+ Lực hút tĩnh điện Sự tạo thành liên kết ion phân tử MgCl 2 Mg + Cl 2 MgCl 2 - Liên kết ion là gì? Liên kết ion là gì? 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA TINH THỂ ION TINH THỂ ION Mô hình tinh thể NaCl Nghiên cứu SGK (HH 10 Chuẩn) tr.58-59. Nghiên cứu SGK (HH 10 Chuẩn) tr.58-59. → → Đặc điểm của tinh thể ion? Đặc điểm của tinh thể ion? 10/13/13 NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA NỘI DUNG CƠ BẢN NỘI DUNG CƠ BẢN +Ion là phần tử mang điện +Ion là phần tử mang điện ( ( M M n+ n+ , , X X n- n- …) …) -Nguyên tử kim loại nhường electron -Nguyên tử kim loại nhường electron → → Ion dương (cation) Ion dương (cation) M M → M → M n+ n+ + ne + ne -Nguyên tử phi kim nhận electron -Nguyên tử phi kim nhận electron → → Ion âm (anion) Ion âm (anion) X X + ne → X + ne → X n- n- (Sự nhường và nhận e xảy ra đồng thời trong cùng 1 phản ứng hóa học) (Sự nhường và nhận e xảy ra đồng thời trong cùng 1 phản ứng hóa học) -Ion đơn nguyên tử do 1 nguyên tử cấu tạo nên -Ion đơn nguyên tử do 1 nguyên tử cấu tạo nên (K (K + + , Cl , Cl - - …) …) -Ion đa nguyên tử do nhóm nguyên tử cấu tạo nên -Ion đa nguyên tử do nhóm nguyên tử cấu tạo nên (NH (NH 4 4 + + , NO , NO 3 3 - - …) …) +Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi +Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện lực hút tĩnh điện giữa các ion mang giữa các ion mang điện tích trái dấu điện tích trái dấu +Tinh thể ion +Tinh thể ion -Ở trạng thái rắn trong đó các ion trái dấu được phân bố đều đặn trên các đỉnh -Ở trạng thái rắn trong đó các ion trái dấu được phân bố đều đặn trên các đỉnh hình lập phương hình lập phương -Lực liên kết trong mạng tinh thể ion rất lớn -Lực liên kết trong mạng tinh thể ion rất lớn → tinh thể rất bền vững, ảnh hưởng → tinh thể rất bền vững, ảnh hưởng trực tiếp đến tính chất của chúng như: Là chất rắn, t trực tiếp đến tính chất của chúng như: Là chất rắn, t 0 0 nóng chảy cao, khó bay hơi, nóng chảy cao, khó bay hơi, dễ tan trong nước, dung dịch dẫn điện… dễ tan trong nước, dung dịch dẫn điện…