photpho hóa học 11 nâng cao

Bài 14:PHOTPHO -(Hóa học 11-ban nâng cao) Người soạn:VŨ THỊ THƯƠNG LỚP:QHS-2007-Sư phạm hóa (Trường Đại Học Giáo Dục) I.Mục tiêu bài học. 1.Về kiến thức: +Biết được công thức cấu tạo và các dạng thù hình của Photpho + Hiểu được tính chất vật lý,tính chất hóa học của Photpho +Biết được phương pháp điều chế và ứng dụng của Photpho +Biết được một số dạng tồn tại của Photpho trong tự nhiên 2.Về kỹ năng:Học sinh biết vận dụng những hiểu biết về tính chất vật lý,tính chất hóa học của Photpho để giải quyết các bài tập hóa học 3.Về thái độ:+Học tập tích cực II.Chuẩn bị. *Chuẩn bị của giáo viên:+Chuẩn bị hệ thống các câu hỏi về Photpho +Chuẩn bị giáo án trước khi lên lớp *Chuẩn bị của học sinh:+Ôn lại bài cũ +Đọc trước bài Photppho III. Tiến trình dạy học. 1.Ổn định lớp học. 2.Kiểm tra bài cũ. 3.Nội dung bài mới. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1:Tính chất vật lý. GV:Nhắc lại khái niệm dạng thù hình”Dạng thù hình là hiện tượng một nguyên tố tồn tại ở một số dạng đơn chất khác nhau” GV:Dựa vào SGK ,các em hãy cho biết ở dạng đơn chất Photpho có mấy dạng thù hình?Đó là những dạng nào? GV:Nhận xét và khẳng định:Photpho tồn tại ở 3 dạng thù hình là Photpho trắng,Photpho đỏ,Photpho đen.Nhưng 2 dạng Photpho trắng và Photpho đỏ là quan trọng nhất.Vì thế chúng ta chỉ xét tính chất của 2 dạng Photpho này. GV:Yêu cầu HS:Hãy dựa vào SGK so sánh tính chất vật lý của Photpho trắng,Photpho đỏ về: +Trạng thái,màu sắc,cấu trúc,tính tan? +Nhiệt độ nóng chảy? +Mức độ độc hại? GV:Nhận xét và bổ xung: +Photpho trắng bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ trên 40 oc ,vì vậy Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm vào nước. +Có thể chuyển hóa Photpho trắng thành Photpho đỏ và ngước lại dưới tác dụng của nhiệt độ. HS: +Ở dạng đơn chất Photpho có thể tồn tại ở một số dạng thù hình.Đó là:Photpho trắng và Photpho đỏ. HS: *Photpho trắng: +Là chất rắn,màu trắng, giống sáp,t nc =44,1 oc +Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Không tan trong nước,tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene,ete… +Photpho trắng độc. *Photpho đỏ: +Là chất bột ,màu đỏ,khó nóng chảy hơn Photpho trắng,bốc cháy ở nhiệt độ trên 250 oc . +Có cấu trúc polime +Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường,dễ hút ẩm,chảy rữa. Photpho đỏ không độc. -Photpho trắng đun nóng đến 250 oc ,không có không khí →Photpho đỏ. -Photpho đỏ đun nóng chuyển thành hơi,làm lạnh hơi,ngưng tụ lại→Photpho trắng. Hoạt động 2:Tính chất hóa học. GV:Lưu ý:Trong hai dạng thù hình,Photpho trắng hoạt động hơn Photpho đỏ.Để đơn giản trong các phản ứng hóa học người ta viết phân tử Photpho dưới dạng một nguyên tử P. GV:Hãy giải thích tại sao ở điều kiện thường P hoạt động mạnh hơn N 2 ,trong khi độ âm điện của P(2,19)nhỏ hơn nitỏ (3,04)? GV:Hãy dựa vào các số oxihoa có thể có của P,dự đoán tính chất hóa học của P? GV:Khi nào P thể hiện tính oxihoa? Viết PTPUHH minh họa? GV:Khi nào P thể hiện tính khử?Viết PTPUHH minh họa? GV:Nhận xét và lưu ý: +Trong điều kiện thiếu O 2 thì 0 t oc +3 4P+3O 2 →2P 2 O 3 (điphotphotrioxit) HS:Photpho hoạt động hơn N 2 vì liên kết trong P kém bền hơn trong N 2. Trong N 2 có liên kết N≡N bền vững. HS:Photpho có thể có các số oxihoa là:0,+3,+5,-3→P vừa thể hiện tính oxihoa,vừa thể hiện tính khử. HS: Photpho thể hiện tính oxihoa khi tác dụng với kim loại hoạt động mạnh,tạo ra photphua kim loại. 0 t 0c -3 VD:2P+3Ca→Ca 3 P 2 (Canxiphotphua) 0 t oc -3 P+Na→Na 3 P (Natriphotphua) HS:Photpho thể hiện tính khử tác dụng vơi các phi kim hoạt động như Oxi,clo,lưu huỳnh… 0 t 0c +5 VD:4P +5O 2 →2P 2 O 5 (điphotphopenta oxit) 0 t oc +5 P+Cl 2 → PCl 5 (Photpho pentaclorua) +Đủ O2 : 0 t 0c +5 4P +5O 2 →2P 2 O 5 (điphotphopenta oxit) +Trong điều kiện thiếu Cl 2: 0 t oc +3 2P+3Cl 2 →PCl 3 (Photphotriclorua) +Đủ Cl 2 : 0 t oc +5 P+Cl 2 → PCl 5 (Photpho pentaclorua) GV:Ngoài tính chất tác dụng được với một số phi kim,Photpho còn tác dụng được với một số hợp chất có tính oxihoa mạnh như:HNO 3 đặc,KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 … Khi đó P sẽ bị oxihoa lên số oxihoa cao nhất là +5. Hãy viết phương trình hóa học minh họa? Hoạt động 3:Ứng dụng. GV:Dựa vào SGK hãy cho biết ứng dụng của P? Hoạt động 4:Trạng thái tự nhiên và điều chế. GV:Dựa vào SGK hãy cho biết,trong tự nhiên Photpho tồn tại ở những dạng nào? GV:Trong công nghiệp Photpho được sản xuất như thế nào? *Bài tập củng cố:Làm bài 1,3,5,6 trong SGK trang 62. *BTVN:Làm bài tập trong SBT. HS: 0 t oc +5 6P+5KClO 3 →5KCl+3P 2 O 5 0 t oc +5 P+5HNO 3 đặc →H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O HS: +Ứng dụng của P là :Dùng để sản xuất axit photphoric,sản xuất diêm… +Ngoài ra còn được dùng đế sản xuất bom,đạn cháy ,đạn khói…. HS: +Trong tự nhiên Photpho không tồn tại ở trạng thái tự do mà tồn tại trong các khoáng vât:apatit (3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 ) và photphorit Ca 3 (PO 4 ) 2 HS:Trong công nghiệp,Photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit,cát,và than cốc ở 1200 0c trong lò điện. Ca 3 (PO 4 ) 2 +3SiO 2 +5C→3CaSiO 3 +2P+5CO . Bài 14 :PHOTPHO - (Hóa học 11- ban nâng cao) Người soạn:VŨ THỊ THƯƠNG LỚP:QHS-2007-Sư phạm hóa (Trường Đại Học Giáo Dục) I.Mục tiêu bài học. 1.Về kiến. lại Photpho trắng. Hoạt động 2:Tính chất hóa học. GV:Lưu ý:Trong hai dạng thù hình ,Photpho trắng hoạt động hơn Photpho đỏ.Để đơn giản trong các phản ứng hóa