Hóa học 9 chuyen de bz

HH9-CHUYÊN ĐỀ: BAZƠ KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.1 Định nghĩa - Bazơ hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH) VD: NaOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, … 1.2 Công thức: M(OH)n, đó: n hóa trị kim loại 1.3 Gọi tên Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị nêu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit 1.3 Phân loại tính chất hóa học Phân loại (Dựa vào độ tan) VD Tính chất hóa học Bazơ tan nước (kiềm) KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, … - Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh; làm phenolphtalein chuyển từ không màu sang màu đỏ/hồng - Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O Hoặc CO2 + KOH → KHCO3 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3  + H2O Hoặc 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 - Tác dụng với dd axit tạo thành muối nước: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O - Tác dụng với số dd muối tạo thành muối bazơ (đk: có kết tủa chất khí) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl - Không bị nhiệt phân hủy Bazơ không tan Fe(OH)3: màu nâu đỏ Fe(OH)2: màu trắng xanh Cu(OH)2: màu xanh Mg(OH)2: màu trắng Al(OH)3: keo trắng Zn(OH)2: keo trắng - Khơng có tính chất - Khơng có tính chất - Tác dụng với dd axit tạo thành muối nước: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O - Khơng có tính chất - Bị nhiệt phân hủy: t → Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ⎯⎯ o 1.4 Hiđroxit lưỡng tính - Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ VD: Al(OH)3 (hoặc viết HAlO2.H2O) Zn(OH)2 (hoặc viết H2ZnO2) - Hiđroxit lưỡng tính + dd axit → muối + H2O VD: 2Al(OH)3 +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O - Hiđroxit lưỡng tính + dd bazơ → muối R4-n(MO2)m+ H2O (n: hóa trị M; R hóa trị R) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O 1.5 Một số bazơ quan trọng Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Điều chế NaOH - Là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy ăn mịn da (vì có tên xút ăn da) Ca(OH)2 - Là chất rắn màu trắng, tan nước - Cách pha chế dd nước vơi (Ca(OH)2): Hịa tan vơi tơi Ca(OH)2 nước, ta chất lỏng màu trắng có tên vơi sữa vôi nước Lọc vôi sữa ta chất lỏng suốt khơng màu dd Ca(OH)2 - Có đầy đủ tính chất hóa học - Có đầy đủ tính chất hóa học dd dd bazơ (kiềm): bazơ (kiềm): + Làm quỳ tím hóa xanh, làm + Làm quỳ tím hóa xanh, làm phenolphtalein từ khơng màu chuyển phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu đỏ sang màu đỏ + Tác dụng với axit tạo muối + Tác dụng với axit tạo muối nước: nước: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O + Tác dụng với oxit axit (tùy theo tỉ lệ + Tác dụng với oxit axit (tùy theo tỉ mol mà tạo sản phẩm khác lệ mol mà tạo sản phẩm khác nhau): nhau): CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3  + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Hoặc 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 Hoặc CO2 + NaOH → NaHCO3 + Tác dụng với số dd muối tạo + Tác dụng với số dd muối tạo muối bazơ (đk: có kết tủa muối bazơ (đk: có kết chất khí) tủa chất khí) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl 2NaOH + NaOH không bị nhiệt phân hủy + Ca(OH)2 không bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao nhiệt độ cao - dd HCl dd muối clorua - dd H2SO4 dd muối sunfat nhận biết dd AgNO3 Hiện nhận biết dd muối bari BaCl2 tượng: có kết tủa trắng AgCl, khơng dd Ba(OH)2 Hiện tượng: kết tủa tan axit mạnh trắng BaSO4, khơng tan axit - Sản xuất xà phịng, bột giặt, chất - Làm vật liệu xây dựng tẩy rửa - Khử chua đất trồng trọt, khử tính độc - Làm nguyên liệu công nghiệp hại chất thải công nghiệp sản xuất giấy - Sản xuất tơ nhân tạo - Chế biến dầu mỏ nhiều ngành cơng nghiệp cơng nghiệp hóa chất khác - Điện phân dd NaCl bão hịa có màng ngăn: dpdd → 2NaOH 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯⎯ co mang ngan + H2 + Cl2 LUYỆN TẬP DẠNG 1: TÍNH CHẤT CỦA BAZƠ Câu 1: Cho chất sau: Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2 a Những chất có phản ứng với khí CO2? b Những chất bị phân hủy nhiệt? c Những chất làm đổi màu quỳ tím thành xanh? d Những chất vừa có phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 2: Chọn chất thích hợp điền vào dấu hỏi hoàn thành sơ đồ phản ứng (kèm theo điều kiện có) a Fe(OH)3 + H2O → ? b ? + NaOH → Na2SO4 + ? c ? + Zn(OH)2 → ZnSO4 + H2O d ? + HCl + H2O → NaCl e ? + CO2 → Na2CO3 + H2O Câu 3: Hoàn thiện sơ đồ phản ứng sau PTHH Ca →CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO DẠNG 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT Câu 1: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH Na2SO4 Chỉ dùng q tím làm để nhận dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học? Viết PTHH xảy Câu 2: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết PTHH Câu 3: Để phân biệt hai ống nghiệm, ống đựng dung dịch NaOH, ống đựng dung dịch Ca(OH)2, ta dùng hố chất sau đây: A Khí CO2 B.Dung dịch HCl C Quỳ D Khí oxi DẠNG 3: DUNG DỊCH BAZƠ TÁC DỤNG VỚI DD AXIT Câu 1:Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4%, ta dung dịch A a Viết PTHH b Tính nồng độ % chất dung dịch A c Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển màu gì? Câu 2: Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước thu 0,5 lít dd bazơ a Viết PTHH tính nồng độ mol dd bazơ thu đươc b Tính thể tích dd H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hịa vừa đủ dd bazơ nói Câu 3: Nhỏ giọt quỳ tím vào dd KOH, dd có màu xanh Nhỏ từ từ dd HCl dư vào dd có màu xanh A màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ B màu xanh đậm thêm dần C màu xanh không đổi D màu xanh nhạt dần hẳn DẠNG 4: DUNG DỊCH BAZƠ TÁC DỤNG VỚI OXIT AXIT (CO2, SO2) Câu 1: Dẫn từ từ V lít khí CO2(đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu trường hợp sau: a V = 4,48 lít b V = 2,24 lít c V = 3,36 lít d V = 1,12 lít Câu Dẫn từ từ 2,24 lít CO2(đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 aM Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp sau: a a = 0,75M b dd Ca(OH)2 dùng dư DẠNG 5: DUNG DỊCH BAZƠ TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI Câu 1: Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,70 B 11,77 C 9,00 D 5,35 t + ddNaOH dö + X dö → X ⎯⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → Z Công thức Z Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: CaCO3 ⎯⎯ A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Ca(HCO3)2 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Tính chất bazơ Câu 1: Dãy chất gồm cơng thức hóa học bazơ A Ca(OH)2, CaCO3, HCl B KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 C CuSO4, HNO3, HCl D CaCO3, ZnO, SO2 Câu 2: Cho chất có cơng thức: KOH, CuSO4, Fe(OH)3, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2, Fe2O3, SO2, Mg(OH)2 a Số công thức bazơ A B C D b Số công thức bazơ tan A B C D Câu 3: Khi nhỏ dung dịch NaOH vào giấy quỳ tím giấy quỳ tím A Hóa đỏ B Hóa xanh C Hóa đen D Khơng đổi màu Câu 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A Ba(OH)2, HCl, SO2 B FeO, KOH, H2SO4 C CO2, Mg(OH)2, HNO3 D SO3, HCl, H2SO4 Câu 5: Dãy gồm bazơ bị nhiệt phân hủy A Cu(OH)2, Mg(OH)2, NaOH B Fe(OH)3, KOH, Mg(OH)2 C Al(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 D Fe(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2 Câu 6: Màng trắng bề mặt dung dịch nước vôi sản phẩm phản ứng cặp chất sau đây? A CO2 H2O B CaO H2O C CO2 Ca(OH)2 D CaO CO2 Câu 7: Nguyên liệu để sản xuất NaOH công nghiệp A Na B Na2O C NaCl D Na2CO3 Câu 8: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch NaOH? A CO2, H2SO4, Fe2O3 B CuSO4, MgO, NaCl C CuSO4, Al2O3, KOH D CO2, HCl, Al(OH)3 Dạng 2: Nhận biết Dạng 3: Dung dịch bazơ tác dụng với dd axit Câu 1: 350 ml dung dịch NaOH 1,2 M có số mol tương ứng A 0,42 mol B 0,52 mol C 0,35 mol D 0,15 mol Câu 2: Số ml dung dịch H2SO4 2M cần để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M A 50 C 100 B 25 D 250 Câu 3: Để trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 100 B 200 C 50 D 150 Câu 4: Khi cho 100 ml dd Ba(OH)2 1M tác dụng vừa đủ với 200 gam dd HCl C% Nồng độ C% có giá trị A 36,5% B 33,5% C 34,5% D 35,5% Dạng 4: Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit (CO2, SO2) Câu 1: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dd nước vơi (dư), khí A CO B CO2 C SO2 D CO2 SO2 Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH 1M dư thu dung dịch Y Các chất tan có dung dịch Y A Na2CO3 NaHCO3.B NaHCO3 C Na2CO3 NaOH D Na2CO3 Câu 3: Dẫn khí CO2 dư vào 300 ml dung dịch KOH 1M, muối thu A K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 KHCO3 D chưa đủ kiện để xác định Câu 4: Cho 1,568 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch chứa 3,36 gam NaOH Khối lượng muối thu A 7,112 gam B 6,811 gam C 6,188 gam D 8,616 gam Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam muối Giá trị m A 12,6 B 5,3 C 8,4 D 15,9 Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 1M, thu x gam muối Giá trị x A 15,9 B 20,7 C 26,3 D 27,6 Câu 7: Dẫn hồn tồn 2,464 lít khí CO2 (đktc) qua dung dịch NaOH thu 11,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lượng Na2CO3 có hỗn hợp muối A 4,24 gam B 5,3 gam C 7,95 gam D 10,6 gam Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 33,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3 Câu 9: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng kết thúc thu 16,9 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 10: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) A 200 ml B 100 ml C 150 ml D 250 ml Câu 11: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 49,2 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml), thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu a gam muối Giá trị a A 8,4 B 14,6 C 4,0 D 10,6 Câu 12: Cho 896 ml khí CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch KOH 5,6% (có khối lượng riêng D=1,045 g/ml) Các chất tan có dung dịch thu sau phản ứng A K2CO3 B K2CO3 KHCO3 C KHCO3 D KOH K2CO3 Câu 13: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn A Chất rắn A gồm A NaOH Na2CO3 B Na2CO3 NaHCO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 14: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu y gam chất rắn khan Giá trị y A 11,4 B 20,7 C 26,3 D 5,6 Câu 15: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) qua 500ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,2 B 8,4 C 10,6 D 5,3 Câu 16: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l 10,6 gam Na2CO3 8,4 gam NaHCO3 Giá trị V x A 4,48 B 4,48 1,5 C 6,72 D 5,6 Câu 17: Dẫn khí CO2 thu cho 10 gam CaCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl vào 50 gam dung dịch NaOH 40% Khối lượng muối thu A 10 gam B 10,6 gam C 11,0 gam D 21,6 gam Câu 18: Cho lít hỗn hợp khí X gơm CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH, tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần phần trăm theo thể tích khí CO2 hỗn hợp A 28% B 72% C 35% D 65% Câu 19: Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2, muối thu A BaCO3 B BaCO3 Ba(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D chưa xác định Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Muối thu sau phản ứng A có CaCO3 B có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D CaCO3 Ca(OH)2 Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 336ml khí CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M sau phản ứng thu A gam kết tủa B gam kết tủa C 2,5 gam kết tủa D 0,5 gam kết tủa Câu 22: Hấp thụ 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,5 gam B 2,5 gam C gam D gam Câu 23: Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dd KOH tạo thành muối K2CO3 Nồng độ mol/l dd KOH A 1,5M B 2M C 1M D 3M Câu 24: Hấp thụ hồn tồn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 thu hỗn hợp muối BaCO3 Ba(HCO3)2 Mối liên hệ a b A a  b  2a B 0,5a  b  a C 0,5a  b  a D a  b Câu 25: Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 5,0 gam C 20 gam D 10 gam Dạng 5: Dung dịch bazơ tác dụng với dd muối Câu 1: Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0,4 M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch Na2CO3 1,2 M A 0,6 lít B 0,2 lít C 0,7 lít D 0,5 lít Câu 2: 600 ml dung dịch KOH 1,2 M phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,4 M Tính giá trị V A 0,3 lít B 0,4 lít C 0,2 lít D 0,5 lít  ... không màu dd Ca(OH)2 - Có đầy đủ tính chất hóa học - Có đầy đủ tính chất hóa học dd dd bazơ (kiềm): bazơ (kiềm): + Làm quỳ tím hóa xanh, làm + Làm quỳ tím hóa xanh, làm phenolphtalein từ không màu... dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học? Viết PTHH xảy Câu 2: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết PTHH Câu 3: Để phân... công thức bazơ tan A B C D Câu 3: Khi nhỏ dung dịch NaOH vào giấy quỳ tím giấy quỳ tím A Hóa đỏ B Hóa xanh C Hóa đen D Không đổi màu Câu 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A Ba(OH)2, HCl,