Giúp học sinh chinh phục nhanh các bài tập có đồ thị minh họa bằng cách nhìn nhận điểm mấu chốt trên đồ thị

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT LƯƠNG ĐẮC BẰNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GIÚP HỌC SINH CHINH PHỤC NHANH CÁC BÀI TẬP CÓ ĐỒ THỊ MINH HỌA BẰNG CÁCH NHÌN NHẬN ĐIỂM MẤU CHỐT TRÊN ĐỒ THỊ Người thực hiện: Đào Thị Hoa Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Lương Đắc Bằng Sáng kiến kinh nghiệm thuộc mơn : Hóa Học MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài……………………………………………… THANH HĨA, NĂM 2019 TRANG 1 1.2 Mục đích nghiên cứu……………… ………………………… 1.3 Đối tượng nghiên cứu……………………………….………… 1.4 Phương pháp nghiên cứu……………………………………… 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM………………… 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm……………………… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm… 2.3 Giải pháp thực …………………………………………… 2.3.1 Cơ sở lý thuyết dạng toán ……………………………… 2.3.2 Một số tập áp dụng ……………………………………… 2.3.4 Bài tập tham khảo …………………………………………… 2.3.5 Bài kiểm tra 10 phút………………………………………… 12 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân nghề nghiệp nhà trường……………………… 15 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ ………………………………… 15 3.1 Kết luận ……………………………………………………… 15 3.2 Kiến nghị ……………………………………………………… 16 Tài liệu tham khảo MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Trong nhiều năm qua, yêu cầu luyện thi THPT Quốc Gia nên tập hóa học phát triển, giáo dục xây dựng nhiều tập tổng hợp chứa đựng nhiều nội dung, kiến thức hóa học, khơng ngừng bổ sung tập có nội dung hay có tác dụng tốt Việc dạy học thiếu tập Sử dụng tập để luyện tập biện pháp quan trọng góp phần nâng cao chất lượng dạy học Sử dụng tập để luyện tập cho học sinh phương tiện để dạy cho học sinh tập vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn đời sống sản xuất tập nghiên cứu khoa học Đối với học sinh giải tập phương pháp hoạt động tích cực, có tác dụng to lớn nhiều mặt : + Rèn cho học sinh kĩ vận dụng kiến thức học, biến kiến thức tiếp thu qua giảng thầy thành kiến thức + Đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú hấp dẫn Chỉ vận dụng kiến thức vào việc giải tập, học sinh nắm kiến thức cách sâu sắc hình thành quy luật q trình hóa học + Ơn tập, hệ thống hóa kiến thức cách tích cực Khi ơn tập u cầu học sinh nhắc lại kiến thức gây cho học sinh nhàm chán.Vậy sử dụng tập, tình tập làm cho học sinh tăng phần hứng thú học mơn hóa học + Phát triển học sinh lực tư logic, biện chứng, khái quát độc lập, thông minh sáng tạo Một tập giải theo nhiều phương pháp khác nhau, nhu cầu cần phải giải tập cách nhanh gọn, tiết kiệm thời gian thơng minh, độc đáo mà xác khoa học + Giáo dục cho học sinh tư tưởng, đạo đức tác phong cho học sinh rèn luyện tính nhanh nhẹ trước tình huống, tính kiên nhẫn, tính trung thực, sáng tạo, xác khoa học Rèn luyện tác phong lao động có văn hóa, có tổ chức, có kế hoạch, gọn gàng ngăn nắp Qua tăng lịng đam mê u thích học mơn hóa học Với lý trên, cương vị giáo viên trực tiếp giảng dạy không ngừng nghiên cứu, tổng hợp hệ thống hóa dạng tập, đưa phương pháp phù hợp với đối tượng học sinh, để dạy cho học sinh hiệu Định hướng cho học sinh tự hệ thông kiến thức, dựa sở lý thuyết học sinh có phương hướng giải tập cách nhanh gọn, thơng minh mà xác Với ý nghĩa to lớn việc giải tập, q trình giảng dạy tơi mạnh dạn đưa vấn đề nhỏ: “Giúp học sinh chinh phục nhanh tập có đồ thị minh họa cách nhìn điểm mấu chốt đồ thị” Với phương pháp nghĩ giúp học sinh giải số tập phức tạp ,để phân loại, đánh giá lực học sinh thực có hiệu quả, nhanh gọn 1.2 Mục đích nghiên cứu Đề tài nghiên cứu vấn đề sau : + Cơ sở lý luận có liên quan đến nội dung đề tài + Đưa số toán sử dụng cánh nhìn nhận điểm chốt đồ thị để giải tập nhanh gọn 1.3 Đối tượng nghiên cứu Hướng dẫn học sinh lớp 12 trường THPT Lương Đắc Bằng chinh phục tốn có đồ thị minh họa cách nhanh gọn phục vụ cho kì thi TPPH Quốc Gia 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu lý luận chung - Khảo sát điều tra từ thực tế dạy học - Tổng hợp so sánh, đúc rút kinh nghiệm NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm Hiện tượng hóa học số dạng tập có đồ thị minh họa phức tạp, ta giải tập theo hướng tượng phức tạp, thời gian Ta dựa vào mối quan hệ định lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo tồn điện tích, sử dụng điểm mấu chốt đồ thị để giải tập cách nhanh gọn mà cho ta đáp số 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiêm - Qua năm giảng dạy trường phổ thông, nhận thấy nhiều học sinh không làm loay hoay viết nhiều phương trình gặp tốn có đồ thị minh họa theo diễn biến thí nghiệm: cho từ từ dung dịch kiềm tác dụng dung dịch hỗn hợp axit muối nhôm Điều đó, nhiều thời gian làm bài, cách làm rối không làm kết Trước thực trạng tơi hướng dẫn học sinh cách nhìn nhận điểm đồ thị, thành phần chất tồn tại thời điểm Dựa vào mối quan hệ logic để đến đáp số nhanh gọn - Từ thực tế trên, xin trình bày phương pháp giải tập có đồ thị minh họa cách nhìn nhận điểm mấu chốt đồ thị 2.3 Giải pháp thực nAl(OH)3 2.3.1 Cơ sở lý thuyết dạng toán: Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dich hỗn hợp axit muối nhôm ( VD : dung dịch gồm M HCl AlCl3) - Hình dạng đồ thị dạng toán : A B O K N nNaOH - Trên đồ thị diễn phương trình : + Đoạn OK : H+ + OH- H2O Ta có mối quan hệ : nOH  nH   ( pu ) (1) + Các điểm đoạn KM xảy phản ứng: H+ + OH- H2O Al3+ + OH- Al(OH)3 Trên đoạn kết tủa chưa bị hòa tan Ta có mối quan hệ : nOH  nH  3nAl (OH )   (2) + Các điểm đoạn MN xảy phản ứng: H+ + OH- H2O Mol : a a Al3+ + OH- Al(OH)3 Mol : b 3b b Al(OH)3 + OH-  AlO2- + H2O Mol : (b – nAl(OH)3) (b – nAl(OH)3) Trong nAl(OH)3 lượng kết tủa thu điểm đoạn MN , đoạn MN có tượng kết tủa bị hịa tan Ta có mối quan hệ : nOH  nH  4nAl   3 ( bd )  n Al (OH )3 (3) - Nếu điểm N đồ thị kết tủa tan hồn tồn nOH  nH  4nAl   3 ( bd ) (4) - Trong trình giải tập sử dụng thêm định luật bảo toàn nguyên tố , bảo toàn điện tích , bảo toàn electron 2.3.2 Một số tập áp dụng: Ví dụ 1: Cho m gam Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z ta có đồ thị sau: nAl(OH)3 a- 0,09 4,25a a nNaOH Giá trị a A 0,48 B 0,36 C 0,42 Hướng dẫn học sinh cách nhìn điểm mấu chốt: + Tại điểm có tọa độ : nNaOH = a xảy phản ứng trung hòa � nOH =  nH  D 0,40 (trong Z) = a Suy dung dich Z HCl dư AlCl3 + Tại điểm có tọa độ nNaOH = 4,25a xảy tượng tạo kết tủa cực đại sau tan phần � nOH = nH + nAl - nAl (OH ) Áp dụng giải: Trên trục số mol NaOH : +Tại giá trị a � nOH = nH = a = nAl + Tại điểm 4,25a � 4,25a = a + 4a - (a- 0,09) � a = 0,36 � đáp án B Ví dụ 2: Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Al2O3 100 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết m tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị sau:   3   100 3 250 450 V Giá trị a A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0 (Đề thi THPT Quốc gia năm 2017-mã 201-câu73) Hướng dẫn học sinh cách nhìn điểm mấu chốt: -Tại điểm có tọa độ : VNaOH = 100 ml suy dung dịch X có H+ dư xảy phản ứng trung hòa � nOH = nH (trong X) -Tại điểm có tọa độ VNaOH = 250 ml xảy phương trình phản ứng trung hịa phản ứng tạo kết tủa � nOH = nH + nAl (OH ) -Tại điểm có tọa độ VNaOH = 450 ml xảy phương trình phản ứng trung hòa phản ứng tạo kết tủa cực đại, sau kết tủa tan phần � nOH = nH + nAl - nAl ( OH )       3 3 Chú ý cho HS: Tại tọa độ V NaOH = 250 ml VNaOH = 450 ml có giá trị kết tủa Áp dụng giải: Trên trục VNaOH , điểm : + Tại điểm V = 100 ml � nOH = nH = 0,1 mol � dung dịch X dư 0,1 mol HCl + Tại điểm V = 250 ml � 0,25 = 0,1 + nAl (OH ) � nAl ( OH ) = 0,05   3 + Tại điểm V = 450 � 0,45 = 0,1 + nAl - 0,05 3 � nAl 3 = 0,1 mo l � bảo toàn nguyên tố Clo � nHCl ban đầu =3 nAlCl3 + nHCldu = 0,3 + 0,1 � a =2 � đáp án D Ví dụ 3: Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 71,75 gam kết tủa Phần 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: nAl(OH)3 a 0.2a x 0.14 nNaOH Giá trị x A.0,62 B.0,33 C.0,51 D.0,57 (Đề minh họa sở giáo dục đào tạo Hà Tĩnh năm 2018) Hướng dẫn học sinh cách nhìn điểm mấu chốt: + Tại điểm có tọa độ nNaOH = 0,14 mol xảy phương trình phản ứng trung hòa phản ứng tạo kết tủa � nOH = nH + nAl (OH ) + Tại điểm có tọa độ nNaOH = x mol xảy phương trình phản ứng trung hịa phản ứng tạo kết tủa cực đại, sau kết tủa tan phần � nOH = nH + nAl - nAl ( OH )   3   3 Chú ý HS: Tại tọa độ nNaOH = 0,14 mol nNaOH = x mol số mol Al(OH)3 có giá trị 0,2a mol Áp dụng giải: + Phần : nCl = nAgCl = 0,5 mol  + Phần : đặt nAlCl = a mol ; nHCl = b mol Trên trục nNaOH điểm: + Điểm nNaOH = 0,14 mol : nOH = b + 0,2a = 0,14 (1) Bảo toàn nguyên tố clo : 3a + b = 0,5 (2) Từ (1) (2) : a = 0,15; b = 0,05 + Tại điểm nNaOH = x mol: nOH = x = b + a – 0,2a= b + 3,8a = 0,05 + 3,8 0,15 = 0,62 � Đáp án A   Ví dụ 4: Cho x gam Al tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- sau : Giá trị x A 32,4 B 20,25 C 26,1 D 27,0 (Đề thi thử lần cuối trường THPT Lương Đắc Bằng năm 2018) Hướng dẫn học sinh cách nhìn điểm mấu chốt: + Tại điểm có tọa độ nOH = 5,16 mol xảy phương trình phản ứng trung hòa phản ứng tạo kết tủa cực đại, sau kết tủa tan phần � nOH = nH + nAl - nAl ( OH )   3  Áp dụng giải: Trong dung dich Z đặt : nHCl = nAlCl = a mol Bảo toàn nguyên tố clo: 4a = y (1) + Tại điểm nOH = 5,16 mol: nOH = 5,16 = a + 4a - 0,175y (2) Từ (1) (2) : a = 1,2 � x = 32,4 gam � Đáp án A Ví dụ 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 HCl, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol): n   Al(OH)3 a 0,4 Tỷ lệ x : a 0,6 2,2 x nNaOH A.4,8 B.5,0 C.5,2 D.5,4 (Đề thi thử THPT trường Ngơ Quyền-2019) Hướng dẫn học sinh cách nhìn điểm mấu chốt: + Tại điểm có tọa độ: n OH = 0,6 mol xảy phản ứng trung hòa  � nOH = nH   (ban đầu) = 0,6 mol + Tại điểm có tọa độ: n OH = 2,2 mol xảy phương trình phản ứng trung hòa  phản ứng tạo kết tủa cực đại, sau kết tủa tan phần � nOH =  nH  + nAl 3 nAl (OH )3 + Tại điểm có tọa độ n OH = x xảy phương trình phản ứng trung hịa phản  ứng tạo kết tủa cực đại, sau kết tủa tan hoàn toàn � nOH =  Áp dụng giải: Ta thấy nAl 3 nH  + nAl 3 = a mo l ban đầu Trên trục nOH điểm:  + Tại điểm nOH = 0,6 � nOH = nH = 0,6    + Tại điểm nOH = 2,2 � nOH = 2,2 = 0,6 + 4a – 0,4 � a = 0,5   + Tại điểm nOH = x � nOH = nH x : a = 5,2 (bđ) + 4a = 0,6 +4 0,5 = 2,6 � � Đáp án C Nhận xét : Để giải tập dạng đồ thị quan học sinh phải nhìn được điểm mấu chốt cần khai thác, sau sử dụng mối quan hệ chất mỗi thời điểm của thí nghiệm để đưa kết quả nhanh    2.3.4 Bài tập tham khảo: Bài 1: Hỗn hợp X gồm Cu Al2O3 có tỷ lệ mol tương ứng : Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu chất rắn Y dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z ta có đồ thị sau: nAl(OH)3 a- 0,09 a 4,25a nNaOH Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu x mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị x A 0,36 B 0,40 C 0,42 D 0,48 (Đề thi thử THPT trường Yên Lạc -2019) Giải: Ta có: 4,25a = a + 4a - (a-0,09) � a = 0,36 � nCu = 0,24 mol � nNO2 = nCu = 0,48 mol � Đáp án D Bài (khối A-2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: nAl(OH)3 Tỉ lệ a: b A 4: Giải: Ta có: nH  0,8 2,8 2,0 B 2: C 1: nNaOH D 2: = a = 0,8 ; � nAl (OH ) =  0,8 = 0,4 (bđ) 3 � 2,8 = 0,8 + 4b – 0,4 � b = 0, � Đáp án A Bài tập 3: (Chuyên Bến Tre 2015): Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Thêm nAl(OH)3 từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau : 0,1875b 0,68 nNaOH Cho a mol Al phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,15b mol FeCl 0,2b mol CuCl2 Sau phản ứng kết thúc thu x gam chất rắn Giá trị x A 11,776 B 12,896 C 10,874 D 9,864 Giải : Ta có dung dịch Y : nAlCl3 = nHCl = a mol bảo toàn nguyên tố clo : b = 4a Ta có : �4a  b �a  0,16 �� � 0, 68  a  4a  0,1875.b b  0, 64 � � � Bảo toàn e : ne (cho) = 2nCu2+ + nFe3+ + 2nFe(tạo thành) , suy nFe = 0,064 mol x = mCu + mFe(tạo thành) = 11,776 gam � Đáp án A Bài tập 4: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M AlCl3 2M biểu diễn theo hình vẽ sau: nAl(OH)3 0,15x 0,1x 0,1 0,75a 0,8a nNaOH Giá trị x A 0,75 B C 0,5 D 1,25 Giải : Ta có : 0,75a = 0,1 + 4.0,2 – 0,15x (1) 0,8a = 0,1 + 4.0,2 - 0,1x (1) Từ (1) (2) : x = 1; a =1 � Đáp án B Bài tập 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu thị đồ thị sau: Tỉ lệ y : x A 14 B 16 C 13 D 15 (Đề thi thử THPT trường Nguyễn Trãi -2019) Giải: Ta có tọa độ trục nNaOH : Tại tọa độ 0,5 0,8 �0,5  a  3x � �0,8  a  3.( x  0,5a) � a = 0,2 ; x = 0,1 Tại tọa độ y 7a+0,1=1,5 �y  0,  4b  0, 2) � 1,5  0,  4b  0,1) � � y = 1,4 ; b = 0,35 � Đáp án A 2.3.5 Bài kiểm tra 10 phút: Cho lớp + Lớp 12A3: HS dạy phương pháp + Lớp 12A4: HS không dạy phương pháp Đề kiểm tra 10 phút: Câu 1: Cho từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M Al2(SO4)3 0,25M Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo V hình Giá trị a, b tương ứng A.0,1 400 B 0,05 400 C 0,2 400 D 0,1 300 nAl(OH)3 a b V ml NaOH Câu 2: Một dung dịch X có chứa ion: x mol H +, y mol Al3+, z mol SO42- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 62,91 gam B 49,72 gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: nAl(OH)3 0,1 0,9 0,2 nOH- Tỉ lệ a : b A : B : C : D : (Đề thi thử THPT trường Kiến An- Hải Phòng-2018) Câu 4: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu thị đồ thị sau: nAl(OH)3 x+0,08a 0,1x 0,56 1,04 y 7a+0,08 nNaOH Tỉ lệ y : x A 16 B 11 C 15 D 13 Câu 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X có chứa ion: a mol H+, b mol Al3+, c mol SO42- 0,1 mol Cl- Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thịn sau: Al(OH)3 x 0,1 0,75 0,9 nNaOH Cho dung dịch Ba(OH)2 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa m gam kết tủa dung dịch Z Giá trị x m (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 0,125 81,6 B 0,225 85,5 C 0,2 46,6 D.0,15 69,9 Đáp án kiểm tra 10 phút: 1A 2C 3C 4B 5D 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Qua chuyên đề tơi giúp học sinh tìm hiểu sâu hơn, làm thành thạo, chi tiết cách giải tập có đồ thị minh họa cách nhìn nhận điểm đồ thị xác định sản phẩm tạo thành thời điểm Qua học sinh nhìn nhận dạng đồ thị khác cách tự tin chủ động để đến đáp số cách nhanh - Nắm sở lý thuyết chìa khóa việc giải tập hóa học - Khi giải tốn có đồ thị minh họa quan trọng học sinh phải nắm dạng đồ thị Đề tài kiểm nghiệm năm ôn thi THPT Quốc Gia, học sinh đồng tình đạt kết tốt, nâng cao khả giải tập dạng tốn có đồ thị minh họa Các em hứng thú học tập hơn, lớp có hướng dẫn kỹ em học sinh với mức học trung bình trở nên ham học, có kỹ giải tập Cụ thể lớp khối 12 sau áp dụng sáng kiến vào giảng dạy số HS hiểu có kỹ giải tập bản, tập phức tập dạng tốn nói trên, kết qua kiểm tra thử sau: Sau chấm bài, thu kết khảo sát sau: Lớp 12A3 12A4 HS 42 42 Điểm 0 4 6 10 12 25 20 10 Như thấy việc giảng dạy phương pháp vào dạng tốn có đồ thị minh họa, em giải toán cách nhanh gọn mà nhìn thấy chất hóa học thí nghiêm, làm cho em đam mê u thích mơn hóa KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Bài tập có đồ thị minh họa dạng tập hay xuất kỳ thi, đặc biệt kỳ thi THPT Quốc Gia năm gần Việc giảng dạy giải tập hố học nói chung, hay tập có đồ thị minh họa nói riêng phụ thuộc vào nhiều yếu tố Tuy nhiên biết vận dụng lý thuyết, chất hóa học, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, mối quan hệ điểm đầu điểm cuối, bảo toàn e, vận dụng kiến thức phương pháp giải học nhuần nhuyễn, hợp lý đạt hiệu cao Mặc dù cố gắng tìm tịi, nghiên cứu song chắn đề tài khơng tránh khỏi thiếu sót hạn chế Tơi mong quan tâm tất đồng nghiệp tỉnh bổ sung góp ý cho đề tài đạt hiệu cao Tôi xin chân thành cảm ơn 3.2 Kiến nghị - Đề nghị cấp lãnh đạo tạo điều kiện giúp đỡ học sinh giáo viên có nhiều tài liệu sách tham khảo để giáo viên nghiên cứu học tập nâng cao kiến thức chuyên môn nghiệp vụ - Nhà trường cần tổ chức buổi trao đổi phương pháp giảng dạy Có tủ sách lưu lại tài liệu chuyên đề bồi dưỡng ôn tập giáo viên hàng năm để làm sở nghiên cứu phát triển chuyên đề XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hoá, ngày 10 tháng năm 2018 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Đào Thị Hoa TÀI LIỆU THAM KHẢO + Đề thi THPT Quốc gia năm gần + Nghiên cứu số đề thi THPT Quốc Gia minh họa bộ, số trường, số Sở + Tài liệu ôn thi học sinh giỏi, phương pháp giải tập trắc nghiệm tác giả ( GS-TS Đào Hữu Vinh ) + Sách trọng điểm ôn thi học sinh giỏi hóa học 12 ( tác giả Nguyễn Phước Hòa Tân)  ... nhỏ: ? ?Giúp học sinh chinh phục nhanh tập có đồ thị minh họa cách nhìn điểm mấu chốt đồ thị? ?? Với phương pháp nghĩ giúp học sinh giải số tập phức tạp ,để phân loại, đánh giá lực học sinh thực có hiệu... thân, đồng nghiệp nhà trường Qua chun đề tơi giúp học sinh tìm hiểu sâu hơn, làm thành thạo, chi tiết cách giải tập có đồ thị minh họa cách nhìn nhận điểm đồ thị xác định sản phẩm tạo thành thời điểm. .. Qua học sinh nhìn nhận dạng đồ thị khác cách tự tin chủ động để đến đáp số cách nhanh - Nắm sở lý thuyết chìa khóa việc giải tập hóa học - Khi giải tốn có đồ thị minh họa quan trọng học sinh