KT ĐK Hóa 9 ( lần 2)

TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN Họ và tên: …………………………… Lớp: 9A ……… KIỂM TRA ĐỊNH KỲ - NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hóa học 9 ( Bài số 2) Thời gian: 45’ Điểm Nhận xét của giáo viên bộ môn GV coi kiểm tra I- TRẮC NGHIỆM ( 2,0 điểm) Câu 1 ( 1,5 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng nhất. 1- Dãy nào gồm công thức hóa học của các bazơ tan trong nước? A- Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 B- Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 , NaOH ; C- NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 ; D- Gồm cả A,B,C 2- Dãy nào gồm công thức hóa học của các muối tan được trong nước ? A- Na 2 CO 3 , CuSO 4 , BaCO 3 B- Na 2 CO 3 , BaSO 4 , NaCl ; C- Na 2 CO 3 , CuSO 4 , Ba(NO 3 ) 2 ; D- Cả A,B,C đều sai 3- Dãy nào gồm các muối đều tác dụng được với dung dịch HCl A- CaCO 3 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 B- CaCO 3 , MgCO 3 , Na 2 SO 4 ; C- Na 2 CO 3 , MgCO 3 , Na 2 SO 4 ; D- Gồm cả A,B,C 4- Dãy nào gồm các muối đều tác dụng được với dung dịch NaOH tạo ra kết tủa? A- CuSO 4 , MgCl 2 , FeCl 3 B- BaCl 2 , K 2 SO 4 , CuSO 4 ; C- FeCl 3 , MgCl 2 , BaCl 2 ; D- CuSO 4 , MgCl 2 , MgCO 3 5- Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được 2 dung dịch riêng biệt trong nhóm nào sau đây: A- dung dịch Na 2 SO 4 và dung dịch KCl B- dung dịch Na 2 SO 4 và dung dịch NaCl ; C- dung dịch Na 2 SO 4 và dung dịch MgCl 2 ; D- dung dịch KCl và dung dịch NaCl 6- Tính chất hóa học nào là đặc trưng của bazơ ? A- Làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh B- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước ; C- Tác dụng với axit tạo thành muối và nước ; D- Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước Câu 2 ( 0,5 điểm): Ghép mỗi thí nghiệm với một hiện tượng sao cho thích hợp nhất. Thí nghiệm Hiện tượng 1- Cho một mẫu nhỏ Natri vào dung dịch CuSO 4. 2- Cho vài giọt FeCl 3 vào dung dịch NaOH a- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch. b- Màu nâu đỏ của dung dịch nhạt dần, xuất hiện chất kết tủa màu vàng nâu. c- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, dung dịch sủi bọt khí và xuất hiện kết tủa màu xanh lơ. d- Màu vàng nâu của dung dịch nhạt dần, xuất hiện chất kết tủa màu nâu đỏ. Đáp án: 1- …… ; 2- …………. II- TỰ LUẬN ( 8,0 điểm): Học sinh làm bài phần tự luận vào mặt sau của đề này. Câu 3 ( 3,0 điểm): Hoàn thành các chuyển hóa sau đây ( mỗi mũi tên là một phương tình hóa học) a) Fe(OH) 2 (1) → FeCl 2 (2) → Fe(OH) 2 (3) → FeO b) NaCl (4) → NaOH (5) → Na 2 CO 3 (6) → Na 2 SO 4 Câu 4 ( 2,0 điểm): Chỉ được lấy thêm một chất là quỳ tím, hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch sau đây mất nhãn: Ba(OH) 2 , NaOH , H 2 SO 4 , NaCl . Viết các phương trình hóa học xảy ra ( nếu có): Câu 5 ( 3,0 điểm): Cho 300 ml dung dịch CuCl 2 0,5M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì thu được một kết tủa X và một dung dịch Y. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng kết tủa X và nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng. Giả sử thể tích dung dịch NaOH đã dùng là 250 ml. c) Cho biết ½ lượng NaOH phản ứng ở trên vừa đủ tác dụng với 7,125 gam muối clorua của kim loại R. Hãy xác định kim loại R và viết công thức hóa học của muối clorua của kim loại R. ( Cho biết nguyên tử khối: Cu = 64 ; Cl =35,5 ; Na = 23 ; O =16 ; H =1 ; Fe = 56 ; Mg = 24 ) ---------Hết---------- HƯỚNG DẪN CHẤM -------------------------- I- TRẮC NGHIỆM ( 2,0 điểm) Câu 1 ( 1,5 điểm): Mỗi khoanh tròn đúng được 0,25 điểm Câu/ ý 1 2 3 4 5 6 Đáp án C C A A C C Câu 2 ( 0,5 điểm): Ghép đúng mỗi trường hợp được 0,25 điểm 1 – c ; 2 – d II- TỰ LUẬN ( 8,0 điểm): Câu 3 ( 3,0 điểm): Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl Fe(OH) 2 0 t → FeO + H 2 O 2NaCl + 2H 2 O ñpdd coù m/n → 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Câu 4 ( 2,0 điểm): Trích mỗi chất làm nhiều mẫu để thí nghiệm - Thử bằng quỳ tím nhận ra H 2 SO 4 làm quỳ tím hóa đỏ, nhận ra NaCl không làm đổi màu quỳ tím, hai chất còn lại làm quỳ tím hóa xanh. - Dùng dung dịch H 2 SO 4 để thử 2 bazơ, nhận ra dung dịch Ba(OH) 2 nhờ có kết tủa trắng. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O - Chất còn lại là dung dịch NaOH 0,25 đ 0,75 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 5 ( 3,0 điểm) CuCl 2 n 0,3 0,5 0,15 (mol)= × = CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 0,15 0,3 0,15 0,4 (mol) Cu(OH) 2 m 0,15 98 14,7 (gam)= × = Nồng độ mol của dung dịch NaOH là: M 0,3 C 1,2M 0,25 = = c) ½ lượng NaOH có số mol : 0,3 0,15 2 = mol Đặt cttq của muối clorua: RCl x RCl x + xNaOH → R(OH) x ↓ + xNaCl 0,15 x ← 0,15 (mol) RCl x 7,125 M 47,5x 0,15 x = = ⇒ M 47,5x 35,5x R = − = 12x ( 1 ≤ x ≤ 3 ) Chỉ có x = 2 , M 24 R = là thỏa mãn Kim loại là Mg ⇒ CTHH của muối clorua là MgCl 2 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ghi chú: HS có thể làm bài theo nhiều cách khác nhau nhưng nếu lập luận đúng và có kết quả chính xác thì được điểm tối đa của phần đó. . phương tình hóa học) a) Fe(OH) 2 (1 ) → FeCl 2 (2 ) → Fe(OH) 2 (3 ) → FeO b) NaCl (4 ) → NaOH (5 ) → Na 2 CO 3 (6 ) → Na 2 SO 4 Câu 4 ( 2,0 điểm):. nước? A- Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 B- Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 , NaOH ; C- NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 ; D- Gồm cả A,B,C 2- Dãy nào gồm công thức hóa học của