kiểm tra hóa 9 lần 2

Ngày soạn: 27/8/10 Ngày giảng: 29/8/10 Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I . Mục tiêu 1. Kiến thức - Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phản ứng tương ứng của mỗi tính chất. - Cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 2. Kĩ năng Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. II .Chuẩn bị. - Dụng cụ: pi pet,ống nghiệm,kẹp gỗ -Hợp chất: CuO, HCl. III.Tiến trình bài dạy 1. Ổn định tổ chức 2. Kiểm tra (Không). 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1 I - Tính chất hóa học của oxit axit. ? Kể tên các oxit bazơ mà em biết. - Làm thí nghiệm Na 2 O tác dụng với nước. ? Bazơ làm đổi màu phenolphtalein sang màu gì. - Hướng dẫn cách làm thí nghiệm : + Giới thiệu lọ đựng Na 2 O dạng rắn. +Dùng kẹp kẹp một miếng nhỏ thả vào ống nghiệm. Yêu cầu HS quan sát hiện tượng, nhận xét, giải thích. → Chứng tỏ dung dịch đó là bazơ. ? Viết phương trình phản ứng sảy ra. Na 2 O, BaO, CuO . 1,Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ? a) Tác dụng với nước. - Thí nghiệm: SGK - Hiện tượng: Na 2 O tan ra dung dịch chuyển sang màu hồng. - Nhận xét: Na 2 O tan trong nước tạo dung dịch bazơ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Na 2 O + H 2 O → NaOH 1 ? CuO có tác dụng được với nước không. Làm thí nghiệm, yêu cầu HS nhận xét. Trong nhóm oxit bazơ có những oxit (VD: CuO, FeO .) không tác dụng được với nước để tạo thành bazơ tương ứng. - Yêu cầu HS lên bảng làm thí nghiệm. - Yêu cầu HS ở dưới lớp quan sát màu của dung dịch. ? Dung dịch màu xanh đó là dung dịch nào. ? Viết phương trình phản ứng sảy ra. Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được một số oxit bazơ như CaO, Na 2 O, BaO . tác dụng với oxit axit tạo thành muối. ?Lấy ví dụ . ?Tại sao khi để vôi sống lâu ngày trong không khí thì lại bị hóa thành đá. ? Kể tên các oxit axit mà em biết. ? P 2 O 5 + H 2 O  Sinh ra chất gì. ? Viết phương trình phản ứng. Yêu cầu HS nên viết phương trình phản ứng sau: CO 2 + H 2 O  ? SO 2 + H 2 O  ? P 2 O 5 + Ca(OH) 2  Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O ? Cân bằng phương trình phản ứng trên. ? Rút ra kết luận về sự tác dụng của oxit axit ví bazơ. ? Lấy ví dụ. ? Kể tên các oxit bazơ mà em biết - CuO không tác dụng được với nước - Một số oxit bazơ (VD: Na 2 O, CaO, BaO, K 2 O .) tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ. b) Tác dụng với axit. * Thí nghiệm: SGK - Tiến hành làm. - Dung dịch chuyển sang màu xanh. - Dung dịch CuCl 2 - Phương trình phản ứng: CuO + HCl → CuCl 2 + H 2 O → Kết luận: oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. c) Tác dụng với oxit axit. BaO + CO 2 → BaCO 3 → Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. Vì trong không khí có khí CO 2 , khí này tác dụng với CaO để sinh ra CaCO 3 . CaO + CO 2 → CaCO 3 2) Oxit axit có những tính chất hóa học nào?. CO 2 ; SO 2 ; P 2 O 5 . a) Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + H 2 O (l)  2H 3 PO 4(dd) CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 b) Tác dụng với bazơ. CO 2(K) + Ca(OH) 2(dd)  CaCO 3(r) + H 2 O (l)  Oxit axit tác dụng với bazơ sinh ra muối và nước. c) Tác dụng với oxit bazơ → Một số oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối. Hoạt động 2 II - Khái quát về sự phân loại oxit ? Em đã được học mấy loại oxit . Có 2 loại oxit: oxit axit và oxit bazơ. 2 Ngoài 2 loại oxit được làm quen ở lớp 8. ở lớp 9 các em sẽ được làm quen với 2 loại oxit nữa: - Giới thiệu thêm về 2 loại oxit sẽ được học ở lớp 9. Ngoài ra còn có: - Oxit lưỡng tính. VD: Al 2 O 3 , ZnO . những oxit này có khả năng phản ứng với axit và bazơ. - Oxit trung tính. VD: CO, NO . những oxit này không phản ứng với nước, axit và bazơ. 4. Củng cố Làm bài tập 1: a) CaO, SO 3 b) CaO, Fe 2 O 3 c) SO 3 5. Dặn dò - Học bài, làm bài tập 2, 3, 5 - HD bài 5 :Dựa vào tính chất của oxit axit : sục hỗn hợp khí trên vào dung dịch nước vôi trong dư.CO 2 sẽ PƯ hết ta tách được oxi. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngày soạn: 29/08/10 Ngày giảng: 4/9/10 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG TIẾT 3. CANXI OXIT I / Mục tiêu 1. Kiến thức - Những tính chất hóa học của oxit bazơ CaO và SO 2 viết đúng các PTHH cho mỗi tính chất. - Biết được ứng dụng của CaO và SO 2 trong đời sống và sản xuất, đồng thời còng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người. - Biết được phương pháp điều chế CaO và SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2. Kĩ năng - Biết tận dụng những kiến thức về CaO và SO 2 để làm bài tập lý thuyết và bài tập về thực hành hóa học. II /Chuẩn bị 1) Giáo viên: Phiếu học tập 2) Học sinh: Học bài, làm bài tập và nghiên cứu trước bài mới. III/TiÕn tr×nh d¹y học 1. Ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ 3 Cha bi tp 2 SGK tr6 3. Bi mi A/ CANXIOXIT HOT NG THY HOT NG TRề Hot ng 1 I/ Canxi oxit cú nhng tớnh cht hoỏ hc no ? Yờu cu hc sinh nghiờn cu thụng tin phn mc I. ? CaO cú nhng tớnh cht vt lý no. - CaO l oxit baz vy nú cú tớnh cht húa hc ca oxit baz khụng? - Hớng dẫn HS làm thí nghiệm CaO tác dụng với nc Yờu cu hs quan sát hiện tợng và nêu nhận xét ? ? Hãy viết các PTP. CaO có tính hút ẩm? vậy dùng CaO làm gì? Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và viết PTP. ? Nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong cuộc sống. ? Hãy viết PTP. ? Phn ng cú ta nhit khụng . ?Cú ng dng gỡ trong sn xut . Trong t trng trt do bún phõn m, thuc tr sõu nhiu to nhiu axit lm t chua nờn cn dựng CaO kh chua. ? Ti sao vụi sng lõu ngy trong khụng khớ li b b ti ra, lng vụi sng b gim sỳt . ? Vit phng trỡnh phn ng . ? Em hóy rỳt ra kt lun v cỏc tớnh cht CTHH: CaO Tờn thng gi: Vụi sng Thuc loi: Oxit baz L cht rn mu trng núng chy nhit rt cao khong 2585 o C 1) Tỏc dng vi nc. Trỡnh by cỏch tin hnh thớ nghim - Thớ nghim: SGK tr7 - Hin tng: Phn ng ta nhit sinh ra cht mu trng, ớt tan trong nc. - Nhn xột: Cht rn mu trng c sinh ra l Canxi hiroxit. - PTP: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(r) Ca(OH) 2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ 2) Tỏc dng vi axit. - Thớ nghim: SGK tr 8 - Hin tng (sgk) - PTP: CaO (r) + 2 HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O -Cú ta nhit - ng dng: Dựng kh chua t, s lý cht thi ca nhiu nh mỏy húa cht. 3) Tỏc dng vi oxit axit. Do cú s tỏc dng gia CaO v khớ CO 2 cú trong khụng khớ to ra CaCO 3 (ỏ vụi). - PTP: 4 hóa học của CaO . CaO (r) + CO 2(K) → CaCO 3(r) ⇒ CaO có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. Hoạt động 2 II .CaO có những ứng dụng gì ? Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm, thảo luận, trả lời câu hỏi: ? Dựa vào tính chất hoá học của CaO hãy nêu ứng dụng của CaO. - CaO được dùng trong công nghiệp luyện kim, làm nhiên kiệu cho công nghiệp hóa học . - Dùng khử chua đất trồng, xử lí nước thải sinh hoạt, nước thải công nghiệp, sát trùng Hoạt động 3 III.Sản xuất CaO như thế nào ? Để sản xuất CaO người ta dùng những nguyên kiệu nào ?. Nguyên liệu chính để sản xuất CaO là đá vôi chất đốt là than, củi, dầu, khí tự nhiên. ? Trình bày cách nung đá vôi theo phương pháp thủ công và phương pháp công nghiệp. ? Phản ứng sảy ra trong quá trình nung đỏ là những phản ứng nào . 1) Nguyên liệu - Đá vôi - Chất đốt: Than, củi, dầu, khí oxi . 2) Các phản ứng hóa học sảy ra. PƯ 1: C (r) + O 2(K)  CO 2(K) + Q PƯ 2: CaCO 3  → > Ct oo 900, CaO (r) + CO 2(K) 4. Củng cố: Làm bài tập 4 SGK – tr9 Đáp án: a) Ba(OH) 2 + CO 2  BaCO 3 + H 2 O n 2 CO = mol1,0 4,22 24,2 = Căn cứ vào phương trình  n 2 )(OHBa = 0,1mol → C M(Ba(OH) 2 ) = v n ; m BaCO 3 = n.M 5. Dặn dò Làm bài tập 1, 2, 3, 4 SGK - tr9 * HD bµi 3 :§Æt x (gam) lµ khèi lîng CuO, khèi lîng cña Fe 2 O 3 lµ (20- x ) gam. 5 Sè mol c¸c chÊt lµ :n CuO = x/80 ;nFe 2 O 3 =(20- x )/160 n HCl =0.2 x 3.5 =0.7 (mol) Ta cã ph¬ng tr×nh ®¹i sè :2x/80+6(20-x)/160=0.7 §¸p sè :m CuO =4g; mFe 2 O 3 =16g ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngày soạn : 7/9/10 Ngày giảng: 9/9/10 TIÊT 4: LƯU HUỲNH ĐI OXIT I / Mục tiêu 1 .Kiến thức - Tính chất hóa học của lưu huỳnh đi oxit. - Ứng dụng của SO 2 trong đời sống sản xuất với môi trường và sức khỏe con người. - Phương pháp điều chế lưu huỳnh. 2. Kĩ năng Vận dụng những kiến thức về lưu huỳnh để làm bài tập. II /Chuẩn bị. - Tranh vẽ hình 1.6 và 1.7 SGK. - Phiếu học tập. III.TiÕn tr×nh bµi d¹y 1 .Ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ ? Trình bày tính chất của CaO. Viết PTPƯ minh hoạ ? 3 .Bài mới . HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1 I - Lưu huỳnh đi oxit có những tính chất hóa học gì ? - Yêu cầu học sinh nghiên cứu phần thông tin đầu bài . ? Hãy nêu tính chất vật lý của SO 2 . ? Nhắc lại những tính chất hóa học của - CTHH: SO 2 . - Tên thường gọi: khí sunfuzơ. - Lưu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí - Lưuhuỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit. 6 oxit axit. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét? Hãy viết các PTHH? - SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí , là một trong các nguyên nhân gây ra mưa axit. - Hướng đẫn làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với Ca(OH) 2 ? Dẫn khí SO 2 vào một cốc nước cất làm thế nào để biết SO 2 phản ứng với nước . ? Viết phương trình phản ứng . ? SO 2 có thể tác dụng với loại oxit bazơ nào. Ngoài ra có thể tác dụng với BaO, K 2 O . sản phẩm của nó là muối sunfit. ? Lấy ví dụ . ? Qua những tính chất trên ta kết luận gì về SO 2 . Yêu cầu HS đọc phần ứng dụng. Đọc thông tin mục 2. 1) Tác dụng với nước. SO 2 (K) + H 2 O (l) → H 2 SO 3 (dd) 2) Tác dụng với bazơ. Xuất hiện kết tủa trắng. Đó chính là muối canxi sunfit (CaSO 3 ) là muối không tan. - Phương trình phản ứng: SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O 3) Tác dụng với oxit bazơ. Na 2 O, CaO . - Phương trình phản ứng: SO 2 + BaO → BaSO 3 ↓ SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 * Kết luận: Lưu huỳnh đi oxit là một oxit axit. Hoạt động 2 Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì ? GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thôn tin sgk ? Nêu ứng dụng của lưu huỳnh đioxit. - Dùng sản suất H 2 SO 4 - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công nghiệp,dùng diệt nấm mốc… Hoạt động3 Điều chế lưuhuỳnh đioxit như thế nào? ? Theo em trong PTN và trong công nghiệp điều chế SO 2 như thế nào. Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu đun nóng H 2 SO 4 với Cu ( Sẽ học ở bài sau) Viết PTHH 1. Trong PTN - Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 +HCl NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong công nghiệp - Đốt S trong không khí: S + O 2 SO 2 - Đốt quặng firit 4 FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4. Củng cố - GV: Gọi HS đọc kết luận cuối bài 7 - Gọi 3 HS làm bài tập 1,2,3/sgk nhận xét, đánh giá. 5. Dặn dò - Học bài theo vở và sgk - Làm bài tập 1-6 sgk/11 - Đọc và nghiên cứu trước bài 3. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngày soạn: 9/9/10 Ngày giảng: 11/9/10 TIẾT 5. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I / Mục tiêu 1. Kiến thức. HS biết được những tính chất hóa học chung của axit và dẫn ra được những phản ứng minh họa cho mỗi tính chất. 2 .Kĩ năng. - Biết vận dụng về những hiểu biết hóa học để giải thích những hiện tượng thường gặp trong sản xuất đời sống. - Vận dụng những tính chất hóa học của axit để làm các bài tập hóa học. II .Chuẩn bị - Hóa chất: dung dịch HCl; dung dịch H 2 SO 4 ; quỳ tím, kim loại (Zn, Al, Fe). - Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thủy tinh. III.Tiến trình bài dạy 1. Ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ - Trình bày những tính chất hóa học của SO 2 lấy ví dụ minh họa?. Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa: P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1 I . Tính chất hóa học Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quì - Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm, thêm vào 1- 2ml dd HCl - Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH) 2 . 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu. - Thí nghiệm: SGK. 8 Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 - Yêu cầu HS lên bảng làm thí nghiệm ở dưới quan sát. ? Quan sát hiện tượng và nhận xét. ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác. - Trong hóa học quỳ tím là chất chỉ thị màu được dùng để nhận ra axit. Tiến hành làm thí nghiệm. Yêu cầu hs quan sát hiện tượng. ? Nêu hiện tượng quan sát được, nhận xét. ? Viết phương trình phản ứng. Lưu ý các axit VD: HNO 3 , H 2 SO 4(đn’) , HCl hoặc H 2 SO 4(l) không phản ứng được những sản phẩm không có khí H 2 sinh ra. Tính chất này được nghiên cứu ở chương trình PTTH. Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho vào đáy ống nghiệm một ít bazơ không tan Cu(OH) 2 . Quan sát màu của Cu(OH) 2 , trạng thái tồn tại sau đó nhỏ từ từ dung dịch axit H 2 SO 4 (l) , quan sát, nhận xét hiện tượng sảy ra ? ? Em hãy viết PTPƯ Làm thí nghiệm cho vào đáy ống nghiệm 1 lượng Fe 2 O 3 , thêm 2ml dung dịch HCl lắc nhẹ. ? Nêu hiện tượng quan sát được. ? Viết phương trình phản ứng . Ngoài 4 tính chất trên thì axit còn tác dụng được với muối (tính chất này sẽ được nghiên cứu ở bài 9). - Hiện tượng: quỳ tím chuyển sang màu đỏ. - Nhận xét: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 2. Tác dụng với kim loại. - Thí nghiệm: SGK. - Hiện tượng: Viên kẽm bị hòa tan, dung dịnh như sôi lên có bọt khí thoát ra ngoài. - Nhận xét: Phản ứng sinh ra muối và khí H 2 . - PTPƯ: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑. → Kết luận: dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí H 2 . 3. Tác dụng với bazơ. - Hiện tượng: Cu(OH) 2 ở dạng rắn màu lục cho axit vào Cu(OH) 2 tan ra tạo thành dung dịch có màu xanh lam - Phương trình phản ứng: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O → Kết luận: axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước (phản ứng này gọi là phản ứng trung hòa). 4) Tác dụng với oxit bazơ. - Hiện tượng: Fe 2 O 3 bị hòa tan, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu. - PTPƯ: Fe 2 O 3 + 6 HCl → FeCl 3 + 3 H 2 O 9 Hoạt động 2 II - Axit mạnh và axit yếu. Căn cứ vào đâu để người ta phân làm 2 loại axit. - Cho học sinh thảo luận - Thảo luận : Dựa vào tính chất hóa học của axit cho nên axit được phân làm 2 loại. - Axit mạnh VD: HCl, H 2 SO 4 . - Axit yếu VD: H 2 S, H 2 SO 3 . Axit mạnh có thể đẩy gốc axit yếu ra khỏi hợp chất của nó. VD: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 4. Củng cố - Chọn đáp án đúng trong các đáp án sau: + Axit có những tính chất hóa học sau. a. Tác dụng với kiem loại b. Tác dụng với phi kim. c. Tác dụng với oxit axit. d. Tác dụng với oxit bazơ. - Đáp án: a. d. e. 5. Dặn dò Học bài và làm bài tập: 3, 4 SGK – tr14. Xem trước bài mới. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngày soạn: 14/9/10 Ngày giảng: 16/9/10 TIẾT 6. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I/ Mục tiêu 10 [...]... CaO, P2O5 Vit PTP CaO + H2O Ca(OH )2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 - Th 2 dd va to ra bng qu tớm: + Nu chuyn l H3PO4, Cht ban u l P2O5 + Nu chuyn xanh l Ca(OH )2, Cht ban u l CaO Cõu 2 (3 im) Mi ý ỳng c 0,5 im CaCO3 1) CaO + CO2 CuCl2 + H2O 2) Cu + 2 HCl 3) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 CuSO4 + SO2 + H2O 4) H2SO4 (,n) + Cu 2AlCl3 + 3H2 5) 6 HCl + 2Al 6) CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O Cõu 3 (2 im ) 2 SO2 + O2 2 SO3... SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaCl Cõu 4 (3 im ) 20 a, Fe + 2 HCl b, S mol Fe l: c, FeCl2 + H2 5.6 = 0,1 mol 56 S mol HCl l: 0 ,2 x 2 = 0,4 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1 2 1 1 0,1 0,1 Vy : th tớch khớ thoỏt ra ktc l: V = 0,1 x 22 ,4 = 2, 24 (l) Sau phn ng s mol ca li 2 dd HCl v FeCl 2 l : 0 ,2 mol HCl v 0,1 mol FeCl2 0 ,2 CMHCl = 0 ,2 = 1 M 0,1 CMFeCl2 = 0 ,2 = 0,05... qu cỏc nhúm 1) Tớnh cht húa hc ca oxit - SGK trang 20 CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O SO2 + Ba(OH )2 BaSO3 + H2O CO2 + CaO CaCO3 P2O5 + H2O H3PO4 - Treo bng ph s tớnh cht húa hc CaO + H2O Ca(OH )2 ca oxit v axit 2) Tớnh cht húa hc ca axit Cú 4 tớnh cht húa hc 1 Lm i mu qu tớm thnh 2 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 3 H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O 4 H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O - Nhn xột b xung - Cht li, cho im nu ỳng... a SO2; Na2O; CaO; CO2 tỏc dng c vi H2O b CuO; CaO; Na2O tỏc dng c vi HCl c SO2; CO2 tỏc dng c ci NaOH Bi tp 3 (tr21) - Dựng nc vụi trong (Ca(OH )2) cho hn hp khớ ú i qua thỡ khớ CO2 v khớ 16 SO2 b gi li ch cũn khớ CO - Yờu cu HS làm bi tp 3 - PTPU: GV HD :Cho hn hp khớ ú sc qua + CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O nc vụi trong thỡ khớ CO2 v SO2 b gi + SO2 + Ca(OH )2 CaSO3 + H2O li ch cũn khớ CO Bi tp4 (tr21)... KMnO4, -Phn ng trong dung dch ca mui vi CaCO3 axit, baz sy ra cú s trao i cỏc thnh phn vi nhau to ra nhng hp cht mi BaCl2 + Na2 SO 4 BaSO4 + 2 NaCl CuSO4 + 2 NaOH Cu (OH ) 2 + Na2 SO4 Na2CO3 + H 2 SO4 Na2 SO4 + CO2 + H 2O 2) Phn ng trao i - Khỏi nim: SGK tr 32 Th no l phn ng trao i trong dch dung? 3) iu kin sy ra phn ng trao i -Phn ng trao i trong dung dch ca ?Nhn xột cỏc phn ng húa hc ca cỏc cht ch... axit, cũn ỏp ỏn b) cn 2 lng axit H2SO4(c) mi sinh ra 1 lng CuSO4 GV HD : bng 1 lng CuSO4 ỏp ỏn a) Vỡ theo phn ng a H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O b 2 H2SO4 + Cu CuSO4 + 2 H2O + SO2 4 Cng c - Hon thnh dóy bin húa sau ? S SO2 SO3 Na2SO3 5 Dn dũ - V nh hon thnh cỏc BT cũn li - Chun b tit sau thc hnh ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngy son: 19/ 9/10 Ngy ging: 22 /9/ 10 TIT 9 THC HNH TNH CHT HểA... nh Cu(OH )2, Fe(OH )2, Al(OH)3 khụng cú phn ng sy ra - PTHH: ?Vit phng trỡnh húa hc Ba(OH )2( dd) + SO2(k) BaSO3 + H2O Hot ng 3 3) Tỏc dng ca baz vi axit ? Nhc li tớnh cht húa hc ca axit tỏc Dung dch axit tỏc dng vi baz to dng vi baz thnh mui v nc -Cho 2 phng trỡnh húa hc sau: H2SO4(dd) + Ba(OH )2( dd) BaSO4(r) + H2SO4(dd) + Ba(OH )2( dd) BaSO4(r) + 2H2O 2H2O HCl(dd) + Cu(OH )2( r) CuCl2(dd) + H2O HCl(dd)... xut axit dunfuric bng cỏch cho SO3 tỏc dng vi H2O SO2 + H2O H2SO4 2 5 0 14 Hot ng 4 V - Nhn bit axit sunfuric v mui sunphat - nhn ra H2SO4 v mui sunphat ta dung thuc th l mui BaCl2 , H2SO4 + BaCl2 BaSO54 + 2 HCl Ba(NO3 )2, hoặc Ba(OH )2 phn ng to ra (Trng) kt ta trng BaSO4 Na2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (trắng) - Chỳ ý phân biệt axit H2SO4 vi - phõn bit c H2SO4 v mui mui sunphat ta dựng kim loi (Al, Zn,... mui? ?Phn ng trao i l gỡ? ?Nhỡn vo 3 PTP mc 1 nhn xột sn phm to thnh cú c im gỡ? - Lu ý: Phn ng trung hũa cng thuc loi phn ng trao i v luụn sy ra VD: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 4 - Cng c 31 Trong cỏc phn ng sau phn ng no l phn ng trao i? 1 H2SO4 + CuSO4 CuSO4 + H2SO4 2 HCl + NaOH NaCl + H2O 3 2 AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3 )2 ỏp ỏn: 2 v 3 5 Dn dũ - hc bi theo ni dung ghi lm bi tp 2, 5, 6 SGK tr33... chc 2 Kim tra Cõu 1: Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc nhn ra cỏc cht sau õy: CaCO3, CaO, P2O5 Vit PTP Minh ho Cõu 2: Cú nhng cht sau: a) CO2; b) Al; c) H2SO4 d) CuO; e) H2O Hóy chn mt trong nhng cht trờn in vo ch trng trong cỏc s phn ng sau (ghi rừ trng thỏi cỏc cht tham gia phn ng v sn phm to thnh): 1) CaO + CaCO3 2) + 2 HCl CuCl2 + H2O 3) P2O5 + H3PO4 4) + Cu CuSO4 + SO2 + 5) HCl + AlCl3 + H2 . Câu 3 (2 điểm ) 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2 NaCl Câu 4 (3 điểm ) 20 . 3) P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 4) H 2 SO 4 (đ,n) + Cu → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 5) 6 HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 6) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O