SKKN rèn luyện kỹ năng giải một số dạng toán định lượng hóa học 9

Rèn luyện kỹ giải số dạng toán định lượng Hóa học 1.Phần mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài Hố học mơn khoa học thực nghiệm, có tầm quan trọng tr ường phổ thông thực tiễn đời sống người Tuy nhiên l ại m ột môn học mà học sinh tiếp cận muộn so với môn khoa học tự nhiên khác như: Tốn, Lí … Vì kinh nghiệm môn, kỹ gi ải dạng tập học sinh lớp nói riêng v ới học sinh THCS nói chung lúng túng, khó giải dạng tập lớp từ khó h ơn học lên THPT Với mơn Hóa học có hai dạng tập t ập đ ịnh tính nh nhận biết hóa chất dạng dung dịch, rắn, khí l ập ph ương trình, viết chuổi phản ứng hóa học… Dạng thứ hai làm tập định l ượng tính khối lượng, thể tích chất tham gia, chất tạo thành, lập cơng th ức hóa học… Đối với dạng tập định lượng ngồi phải n ắm đ ược tính ch ất hóa học chất phải nắm cơng th ức, kỹ tính tốn đ ặc bi ệt kỹ năng, phướng pháp giải dạng toán định lượng Hóa h ọc Với đặc thù Hóa học mơn học mà đa số h ọc sinh cấp trung học sở nói chung học sinh lớp nói riêng cho mơn h ọc khó, nhàm chán chí cảm giác sợ học số h ọc sinh nh ất học sinh yếu Trong chương trình Hóa học lớp 9, tiết luyện tập có sau m ỗi ch ương sau nghiên cứu tính chất ch ất Trong ti ết d ạy ch ỉ có 45 phút, thời gian để rèn luyện cho em kỹ gi ải t ập tốn định lượng Hóa học khơng nhiều nên nhìn chung học sinh đa số yếu chí khơng tự tin học tập môn Trường THCS trường thuộc vùng miền đặc biệt khó khăn, dân c làm nghề thủ cơng Mây – Đan nên tồn thời gian nhà em dùng để đan Mây, đan Nón có thời gian học nên kỹ môn yếu Rèn luyện kỹ giải số dạng tập định lượng Hóa học biện pháp quan trọng để cố nắm vững đ ịnh luật, khái niệm tính chất hóa học chất Nh ưng th ực tế tr ường, thời gian giải tập lớp em ít, thân h ọc sinh ch ưa nắm vững cách giải hệ thống hóa dạng tập, th ế em tự học nhà học sinh lớp Kết h ọc sinh làm tập, học lí thuyết suông, không đáp ứng yêu cầu môn Hóa học đề ra, từ từ em cảm thấy sợ học mơn Hóa Là giáo viên dạy Hóa 8-9, băn khoăn, trăn trở nhiều vấn đề Từ thực trạng nêu trên, thiết nghĩ cần phải có tài liệu hệ thống hóa kỹ giải số dạng tập định lượng, c bậc THCS nói chung lớp nói riêng nhằm giúp em có th ể t ự học, t ự gi ải tập nhà, đồng thời góp phần nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học sinh Trong đề tài tơi sẻ nghiên cứu “Rèn luyện kỹ giải số dạng tốn định lượng Hóa học 9” cho học sinh lớp trường THCS nhằm có nhìn rõ nét thực tế vấn đề này, giúp tìm ngun nhân c khó khăn mà học sinh gặp phải trình học tâp Đ ồng th ời, đề tài đưa số giải pháp để góp phần nâng cao kỹ giải số dạng tốn định lượng Hóa học cho học sinh lớp Trong phạm vi đề tài đồng nghiệp chưa có nhiên c ứu, mặt khác trình giảng dạy trường, thực tế kỹ giải số dạng tốn định lượng hóa học cúa học sinh lớp nói riêng tồn học sinh nói chung yếu nên tơi mạnh dạn nghiên cứu đề tài đ ể nh ằm nâng cao chất lượng giảng dạy mơn trường sở 1.2 Phạm vi áp dụng cho đề tài Đề tài áp dụng cho học sinh lớp nói chung học sinh THCS nói riêng áp dụng cụ thể cấp THCS tài liệu tham khảo cho đồng nghiệp dạy học sinh học mơn Hóa học đ ịa phương Phần nội dung 2.1.Thực trạng nội dung cần nghiên cứu Học sinh trường THCS đa số học sinh em nhà nông, làm rẫy, làm nghề mây tre đan, nón lá… kinh tế gia đình khó khăn ảnh h ưởng khơng nhỏ đến tình hình học tập học sinh Th ực tế học sinh ch ất lượng đại trà thấp, kỹ giải tốn mơn Đặc biệt khối em muốn học không s ố em b ị m ất gốc, thiếu phương pháp học tập, thiếu kỹ giải dạng tốn mơn Nhiều em khơng có hứng thú học tập, thấy sợ đến ti ết h ọc Hóa h ọc tiếp xúc với cơng thức, phương trình, t ập gi ải Vì v ậy nhiều em lớp khơng tham gia vào hoạt động học khơng hi ểu Các em đơn ngồi chờ kết từ bạn giỏi từ phía th ầy cơ…Dù học Hóa học từ năm lớp đầu năm lớp kỷ giải toán định lượng hóa học học sinh yếu, lên lớp gặp ánh mắt lo âu Giờ học trầm…Trong lớp có vài học sinh hoạt động tích cực tiết h ọc lại ngồi im, làm cho khơng khí lớp học buồn tẻ, thiếu sinh khí , chênh lệch Đây vấn đề làm suy nghĩ,trăn trở tìm giải pháp để khắc phục Như biết, Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, m ới mẻ tương đối khó học sinh Đặc biệt học sinh nông thôn, học sinh thuộc vùng khó khăn Vì vấn đề “Rèn luyện kỹ giải số dạng toán định lượng hóa học 9” cho học sinh ln câu hỏi thường xun mà tơi trăn trở muốn tìm câu trả lời để khắc phục thực trạng Là giáo viên trực tiếp giảng dạy, phải tâm tìm giải pháp cho em thấy điều lý thú học Hóa học, kh d ậy s ự ham hiểu biết học sinh giúp tất đối t ượng học có kỹ gi ải tốn Hóa học… Qua nhiều năm học hỏi, tham khảo tài liệu nh ững kinh nghiệm rút thông qua dạy thực tế lớp, thân tìm phương pháp dạy phù hợp, thu hút phần l ớn h ọc sinh tham gia học cách chủ động, sáng tạo ti ết d ạy luyện tập, ôn tập có sử dụng kỹ giải dạng tập tốn Hóa học Tình hình khảo sát chất lượng đầu năm năm học 2017 – 2018 chưa áp dụng giải pháp lớp trường THCS sau: * Nguyên nhân: Qua trình giảng dạy tìm hiểu học sinh khối tơi tìm m ột số nguyên nhân dẫn đến kỹ giải dạng tập định lượng Hóa h ọc học sinh thấp là: Về học sinh : Hóa học mơn khoa học thực nghiệm đòi hỏi học sinh v ừa ph ải n ắm lý thuyết, vừa phải có kỷ thực hành, mặt khác d ạng t ập lại rộng khó Muốn giải dạng tập định lượng ch ương trình hóa h ọc lớp thành cơng đòi hỏi học sinh phải nắm tính chất hóa h ọc c chất,có lòng hăng say, u thích mơn ph ải có ph ương pháp gi ải dạng tốn…Với mơn học em tiếp cận năm lớp 8, bên cạnh cách học thụ động, đọc thuộc lý thuy ết, thiếu tính thực hành, thiếu rèn luyện, kỹ giải t ập c ụ th ể… hạn chế không nhỏ đến chất lượng học tập môn em Là mơn đòi hỏi học sinh phải chăm chỉ, thường xuyên học bài, th ường xuyên luyện tập em chưa dành nhiều th ời gian cho h ọc t ập điều kiện gia đình khó khăn Một số học sinh l ười h ọc ho ặc ỷ l ại lớn.Tinh thần tự học chưa cao, thiếu phương pháp học tập Có học sinh khơng học khơng soạn trước đ ến l ớp chí có em khơng biết học nói vấn đề gì? M ột s ố khác ham chơi, em không tha thiết với việc học Học sinh nơng thơn nhút nhát, tự ti th tập khó nh ụt chí khơng chịu học hỏi bạn, thầy để giải nên kỹ gi ảỉ toán nh ất dạng tốn định lượng hóa học bị mai một, dần gốc Về giáo viên : Bản thân qua q trình dự kiến tập số tiết, tơi thấy giáo viên có nhiều thiếu sót việc lên lớp Trong tiết dạy giáo viên tập trung thời gian để truyền tải lí thuyết học tính ch ất hóa học chất, thời gian để rèn luyện cho học sinh kỹ gi ải toán ch ưa nhiều phần cố học ph ần ki ểm tra c ủ nên h ọc sinh đa số yếu khâu Bên cạnh tập định l ượng liên quan đến nhiều kỹ tính tốn khó, nhiều th ời gian nên giáo viên chưa quan tâm thích đáng đến đối tượng yếu-kém s ợ khơng h ết bài, trọng đến đối tượng -giỏi ch ỉ rèn luy ện cho nhóm đối tượng này.Việc hướng dẫn học sinh học nhà giáo viên ch ưa th ực trọng nên dẫn đến tình trạng học sinh cách làm Về nhà trường Việc đẩy mạnh phương pháp dạy học nhằm tạo th ế hệ h ọc sinh vừa giỏi lý thuyết, vừa giỏi thực hành mơn Hóa học tr ường sở gặp nhiều khó khăn sở vật chất Tại tr ường THCS, mơn Hóa học chưa đưa vào dạy bổ trợ kiến thức trái buổi nh mơn Tốn, văn nên thời gian rèn luy ện kỹ gi ải d ạng toán định lượng hóa học cho học sinh chưa thích đáng 2.2 Các giải pháp Từ thực tế kết khảo sát vốn kĩ giải dạng tập định lượng học sinh lớp trường trực tiếp giảng dạy th ấp nên suy nghĩ, trăn trở tìm nhiều giải pháp để nâng cao chất lượng môn rèn luyện cho em có kĩ gi ải t ập định lượng chương trình THCS đáp ứng chuẩn kiến th ức, kĩ Trong nhiều giải pháp tơi tâm đắc định sử dụng h ệ thống hướng dẫn giãi dạng tập định lượng chương trình THCS để giúp học sinh lớp có kĩ giãi dạng tập định lượng đáp ứng nhu cầu môn mạnh dạn trình bày kinh nghiệm thực tế trước đồng nghiệp để trao đổi, học tập, góp ý nhằm không ngừng nâng cao tay nghề v ới mục đích cuối cho học sinh dể hiểu, say mê mơn Hóa học nhằm bước nâng cao chất lượng dạy học Sau nghiên cứu kỹ dạng toán định lượng ch ương trình, sách giáo khoa Hóa học tơi đưa số dạng tốn sau để giúp học sinh lớp trường sở nghiên cứu, học tập, rèn luy ện đồng nghiệp tham khảo: Dạng 1: Tốn tính theo phương trình hóa học tìm chất tham gia chất tạo thành Dạng 2: Tốn tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng Dạng 3: Tốn xác định cơng thức hợp chất vơ Dạng 4: Tốn xác định thành phần hỗn hợp Dạng 5: Toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Để làm dạng tập học sinh phải hệ thống lại bắt buộc nắm vững nội dung lí thuyết sau để phục vụ việc giải toán: * Nắm vững tính chất chất chương trình hóa học 8, vi ết phương trình phản ứng * Nắm hệ thống công thức, định luật sau chương trình hóa h ọc 8,9 như: – Tìm số mol chất + Dựa khối lượng chất Trong đó: · m: khối lượng chất (g)· M: khối lượng mol (g) + Dựa vào thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn (đktc) Trong đó: · V: thể tích chất khí đo đktc (lít) + Dựa vào nồng độ mol dung dịch n = CM.V Trong đó: · CM: nồng độ mol dung dịch (mol/lít)· V: thể tích dung dịch (lít) – Cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%) mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdd = mct + mdm -Khi cho khối lượng riêng dung dịch D(g/ml) mdd = D.V -Khi trộn nhiều chất lại với mdd = mtổng chất phản ứng – mchất không tan – mchất khí – Tỉ khối chất khí Trong đó: · MA: khối lượng mol khí A.· MB: khối lượng mol khí B *Chú ý: Nếu B khơng khí MB = 29 – Định luật bảo toàn khối lượng Định luật: Trong phản ứng hóa học tồng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm Phản ứng hóa học: A+B®C+D Ta có: mA + mB = mC + mD – Ngồi việc giải tốn hóa học đòi hỏi h ọc sinh ph ải biết cách gi ải phương trình bậc ẩn số, giải hệ phương trình bậc nh ất hai ẩn số, … Sau phương pháp giải số ví dụ cụ th ể minh ch ứng cho dạng tốn định lượng hóa học nêu nhằm rèn luyện cho h ọc sinh lớp có kỹ giải tốn tốt Dạng 1: Dạng tốn tính theo phương trình hóa học để tìm chất tham gia chất tạo thành * Phương pháp: – Chuyển đổi đại lượng toán cho khối lượng (m), thể tích chất khí (V) số mol(n) – Viết phương trình hóa học cho phản ứng cân ph ương trình – Đặt tỉ lệ số mol chất tham gia chất tạo thành theo phương trình – Từ phương trình suy số mol chất cần tìm từ số mol chất cho – Tính khối lượng thể tích chất khí đề yêu cầu theo công th ức: m = n*M (gam) V(đktc) = n* 22,4(lít) Ví dụ: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với vừa đủ với khí oxi nhi ệt đ ộ cao t ạo thành oxit sắt từ a/ Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành? b/ Tính thể tích khí oxi điều kiện tiêu chuẩn tham gia ph ản ứng.? Hướng dẫn giải Số mol Fe = 5,6/ 56 = 0,1 (mol) Phương trình: 3Fe 0,1 mol 0,07mol + O2 t0 Fe3O4 0,03 mol a/ Từ phương trình ta có số mol Fe3O4 = 0,03 ( mol) Khối lượng Fe3O4 = 0,03* 232= 6,96 ( gam) b/ Thể tích khí oxi( đktc) = 0,07 * 22,4 = 1,57 ( lít) Dạng 2: Tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng( dạng toán dư) * Phương pháp: – Chuyển đổi lượng chất cho số mol – Viết phương trình hóa học: A + B ® C + D – Lập tỉ số: Số mol chất A (theo đề bài) Số mol chất B (theo đề bài) Hệ số chất A (theo phương Và Hệ số chất B(theo phương trình) trình) So sánh hai tỉ số này, số lớn chất dư, chất ph ản ứng h ết Tính tốn (theo u cầu đề bài) theo chất phản ứng hết Ví dụ : Hồ tan 2,4 g CuO 200 gam dung dịch HNO 15,75% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Hướng dẫn giải nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) mHNO3 = = 31,5 (g) Þ nHNO3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) PTHH: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 mol ban đầu: 0,03 mol phản ứng 0,03 + H 2O 0,5 ® 0,06 ® 0,03 Lập tỉ số: Þ < Þ HNO3 dư, CuO hết ta tính theo CuO Các chất sau phản ứng kết thúc gồm: Cu(NO3)2 HNO3 dư mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) mHNO3dư = (0,5- 0,06).63 = 27,72(g) mdd sau phản ứng = mCuO + mdd HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% ddCu(NO3)2 = = 2,78% C% ddHNO3 dư = = 13,7% Dạng 3: Xác định công thức hợp chất vơ Đối với dạng tốn giải học sinh gặp nhiều tr ừng h ợp khác nhau, xét trường hợp cụ thể sau: *Lập CTHH oxit sắt Phương pháp: – Đặt công thức oxit sắt FexOy – Dựa vào kiện đề ta đưa tỉ số Thí dụ : = Þ Fe2O3, … – Khi giải tốn ta cần phải ý sắt có oxit sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Thí dụ 1: Một oxit sắt có thành phần phần trăm khối lượng sắt oxit 70% Tìm cơng thức oxit sắt Hướng dẫn giải Đặt công thức oxit sắt FexOy %Fe = = = 0,7 Û 16,8x = 11,2y Þ = = Þ x = 2, y = Cơng thức oxit sắt Fe2O3 Thí dụ 2: Xác định công thức hai oxit sắt A Biết 23,2 gam A tan tan vừa đủ 0,8 lít HCl 1M Hướng dẫn giải nHCl = 1.0,8 = 0,8 (mol) Đặt công thức oxit sắt FexOy PTHH: mol: FexOy + 2yHCl đ xFeCl2y/x + yH2O 0,8 MFexOy = 56x + 16y = = 58y Û 56x = 42y Þ = = Þ x = 3, y = Công thức oxit sắt Fe2O3 * Lập CTHH dựa vào phương trình hóa học (PTHH) Phương pháp: – Phân tích đề xác khoa học – Quy đổi kiện số mol (nếu được) – Viết phương trình hóa học – Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M nguyên t ố Thí dụ : Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng v ới dung d ịch H2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (đktc) Hãy xác định kim loại M Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: mol: 0,1 R + H2SO4 đ RSO4 + H2 0,1 MR = = = 24 g Vậy R kim loại Magie (Mg) Dạng 4: Bài toán xác định thành phần hỗn hợp *Phương pháp – Qui đổi kiện số mol – Phân tích đề cách khoa học xem hỗn h ợp ch ất ph ản ứng, chất không phản ứng hay hỗn hợp tham gia phản ứng – Đặt ẩn số cho chất phản ứng (thường số mol) viết PTHH – Dựa vào PTHH kiện đề để lập hệ phương trình (n ếu cần thiết) – Tính thành phần hỗn hợp theo cơng thức: %Atrong hỗn hợp = 100% Thí dụ 1: Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Tính thành ph ần % l ượng chất hỗn hợp kim loại Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) Cu khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng PTHH: mol: 0,1 Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2 ¬ mZn = 0,1.65 = 6,5 (g) %Zn = % = 61,9% 0,1 mCu = 10,5 – 6,5 = (g) %Cu = 100% – 61,9% = 38,1% Thí dụ 2: Cho 3,15 gam hai kim loại vụn nguyên chất gỗm Al Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng thu 3,36 lít chất khí (đktc) Xác định thành phần % kim loại hỗn hợp Hướng dẫn giải nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Gọi x, y số mol Mg Al 24x + 27y = 3,15 (*) PTHH: Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 mol: x ® 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 mol: y (1) x (2) ® 1,5y Theo (1), (2): nH2 = x + 1,5y = 0,15 (**) Giải (*), (**) ta được: x = 0,075 ; y = 0,05 mMg = 0,075.24 = 1,8 (g) %Mg = % = 57,14 % mZn = 0,05.27 = 1,35 (g) %Al = 100% – 57,14% = 42,86 % Dạng 5: Dạng toán CO2 tác dụng với kiềm * CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH (hoặc KOH) Phương pháp: Các phương trình hóa học: NaOH + CO2 ® NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O (2) – Dựa vào kiện đề tìm số mol CO số mol NaOH – Lập tỉ số: – Từ tỉ số ta có số trường hợp sau:  Nếu T £ tạo NaHCO3, khí CO2 dư ta tính tốn dựa vào số mol NaOH theo phương trình (1), dấu “=” x ảy ph ản ứng vừa đủ  Nếu T ³ tạo Na2CO3, NaOH dư ta tính tốn dựa vào số mol CO2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng v ừa đủ  Nếu < T < tạo NaHCO3 Na2CO3 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối NaHCO Na2CO3 Ta lập hệ Þ x, y Thí dụ 1: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) nNaOH = 0,15.1,5 = 0,225 (mol) T = = 2,25 > Vậy sản phẩm tạo muối Na 2CO3 NaOH dư PTTH: 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O mol ban đầu: 0,225 0,1 mol phn ng: 0,2 0,1 đ 0,1 mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) ; mNaOH dư = (0,225 – 0,2).40 = (g) Thí dụ 2: Cho 4, 84 gam CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định số gam muối hỗn hợp Hướng dẫn giải nCO2 = 4,84 : 44 = 0,11 (mol) Gọi x, y số mol NaHCO3 Na2CO3 84x + 106y = 11,44 (*) PTHH: mol: NaOH + CO2 đ NaHCO3 x x 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O mol: y (1) (2) ¬ y Theo (1), (2) ta có: Giải (*), (**) ta được: nCO2 = x + y = 0,11 (**) x = 0,01 ; y = 0,1 mNaHCO3 = 0,01.84 = 0,84 (g) mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) Để giúp học sinh lớp có kỹ giải số dạng toán đ ịnh lượng giáo viên học sinh phải khơng ngừng n ỗ l ực th ực giải pháp sau đạt hiệu Đối với Giáo viên Phải rèn luyện kỹ phân tích đề cho học sinh để giúp học sinh nhận dạng toán Giúp em tìm đường cho tốn Nhiệt tình, chịu khó, kiên nhẫn q trình nghiên cứu th ực Tìm hiểu rõ nguyên nhân dẫn đến hạn chế v ấn đ ề Nghiên cứu tìm phương pháp phù hợp với đối t ượng h ọc sinh Chỉnh sửa kịp thời học sinh làm sai toán đ ưa nguyên nhân mà học sinh làm sai để rút kinh nghiệm Phải cần ý quan tâm đến học sinh trung bình, y ếu Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh cách khoa học Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ th ống t ập ph ải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải đ ược l ượng t ập nhiều nhất, có hiệu cho học học sinh dễ hiểu Luôn quan tâm có biện pháp giúp đỡ em h ọc sinh có h ọc l ực trung bình, yếu Khơng ngừng tạo tình có vấn đề đối v ới em h ọc sinh giỏi … Đối với Học sinh *Về kiến thức Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến th ức m ột cách t ốt Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu đ ược v ận dụng thường xuyên Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh đ ộng, phong phú, h ấp dẫn * Về kỹ Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến th ức sau bài, m ỗi ch ương Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng toán Bài tập hoá học cách hình thành kiến th ức kỹ m ới cho học sinh Rèn kỹ hoá học, khả tính tốn cách khoa h ọc Phát triển lực nhận thức rèn trí thơng minh * Về thái độ Có lòng u thích, đam mê học mơn Hóa học hiểu rõ vấn đ ề Phát giải vấn đề cách khách quan, trung th ực c s phân tích khoa học CHÚC CÁC THẦY CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH GIẠY TỐT HỌC T ỐT Người trình bày GV : Phạm Thị Hòa ... th ể t ự học, t ự gi ải tập nhà, đồng thời góp phần nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học sinh Trong đề tài tơi sẻ nghiên cứu Rèn luyện kỹ giải số dạng toán định lượng Hóa học 9 cho học sinh... Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, m ới mẻ tương đối khó học sinh Đặc biệt học sinh nơng thơn, học sinh thuộc vùng khó khăn Vì vấn đề Rèn luyện kỹ giải số dạng tốn định lượng hóa học 9 cho học. .. gian học nên kỹ môn yếu Rèn luyện kỹ giải số dạng tập định lượng Hóa học biện pháp quan trọng để cố nắm vững đ ịnh luật, khái niệm tính chất hóa học chất Nh ưng th ực tế tr ường, thời gian giải