Bộ 5 đề thi thử hóa 2020 có lời giải chi tiết giúp HS và GV có thêm tư liệu tham khảo trước kì thi Tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia 2020. đề được giáo viên biên soạn bám sát đề minh họa của bộ theo hướng giảm tải kiến thức do nghỉ dịch covid 19.
Đề MA TRẬN Phần ESTE Mức độ Nhận biết Cabonhydrat Amin – amino axit, peptit, protein polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ Nhôm Sắt Hóa mơi trường Điện li Hirocacbon Tổng hợp vơ Tổng hợp hữu ĐÁP ÁN: 1A 2C 11B 12B 21D 22C 31A 32C 3A 13D 23B 33B câu Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu 16 37 32, 35, 39 11 25, 27 Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nhận biết Nhận biết Nhận biết Nhận biết Vận dụng Vận dụng cao 6, 19 4C 14C 24C 34B 5D 15C 25D 35D điểm 1,5 điểm 0,75 điểm 1,25 điểm 24, 26 40 30 0,5 điểm 1, 21, 28,29 31 34 2, 12, 13, 17, 20, 6B 16A 26C 36C 1,75 điểm 1,5 điểm 10 0,5 điểm 22 8, 14 15 18, 23 33, 28 38 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 7B 17B 27B 37C 8C 18D 28D 38C 9B 19C 29C 39D 10A 20C 30B 40D Câu Kim loại có độ cứng lớn A Cr B Fe C W D Cu Câu Nhiệt phân hoàn tồn m gam CaCO3 thu 2,576 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 9,5 B 12,5 C 11,5 D 10,5 Câu Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: 2+ 3+ 2+ 2+ Zn , Fe , Pb , Hg người ta dùng A Ca(OH)2 B CH3COOH C HNO3 D C2H5OH Câu Đun nóng metyl axetat với dung dịch NaOH, thu muối B CH3OH C CH3COONa D C2H5OH A HCOONa Câu Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Al B Ca C Ba D Fe Câu Số đồng phân amin ứng với công thức C2H7N A B C D Câu Thành phần quặng photphorit canxi photphat Công thức canxi photphat A CaSO4 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 Câu Cho dãy kim loại: Na; Al; Cu; Fe; Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A B C D Câu Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp? A Sợi len B Tơ xenlulozơ axetat C Tơ tằm D Tơ nilon-6,6 Câu 10 Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A Phèn chua B Muối ăn C Thạch cao Câu 11 Glucozơ fructozơ khơng có phản ứng sau đây? A Tráng gương B Thủy phân C Hòa tan Cu(OH)2 D Khử H2 D vôi Câu 12 Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Cu B Mg C Al D Cr Câu 13 Dung dịch sau nhận biết dung dịch NaNO3 Cu(NO3)2 ? B MgCl2 C AgNO3 D Ca(OH)2 A HCl Câu 14 Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư B Đốt cháy Fe bình đựng khí Cl2 dư C Cho Fe vào dung dịch CuSO4 D Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc Câu 15 Cặp chất sau tồn dung dịch? A NaHCO3 H2SO4 B Al(NO3)3 NaOH C Cu(NO3)2 HCl D (NH4)3PO4 AgNO3 Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 21g este đơn chức thu 15,68 lít CO2 12,6g nước công thức phân tử este là: A C2H4O2 B C3H4O2 C C5H8O2 D C4H8O2 Câu 17 Hoà tan hoàn toàn 16,705 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 35,875 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Na Li B K Na C K Rb Câu 18 Hidrocacbon sau thuộc loại hidrocacbon no? A Stiren B etilen C isopren Câu 19 Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần tính bazơ? D Rb Cs D butan A C6H5NH2, CH3NH2, NH3, CH3NHCH3 B NH3, C2H5NH2, CH3NHC6H5, CH3NHCH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2, CH3NHCH3 Câu 20 Có q trình sau: (a) Điện phân KOH nóng chảy (b) Điện phân dung dịch KOH có màng ngăn (c) Điện phân KCl nóng chảy (d) Cho KOH tác dụng với dung dịch HCl D CH3NH2, C6H5NH2, NH3, C2H5NH2 + Các trình mà ion K bị khử thành Na A (1), (2), (4) B (1), (2) C (1), (3) D (3), (4) Câu 21 Điện phân nóng chảy oxit kim loại thu 8,1 gam kim loại catot 5,04 lít khí (đktc) anot Công thức oxit A CaO B Na2O C Fe2O3 D Al2O3 Câu 22 Để phân biệt chất rắn đựng ống nghiệm riêng biệt Al, Al2O3, Mg dùng A Cu(OH)2 B H2SO4 C NaOH D HCI Câu 23 Ankan có cơng thức C5H12 có đồng phân? A B C D Câu 24 Cho 15,525g ankylamin tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 12,305g kết tủa Ankyl amin có cơng thức nào? A C2H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D C4H9NH2 Câu 25 Trong phát biểu sau, phát biểu sai? A Glucozơ có hầu hết phận cây, có thể người động vật B Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị C Glucozơ có nhiều nho chín nên gọi đường nho D Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ khơng đổi 1% Câu 26 Thủy phân hoàn toàn H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH2– COOH thu loại α–amino axit khác nhau? A.1 B.4 C.2 D.3 Câu 27 Cho m gam glucozơ fructozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng, tạo 37,8 gam Ag Cũng m gam hỗn hợp tác dụng vừa hết với 24 gam Br dung dịch Số mol glucozơ fructozơ hỗn hợp A 0,15 mol 0,05 mol B 0,15 mol 0,025 mol C 0,025 mol va 0,15 mol D 0,05 mol va 0,025 mol Câu 28 Thí nghiệm sau làm khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên so với dung dịch trước phản ứng? A Cho Mg vào dung dịch CuSO4 B Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 C Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư D Cho Cu vào dung dịch FeCl3 Câu 29 Hoà tan hồn tồn 3,52 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỷ khối so với H 18,5 (khơng sản phẩm khử khác) Giá trị V A 0,224 B 0,112 C 0,448 D 0,896 Câu 30 Cho polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon-6,6; (7) tơ axetat Loại polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A (1), (2) (6) B (2), (3), (5), (7) C (5), (6), (7) D (2), (3), (6) Câu 31 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Mg vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch X chứa 18,1 gam muối V lít H (đktc) Dẫn H2 qua CuO dư, nung nóng, sau phản ứng xãy hoàn toàn khối lượng rắn giảm 3,2 gam Giá trị m A 3,9 B 11 C 7,4 D 6,8 Câu 32 Xà phòng hóa hoàn toàn m1 gam este đơn chức X cần vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan Y gồm hai muối kali (cả hai muối có M > 88) Khi đốt cháy hoàn toàn Y thu K 2CO3, H2O 30,8 gam CO2 Giá trị m1 CTCT X A 12,2 HCOOCH2C6H4 B 12,2 HCOOC6H5 C 13,6 CH3COOC6H5 D 13,6 CH3COOC6H4-CH3 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3 (ti lệ mol 1:1) tan hết H2O dư (b) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 thu kết tủa (c) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa, sau kết tủa tan + 2+ 3+ (d) Ag khử Fe thành Fe (e) Hợp kim Fe-Cu để khơng khí ẩm xãy q trình ăn mòn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 72 gam CuO thành Cu thu m gam H 2O Lượng nước hấp thụ vào 8,8 gam dung dịch H2SO4 98% dung dịch axit H2SO4 giảm xuống 44% Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A A 13,24 B 14,29 C 28,57 D 16,14 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol triglixerit X lượng oxi (vừa đủ) thu 1,14 mol CO2 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,02 mol X cần vừa đủ 0,08 mol H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Thể tích khí O2 (ở đktc) dùng A 36,288 lít B 36,064 lít C 22,848 lít D 35,616 lít Câu 36 Cho phát biểu sau: Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit Độ mật ong chủ yếu glucozơ gây Một số polime polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo Các loại dầu thực vật đầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (g) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 chất béo dạng lỏng nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Câu 37 Điều chế este CH3COOC2H5 phòng thí nghiệm mơ tả theo hình vẽ sau : (a) (b) (c) (d) (e) Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 38 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : 2, tạo muối axit no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO nung nóng thu anđehit T có phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol : Biết Y khơng có đồng phân khác Phát biểu sau đúng? A Anđehit T chất dãy đồng đẳng B Axit Y có tham gia phản ứng tráng bạc C Ancol Z khơng hồ tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh D Ancol Z khơng no có liên kết C=C Câu 39 Hỗn hợp (H) gồm ba este chức, mạch hở Cho m gam (H) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 22,12g muối Mặt khác cho m gam (H) tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 26,28g muối x gam hỗn hợp ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam (H) với 1,33 mol O2 (dư), thu tổng số mol hỗn hợp khí mol Dẫn tồn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 57,88g Giá trị x A 20,4 B 3,6 C 5,84 D 10 Câu 40 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ số mol tương ứng 7: 3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 32 B 68 C 77 D 23 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 2: Câu 16: =2 = = = 2.0,7 = 1,4 = ― = 0,115 => ― x : y : z = nC : nH : nO = 0,7 : 1,4 : 0,7 = : : → (CH 2O)n Vì este đơn chức nên có Oxi → n = → CTPT: C2H4O2 = 0,7 =11,2 → → = 0,7.12 = 8,4 → = 1,4 = 0,115.100 = 11,5 =0,7 Câu 17: Muối clorua kim loại kiềm: MCl nAgCl = nMCl= 0,25 → MM + 35,5 = 16,705 : 0,25 = 66,82 → MM = 31,32 → kim loại K Na Câu 21: CT oxit kim loại: M2=O2.0,225 n = 0,45 → BT oxi: =2 BT M: =2 = 0,225 2 Câu 24: ( )3 = 0,9 ầ ì : → = = 8,1 0,9 0,45 = 27 ( =9 → = 3) → ầ ì : = 0,115 15,52 0,345← = 0,115 0,345 Câu 27: = 45 →= 29 ( = +2 5) → = 0,15 = = 0,025 = 0,35 → Cu Câu 29: n = 0,055 Đặt a,b số mol NO N O Cu Cu 2+ + 2e N +5 + 3e N +2 2N 5+ + 8e 2N +1 0,055 0,11 3a a 8b 2b M khí = 37 Dùng quy tắc đướng chéo ta được: a = b Vhh khí = (0,01 + 0,01) 22,4 = 0,448 lit Câu 31 Ta có: nH2 = 3, 0, (mol) => nCl(muối) = 2.0,2 = 0,4 (mol) => m = 18,1 – 0,4.35,5 = 3,9 (gam) → → → → ← ← hh Ta có hệ pt : a=b (1) 3a + 8b =0,11 (2) → a = 0,01, b = 0,01 16 Câu 32 - Este đơn chức tác dụng KOH mà lại thu muối kali este phenol có dạng RCOO C6H4 R' 0,2 mol 100mlKOH 2M m1 gameste X RCOOK O2 H2O R 'C6H4OK BTNT K: n KOH 2n K 2CO3 n K 2CO3 RCOOK 30,8gamCO 0,7mol 0,1 0,2 Vì phản ứng vừa đủ nên n K CO n n R 'C6H4OK KOH n RCOOK n R 'C6H4OK 0,1 n Y 0, .C BTNT C: nY n Y n CO2 0,2 C K2CO3 0,7 Y 0,1 Ctrong RCOOK C RCOOK C C C R 'C6H4OK RCOOK C R 'C R 'C6H4OK HOK Ctrong RCOOK C 6 HCOOC6H4 CH3COOC6H5 R 'C HOK n n este 0,2 KOH 0,1 m este C H O 8 13,6gam Theo đề hai muối có M > 88 CH3COOC6H5 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3 (ti lệ mol 1:1) tan hết H2O dư (b) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 thu kết tủa (c) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa, sau kết tủa tan + 2+ 3+ (d) Ag khử Fe thành Fe (e) Hợp kim Fe-Cu để khơng khí ẩm xãy q trình ăn mòn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 34 H Cu HOA: C CO HO CuO t0 CO CO 8,8.9 m 100 H SO hấp thụvào H2SO4 98% H2SO4 44% 8,624 8,624 gam 44 BT.H 100nH O 8,8 18.nH O nH 0,6 mol 2 n n CuO n O n H CO n n CO CuO n n CO 2n CO2 A 0,6 0,3 mol 80 H n n CO2 A H2O BT.O n HO n CO %V 0,15 0,6 0,3 0,15 %n CO2 A CO2 Câu 35 Ta có: kX A 0,02 0,08 0,6 0,3 0,15 mol 100 14,29% => 0,02.7 – 0,02 = 1,14 – nH2O => nH2O = 1,02 (mol) Bảo toàn (O): 0,02.6 + 2nO2 = 1,14.2 + 1,02 => nO2 = 1,59 (mol) => VO2 = 35,616 (l) Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn (b) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit (c) Độ mật ong chủ yếu glucozơ gây (d) Một số polime polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo (e) Các loại dầu thực vật đầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit CH3 (g) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 chất béo dạng lỏng nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Câu 37 Điều chế este CH3COOC2H5 phòng thí nghiệm mơ tả theo hình vẽ sau : Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 38 X: (COO)2C3H6 ; Y: (COOH)2 ; Z : HO-CH2CH2CH2-OH ; T : CH2(CHO)2 0,26.2 1,33.2 2x y Câu 39 (H) este chức (H) + NaOH 22,12 gam muối (H) + KOH 26,28 gam muối nNaOH= nKOH= 26,28 22,12 39 23 (H) + O2 CO2 + H2O Gọi nCO2= x; nH2O=y; nO2 dư= z x y z Ta có hệ 44x 18y 57,88 2z x 0,98 y 0,82 0,26mol = n-COO(H) z 0,2 Bảo toàn khối lượng: m(H)= mC + mH + mO= 21,72 gam Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân (H) m(H )+ mKOH = m muối + mancol mancol = 21,72 + 0,26.56- 26,28= 10 gam Câu 40 Do hỗn hợp tác dụng với NaOH sinh amin etyl amin nên muối amoni kết hợp gốc axit C2H5NH2 COONa : 7a COOH.C2H7 N : 7a muoi C H ONNa : 3a NaOH Hỗn hợp E C2H5O2 N.C2H7 N : 3a CH2 : b CH : 2 b C 2H N : 17a 0,17 a 0,01 Khối lượng muối: 7a.134 97.3a 14b 15,09 Gọi m, n số nhóm CH2 X Y 17a b 0,2 (l) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối Natri axit béo khỏi hỗn hợp (m) Ở bước 2, cần thêm nước cất để trì lượng nước đầy đủ cho phản ứng thủy phân xảy (n) Sau bước bước chất lỏng cốc thủy tinh phân thành hai lớp Số phát biểu A B C D Câu 38 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol (1) X + 2NaOH X1 + X2 + X3 (2) X1 + HCl X4 + NaCl t (3) X2 + HCl X5 + NaCl (4) X3 + CuO X6 + Cu + H2O Biết X có cơng thức phân tử C 6H10O4 chứa hai chức este; X1, X2 có hai nguyên tử cacbon phân tử khối lượng mol X1 nhỏ khối lượng mol X2 Phát biểu sau sai? A X3 tạo X4 phản ứng B Cho X5 phản ứng với Na nH2 = nX5 C X6 cho phản ứng tráng gương D Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Câu 39 Cho X, Y hai axit hữu đơn chứa, mạch hở (Mx < My); Z ancol no; T este mạch hở tạo từ X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu a gam ancol Z hỗn hợp gồm hai muối có số mol Đốt cháy hồn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,7 mol O thu Na2CO3; CO2 0,4 mol H2O Dẫn a gam Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 8,9% B 11,6% C 13,9% D 9,3% Câu 40 Cho 40,1 gam hỗn hợp X gồm Y (C5H16O3N2) Z (C5H14O4N2) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu 7,84 lít khí amin no, đơn chức (đktc) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan (trong có muối có số nguyên tử cacbon nhau) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ gần với giá trị sau đây? A 28,86 B 20,10 C 39,10 D 29,10 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 17: Cho 10 gam đá vôi tác dụng với HCl dư thu V lít khí CO2 V có giá trị 3= 2= 0,1 mol → V = 0,1 22,4 = 2,24 lít Câu 21: Mg + 2HCl a 2a MgCl + H a a → → → Fe + 2HCl 2b FeCl + H b → → b → → 24a + → 56b = 10,08 a + b = 0,26 a = 0,14 b = 0,12 mMg = 0,14 24 = 3,36g Câu 22: 2Al + Fe2O3 0,1 0,05 Al2O3 + 2Fe (1) → → Aldư + NaOH → NaAlO2 + 32 H2 (2) nAl = 0,24 mol; (k) = 0,21→ (2)= 0,14 mol ⋮→ nAl(1) = 0,24 – 0,14 = 0,1 mol = 0,05 160 = Câu 24: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O BTKL: mglyxin + mNaOH = mmuối + mnước (j) mmuối= mglyxin + mNaOH - mnước = 0,15 75 + 0,15 40 -0,15 18 = 14,55g Câu 26: RNH2 + HCl → RNH3Cl BTKL: mHCl = mmuối – mamin= 31,68 – 20 = 11,68g nHCl = lít = 320 ml Câu 28: 4= 0,03 mol = nFe = nCu 11,68 36,5 = 0,32 mol → V = 0,32 mFe tăng = 0,03.(64 – 56) = 0,24g Câu 31 nHCl = 2nH2 + 2nO/oxit 0,75 = 2.0,075 + 2nO/oxit nO/oxit 0,3 (mol) m = 18,7 - 0,3.16 = 13,9 (g) Câu 32 -COO- + NaOH x x -COONa + -OH x x -COO- C6H4 -+ 2NaOH y 2y -COONa + -C6H4ONa + H2O y y y H -OH + Na -ONa + x Ta có: 0,25 x = 0,5 (mol) Bảo toàn khối lượng phản ứng đốt cháy X, ta có: x mX x/2 12nCO2 2nH2O 16.2.n COO- 47,3 12.2,1 2.1,45 16.2.n COO- n COO- 0,6 (mol) y + 0,5 = 0,6 y = 0,1 (mol) Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phần X: 47,3 + 0,7.40 = m +15,6 + 0,1.18 m = 57,9 (g) Câu 33 Cho phát biểu sau: (f) Hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:2) tan hết dung dịch H2SO4 loãng (g) Hỗn hợp Al2O3 BaO (tỉ lệ mol 1:1) tan hết H2O (h) Trong công nghiệp, nhôm điều chế từ quặng boxit (i) Cho NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 thu kết tủa trắng (j) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 xãy ăn mòn hóa học Số phát biểu biểu A B C D n 0,18 (mol) FeCl2 FeCl2 Câu 34 Bảo toàn nguyên tố (Fe): 24 160 19,5n 162,5 Bảo toàn nguyên tố (Cl): nHCl = 0,18.2 + 0,12.3 = 0,72 (mol)=2nO(X) 2nH2 nO(X) 0,28(mol) Ta có: m = 0,3.56 + 0,28.16 = 21,28 (g) Câu 35 Do E tạo thành từ axit béo X, Y nX > nY => E chứa gốc X gốc Y Bảo toàn khối lượng phản ứng đốt cháy E: mX 12nCO2 2nH2O 16.6.nE nE 0,01 (mol) 0,51 51 Số C gốc hidrocacbon X = số C gốc hidrocacbon Y = CE 0,01 Dựa vào mối quan hệ CO2 H2O phản ứng cháy ta có: k.nE nE nCO2 kX kY nH2O k.0,01-0,01 = 0,51-0,45 k = 2k X kY 4(loại) 2 51 15 TH1: kX = 1=> X: C15H29COOH; kY = 2=> Y: C15H27COOH (nhận) TH2: kX = 2=> X: C15H27COOH; kY = 2=> Y: C15H31COOH (loại MX < MY ) Câu 36 Cho phát biểu sau: (e) Tinh bột, tripanmitin lòng trắng trứng bị thuỷ phân mơi trường kiềm, đun nóng Tinh bột bị thủy phân môi trường axit (f) Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước (c) Tơ olon dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm (g) Metylamin có lực bazo lớn lực bazo etylamin Amin bậc, số C tăng tính bazo tăng ← Gly‒Ala Gly‒Ala‒Gly có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím Đipeptit khơng cho phản ứng màu biure Số phát biểu là: Câu 37 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 20 - 25ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ Để n hỗn hợp, cho phát biểu sau: (1) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng lên xà phòng (2) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối Natri axit béo khỏi hỗn hợp (3) Ở bước 2, cần thêm nước cất để trì lượng nước đầy đủ cho phản ứng thủy phân xảy (i) Sau bước bước chất lỏng cốc thủy tinh phân thành hai lớp Số phát biểu A B C D Câu 38 X: CH3COOCH2COOC2H5 X1: CH3COONa X3: C2H5OH X6: CH3CHO X2: HO-CH2-COONa Câu 39 X Y Quy hỗn hợp thành: Ta có: n =n X Y = 0,4 (mol) = n NaOH muối Z H2O Bảo toàn Na phản ứng đốt muối: nNa2CO3 = 0,2 (mol) Bảo toàn oxi phản ứng đốt muối: 0,4.2 + 0,7.2 = 0,2.3 + 0,4 + 2nCO2 => nCO2 = 0,6 (mol) 0,6 0,2HCOONa: 0,2 (mol) Ctrung bình muối = 1,5 Bảo tồn (C): 0,2.1 + 0,2.(CR + 1) = 0,8 0,4 RCOONa: 0,2 (mol) (g) CR = 2; Bảo toàn H: 0,2.1 + 0,2.HR = 0,4.2 => HR = => RCOOH: CH2=CH-COONa mancol = 19,24 + 0,26.2 = 19,76 Ancol no, đa chức: C nH2n+2Oa: 0,52 a => 14n + + 16a = 38a HCOOH: 0,2 (mol) (N) a = 2, n = => Hỗn hợp E sau quy đổi: =CH-COOH: 0,2 (mol) CH 38,86g x = -0,25 (mol) C3H6 (OH)2: 0,26 H2O: x (mol) (O) hỗn hợp E trước quy đổi: HCOOH: 0,075 (mol) =CH-COOH: 0,075 (mol) CH g 38,86 %mHCOOH = 8,878% HCOOC3H6OOC-CH=CH2: 0,125 (mol) C3H6 (OH)2: 0,135 (mol) Câu 40 X: (C2H5NH3)2CO3 (a mol); Z: HCOONH3CH2COONH3C2H5 (b mol) Na2CO3 : 0,1 (mol) 152a + 166b = 40,1 a = 0,1 %m HCOONa T HCOONa: 0,15 (mol) 2a + b = 0,35 b = 0,15 H2 NCH2COONa: 0,15 (mol) 28,85% Đề MA TRẬN Phần ESTE Cabonhydrat Amin – amino axit, peptit, protein polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ Nhôm Sắt Hóa mơi trường Điện li Hirocacbon Tổng hợp vơ Tổng hợp hữu Mức độ Nhận biết câu Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu 16 32,35,37 39 11 25, 27 Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nhận biết Nhận biết Nhận biết Nhận biết Vận dụng Vận dụng cao 6, 19 điểm 1,5 điểm 0,75 điểm 1,25 điểm 24, 26 40 30 0,5 điểm 1, 21, 28,29 31 34 2, 12, 13, 17, 20, 1,75 điểm 10 0,5 điểm 22 8, 14 15 18, 23 33, 28 38 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 1,5 điểm ĐÁP ÁN: 1B 2C 3A 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10D 11A 12A 13C 14B 15D 16B 17A 18B 19C 20D 21B 22A 23D 24D 25A 26C 27D 28C 29D 30B 31A 32C 33D 34B 35D 36C 37B 38B 39B 40A Câu Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl2? A Ag B Mg C Cu D Ni Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Ag B Ca C K D Fe Câu Khí X gây hiệu ứng nhà kính tham gia vào q trình quang hợp Khí X A CO2 B NO2 C SO2 D CO Câu Thủy phân este X thu natri axetat ancol metylic Tên gọi X A Metyl axetat B Etyl axetat C Metyl propionat D Etyl acrylat Câu Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau thu muối sắt (III)? A HCl B H2SO4 loãng C AgNO3 dư D NaNO3 Câu Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A Glixerol B Etyl amin C Alanin D Axit glutamic Câu Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2SO4 B NaHCO3 C K2CO3 D Al2(SO4)3 Câu Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A FeCl3 B Fe2O3 C FeO D Fe(OH)3 Câu Polime sau không điều chế phản ứng trùng hợp A Poly etylenterephtalat B Poly etylen C Poly metylmetacrylat D Poly vinylclorua Câu 10 Chất không phản ứng với nhơm điều kiện thích hợp A Cl2 B O2 C CuO D MgO Câu 11 Công thức phân tử saccarozơ A C12H22O11 B C6H12O6 C (C6H10O5)n D C3H8O3 Câu 12 Kim loại không tan nước điều kiện thường A Cu B Na C K D Ba Câu 13 Chất sau dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Ca(OH)2 B NaOH C Na3PO4 D HCl Câu 14 Cho NaOH vào dung dịch X thu kết màu nâu đỏ, chất X A FeCl2 B Fe(NO3)3 C MgCl2 D CuCl2 Câu 15 Chất sau chất điện ly? A C2H5OH B SO2 C C6H12O6 D CH3COOH Câu 16 Thủy phân chất béo T dung dịch NaOH, thu glixerol natri stearat (C17H35COONa) Công thức T A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H31COO)3C3H5 D (C15H31COO)3C3H5 Câu 17 Canxi sunfat (còn gọi thạch cao) có cơng thức A CaSO4 B Ca(OH)2 C CaCO3 D CaCl2 Câu 18 Chất sau chứa liên kết đơn phân tử A Etilen B Etan C Axetilen D Benzen Câu 19 Phần trăm khối lượng nitơ glyxin A 9,52 B 15,73 C 18,67 D 11,97 Câu 20 Thành phần đá vơi A Na2CO3 B NaNO3 C Ca(HCO3)2.D CaCO3 Câu 21 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO Sau thời gian, lấy Fe rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy khối lượng Fe tăng thêm 0,8 gam Khối lượng Cu bám Fe A 3,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 12,8 gam Câu 22 Cho m gam Al2O3 vào 200ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan Giá trị m A 10,2 gam B 5,1 gam C 7,65 gam D 20,4 gam Câu 23 Cho vào ống nghiệm khơ có nút ống dẫn khí khoảng gam hỗn hợp bột mịn trộn gồm natri axetat khan vôi tối xút theo tỉ lệ 1:2 khối lượng Đun nóng ống nghiệp, sau đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng Hidrocacbon sinh thí nghiệm A Axetilen B Etilen C Etan D Metan Câu 24 Phát biểu sau khơng đúng? A Axit glutamic làm quỳ tím hóa hồng B Đimetyl amin chất khí, mùi khai C Dung dịch prrotein có phản ứng màu biure D Phân tử Glu – Ala – Val có nguyên tử nitơ Câu 25 Thủy phân m gam saccarozơ với hiệu suất 80%, toàn sản phẩm cho vào dung dịch AgNO NH3 thu 43,2 gam Ag Giá trị m A 42,75 gam B 85,5 gam C 34,2 gam D 68,4 gam Câu 26 Cho 18,8 gam Ala – Val vào 300 ml dung dịch KOH 1M, nung nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m A 29 gam B 25 gam C 33,8 gam D 28,2 gam Câu 27 Quả chuối xanh có chứa chất X làm iot chuyển thành màu xanh Thủy phân chất X môi trường axit thu chất Y Lên men chất Y thu khí T Phát biểu sau không đúng? A X chất rắn vô định hình, khơng tan nước lạnh B X tạo thành từ T trình quang hợp C Trong máu người ln có nồng độ Y không đổi 0,1% D Y hợp chất hữu đa chức, có nhiều chín Câu 28 Phát biểu sau sai? A Nhôm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu Fe(NO3)3 C Tính oxi hóa Ag+ yếu tính oxi hóa Cu2+ D Thép để ngồi khơng khí ẩm bị ăn mòn điện hóa học Câu 29 Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Chất sau không phản ứng với dung dịch X? A Cu B KNO3 C Fe2O3 D Ag Câu 30 Cho tơ sau: olon, visco, nilon – 6, xenlulozơ axetat, tơ lapsan Số tơ bán tổng hợp A B C D Câu 31 Cho 36 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4 Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T 6,4 gam rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 35,56% B 17,78% C 26,67% D 53,33% Câu 32 Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO 0,03 mol Na2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,34 B 5,64 C 4,56 D 3,48 Câu 33 Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 thu kết tủa trắng (b) Hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) tan hết nước dư (c) Trong công nghiệp nhôm điều chế từ quặng boxit (d) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 thu muối sắt (III) (e) Đốt sắt khí clo xãy tượng ăn mòn điện hóa học Số phát biểu A B C D Câu 34 Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H 2, CO CO Cho Y qua ống đựng hồn hợp gồm CuO Fe 2O3 (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Giá trị a A 0,10 B 0,04 C 0,05 D 0,08 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol triglixerit X lượng oxi (vừa đủ) thu 1,14 mol CO Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,02 mol X cần vừa đủ 0,08 mol H (xúc tác Ni, đun nóng) Thể tích khí O2 (ở đktc) dùng là: A 36,288 lít B 36,064 lít C 22,848 lít D 35,616 lít Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol axit béo (b) Các amin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (c) Tơ poliamit bền môi trường axit bazơ (d) Hầu hết polime chất rắn, không bay hơi, nhiệt độ nóng chảy xác định (e) Saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Số phát biểu A B C D Câu 37 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm mỏi ống ml etyl axetat Bước 2: Thêm ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai Bước 3: Lắc hai ông nghiện, lập ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: (1) Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm phân thành hai lớp (2) Sau bước 3, chất lỏng hai ống nghiệm đồng (3) Sau bước 3, hai ống nghiệm thu sản phẩm giống (4) Ở bước 3, thay việc đun sơi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (5) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế thất chất lỏng ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 38 Chất X có cơng thức C6H10O5 (trong phân tử khơng chứa nhóm –CH2-) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh ln số mol X phản ứng Thực sơ đồ chuyển hóa sau: đặc H 2SO , 180 C (1) X → Y + H 2O (3) Y + 2NaOH → Z + T + H O (2) X + 2NaOH → 2Z + H O (3) 2Z + H 2SO4 → 2P + Na 2SO Biết X, Y, Z, T, P hợp chất hữu mạch hở Có nhận định sau: (a) P tác dụng Na dư cho nH2 = nP (b) Z có khả phản ứng với Na (c) Hidro hóa hồn tồn T (Ni, t0) thu Z (d) X hợp chất hữu đa chức Số nhận định A B C D Câu 39 Cho m gam hỗn hợp T gồm hai este mạch hở X Y (M X < MY) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol no Z hỗn hợp muối T Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng 3,36 lít O (đktc), thu CO2; 0,9 gam H2O Na2CO3 Cho ancol Z tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn T cần dùng 36,96 lít O2 (đktc) Phần trăm khối lượng X T A 79,78% B 20,22% C 14,76% D 85,24% Câu 40 Hỗn hợp X gồm chất Y (C 10H24N2O4) chất Z (C5H10N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 28,76 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, thu 0,12 mol hỗn hợp khí T gồm hai amin có số nguyên tử cacbon dung dịch Y chứa muối Cô cạn Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 32,2 B 31,36 C 40,24 D 33,04 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 21 Fe + CuSO → FeSO + Cu x > x (mol) 0,8 = 64x – 56x ⇒ x = 0,1 (mol) ⇒ mCu = 0,1.64 = 6,4 (gam) Câu 22 Al2 O3 + 2KOH → 2KAlO + H 2O 0,1 < - 0,2 (mol) ⇒ mAl2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g) Câu 23 CaO, t CH 3COONa + NaOH → CH + Na 2CO3 Câu 25 H+ C12 H 22O11 + H 2O → C H12O + C 6H12O 0,1.100/80 < 0,1 0,1 +AgNO3 /NH3 C6 H12 O → 2Ag 0,2 < 0,4 mC12H22O11 = 0,1.100/80.342 = 42,75 (gam) Câu 26 t0 Ala - Val + 2KOH → Ala - K + Val - K + H 2O 0,1 > 0,2 0,1 0,1 Dư 0,1 m = 0,1.56 + 0,1.127 + 0,1 155 = 33,8 (gam) Câu 27 Chuối xanh chứa chất X: tinh bột; Y: glucozơ; khí T: CO2 Y hợp chất hữu tạp chức Câu 29 Fe3O +4H 2SO → FeSO +Fe (SO )3 + 4H 2O Dung dịch X: FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư Câu 30 Tơ bán tổng hợp: visco, xenlulozơ axetat Câu 31 Fe3O4: x(mol); Cu: y (mol) Fe3O +8HCl → FeCl +2FeCl3 + 4H 2O x x 2x (mol) Cu +2FeCl3 → CuCl +2FeCl x 2x (mol) 232x + 64y = 36 x = 0,1 (mol) 0, 2.64 ⇒ ⇒ %mCu = 100 = 35,56% 6, 36 y-x= y = 0,2 (mol) 64 Câu 32 n NaOH 0, 06 = = 1, ⇒ hỗn hợp có chứa este phenyl n este 0, 05 X: a (mol); Y: este phenyl (b mol) C X ≥ a + b = 0,05 a = 0,04 (mol) ⇒ Bảo toàn cacbon: 0,04.CX + 0,01.CY = 0,12 + 0,03 a +2b = 0,06 b = 0,01 (mol) C Y ≥ n NaOH = 2n Na 2CO3 =0,06 (mol) ⇒ CX CY X: HCOOCH +NaOH → HCOONa + CH 3OH 0,04 - > 0,04 3 (loại) -1 (loại) Y: HCOOC6 H + 2NaOH → HCOONa + C H 5ONa + H 2O 0,01 - > 0,01 0,01 m = 0,05.68 + 0,01.116 = 4,56 (gam) Câu 33 Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 thu kết tủa trắng Ca(OH) + NaHCO → CaCO ↓ + Na 2CO + H 2O (b) Hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) tan hết nước dư Na O + H 2O → 2NaOH - > 2NaOH + Al2 O3 → 2NaAlO + H 2O Dư (c) Trong công nghiệp nhôm điều chế từ quặng boxit (d) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 thu muối sắt (III) 2FeCl + Cl → 2FeCl3 (e) Đốt sắt khí clo xãy tượng ăn mòn điện hóa học Ăn mòn hóa học Số phát biểu A B C D Câu 34 Lưu ý: dẫn H2O CO2 qua cacbon nung nóng: 2∆n ↓ = n CO + n H2 CO CO CuO a mol + C → 1,8a mol H + → rắn mrắn giảm = m(O/oxit phản ứng) = 1,28 gam H 2O CO Fe O3 1, 28 = 0, 08 = 2∆n =1,8a - a ⇒ a = 0,04 (mol) nH2 CO = n(O/oxit phản ứng) = 16 Câu 35 0, 08 π gốc hidroccacbon = = ⇒ π este = + = 0, 02 Mối liên hệ CO2 H2O toán cháy: π n hchc − n hchc = n CO2 - n H2O ⇒ 7.0,02-0,02 = 1,14-n H2O ⇒ n H 2O = 1, 02 (mol) Bảo toàn (O) phản ứng ⇒ n O2 = 1,59 (mol) ⇒ VO2 = 35, 616 (l) cháy: 0,02.6 + 2.n O2 = 1,14.2 + 1,02 Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol axit béo (b) Các amin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (trừ anilin) (c) Tơ poliamit bền môi trường axit bazơ (d) Hầu hết polime chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định (e) Saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Số phát biểu A B C D Câu 37 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm mỏi ống ml etyl axetat Bước 2: Thêm ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai Bước 3: Lắc hai ông nghiện, lập ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: (1) Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm phân thành hai lớp.(khi chưa đun nóng, phản ứng thủy phân chưa xãy hồn tồn nên ơng nghiệm phân lớp) (2) Sau bước 3, chất lỏng hai ống nghiệm đồng nhất.(Phản ứng thủy phân est mơi trường bazơ xãy hồn tồn nên ống nghiệm NaOH đồng nhất, ống chứa H2SO4 phân lớp) (3) Sau bước 3, hai ống nghiệm thu sản phẩm giống nhau.(Thủy phân axit thu axit hữu ancol; thủy phân kiềm thu muối ancol) (4) Ở bước 3, thay việc đun sôi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (5) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế thất thoát chất lỏng ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 38 Chất X có cơng thức C6H10O5 (trong phân tử khơng chứa nhóm –CH2-) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh ln số mol X phản ứng Thực sơ đồ chuyển hóa sau: đặc H 2SO , 180 C (1) X → Y + H 2O (3) Y + 2NaOH → Z + T + H O (2) X + 2NaOH → 2Z + H O (3) 2Z + H 2SO4 → 2P + Na 2SO Biết X, Y, Z, T, P hợp chất hữu mạch hở Có nhận định sau: (a) P tác dụng Na dư cho nH2 = nP (b) Z có khả phản ứng với Na (c) Hidro hóa hồn tồn T (Ni, t ) thu Z (d) X hợp chất hữu đa chức Số nhận định A B C D X: CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH Y: CH2=CH-COOCH(CH3)COOH Z: CH3CH(OH)COONa T: CH2=CHCOONa P: CH3CH(OH)COOH Câu 39 -COO- + NaOH → -COONa + -OH 0,5 0,5 0,5 < 0,5 → -OH + Na -ONa + ½ H2 0,5 < 0,25 Xét trình đốt T: n Na CO3 = n NaOH = 0, 25 (mol) Bảo toàn (O): 0,5.2 + 2.0,15 = 2nCO2 + 0,05 + 0,25.3 ⇒ nCO2 = 0,25 HCOONa: a (mol) ⇒ n- COONa = nCO2 + nNa2CO3 = n(C/muối) ⇒ hỗn hợp muối (COONa) : b(mol) a = 0,1 (mol) (BT: H) b = 0,2 (mol) (BT: -COONa) Do este mạch hở tạo từ ancol nên ancol Z ancol đơn chức, nancol = nOH = 0,25 (mol) Số mol O2 cần dùng đốt este = số mol O2 đốt muối + số mol O2 đốt ancol Số mol O2 cần dùng để đốt ancol: 1,65 – 0,15 = 1,5 (mol) 3n 3n C n H 2n+2 O + O → nCO + (n+1)H 2O 0,5 = 1, ⇒ n = 2: C H 5OH 2 X: HCOOC H : 0,1 T ⇒ %m X = 20, 22% Y: (COOC H )2 : 0,2 Câu 40 Z: Gly – Ala Hai amin thể khí có số ngun tử cacbon là: C2H5NH2 (CH3)2NH 0,12 = 0, 06 Y: C2H5NH3OOCC4H8COONH2(CH3)2: mZ = 28,76 – 14,16 = 14,6 (g) ⇒ nZ = 0,1 (mol) C H (COONa) : 0, 06 (mol) Y Ala-Na: 0,1 (mol) ⇒ m Y = 32, 2(g) Gly-Na: 0,1 (mol) ... 0,2 25 2 Câu 24: ( )3 = 0,9 ầ ì : → = = 8,1 0,9 0, 45 = 27 ( =9 → = 3) → ầ ì : = 0,1 15 15, 52 0,3 45 = 0,1 15 0,3 45 Câu 27: = 45 →= 29 ( = +2 5) → = 0, 15 = = 0,0 25 = 0, 35 → Cu Câu 29: n = 0, 055 Đặt... 34C 5D 15C 25D 35B điểm 1 ,5 điểm 0, 75 điểm 1, 25 điểm 24, 26 40 30 0 ,5 điểm 1, 21, 28,29 31 34 2, 12, 13, 17, 20, 6D 16D 26A 36C 1, 75 điểm 1 ,5 điểm 10 0 ,5 điểm 22 8, 14 15 18, 23 33, 28 38 0 ,5 điểm... 1 ,5 điểm 0, 75 điểm 1, 25 điểm 24, 26 40 30 0 ,5 điểm 1, 21, 28,29 31 34 2, 12, 13, 17, 20, 1, 75 điểm 10 0 ,5 điểm 22 8, 14 15 18, 23 33, 28 38 0 ,5 điểm 0, 25 điểm 0, 25 điểm 0 ,5 điểm 0 ,5 điểm 0,25