Đề KT 8 tuần ki I Ma 209

S gd-đt NAM NH TRNG THPT TRC NINH B **************** ấ KIM TRA CHT LNG 8 TUầN Kỳ i- NĂM HọC: 2010 - 2011 MÔN : HóA HọC 11 Thi gian lm bi:45 phỳt khụng k thi gian phỏt ---------------------------------------- (Cho C = 12, H=1, O=16, N=14, Cl=35,5; Ag=108, Na=23, Ca =40; Mg=24; Br=80, Cu = 64, Fe = 56, S = 32 Ca = 40, Al = 27, K =39, Mn = 52.) I Trc nghim khỏch quan. (6 im): Chn ỏp ỏn ỳng cho cỏc cõu hi di õy? Cõu 1: Ly m gam Al cho tỏc dng vi dd HNO 3 loóng, ngi ta thy thoỏt ra hn hp khớ khụng mu, khụng húa nõu ngoi khụng khớ, cú t khi so vi H 2 bng 18. Hai khớ ú l: A. N 2 v N 2 O B. NO v N 2 O C. NO 2 v NO D. NO v N 2 Cõu 2: Cho 4 gam NaOH tỏc dng vi 200ml dung dch HCl 0,5M thu c dung dch B cú pH bng: A. 1 B. 12 C. 2 D. 7 Cõu 3: Dung dch X cha 0,15 mol Na + ; 0,05 mol Cl - v x mol SO 4 2- . Giỏ tr ca x l: A. 0,1 mol B. 0,05 mol C. 0,025 mol D. 0,02 mol Cõu 4: Cht no di õy l cht in li yu? A. NaCl B. CH 3 COOH C. KOH D. HNO 3 Cõu 5: Khi cho kim loi tỏc dng vi dd HNO 3 c, núng khớ thoỏt ra thng l: A. NO 2 B. N 2 C. NO D. N 2 O Cõu 6: Dung dch HCl 10 -3 M cú pH bng: A. 3 B. 1 C. 4 D. 2 Cõu 7: Dóy no di õy gm ton b cỏc cht khụng dn c in? A. Cỏc dd CH 3 COOH, NaHSO 4 B. Cỏc dung dch HCl, NaNO 3 , KOH C. Cỏc dd NaCl, H 2 SO 4 , KMnO 4 D. dd C 2 H 5 OH, NaCl rn khan Cõu 8: Dung dch NaOH 10 -2 M cú pH bng: A. 12 B. 11 C. 13 D. 10 Cõu 9: i vi dung dch axit yu CH 3 COOH 0,1M, nu b qua s in li ca nc thỡ s ỏnh giỏ no v nng mol ion sau õy l ỳng? A. [H + ] < [CH 3 COO - ] B. [H + ] = 0,1M C. [H + ] < 0,1M D. [CH 3 COO - ] = 0,1M Cõu 10: Cho Cu tỏc dng vi dung dch HNO 3 loóng theo PTHH: Cu + HNO 3 --> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Tng h s cõn bng nguyờn ti thiu ca PTHH trờn l: A. 20 B. 21 C. 18 D. 19 S gd-đt NAM NH TRNG THPT TRC NINH B **************** ấ KIM TRA CHT LNG 8 TUầN Kỳ i- NĂM HọC: 2010 - 2011 MÔN : HóA HọC 11 Thi gian lm bi:45 phỳt khụng k thi gian phỏt ---------------------------------------- (Cho C = 12, H=1, O=16, N=14, Cl=35,5; Ag=108, Na=23, Ca =40; Mg=24; Br=80, Cu = 64, Fe = 56, S = 32 Ca = 40, Al = 27, K =39, Mn = 52.) I Trc nghim khỏch quan. (6 im): Chn ỏp ỏn ỳng cho cỏc cõu hi di õy? Cõu 1: Ly m gam Al cho tỏc dng vi dd HNO 3 loóng, ngi ta thy thoỏt ra hn hp khớ khụng mu, khụng húa nõu ngoi khụng khớ, cú t khi so vi H 2 bng 18. Hai khớ ú l: A. N 2 v N 2 O B. NO v N 2 O C. NO 2 v NO D. NO v N 2 Cõu 2: Cho 4 gam NaOH tỏc dng vi 200ml dung dch HCl 0,5M thu c dung dch B cú pH bng: A. 1 B. 12 C. 2 D. 7 Cõu 3: Dung dch X cha 0,15 mol Na + ; 0,05 mol Cl - v x mol SO 4 2- . Giỏ tr ca x l: A. 0,1 mol B. 0,05 mol C. 0,025 mol D. 0,02 mol Cõu 4: Cht no di õy l cht in li yu? A. NaCl B. CH 3 COOH C. KOH D. HNO 3 Cõu 5: Khi cho kim loi tỏc dng vi dd HNO 3 c, núng khớ thoỏt ra thng l: A. NO 2 B. N 2 C. NO D. N 2 O Cõu 6: Dung dch HCl 10 -3 M cú pH bng: A. 3 B. 1 C. 4 D. 2 Cõu 7: Dóy no di õy gm ton b cỏc cht khụng dn c in? A. Cỏc dd CH 3 COOH, NaHSO 4 B. Cỏc dung dch HCl, NaNO 3 , KOH C. Cỏc dd NaCl, H 2 SO 4 , KMnO 4 D. dd C 2 H 5 OH, NaCl rn khan Cõu 8: Dung dch NaOH 10 -2 M cú pH bng: A. 12 B. 11 C. 13 D. 10 Cõu 9: i vi dung dch axit yu CH 3 COOH 0,1M, nu b qua s in li ca nc thỡ s ỏnh giỏ no v nng mol ion sau õy l ỳng? A. [H + ] < [CH 3 COO - ] B. [H + ] = 0,1M C. [H + ] < 0,1M D. [CH 3 COO - ] = 0,1M Cõu 10: Cho Cu tỏc dng vi dung dch HNO 3 loóng theo PTHH: Cu + HNO 3 --> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Tng h s cõn bng nguyờn ti thiu ca PTHH trờn l: A. 20 B. 21 C. 18 D. 19 Mã đề : 209 Mã đề : 209 Câu 11: Cặp ion nào dưới đây không phản ứng với nhau? A. H + và OH - B. Ca 2+ và CO 3 2- C. Na + và Cl - D. H + và CO 3 2- Câu 12: Hòa tan m gam NaOH vào nước được 500ml dung dịch X có pH = 12. Giá trị của m là: A. 1,2g B. 0,4g C. 0,7g D. 0,2g Câu 13: Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau cho phương trình ion rút gọn Ba 2+ + SO 4 2- --> BaSO 4 ? A. dd BaCl 2 và dd H 2 SO 4 B. dd NaCl và dd AgNO 3 C. dd Ca(OH) 2 và dd HCl D. Fe(OH) 3 và dd H 2 SO 4 Câu 14: Dung dịch X có pH = 1. Cần pha loãng bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 2? A. 11 lần B. 10 lần C. 1 lần D. 9 lần Câu 15: Sục V lít (đktc) khí HCl vào nước được 1 lít dung dịch A có pH = 1. Giá trị của V là: A. 3,36 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít II – Tự luận. (4 điểm) Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau bằng cách viết các PTHH (có ghi điều kiện) xảy ra: N 2 (1) → NO (2) → NO 2 (3) → HNO 3 (4) → NH 4 NO 3 Bài 2: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu. Lấy 15,2g X cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng, sau phản ứng thấy có 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử duy nhất thoát ra. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp. Bài 3: Tiến hành 2 thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml HNO 3 1M loãng thu được V 1 lít khí NO duy nhất. - Thí nghiệm 2: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M (loãng) thu được V 2 lít khí NO duy nhất. (Các thể tích đều đo ở đktc) Tính V 1 và tỉ số V 1 /V 2 ? Bài 4: Có 600ml dung dịch A chứa 4 ion Na + , NH 4 + , CO 3 2- , SO 4 2- . Chia dung dịch A thành 3 phần bằng nhau: - Phần 1 đem cô cạn thu được 39,7g muối khan. - Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl 2 dư được 72,55g kết tủa. - Phần 3 tác dụng với KOH dư thu được 4,48 lít khí đo ở đktc. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A? --------------------------------------------------------------------------------------- (Thí sinh không sử dụng bảng HTTH) Câu 11: Cặp ion nào dưới đây không phản ứng với nhau? A. H + và OH - B. Ca 2+ và CO 3 2- C. Na + và Cl - D. H + và CO 3 2- Câu 12: Hòa tan m gam NaOH vào nước được 500ml dung dịch X có pH = 12. Giá trị của m là: A. 1,2g B. 0,4g C. 0,7g D. 0,2g Câu 13: Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau cho phương trình ion rút gọn Ba 2+ + SO 4 2- --> BaSO 4 ? A. dd BaCl 2 và dd H 2 SO 4 B. dd NaCl và dd AgNO 3 C. dd Ca(OH) 2 và dd HCl D. Fe(OH) 3 và dd H 2 SO 4 Câu 14: Dung dịch X có pH = 1. Cần pha loãng bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 2? A. 11 lần B. 10 lần C. 1 lần D. 9 lần Câu 15: Sục V lít (đktc) khí HCl vào nước được 1 lít dung dịch A có pH = 1. Giá trị của V là: A. 3,36 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít II – Tự luận. (4 điểm) Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau bằng cách viết các PTHH (có ghi điều kiện) xảy ra: N 2 (1) → NO (2) → NO 2 (3) → HNO 3 (4) → NH 4 NO 3 Bài 2: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu. Lấy 15,2g X cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng, sau phản ứng thấy có 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử duy nhất thoát ra. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp. Bài 3: Tiến hành 2 thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml HNO 3 1M loãng thu được V 1 lít khí NO duy nhất. - Thí nghiệm 2: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M (loãng) thu được V 2 lít khí NO duy nhất. (Các thể tích đều đo ở đktc) Tính V 1 và tỉ số V 1 /V 2 ? Bài 4: Có 600ml dung dịch A chứa 4 ion Na + , NH 4 + , CO 3 2- , SO 4 2- . Chia dung dịch A thành 3 phần bằng nhau: - Phần 1 đem cô cạn thu được 39,7g muối khan. - Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl 2 dư được 72,55g kết tủa. - Phần 3 tác dụng với KOH dư thu được 4,48 lít khí đo ở đktc. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A? --------------------------------------------------------------------------------------- (Thí sinh không sử dụng bảng HTTH) . TRNG THPT TRC NINH B **************** ấ KIM TRA CHT LNG 8 TUầN Kỳ i- NĂM HọC: 2010 - 2011 MÔN : HóA HọC 11 Thi gian lm bi:45 phỳt khụng k thi gian phỏt ----------------------------------------. cõn bng nguyờn ti thiu ca PTHH trờn l: A. 20 B. 21 C. 18 D. 19 Mã đề : 209 Mã đề : 209 Câu 11: Cặp ion nào dư i đây không phản ứng v i nhau? A. H + và