Đề kiểm tra học kì I, môn Hóa 9

PHÒNG GIÁO DỤC KRÔNG NĂNG TRƯỜNG THCS LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2008-2009 MÔN : HÓA HỌC 9 Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 : (2 điểm) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau : Fe  FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 2 : (2 điểm) Hãy xem xét các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng ? không phản ứng ? a) BaCl 2 và H 2 SO 4 b) Ag và AlCl 3 c) AlCl 3 và KOH d) Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 Viết PTHH (nếu có)? Câu 3 : (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học nhận biết 4 hóa chất đựng trong 4 lọ mất nhãn sau : HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH) 2 Câu 4 : (Bài tóan 4 điểm) Hòa tan hòan tòan 8,8 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axít HCl 7,3%(vừa đủ). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (ở đktc) . a) Viết PTHH xảy ra ? b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu ? c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng? d) Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng ? Ghi chú : Học sinh được sử dụng máy tính bỏ túi và Bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1 : (2 điểm) Viết đúng 4 PTHH : 2Fe + 3 Cl 2 t o 2FeCl 3 0,5 điểm FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3 NaCl 0,5 điểm 2Fe(OH) 3 t o Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 điểm Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0,5 điểm Câu 2 : (2 điểm) - Các cặp chất xảy ra phản ứng : a,c,d 0,25 điểm - Các cặp chất không xảy ra phản ứng : b 0,25 điểm PTHH : a) BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4(r) + 2HCl 0,5 điểm c) AlCl 3 + 3KOH  Al(OH) 3(r ) + 3KCl 0,5 điểm d) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2(k ) 0,5 điểm Câu 3: (2 điểm) Trích mẫu thử và đánh dấu.Nhúng quì tím vào 4 mẫu thử. 0,25 điểm Mẫu thử làm quì tím hòa đỏ là dung dịch HCl. 0,25 điểm Mẫu thử làm quì tím hóa xanh là dung dịch Ba(OH) 2 . 0,25 điểm Hai mẫu thử làm quì tím không đổi màu quì là: dung dịch Na 2 SO 4 , dung dịch NaCl. 0,25 điểm. Nhỏ thuốc thử là dung dịch Ba(OH) 2 vừa nhận biết được vào 2 mẫu thử muối, mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là dung dịch Na 2 SO 4 , mẫu thử nào không phản ứng là NaCl. 0,5 điểm PT : Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2  BaSO 4 + 2NaOH 0,5 điểm Câu 4 : bài tóan (4 điểm) a) PTHH : Mg + 2 HCl  MgCl 2 +H 2 (1) 0,25 điểm MgO + 2 HCl  MgCl 2 + H 2 O (2) 0,25 điểm b) Số mol H 2 = 4,48 : 22,4 = 0,2(mol) 0,25 điểm Theo pt(1) : số mol H 2 = số mol Mg = 0,2(mol) 0,25 điểm - khối lượng Mg = 0,2 x 24 = 4,8(g) 0,25 điểm - Khối lượng MgO = 8,8 – 4,8 = 4(g) 0,25 điểm c) Theo pt(1) : nHCl = 2nMg = 0,4(mol) 0,25 điểm Số mol MgO = 4/40 = 0,1(mol) 0,25 điểm Theo pt(2) : nHCl = 2nMgO =0,2(mol) 0,25 điểm Tổng số mol HCl = 0,4 + 0,2 = 0,6(mol) 0,25 điểm Khối lượng HCl = 0,6 x 36,5 = 21,9(g) 0,25 điểm Khối lượng dung dịch HCl = (21,9 x 100)/7,3 = 300(g) 0,25 điểm d)Dung dịch sau phản ứng là : MgCl 2 Số mol MgCl 2 ở pt(1) = nMg = 0,2(mol) 0,125điểm Số mol MgCl 2 ở pt(2) = nMgO = 0,1(mol) 0,125điểm Tổng số mol MgCl 2 = 0,3(mol) 0,125 điểm Khối lượng MgCl 2 = 0,3 x 95 = 28,5(g) 0,125 điểm Khối lượng dung dịch sau phản ứng = (m hỗn hợp + m dung dịch HCl) – mH 2 = (8,8 + 300) – 0,4 = 308,4(g) 0,25 điểm Nồng độ phần trăm của dung dịch MgCl 2 = (28,5 x 100%)/ 308,4 = 9,24% 0,25 điểm Ghi chú : Mỗi PTHH thiếu điều kiện và không cân bằng PT trừ 0,25 điểm. Học sinh có thể giải bài tóan bằng cách khác. . ĐÔN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2008-20 09 MÔN : HÓA HỌC 9 Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 : (2 điểm) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa. (nếu có)? Câu 3 : (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học nhận biết 4 hóa chất đựng trong 4 lọ mất nhãn sau : HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH)