Hóa 9 Tiết 22-37

Tiết 22: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu bài học: -Học sinh biết được tính chất hoá học của kim loại nói chung ,Viết được các PTHH của KL - Rèn luyện kỉ năng quan sát thí nghiệm, nêu các hiện tượng xãy ra và rút ra được kết luận. - Giáo dục ý thức bảo vệ kim loại. II. Chuẩn bị: GV: Dụng cụ thí nghiệm, hoá chất thí nghiêm HS: Chuẩn bị trước các thí nghiệm III. Phương pháp: Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ…. IV. Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định: 2. Bài củ: Nêu các tính chất vật lí của kim loại. PTHH minh họa nếu có. Làm bài tập 3 SGK 3. Baìi måïi: HĐ thầy và trò Hoạt động 1: Giáo viên làm thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát TN1: Đưa một ống sắt đựng Na nóng chảy vào bình hí Cl 2 . Quan sát và nêu hiện tượng của phản ứng? (Na nóng chảy cháy trong khí clo tạo thnàh khói trấng ) TN2: Đốt sắt trong bình chứa khí oxi. Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK. Hoạt động 2: Gọi học sinh nhắc lại tính chất nà và viết phươg trình phản ứng. Bài tập: Hãy hoàn thành các phương ND bài học I. Phản ứng của kim loại với phi kim. 1. Tác dụng với phi kim khác: Na + Cl  → 0 t NaCl 2. Tác dụng với oxi: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Kết luận: Hầu hết KL ( trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với Oxi ở nhiẹt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành Oxit, ở nhiệt độ cao KL phản ứng với nhiều PK khác tạo thành muối. II. Phản ứng của KL với dung dịch Axit. trình phản ứng sau: a, Zn + S → b, Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 c, Mg + O 2 → 2MgO d, Cu + Cl 2 → CuCl 2 e, Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 g, R + 2HCl → RCl 2 + H 2 h, R + 3H 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Hoạt động 3: Làm thí nghiệm theo nhóm: TN1: Cho dây Cu và ống nghiệm chứa dung dịch AgNO 3 . TN2: Cho dây kim loại hoặc đinh sắt các chất sau bằng phương pháp vật lí Fe, Cu, Hg, Al, Na vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . TN3: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl 3 . (TN1: Kim loại màu trắng bám vào dây đồng. Đồng tan dần, dung dịch khơng màu chuyển dần ang màu xanh. TN2: có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kim loại, màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần. TN3: khơng có hiện tượng gì xảy ra, đồn khơng đẩy được Al ra khỏi hợp chất. Cu hoạt động hố ọhc yếu hơn Al) GV: Vậy chỉ có các kim loại hoạt động mạnh hơn mới đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 III. Phản ứng của KL với dung dịch Muối. TN1: (SGK) TN2: (SGK) TN3: Khäng cọ hiãûn tỉåüng gç xy ra Kãút lûn(SKG) 4. Cng cäú, luûn táûp: Gi hc sinh nhàõc lải näüi dung chênh ca bi. Bi táûp: 1. Ngám mäüt chiãúc âinh Fe nàûng 20gam vo 50ml dung dëch AgNO 3 5M cho âãún khi phn ỉïng kãút thục. Tênh khäúi lỉåüng chiãúc âinh Fe sau thê nghiãûm (gi sỉí ton bäü lỉåüng bảc tảo ra bạm vo âinh Fe). Em hy gii thich hiãûn tỉåüng ca thê nghiãûm trãn. 2.Vãư nh lm bi táûp 2, 3, 4, 5, 6, 7 (51). Tit 23 DY HOT NG HO HC CA KIM LOI I.Mc tiờu bi hc: - Hc sinh bit mt s tớnh cht hoỏ hc ca kim loi, dóy HHH kim loi. - Bit thc hin thớ nghim n gión, mụ t hin tng v rỳt ra kt lun v tớnh cht hoỏ hc. - Hiu c ý ngha ca dóy HHH kim loi. - Rốn luyn k nng vit PTHH v lm mt s bi tp c bn, cỏch sp xp cỏc kim loi trong dóy Beca top. II. Chun b: GV: Dng c thớ nghim, hoỏ cht thớ nghim HS: c trc cỏc thớ nghim III. Phng phỏp: Thc hnh thớ nghim, hi ỏp, thuyt trỡnh IV. Tin trỡnh lờn lp: 1. n nh( 1 phỳt): im danh s lng HS 2. Bi c(15 phỳt): Nờu tớnh cht hoỏ hc kim loi v vit PTHH minh ho? Gi HS cha bi tp 2, 3 SGK Bi mi: H thy v trũ Hot ng 1: Cho mỏựu Na vaỡo cọỳc õổỷng nổồùc cỏỳt, nhoớ thóm vaỡi gioỹt phenolptalein. Cho 1 chióỳc õinh Fe vaỡo cọỳc 2 õổỷng nổồùc, sau õoù nhoớ vaỡi gioỹt dung dởch phenolptalein. Nóu hióỷn tổồng cuớa phaớn ổùng xaớy ra? Vióỳt phổồng trỗnh hoùa hoỹc? Goỹi hoỹc sinh nóu kóỳt luỏỷn ND bi hc I.Dóy H HH kim loi 1.Thớ nghim 1. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu - St hot ng mnh hn ng, nờn st ng trc ng Fe, Cu. 2. Thớ nghim 2 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag - ng HHH mnh hn Ag, nờn ng đứng trước Ag. 3.Thí nghiệm 3 Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 3. Thí nghiệm 4 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 III. Ý nghĩa dãy HĐHHPKL 4. Củng cố dặn dò (7 phút) - BT 1: Cho c ác kim lo ại sau: Mg, Fe, Cu, Ag, Au. Kim loại nào P Ư vơi: H 2 SO 4 , FeCl 2 , AgNO 3 . PTHH minh hoạ. BT 4 SGK Tiết 24: NHÔM I.Mục tiêu bài học: - Học sinh biết được tính chất vật lí và tính chất hóa học của nhôm - Biết dự đoán tính chất nói chung của nhôm - Viết được các PTHH của nhôm( trừ phản ứng với kiềm): II. Chuẩn bị: GV: Tranh vẽ SGK, dụng cụ và hóa chất thí nghiệm HS: Chuẩn bị trước các thí nghiệm III. Phương pháp: Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ…. IV. Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định (1 phút): 2. Bài củ( 10 phút): Nêu tính chất chung của kim loại. PTHH minh họa Làm bài tập 3 SGK 3. Bài mới: HĐ thầy và trò Hoạt động 1(3 phút): GV: Cho HS quan sát mẩu chất kim loại nhôm. ND bài học I.Tính chất vật lí: Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh HS: Quan sát và nêu tính chất vật lí của kim loại nhôm GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra kết quả. Hoạt động 2( 17 phút): GV: Yêu cầu HS xác định nhôm có những tính chất hóa học như thế nòa? HS: Nêu tính chất của nhôm. GV: Hướng dẩn HS quan sát GV làm thí nghiệm đốt nhôm. HS: Quan sát GV làm thí nghiệm.Nêu hiện tượng và viết PTHH minh họa. HS: Nhắc lại tính chất của nhôm với dung dịch axit, viết PTHH minh họa. GV: Đánh giá nhận xét. GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm. HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét hiện tượng , Viết PTHH minh họa GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm. HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét hiện tượng , Viết PTHH minh họa GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận Hoạt động 3( 2 phút): GV: Yêu cầu SH nêu các ứng dụng của nhôm trong thực tế qua các phản ứng hóa học. Hoạt động 4(3 phút) GV: Dùng tranh minh họa cho HS về quá trình sản xuất nhôm HS: Theo giỏi và viết PTHH minh họa kim,nống chảy 60 0 c, dẩn điện và dẩn nhiệt. II. Tính chất hóa học. 1. Phản ứng của nhôm với phi kim: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 2 Al + 3Cl 2 2 AlCl 3 -Nhômphản ứng nhiều với phi kim tạo thành muối . 2. Phản ứng với dung dịch Axit. Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 3. Phản ứng với dung dịch muối: 2Al +3CuCl 2 2 AlCl 3 + 3Cu . Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối. 4. Nhôm có tính chất chất hóa học khác. TN: Cho dây nhôm vào dd NaOH III. Ứng dụng( SGK). IV. Sản xuất nhôm: 2Al 2 O 3 đp nống chảy 4 Al + 3O 3 4. Củng cố dặn dò( 8 phút). - Nêu tính chất hóa học của nhôm, PTHH minh họa - Làm bài tập 1 SGK. Học bài và làm bài tập 2- 4.chuẩn bị bài mới, Tiết 25: SẮT I. Mục tiêu bài học: - Học sinh biết được tính chất vật lí và tính chất hóa học của sắt - Biết dự đoán tính chất nói chung của sắt - Viết được các PTHH của sắt và làm một số bài tập cơ bản: II. Chuẩn bị: GV: Tranh vẽ SGK, dụng cụ và hóa chất thí nghiệm HS: Chuẩn bị trước các thí nghiệm III. Phương pháp: Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ…. IV. Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định (1 phút): 2. Bài củ( 15 phút): Nêu tính chất chung của kim loại nhôm. PTHH minh họa Làm bài tập 2 SGK 3. Bài mới: HĐ thầy và trò Hoạt động 1(3 phút): GV: Cho HS quan sát mẩu chất kim loại sắt. HS: Quan sát và nêu tính chất vật lí của kim loại sắt GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra kết quả. Hoạt động 2( 12 phút): GV:Yêu cầu HS xác định sắt có những tính chất hóa học như thế nòa? HS: Nêu tính chất của Fe. GV: Hướng dẩn HS quan sát GV làm thí nghiệm đốt Fe. HS: Quan sát GV làm thí nghiệm.Nêu hiện tượng và viết PTHH minh họa. HS: Nhắc lại tính chất của Fe với dung dịch axit, viết PTHH minh họa. GV: Đánh giá nhận xét. GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm. HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét hiện tượng , Viết PTHH minh họa GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm. HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét hiện tượng , Viết PTHH minh họa GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận ND bài học I.Tính chất vật lí: Sắt là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim,nống chảy 1539 0 c, dẩn điện và dẩn nhiệt. II. Tính chất hóa học. 2. Phản ứng sắt với phi kim: 3Fe + 2 O 2 Fe 3 O 4 2 Fe + 3Cl 2 2 FeCl 3 - Fe phản ứng nhiều với phi kim tạo thành muối . 2. Phản ứng với dung dịch Axit. Fe + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 3. Phản ứng với dung dịch muối: Fe +CuSO 4 FeSO 4 + Fe * Fe phản ứng với nhiều dung dịch muối 4. Củng cố dặn dò(13 phút). - Nêu tính chất hóa học của Fe, PTHH minh họa - Làm bài tập 1: - FeCl 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 - Học bài và làm bài tập, chuẩn bị các thí nghiệm bài sau. TIT 26: HĩP KIM SếT, GANG, THEẽP I. Mc tiờu bi hc: - Hc sinh bit c: Gang l gỡ? Thộp l gỡ? Tớnh cht v mt sú ng dng ca gang v thộp. - Nguyờn tc,nguyờn liu v quỏ trỡnh sn xut gang trong l cao. - Nguyờn tc, nguyờn liu v quỏ trỡnh sn xut thep trong l luyn thộp. II. Chun b: GV: Mỏy chiu, bỳt d, mt s mu vt gang thộp, tranh v lũ cao, tranh v s luy thộp HS: Chun b ND bi, thớ nghim trc . III. Phng phỏp. Hi ỏp, thuyt trỡnh, nhúm nh.trc quan IV. Tin trỡnh lờn lp: 1. n nh im danh s lng HS 2. Bi c. - HS1: Nờu tớnh cht húa hc ca st . - HS2: Cha bi tp s 3 (trang 60 SGK) GV: ỏnh gớa v cho im. 3. Bi mi: H thy v trũ Hot ng 1: GV: Chiu lờn mn hỡnh phn gii thiu hp l gỡ? GiI thiu hp kim ca st cú nhiu ng dng l gang v thộp. Cho hc sinh quan sỏt mt s dựng bng gang, thộp. Yờu cu HS liờn h thc t õóứ traớ lồỡi caùc cỏu hoới sau. Cho bióỳt gang , vaỡ theùp coù mọỹt sọỳ õỷc õióứm gỗ khaùc nhau? Kóứ mọỹt sọỳ ổùng duỷng cuớa gang vaỡ theùp. HS: Traớ lồỡi cỏu hoới Hot ụng 2: GV: Yóu cỏửu hoỹc sinh traớ lồỡi caùc cỏu hoới: Nguyón lióỷu õóứ saớn xuỏỳt gang? Nguyón từc õóứ saớn xuỏỳt gang trong loỡ cao? Quaù trinh saớn xuỏỳt gang trong loỡ cao? Vióỳt caùc phổồng trỗnh phaớn ND bi hc I.Hp kim ca st: 1. Gang laỡ gỗ? (SGK) Gang cổùng, gioỡn hồn sừt. 2. Theùp laỡ gỗ? (SGK) Theùp cổùng, õaỡn họửi, ờt bở n moỡn. 3. ặẽng duỷng: (SGK) II. Saớn xuỏỳt gang vaỡ theùp: 1. Saớn xuỏỳt gang nhổ thóỳ naỡo: a, Nguyón lióỷu õóứ saớn xuỏỳt gang: - Quỷng manhetit (chổùa Fe 3 O 4 maỡ õen), quỷng hematit (chổùa Fe 2 O 3 ). - Than cọỳc, khọng khờ giaỡu ổùng chờnh xaớy ra trong caùc quaù trỗnh saớn xuỏỳt gang? HS: Thaớo luỏỷn nhoùm. GV: Chióỳu lón maỡn hỗnh nọỹi dung thaớo luỏỷn cuớa caùc nhoùm. GV: Yóu cỏửu hoỹc sinh traớ lồỡi caùc cỏu hoới: Vióỷt Nam, quỷng sừt thổồỡng coù ồớ õỏu? Than coùc laỡ gỗ? HS: Traớ lồỡi cỏu hoới. GV: Sổớ dung tranh veợ sồ õọử loỡ cao õóứ giồùi thióỷu caùc nọỹi dung: + CO khổớ caùc oxit sừt. Mỷt khaùc mọỹt sọỳ oxit khaùc trong quỷng nhổ MnO 2 , SiO 2 . cuợng bở khổớ taỷo thaỡnh Mn, Si. + Sừt noùng chaớy hoỡa tan mọỹt sọỳ cacbon vaỡ mọỹt sọỳ nguyón tọỳ khaùc, taỷo thaỡnh gang loớng. + Sổỷ taỷo thaỡnh xố. GV: Yóu cỏửu hoỹc sinh thaớo luỏỷn nhoùm caùc cỏỳu hoới sau: Nguyón lióỷu saớn xuỏỳt theùp? Nguyón từc saớn xuỏỳt theùp? Nóu quaù trỗnh saớn xuỏỳt theùp? Vióỳt phổồng trỗnh hoùa hoỹc? HS:Thaớo luỏỷn nhoùm GV: Chióỳu nọỹi dung traớ lồỡi caùc nhoùm lón maỡn hỗnh, õọửng thồỡi GV sổ duỷng tranh veợ sồ õọử loỡ luyóỷn theùp õóứ thuyóỳt trỗnh. oxi, CaCO 3 . b, Nguyón từc saớn xuỏỳt gang: - Duỡng cacbon oxit khổớ sừt oxit ồớ nhióỷt õọỹ cao trong loỡ luyóỷn kim. c, Quaù trỗnh saớn xuỏỳt gang trong loỡ cao: C + O 2 0 t CO 2 C + CO 2 0 t 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 2.Saớn xuỏỳt theùp nhổ thóỳ naỡo? a, Nguyón lióỷu saớn xuỏỳt theùp: Gang, sừt phóỳ lióỷu vaỡ oxi. b, Nguyón từc saớn xuỏỳt theùp: Oxi hoùa mọỹt sọỳ kim loaỷi, phi kim õóứ taỷo ra khoới gang phỏửn lồùn caùc nguyón tọỳ C, Si, Mn . c, Quaù trỗnh saớn xuỏỳt theùp: Khi oxi hoùa sừt taỷo thaỡnh FeO. Sau õoù FeO seợ oxi hoùa mọỹt sọỳ nguyón tọỳ trong gang nhổ C, Si, S, P . FeO + C 0 t FeO + CO Saớn phỏứm thu õổồỹc laỡ theùp 4. Cng c, dn dũ: - Nóu nguyón từc saớn xuỏỳt gang, theùp. Baỡi tỏỷp: Tờnh khọỳi lổồỹng gang coù chổùa 95% Fe saớn xuỏỳt tổỡ 1,2 tỏỳn quỷng hematit (coù chổùa 85% Fe 2 O 3 ). Bióỳt rũng hióỷu suỏỳt cuớa quaù trỗnh laỡ 80%. GV hổồùng dỏựn hoỹc sinh laỡm theo caùc bổồùc au (chióỳu lón maỡn hỗnh). - Vióỳt lón maỡn hỗnh. - Tờnh khọỳi lổồỹng Fe 2 O 3 coù trong 1,2 tỏỳn quỷng hematit. Tit 27: S N MềN KIM LOI V BO V KIM LOI KHễNG B N MềN I. Mc tiờu bi hc: - Hc sinh nm c khỏi nim s n mũn - Nguyờn nhõn lm KL b n mũn v cỏc yu t nh hng t ú bit cỏch bo v. - Bit s dng cỏc kin thc thc t rỳt ra cỏch bo v. - Bit thc hin cỏc thớ nghim v xut cỏc bin phỏp thc hin quỏ trỡnh bo v. II. Chun b: GV: Tranh quỏ trỡnh n mũn KL HS: Chun b ND bi, thớ nghim trc . III. Phng phỏp. Hi ỏp, thuyt trỡnh, nhúm nh.trc quan IV. Tin trỡnh lờn lp: 1. n nh (1 phỳt). im danh s lng HS 2. Bi c ( 10 phỳt). - HS1: Nguyờn liu SX gang, thộp - HS2: Quỏ trỡnh SX gang, thộp GV: ỏnh gớa v cho im. 3. Bi mi: H thy v trũ Hot ng 1 ( 5 phỳt): GV: Cho HS quan sỏt mu KL b n mũn. HS: Nờu s n mũn KL GV: Chiu lờn mn hỡnh KN s n mũn Hot ụng 2 ( 10 phỳt): GV: Yờu cu cỏc nhúm HS quan sỏt thớ nghim chun b trc GV: Yờu cu HS nhn xột . HS: Nờu hin tng Kt lun ND bi hc I.Th no l s n mũn kim loi: - S phỏ hu KL, hp kim do tỏc dng hoỏ hc trong mụi trng c gi l s n mũn KL II. Nhng yu t no nh hng n s n mũn kim loi: 1. nh hng cỏc cht trong mụi trng. - ng 1: Khụng b n mũn - ng 2: B n mũn chm - ng 3: B n mũn nhanh GV: Đánh giá nhận xét va đưa ra nội dung. .GV: Thuyết trình: Ở nhiệt độ cao KL bị ăn mòn nhanh HS: Ghi bài Hoạt động 3 (15 phút): GV: Giói thiệu ND lên màn hình, yêu cầu các nhóm HS thảo luận về các biện pháp chống ăn mòn của KL. HS: Thảo luận HS: Nêu các biện pháp GV: Đánh giá và đưa ra nội dung cho HS - Ống 4: Không bị ăn mòn *. Sự ăn mòn KL phụ thuộc mộ trường tiếp xúc của KL. 2. Ảnh hưởng nhiệt độ III. Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật KL không bị ăn mòn. - Ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường - Chế tạo hợp kim chống sự ăn mòn. + Sơn, mạ, để đồ vật nơi khô ráo, rửa sạch, bôi dầu mỡ, chế tạo hợp chất không ăn mòn 4. Củng cố, dặn dò( 3 phút): - Nêu sự ăn mòn KL, biện pháp bảo vệ KL khỏi ăn mòn. - Về nhà làm bài tập 2 , 3,4 SGK ,GVHDHS- Học bài và làm bài tập, chuẩn bị bài mới. Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I. Mục tiêu bài học: - Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức cơ bản. So sánh được tính chất của nhôm với tính chất chung của kim loại. - Biết vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH cảu KL - Vận dụng được tính chất để làm bài tập định tính. II. Chuẩn bị: GV: Phim, máy chiếu, HS: Ôn tập các kiến thức trong chương 2. III. Phương pháp. - Hỏi đáp, nhóm nhỏ, thuyết trình. IV. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định ( 1 phút). - Điển danh số lượng HS. 2. Bài củ (không). 3. Bài mới HĐ thầy và trò Hoạt động 1 (22 phút). ND bài học I. Kiến thức cần nhớ: [...]... Cl =V : 22,4 = O,2 mol 2 Theo phỉång trçnh : n M = n Cl2 = 0,2 mol M M = 4,8 : 0,2 = 24 g Váûy kim loải M l Mg Phỉång trçnh :Mg + Cl2 to→ MgCl2 b) n MgCl2 = n Mg = o,2 mol m MgCl = n x M = O,2 x 95 = 19 g GV hỉåïng dáùn HS v u cầu HS làm bài tập 1, 2 SGK GV: Hướng dẩn cho HS: Bài tập số 2 HS: Tiến hành làm bài tập lên bảng - Học bài và làm bài tập SGK, chẩn bị bài mới 2 CLO Tiết 32: KHHH: Cl NTK:... 0,02 : 0,05 = 0,4 M dung đúng CM HCl(dư) = 0,04 : 0,05 = 0,8 M 4.Củng cố dặn dò ( 1 phút): - Chuẩn bị cho buổi thưc hành sắp tới Đọc các thí nghiệm, điền các nội dung cần thiết vào bản tường trình Tiết 29: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I Mục tiêu bài học: - Khắc sâu kiến hức của nhơm và sắt - Tiếp tục rèn luyện kỉ năng thực hành hố học - Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì trong học tập . Cl 2  → to MgCl 2 b) n 2 MgCl = n Mg = o,2 mol m 2 MgCl = n x M = O,2 x 95 = 19 g GV hỉåïng dáùn HS v u cầu HS làm bài tập 1, 2 SGK GV: Hướng dẩn cho HS:. nguyón từc saớn xuỏỳt gang, theùp. Baỡi tỏỷp: Tờnh khọỳi lổồỹng gang coù chổùa 95 % Fe saớn xuỏỳt tổỡ 1,2 tỏỳn quỷng hematit (coù chổùa 85% Fe 2 O 3 ). Bióỳt