biến hoâ mă câc em.đê lập được
HS: Thảo luận nhóm
GV: Níu lại sự chuyển hođHS: Níu ví dụ minh hoạ HS: Níu ví dụ minh hoạ
GV: Yíu cầu HS lăm tương tự cđc phần trín. trín.
HS: Viết PTHH
GV: Đđnh giđ cđc PTHH của HS
GV: Chiếu cđu hỏi lín bảng .Viết PTHH minh hoạ minh hoạ
Câc mhóm thảo luậnGVgọi hs lín bảng viểt GVgọi hs lín bảng viểt phương trình
Hoạt động 2 (30 phút):
cđc hợp chất vô cơ.
a) kim loại MuốiZn ZnSO4 Zn ZnSO4
Cu → CuCl2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Cu + Cl2 →to CuCl2
b. Kim loại Bazơ Muối
Na NaOH Na2SO4 →NaCl
PTHH:
2Na + 2H2O 2 NaOH + H2
2NaOH +H2SO4 Na2SO4 + 2H2ONa2SO4 + BaCl2 2 NaCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 2 NaCl + BaSO4
c. Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối → Muối Muối → Muối Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 → BaCl2 1) 2Ba + O2 → 2BaO 2) BaO + H2O → Ba(OH)2 3) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 4) BaCO3 → 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2
d. Kim loai Oxit bazơ muối Bazơ muối Bazơ muối
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2
→ CuCl2 → Cu(NO)3
1) 2Cu +O2 →to 2CuO
2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
3) CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
4) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
5) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl 2AgCl
2) Sự chuyển đổi câc loại hợp chất vơ cơ thănh kim hợp chất vơ cơ thănh kim loại
Gọi hs viết phương trình
Gọi hs viết phương trình
IVCũng cố ,dặn dò
GV: Yíu cầu HS lăm băi tập sau:BT : Hoă tan hoăn toăn 4,54g hổn hợp BT : Hoă tan hoăn toăn 4,54g hổn hợp gồm Zn, ZnO bằng dung dịch HCl 1,5 M sau phản ứng thu được 448 cm3 ( đktc) a. PTPƯ
b. Tính khối lượng mổi chấ trong hổn hợp ban đầu? hợp ban đầu?
hợp chất chất vô cơ thănh kim loại kim loại
a) muối → kim loại
ví dụ : CuCl2 → Cu
phương trình
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
b) Muối → bazơ → oxitbazơ →
kim loại Ví dụ Ví dụ
Fe(SO4) → Fe(OH)2 → Fe2O3 →
Fe
1) Fe2(SO4)3 +6KOH →
2Fe(OH)3+ 3K2SO4
2) 2Fe(OH)3 →to Fe2O3+ 3H2O3) Fe2O3 + 3CO →to 2Fe + 3CO2 3) Fe2O3 + 3CO →to 2Fe + 3CO2 c) Bazơ → muối → kim loại Ví dụ : Cu(OH)2 → CuSO4 →
Cu
Phương trình
Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + H2O H2O
3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4) +3Cud) oxitbazo→ kim loại d) oxitbazo→ kim loại
CuO + H2 → Cu + H2O I. Băi tập: I. Băi tập: BT:PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O b. n HCl = CM . V = 0,448(l)
c. Tính nông độ mol của cđc chất có trong dung dịch sa khi phản ứng kết thúc trong dung dịch sa khi phản ứng kết thúc ( Thể ích không hay đổi)
GV: Hướng dẩn HS lăm băi tậpHS: Lăm băi tập theo ỷu cầu HS: Lăm băi tập theo ỷu cầu
GV: Đđnh giđ nhận xĩt vă đưa ra kết quả đúng cho học sinh. quả đúng cho học sinh.
nH = V: 22,4 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( l)Ta có số mol Zn = Số mol H2 = 0,02 Ta có số mol Zn = Số mol H2 = 0,02 - Khối lượng Zn = 0,02 . 65 = 1,3 g - Khối lưọng ZnO = 4,54 - 1,3 = 3,24 c. Dung dịch sau phản ứng lă ZnCl2 vă HCl dư nHCldư= 0,15 -0,12 = 0,03 mol nZnCl2 = 0,02 + 0,04 =0,06 mol CHCldư= = v n 1 , 0 03 , 0 = 0,3 M CMZnCl2 = 00,06,1 = 0,6 M