bài clo cơ bản

ỨNG DỤNG TIN HỌC GVHD: TRANG THỊ LÂN SV: PHẠM THỊ NGÀ *Câu hỏi 1: Em hãy cho biết vị trí các nguyên tố Halogen trong HTTH, Suy ra cấu tạo nguyên tố của chúng có gì giống nhau? ns 2 np 5 Câu hỏi 2 : Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron lớp ngoài cùng, cho biết khuynh hướng hóa học đặc trưng của các nguyên tố Halogen là gì ? -Nhận thêm 1 electron ở lớp ngoài cùng : X + 1e  X - => Thể hiện tính oxi hóa. - Vì vậy : Trong hợp chất với kim loại và với hidro, Halogen luôn có số oxi hóa thấp nhất là -1. *Câu hỏi 3: Trong nhóm halogen, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào? Tính oxi hóa tăng dần hay giảm dần ? - Độ âm điện các nguyên tố giảm dần nên khả năng nhận electron ở lớp ngoài cũng giảm dần, vì vậy tính oxi hóa các nguyên tố giảm dần. Bài 22 : • Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất.Vậy Clo có tính chất vật lí và tính chất hóa học gì ? • Clo có những ứng dụng gì và điều chế bằng cách nào ? [...]... 1-Dựa vào đặc cấu tạo nguyên tố clo em có thể kết luận gì về tính chất hóa học đặc trưng của Clo? -Clo thể hiện tính oxy hóa mạnh do có 7e lớp nhoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền 2-Vì sao khí Clo ẩm có tính tẩy màu, khí Clo khô không có tính tẩy màu ? -Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axít hypoclorô có tính oxy hóa rất mạnh 0 +1 Cl2 + H2O  HCl + HClO 3- Thực hiện chuổi phản... *Vậy: trong phản ứng với kim loại, Clo có tính oxi hóa -Kim loại đạt mức oxi hóa cao nhất -Phản ứng xảy ra nhanh, tỏa nhiều nhiệt tạo muối clorua n Cl2 + 2M  2MCln PTPƯ: 0 0 H2 + Cl2 as +1 -1 2HCl Chất khử Chất oxy hóa 3-Tác dụng với nước : - Khi tan trong nước 1 phần Clo tác dụng với nước 0 Cl2 +H2O -1 +1 HCl + HClO (axít hypoclorô) Chất khử Chất oxy hóa -Axit HClO : là axít yếu ( yếu hơn axít cacbonic... giấy, điều chế clorua vôi, axít clohydric, dược phẩm, chất màu, chất dẻo, tơ, cao su nhân tạo V.Điều chế: 1/ Trong phòng thí nghiệm: Tạo clohydric đậm đặc và chất oxy hóa (MnO2, KMnO4, KClO3 ) t0 → MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O 4 HCl + MnO2  16 HCl +2KMnO4  2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2↑ + 8 H2O Dd HCl đặc Cl2 Cl2 Cl2 MnO2 Dd NaCl để giữ khí HCl H2SO4 đặc để giữ hơi nước Hình 5.3: Điều chế và thu khí clo trong phòng... ) có tính oxy hóa mạnh, Vì vậy nước clo có tính tẩy màu , dùng để tẩy trắng vải sợi III./Trạng thái tự nhiên: Dạng hợp chất :muoái clorua - NaCl có trong nước biển, mỏ - KCl có trong quặng: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit KCl.NaCl -Clo chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất -Ngoài ra Clo còn có trong huyết thanh động vật, trong dạ dày (dạng HCl) IV/.Ứng dụng: -Nước Clo dùng tiệt trùng trong nhà máy nước,... viêm các niêm mạc d Cl2/kk = 71/29  nặng gấp 2,5 lần không khí Ít tan trong nước, ở 200C 1 thể tích H2O hòa tan 2,3 thể tích Cl2, Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen (C6H6), cacbontetraclorua (CCl4) II/.Tính chất hóa học: -Do lớp ngoài cùng có 7 electron nên Clo dễ nhận thêm 1e thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với kim loại và hidro 1-Tác dụng với kim loại : a)Tác dụng với natri: 0 0 2Na.. .Clo Ký hiệu hóa học : Cl Khối lượng nguyên tử : 35,5 Có 2 đồng vị : Cl ( 75 ,4%) & Cl ( 24 ,6%) Số thứ tự : 17 3 Chu kỳ : Cấu hình e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl2 CTPT : 35 17 37 17 I/.Tính chất vật lý: khí... ? -Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axít hypoclorô có tính oxy hóa rất mạnh 0 +1 Cl2 + H2O  HCl + HClO 3- Thực hiện chuổi phản ứng: MnO2 1 → Cl2 2 → HCl 3 → Cl2 4 → FeCl3 5 NaCl 6 → 7 → Cl2 HClO 8 Nước gia ven . nguyên tố giảm dần. Bài 22 : • Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất.Vậy Clo có tính chất vật lí và tính chất hóa học gì ? • Clo có những ứng. 2 + Cl 2 2HCl - Khi tan trong nước 1 phần Clo tác dụng với nước Cl 2 +H 2 O HCl + HClO (axít hypoclorô) -Axit HClO : là axít yếu ( yếu hơn axít cacbonic