Bài tập đồ thị hóa 12 có đáp án chi tiết hay nhất trúng 100% trong THPT QG

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 PHƯƠNG PHÁP 22: GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC DỰA VÀO ĐỒ THỊ A KIẾN THỨC, KĨ NĂNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Kiến thức, kĩ ● Kiến thức Từ năm 2014 đến nay, đề thi Đại học, Cao đẳng đề thi THPT Quốc Gia thường có dạng tập liên mơn Hóa - Tốn: Sự biến thiên lượng chất tạo thành theo lượng chất tham gia phản ứng biểu diễn đồ thị Phương pháp “Giải tập hóa học đồ thị” giúp em làm quen, hiểu vận dụng thành thạo kiến thức liên môn Hóa – Tốn để tìm phương pháp giải tối ưu Dưới số dạng đồ thị tính chất chúng: a Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Ca(OH)2 Bản chất phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (1) mol : mol : a ¬ a → a BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (2) a → a Suy ra: Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol CO Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần a mol CO Vậy biến thiên lượng kết tủa BaCO3 CaCO3 theo lượng CO2 biểu diễn đồ thị sau: ● Nhận xét: Dựa vào dạng hình học đồ thị, ta thấy đường biến thiên lượng kết tủa hợp với trục hoành tạo thành tam giác vuông cân Suy ra: Nếu phản ứng tạo lượng kết tủa x mol (như đồ thị đây) ta dễ dàng tính số mol CO tham gia phản ứng x mol y = (2a − x) mol Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 b Sục khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp bazơ NaOH (hoặc KOH) Ba(OH) (hoặc Ca(OH)2) Bản chất phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) mol : mol : mol : a → a → a 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) b → 0,5b → 0,5b Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3) 0,5b → 0,5b CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (4) a → a mol : Suy ra: Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol CO Lượng kết tủa không thay đổi thời gian ứng với phản ứng (2) (3), phản ứng cần b mol CO Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2 cần dùng phản ứng a mol Vậy biến thiên lượng kết tủa BaCO3 CaCO3 theo lượng CO2 biểu diễn đồ thị sau: ● Nhận xét: Dựa vào dạng hình học đồ thị, ta thấy đường biến thiên lượng kết tủa hợp với trục hồnh tạo thành hình thang cân Suy ra: Nếu phản ứng tạo lượng kết tủa x mol (nhỏ lượng kết tủa cực đại) ta dễ dàng tính số mol CO2 tham gia phản ứng x mol y = (2a + b − x) mol c Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH− ) với dung dịch chứa muối Al3+ Bản chất phản ứng: 3OH− + Al 3+ → Al(OH)3 ↓ mol : 3a ¬ a − → a OH + Al(OH)3 → AlO2− + 2H2O mol : a ¬ (1) (2) a Suy ra: Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần 3a mol OH− Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần a mol OH− Vậy biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng OH− biểu diễn đồ thị sau: Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 ● Nhận xét: Dựa vào dạng hình học đồ thị, suy ra: Nếu phản ứng tạo x mol kết tủa (x < a) dễ dàng tính lượng OH− tham phản ứng 3x mol y = (4a − x) mol d Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH− ) với dung dịch chứa ion H+ Al3+ Bản chất phản ứng: OH− + H+ → H2O (1) mol : b ¬ b 3OH− + Al3+ → Al(OH)3 ↓ mol : 3a ¬ a − → a OH + Al(OH)3 → AlO2− + 2H2O mol : a ¬ (2) (3) a Suy ra: Ở phản ứng (1), OH− dùng để trung hòa H+ nên lúc đầu chưa xuất kết tủa Sau thời gian, kết tủa bắt đầu xuất tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (2), phản ứng cần 3a mol OH− Cuối kết tủa bị hòa tan dần đến hết ứng với phản ứng (3), phản ứng cần a mol OH− Vậy biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng OH− biểu diễn đồ thị sau: Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 e Phản ứng dung dịch axit (chứa ion H+) với dung dịch chứa ion AlO2− hay [Al(OH)4 ]− Bản chất phản ứng: H+ + AlO2− + H2O → Al(OH)3 ↓ mol : a ¬ → a + 3H + Al(OH)3 → Al mol : 3a ¬ (1) a 3+ + 3H2O (2) a Suy ra: Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol H + Sau kết tủa bị hòa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần 3a mol H+ Vậy biến thiên lượng kết tủa theo lượng H+ biểu diễn đồ thị sau: g Phản ứng dung dịch axit (chứa ion H+) với dung dịch chứa ion OH− AlO2− ( [Al(OH)4 ]− ) Phương trình phản ứng: H+ + OH− → H2O (1) mol : b ¬ b H+ + AlO2− + H2O → Al(OH)3 ↓ mol : a ¬ → a a 3H+ + Al(OH)3 → Al 3+ + 3H2O mol : 3a ¬ (2) (3) a Suy ra: Ở (1), H+ dùng để phản ứng với OH− nên lúc đầu chưa xuất kết tủa Sau thời gian, kết tủa bắt đầu xuất tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (2), phản ứng cần a mol H + Cuối kết tủa bị hòa tan dần đến hết ứng với phản ứng (3), phản ứng cần a mol 3a mol H + Vậy biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng H+ biểu diễn đồ thị sau: ● Kĩ năng: Vẽ thành thạo dạng đồ thị nắm vững tính chất hình học chúng Phương pháp giải + Bước 1: Nhận biết nhanh dạng đồ thị, kẻ thêm đường bổ sung số điểm quan trọng đồ thị thấy cần thiết cho việc tính tốn + Bước 2: Vận dụng tính chất hình học đồ thị để thiết lập biểu thức liên quan đến lượng chất tham gia phản ứng lượng chất tạo thành Từ tính tốn để tìm kết Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 B PHÂN DẠNG BÀI TẬP, VÍ DỤ MINH HỌA VÀ BÀI TẬP ÁP DỤNG CO2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Thí nghiệm sau ứng với thí nghiệm trên? A Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 B Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 C Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 NaOH D Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Zn(NO3)2 Phân tích hướng dẫn giải Dựa vào đồ thị, ta thấy: Khi cho từ từ X vào dung dịch Y, lượng kết tủa Z tạo thành tăng dần đến mức cực đại a mol, phản ứng cần a mol chất X Sau kết tủa Z bị hòa tan từ từ đến hết, phản ứng cần a mol chất X Suy ra: Đây thí nghiệm cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Phương trình phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (1) mol : mol : a ¬ a → a BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3 )2 (2) a → a Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn 11,2 gam CaO H 2O, thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X, qua q trình khảo sát người ta lập đồ thị phản ứng sau: Giá trị x A 0,025 B 0,020 + nCO = nCaCO = nCa(OH) = nCaO C 0,050 D 0,040 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Long Phu – Vĩnh Long, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải = 0,2 mol + Ta cóđồthò: Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 ⇒ 0,2 − x = 15x − 0,2 ⇒ x = 0,025 Ví dụ 3: Hấp thụ hết 1,6V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,42 mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị V A 7,84 B 5,60 C 6,72 D 8,40 Phân tích hướng dẫn giải Ta có đồ thị : Từ đồ thị, suy : 0,36 + 1,6V = 2.0,42 ⇒ V = 6,72 lít 22,4 Ví dụ 4: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH) 2, thu m gam kết tủa Biết số 0,005 ≤ nCO ≤ 0,024 Giá trị m A < m ≤ 3,94 C 0,985 ≤ m ≤ 3,94 B < m ≤ 0,985 D 0,985 ≤ m ≤ 3,152 Phân tích hướng dẫn giải Ta có đồ thị sau: Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Ta thấy: Khi 0,005 ≤ nCO2 ≤ 0,024 0,005 ≤ nBaCO3 ≤ 0,02 (biểu diễn nét đậm) Suy 0,985 ≤ nBaCO3 ≤ 3,94 Bài tập vận dụng Câu 1: Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 0,1M, biến thiên khối lượng kết tủa theo thể tích CO2 biểu diễn đồ thị sau: Để tạo thành 15,76 gam kết tủa theo đồ thị trên, cần sục vào dung dịch Ba(OH) 0,1M thể tích CO2 (ở đktc) là: A 1,792 lít 2,688lít B 1,792 lít C 2,688 lít D 1,792 lít 3,136 lít (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Thuận Thành – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 2: Sục từ từ CO2 vào V lít dung dịch Ca(OH)2 0,5M Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị V A 0,10 B 0,05 C 0,20 D 0,80 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017) Câu 3: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Tỉ lệ a : b A : C : B : D : (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 4: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau phản ứng A 34,05% B 30,45% C 35,40% D 45,30% Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)2 có số mol vào nước, thu 500 ml dung dịch Y a mol H2 Hấp thụ 3,6a mol CO2 vào 500 ml dung dịch Y, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 41,49 B 36,88 C 32,27 D 46,10 Câu 6: Khi cho 0,02 0,04 mol CO hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) lượng kết tủa thu Số mol Ba(OH)2 có dung dịch A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol Câu 7: Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,42 mol Ca(OH)2, thu a gam kết tủa Tách lấy kết tủa, sau thêm tiếp 0,6V lít khí CO2 nữa, thu thêm 0,2a gam kết tủa Thể tích khí đo đktc Giá trị V A 7,84 lít B 5,60 lít C 6,72 lít D 8,40 lít CO2 tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp bazơ NaOH (hoặc KOH) Ba(OH) (hoặc Ca(OH)2) Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Phát biểu sau Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 A X dung dịch NaOH; Y dung dịch gồm HCl AlCl3; Z Al(OH)3 B X dung dịch NaOH; Y dung dịch AlCl3; Z Al(OH)3 C X khí CO2; Y dung dịch Ca(OH)2; Z CaCO3 D X khí CO2; Y dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2; Z CaCO3 Phân tích hướng dẫn giải Dựa vào đồ thị, ta thấy: Khi cho từ từ X vào dung dịch Y, lượng kết tủa Z tăng dần lên cực đại a mol, phản ứng cần a mol chất X Sau lượng kết tủa không đổi thời gian, phản ứng cần b mol chất X Cuối kết tủa bị hòa tan từ từ đến hết, phản ứng cần a mol chất X Suy ra: Đây phản ứng cho từ từ khí CO vào dung dịch chứa đồng thời NaOH Ca(OH) X CO2, dung dịch Y NaOH Ca(OH)2 kết tủa Z CaCO3 Phương trình phản ứng xảy theo thứ tự sau: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) mol : mol : mol : mol : a → a → a 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) b → 0,5b → 0,5b Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3) 0,5b → 0,5b CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (4) a → a Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol CO Lượng kết tủa không thay đổi thời gian ứng với phản ứng (2) (3), phản ứng cần b mol CO Lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2 cần dùng phản ứng a mol Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Na Ca vào lượng nước dư thu dung dịch X V lít khí (đktc) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 8,6 B 6,3 C 10,3 D 10,9 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 • Cá ch1: Sửdụng cô ng thứ c nCO 2− = nOH− − nCO  nCa(OH) = nCaCO max = 0,1  nCO = 0,1thì nCaCO max = 0,1  + ⇒  n 2− = nNaOH + 2nCa(OH) − nCO CO3 nCO max = 0,35 nCaCO = 0,05  { 4 4 32 { 2  0,35 n − 0,05  OH  nNa = nNaOH = 0,2  nCa = nCa(OH) = 0,1  ⇒ ⇒  m = 0,2.23+ 0,1.40 = 8,6 gam 12  nNaOH + 2nCa(OH)2 = 0,4  mNa mCa  • Cá ch 2: Sửdụng bả o n nguyê n toáC  nCO max = nCaCO + 2nCa(HCO ) + nNaHCO  nCO = 0,1thì nCaCO max = 0,1 14 433 2 433  14 22 43 { 3 0,05 + ⇒  0,35 0,1− 0,05 ?  nCO2 max = 0,35 nCaCO3 = 0,05  n = n NaHCO3  NaOH ⇒ nNaOH = nNaHCO = 0,2 ⇒ m = 0,2.23 + 0,1.40 = 8,6 gam mNa mCa • Cá ch 3: Sửdụng tính chấ t củ a đồthò + Gọi x = nNaOH + nCa(OH) , ta cóđồthòsau: + Dựa o bả n chấ t phả n ứ ng vàtính chấ t củ a đồthò, suy ra: x = 0,3; nNaOH = 0,3− 0,1= 0,2  nCa(OH) = nCaCO max = 0,1  ⇒ m = 0,2.23+ 0,1.40 = 8,6 gam  12 123  0,1− 0,05 = 0,35− x  mNa mCa  Ví dụ 3: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH) 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải + Dựa vào giả thiết chất phản ứng ta có đồ thị: 10 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Suy ra: TN1: nAl(OH) = 0,088 < nOH− = 0,09 (loại) Vì có nghĩa có tượng hòa tan kết tủa ● Nếu TN1 kết tủa bị hòa tan vào dạng hình học đồ thị, ta có:  m TN1: = 4.0,1a − 0,27  TN1: nAl(OH) = 4nAl3+ − nOH−   m = 3,9 78 ⇒ ⇒   TN2: nAl(OH)3 = 4nAl3+ − nOH−  TN2: 0,8m = 4.0,1a − 0,28  a = 0,8  78 Phản ứng dung dịch axit (chứa ion H+) với dung dịch chứa ion OH− AlO2− ( [Al(OH)4 ]− 1A 2D 3C Câu 1: Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị: Từ đồ thị tính chất hình học đồ thị, suy ra:  nOH− = 2b = 0,8; nAlO − = 2a  b = 0,4 a ⇒ ⇒ =  b 3.[(0,8+ 2a) − 2] = 2,8− (0,8+ 2a) a = 0,7 Câu 2: + Ta dựng lại đồthònhư sau: + Dựa o bả n chấ t vàđồthòta có : 2a = 0,1 a = 0,05    0,7 − x = 3(x − 0,3) ⇒ x = 0,4 ⇒ a: b = 1:3  x = 0,1+ 2b  b = 0,15   Câu 3: + Dựa vào đồ thị biểu diễn trình phản ứng HCl với dung dịch Y, ta thấy Y chứa NaOH NaAlO + Gọi x thể tích HCl để trung hòa NaOH làm kết tủa hết NaAlO Y, ta có đồ thị: 43 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 + Dựa o đồthòvàbả n chấ t phả n ứ ng ta có : 3(x − 350) = 750 − x ⇒ x = 450 + nNaOH = nHCl trung hoøa = 0,15; nNaAlO = nHCl tạo kếttủa max = 0,001x − 0,15 = 0,3  nNaAlO = 0,15  nAl2O3 =  ⇒ ⇒ a = 29,25 gam nNaAlO + nNaOH  = 0,225  nNa2O = Một số dạng khác 1D 2A 3A 4C 5A Câu 1: Dựa o bả n chấ t phả n ứ ng vàđồthò, ta có :  2,796 n = 4nAl3+ = 0,032 nSO42− = nBaSO4 = 233 = 0,012  OH− đểm↓ không đổi ⇒  0,032 = 0,08 lít n = n VBa(OH)2 đểm↓ không đổi = = 0,008 2.0,2   Al3+ SO42− Câu 2:  nBa(OH) = 0,0625(TN1)  = x , Zn(OH)2 ) n  Ba(OH)2 = 0,175(TN2)  TN1: n↓ (BaSO , Zn(OH) ) = 2nBa(OH)  x = 0,125  x = 0,0625.2 ⇒ ⇒ ⇒ TN2: nBa(OH) hòa tan Zn(OH) = nZn(OH) bòhòa tan  0,175− b = 2b − x  b = 0,1  2 + Khi n↓ (BaSO Câu 3: nMgCl = x1 + ⇒ nHCl = 2x1 − x2 n  AlCl3 = x2 − x1 nOH− đểkếttủa max = 2x1 + 3(x2 − x1) + (2x1 − x2 ) = 13a/ x = 0,18   + nOH− đểtrung hòa H+ vàkếttủa Mg2+ = (2x1 − x2 ) + 2x1 = a ⇒ x2 = 0,3  a = 0,42  x1 + x2 = 0,48 Mg2+ , Al3+  MgCl : 0,18     + AlCl3 : 0,12  + AgNO3  → H+ , NO3−  + AgCl ↓ 14 43 HCl : 0,06  14x2mol43   − x mol Cl 1 4 43   44 43 35,31gam 45,645gam ⇒ mmuốitan tăng = 62x − 35,5x = 10,335 ⇒ x = 0,39; mAgCl = 55,965 gam Câu 4: Gọi lượng kết tủa tạo thành thí nghiệm dùng x mol NaOH, ta có đồ thị: + Dựa chất phản ứng dung dịch NaOH với dung dịch AlCl3 dạng hình học đồ thị, ta thấy: 44 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990  4a = 3b a = 0,06 ⇒  3.(0,32 − 4a) = 4a  b = 0,08 + Dựa chất phản ứng dung dịch NaOH với dung dịch ZnSO4, AlCl3 dạng hình học đồ thị, ta thấy:  4a − x = 2y x + 2y = 0,24 x = 0,114; y = 0,048 ⇒ ⇒   x = 3y x − 3y = mkết tủa = 0,048(99 + 78) = 8,496 ≈ 8,5 Câu 5: + Ta thấy đồ thị hình thành đường : (1) kết tủa tạo thành khí Al2(SO4)3 phản ứng với Ba(OH)2 ; (2) kết tủa tạo thành AlCl3 phản ứng với Ba(OH)2 ; (3) kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hết nAl (SO ) = a nOH− làm kết tủa heátAl3+ Al (SO ) = 6a + 43 ⇒ n =b nOH− làm kết tủa hếtAl3+ AlCl3 vàlàm tan hếtAl(OH)3 = 3b + (2a + b)  AlCl3 6a = 0,3.2 a = 0,1  nBaSO4 = 3a = 0,3 ⇒ ⇒ ⇒ 3b + (2a + b) = 2(0,6 − 0,3)  b = 0,1  nAl(OH)3 = (2a + b) = 0,3 x = mBaSO = 69,9 + ⇒ x + y = 163,2 y = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 93,3 D BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH y mol NaAlO 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau: 45 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,28 D 0,25 Câu 3: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2, kết thí nghiệm thể đồ thị sau: Giá trị a x đồ thị A 1,8 3,6 B 1,7 3,4 C D 1,6 3,2 Câu 4: Cho từ từ đên dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al 2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y sơ đồ A : B : C : D : Câu 5: Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Na y mol Ba vào nước dư, thu V lít H (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Khi cho CO hấp thụ từ từ đến dư vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: 46 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 7: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng Mg vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO 3)2 b mol HCl nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X biểu diễn hình vẽ đây: Sau phản ứng xảy hoàn toàn rút Mg ra, thu NO sản phẩm khử N +5 Tỉ lệ a : b A : B : C : 10 D : 12 Câu 8: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 phản ứng kết thúc Kết thí nghiệm thể đồ thị sau: Giá trị x đồ thị A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,5 Câu 9: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH) b mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba[Al(OH)4]2), kết biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 10: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa ZnSO 4, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: 47 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Tỉ lệ x : y là: A 10 : 13 B 11 : 13 C 12 : 15 D 11 : 14 Câu 11: Cho từ từ HCl vào dung dịch A chứa a mol Ba(OH) b mol Ba(AlO2)2 Đồ thị biểu diễn số mol Al(OH) theo số mol HCl sau: nAl(OH)3 0,3 0,2 nHCl 0,6 1,1 Nếu cho dung dịch A tác dụng với 700 ml dung dịch H2SO4 1M thu gam kết tủa? A 209,8 gam B 108,8 gam C 202,0 gam D 116,6 gam Câu 12: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 a mol/lít Al2(SO4)3 b mol/lít Đồ thị mơ tả phụ thuộc số mol kết tủa Al(OH) vào số mol NaOH dùng : Tỉ số a gần giá trị sau đây? b A 1,7 B 2,3 C 2,7 D 3,3 Câu 13: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa ZnSO 4, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,20 B 0,15 C 0,11 D 0,10 Câu 14: Cho từ từ khí CO vào dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: 48 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Giá trị x A 0,12 mol B 0,13 mol C 0,11 mol D 0,10 mol Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x đồ thị A 3,2 B 2,4 C 3,0 D 3,6 Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Na Ba vào nước dư, thu V lít khí H (đktc) dung dịch X Hấp thu khí CO từ từ đến dư vào dung dịch X Lượng kết tủa thể đồ thị sau: Giá trị m V là: A 16 3,36 B 22,9 6,72 C 36,6 8,96 D 32 6,72 Câu 17: Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- sau: Giá trị x A 20,25 B 26,1 C 32,4 D 27,0 Câu 18: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH) y mol Ba[Al(OH) 4]2 (hoặc Ba(AlO2)2), kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Soá mol Al(OH)3 0,2 0,1 0,3 0,7 Soá mol HCl 49 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Giá trị x y A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30 Câu 19: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch X (chứa m (gam) NaOH a mol Ca(OH) 2) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m a là: A 36 1,2 B 48 0,8 C 36 0,8 D 48 1,2 Câu 20: Cho từ từ x mol khí CO vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng A 55,45% B 45,11% C 51,08% D 42,17% Câu 21: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y A : 11 B : 11 C : 12 D : 10 Câu 22: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 23: Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua dung dịch Ca(OH)2 để phản ứng xảy hồn tồn Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: 50 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro lớn gần giá trị sau đây? A 20 B 16 C 18 D 19 Câu 24: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa ZnSO 4, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,125 B 0,110 C 0,177 D 0,140 Câu 25: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO (hay Na[Al(OH)4]) Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị y A 1,4 B 1,8 C 1,5 D 1,7 Câu 26: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 27: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: 51 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 28: Cho từ từ dung dịch HCl 0,2M vào dung dịch NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : 10 B : C : 11 D : 11 Câu 29: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,1 mol KHCO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO khơng tan nước): Tỉ lệ z : y A : B : C : D : Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH, y mol KOH z mol K 2CO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO khơng tan nước): Tổng (x + y) có giá trị A 0,05 B 0,20 C 0,15 D 0,25 Câu 31: Điện phân 400 ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl2 0,02M với điện cực trơ màng ngăn xốp Cường độ đòng điện 1,93A Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân Chỉ số pH dung dịch phụ thuộc thời gian điện phân (t) biểu diễn đồ thị sau: 52 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Giá trị x hình vẽ A 3600 B 1200 C 3000 D 1800 Câu 32: Sục từ từ khí CO2 vào 400 gam dung dịch Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có nồng độ phần trăm khối lượng A 50,64% B 42,46% C 64,51% D 70,28% Câu 33: Cho a mol Na b mol Ba vào 200 ml dung dịch BaCl 0,3M, thu dung dịch X Dẫn từ từ tới dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,18 B 0,24 C 0,06 D 0,12 Câu 34: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na 2CO3 b mol NaHCO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO khơng tan nước): Giá trị x A 0,350 B 0,250 + 2− H + CO3  → HCO3− C 0,375 D 0,325 mol : 0,15 → 0,15 H+ + HCO3−  → CO2 ↑ + H2O mol : 0,2 ¬ 0,2 Câu 35: Dung dịch X chứa a mol AlCl 2a mol HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau: 53 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Giá trị x A 0,624 B 0,748 C 0,684 D 0,756 Câu 36: Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl Al2(SO4)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Biểu thức liên hệ x y sơ đồ A (2x + 3y) = 1,08 B (2x - 3y) = 1,44 C (2x - 3y) = 1,08 D (2x + 3y) = 1,44 Câu 37: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm KOH Ca(OH) 2, ta có kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,11 B 0,10 C 0,12 D 0,13 Câu 38: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al 2(SO4)3 x mol/lít Q trình phản ứng biểu diễn đồ thị sau: Để lượng kết tủa khơng đổi thể tích dung dịch Ba(OH)2 nhỏ cần dùng A 0,24 lít B 0,30 lít C 0,32 lít D 0,40 lít Câu 39: Cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH) vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: 54 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 Biểu thức liên hệ x y đồ thị A (x + 3y) = 1,26 B (x - 3y) = 1,68 C (x - 3y) = 1,26 D (x + 3y) = 1,68 Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH) 0,2M vào 100 ml dung dịch A chứa Al 2(SO4)3 xM Mối quan hệ khối lượng kết tủa số mol OH− biểu diễn đồ thị sau: Nếu cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M vào 100 ml dung dịch A khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? A 5,44 gam B 4,66 gam C 5,70 gam D 6,22 gam Câu 41: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na 2CO3 b mol NaHCO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO không tan nước): Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 42: Cho từ từ dung dịch chưa a mol Ba(OH) vào dung dịch chưa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau : Giá trị b A 0,1 1A 2A B 0,12 3C 4C 5C 6A C 0,08 ĐÁP ÁN 7C 8A D 0,11 9B 10D 55 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 11B 21A 31C 41D 56 12C 22B 32A 42A 13D 23D 33B 14D 24A 34A 15C 25C 35B 16D 26B 36D 17C 27B 37B 18A 28D 38D 19B 29A 39D 20B 30C 40A Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn - THPT chuyên Hùng Vương, Phú Thọ; ĐT: 0773 367 990 DANH MỤC TÀI LIỆU GIẢNG DẠY MƠN HĨA HỌC NĂM 2019 A TÀI LIỆU THPT 1.1 30 đề ôn thi THPT Quốc Gia 2019 theo cấu trúc đề tham khảo BGD ĐT (30 đề * 10k/đề = 300k) 1.2 30 đề ôn thi THPT Quốc Gia 2019 + lời giải chi tiết 08 câu cấp độ vận dụng cao (30 đề * 14k/đề = 420k) 21 ngày nước rút chinh phục kì thi THPT Quốc Gia mơn Hóa học năm 2019 (21 ngày *20k = 420k) 40 chuyên đề lý thuyết tập theo cấu trúc đề tham khảo BGD ĐT năm 2019 (40 chuyên đề *10k= 400k) Đề 23 chuyên đề lý thuyết ôn thi THPT Quốc Gia 2019 (20 chuyên đề * 20k/chuyên đề = 400k) 2 Tóm tắt lý thuyết + Đề lời giải chi tiết 23 chuyên đề lý thuyết ôn thi THPT Quốc Gia 2019 (20 chuyên đề * 25k/chuyên đề = 500k) Cơ sở lý thuyết + 25 phương pháp giải nhanh tập hóa học + lời giải chi tiết (25 phương pháp * 20k/phương pháp = 500k) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia theo cấp độ tư NHẬN BIẾT - THÔNG HIỂU - VẬN DỤNG VẬN DỤNG CAO) 4.1 Đề đáp án tô đỏ chuyên đề hóa học 10 (25 buổi dạy * 20k/buổi dạy = 500k) 4.2 Đáp án chi tiết chuyên đề hóa học (400k) 4.3 Đề đáp án tơ đỏ chun đề hóa vơ 11 (15 buổi dạy * 20k/buổi dạy = 300k) 4.4 Đề đáp án tô đỏ chuyên đề đại cương hóa hữu hiđrocacbon (15 buổi dạy * 20k/buổi dạy =300k) 4.5 Đáp án chi tiết chuyên đề đại cương hóa hữu hiđrocacbon (300k) 4.6 Đề đáp án tơ đỏ chun đề nhóm chức 11 (ancol - phenol - anđehit - axit cacboxylic) (15 buổi dạy * 20k/buổi dạy =300k) 4.7 Đáp án chi tiết chuyên đề nhóm chức 11 (300k) 4.8 Đề đáp án tô đỏ chuyên đề hóa hữu 12 (20 buổi dạy * 20k/buổi dạy = 400k) 4.9 Đáp án chi tiết chuyên đề hóa hữu 12 (400k) 4.10 Đề đáp án tơ đỏ chun đề hóa vơ 12 (từ đại cương kim loại đến hết hợp chất nhôm) (15 buổi dạy * 20k/buổi dạy = 300k) 4.11 Đáp án chi tiết chun đề hóa vơ 12 (300k) 4.12 Đề đáp án tô đỏ chuyên đề sắt, hợp chất sắt, hợp kim sắt; crom hợp chất crom; nhận biết chất; hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội môi trường (15 buổi dạy * 20k/buổi dạy = 300k) 4.13 Đáp án chi tiết câu khó chuyên đề sắt, hợp chất sắt, hợp kim sắt; crom hợp chất crom; hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội môi trường (100k) Hệ thống câu hỏi lý thuyết tập trắc nghiệm hay khó lấy điểm 9, 10 có lời giải chi tiết (400k) A TÀI LIỆU THCS 785 câu hỏi tập trắc nghiệm Hóa học lớp (20k/buổi dạy * 15 buổi = 300k) 1945 câu hỏi tập trắc nghiệm Hóa học lớp (20k/buổi dạy * 20 buổi = 400k) 100 đề kiểm tra hóa học lớp - Tự luận (200k) 100 đề kiểm tra hóa học - Tự luận (300k) Giới thiệu chuyên đề hóa học lớp từ đến nâng cao (20k/buổi dạy * 20 buổi = 400k) 25 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp ơn thi vào lớp 10 chuyên Hóa (20k/chuyên đề * 25 buổi = 500k) LIÊN HỆ: https://www.facebook.com/nguyen.minhtuan.1650 57 ... diễn đồ thị sau: ● Kĩ năng: Vẽ thành thạo dạng đồ thị nắm vững tính chất hình học chúng Phương pháp giải + Bước 1: Nhận biết nhanh dạng đồ thị, kẻ thêm đường bổ sung số điểm quan trọng đồ thị. .. trình phản ứng biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,15 B 0,2 C 0,3 D 0,35 Phân tích hướng dẫn giải + Gọi số mol MgCl2 AlCl3 x y Ta có đồ thị sau: + Từ đồ thị suy nHCl = 0,2 Ta có: 27 Biên soạn: Thầy... diễn đồ thị sau: Giá trị y t là: A 0,075 0,10 B 0,075 0,05 C 0,15 0,05 D 0,15 0,10 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải Ta có đồ thị:  Đồthò(1)