Giải chi tiết 13 chuyên đề luyện thi Hóa Vô Cơ

HÓA HỌC MỖI NGÀY (Biên soạn) Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com  GIẢI CHI TIẾT 13 CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI HĨA VƠ CƠ Họ tên học sinh Trường Lớp Năm học : : : : 2019-2020 “HỌC HÓA BẰNG SỰ ĐAM MÊ” LƯU HÀNH NỘI BỘ 04/2020 Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hoàn NTHH GIÁO KHOA CÂU (ĐH B 2007): Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần CÂU (CĐ 2007): Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y CÂU (ĐH A 2008): Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li , O , F , 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li CÂU (ĐH B 2008): Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F CÂU (ĐH B 2009): Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N CÂU (ĐH A 2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm CÂU (ĐH A 2010): Nhận định sau nói nguyên tử : 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học CÂU (ĐH B 2007): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF CÂU (CĐ 2011): Trong bảng tuần hoàn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng là: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 CẤU HÌNH ELECTRON Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hoàn NTHH CÂU 10 (CĐ 2013): Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D CÂU 11 (ĐH A 2013): Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na ( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 CÂU 12 (ĐH B 2013): Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 27 13 Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 + CÂU 13 (ĐH A 2012): Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 CÂU 14 (ĐH A 2007): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar CÂU 15 (ĐH A 2007): Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) CÂU 16 (CĐ 2008): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận 2+ 2 6 CÂU 17 (ĐH A 2009): Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA CÂU 18 (CĐ 2010): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X CÂU 19 (ĐH A 2011): Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 TỔNG SỐ HẠT Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hoàn NTHH CÂU 20 (CĐ 2009) : Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 15 B 17 C 23 D 18 HƯỚNG DẪN GIẢI Lập hệ phương trình: 2p + n = 52  p = 17    p + n = 35 n = 18  ĐÁP ÁN B NHẬN XÉT: Bài toán tổng số hạt (S) tính nhanh sau: S S Z  Với 1< Z < 82 : 3,5  Với 1< Z  20 ( hay S  60): S S Z 3,22 (1) (2) Áp dụng: Giải nhanh toán trên: Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2): 52 52 Z 16,1  Z  17,3  Z = 17 3,22 CÂU 21 (ĐH B 2010): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là: A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2   HƯỚNG DẪN GIẢI E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1) E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2) Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2  ĐÁP ÁN B CÂU 22 (CĐ 2012): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học là: A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA HƯỚNG DẪN GIẢI 2Z + N = 52  Z = 17   N = Z +  N = 18 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5  X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA  ĐÁP ÁN B CÂU 23 (ĐH A 2012): X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hoàn NTHH A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron HƯỚNG DẪN GIẢI  ZX + ZY = 33  Z X = 16  X: S    X: 1s22s22p63s23p4  Z  Z = Z = 17 Y: Cl   Y  Y X  Phân lớp ngồi X (3p4) có electron  ĐÁP ÁN D CÂU 24 (CĐ 2008): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI  Nguyên tử nguyên tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z = 13)  Số hạt mang điện tích electron proton lại nên: ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo  ĐÁP ÁN C CÂU 25 (CĐ 2009) : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại   HƯỚNG DẪN GIẢI X : 1s 2s 2p 3s23p5  X phi kim Y : 1s22s22p63s23p64s1  Y kim loại 2  ĐÁP ÁN D OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO CÂU 26 (ĐH A 2012): Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau ? A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s HƯỚNG DẪN GIẢI  Hợp chất với hiđro R: RHx Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hoàn NTHH  Hợp chất oxit cao R: R2O8-x R 2R + 16(8-x) 11 %R (RH x )    7R + 43x = 256  2R %R (R O8 x ) R+x  Chọn: x = R = 12 (cacbon)  Oxit cao CO2 có cấu tạo thẳng hàng O=C=O  phân tử khơng có cực  ĐÁP ÁN A Hoặc nhẩm nhanh: %R (RH x ) %R (R O8 x )  %C (CH ) %C (CO )  12 12 11 :   R C 16 44 CÂU 27 (ĐH B 2012): Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI Y thuộc nhómVIA chu kì  Y S  Hợp chất MS có M chiếm 63,64% : M %M   0,6364  M = 56 (Fe) M  32  ĐÁP ÁN D CÂU 28 (ĐH B 2008): Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là: A S B As C N D P HƯỚNG DẪN GIẢI Oxit mà R có hóa trị cao R2O5 Ta có: 16 * 74,07   R = 14 → R Nitơ 16 *  R 100  ĐÁP ÁN C Chú ý: Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O = CÂU 29 (ĐH A 2009): Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%  HƯỚNG DẪN GIẢI Nguyên tố thuộc nhóm VIA  Hợp chất với H H2X oxit cao XO3 X 94,12 32   X = 32 (S)  %X(XO3 ) = *100  40% X+2 100 32+48  ĐÁP ÁN B ĐỒNG VỊ Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hoàn NTHH CÂU 30 (ĐH B 2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: nguyên tử, lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,92% B 8,43% 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số Cl HClO4 là: C 8,56% D 8,79% HƯỚNG DẪN GIẢI 35 % 17 Cl  75, 77% Nguyên tử khối trung bình clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846 Giả sử có mol HClO4  n 37 17 Cl  0,2423 (mol) Phần trăm khối lượng 37 17 Cl HClO4 = 0,2423.37 100%  8,92%  35, 4846  4.16  ĐÁP ÁN A CÂU 31 (CĐ 2007): Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 65 29 Cu 63 29 Cu Nguyên tử trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% C 54% 63 29 Cu là: D 73% HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng sơ đồ đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54  M  63,54 63 29 Cu 0,54 27   Cu 1,46 73 1,46 Cu (M = 63) 65  % 29 Cu = 65 29 63 29 73*100  73% 27+73  ĐÁP ÁN D BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CÂU 32 (ĐH A 2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết : A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm    HƯỚNG DẪN GIẢI 40 70 V1  (cm ) Thể tích thực mol canxi: 1,55 100 40 70 (cm ) Thể tích nguyên tử canxi: V2  23 1,55 100 6,023.10 Mặt khác: 3V V2   r  r   1,96.108 (cm) = 0,196 (nm) 4  ĐÁP ÁN C Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hồn NTHH LIÊN KẾT HĨA HỌC CÂU 33 (CĐ 2012): Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D CÂU 34 (ĐH B 2011): Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị CÂU 35 (ĐH A 2008): Hợp chất có liên kết ion là: A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl CÂU 36 (ĐH B 2009): Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử CÂU 37 (CĐ 2009): Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O CÂU 38 (ĐH B 2010): Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 CÂU 39 (CĐ 2010): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị không phân cực B hiđro C ion D cộng hoá trị phân cực CÂU 40 (ĐH A 2013): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro CÂU 41 (ĐH B 2013): Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O CÂU 42 (CĐ 2013): Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A ion B hiđro C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử – Bảng tuần hoàn NTHH Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, bạn vui lòng liên hệ theo : Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Phản ứng Oxy hóa - Khử GIÁO KHOA CÂU (CĐ 2011): Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A B C D CÂU (CĐ 2011): Khí sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven A HCHO B H2S C CO2 D SO2 CÂU (CĐ 2009): Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 CÂU (ĐH A 2012): Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom CÂU (CĐ 2007): SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 CÂU (ĐH A 2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 CÂU (CĐ 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D CÂU (ĐH B 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU (ĐH A 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D CÂU 10 (ĐH B 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron CÂU 11 (ĐH B 2012): Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D CÂU 12 (ĐH B 2008): Cho phản ứng:  CaOCl2 + H2O Ca(OH)2 + Cl2   3S + 2H2O 2H2S + SO2   NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH  o t C 4KClO3   KCl + 3KClO4 Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nitơ hợp chất BÀI TOÁN NH3 CÂU 32 (ĐH A 2010): Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 50% B 36% C 40% D 25%  HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X: 5,2 N2(28) n N2 5,2 7,2   n 2,8 H2 20,8 H2 (2) → Tính hiệu suất dựa vào N2  Chọn số mol hỗn hợp X mol nên H2 có 0,8 mol N2 có 0,2 mol M X n Y 1,8    0,9  n Y = 0,9 (mol) ( bảo toàn khối lượng mX = mY) MY n X   2NH3 N2 + 3H2  Cứ mol N2 pư làm giảm mol khí 0,05 mol …………………0,1 mol 0,05 Hiệu suất phản ứng: 100  25% 0,2  ĐÁP ÁN D CÂU 33 (ĐH A 2010): Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% n NH3 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,02 mol; nCuO = 0,2 mol o t C 3CuO + 2NH3   3Cu + N2 + 3H2O Ban đầu: 0,2 0,02 Phản ứng: 0,03 ← 0,02 mol  0,03 mol  Hỗn hợp X gồm Cu CuO: 0,03.64 %Cu  100%  12,37% 16  0, 03.16  ĐÁP ÁN A NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nitơ hợp chất CÂU 34 (CĐ 2010): Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 CÂU 35 (ĐH B 2009): Khi nhiệt phân hoàn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 CÂU 36 (ĐH B 2011): Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Ta có: m O %O %O 15.16     %O  40,6766% m N %N 5.14 11,864  %KL = 100 – 11,864 – 40,677 = 44,492 %  mKL = 14,16 0,44492 = 6,72 gam Cách 2: Xét 14,16 g hỗn hợp X: mN = 14,16.0,11864 = 1,68 (g) 1,68  0,12 (mol) Mặt khác: n NO   n N  14 mKL = 14,16 – 0,12.62 = 6,72 (g)  ĐÁP ÁN D CÂU 37 (ĐH B 2011): Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A.25% B 60% C 70% D 75% HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 x  x x 0,5x 4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 x  0,025x x  3AgNO3 + NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3  0,75x  x %Ag phản ứng = 0, 75x 100%  75% x  ĐÁP ÁN D CÂU 38 (CĐ 2008): Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nitơ hợp chất A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: KNO3 34,65 g t oC Hỗn hợp khí X d X/H = 18,8 Cu(NO3)2 ? MX = 18,8.2 = 37,6 Hỗn hợp khí X gồm O2 NO2 Phương pháp đường chéo: 8,4 O2 (M = 32) n O2 MX = 37,6 n NO2 8,  1,5 5,6 5,6 NO2 ( M = 46) KNO3  o t C   KNO2 a(mol) Cu(NO3)2 + O2 0,5a o t C   CuO + 2NO2 + b(mol) 2b O2 0,5b 101a + 188b = 34,65 a = 0,25  Hệ phương trình:  0,5a + 0,5b = 1,5.2b  b = 0,05  m Cu(NO3 )2 = 0,05.188 = 9,4 (g)  ĐÁP ÁN D CÂU 39 (ĐH A 2009): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI O2  CuO + Cu(NO3)2  O2 + 2NO2 Nhận xét: Khối lượng giám khối lượng khí O2 NO2 Theo phương pháp tăng giảm khối lượng: 6,58  4,96  0, 015 (mol) n Cu(NO3 )2 = 108  2HNO3 2NO2 + O2 + H2O  n HNO3 = n NO2 = 0,03 (mol) → [H+] = 0,03:0,3 = 0,1(M) → pH =  ĐÁP ÁN D Chú ý: Bảo toàn nguyên tố N → n(HNO3) = 0,03 (mol) Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nitơ hợp chất CÂU 40 (ĐH B 2009): Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là: A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 HƯỚNG DẪN GIẢI MnO2  2KCl + 3O2 2KClO3  2KMnO4 o t C   K2MnO4 + MnO2 + O2 o t C 2KNO3   2KNO2 + O2 (1) (2) (3) o t C 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 (4) Dựa theo phương trình tỉ lệ số mol khí O2 tạo ta thấy KClO3 chất có khả tạo lượng oxi nhiều HOẶC: Các phản ứng (2), (3), (4) có: n O2 = n muoái , riêng (1) n O2 = n muối 2 mà n muối KClO3  n muối lại  ĐÁP ÁN D Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nitơ hợp chất Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, bạn vui lòng liên hệ theo : Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nhận biết- Tách chất – Hóa học sống GIÁO KHOA CÂU (CĐ 2011): Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A SO2 B CO2 C H2S D NH3 CÂU (ĐH A 2012): Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D CÂU (ĐH B 2012): Phát biểu sau sai? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước D Ozon khơng khí nguyên nhân gây biến đổi khí hậu CÂU (ĐH B 2012): Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 CÂU (CĐ 2007): Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc là: A aspirin B moocphin C nicotin D cafein CÂU (ĐH A 2008): Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CH4 CÂU (ĐH A 2009): Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein CÂU (ĐH B 2009): Ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt CÂU (ĐH A 2010): Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) CÂU 10 (ĐH B 2010): Phát biểu sau không ? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nhận biết- Tách chất – Hóa học sống CÂU 11 (ĐH B 2010): Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) CÂU 12 (ĐH B 2010): Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ CÂU 13: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép ? A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D CO2 CH4 CÂU 14 (ĐH A 2011): Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau ? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 lỗng CÂU 15 (ĐH A 2013): Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) CÂU 16 (ĐH A 2013): Cho phát biểu sau: (a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí , freon phá hủy tần ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí , nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu , số phát biểu là: A B.3 C.4 D.1 CÂU 17 (ĐH B 2013): Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là: A B C D NHẬN BIẾT CÂU 18 (CĐ 2013): Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nhận biết- Tách chất – Hóa học sống A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl CÂU 19 (CĐ 2013): Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 CÂU 20 (ĐH B 2007): Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 CÂU 21 (CĐ 2007): Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 CÂU 22 (CĐ 2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCl2 D BaCO3 CÂU 23 (CĐ 2009): Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử là: A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom CÂU 24 (CĐ 2009) : Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là: A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch NaOH đặc CÂU 25 (ĐH B 2010): Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH CÂU 26 (CĐ 2012): Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl CÂU 27 (ĐH A 2007): Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu CÂU 28 (CĐ 2009): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg TỔNG HỢP VÔ CƠ CÂU 29 (ĐH A 2009): Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nhận biết- Tách chất – Hóa học sống CÂU 30 (ĐH A 2012): Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng ? A B C D CÂU 31 (ĐH A 2010): Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường ? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 CÂU 32 (CĐ 2007): Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 CÂU 33(CĐ 2010) : Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum là: A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65% CÂU 34 (ĐH B 2012): Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư (e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D CÂU 35 (ĐH B 2012): Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng CÂU 36 (ĐH B 2011): Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là: A B C D CÂU 37 (ĐH B 2008): Cho phản ứng sau: Các khí X, Y, Z thu là: A SO3, NO, NH3 C SO2, NO, CO2 B SO2, N2, NH3 D SO3, N2, CO2 CÂU 38 (ĐH A 2010): Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B SO2 C N2O D NO2 CÂU 39 (ĐH A 2011): Trong có thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nhận biết- Tách chất – Hóa học sống (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất : A B C D CÂU 40 (ĐH A 2008): Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách : A Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C điện phân nước D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng CÂU 41 (ĐH A 2013): Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D CÂU 42 (ĐH A 2013): Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (a) 2C + Ca  CaC2 (b) C + 2H2  CH4 (c) C + CO2  2CO (d) 3C + 4Al  Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (c) B (b) C (a) D (d) CÂU 43 (CĐ 2013): Phát biểu không ? A SiO2 oxit axit B Đốt cháy hoàn toàn CH4 oxi, thu CO2 H2O C Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục D SiO2 tan tốt dung dịch HCl Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Nhận biết- Tách chất – Hóa học sống Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, bạn vui lòng liên hệ theo : Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Photpho hợp chất HỢP CHẤT PHOTPHO CÂU (ĐH B 2008): Thành phần quặng photphorit A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 CÂU (ĐH B 2010): Cho sơ đồ chuyển hoá : + H3PO4 + KOH + KOH P2 O5   X   Y  Z Các chất X, Y, Z : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 CÂU (CĐ 2012): Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A H3PO4 KH2PO4 B K3PO4 KOH C KH2PO4 K2HPO4 D K2HPO4 K3PO4 HƯỚNG DẪN GIẢI n H3PO4  Lập tỷ lệ:  2H3PO4 P2O5 + 3H2O  = 0,02 (mol); n KOH = 0,05.1 = 0,05 (mol) n KOH 0,05   2,5  tạo muối K2HPO4 K3PO4 n H3PO4 0,02  ĐÁP ÁN D CÂU (ĐH B 2008): Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 HƯỚNG DẪN GIẢI P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,2 (mol) Ta lập tỉ lệ:  nKOH 0,35   1, 75  → tạo hai muối K2HPO4 KH2PO4 n H3PO4 0,2  ĐÁP ÁN B CÂU (ĐH B 2009): Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A K3PO4 KOH B KH2PO4 K3PO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 HƯỚNG DẪN GIẢI nKOH = 0,15 Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày n H3PO4 = 0,1 Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Photpho hợp chất Tỷ lệ: < n KOH = 1,5 <  KH2PO4 K2HPO4 n H3 PO4  ĐÁP ÁN D CÂU (ĐH A 2013): Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho tồn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 14,2 gam B 11,1 gam C 16,4 gam D 12,0 gam HƯỚNG DẪN GIẢI O2 H2O  P2O5   2H3PO4 2P  0,1  0,1 (mol) Tỷ lệ: n OH n H3PO4  0,2   tạo muối Na2HPO4 0,1  n Na2 HPO4 = n H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 2NaOH  = 0,1  n Na2 HPO4  0,1.142  14,2 (g)  ĐÁP ÁN A (HS xem thêm viết Thầy: “PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH NHANH SẢN PHẨM TRONG CÁC PHẢN ỨNG CỦA HỢP CHẤT PHOTPHO ((Đăng Báo Hóa Học & Ứng dụng số 6/2009) website: www.hoahoc.edu.vn) PHÂN BÓN HÓA HỌC CÂU (CĐ 2012): Thành phần phân bón phức hợp amophot A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 CÂU (ĐH B 2013): Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Urê có cơng thức (NH2)2CO C Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng CÂU (ĐH A 2009): Phát biểu sau đúng? A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK C Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) D Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 CÂU 10 (ĐH B 2009): Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3 CÂU 11 (CĐ 2009): Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Photpho hợp chất A (NH4)2HPO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 D NH4H2PO4 KNO3 CÂU 12 (ĐH A 2008): Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X ( loại phân bón hố học), thấy khí khơng màu hố nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH khí có mùi khai Chất X là: A Ure B amoni nitrat C amophot D Natri nitrat CÂU 13 (ĐH B 2010): Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân là: A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% HƯỚNG DẪN GIẢI Độ dinh dưỡng phân lân tính phần trăm P2O5  P2O5 Ca(H2PO4)2  234g 142g 69,62% x% 142.69,62  42,25% x= 234  ĐÁP ÁN B CÂU 14 (ĐH A 2012): Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52%  HƯỚNG DẪN GIẢI Độ dinh dưỡng phân kali tính quy K2O nên 100 gam phân kali có 55 gam K2O  2KCl K2O   mKCl = 74,5.2  55 94 = 87,18 gam Phần trăm khối lượng củab KCl: %KCl = 87,18 100 100  87,18%  ĐÁP ÁN C Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Photpho hợp chất Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, bạn vui lòng liên hệ theo : Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com ... CÂU 42 (CĐ 2 013) : Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A ion B hiđro C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi... & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Phản ứng Oxy hóa - Khử  O2 + O O3  Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D CÂU 13 (ĐH B 2010):... HƯỚNG DẪN GIẢI Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Chuyên đề Tốc độ phản ứng – Cân hóa học [CO]