Ôn luyện vô cơ - Phần lớp 10

Ngày 21/9/2009 ÔN LUYỆN VÔ CƠ - PHẦN KIẾN THỨC LỚP 10 Câu 1: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na+, Cl-, Ar B. Li+, F-, Ne C*. Na+, F-, Ne D. K+, Cl-, Ar Câu 2: Chọn phát biểu đúng: Trong 4 nguyên tố K (Z = 19); Sc (Z = 21); Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là: A*. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr Câu 3: CD-07 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 65 29 Cu và Cu 63 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị Cu 63 29 là A. 27%. B. 50%. C. 54%. D*. 73%. Câu 4. Sb chứa 2 đồng vị chính 121 Sb và 123 Sb. Khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là121,75. % của đồng vị 121 Sb là: A. 58,15 B*. 62,50 C. 58,70 D. 55,19 Câu 5: Nguyên tố X có hai đồng vị, có tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị I và II là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị I có 44 nơtron, đồng vị II có nhiều hơn đồng vị I là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là: A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5 Câu 6 : Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là: A. 15 B*. 17 C. 23 D. 18 Câu 7. Một cation R n+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của R có thể là: A. 3s 2 B. 3s 2 3p 1 C. 3s 1 D. Cả A, B, C đều đúng. Câu 8: Anion X- và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA . B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. C*. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA. Câu 9: A-08 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. Li, Na, O, F. B. F, Na, O, Li. C*. F, O, Li, Na. D. F, Li, O, Na. Câu 10: A-09: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 27,27%. B*. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. Câu 11: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa (hoá trị) duy nhất. Công thức XY là: A. MgO. B. LiF. C. AlN. D*. NaF. Câu 12:(B-08) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S. B. As. C*. N. D. P. Câu 13: B-09: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D*. K, Mg, Si, N. Câu 14. Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88. Biết bạc có 2 đồng vị là 47 107 Ag và 47 109 Ag . Phần trăm về số nguyên tử của mỗi loại đồng vị là: A. 50% 107 Ag và 50% 109 Ag. B. 60% 107 Ag và 40% 109 Ag. C. 55% 107 Ag và 45% 109 Ag. D. Kết quả khác. Câu 15. Nguyên tố Y có cấu hình electron chót là 3d 2 . Vậy nguyên tử Y có số lớp electron là: A. 3 B*. 4 C. 5 D. kết quả khác. Câu 16. Cation M + có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 .Cấu hình electron của nguyên tử M là? A. 1s 2 2s 5 2p 5 B. 1s 2 2s 5 2p 4 C. 1s 2 2s 5 2p 6 3s 2 D*. 1s 2 2s 5 2p 6 3s 1 Câu 17: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y. Câu 18 Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần : A. Li ; Na ; K ; Ca B. C ; N ; O ; F C. F ; Cl ; Br ; I D. S ; P ; Si ; Al Câu 19: Có hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử: 1 1 H (99%) 2 1 H (1%) và 35 17 Cl (75,53%), 37 17 Cl (24,47%) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 20 Có cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng: A. Z < X < Y B. Z < Y < X C. Y < Z < X D. Kết quả khác. Câu 21 Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A. LiOH < KOH < NaOH B. NaOH < LiOH < KOH C. LiOH < NaOH < KOH D. KOH < NaOH < LiOH Câu 22: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là: A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 B. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH C. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH D. Z(OH) 2 < Y(OH) 3 < XOH Câu 23. Những câu dưới đây, câu nào đúng? a. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. b. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. c. Trong một nhóm, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. d. Trong một nhóm, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. e. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử không đổi khi điện tích hạt nhân tăng. Câu 24. Những câu dưới đây, câu nào đúng? a. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi kim giảm. b. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : tính kim loại của các nguyên tố giảm, tính phi kim tăng. c. Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm, tính phi kim tăng. d. Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi kim giảm. Câu 25. Nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 5 . Cấu hình electron của ion được tạo thành từ Y là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 26. X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y chênh lệch nhau là: A. 10 B. 8 C. 6 D. 12 Câu 27. Nguyên tố X có số thứ tự 20 trong bảng tuần hoàn. Vị trí của X là : A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm IA. D. chu kì 4, nhóm IA. Câu 28: Một nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 52. Xác định nguyên tố R: A*. Cl B. Br C. Ca D. F Câu 29:(CĐA-07) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong dung dịch Y là A. 24,24% B*. 11,79% C. 28,21% D. 15,76% Câu 30. Ion M 2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d 9 . Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. Chu kỳ 3, PN nhóm VII B. Chu kỳ 4, PN chính nhóm I. C*. Chu kỳ 4, PN phụ nhóm I. D. Chu kỳ 4, PN phụ nhóm II. Câu 31. Trong ion M 3+ có tổng số hạt cấu tạo (p, e, n) là 79, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . B*. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 1 . Câu 32. Cho ba nguyên tố M (ns 1 ); N (ns 2 np 1 ); X (ns 2 np 5 ) với n=3 là lớp electron ngoài cùng của M, N, X. Khẳng định nào sai ? A. liên kết giữa M và X là liên kết ion. B*. liên kết giữa N và X là liên kết ion. C. liên kết giữa N và X là liên kết cộng hóa trị. D. M, N là kim loại, X là phi kim. Câu 33: (CĐA-07) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là : A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 34: X là nguyên tố được hình thành trong phản ứng: 37 17 Cl + 1 1 H → 2 2 He + X. Chỉ ra nhận xét sai: A. X ở ô thứ 16, chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI B. X tạo hợp chất khí với hydro H 2 X và tạo được ôxit cao nhất với ôxi là: XO 3 . C. X thể hiện cả tính ôxi hoá và tính khử trong các phản ứng hoá học, tính phi kim của X mạnh hơn photpho nhưng yếu hơn oxi. D*. Dung dịch H 2 XO 4 khi đặc, nóng chỉ thể hiện tính oxi hoá. Câu 35. Yếu tố không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là A. nồng độ B. nhiệt độ C. áp suất D. xúc tác Câu 36 : Cho phản ứng: N 2 + 3H 2  2NH 3 + Q. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần: A: Tăng nồng độ N 2 , NH 3 C: Dùng chất xúc tác. B: Tăng áp suất của hệ phản ứng, tăng nhiệt độ. D: Tăng áp suất của hệ phản ứng, hạ nhiệt độ. Câu 37: Một hỗn hợp khí gồm H 2 và N 2 có tỷ khối đối với H 2 bằng 4,9. Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác nung nóng, người ta thu được hỗn hợp mới có tỷ khối hơi đối với H 2 bằng 6,125. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là: A. 33,33% B. 25,5% C. 42,86% D. 28,62% Câu 38: Hoà tan khí SO 2 vào nước là một quá trình toả nhiệt và tồn tại cân bằng sau: SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 + Q Tiến hành: (1) đun nóng (2) thêm dung dịch HCl, (3) thêm dung dịch NaOH. Độ hoà tan khí SO 2 thay đổi: A. (1)tăng, (2)giảm (3) tăng B. (1) giảm, (2) giảm, (3) tăng C. (1) tăng, (2) tăng, (3)giảm C. (1)tăng, (2)giảm (3) giảm Câu 39: Hỗn hợp A gồm O 2 và O 3 có tỷ khối đối với H 2 là 19,2. Hỗn hợp B gồm H 2 và CO có tỷ khối hơi so với H 2 là 3,6 Thể tích (đo ở đktc) của hỗn hợp A vừa đủ để oxi hoá 1mol hỗn hợp B là A. 7,8 lít B. 8,3 lít C. 8,8 lít D. 9,3 lít Câu 40: Cho PTHH của phản ứng tổng hợp amoniac N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) ( đ k phản ứng : xt, t o P cao) Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận A*. tăng lên 8 lẩn. B. giảm đi 2 lần. C. tăng lên 6 lần. D. tăng lên 2 lần. Câu 41: Sự nhị hợp khí màu nâu NO 2 tạo khí N 2 O 4 không màu là một phản ứng tỏa nhiệt và cân bằng : 2NO 2 N 2 O 4 Cho khí NO 2 vào một ống nghiệm đậy nắp kín ở 30˚C. Đợi một thời gian để khí trong ống đạt cân bằng. Sau đó, đem ngâm ống nghiệm này trong chậu nuớc đá 0˚C, thì sẽ có hiện tượng a) Màu nâu trong ống nghiệm không đổi b) Màu nâu trong ống nghiệm nhạt dần c) Khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt, nên màu nâu trong ống ống không đổi. d) (a), (c) đúng Câu 42: Phản ứng điều chế amoniac từ nitơ và hiđro là một phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt: N 2 + 3H 2 2NH 3 Để thu được nhiều NH 3 thì: a) Thực hiện ở nhiệt độ cao, áp suất cao, tăng nồng độ N 2 , H 2 b) Thực hiện ở áp suất cao, làm tăng nồng độ N 2 , H 2 c) Thực hiện ở áp suất thấp để khỏi bể bình phản ứng, nhưng thực hiện ở nhiệt độ cao, làm tăng nồng độ tác chất N 2 , H 2 d) Thực hiện ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp, nhưng cần dùng chất xúc tác để làm nâng cao hiệu suất thu được nhiều NH 3 từ N 2 , H 2 Câu 43: Xem phản ứng cân bằng sau đây là phản ứng đơn giản: 2SO 2(k) + O 2(k)  2SO 3(k) Phản ứng trên đang ở trạng thái cân bằng trong một bình chứa ở nhiệt độ xác định. Nếu làm giảm thể tích bình chứa một nửa, tức làm tăng nồng độ mol/lít các chất trong phản ứng trên gấp đôi thì: A. Vận tốc phản ứng tăng 8 lần B. Vận tốc phản ứng nghịch tăng 4 lần C. Vận tốc phản ứng thuận tăng 8 lần D. Do vận tốc phản ứng thuận tăng nhanh hơn phản ứng nghịch, nên phản ứng sẽ trên sẽ dịch chuyển theo chiều thuận Câu 44. Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: CO +H 2 O CO 2 + H 2 thì cân bằng sẽ: A. chuyển dịch theo chiều thuận. B. chuyển dịch theo chiều nghịch. C. không chuyển dịch. D. chuyển dịch theo chiều thuận rồi cân bằng. Câu 45. Dãy nào sau đây đều chứa các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng hóa học? A. Nhiệt độ, áp suất, xúc tác. B. Nồng độ, nhiệt độ, xúc tác. C. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, xúc tác. D. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất. Câu 46: Cho độ âm điện của: Br = 2,96 ; S = 2,58; Mg = 1,31 ; Cl =3,16; Na = 0,93; C = 2,55; O = 3,44; Ca =1,00. Dãy nào sau đây chỉ gồm các hợp chất có liên kết ion: A. CaO, NaCl, MgCl 2 C. Na 2 O, CO, CCl 4 B. MgO, Cl 2 O, CaC 2 D. CaCl 2 , Na 2 O, CO 2 Câu 1: A-08 Cho cân bằng hoá học: 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là: A*. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2 . B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3 . D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. Câu 2: A-08 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. Li, Na, O, F. B. F, Na, O, Li. C. F, O, Li, Na. D. F, Li, O, Na. Câu 3: A-08 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B*. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . C. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . D. điện phân nước. Câu 4: (B-08) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C*. P, N, O, F. D. N, P, O, F. Câu 5:(B-08) Cho các phản ứng: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3 o t → KCl + 3KClO 4 O 3 → O 2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A. 5. B. 2. C. 3. D*. 4. Câu 6:(B-08) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S. B. As. C*. N. D. P. Câu 7:(B-08) Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O o t → (3) MnO 2 + HCl đặc o t → (4) Cl 2 + dung dịch H 2 S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là: A*. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 8: (B-08)Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là A. vôi sống. B. cát. C. muối ăn. D*. lưu huỳnh. Câu 2: (CĐ-07) Cấu hình electron nào là cấu hình của ion Fe 2+ ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 B*. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Câu 3:(CĐ-07) Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z = 12) có cấu hình electron là A. 1s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 . C*. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 . Câu 4:(CĐ-08) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C*. Al và Cl. D. Al và P. Câu 5 : Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là A. khí hiếm và kim loại B. kim loại và kim loại C. kim loại và khí hiếm D*. phi kim và kim loại Câu 18. Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76. Sb có hai đồng vị , biết 121 Sb chiếm 62%. Tìm số khối của đồng vị thứ hai: A*. 123 B. 122,5 C. 124 D. 121. Câu 20. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Ion X 2+ có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B*. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Câu 21.Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp chót là 3d 7 a, Tổng số electron trong nguyên tử M là: A.24 B. 25 C* .27 D. 29. b, tổng số obitan trong nguyên tử M là: A. 9 B.12 C. 14 D. 20. Câu 22. Một ion M n+ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 3p 6 , vậy cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguên tử M là: A. 3p 5 hay 3p 4 B. 4s 1 4p 2 hay 4p 1 C. 4s 2 4p 3 D*. 3s 1 hay 3s 2 Câu 23. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây chỉ ra rằng lớp thứ 3 của một nguyên tử chứa 6 electron? A. 3p 6 B. 3s 6 C. 3s 2 3p 6 D*. 3s 2 3p 4 Câu 40-A-09: Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A*. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. Câu 16: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. C. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. D*. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 18: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là: A. Mg và Ca. B*. Ca và Sr. C. Be và Mg. D. Sr và Ba. . 21/9/2009 ÔN LUYỆN VÔ CƠ - PHẦN KIẾN THỨC LỚP 10 Câu 1: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na+, Cl-, Ar B là 107 ,88. Biết bạc có 2 đồng vị là 47 107 Ag và 47 109 Ag . Phần trăm về số nguyên tử của mỗi loại đồng vị là: A. 50% 107 Ag và 50% 109 Ag. B. 60% 107