Phương pháp dùng bất đẳng thức để giải bài tập hóa học

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT NGUYỄN THỊ GIANG =====***===== BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHƯƠNG PHÁP DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Loan Mơn: Hóa học Trường: THPT Nguyễn Thị Giang Vĩnh phúc, năm 2018 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHƯƠNG PHÁP DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Vĩnh phúc, năm 2018 MỤC LỤC Lời giới thiệu Tên sáng kiến Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Mô tả chất sáng kiến 5.1 CÁC DẠNG VẬN DỤNG CHÍNH CỦA PHƯƠNG PHÁP DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Dạng 1: Dùng bất đẳng thức để xác định công thức phân tử hợp chất hữu Dạng 2: Dùng bất đẳng thức để xác định tên nguyên tố, hợp chất hóa vơ Dạng 3: DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ XÁC ĐỊNH NHANH ĐÁP ÁN TRONG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 10 5.2 KẾT QUẢ VẬN DỤNG ĐỀ TÀI 13 5.3 KIẾN NGHỊ - ĐỀ XUẤT: 13 5.4 KẾT LUẬN 13 Những thơng tin cần bảo mật (nếu có) 13 Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến 14 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 14 8.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: 14 8.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân 15 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu 15 Lời giới thiệu Dạng tập xác định công thức phân tử, tên nguyên tố,chất dư, khoảng nghiệm dạng tập mà học sinh hay gặp kỳ thi mà đặc biệt thi học sinh giỏi thi THPT quốc gia Thông thường tập có nhiều chất tham gia xảy theo nhiều phương trình phản ứng khác nhau, cần phải đặt nhiều ẩn lập hệ nhiều phương trình tốn học Tuy nhiên khơng phải lúc ta giải cách giải hệ phương trình Với tốn mà số ẩn nhiều số phương trình học sinh gặp nhiều khó khăn việc định hướng giải Mặt khác số tập trắc nghiệm Ta xác định đáp án nằm khoảng giá trị kết hợp đáp án đề cho để xác định đáp án Với việc chuyển từ hệ phương trình sang bất phương trình ta có khoảng nghiệm thay nghiệm cụ thể sau chọn đáp án đúng, làm cho tốn đơn giản nhiều Trên sở thực tế thực đề tài Trong đề tài tơi xin trình bày ba dạng vận dụng chính: Dạng 1: Dùng bất đẳng thức để xác định công thức phân tử hợp chất hữu Dạng 2: Dùng bất đẳng thức để tìm tên nguyên tố, hợp chất hóa vơ Dạng 3: Dùng bất đẳng thức xác định nhanh đáp án tập trắc nghiệm Tên sáng kiến: Dùng bất đẳng thức để giải tập hóa học Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: - Áp dụng để ôn thi THPT quốc gia, bồi dưỡng học sinh giỏi Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: - Thời gian bắt đầu tìm hiểu, nghiên cứu đề tài diễn từ năm 2017 Hoàn thành vào tháng 12 năm 2018 - Đề tài áp dụng thử vào tháng năm 2017 Mô tả chất sáng kiến: 5.1 CÁC DẠNG VẬN DỤNG CHÍNH CỦA PHƯƠNG PHÁP DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Dạng 1: DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ Cơ sở lý thuyết: Trong công thức phân tử CxHyOz giá trị x, y, z số nguyên phù hợp với điều kiện bền: y ≤ 2x +2, điều kiện bền ancol: z ≤ x Tính chất vật lí hợp chất chất khí điều kiện thường: CxHy x ≤ Kết hợp với phương pháp sử dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, tăng giảm khối lượng , phương pháp trung bình để tìm đại lượng số mol, khối lượng Quy hỗn hợp số chất để xác định khoảng giá trị Phương pháp đại số xác định khoảng từ hệ có số ẩn nhiều số phương trình Vận dụng vào tập cụ thể: Bài 1: Cho gam ancol đơn chức X tác dụng với CuO đun nóng sau phản ứng thu 5,6 gam hỗn hợp Y gồm Anđehit, nước ancol dư Tìm cơng thức cấu tạo hiệu suất phản ứng trên? Phân tích đề: Một tốn vận dụng tăng giảm khối lượng để tính số mol phản ứng, với ancol dư số ẩn nhiều số phương trình nên ta khơng tính giá trị cụ thể Với số mol ancol ban đầu nhiều số mol ancol phản ứng ta tìm khoảng R Giải: Đặt cơng thức ancol RCH2OH có a mol phản ứng: RCH2OH + CuO to→ RCHO + Cu + H2O a a a Khối lượng tăng: 16a = 5,6 – →a = 0,1 (mol) Vì ancol dư nên: > 0,1 nên R < R = 1: H R+31 X là: CH3OH n = 0,125 mol H= 0,1 100 = 80% 0,125 Bài 2: Cho 15 gam andehit đơn chức X tác dụng với H , xúc tác Ni thu 15,8 gam hỗn hợp Y Tìm cơng thức X % khối lượng chất Y? Phân tích đề: Tương tự tập 1, nhiên dễ nhầm hỗn hợp Y thành chất Y Hỗn hợp Y andehit ancol, nhận dạng thấy có giá trị cần tìm: số mol phản ứng, số mol dư công thức andehit Trong có giá trị khối lượng nên để tìm cơng thức RCHO ta phải tìm khoảng R Giải: Đặt công thức RCHO: a mol t o RCHO + H2 →RCH2OH a a a Khối lượng tăng: 2a = 15,8 – 15 →a = 0,4 (mol) Vì ancol dư nên: 15 > 0,4 nên R < 8,5 R H R+29 Vậy X là: HCHO 0,4.32 Trong X có %CH3OH = 100% = 81% HCHO = 100 – 81 = 19% Bài 3: Lấy 13,2 gam axit cacboxylic no, đơn chức vào dung dịch chứa a mol NaOH thu dung dịch B Người ta nhận thấy: - Nếu a = 0,14 mol dung dịch B làm đỏ màu quỳ tím - Nếu a = 0,16 mol dung dịch B làm xanh quỳ tím Tìm cơng thức phân tử axit cacboxylic nói trên? Phân tích đề: Bài tốn giải với trường hợp NaOH thiếu dư ứng với giá trị a Như ta tính khoảng n cơng thức CnH2n+1COOH Giải: Cơng thức axit cacboxylic CnH2n+1COOH ta có CnH2n+1COOH + NaOH →CnH2n+1COONa + H2O 13, > 0,14 suy n < 3,45 14 n + 46 13, < 0,16 suy n > 2,6 TH 2: a = 0,16 mol axit thiếu TH 1: a = 0,14 mol axit dư nên 14 n + 46 2,6 < n < 3,45 n = C3H7COOH Bài 4: Oxi hóa 15 gam andehit đơn chức thu 21,4 gam hỗn hợp X gồm axit andehit dư Cho X tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3 đun nóng m g Ag Tính m? Phân tích đề: Để làm tập trước hết ta cần tìm cơng thức andehit trước Bài tốn tìm cơng thức andehit tương tự tập Ta có kiện cần để giải toán nên thay tìm RCHO ta tìm khoảng thay đổi RCHO từ suy cơng thức Giải: RCHO + [O] →RCOOH 21, −15 n RCHO = = 0, 4mol < 15 = 37,5 ta có: R + 29 < 37,5 nên R < 8,5 : R = 1: HCHO M RCHO 0, Do X gồm HCHO : 0,1mol HCOOH : 0,4mol m = (0,1.4 + 0,4.2).108 = 129,6 gam Lưu ý: Các tập dạng vận dụng cho trường hợp hỗn hợp ancol, andehit chất dãy đồng đẳng thay tìm R ta tìm R Kết thơng thường có R < 15 tức giá trị C1 C2 Bài 5: Chất A ancol no, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol chất A phải dùng vừa hết 31,36 lít O2 (đktc) Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A? Phân tích đề: Với cơng thức ancol tổng qt : C nH2n+2Ox với số mol ancol oxi ta tìm biểu thức liên quan n x Mặt khác vận dụng điều kiện bền công thức hợp chất ancol: số nhóm OH khơng vượt q số C tức x ≤ n để tìm khoảng biến đổi n, x Giải: Công thức A : CnH2n+2Ox CnH2n+2Ox + 0,35 3n + −x 3n + − x O2 →nCO2 + ( n + 1)H2O 1,4 = 1, ⇒ 3n + − x = ⇒ x = 3n − 0,35 ≤ x ≤ n ⇒ ≤ 3n − ≤ n ⇒ 2,67 ≤ n ≤ 3,5 Ta có n = →CTPT : C3H8O2 ⇒  x = HO-CH2-CH2-CH2-OH: Propan-1,3-điol HOCH2-CH(OH)-CH3 : Propan-1,2-điol Bài 6: Hỗn hợp X gồm anken M ankin N có số nguyên tử C phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít( đktc) Tìm cơng thức % thể tích M N? Phân tích đề: Với tốn ta chuyển từ hệ phương trình ẩn phương trình thành bất phương trình để tìm khoảng biến đổi n từ suy giá trị n Giải: M: CnH2n có a mol N: CnH2n-2 có b mol Ta có: mX =14nx + 14nb – 2b=12,4 suy ra: 14.(a+b)n – 2b = 12,4 (1) Ta có: a + b = 0,3 thay vào phương trình (1): 4, n −12, 4,2 n – 2b = 12,4 →b = Với < b < 0,3 nên : < 4, n −12, < 0,3 ⇒ 2,95 < n < 3,095 ⇒ n = Vậy M : C3H6 N : C3H4 Với n = ⇒ b = 0,1 a = 0,2 Vậy %V(C3H6 ) = 100 = 66,7% 0, ; %V(C3H4) = 0,2+ 0,1 0,1 100 = 33,3% 0,2+ 0,1 Bài 7: Cho hỗn hợp gồm hiđrocacbon A oxi ( A chiếm 10% thể tích) vào bình kín, tạo áp suất 1atm 20 C Đốt cháy hoàn toàn A đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình lúc 0,8 atm Biết oxi dư không 50% lượng ban đầu Tìm A? Phân tích đề: Với dạng tập phải lập phương trình số mol trạng thái ban đầu, phản ứng sau phản ứng Mặt khác từ phương trình trạng thái khí lí tưởng PV = nRT t ta có n = p1 ∑ n ∑ p2 Giải: CxHy + (x + y ) O2 0,1 Phản ứng 0,1 Sau phản ứng: 0 xCO2 + y H2O → Ban đầu: t 0,9 0,1 (x + y ) 0,9 - 0,1 (x + y ) 0,1x 0,1 y 0,1x 0,1 y Tổng số mol sau phản ứng: 0+ 0,9 - 0,1 (x + y ) + 0,1x + 0,1 y 4 =0,9 + y 40 o Do sau phản ứng đưa C nên nước ngưng tụ tổng số mol chất khí là: n2 = 0,9 + y - 0,1 y 40 =0,9- y Mặt khác ta có: n1 = p1 ⇒ n2 p2 40 = 0,9 − y 40 Từ suy y = 0,8 Và số mol oxi dư: 0,9 – 0,1x – 0,1 = 0,8 -0,1x Mặt khác lượng oxi dư không 50% nên: 0,8 -0,1x ≤ 0,45 ⇒ 3,5 ≤ x A chất khí nên x = Vậy A là: C4H4 Dạng 2: DÙNG BẤT ĐẰNG THỨC ĐỂ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ, HỢP CHẤT TRONG HĨA VƠ CƠ Cơ sở lý thuyết: Giá trị Số khối, số hiệu nguyên tử đại lượng đặc trưng nguyên tử nguyên tố Xác định tên nguyên tố ta cần xác định khoảng giá trị A Z Rồi lựa chọn giá trị phù hợp Thông thường ta chuyển từ hệ phương trình thành bất phương trình số lượng phương trình phản ứng số ẩn Xét phản ứng xảy thay nhiều phương trình thành phương trình cụ thể để từ suy khoảng biến đổi giá trị Trong hóa vơ dạng tập tạo kết tủa sau kết tủa tan nhiều, vận dụng để tìm khoảng biến đổi lượng kết tủa ta kết hợp với phương pháp đồ thị Vận dụng vào tập cụ thể: Bài 1: Hợp chất M có cơng thức AB Tổng số hạt proton phân tử M 40 Trong thành phần hạt nhân nguyên tử A B có số hạt proton notron A thuộc chu kì bảng tuần hồn Xác định tên nguyên tố A, B Phân tích đề: Đề cần xác định tên hai nguyên tố mà có số liệu cụ thể Tức lập phương trình Nên để giải tập ta phải chuyển phương trình dạng bất phương trình tìm khoảng giá trị ZA, ZB Giải: Theo đề ta có: ZA+ 3ZB = 40 A thuộc chu kì nên 11≤ ZA sau ZB = ZB = ZB = ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ ZA= 40 - 3ZB ZB ≤ 9,6 số nguyên NB =ZB Nên ta có trường hợp ZA = 16( thỏa mãn) A Oxi, B Lưu huỳnh ZA = 19 ( không thỏa mãn) ZA = 22 ( không thỏa mãn) Vậy A Oxi; B Lưu huỳnh Bài 2: Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm).Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dịch B 17,6g khí C Chia B làm phần - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A Phân tích đề: Muốn xác định M ta cần xác định số mol ba chất hỗn hợp A Đề cho số liệu, mà có ẩn nên khơng thể giải theo phương trình Ta phải dùng bất phương trình tìm khoảng giá trị M Giải: Gọi a,b,c số mol M2CO3, MHCO3, MCl Bảo toàn nguyên tố C ta có a + b = 0,4 (1) Bảo tồn ngun tố Cl ta có 2a+ b+c +0,2 = 0,86( 2) Khối lượng hỗn hợp ban đầu M( 2a+ b+c) +60a+61b+35,5c = 43,71(3) Thay (1) (2) vào (3) ta được: 0,76M-36,5a = 6,53 Do 0< a x = 0.005, y = 0.01 Số mol H2SO4 dư là: 0.03 – 0.02 = 0.01 mol Số mol NaNO3 0.005 mol 3Cu + 0.005 2+ 3Fe 0.005 - + 2NO3 + 8H → 3Cu 0.005 0.02 + NO3 - + 2+ 1/300 3+ + 4H → 3Fe 1/600 1/300 + 2NO + 4H2O + NO + 2H2O 1/600 10 Tổng sô mol NO là: 1/600 + 1/300 = 0.005 => V = 0.112 lít Khối lượng muối 0.87 + 0.03.96 + 0.005.23 = 3.865 gam Chọn đáp án D Giải theo phương pháp bất đẳng thức Do đặc trưng tập trắc nghiệm đáp án nên ta dùng phương pháp loại trừ kết hợp phương pháp bất đẳng thức để nhanh chóng tìm đáp án sau: Theo bảo toàn nguyên tố N: số mol NO ≤ số mol NaNO3 Suy số mol NO ≤ 0,05 => VNO ≤ 0,112 lít Kết hợp đáp án ta loại A,C ta có VNO = 0,112 - Dấu xảy nghĩa NO3 hết Khối lượng muối thu là: 0,87+0,03.96 +0,005.23 = 3,865 gam Chọn đáp án D Bài 2: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Phân tích đề: Bài tập làm theo cách tự luận bình thường ta làm sau: Gọi x,y số mol N2O N2 x+y=1.344/22.4=0.06(1) (44x+28y)/(x+y)=36 (2) Giải hệ (1) (2) ta được: x = 0.03; y = 0.03 Al → Al 3+ + 3e 2NO3 - +8e →N2O 11 - 2NO3 +10e → N2 Ta thấy số mol e cho nhiều số mol e nhận nên sản phẩm có tạo thành NH 4NO3 Số mol NH4NO3 là( 0,46.3- 0,03.18)/8=0,105 mol m rắn khan= 0,46.213+0.105 80=106,38 gam Chọn đáp án B Giải theo phương pháp bất đẳng thức Ta nhận thấy HNO3 dư nên Nhôm tan hết Khối lượng rắn khan ≥ khối lượng muối Al(NO3)3 Nghĩa khối lượng rắn khan ≥ 97,98 Loại đáp án C, D Nếu xảy dấu nghĩa sản phẩm khơng có NH4NO3 Nhưng tập ta thấy đề cho thêm kiện số mol N2O N2 Dễ dàng chứng minh sản phẩm có NH4NO3 Loại A  Chọn đáp án B 12 5.2 KẾT QUẢ VẬN DỤNG ĐỀ TÀI Đề tài vận dụng để giảng dạy lớp chọn khối 12 lớp chọn khối 11 sau đánh giá qua khảo sát với tập chọn lọc, tập khó thấy đa phần em vận dụng tốt, khả ghi nhớ cao Ngoài em vận dụng thành thạo phương pháp giải nhanh bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, phương pháp tăng giảm khối lượng để kết hợp với bất đẳng thức Qua giúp em có tư tốt hơn, rèn luyện kỹ tốt việc giải tốn hóa Kết qua khảo sát lớp sau: Điểm khảo sát tỉ lệ TT Lớp Sỉ số -10 6.5 – 7.9 5-6.4 Dưới 12A1 20 10 50% 40% 10% 11A1 25 28% 12 48% 20% 4% 5.3 KIẾN NGHỊ - ĐỀ XUẤT 5.3.1 Kiến nghị Phương pháp dùng bất đẳng thức để giải tập hóa học phương pháp tương đối khó yêu cầu học sinh có kiến thức tổng hợp lớn Vậy nên trước vận dụng phương pháp cần phải dạy học sinh làm thành thạo phương pháp giải nhanh định luật bảo toàn 5.3.2 Đề xuất Phương pháp nên vận dụng để ôn thi vào giai đoạn cuối, em trang bị kiến thức lẫn kỹ giải toán Ở giai đoạn em cần ơn kiến thức mang tính tổng hợp cao việc vận dụng vào 5.4 KẾT LUẬN Trong giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi đặc biệt ôn thi THPT Quốc Gia có nhiều trăn trở dạy dạng tập Học sinh thường gặp nhiều khó 13 khăn định hướng để tìm cách giải, lỗi tính tốn nên thường khơng đưa đến kết theo thời gian định Sau nhiều lần định hướng theo phương pháp thấy học sinh vận dụng tốt, giải đơn giản đặc biệt bỏ đốn nghiệm, thử nghiệm Đó động lực để tơi hồn thành đề tài này, mong nhận quan tâm góp ý bạn đồng nghiệp Những thơng tin cần bảo mật (nếu có): Khơng có Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến - Sáng kiến chia thành dạng tập hữu vô nên áp dụng cho tất đối tượng học sinh từ lớp 10 đến 12 - Để đề tài áp dụng phổ biến dạy học trường cần có giúp đỡ tạo điều kiện cấp quản lý giáo dục cần nỗ lực, cố gắng giáo viên giảng dạy, hợp tác học sinh Trong trình thực đòi hỏi giáo viên cần phải nhiệt huyết với nghề, đầu tư nghiên cứu tìm tòi, chuẩn bị kĩ hệ thống tập vận dụng rút kinh nghiệm để nâng cao hiệu dạy Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 8.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Đề tài phương pháp giải tập hấp dẫn với học sinh, đặc biệt học sinh có tảng tốt mơn Tốn Tạo cho em thích thú giải tập, làm cho việc học tập trở nên hứng thú hiệu 14 8.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: - Đề tài có tính khả thi ứng dụng vào thực tiễn, mang lại hiệu cao học hóa trường phổ thơng - Giúp học sinh có hứng thú niềm say với môn học Với sáng kiến nhỏ này, người viết mong nhận ý kiến đóng góp đồng nghiệp nhằm bổ sung cho đề tài hoàn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn! Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có) Số TT Tên tổ chức/cá nhân Địa Phạm vi/Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Lớp 12A1 Trường THPT Nguyễn Thị Áp dụng dạy chuyên Giang đề ôn thi THPT quốc gia Trường THPT Nguyễn Thị Áp dụng dạy chuyên Giang đề Lớp 11A1 15 Tài liệu tham khảo: Phương pháp giải nhanh: Cao Cự Giác Phương pháp giải nhanh: Trần Quốc Sơn Những viên kim cương hóa học: Cao Cự Giác Tuyển tập số đề thi thử đại học học sinh giỏi V ĩnh Tường, ngày tháng năm 2019 Vĩnh Tường, ngày 10 tháng năm 2019 Thủ trưởng đơn vị Tác giả sáng kiến (Ký tên, đóng dấu) (Ký, ghi rõ họ tên) Nguyễn Thị Loan 16 ... DỤNG CHÍNH CỦA PHƯƠNG PHÁP DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Dạng 1: Dùng bất đẳng thức để xác định công thức phân tử hợp chất hữu Dạng 2: Dùng bất đẳng thức để xác định tên... DỤNG CHÍNH CỦA PHƯƠNG PHÁP DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC Dạng 1: DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC ĐỂ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ Cơ sở lý thuyết: Trong công thức phân tử CxHyOz... 5.3.1 Kiến nghị Phương pháp dùng bất đẳng thức để giải tập hóa học phương pháp tương đối khó yêu cầu học sinh có kiến thức tổng hợp lớn Vậy nên trước vận dụng phương pháp cần phải dạy học sinh làm