chuyên đề chuyên môn

Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT KON TUM TÊN ĐỀ TÀI CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HALOGEN DÙNG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Tổ: Hoá Năm học: 2008 - 2009 Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 1 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 2 LỜI NÓI ĐẦU Kỳ thi Olympic truyền thống 30 - 4, thi học sinh giỏi cấp tỉnh, cấp trường mục đích là phát hiện những học sinh năng khiếu thuộc lớp 10, 11 chuẩn bị lực lượng cho kỳ thi học sinh giỏi quốc gia 12. Trên cơ sở đó tôi đã biên soạn chuyên đề chuyên môn "chuyên đề bài tập Halogen dùng bồi dưỡng học sinh giỏi" mục đích bồi dưỡng học sinh có năng khiếu về bộ môn hoá học. Chuyên đề gồm 3 phần: Phần 1: Tóm tắt lý thuyết chương halogen. Phần 2: Bài tập có hướng dẫn. Phần 3: Bài tập tự giải. Trong khi biên soạn dù đã cố gắng, nhưng không tránh khỏi sai sót và thiếu nhất quán. Rất mong được sự ủng hộ của các thầy cô và các em học sinh. Tôi xin chân thành cám ơn. Biên soạn Phan Thị Tuyết Nhung Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. Cấu tạo nguyên tử, tính chất của đơn chất halogen 1. Cấu hình electron nguyên tử Flo, clo, brom và iot có cấu hình electron như sau: F:[He]2s 2 2p 5 ; Cl:[Ne]2s 2 2p 5 ; Br :[Ar]2s 2 2p 5 ; I:[Kr]2s 2 2p 5 Giống nhau: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các halozen có 7 electron và có cấu hình ns 2 np 5 . Khác nhau: Từ flo qua clo đến brom và iot, bán kính nguyên tử tăng dần lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn, lực hút của hạt nhân đối với lớp electron ngoài cùng càng yếu hơn. Lớp electron ngoài cùng : ở flo không có phân lớp d, các halogen khác có phân lớp d còn trống. 2. Các halogen có độ âm điện lớn. F: 4,0 ; Cl: 3,0; Br: 2,8; I: 2,5 Trong nhóm halogen , độ âm điện giảm dần từ flo đến iot 3. Tính chất hoá học • Halogen là những phi kim có tính oxi hoá mạnh : Halogen oxi hoá hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất. Khi đó nguyên tử halogen biến thành ion halogenua với số oxi hoá -1. Cl 2 + H 2 → 2HCl Cl 2 + H 2 O → HCl + HclO 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3 Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Clo không tác dụng trức tiếp với oxi. • Tính oxi hoá của halogen giảm dần từ flo đến iot. • Flo không thể hiện tính khử, các halogen khác thể hiện tính khử và tính khử tăng dần từ clo đến iot. Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 3 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn 4. Điều chế clo • Trong phòng thí nghiệm: Dùng dung dịch axit HCl đặc tác dụng với một chất oxi hoá như KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 … 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 8H 2 O • Trong công nghiệp: Sản xuất khí clo bằng cách điện phân dung dịch muối ăn bão hoà có màng ngăn. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 II. Hợp chất của halogen 1. Hiđro halogenua và axit halogenhiđric HF, HCl, HBr, HI • hiđro halogenua là các hợp chất khí, dễ tan trong nước tạo ra các dung dịch axit halogenhiđric. • Từ HF đến HI tính chất axit tăng dần, HF là một axit yếu. • Từ HF đến HI tính chất khử tăng dần, chỉ có thể oxi hoá F - bằng dòng điện, trong khi đó các ion âm khác như Cl - , Br - , I - đều bị oxi hoá khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh. 2. Hợp chất có oxi của halogen Trong các hợp chất có oxi, clo, brom, iot thể hiện số oxi hoá dương còn flo thể hiện số oxi hoá âm. Chiều tính bền và tính axit tăng HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Khả năng oxi hoá tăng Nước Giaven, clorua vôi, muối clorat Clo tác dụng với dung dịch natri hiđroxit loãng, nguội tạo ra nước Giaven: NaCl, NaClO, H 2 O. Khi điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn giữa cực âm và cực dương, clo tạo thành ở cực dương sẽ tác dụng với natri hiđroxit tạo thành nước Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 4 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn Giaven. Do tính chất oxi hoá mạnh, nước Giaven được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy, sát trùng và khử mùi các khu vực bị ô nhiễm. Clorua vôi: CaOCl 2 Công thức cấu tạo: Ca Cl OCl Clorua vôi là muối hỗn tạp của canxi với hai gốc axit khác nhau. So với nước Giaven, clorua vôi có giá thành rẻ hơn, dễ chuyên chở hơn nên được sử dụng rộng rãi làm chất tẩy trắng, sát trùng, khử ô nhiễm bảo vệ môi trường. Muối clorat là muối của axit HClO 3 . Muối clorat quan trọng hơn cả là KClO 3 . Điều chế: 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O Trong công nghiệp muối kali clorat được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 70 - 75 o C. Muối kali clorat tan nhiều trong nước nóng, ít tan trong nước lạnh. Vì vậy, khi làm lạnh dung dịch bão hoà, muối kali clorat dễ dàng tách ra khỏi dung dịch. Muối kali clorat được sử dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, sản xuất pháo hoa, thuốc nổ. Thuóc gắn ở đầu que diêm thường chứa 50% muối kali clorat. Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 5 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn B. BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI Câu 1: Hoàn thành và xác định các chất có trong sơ đồ sau: KClO 3  → 0 ,txt A + B (1) A + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C + … ? + … ? ….+ … ? (2) A điện phân nóng chảy → D + C (3) D + H 2 O → E + …. (4) C + E  → 0 t …. + …. + … (5) C + E  → …. + …. + … (6) Đáp án: A = KCl B = O 2 C = Cl 2 D = K E = KOH (2): 10KCl + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Cl 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8 H 2 O Câu 2: Có hỗn hợp gồm NaI và NaBr. Hoà tan hỗn hợp vào nước. Cho brom dư vào dung dịch. Sau khi phản ứng thực hiện xong làm bay hơi dung dịch, làm khô sản phẩm thì thấy khối lượng của sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu là m gam. Lại hoà tan sản phẩm vào nước và cho clo lội qua cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch và làm khô chất còn lại; người ta thấy khối lượng chất thu được nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam. Xác định phần trăm về khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu. Đáp án: NaBr = 3,7% Gọi x là số mol NaI, y là số mol NaBr trong hỗn hợp. 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2 (khi làm khô thì iôt thăng hoa) 1mol 1mol (150g) (103g) khối lượng giảm đi 47g so với khối lượng muối ban đầu x mol x mol ……………………47x = m (1) 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 1mol 1mol (103g) (58,5g) khối lượng giảm đi 44,5g (x + y) mol (x + y) mol……………………44,5(x + y) = m (2) Kết hợp (1) và (2) ta có: 47x = 44,5 (x + y) → x : y = 17,8 : 1 Điều đó có nghĩa là, nếu NaI là 17,8 mol thì NaBr là 1 mol Phần trăm về khối lượng của NaBr trong hỗn hợp: %7,3%100 8,17150103 103 = + x x Câu 3: Gây phản ứng nổ một hỗn hợp 5,6 lít khí H 2 và Cl 2 (đktc) trong một bình kín, rồi cho toàn bộ sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cho ra dung dịch có thể tích bằng 200ml và tổng nồng độ các muối tan là 1,5M. Tính phần trăm thể tích của Cl 2 và H 2 trong hỗn hợp đầu (phản ứng với NaOh ở nhiệt độ thường). Đáp án: Toàn bộ sản phẩm tác dụng hết với NaOH → không còn H 2 sau phản ứng, nghĩa là hiệu suất 100%. Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 6 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn Vậy có hai trường hợp: a. Cl 2 và H 2 phản ứng vừa đủ suy ra 2 Cl n = 2 H n = mol x 125,0 24,22 6,5 = H 2 + Cl 2 → 2HCl 0,125 0,125 0,25 (mol) Sản phẩm chỉ có HCl HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 0,25 0,25 (mol) Nếu vậy, nồng độ muối trong dung dịch là nồng độ của NaCl và phải là: M25,1 2,0 25,0 = (trái với giả tuyết 1,5M → loại) b. Cl 2 dư H 2 hết: Đặt trong hỗn hợp đầu Số mol H 2 : a mol ; số mol Cl 2 : b mol H 2 + Cl 2 → 2HCl Ban đầu a b (mol) Phản ứng a a 2a Sau phản ứng 0 (b – a) 2a - Sản phẩm (HCl, Cl 2 dư) + NaOH: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 2a 2a Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (b – a) (b – a) (b – a) Ta có: a + b = 0,25 (1) 2a + (b – a) + (b – a) = 1,5 x 0,2 = 0,3 hay 2b = 0,3 (2) Từ (1), (2) → a = 0,1; b = 0,15 Vì %V = % n → % H = %40 25,0 1001,0 = x % Cl 2 = 100 – 40 = 60% Câu 4: Có một loại đá X chứa a% Al 2 O 3 , b% Fe 2 O 3 , phần trăm còn lại là hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 . Lấy một mẫu đá X nung ở nhiệt độ cao một thời gian thu được chất rắn Y có khối lượng bằng 82% khối lượng đá khi nung. Để hoà tan hoàn toàn 10gam chất rắn Y tiêu tốn 173ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác nung mẫu đá X tới khối lượng không đổi (phân huỷ hoàn toàn các muối cacbonat) thu được chất rắn Z. Lập biểu thức tính % khối lượng của Z so với khối lượng đá trước khi nung. Áp dụng: a = 10,2%; b = 16% Đáp án: Các phản ứng xảy ra khi nung X CaCO 3  → 0 t CaO + CO 2 ↑ (1) MgCO 3  → 0 t MgO + CO 2 ↑ (2) Các phản ứng xảy ra khi hoà tan Y: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ (3) Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 7 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O (4) MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ (5) MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O (6) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (7) Fe 2 O 3 + 6HCl → FeCl 3 + 3H 2 O (8) Giả sử ban đầu có 100 gam đá X, trong đó a gam Al 2 O 3 , b gam Fe 2 O 3 , x mol CaCO 3 và y mol MgCO 3 . Theo các phản ứng (1, 2, 3, 4, 5, 6) thì tổng số mol HCl tham gia các phản ứng (3, 4, 5, 6) cũng bằng tổng số mol HCl phản ứng với CaCO 3 , MgCO 3 có trong nước khi nung. (vì 1 mol CaCO 3 hoặc MgCO 3 tạo ra 1 mol CaO hoặc MgO thì lượng HCl tiêu tốn như nhau. Mặt khác, muốn hoà tan cả 82 gam chất rắn Y cần dùng: HClmol4186,1.2 10 82.2.173,0 = Do đó, ta có phương trình tổng số mol HCl hoà tan Y: (x + y)2 + 6 106102       + ba = 2 . 1,4186 Rút ra: x + y = 2 1 {2 . 1,4186 - 6 106102       + ba }và tổng x + y = 2 CO n khi phân huỷ hoàn toàn đá X. Do đó, nếu lấy 100g X nung hoàn toàn thì khối lượng chất rắn Z bằng: Z = 100 - khối lượng CO 2 ↑ Z = 100 - 2 1 {2 . 1,4186 - 6 106102       + ba }44 Áp dụng bằng số: a = 10,2% và b = 16%, ta có: Z = 100 - 2 1 {2 . 1,4186 - 6 106 16 102 2,10       + }44 = 63,98 gam Tức Z = 63,98% khối lượng đá trước khi nung Câu 5: 1. Tính % lượng AgCl bị mất đi sau khi rửa 0,451g hợp chất này bằng: a. 200ml nước cất b. 150ml NH 4 Cl 0,1M. Rồi bằng 50ml nước cất 2. Dùng 200ml dd NH 4 NO 3 để rửa kết tủa MgNH 4 PO 4 . Hãy tính nồng độ C% cua dd NH 4 NO 3 để khi rửa kết tủa không mất quá 0,01g magiê oxit. Cho 44 POMgNH T = 2,5 . 10 -13 , T AgCl = 10 -9,75 Dung dịch loãng NH 4 NO 3 xem như D ≈ 1 g/ml Đáp án: 1. a. Ta có: AgCl Ag + + Cl - S S S T = S 2 → S = T = 1,33 . 10 -5 mol.L -1 ⇒ Khối lượng AgCl tan trong 200ml nước: m AgCl = 1,33 . 10 -5 x 0,2 x 143,5 = 38,1 . 10 -5 g Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 8 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn % hao hụt AgCl = %085,0%100. 451,0 510.1,38 = − b. Độ tan của AgCl trong NH 4 Cl 0,1M NH 4 Cl = NH 4 + + Cl - 0,1 0,1 0,1 AgCl Ag + + Cl - S S (S + 0,1) T = S(S + 0,1) ≈ 0,1S xem S << 0,1 ⇒ S = 1,78.10 -9 mol.L -1 - Khối lượng AgCl tan trong 150ml dd Nh 4 Cl 0,1M: m AgCl tan = 1,78 . 10 -9 x 0,15 x 143,5 = 3,80 . 10 -8 g - Khối lượng AgCl tan trong 50ml nước cất: m AgCl tan = 1,78 . 10 -5 x 0,05 x 143,5 = 9,5 . 10 -5 g - Tổng khối lượng AgCl tan trong 2 lần rửa: 9,5 . 10 -5 + 3,80 . 10 -8 = 9,5 . 10 -5 g %AgCl hao hụt = 451,0 10.5,9 5 − . 100% = 0,021% 2. NH 4 NO 3 → NH 4 + + NO 3 - x x MgNH 4 PO 4 2Mg 2+ + NH 4 + + PO 4 3- S S (S + x) S n MgO = 40 10.01,0 3 − = 2,5 . 10 -7 (mol) Giới hạn độ tan S của MgNH 4 PO 4 là: S ≤ 2,5 x 5 x 10 -7 mol.L -1 T = S 2 ( S + x) ≈ xem (S << x) ⇒ x = 2 S T = 26 13 )10.25,1( 10.5,2 − − = 0,16 mol.L -1 Với nồng độ này xem D = 1 g/ml Vậy C% = %28,1 10 80.16,0 .10 . == D MC M Câu 6: Giải thích và viết các phương trình phản ứng nếu có: 1. Tại sao axit HF tạo được muối axit còn các axit HX khác không có khả năng đó? 2. Đề nghị phương pháp điều chế KClO 4 từ KClO 3 . 3. Tại sao Iốt không tạo ra hợp chất với clo tương tự hợp chất IF 7 . 4. Nguyên nhân hình thành tinh thể Cl 2 .8H 2 O, hiđrat đó có phải là hợp chất hoá học không? 5. Viết phương trình phản ứng khi clo Cl 2 tác dụng với: - Dung dịch Natri hiđroxit - Dung dịch KI - Dung dịch Natri thiosunfat. Đáp án: Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 9 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn 1. Khi hoà tan trong H 2 O, xảy ra quá trình ion hoá như sau: HF + H 2 O H 3 O + + F - HF + F - HF 2 - HF 2 - + HF H 2 F 3 - , … Trong dung dịch axit HF gồm có các ion: H 3 O + , H 2 F 3 - , HF 2 - , H 3 F 4 - , H 4 F 5 - , …. Vì vậy khi tạo muối → cho muối axit. 2. Dùng phương pháp nhiệt phân: t < 400 0 C KClO 3 KCl + KClO 4 Hoà tan sản phẩm vào nước. Sau đó tác 2 chất trên bằng phương pháp kết tinh phân (dựa vào độ tan khác nhau). 3. I (Z = 53) …. 5s 2 5p 5 . Do năng lượng kích thích nguyên tử cần thiết để hình thành các electron không cặp đôi giảm dần từ Clo → Iôt. Đồng thời theo chiều từ Clo → Iôt bán kính nguyên tử tăng, nên số nguyên tử Flo có thể phân bố được nhiều hơn xung quanh nguyên tử có kích thước lớn. 4. Nguyên nhân là do trong tinh thể nước đá các phân tử H 2 O liên kết với nhau bằng liên kết hiđro, giữa các phân tử có khoảng trống nên áp suất cao Cl 2 đã thâm nhập vào các khoảng trống đó tạo tinh thể hiđrat Cl 2 .8H 2 O. Do vậy lực tương tác giữa Cl 2 và H 2 O là lực khuếch tán → lực này không đủ lớn để hình thành phân tử hợp chất hoá học → Cl 2 .8H 2 O không phải là hợp chất hoá học. 5. Phương trình phản ứng: Cl 2 + NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O = 2NaHSO 4 + 8HCl Câu 7: Cân bằng phương trình phản ứng sau (viết phản ứng 2 ở dạng tổng quát): 1. Cl 2 + NaOH → NaClO 3 + NaCl + H 2 O 2. M 2 O x + HNO 3 → M(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O - Viết phản ứng 1 dưới dạng phương trình ion rút gọn. - Với giá trị nào của x phản ứng 2 sẽ là phản ứng oxi hoá - khử hoặc phản ứng trao đổi? Câu 8: Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr, trong đó NaBr chiếm 10% về khối lượng. Hoà tan hỗn hợp vào nước rồi cho khí clo lội qua dung dịch cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch cho tới khi thu được muối khan (muối không ngậm nước). Khối lượng hợp ban đầu đã thay đổi bao nhiêu %. Đáp án: Hỗn hợp NaCl và NaBr có 10% NaBr, tính tỉ lệ nguyên tố Br trong hỗn hợp và khối lượng Br thay bằng Cl. Tính khối lượng ban đầu còn, tính tỉ lệ thay đổi là 4,32%. Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 10 [...]...Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn Câu 9: Hỗn hợp A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI: - 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch brom, cô cạn thu được 5,29 gam muối khan - Hoà tan 5,76 gam A vào nước rồi cho một lượng khí clo... hoạt động có trong hỗn hợp và khi đó thu được 0,016 mol H2 đktc Lượng Cu không tan đem oxi hoá rồi hoà tan thì cũng cần một lượng Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 11 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn axit HCl vừa đúng như trên Biết V1 + V2 = 0,052 lít, nồng độ mol của B lớn gấp 4 của A và V2/2 lít B hoà tan vừa hết 1/6 lượng Fe của hỗn hợp a Viết các phương trình phản ứng và tính phần... và Al vào dung dịch hỗn hợp H 2SO4 và HCl, trong đó số mol HCl gấp 3 lần số mol H 2SO4 thì thu được 11,2 lít khí H2 (đktc) và vẫn Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 12 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn còn dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch rồi đem cô cạn thì thu được một lượng muối khan (1) Tính tổng khối lượng muối khan thu được biết M có hoá trị 2 trong các muối này (2)Xác định... dư thu được 4,481 hỗn hợp khí A (ở đktc) có tỉ khối so với hyđro bằng 9 a Tính % khối lượng của sắt và lưu huỳnh trong hỗn hợp đầu Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 13 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn b Nếu thu toàn bộ khí A vào 662g dug dịch chì nitrat nồng độ 10% thì thu được bao nhiêu gam kết tủa 2 Cho biết các phản ứng điều chế khí sunfurơ Câu 4: Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào... độ dài nối và năng lượng liến kết các halogen c Dự đoán xem nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các halogen thay đổi thế nào? tại sao? Giáo viên: Phan Thị Tuyết Nhung Trang: 14 Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn 2 Halogen tạo được hợp chất với nhiều nguyên tố khác và với cả các halogen với nhau Hãy xác định trạng thái lai hoá và dạng hình học của các phân tử sau: SeF 6, NF3, ClF3 (biết Se ở chu kỳ... Cu tác dụng với H+ và O2 Theo đề ra: 2x + 3y = 2 0,016 2z = 2x + 3y Vậy z = 0,016 → mCu =1,24gam → 57,91%Cu Lượng Fe + Al còn lại = 1,768 - 1,024 = 0,744 Ta có: 56x + 27y = 0,744 ⇒ x = 0,012 2x + 3y = 0,032 y = 0,00267 mFe = 56 0,012 = 0,672 gam → 38,01%Fe mAl = 1,768 - (1,024 + 0,672) = 0,072 gam → 4,07%Fe b Vì số mol HCl = số mol H+ nên: aV1 + bV2 = 0,032 (1) Theo đề ra: b = 4a (2) 1 6 0,012 =... phản ứng với Cl2: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 0,01 mol 0,01 mol Nếu Cl2 chỉ phản ứng với NaI thì khối lượng hỗn hợp muối sau phản ứng với Cl2 là: 5,76 - 1,5 + 0,585 = 4,845g Theo đề bài hỗn hợp sau phản ứng chỉ có 3,955g Vậy Cl 2 đã phản ứng với cả NaBr Hỗn hợp 3,955g trong đó có 0,05 mol NaCl và còn lại là NaBr Số mol NaBr còn lại 3,955 −0,05 58,5 =0,01 103 Tính số mol NaBr tham... nếu có Câu 2: a Lấy bình cầu chứa 250g nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 112 ml khí được giải phóng (đo ở đktc) Hãy tìm nồng độ % của clo trong dung dịch đầu cho rằng tất cả clo tan trong nước đều tác dụng với nước b cho 5g brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6g Kali bromua Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thu được 1,155g chất rắn khan Xác định % khối lượng clo trong 5g brôm trên Câu . soạn chuyên đề chuyên môn " ;chuyên đề bài tập Halogen dùng bồi dưỡng học sinh giỏi" mục đích bồi dưỡng học sinh có năng khiếu về bộ môn hoá học. Chuyên. Trường PTTH Kon Tum Chuyên đề chuyên môn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT KON TUM TÊN ĐỀ TÀI CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HALOGEN DÙNG BỒI DƯỠNG HỌC