11đề thi tuyển sinh 10 môn Hóa và đáp án tham khảo

Hướng dẫn chung : * Đối với phương trình hóa học nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng thì được nửa số điểm, viết công thức sai không tính điểm.. * Nếu có thay đổi thang

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 120 phút

Bài I : (2 điểm)

1 Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (biết rằng (A), (B), (C) … đều là các chất vô cơ) :

+ O2 + H2O

-H2O

2 X, Y và Z là những hợp chất hữu cơ có các tính chất sau :

+ Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được sản phẩm CO 2 và H 2 O với tỉ lệ số mol 1 : 1.

+ X tác dụng được với Na và với dung dịch NaOH.

+ Y có thể làm mất màu dung dịch nước brom.

+ Z tác dụng được với Na và không tác dụng được với dung dịch NaOH.

Hỏi X, Y, Z là những chất nào trong số các chất sau : C 2 H 2 ; C 4 H 8 ; C 3 H 8 O; C 2 H 4 O 2 ? Viết công thức cấu tạo của chúng.

Bài III : (2 điểm)

1 Lên men 100 kg gạo (có chứa 80% tinh bột) để điều chế rượu etylic với hiệu suất toàn bộ quá trình bằng 80% Tính thể tích rượu etylic 45 o điều chế được (biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml).

2 Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt Fe x O y bằng H 2 nóng, dư Hơi nước tạo ra được hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 98% thì thấy nồng độ axit giảm bớt 3,405% Chất rắn thu được sau phản ứng khử trên được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thoát ra 3,36 lít H 2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt.

Bài IV : (2 điểm)

Hòa tan 6,45 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại A và B (đều có hóa trị II) trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư Sau khi kết thúc phản ứng người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan Lượng chất rắn không tan này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E Lọc

bỏ E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F.

1 Xác định hai kim loại A và B, biết rằng A đứng trước B trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

2 Đem nung F một thời gian (phản ứng tạo ra oxit kim loại, khí NO 2 và O 2 ) người ta thu được 6,16 gam chất rắn G và hỗn hợp khí H Tính thể tích hỗn hợp khí H (đktc).

Bài V : (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có số mol bằng nhau, người ta thu được 8,8 gam CO 2 và 4,5 gam H 2 O

1 Hãy chứng tỏ rằng hỗn hợp X có chứa ankan (C n H 2n+2 ).

2 Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của hai hiđrocacbon trên.

Cho Na = 23; Fe = 56; Ca = 40; Zn = 65; Cu = 64; Mg = 24; H = 1; O = 16; C = 12; N = 14; S = 32.

Hết

-+ Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC

HƯỚNG DẪN CHẤM

I Hướng dẫn chung :

* Đối với phương trình hóa học nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng thì được nửa số điểm,

viết công thức sai không tính điểm.

* Thí sinh làm cách khác đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ số điểm.

* Tính toán sai nhưng phương pháp đúng vẫn cho nửa số điểm Dùng kết quả sai để tính thì

không cho điểm phần sau.

* Nếu có thay đổi thang điểm chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được

thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.

II Đáp án và thang điểm :

2 Đốt cháy X hoặc Y đều thu được sản phẩm CO2 và H 2 O với tỉ lệ số mol 1 : 1

 chúng là C 4 H 8 và C 2 H 4 O 2 Trong đó :

-X vừa tác dụng được với natri, vừa tác dụng được với dd NaOH  X là axit C 2 H 4 O 2

Công thức cấu tạo : CH 3 -COOH.

-Y có thể làm mất màu dd brom Y là C 4 H 8

Công thức cấu tạo : CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 hoặc CH 3 -CH=CH-CH 3 hoặc CH 2 =C(CH 3 ) 2

Trong hai công thức còn lại chỉ có C 3 H 8 O là tác dụng được với Na nhưng không tác dụng

Công thức cấu tạo : CH 3 -CH 2 -CH 2 OH hoặc CH 3 -CHOH-CH 3

Bài II : (2 điểm) 1 1 điểm; 2 1 điểm.

1 + Điều chế CO2 :

(0,25đ )

(0,5 đ)

(0,25 đ)

(0,25đ )

(0,5đ)

2 Dùng thuốc thử là dung dịch HNO3 loãng, dư.

+ Chất rắn hòa tan hoàn toàn, có bọt khí bay ra là Na 2 CO 3 hoặc hỗn hợp NaCl+Na 2 CO 3

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

Lấy dung dịch thu được trong mỗi trường hợp đem thử với dung dịch AgNO 3 :

- Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl+Na 2 CO 3

- Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là Na 2 CO 3

+ Hai chất rắn chỉ tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, không thoát khí là NaCl, NaNO 3

Thử dung dịch thu được với dung dịch AgNO 3 :

- Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl.

- Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaNO 3 (0,5đ)

Bài III : (2 điểm) 1 1 điểm; 2 1 điểm.

1 Sơ đồ biến đổi : (-C6 H 10 O 5 -) n → nC 6 H 12 O 6 → 2nC 2 H 5 OH (0,25đ) Khối lượng rượu nguyên chất thu được bằng

100

80 n

162

n 46 2 100 100

346 , 36

Thể tích rượu 45 0 bằng 100

45

4325 , 45

36 , 3

(2) : (1)  ayax yx 00,,152 43 Vậy công thức của oxit sắt là Fe 3 O 4 (0,5đ)

Bài IV : (2 điểm) 1 1,25 điểm; 2 0,75 điểm.

1 Chất rắn không tan (có khối lượng 3,2 gam) là kim loại B  m A = 6,45-3,2=3,25 gam.

n A = n H2 =

4 , 22

12 , 1

1

= 0,05 mol  M B = 03,,052 = 64 : B là Cu.

2 D là dung dịch Cu(NO3 ) 2 ; muối khan F là Cu(NO 3 ) 2

Từ (2) : n F = n B = 0,05 mol.

Nhiệt phân F : 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 (3)

Nếu Cu(NO 3 ) 2 phân hủy hết thì G là CuO với khối lượng = 0,05.80 = 4 gam : vô lý.

Như vậy G phải là hỗn hợp gồm CuO và cả Cu(NO 3 ) 2 không phân hủy; gọi x là số mol

Cu(NO 3 ) 2 bị nhiệt phân : m G = (0,05 - x).188 + 80x = 6,16  x = 0,03 mol.

Theo (3) : V H = (2.0,03 +

2

1

Bài V : (2 điểm) 1 0,5 điểm; 2 1,5 điểm.

1 Chứng minh hỗn hợp có chứa ankan :

) mol ( 25 , 0 18

5 , 4 n

) mol ( 2 , 0 44

8 , 8 n

2 Xác định CTPT, CTCT hai hidrocabon :

Gọi công thức hai hidrocacbon là: C m H 2m+2 và C m H 2y ; b là số mol mỗi hidrocacbon :

O 2 → mCO 2 + yH 2 O 0,25đ

m 3

2 15 , 0

1 , 0 b yb

m 2 4

y 2 5 TH1 : m = 2 và y =2  CTPT: C 2 H 6 và C 2 H 4

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC

THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút

Bài I: (2,5 điểm)

1 Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các chất bột có màu tương tự nhau, chứa trongcác lọ mất nhãn sau: CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2, (Fe + FeO) Viết các phương trình phản ứng hóa họcxảy ra

2 Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS, Na2O Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cầnthiết (nhiệt độ, xúc tác, ) Hãy trình bày phương pháp và viết các phương trình phản ứng hóa họcxảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2

Bài II: (1,5 điểm)

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Tìm các chất hữu cơ ứng với các chữ cái A, B, C, Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy

ra, ghi rõ các điều kiện Biết A là một loại gluxit, khi đốt cháy hoàn toàn A thu được khối lượng H2Ovà CO2 theo tỷ lệ 33: 88 và C, D, E là các hợp chất có cùng số nguyên tử cacbon

Bài III: (2 điểm)

1 Cho một lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lượngchất rắn thu được gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng Mặt khác, nếu dùng 0,02 mol kim loại Mtác dụng H2SO4 loãng lấy dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc) Xác định kim loại M

2 Khi thực hiện phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen (ở 15000C và điều kiện thích hợp) thuđược hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen và hidro Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được 26,4 gam

CO2 Tính khối lượng hỗn hợp X đã đem đốt

Bài IV: (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm C3H8 và hydrocacbon A mạch hở (có chứa liên kếtkém bền) thu được 22 gam CO2 và 10,8 gam H2O

1 Tính thể tích không khí cần dùng đủ để đốt cháy hết hỗn hợp Y (Biết các khí đều đo ở đktc vàtrong không khí oxi chiếm 20% thể tích)

2 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A

Bài V: (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl2 và NaCl vào nước, rồi thêm vào đó

300 ml dung dịch AgNO3 1,5M Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B Cho 2,4 gam Mg

(0,5 đ)

A B C E

D C

F

vào dung dịch A, khi phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C và dung dịch D Cho toàn bộ chấtrắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng của chất rắn C giảm đi 1,92 gam.Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được

4 gam chất rắn E Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu

Cho: Ag = 108 ; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64

Zn = 65 ; Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; H = 1

Hết

- Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan và bảng HTTH các nguyên tố hóa học

- Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

SBD thí sinh: Chữ ký GT 1:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC

THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009

Thời gian làm bài: 150 phút

HƯỚNG DẪN CHẤM

I Hướng dẫn chung

* Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không

ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó Trong một phươngtrình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tínhđiểm

* Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm nhưhướng dẫn quy định ( đối với từng phần)

* Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ vàdẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏinào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nữa số điểm giành cho phần hoặccâu đó Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phầnsau

* Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảokhông sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi

II Đáp án và thang điểm

Bài I: (2,5 điểm) 1 1,25 điểm 2 1,25 điểm

1 Hòa tan từng chất bột đựng trong các lọ vào dung dịch HCl đặc:

- Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt thoát ra, có mùi hắc, đó là MnO2

Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,25đ

2 - Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS2, CuS và dung dịch NaOH:

Na2O + H2O 2NaOH

- Điện phân nước thu được H2 và O2: 2H2O 2H2 + O2 (1)

- Nung hỗn hợp FeS2, CuS trong O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp

rắn Fe2O3, CuO và khí SO2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

CuS + O2 CuO + SO2

- Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp nước

được H2SO4: 2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4 (2)

- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn bằng H2 (1) dư ở nhiệt độ cao

được hỗn hợp Fe, Cu Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loãng (2), được

dung dịch FeSO4 Phần không tan Cu tách riêng

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

CuO + H2 Cu + H2O

0,25đ

2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

- Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo ra CuO sau đó hòa tan vào dung dịch H2SO4 (2)

rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu được kết tủa Cu(OH)2

0,25đ

Bài III: (2 điểm) 1 1 điểm 2 1 điểm

1 2M + mCuSO4 M2(SO4)m + mCu (1) Đặt a là số mol của M

2M + mH2SO4 loãng M2(SO4)m + mH2 (2)

Từ 2: n =m2 n  0,02 = m2 0,03  m = 3

Từ 1: n = m2 n = m2 a

0,25đ0,25đ

t0

t0dp

n

t0

44

88 12

9

33 18

33 2

(C)

(E) (D)

(F)

theo bài: m = 3,555.m  m2 .64a = 3,555.M.a  M = 27 (Al) 0,5đ

2 2CH4 C2H2 + 3H2 (1) Đặt x,y là số mol CH4 pứ, dư

2 Từ (Ix3 -II), ta có: b(3 – x) = 0,1.Vì b > 0 nên x < 3

Do A là hydrocacbon có liên kết kém bền Vậy A có x = 2

Thay x = 2 vào (II), giải (I-III): a = b = 0,1 mol và y = 4

Vậy CTPT của A: C 2 H 4

CTCT của A: CH 2 = CH 2

C2: n = 2 , 5

2 , 0

5 , 0 3

xb a

 x < 2,5 < 3

0,5đ0,25đ0,25đ

Bài V: (2 điểm)

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1)

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (2)

MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 (3)

Mg + 2AgNO3 dư Mg(NO3)2 + 2Ag (4)

(Các bài toán đều giải theo chương trình THCS)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC

THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008

Thời gian làm bài: 150 phút

1 Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bìnhkíp), do đó khí CO2 thu được còn bị lẫn một ít khí hidro clorua và hơi nước Hãy trình bày phươngpháp hoá học để thu được khí CO2 tinh khiết Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

2 Bằng phương pháp nào có thể phân biệt được 3 chất bột : BaCO3, MgCO3, Na2CO3 Viết cácphương trình phản ứng hoá học xảy ra

Câu 2: (1,75 điểm)

1 Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng Xác định côngthức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì?

2 Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi

rõ điều kiện) để điều chế X nói trên

Câu 3: (2,5 điểm)

1 Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được 206,75 gamdung dịch A Xác định kim loại R

2 Một hỗn hợp gồm 2 hydrocacbon mạch hở CxH2x và CyH2y 9,1 gam X làm mất màu vừa hết

40 gam brom trong dung dịch Xác định công thức phân tử của 2 hydrocacbon đó Biết trong X thànhphần thể tích của chất có phân tử khối nhỏ hơn nằm trong khoảng từ 65% đến 75%

Câu 4: (1,75 điểm)

Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại có hoá trị II và muối cacbonat của kim loạiđó bằng H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z Biết lượngkhí Y bằng 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng

X Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗnhợp X

Câu 5: (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho toàn bộ sảnphẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào một lượng nước vôi trong, sau khi kết thúc phản ứng thuđược 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; khối lượng dung dịch muối nàynặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

A Biết :40 < MA< 74

Cho: Ca = 40 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; S = 32 ; C = 12 ; H = 1

- Hết

- Thí sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học, bảng tính tan.

- Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC

THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008

HƯỚNG DẪN CHẤM

Thời gian làm bài: 150 phút

I Hướng dẫn chung

* Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng

(không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó Trong mộtphương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó khôngđược tính điểm

* Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như

hướng dẫn quy định (đối với từng phần).

* Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và

dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm

* Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảokhông sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi

II Đáp án và thang điểm

Câu 1:(2 điểm) 1 1 điểm 2 1 điểm

1.

2.

Ptpư: CaCO3(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + CO2(k) + H2O(l)

Để thu được CO2 tinh khiết (do có lẫn hidro clorua, hơi nước) ta cho hỗn

hợp khí và hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, hidro clorua bị giữ lại

Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi qua bình đựng H2SO4 đặc hoặc P2O5,hơi nước

bị hấp thụ Ta thu được CO2 tinh khiết

HCl(k) + NaHCO3(dd) NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l)

H2SO4 đặc hấp thụ hơi nước

- Cho nước vào 3 mẫu chất bột trên

+ Mẫu nào tan ra, mẫu đó là Na2CO3 (MgCO3, BaCO3 là chất không tan)

- Cho dung dịch H2SO4 loãng vào 2 mẫu còn lại

+ Mẫu nào tan ra đồng thời có khí bay ra, mẫu đó là MgCO3

4 , 38

= 3,2 : 4,8 : 1,6 = 2 : 3 : 1Vì X là polyme nên công thức phân tử X: (C2H3Cl)n

CTCT X: (-CH2 - CH- )n Polyvinyl clorua (PVC)

Cl

0,25đ0,25đ0,25đ

Câu 3:(2,5 điểm) 1 1 điểm 2 1,5 điểm

1500 0 C LLN

t 0 C, xt p



2.

R + aHCl RCla + 2a H2 (1)

Áp dụng ĐLBTKL ta có: mR + m dd HCl = m dd A + m

m = 7 + 200 - 206,75 = 0,25 gam n = 0,125 mol Từ (1): nR = 2/a.n = (2 0,125)/a = 0,25/a mol MR = 7a/0,25 = 28a a 1 2 3

M 28 56 84 chọn a = 2, M = 56 Vậy kim loại R là Sắt (Fe) Đặt công thức chung của 2 hydrocacbon là CnH2n đk: ( x < n < y) CnH2n + Br2 CnH2nBr2 (1)

Từ (1): n = n = 40/160 = 0,25mol Ta có M = 9,1/0,25= 36,4  14n = 36,4 n = 2,6 Suy ra trong X có một chất là C2H4 Vậy CxH2x là C 2 H 4 chiếm từ 65% đến 75% Chất còn lại CyH2y có y > 2,6 chiếm từ 25% đến 35% Đặt a là %V của CyH2y (1 – a) là %V của C2H4 Ta có: 14ya + 28(1-a) = 36,4  a = Mà: 0,25  a  0,35  0,25   0,35  3,7 < y < 4,4 Chọn y = 4 Vậy CyH2y là C 4 H 8 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4:(1,75 điểm)

RO + H2SO4 RSO4 + H2O (1)

RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O (2) Đặt a là khối lượng hỗn hợp X x, y là số mol RO và RCO3 Ta có: (R +16)x + (R + 60)y = a (I) Từ (1,2): (R + 96)(x + y) = 1,68a (II) Từ (2): y = 0,01a (III) Giải (I, II, III): x = 0,004a ; R = 24 Vậy R là Mg (24) %m = = 16% %m = 84%

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 5:(2 điểm)

A + O2 CO2 + H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m +m + m = m + m

0,5đ

a

a 100 004 , 0 40

H 2

H 2



H 2

H 2



2

6 , 0



y

2

6 , 0



y

C n H 2n



Br 2

CO 2 H 2 O dd Ca(OH) 2 CaCO 3 dd Ca(HCO 3 ) 2

72 , 6

6 , 3

= 1 : 2 : 1Công thức A có dạng (CH2O)n vì 40 < MA< 74

40 < 30n < 74 1,33 < n < 2,47 Chọn n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C 2 H 4 O 2

0,5đ

0,25đ0,25đ

0,25đ0,25đ

(Các bài toán đều giải theo chương trình THCS)

UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc

Năm học : 2007 – 2008 ( Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề )

A: Phần tự luận : ( 6 điểm )

Câu 1 : ( 1,5 điểm )

a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

CaCO3  CO2  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl

b Từ các chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ Hãy viết các phương trình hóa học điều chế sắt kim loại

a) Xác định kim loại M

b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C)

Câu 4 :( 1,5 điểm )

Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam

CO2 Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brôm dư thì thấy có 4 gam brôm thamgia phản ứng

a Tính % theo khối lượng

b Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ?

B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm )

Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 3.9 gam một kim loại kiềm vào nước thu được 1.12 lít khí hidro (ở đktc)

Kim loại kiềm này là :

A Li B Na C Rb D K

Câu 2 : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu đượcdung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại Thành phần chất rắn D gồm những chất nào :

A Al , Fe , Cu B Fe , Cu , Ag C Al , Cu , Ag D Kết quả khác

Câu 3 : Có các dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, AlCl3 Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên

A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D CaCl2

Câu 4 : Dãy kim loại nào dưới đây có thể tác dụng với Cu(NO3)2 tạo thành đồng kim loại

A Al , Zn, Fe B Mg, Fe, Ag C Zn, Pb, Au D Na, Mg, Al

Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl ta

được muối Y, phần 2 cho tác dụng với Cl2 ta được muối Z Cho kim loại X tác dụng với dung dịchmuối Z ta được muối Y Vậy X là kim loại nào sau đây:

Câu 6 :Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO2 và N2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản ứng tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam KHCO3 Thành phần % về thể tích của CO2 trong hỗn hợp X là :

Câu 7 :Có 3 dung dịch sau : K2CO3, K2SO4, Ba(HCO3)2 Để phân biệt 3 dung dịch trên người ta có thể dùng :

A Dung dịch NaCl B Dung dịch H2SO4 loãng

Câu 8 :Hỗn hợp A gồm sắt và sắt oxit có khối lượng 5,92 gam Cho khí CO dư qua hỗn hợp A, nung

nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn qua dung dịchCa(OH)2 dư được 9 gam kết tủa Khối lượng sắt thu được là:

A 4,84 B 4,48 gam C 4,45 gam D 4,54 gam

Câu 9 : Trong các chất sau đây, chất có hàm lượng cacbon nhỏ nhất là :

Câu 12 : Trùng hợp etilen thu được polietilen (PE) Nếu đốt cháy toàn bộ lượng etilen đó sẽ thu được

8800gam CO2 Hệ số trùng hợp n của quá trình là:

Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C4H10 thu được 17,6 gam CO2 và10,8 gam H2O m có giá trị là:

A 2 gam B 4 gam C 6 gam D 8 gam

Câu 14 : Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây?

A H2 (xúc tác Ni, t0) B Dung dịch AgNO3 trong amoniac

C Cu(OH)2 D Tất cả các chất trên

Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam một axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH 8%

Vậy A có công thức là:

A HCOOH B.CH3COOH C.C2H5COOH D.C2H3COOH

Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác và đun nóng) thu được 27 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá đạt:

A.90% B.74% C.70,56% D.45,45%

Biết : Fe = 56 ; Zn =65 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al =27 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Mn = 55

Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 , Br = 80 ,Li = 7, Rb = 85, Cu = 64

Hết

UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc

-

KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN

và dung dịch Fe2(SO4)3.

- Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao:

H2SO4 đặc,t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (0.25đ)

b (0,75 điểm )

- Dùng quỳ tím axit axetic (0.125đ)

- Dùng dung dịch AgNO3 / NH3 glucozơ (0.125đ)