Bộ để kiểm tra và thi học kì Hóa học khối 12 có lời giải chi tiết

Tài liệu gồm các đề kiểm tra và thi học kì môn hóa khối 12 cho cả năm học. Được soạn theo ma trận chuẩn. Có lời giải chi tiết dễ hiểu. Tài liệu phù hợp cho giáo viên tham khảo, phù hợp cho học sinh tự học ôn mà không cần phải đi học thêm. Giờ thời điểm cuối năm, tài liệu rất phù hợp cho học sinh ôn lại kiến thức cả năm để chuẩn bị cho kì thi tốt nghiệp sắp tới.

KIỂM TRA TIẾT – LẦN HỌC KÌ MƠN HĨA 12 Câu 1: So sánh nhiệt độ sôi A CH3COOCH3 < HCOOCH3 B CH3COOCH3 > C3H7OH C C2H5OH < HCOOCH3 D CH3COOH > HCOOCH3 Câu 2: Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng thủy phân este thu ancol (2) Mơt số este có khả hòa tan tốt nhiều chất nên dùng làm dung môi (3) Tripanmitin chất béo lỏng (4) Trong thể, chất béo bị oxi hóa chậm tạo CO2, H2O cung cấp lượng cho thể (5) Cacbohydrat hợp chất hữu tạp chức Số phát biểu đúng: A B C D Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 53,76 lít O2 (đktc) thu 39,6 gam H2O Giá trị m (C=12, H=1, O=16) A 37,9 B 52,0 C 45,2 D 68,4 Câu 4: Chất sau este? A CH3OCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOH D C3H5(OH)3 Câu 5: Dãy chất sau gồm chất tham gia phản ứng thủy phân? A Tripanmitin, tinh bột, saccarozơ B Glucozơ, saccarozơ, etylaxetat C Frucozơ, xenlulozơ, etylaxetat D Glixerol, tinh bột, triolein Câu 6: Nhận xét sau đúng? A Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột B Thủy phân tinh bột thu glucozơ frucozơ C Có thể chuyển tristearin thành triolein nhờ phản ứng hidro hóa D Thủy phân este mơi kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Câu 7: Từ 200 kg tinh bột có chứa 20% tạp chất trơ sản suất kg glucozơ, hiệu suất trình sản xuất 75%? (C=12, H=1, O=16) A 237,0 B 165,9 C 133,33 D 177,78 Câu 8: Lên men 234 gam glucozơ thu ml ancol etylic? (biết hiệu suất trình 70% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml) (H=1, O=16, C=12) A 149,5 B 74,75 C 52,325 D 104,65 Câu 9: Phát biểu sau không glucozơ fructozơ? A Là đồng phân B Có thể chuyển hóa qua lại mơi trường C Có thể phân biệt nước brom D Đều làm tan kết tủa Cu(OH)2 Câu 10: Fructozơ loại monosaccarit có nhiều mật ong, có vị sắc Cơng thức phân tử fructozơ A C6H12O6 B C12H22O11 C C6H10O5 D C12H24O12 Câu 11: Dùng xenlulozơ phản ứng vừa đủ với kg HNO3 nguyên chất để thu 200 kg xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt trình sản xuất 20%? (C=12, H=1, O=16, N=14) A 636,36 B 25,45 C 101,82 D 159,09 Câu 12: Cần gam glucozơ phản ứng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 15,12 gam Ag? (C=12, O=16, H=1, Ag=108) A 12,6 B 63,0 C 25,2 D 15,75 Câu 13: Xà phòng hóa hồn tồn a gam chất béo X cần dùng 9,6 gam NaOH thu m gam glixerol Giá trị m (C=12, H=1, O=16, Na=23) A 66,24 B 10,8 C 7,36 D 22,08 Câu 14: Saccarozơ dùng làm nguyên liệu kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích A cấu tạo saccarozơ có nhóm –CHO B cấu tạo saccarozơ có nhiều nhóm –OH C sccarozơ thủy phân thành glucozơ frucozơ có phản ứng với AgNO3/NH3 D saccarozơ có phản ứng với AgNO3/NH3 Câu 15: Thủy phân chất sau thu glixerol? A Lipit B Chất béo C Este D Xà phòng Câu 16: Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử gì? A Oxi B Hidro C Cacbon D Nitơ Câu 17: Chất béo sau điều kiện thường tồn trạng thái lỏng A C17H33COONa B (C15H31COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 18: Glucozơ khơng có phản ứng với chất sau đây? A Cu(OH)2 B H2O C AgNO3/NH3 D H2 Câu 19: Xenlulozơ chất rắn màu trắng dạng sợi, không mùi vị tan chất sau đây? A Entanol B Nước C Nước svayde D Ete Câu 20: Ở điều kiện thường este chất (1) (2) chúng (3) Điền từ thích hợp vào chỗ trống? A (1): lỏng; (2): khí; (3): khơng tan nước B (1): lỏng; (2): khí; (3): tan tốt nước C (1): lỏng; (2): rắn; (3): không tan nước D (1): khí; (2): rắn; (3): tan tốt nước Câu 21: Đáp án công thức cấu tạo este HCOOC2H5 phù hợp với giả thiết sau đây? (Biết C=12,H=1, O=16, Na=23) A Este C3H6O2 không tham gia phản ứng tráng gương B Thủy phân hoàn toàn 11,1 gam este C3H6O2 lượng NaOH vừa đủ thu 4,8 gam ancol C Thủy phân este C3H6O2 thu ancol metylic D Thủy phân hoàn toàn 11,1 gam este C3H6O2 lượng NaOH vừa đủ thu 10,2 gam muối Câu 22: Thuốc thử Cu(OH)2 phân biệt cặp chất sau đây? A Glucozơ saccarozơ B Glucozơ fructozơ C Glixerol saccarozơ D Tinh bột xenlulozơ Câu 23: Chất sau chất béo? A Thịt bò B Mỡ heo C Dầu ô-liu D Dầu vừng Câu 24: Cho chất sau: HCOOCH3, C6H12O6 (fructozơ), CH3COOH, C2H5CHO, C12H22O11 (saccarozơ) Cho biết có chất tham gia phản ứng tráng gương? A B C D Câu 25: Phát biểu glucozơ? A Trong máu người glucozơ chiếm 0,01% B Glucozơ hợp chất hữu tạp chức, chủ yếu tồn dạng mạch vòng C Trong cơng nghiệp điều chế glucozơ từ saccarozơ D Glucozơ gọi đường mía Câu 26: Thuốc thử sau thuốc thử đặc trưng để nhận biết tinh bột? A Nước brom B Iot C AgNO3/NH3 D H2 Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 2,58 gam este đơn chức X thu 2,688 lít CO2 (đkc) 1,62 gam H2O Mặt khác cho lượng este X phản ứng với 150 ml dung dịch KOH 0,25M thu 3,72 gam chất rắn Xác định công thức cấu tạo X? (C=12, H=1, O=16, K=39) A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D CH2 = CH-COOCH3 Câu 28: Thủy phân hồn tồn 350 kg xenlulozơ, sau lên men tồn sản phẩm Trong q trình lên men dẫn khí thu vào nước vơi dư, sau toàn phản ứng thu x gam kết tủa Giá trị x (Biết hiệu suất trình phản ứng 80%) (C=12, H=1, O=16, Ca=40) A 345,68 B 549,12 C 328,21 D 439,58 Câu 29: CH3COOCH3 có tên gọi A metyl axetat B etylfomat C etyl axetat D metyl fomat Câu 30: Dãy chất sau điều kiện thường tinh thể không màu dễ tan nước? A Glucozơ, saccarozơ, frucozơ B Glucozơ, xenlulozơ, frucozơ C Tinh bột, saccarozơ, frucozơ D Glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ - HẾT ĐÁP ÁN KIỂM TRA LẦN – HK1 1D 2C 3D 4B 5A 6D 7C 8D 9B 10A 11D 12A 13C 14C 15B 16A 17C 18B 19C 20C 21D 22A 23A 24B 25B 26B 27D 28A 29A 30A Câu 2: ý 2, 4, Câu 3: Vì hỗn hợp X cacbohydrat nên ta có nCO2 = nO2 = = 2,4 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy mX = (mCO2 + mH2O) - mO2 = (2,4*44 + 39,6) -2,4*32 = 68,4 gam Câu 4: B A CH3OCH3 (ete) C CH3COOH (axit) D C3H5(OH)3 (glixerol) Câu 5: A B Glucozơ, saccarozơ, etylaxetat C Frucozơ, xenlulozơ, etylaxetat D Glixerol, tinh bột, triolein Câu 6: D A Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột  Sai tinh bột cấu tạo glucozơ saccarozơ cấu tạo glucozơ frutozơ B Thủy phân tinh bột thu glucozơ frucozơ  Sai thủy phân tinh bột thu glucozơ C Có thể chuyển tristearin thành triolein nhờ phản ứng hidro hóa  Sai chuyển triolein thành tristearin phương pháp hidro hóa Câu 7: m.tb = 200*(100-20)% = 160 kg n.tb = 160/162n (mol) Sơ đồ phản ứng: (C6H10O5)n  nC6H12O6 Theo sơ đồ n.glucozơ = n*ntb = 160/162 ( để làm nhanh sau xem Mtb =162 tỉ lệ mol tinh bột glucozơ 1: 1) m glucozơ = * 180*75% = 133,33 kg Câu 8: PTPU: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 n glucozơ = = 1,3 mol => n C2H5OH = 1,3*2 *70% = 1,82 mol => m C2H5OH = 2,6 * 46 = 83,72 gam => V C2H5OH = Câu 9: B Có thể chuyển hóa qua lại mơi trường  Sai glucozơ fructozơ chuyển hóa qua lại mơi trường kiềm Câu 11: D PTPU: (C6H10O5)n + 3nHNO3 [C6H7O2 (ONO2)3] + 3nH2O n [C6H7O2 (ONO2)3] = (mol) => n HNO3 = = 2,5252 (mol) => m HNO3 = 2,5252*63 =159,09 kg Câu 12: A n Ag = 15,12/108 = 0,14 mol Sơ đồ pu: C6H12O6  Ag  n C6H12O6 = 0,14/2 = 0,07 mol  m C6H12O6 = 0,07*180 = 12,6 gam Câu 13: C n NaOH = 9,6/40 = 0,24 mol ptpu: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3 0,24 mol 0,08 mol  m glixerol = 0,08*92= 7,36 gam Câu 17: Chất béo có gốc hiđrocacbon khơng no tồn trạng thái lỏng Câu 21: D A Este C3H6O2 không tham gia phản ứng tráng gương  Sai HCOOC2H5 có phản ứng tráng gương B Thủy phân hoàn toàn 11,1 gam este C3H6O2 lượng NaOH vừa đủ thu 4,8 gam ancol  Sai n.este= = 0,15 mol HCOOC2H5  C2H5OH 0,15mol 0,15mol => m Ancol = 0,15*46 = 6,9 gam ≠ 4,8 gam C Thủy phân este C3H6O2 thu ancol metylic  Sai thủy phân este HCOOC2H5 thu ancol etylic D Thủy phân hoàn toàn 11,1 gam este C3H6O2 lượng NaOH vừa đủ thu 10,2 gam muối  Đúng n.este= 0,15 mol HCOOC2H5  HCOONa 0,15mol 0,15mol => m Ancol = 0,15*68= 10,2 gam ≡ giả thiết Câu 22: A A Glucozơ saccarozơ (Glucozơ tạo kết tủa với Cu(OH)2 đun nóng saccarozơ khơng tượng) B Glucozơ fructozơ (cả hai có tượng giống nhau) C Glixerol saccarozơ (cả hai có tượng giống nhau) D Tinh bột xenlulozơ (cả hai khơng có tượng giống nhau) Câu 24: B ( HCOOCH3, C6H12O6 (fructozơ), C2H5CHO) Câu 25: Phát biểu glucozơ? A Trong máu người glucozơ chiếm 0,01%  Sai: chiếm = 0,1% B Glucozơ hợp chất hữu tạp chức, chủ yếu tồn dạng mạch vòng  Đúng C Trong cơng nghiệp điều chế glucozơ từ saccarozơ  Sai: từ thủy phân tinh bột axit D Glucozơ gọi đường mía  Sai: đường nho Câu 27: Ptpu: CxHyO2 + O2  CO2 + H2O Áp dụng bảo toàn khối lượng: mO2 = mCO2 + mH2O – mX = 4,32 gam  nO2 = 4,32/32 = 0,135 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi: 2nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O  nX= 0,03 mol số mol KOH =0,0375 mol ptpu: RCOOR’ + KOH  RCOOK + R’OH 0,03 0,03 m.RCOOK = 3,72 – (0,0375 – 0,03)*56 = 3,3 gam M.RCOOK = 3,3/0,03=110 => M R= 110 – 83 = 27 ( CH2=CH-) Dựa vào đáp án chọn D Câu 28: A Sơ đồ pu: (C6H10O5)n  C6H12O6  CO2 350/162 700/162 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 700/162 700/162 n xenlulozơ = 350/162 mol m kết tủa = 700/162*100*80% = 345,68 gam KIỂM TRA TIẾT – LẦN HỌC KÌ MƠN HĨA 12 Câu 1: Có đồng phân amin ứng với công thức phân tử C4H11N? A B C D Câu 2: Cho 15,75 gam hỗn hợp gồm glyxin etylamin phản ứng vừa đủ với 135ml HCl 2M Hỏi lượng hỗn phản ứng vừa đủ với gam NaOH? (C=12, H=1, O=16, N=14) A 4,8 B 3,8 C 10,8 D 6,0 Câu 3: Chất hữu M có nhóm amino, chức este Hàm lượng oxi M 35,96% Xà phòng hóa a gam chất M ancol Cho tồn ancol qua CuO dư, đun nóng thu andehit Z Cho Z phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu 95,04 gam Ag Giá trị a (hiệu suất phản ứng 100%) (C=12, H=1, O=16, N=14, Ag=108) A 35,6 gam B 19,58 gam C 39,16 gam D 78,82 gam Câu 4: Các amin có tính chất sau đây? A Chất rắn B Độc C Chất khí D Tan nhiều nước Câu 5: Polime … - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - … điều chế từ monome sau đây? A CH2 B CH2=CH2 C CH2-CH2 D CH2-CH2=CH2-CH2 Câu 6: Có lọ bị nhãn, lọ chứa dung dịch sau: lòng trắng trứng, etylamin, glyxin, axit glutamic, glucozơ Nếu dùng Cu(OH)2 nhận biết lọ? A B C D Câu 7: Cho chất sau: NH2CH2CO-NHCH2COOH (1); NH2CH2CO-NHCH(CH3)COOH (2); NH2CH2CH2CO-NHCH2CO-NHCH(CH3)COOH (3) Chất peptit? A Chỉ có (2) B (2), (3) C Chỉ có (3) D (1), (2) Câu 8: Khi đun nóng lòng trắng trứng Hiện tượng thu có tên gọi là: A Sự đơng tụ protein B Sự cô cạn protein C Sự cô đặc protein D Sự thủy phân protein Câu 9: Cho 30,26 gam amino axit X có dạng NH2RCOOH phản ứng lượng dư KOH thu 43,18 gam muối Công thức cấu tạo X (C=12, H=1, N=14, K=39, O=16) A NH2CH2COOH B CH3CH2CH2CH(NH2)COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 10: Tính chất sau amino axit điều kiện thường? A Chất rắn kết tinh B Dễ tan nước C Nhiệt độ nóng chảy cao D Dễ bay Câu 11: Mô tả không cấu trúc mạch polime : A amilopectin có dạng mạch phân nhánh B cao su lưu hóa có dạng mạng lưới khơng gian C nhựa PE có dạng mạch phân nhánh D nhựa PVC có dạng mạch không nhánh Câu 12: Cho m gam axit glutamic phản ứng với 0,2 mol HCl thu dung dịch X Để phản ứng vừa đủ với dung dịch X cần 0,42 mol NaOH Tính m? (C=12, H=1, N=14, Na=23, O=16) A 32,34 B 16,17 C 61,74 D 30,87 Câu 13: Aminoaxit sau có hai nhóm cacboxyl? A Lysin B Axit Glutamic C Valin D Alanin Câu 14: Chọn phát biểu đúng? A Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo B Tetrapeptit có ba gốc α – amino axit liên kết với C Tất liên kết CO-NH liên kết peptit D Tất protein có phản ứng màu biure Câu 15: Cho 12,98 gam amin no, mạch hở, đơn chức X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl thu 21,01 gam muối Công thức phân tử X (C=12, H=1, N=14, Cl=35,5) A C2H7N B CH5N C C3H9N D CH3N Câu 16: Tripeptit NH2CH2CO-NHCH(CH3)CO-NHCH(CH3)COOH có amino axit đầu N đầu C A Alanin, Glyxin B Alanin, Alanin C Glyxin, Alanin D Glyxin, Glyxin Câu 17: Có khái niệm amio axit Khái niệm sau nhất? A Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhiều nhóm amino nhiều nhóm cacboxyl B Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl D Amino axit hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl Câu 18: Valin không phản ứng với chất sau đây? A K B K2SO4 C CH3OH D KOH Câu 19: Chọn phát biểu không đúng: polime A điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng B có phân tử khối lớn, nhiều mắc xích liên kết với C chia thành nhiều loại: thiên nhiên, tổng hợp, nhân tạo D bền với nhiệt dung dịch axit hay bazơ Câu 20: Amin sau phản ứng với nước brom tạo kết tủa trắng? A Phenylamin B Etylamin C Metylamin D Propylamin Câu 21: Có chất sau: CH3NH3 (1); NH3(2); C6H5NH2(3); C2H5NH2(4) Sắp xếp chất theo chiều tính bazơ giảm dần? A 1, 2, 3, B 4, 1, 3, C 4, 1, 2, D 3, 2, 1, Câu 22: X loại tơ tổng hợp dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt, nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm X A Tơ nitron B Tơ lapsan C Tơ capron D Nilon-6,6 Câu 23: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít C2H5NH2 (đkc) thu gam H2O? (C=12, H=1, N=14, O=16) A 9,0 B 18,9 C 5,4 D 37,8 Câu 24: Phân tử khối trung bình polime X 2825000 với hệ số mắt xích 25000 Hỏi X polime sau đây? (C=12, H=1, O=16, N=14) A Nhựa PVC B Cao su buna C Thủy tinh hữu D Nilon-6 Câu 25: Amino axit đơn giản là: A Valin B Glyxin C Axit Glutamic D Alanin Câu 26: Protein khơng có phản ứng sau đây? A Thủy phân nhờ xúc tác bazơ B Thủy phân nhờ xúc tác axit C Phản ứng tráng gương D Phản ứng màu biure Câu 27: Cần ml dung dịch HCl 2M phản ứng vừa đủ với 13,95 gam CH 3NH2? (C=12, H=1, N=14) A 440 B 450 C 220 D 225 Câu 28: Thủy phân hoàn toàn 46,2 gam tripeptit thu 53,4 gam hỗn hợp X gồm σaminoaxit ( σ- aminoaxit chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Cho hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với HCl thu khối lượng muối (C=12, H=1, O=16, N=14) A 75,3 gam B 60,7 gam C 69,6gam D 78,2 gam Câu 29: Amin etylamin có công thức phân tử A C2H7N B C2H5N C CH5N D CH3N Câu 30: Có phát biểu sau: (1) Nilon-6,6 loại tơ poliamit điều chế phản ứng trùng ngưng (2) Tính dẻo tính bị biến dạng chịu tác dụng lực bên trở lại dạng ban đầu tác dụng lực (3) Peptit cao phân tử với 50 gốc α-amino axit (4) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (5) Để khử mùi cá người ta thường rửa cá với giấm ăn Tổng số phát biểu A B C D - HẾT ĐÁP ÁN KIỂM TRA LẦN – HK1 1B 2A 3B 4B 5B 6C 7D 8A 9D 10D 11C 12B 13A 14D 15C 16C 17C 18B 19D 20A 21C 22A 23B 24D 25B 26C 27D 28A 29A 30B Câu 2: A NH2CH2COOH + HCl  NH3ClCH2COOH x mol x mol C2H5NH2 + HCl  C2H5NH3Cl y mol y mol Ta có: => NH2CH2COOH + NaOH  NH2CH2COONa + H2O 0,12 mol 0,12 mol m NaOH = 0,12*40 = 4,8 gam Câu 3: B Gọi M NH2RCOOR’ M = => M NH2CH2COOCH3 Sơ đồ pu NH2CH2COOCH3  CH3OH  HCHO  4Ag => n NH2CH2COOCH3 = => m NH2CH2COOCH3= 0,22* 89 = 19,58 gam Câu 6: C (lòng trắng trứng, etylamin, Glucozơ ) Thuốc thử Cu(OH)2 Lòng trắng trứng Phức màu tím etylamin glyxin Khơng Cu(OH)2 tượng tan Axit glutamic Cu(OH)2 tan Glucozơ Phức màu xanh lam Câu 9: NH2RCOOH + KOH  NH2RCOOK + H2O nX = MX = => R+61=89 => R=28 (C2H4) => X CH3CH(NH2)COOH Câu 11: Mô tả không cấu trúc mạch polime : C nhựa PE có dạng mạch phân nhánh  Sai PE có dạng mạch khơng nhánh Câu 12: B NH2C3H5(COOH)2 + 2NaOH NH2C3H5(COONa)2 + 2H2O x mol 2xmol 10 A Sủi bọt khí màu hồng, dung dịch khơng màu B Sủi bọt khí màu hồng, dung dịch màu hồng C Sủi bọt khí khơng màu, dung dịch khơng màu D Sủi bọt khí khơng màu, dung dịch màu hồng Câu 13: Để bảo quản kim loại kiềm cần A Giữ chúng lọ có đậy nắp kín B Ngâm chúng rượu nguyên chất C Ngâm chúng vào nước D Ngâm chúng dầu hoả Câu 14: Vị trí Al bảng tuần hồn là: A Ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA B Ơ 27, chu kì 4, nhóm IIIA C Ơ 14, chu kì 4, nhóm IVA D Ơ 17, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 15: Nhóm chất có tính chất lưỡng tính là: A NaHCO3, AlCl3 B Al2O3, Al(OH)3 C AlCl3 , Al2O3 D Al(OH)3, AlCl3 Câu 16: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch chứa 30,78 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kết tủa? (Al=27, Ba=137, S=32, O=16) A 62,91 B 72,27 C 70,71 D 74,61 Câu 17: Nhôm hiđroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dd HCl vào dung dịch natrialuminat B Cho Al2O3 vào nước C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Thổi khí CO2 vào dung dịch natrialuminat Câu 18: Trong trình sản xuất nhơm, người ta hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy với mục đích tạo hỗn hợp có ưu điểm sau: A Nhiệt độ nóng chảy thấp, tăng tính dẫn điện, khối lượng riêng nhỏ Al B Nhiệt độ nóng chảy cao, tăng tính dẫn điện, khối lượng riêng lớn Al C Nhiệt độ nóng chảy thấp, tăng tính dẫn điện, khối lượng riêng lớn Al D Nhiệt độ nóng chảy cao, tăng tính dẫn điện, khối lượng riêng nhỏ Al Câu 19: Cho hỗn hợp chất rắn gồm a mol Na b mol Al2O3 vào lượng nước dư Trường hợp sau a b để chất rắn tan hoàn toàn? A a = b B a = 2b C b = 2a D b = 3a Câu 20: Nước cứng nước gây nhiều tác hại đời sống sản xuất Do cần phải kiểm tra nguồn nước trước đưa vào sử dụng Sau phân tích, em cho biết nguồn nước chứa nhiều ion sau nước cứng? A Ba2+, Be2+ B Na+, H+ C Ca2+, Mg2+ D K+, Li+ Câu 21: Dãy chất sau kim loại kiềm? A Na, K, Li, Cs B K, Mg, Li, Cs C Mg, Ca, Li, Cr D Na, K, Ca, Cs Câu 22: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al2O3, FeO, CuO, MgO Câu 23: Dẫn V lít khí CO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu 29,55 gam kết tủa dung dịch X Nếu cho toàn dung dịch X vào lượng dư dung dịch KOH thu a gam kết tủa Giá trị a (Ba=137, C=12, O=16, H=1) A 49,25 B 24,625 C 59,1 D 98,5 Câu 24: Có thí nghiệm: (a) Nhỏ dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 19 (b) Đun nóng nước cứng tạm thời (c) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O (f) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Có tối đa thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A B C D Câu 25: Điện phân nóng chảy hồn tồn 16,39 gam muối clorua kim loại kiềm X thu 2,464 lít Cl2 (đkc) Xác định kim loại X? A Rb (M=85,5) B Li (M=7) C K (M=39) D Na (M=23) Câu 26: Cho K vào dung dịch FeCl3 Sản phẩm thu sau phản ứng A Fe, KCl B Fe(OH)3, KCl, H2 C Fe, KCl, H2 D Fe(OH)3, KCl Câu 27: Hòa tan hồn tồn 5,4 gam hỗn hợp gồm Li Ca vào nước thu 4,48 lít khí H2 (đkc) Tính khối lượng Li hỗn hợp? (Li=7, Ca=40) A 1,75 gam B 0,7 gam C 1,4 gam D 2,1 gam Câu 28: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng xuất khơng tan B bọt khí kết tủa trắng C kết tủa trắng sau tan dần D bọt khí bay Câu 29: Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,08 mol HCl 0,03 mol Al(NO3)3 Hãy xác định giá trị V để thu kết tủa cực đại? A 85 B 200 C 90 D 100 Câu 30: Kim loại sau có cấu hình electron lớp ngồi ns A Nhôm B Kim loại kiềm thổ C Sắt D Kim loại kiềm - HẾT 20 ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT LẦN - HỌC KÌ MƠN HĨA 12 1B 2C 3C 4C 5A 6C 7D 8D 9A 10D 11B 12D 13D 14A 15B 16B 17D 18A 19B 20C 21A 22A 23A 24B 25C 26B 27C 28A 29A 30D Câu 1: B n.OH- = 2n Ca(OH)2 = 0,1 mol n CO2 = 0,08 mol => tạo muối Áp dụng công thức : nCaCO3 = n OH- - n CO2 = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol  m CaCO3 = 0,02*100 = 2,0 gam Câu 3: C Al  3e + Al 3+ N+5 + 3e  N+2 (NO)  nNO = nAl = 6,48/27 = 0,24 mol  VNO = 0,24*22,4 = 5,376 lít Câu 4: C Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 0,3 mol  0,45 mol Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O %mAl = Câu 6: C Áp dụng công thức: mAl = Câu 8: D D Nhơm kim loại lưỡng tính Sai Al2O3 Al(OH)3 lưỡng tính khơng phải Al Câu 10: D 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe x 0,5x Al dư + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 0,03  0,045 mol Ta có: (x+0,03)*27+0,5x*160 = 13,65  x = 0,12 mol  m Al ban đầu = 13,65 – 0,5*0,12*160 = 4,05 gam Câu 12: Na + H2O  NaOH + ½ H2 Khí khơng màu H2 Phenolphatalein dung dịch bazơ NaOH có màu hồng Câu 16: B n Ba2+ = 0,3 mol 21 n OH- = 0,6 mol n Al3+ = 0,18 mol n, SO42- = 0,27 mol Ba2+ + SO42-  BaSO4  n BaSO4 = n, SO42- = 0,27 mol Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Do Nên OH- dư => n Al(OH)3 = 4n.Al3+ - n.OH- = 4*0,18 – 0,6 = 0,12 mol m kết tủa = m BaSO4 + m Al(OH)3 = 0,27*233+0,12*78=72,27 Câu 17: D Thổi khí CO2 vào dung dịch natrialuminat CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3 Do Al(OH)3 chất lưỡng tính nên tan HCl NaOH dư Còn CO + H2O axit yếu không làm tan kết tủa Câu 19: B Na + H2O  NaOH +1/2H2 2b  2b 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O 2b  b  a = 2b Câu 22: H2 khử oxit kim loại trung bình yếu (sau Al) thành KL Đáp án A Câu 23: A n Ba(OH)2 = 0,4 mol n BaCO3 = 0,15 mol => n.Ba(HCO3)2 = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol ( áp dụng bảo toàn nguyên tố Ba) Ba(HCO3)2 + 2KOH  BaCO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25 mol 0,25 mol  mBaCO3 = 0,25*197= 49,25 gam Câu 24: B (b, d, f) (b) Đun nóng nước cứng tạm thời  kết tủa MgCO3, CaCO3 (d) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O kết tủa BaSO4 (f) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 kết tủa Al(OH)3 Câu 25: C Pt điện phân: XCl  X + 1/2Cl2 0,22 0.11mol MXCl = 16,39/0,22=74,5 => MX = 74,5 – 35,5 = 39 (K) Câu 26: Cho K vào dung dịch FeCl3 Sản phẩm thu sau phản ứng A Fe, KCl B Fe(OH)3, KCl, H2 C Fe, KCl, H2 D Fe(OH)3, KCl K + H2O  KOH + ½ H2 3KOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3KCl Câu 27: C Li + H2O  LiOH + ½ H2 x 0,5x Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 22 y y Ta có hệ pt :  mLi = 0,2 *7 = 1,4 gam Câu 29: Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,08 mol HCl 0,03 mol Al(NO3)3 Hãy xác định giá trị V để thu kết tủa cực đại? A 85 B 200 C 90 D 100 NaOH + HCl  NaCl + H2O 0,08 0,08 3NaOH + Al(NO3)3  Al(OH)3 + 3NaNO3 0,09 0,03 mol  nNaOH = 0,08+ 0,09 = 0,17 mol  VNaOH = 0,17/2 =0,085 lít = 85ml 23 KIỂM TRA TIẾT LẦN – HỌC KÌ MƠN HĨA 12 Câu 1: Phương trình phản ứng sai? A 2Fe + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2 B 3Fe + 2O2  F3O4 C Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 D 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Câu 2: Hòa tan hồn tồn 21,4 gam hỗn hợp gồm Cr Fe vào H2SO4 lỗng nóng dư thu 8,96 lít khí (đkc) Tính thành % khối lượng Fe hỗn hợp? (Cr=52, Fe=56) A 39,25% B 34,58% C 65,42% D 60,75% Câu 3: Nung nóng hỗn hợp X gồm Al, Cr2O3, Fe2O3 thu chất rắn Y Cho chất rắn Y phản ứng với dung dịch KOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đkc) chất rắn Z Hòa tan Z vào lượng dư HNO3 lỗng thu 8,96 lít khí NO (đkc) (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng Al X? (Al=27, Cr=52, Fe=56, O=16) A 2,7 gam B 5,4 gam C 10,8 gam D 13,5 gam Câu 4: Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa yếu B Tính oxi hóa trung bình C Tính khử yếu D Tính khử trung bình Câu 5: Cho CO dư qua hỗn hợp oxit sau: Cr2O3, Fe2O3, CuO nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu A Cr2O3, Fe, Cu B Cr2O3, FeO, Cu C Cr2O3, Fe2O3, Cu D Cr, Fe, Cu Câu 6: Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xong nhỏ dung dịch K2Cr2O7 vào Hiện tượng quan sát A Dung dịch từ màu da cam sang màu xanh B Dung dịch từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch từ màu vàng sang màu xanh Câu 7: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch axit, vừa phản ứng với dung dịch kiềm ? A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr(OH)2 D CrO Câu 8: Phát biểu crom ? A Tất phi kim tác dụng với crom cần phải đun nóng B Crom bền với khơng khí nước C Crom bị thụ động HCl đặc nguội H2SO4 đặc nguội D Crom phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo muối CrSO4 Câu 9: Cấu hình electron crom A 3d54s1 B [Ar] 3d54s1 C 3d64s2 D [Ar] 3d64s2 Câu 10: Cho chất: Cu, AgNO3, NaOH, Ag, Fe Có chất phản ứng với FeCl 3? A B C D Câu 11: Dung dịch X có chứa 0,25 mol CrCl3 Hỏi cần cho thêm lượng NaOH tối thiểu để kết tủa không ? A 0,5 mol B 0,25 mol C 1,0 mol D 0,75 mol Câu 12: Phát biểu sau crom ? A Là kim loại cứng B Số oxi hóa thường gặp +2, +4, +6 C Nặng sắt D Nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 13: Cho dung dịch FeCl2 phản ứng với NaOH khơng khí Hiện tượng thu A Kết tủa nâu đỏ B Kết tủa nâu đỏ hóa trắng xanh C Kết tủa trắng xanh D Kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ 24 Câu 14: Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch Y có chuyển từ màu da cam sang vàng Y có cơng thức A Na2CrO2 B CrO3 C Na2Cr2O7 D Na2CrO4 Câu 15: Nguyên liệu sản xuất gang thường dùng quặng sau đây? A Hematit đỏ B Manhetit C Boxit D Hematit nâu Câu 16: 4,16 gam Crom phản ứng với lượng dư khí O2 thu gam oxit ? (Cr=52, O=16) A 12,16 B 6,08 C 2,72 D 5,44 Câu 17: Gang hợp kim Fe với , có từ – 5% khối lượng Chỗ trống tên nguyên tố X X A Lưu huỳnh B Photpho C Cacbon D Silic Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 44,8 gam Fe2O3 vào lượng dư HCl thu dung dịch X Hỏi dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu? (Fe=56, Cu=64, O=16) A 17,92 B 6,4 C 8,96 D 26,88 +Y Câu 19: +Y +X Cr2O3 X, Y, Z Cr2(SO4)3 +Y Cr(OH)3 Na2CrO2 +Z Na2CrO4 A Na2SO4, NaCl, Br2 B H2SO4, NaOH, Br2 C H2SO4, KOH, Cl2 D K2SO4, KOH, Cl2 Câu 20: Quặng X loại quặng có tự nhiên chứa hàm lượng sắt nhiều loại quặng sắt Quặng X có tên A Hematit nâu B Hematit đỏ C Manhetit D Pirit Câu 21: Hòa tan hồn tồn m gam Fe vào HNO3 đặc nóng thu 8,064 lít NO2 (đkc) Giá trị m (Fe=56) A 6,72 B 20,16 C 5,6 D 11,2 Câu 22: Cho dd NaOH dư vào dd chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vây Y là: A FeO Cr2O3 B FeO C Fe2O3 Cr2O3 D Fe2O3 Câu 23: Đun nóng Fe(OH)3 tthu chất rắn có màu A đen B đỏ nâu C trắng xanh D vàng Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Crom có tính khử yếu sắt B Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 vào HCl thu dung dịch X Dung dịch X khơng thể hồn tan Cu C Crom dùng làm thép không gỉ D Điều chế gang crom phản ứng nhiệt nhôm Câu 25: Cho 0,3 mol FeSO4 vào lượng dư dung dịch KOH Sau phản ứng lọc kết tủa đem nung khơng khí thu m gam chất rắn X Giá trị m là(Fe=56, O=16) A 24,0 B 48,0 C 23,9 D 21,6 Câu 26: X chất rắn màu đỏ thẫm, tác dụng với nước tạo loại axit X A Cr2O3 B CrO3 C SO2 D CrO Câu 27: Có tính chất sau: tính bazơ (1), tính axit (2), tính oxi hóa (3), tính khử (4) FeO có đầy đủ tính chất nào? A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (4), (2), (3) D (1), (3) 25 Câu 28: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,096 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 2,94 gam B 5,24 gam C 9,408 gam D 4,704 gam Câu 29: Tính chất vật lí sắt khác với kim loại khác? A Tính dẫn điện B Là kim loại nặng C Tính nhiễm từ D Nhiệt độ nóng chảy cao Câu 30: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr - HẾT 26 ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT LẦN - HỌC KÌ MƠN HĨA 12 1A 2A 3D 4D 5D 6A 7B 8D 9B 10B 11C 12A 13D 14C 15A 16B 17C 18A 19B 20C 21A 22D 23B 24C 25A 26B 27A 28D 29C 30C Câu 1: A A 2Fe + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2  Sửa lại: FeSO4 Câu 2: Hòa tan hồn tồn 21,4 gam hỗn hợp gồm Cr Fe vào H2SO4 lỗng nóng dư thu 8,96 lít khí (đkc) Tính thành % khối lượng Fe hỗn hợp? (Cr=52, Fe=56) A 39,25% B 34,58% C 65,42% D 60,75% Cr + H2SO4  CrSO4 + H2 x x Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 y y Ta có hệ pt :  %mFe= Câu 3: D 2Al + Cr2O3  2Cr + Al2O3 x x 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 y y Al dư + KOH + H2O  KAlO2 + 3/2H2 0,1 mol 0,15mol 3+ +5 Cr  3e + Cr N +3e  N+2 (NO) Fe  3e + Fe3+  x+y=0,4  mAl = (0,4 + 0,1)*27=13,5 gam Câu 5: Khí CO khử oxit kim loại sau trung bình yếu (sau Al) thành kim loại Câu 10: A (cu, NaOH, Fe) Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 NaOH +FeCl3  Fe(OH)3 + NaCl Fe + FeCl3  FeCl2 Câu 11: C Để kết tủa khơng n.NaOH = 4n CrCl3 = 1,0 mol Câu 13: D 2NaOH +FeCl2  Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Câu 16: B 27 4Cr + 3O2  2Cr2O3 0,08  0,04 mol  mCr2O3 = 0,04*152=6,08 gam Câu 18: A Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O 0,28 mol 0,56 mol 2FeCl3 + Cu  CuCl2 + 2FeCl2 0,56 mol 0,28 mol  mCu = 0,28*64 = 17,92 gam Câu 21:A n Fe = m Fe = 0,12*56= 6,72 gam Câu 24: C A Crom có tính khử yếu sắt mạnh B Hòa tan hồn tồn Fe3O4 vào HCl thu dung dịch X Dung dịch X khơng thể hồn tan Cu  hòa tan dung dịch X có chứa FeCl3 D Điều chế gang crom phản ứng nhiệt nhôm  Điều chế gang nhiệt luyện khử oxit sắt Câu 25: A Sơ đồ pu: 2FeSO4  2Fe(OH)2  2Fe(OH)3  Fe2O3 0,3 mol  0,15 mol  mX = 0,15*160= 24,0 gam Câu 28: D 2Cr+6 + 6e  2Cr3+ Fe2+  Fe3+ + 1e  n K2Cr2O7 =  m K2Cr2O7= 0,016*294=4,704 gam 28 ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA 12 Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Sn B Zn C Mg D Na Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Na2O, Al2O3, Fe2O3, MgO có số mol vào lượng nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X gồm A Fe2O3, MgO B Al2O3, Fe2O3 C Fe2O3 D Al2O3, Fe2O3, MgO Câu 3: Hòa tan 3,36 gam Fe vào dung dịch HNO3 Phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 0,56 gam chất rắn Y Cho lượng X vào lượng dư dung dịch AgNO3 thu a gam kết tủa Giá trị a (Ag=108, Fe=56) A 10,8 B 6,48 C 1,08 D 5,4 Câu 4: Tính chất vật lí sau kim loại kiềm sai? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp B Màu trắng bạc C Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt D Độ cứng cao Câu 5: Để phân biệt hai khí SO2 CO2 cần dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch brom D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 6: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính khử tăng dần? A Fe, Cr, Al, Mg, Na B Fe, Cr, Mg, Al, Na C Cr, Fe, Al, Mg, Na D Cr, Fe, Mg, Al, Na Câu 7: Cấu hình e 24Cr3+ là: A [Ar] 3d3 B [Ar] 3d2 C [Ar] 3d1 D [Ar] 3d5 Câu 8: Cho dung dịch FeCl2 phản ứng với NaOH khơng khí Hiện tượng thu A Kết tủa trắng xanh B Kết tủa nâu đỏ C Kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ D Kết tủa nâu đỏ hóa trắng xanh Câu 9: Chất rắn X màu đỏ nâu có thành phần quặng hematit X có cơng thức A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 10: Cho chất sau: Ba(OH)2, H2SO4 loãng, HNO3 đặc nguội, CaO, MgCl2, AgNO3 Có chất phản ứng với Al? A B C D +X +Y + NaOH + NaOH Câu 11: Cr CrCl2 CrCl3 Cr(OH)3 T Các chất X, Y, T A Cl2, HCl, NaCrO2 B Cl2, HCl, NaCrO4 C HCl, Cl2, Na2CrO4 D HCl, Cl2, NaCrO2 Câu 12: Phương trình phản ứng sai? A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 C Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 D Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O Câu 13: Phản ứng sau có khí ra? A Al + Fe2O3 B Al + NaOH C Al2O3 + HCl D Al2O3 + NaOH Câu 14: Phát biểu sau crom A Crom tan dung dịch H2SO4 loãng nguội 29 B Crom có tính khử yếu sắt C Crom phản ứng với tất phi kim cần đun nóng D Crom bền với nước khơng khí có màng oxit mỏng, bền bảo vệ Câu 15: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A điện phân nóng chảy AlCl3 B cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 C khử Al2O3 CO D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 16: Khử hồn tồn 5,8g oxit sắt khí CO thu 4,2g sắt Cơng thức oxit sắt (Fe=56, O=16) A FeO B Fe2O3 C Fe4O3 D Fe3O4 Câu 17: Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Phèn chua có cơng thức A Na2SO4.Al2(SO4)3.12H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 18: Tính chất hóa học sắt A Tính khử trung bình B Tính oxi hóa trung bình C Tính khử yếu D Tính oxi hóa yếu Câu 19: Cho từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch CrCl3 Hiện tượng thu A Tạo kết tủa màu lục xám, sau kết tủa tan B Tạo kết tủa màu lục xám C Tạo kết tủa keo trắng D Tạo kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan Câu 20: Phát biểu sau đúng? Từ Li đến Cs A nhiệt độ sôi tăng dần B độ cứng giảm dần C tính khử giảm dần D khối lượng riêng giảm dần Câu 21: Chất X hợp chất Canxi, màu trắng, không tan nước X A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C Ca(OH)2 D CaSO4 Câu 22: Có dung dịch đựng lọ riêng biệt gồm NH4Cl, AlCl3, NaCl, CuCl2 Dùng thuốc thử sau phân biệt lọ lọ bị nhãn? A NH3 B NaOH C NaCl D H2SO4 Câu 23: Sục 7,84 lít khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1,2M thu dung dịch X Cho lượng dư dung dịch KOH vào dung dịch X thu a gam kết tủa Tính a? (Ca=40, C=12, O=16, H=1) A 13,0 gam B 22,0 gam C 11,0 gam D 23,64 gam Câu 24: Cho hỗn hợp Al2O3, K2O, MgO, FeO, Cr2O3 phản ứng vừa đủ với Al, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X gồm A Al, Fe, K2O, MgO B Al, Fe, K, Mg C Al2O3, Fe, K2O, MgO, Cr D Al2O3, FeO, K, MgO Câu 25: Cho a gam Al vảo dung dịch HNO3 thu 0,12 mol N2 0,3 mol NO Tính a? (Al=27) A 27,0 B 18,9 C 37,8 D 25,38 Câu 26: X chất rắn màu đỏ thẫm, tác dụng với nước tạo loại axit X A Cr2O3 B CrO3 C SO2 D CrO Câu 27: Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch chứa chất Y Hiện tượng thu tạo kết tủa sau kết tủa tan X Y 30 A CaSO4 CO2 B Ca(OH)2 CO2 C CO2 CaSO4 D CO2 Ca(OH)2 Câu 28: Cho 24,36 gam hỗn hợp gồm Cr Fe phản ứng lượng dư HNO3 đặc nóng thu dung dịch X 30,24 lít NO2 (đkc) Cho dung dịch X phản ứng lượng dư dung dịch NaOH thu a gam kết tủa Giá trị a (Fe=56, Cr=52, O=16, H=1) A 22,47 B 25,68 C 47,31 D 42,82 Câu 29: Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hoàn A nhóm IIA B nhóm IIIA C nhóm IA D nhóm VIB Câu 30: Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cr phản ứng vừa đủ với HNO3 đặc nóng thu 20,16 lít NO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối thu được? (N=14, O=16) A 69,3 gam B 180,9 gam C 70,2 gam D 89,3ngam - HẾT 31 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA 12 1C 2A 3D 4D 5C 6A 7A 8C 9D 10B 11D 12D 13B 14D 15D 16D 17C 18A 19A 20B 21A 22B 23C 24C 25B 26B 27D 28B 29C 30A Câu 2: A Na2O + H2O  2NaOH x 2x mol Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 + H2O x 2x Vậy Na2O Al2O3 tan hết Chất rắn lại Fe2O3, MgO Câu 3: D Y Fe dư  nFe pu (3,36 -0,56)/56 =0,05 mol  Dd X 0,05 mol Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3  Ag + Fe(NO3)3 0,05 mol 0,05 mol  Kết tủa 0,05 mol Ag => a= 108x0,05=5,4 gam Câu 4: D D Độ cứng cao  thấp Câu 5: SO2 làm màu brom CO2 khơng Câu 10: B (Ba(OH)2, H2SO4 loãng, AgNO3) Cho chất sau: Ba(OH)2, H2SO4 lỗng, HNO3 đặc nguội, CaO, MgCl2, AgNO3 Có chất phản ứng với Al? A B C D Câu 12: D Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O  Fe3O4 + H2SO4loãng  Fe2(SO4)3 + FeSO4+ H2O  Fe3O4 + H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O Câu 13: A Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe B Al + NaOH +H2O  NaAlO2 + H2 C Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O D Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O Câu 14: D A Crom tan dung dịch H2SO4 lỗng nguội  lỗng nóng B Crom có tính khử yếu sắt  mạnh C Crom phản ứng với tất phi kim cần đun nóng  Flo khơng cần đun nóng D Crom bền với nước khơng khí có màng oxit mỏng, bền bảo vệ Câu 16: D nFe = 4,2/56= 0,075 mol nO = Oxit sắt FexOy => => Oxit sắt Fe3O4 32 Câu 19: A 3KOH + CrCl3  Cr(OH)3 + 3KCl KOH dư + Cr(OH)3  KCrO2 + 2H2O Câu 22: B Thuốc thử NaOH NH4Cl AlCl3 NaCl Hiện tượng Khí mùi khai Kết tủa keo trắng Khơng NH3 Al(OH)3 tan tượng NaOH dư CuCl2 Kết tủa màu xanh Cu(OH)2 Câu 23: C Áp dụng công thức: nCaCO3 = nOH- - nCO2= 1,2*2*0,2-0,35=0,13 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố Ca: nCa(HCO3)2 = 1,2x0,2 – 0,13 =0,11 mol (ddX) Ca(HCO3)2 + 2KOH  CaCO3 + K2CO3 + H2O nCaCO3= 0,11x100= 11,0 gam Câu 24: C Al khử oxit kim loại sau Al thành kim loại (Fe2O3, Cr2O3  Fe, Cr) Câu 25: B nAl =  mAl = 0,7*27=18,9 gam Câu 28: B Cr  3e + Cr3+ N+5 + 1e  N+4 x 3x 1,35 1,35 mol Fe  3e + Fe3+ y 3y Hệ pt: 52x + 56y =24,36 3x+3y=1,35 Giải hệ: x=0,21; y=0,24 Kết tủa Fe(OH)3 = 0,24x(56+17x3)=25,68 (Cr(OH)3 tan hết NaOH dư) Câu 30: A Áp dụng công thức: m muối nitrat =13,5 + 62*0,9= 69,3 gam 33 ... NH2CH2COOH + NaOH  NH2CH2COONa + H2O 0 ,12 mol 0 ,12 mol m NaOH = 0 ,12* 40 = 4,8 gam Câu 3: B Gọi M NH2RCOOR’ M = => M NH2CH2COOCH3 Sơ đồ pu NH2CH2COOCH3  CH3OH  HCHO  4Ag => n NH2CH2COOCH3... 12: A n Ag = 15 ,12/ 108 = 0,14 mol Sơ đồ pu: C6H12O6  Ag  n C6H12O6 = 0,14/2 = 0,07 mol  m C6H12O6 = 0,07*180 = 12, 6 gam Câu 13: C n NaOH = 9,6/40 = 0,24 mol ptpu: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  3RCOONa... glyxin, axit glutamic, glucozơ Nếu dùng Cu(OH)2 nhận biết lọ? A B C D Câu 7: Cho chất sau: NH2CH 2CO- NHCH2COOH (1); NH2CH 2CO- NHCH(CH3)COOH (2); NH2CH2CH 2CO- NHCH 2CO- NHCH(CH3)COOH (3) Chất peptit? A