Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Lương Văn Chánh

Mời các bạn thử sức bản thân thông qua việc giải những bài tập trong Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Lương Văn Chánh sau đây. Tài liệu phục vụ cho các bạn đang chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt kết quả tốt hơn.

SỞ GDĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề có 04 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Thủy phân hoàn toàn mol saccarozơ môi trường axit thu A mol glucozơ mol fructozơ B mol glucozơ C mol glucozơ mol fructozơ D mol fructozơ Câu 2: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch? A Ca B Na C Ba D Cu Câu 3: Nước có tính cứng tạm thời có chứa anion sau đây? A HCO3- B SO42- Cl- C Ca2+ Mg2+ D NO3- Câu 4: Dung dịch sau làm cho quỳ tím chuyển sang màu hồng? A Axit glutamic B Glysin C Lysin D Đimetylamin Câu 5: Thành phần khống vật magiezit magie cacbonat Cơng thức magie cacbonat A Mn(NO3)2 B MnCO3 C MgCO3 D Mg3(PO4)2 Câu 6: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A H2O (xúc tác H2SO lỗng, đun nóng) B Cu(OH) (ở nhiệt độ thường) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Câu 7: Khí sinh trường hợp sau không gây ô nhiễm khơng khí? A Q trình đun nấu, đốt lị sưởi sinh hoạt B Quá trình quang hợp xanh C Q trình đốt nhiên liệu động tơ D Q trình đốt nhiên liệu lị cao Câu 8: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH? A Ba(NO3 )2 B NaNO C KCl D CO Câu 9: Cao su Buna–S điều chế từ phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3- đien với A nitơ B stiren C vinyl xianua D lưu huỳnh Câu 10: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch FeCl3 A Al B Ag C Zn D Mg Câu 11: Cacbohirat sau không tan nước? A Fructozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Glucozơ Câu 12: Kali nitrat thành phần có thuốc nổ đen Công thức kali nitrat A KNO2 B KNO3 C KCl D KHCO3 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit A MgO B Fe2O C CuO D Fe3O4 Câu 14: Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn V A 175 B 350 C 375 D 150 Câu 15: Cho chất sau: etylamin, glyxin, phenylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, sobitol C glucozơ, fructozơ D glucozơ, etanol Câu 17 Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) A Đốt cháy bột sắt khí clo B Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat C Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch sắt(III) clorua D Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí Câu 18 Thí nghiệm sau khơng tạo hỗn hợp đồng nhất? A Ngâm mẫu nhỏ poli(vinyl clorua) dung dịch HCl B Cho glyxin vào dung dịch NaOH C Cho anilin lỏng vào dung dịch HCl dư D Ngâm mẩu nhỏ polibutađien benzen dư Câu 19 Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có kết tủa trắng xuất D có bọt khí Câu 20 Cho dung dịch chứa 14,6 gam Lysin (H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 21,90 B 18,25 C 16,43 D 10,95 Câu 21 Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH? A Metyl axetat B Phenol C Axit acrylic D Ancol metylic Câu 22 Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau: Thí nghiệm A Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3 B Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng kim loại Cu C Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào bình đựng hạt kim loại Zn D Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7 Câu 23 Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M Câu 24 Phát biểu không A Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ B Triolein không tác dụng với Cu(OH)2 (ở nhiệt độ thường) C Triglyxerit hợp chất cacbohiđrat D Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol với axit béo (b) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol (c) Poliacrilonitrin dùng để sản xuất tơ tổng hợp (d) Axit acrylic stiren có phản ứng cộng Br2 dung dịch (e) Xenlulozơ loại polime thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm khí etan; propen buta-1,3-đien có tỉ khối so với H2 19,8 Trộn X với 0,6 mol H2 thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 31,36 lít khí CO2 (ở đktc) Mặt khác, đun Y với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Z Dẫn Z qua dung dịch nước brom thấy làm màu vừa đủ gam brom Tỉ khối Z so với He A 13,0 B 14,0 C 6,5 D 7,0 Câu 27 Khi cho este X mạch hở tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : thu muối Y ancol Z, số cacbon muối Y gấp đơi ancol Z Nếu đun nóng Z 170 oC với H2SO4 đặc thu khí etilen Mặc khác, mol X tác dụng vừa đủ với mol Br2 Phát biểu sai? A Tỉ lệ số nguyên tử H X Z tương ứng : B Phân tử Y có nguyên tử H C Tỉ lệ số nguyên tử C X Z tương ứng : D Phân tử X có liên kết pi Câu 28 Hịa tan hồn tồn m gam bột Al2O3 vào dung dịch hai axit HCl HNO thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1,0M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH (ml) 50 360 560 Số mol kết tủa (mol) 0,1 0,1 Giá trị m A 7,65 B 8,10 C 4,05 D 15,30 Câu 29 Cho nước qua than nóng đỏ thu 17,92 lít hỗn hợp X khí gồm CO, H2 CO2 có tỉ khối so với H2 7,875 Dẫn toàn X qua ống sứ nung nóng chứa Fe2O3 (dư), hỗn hợp khí khỏi ống sứ hấp thụ vào 200 gam dung dịch H2SO4 a% thu dung dịch H2SO4 76,555% Biết phản ứng xảy hồn tồn CO2 khơng tan nước Giá trị a A 72 B 98 C 85 D 80 Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (c) Cho nước vôi vào dung dịch NaHCO3 (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Đun nóng dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 31 Cho m gam triglixerit T tạo axit panmitic axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X chứa 129 gam hỗn hợp muối Biết ½ dung dịch X làm màu vừa đủ 0,075 mol Br2 CCl4 Giá trị m A 128,70 B 132,90 C 64,35 D 124,80 Câu 32 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : điệ n phâ n  X2 + X3↑ + H2↑ X1 + H2O  cómà ng ngă n X2 + X4 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO 3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 33 Thủy phân hoàn toàn 5,28 gam este X (C4H8O2) 92 gam dung dịch NaOH 4%; cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn khan Y Nung nóng Y với bột CaO dư, thu 0,96 gam chất khí Tên gọi X A metyl propionat B propyl fomat C etyl axetat D metyl acrylat Câu 34 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4, muối axit cacboxylic hai chức) chất Y (C4H9NO 3, este amino axit) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu hỗn hợp khí Z dung dịch T Cơ cạn T, thu chất hữu đa chức Q chất rắn khan G Nhận định sau sai? A Y este glyxin B Z làm đổi màu q tím ẩm C G chứa hai muối hữu D Q axit oxalic Câu 35 Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X gồm CO, H2 CO2 Dẫn tồn X qua dung dịch Ba(OH)2 đư thu m gam kết tủa Lượng khí cịn lại cho từ từ qua ống đựng FeO nung nóng sau phản ứng thu chất rắn Y khí Z Hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy 1,456 lít khí SO2 số mol H2SO4 phản ứng 0,14 mol Mặt khác, khí Z hấp thụ dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 1,970 B 3,940 C 2,955 D 4,925 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm: ml dung dịch lòng trắng trứng ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, sau để yên khoảng – phút Trong phát biểu sau: (a) Sau bước 1, hỗn hợp thu có màu hồng (b) Sau bước 2, hỗn hợp xuất chất màu tím (c) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure (d) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng thủy phân mơi trường kiềm Số phát biểu A B C D Câu 37 Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Cho phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dư, mơi trường H2SO4 lỗng, dư, thu lấy khí Tồn khí đem phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 29,640 B 28,575 C 24,375 D 33,900 Câu 38 Điện phân 200 mL (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO4 0,04M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị Giá trị t đồ thị A 3000 B 2000 C 2800 D 1800 Câu 39 X , Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong Y khơng no chứa liên kết C=C); Z este tạo X, Y glixerol Đun nóng 12,84 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 300 ml dung dịch NaOH 1M Trung hòa lượng NaOH dư dung dịch sau phản ứng cần dùng 120 ml dung dịch HCl 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hòa, thu 20,87 gam muối khan Mặt khác đốt cháy 12,84 gam E cần dùng 6,496 lít O2 (đktc) Thể tích dung dịch Br2 1M phản ứng tối đa với 0,3 mol E A 240 ml B 60 ml C 320 ml D 360 ml Câu 40 Hòa tan hết 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al(NO3)3, MgO, Mg Al vào dung dịch gồm 0,03 mol KNO3 0,5 mol H2SO4 (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,85 gam muối 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối so với H2 4,5 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 10 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có X A 22,66% B 28,50% C 42,80% D 52,88% - HẾT - SỞ GD - ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề ĐỀ THAM KHẢO (Đề có 04 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐÁP ÁN 1-A 2-D 3-A 4-A 5-C 6-B 7-B 8-D 9-B 10-B 11-C 12-B 13-C 14-C 15-A 16-B 17-D 18-A 19-C 20-A 21-D 22-C 23-A 24-C 25-A 26-D 27-B 28-A 29-D 30-B 31-D 32-B 33-A 34-D 35-A 36-B 37-D 38-C 39-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 16: Đáp án B Các phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ: axit nC6 H12 O C6 H10 O5 n  nH 2O  t glucozo Ni C6 H12 O6  H   C6 H14O  Sobitol  t → Tương ứng chất X glucozơ Y sobitol Câu 17: Đáp án D Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm: t ☒ A 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 (sắt(III) clorua) ☒ B Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag↓ ☒ C đầu tiên: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ Sau đó: 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl t  FeS (sắt(II) sunfua) ☑ D Fe + S  Câu 18: Đáp án A Xem xét - phân tích thí nghiệm: ☒ A PVC khơng tan, không tác dụng với dung dịch HCl ☑ B Glyxin + NaOH → Gly-Na + H2O tạo dung dịch đồng ☑ C Anilin + HCl → muối C6H5NH3Cl tan dung dịch ☑ D Tính chất cao su tan xăng benzen Câu 19: Đáp án C Phản ứng hóa học xảy ra: 2Na3PO4 + 3Ca(HCO4)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 → Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất Câu 20: Đáp án A Giải: Ta có nLysin = 14,6 ÷ 146 = 0,1 mol Ta có nHCl pứ = 0,1 × = 0,2 mol ⇒ mHCl pứ = 7,3 gam ⇒ mMuối = 14,6 + 7,3 = 21,9 gam ⇒ Chọn A Câu 21: Đáp án D Giải: Nhóm OH ancol khơng tác dụng với NaOH ⇒ Chọn D Câu 22: Đáp án C Giải: ► Nhìn hình vẽ thí nghiệm, ta rút được: – Thu khí X phương pháp đẩy khơng khí – Bình úp ngược ⇒ X nhẹ khơng khí ⇒ MX < 29 ► Xét đáp án: A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O ⇒ khí thu CO2 (M = 44) ⇒ không thỏa B Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ⇒ khí thu SO2 (M = 64) ⇒ khơng thỏa C Zn + H2SO4 lỗng → ZnSO4 + H2 ↑ ⇒ khí thu H2 (M = 2) ⇒ thỏa ⇒ chọn C D K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ↑ + 7H2O ⇒ khí thu Cl2 (M = 71) ⇒ không thỏa Câu 23: Đáp án A Phản ứng tráng bạc glucozơ: Giả thiết: nAg↓ = 2,16 ÷ 108 = 0,02 mol ⇒ nglucozơ = 0,02 ÷ = 0,01 mol → CM dung dịch glucozơ = n ÷ V = 0,01 ÷ 0,05 = 0,2M Câu 24: Đáp án C Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ A Tương tự amoniac, metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ: ☑ B Triolein chất béo, không tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường ☒ C sai triglyxerit chất béo, cacbohiđrat ☑ D Protein polipeptit, có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 25: Đáp án A Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ (a) Chất béo trieste glixerol với axit béo ☒ (b) sai Ví dụ: CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa (muối) + CH3CHO (anđehit) ☑ (c) Poliacrilonitrin sản xuất tơ nitrin (tơ olon), sợi len đan quần áo, ☑ (d) Cấu tạo axit acrylic: CH2=CHCOOOH stiren C6 H5CH=CH2 có nối đơi C=C nên có phản ứng cộng Br2 dung dịch ☑ (e) Xenlulozơ loại polime thiên nhiên → Có tất phát biểu Câu 26: Đáp án D Xử lý thật tinh tế hỗn hợp X gồm: etan C2 H6; propen C3 H6 buta-1,3- ddien C4 H6 → đại diện X Ca H6 mà d X/ H2  19,8  M X  39,  a  2,8 Theo đó, hỗn hợp Y thành phần gồm C2,8H6 0,6 mol H2 Đốt Y cho 1,4 mol CO2  n X  n C2,8 H6  0,5mol   n  trongX  0, mol Lại có: n Br2  0, 05 mol   n  Z  0, 05 mol   n  X   n  Z  0, 35 mol  n H2  n Z  n Y  n H2  d Z/H  phản ứng phản ứng = 0,  0,5  0,35  0, 75 mol mà m Z  m Y  21, 0gam 21  7,  0, 75 Câu 27: Đáp án B H 2SO4 Phản ứng hiđrat hóa: Z   C2H4 + H2O 170 C → cho biết ancol Z ancol etylic C2H5OH ⇒ số CY = X + NaOH theo tỉ lệ : nên X có dạng C2 H?(COOC2H5)2 X + Br2 theo tỉ lệ : nên X có 2π → ? = → Tương ứng X có cấu tạo là: C2 H5OOC–C≡C–COOC2H5 → Cấu tạo Y NaOOC–C≡C–COONa Theo đó: ☑ A Tỉ lệ số nguyên tử H X Z tương ứng 10 : = : ☒ B sai Phân tử Y có khơng có ngun tử H ☑ C Tỉ lệ số nguyên tử C X Z tương ứng : = : ☑ D Phân tử X có liên kết pi (gồm 2π hai liên kết C=O 2π liên kết ba C≡C).❒ Câu 28: Đáp án A Chuyển bảng thành đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa NaOH: Ta có: IE = 0,1 ⇒ IA = 3IE = 0,3; mà OI = 0,36 ⇒ OA = 0,06 Lại có FK = CK = 0,1 ⇒ OC = OK + CK = 0,66 ⇒ AC = OC – OA = 0,6 Theo đó, BH = AC ÷ = 0,6 ÷ = 0,15 Vậy, m = mAl2O3 = 0,15 ữ ì 102 = 7,65 gam Cõu 29: Đáp án D t  0,8 mol X {CO; H2; CO2} x mol C + y mol H2O  • Bảo toàn khối lượng: 12x + 18y = m = 0,8 ì 7,875 ì ã Bo ton s mol nguyên tố: nC = ∑nCO; CO2; nH2O = nH2 |→ có phương trình: x + y = nX = 0,8 ||⇒ Giải: x = 0,3 y = 0,5 Dẫn X qua Fe2O3 dư, phản ứng hoàn toàn nên cuối cùng, sản phẩm khí thu 0,3 mol CO2 0,5 mol H2O ☆ Giải: hấp thụ 0,5 mol H2O vào 200 gam dung dịch H2SO4 a% Coi H2O dung dịch H2SO4 nồng độ 0% Dùng sơ đồ chéo: ⇒ 200(a – 76,555) = × 76,555 ⇒ a = 80 Câu 30: Đáp án B Các phương trình phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: ☒ (a) CO2 dư + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 ☑ (b) CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 ☑ (c) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O ☑ (d) 3NaOH + AlCl3 dư → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O ☑ (e) Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O ☑ (g) Na + H2O → NaOH + ½H2↑ || sau đó: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 |→ có thí nghiệm thỏa mãn thu kết tủa sau phản ứng Câu 31: Đáp án D Cấu tạo axit béo: axit panmitic C15H31COOH; axit oleic C17H33COOH (có nối đơi C=C) ⇒ X có muối axit oleic phản ứng với Br2 (tỉ lệ: 1π + 1Br2) ⇒ nmuối natri oleat = 0,075 × = 0,15 mol (lượng 129 gam X lúc chưa chia đôi) nmui panmitat = (129 0,15 ì 304) ữ 278 = 0,3 mol ⇒ Triglixerit T gồm gốc panmitat gốc oleat Theo đó, ta có MT = 862 nT = ngốc oleat = 0,15 mol ⇒ m = 124,80 gam Câu 32: Đáp án B X2 + X4 thu sản phẩm khơng có Na nên loại A D X2 sản phẩm điện phân X1 + H2O (có màng ngăn) nên X2 KOH Theo đó, q trình: điệ n phâ n (1) (X1) 2KCl + 2H2O   2KOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ cómà ng ngă n (2) 2KOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Câu 33: Đáp án A Giải: Ta có nEste = 0,06 mol nNaOH ban đầu = 0,092 mol Ta có phản ứng: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH Sau phản ứng Y chứa: nRCOONa = 0,06 mol nNaOH dư = 0,092–0,06 = 0,032 mol < nMuối ⇒ Y nung nóng với bột CaO phản ứng tính theo số mol NaOH dư RCOONa + NaOH → Na2CO3 + RH ⇒ nRH = 0,036 ⇒ MRH = 0,96 = 30 ⇒ R gốc C2H5– 0, 036 BTNT ⇒ R' gốc CH3– ⇒ Este C2H5COOCH3 Để gọi tên este (RCOOR') ta đọc theo thứ tự: Tên R' + Tên RCOO + at ⇒ Tên gọi C2H5COOCH3 Metyl propionat ⇒ Chọn A Chú ý: Nếu k xét NaOH dư ⇒ nRH = 0,06 ⇒ Chọn C ⇒ TẠCH -● Một số gốc R' thường gặp: CH3–: Metyl C2H5–: Etyl CH3CH2 CH2–: Propyl CH3CH(CH3)–: Iso propyl CH2=CH–: Vinyl CH2=CH–CH2–: Anlyl Vòng thơm C6H5–: Phenyl [Rất hay nhầm với Benzyl dưới] C6H5–CH2–: Benzyl -● Một số gốc RCOO(at) thường gặp: HCOO–: Fomat CH3COO–: Axetat C2H5COO–: Propionat CH2=CHCOO–: Acrylat CH2=C(CH3)COO–: Metacrylat C6H5COO–: Benzoat Câu 34: Đáp án D Xuất phát từ Y có 4C, amino axit nhỏ có 2C điểm đặc biệt số O Y ⇒ cấu tạo Y H2NCH2COOCH2CH2OH (Y có cấu tạo thỏa mãn cạn T thu chất hữu đa chức Q ⇒ tương ứng chất hữu Q etylen glicol HOCH2CH2OH) Thủy phân Y khơng tạo khí ⇒ thủy phân X thu hỗn hợp khí ⇒ cấu tạo X tương ứng là: H4NOOC–COOH3NCH3 ||⇒ Tương ứng: hỗn hợp khí Z NH3 CH3NH2 ⇝ Các phát biểu A, B, C đúng, phát biểu D sai theo phân tích Câu 35: Đáp án A Phản ứng: (Fe; O) + 0,14 mol H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 0,065 mol SO2↑ + H2O Bảo toàn electron mở rộng: ∑n H+ = 4nSO2 + 2nO Y ⇒ nO Y = 0,01 mol Lại có theo bảo tồn ngun tố S ⇒ nFe2(SO4)3 = 0,025 mol ⇒ nFe = 0,05 mol Quan sát: 0,05 mol FeO ⇝ (0,05 mol Fe; 0,01 mol O) ||⇒ nO bị CO, H2 lấy = 0,04 mol Tinh tế xử lí nhẹ nhàng tốn khí than ướt: C + H2O → (CO; H2) + CO2 Cần 0,04 mol O để chuyển hết (CO; H2) → CO2 + H2O ⇒ nC = 0,02 mol Lại có Z chứa 0,01 mol CO2 (do Z tạo gam kết tủa với Ca(OH)2 dư) ⇒ nCO2 X = 0,01 mol ⇒ m gam kết tủa 0,01 mol BaCO3 ⇒ m = 1,97 gam Câu 36: Đáp án B Thí nghiệm tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure protein Xem xét phát biểu: (a) dung dịch lòng trắng trứng + NaOH: hỗn hợp thu không màu → phát biểu sai (b) Cu(OH)2 (tạo từ phản ứng CuSO4 + NaOH) phản ứng với nhóm peptit (CO–NH) cho sản phẩm có màu tím (phản ứng màu biure) (c) đúng, (d) sai Như phân tích ý (b), thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure Câu 37: Đáp án D Phần có 0,075 mol; phần có 0,225 mol FeCl2 Cần nắm phản ứng hóa học xảy ra: • Phần 1: 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 ↑ + 24H2O cân phản ứng mang tính chất minh họa, dùng KMnO4 dư + H2SO4 loãng dư |⇝ cuối cùng, toàn Cl– chuyển hết Cl2 nên cần bảo tồn có: nCl2 = 0,075 mol • phần 2: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 || nhẩm sơ tỉ lệ thấy FeCl2 dư ⇒ thực chất cuối m = 38,1 – 0,075 × 56 = 33,90 gam (0,075 mol Fe bị hỗn hợp ban đầu phản ứng phần 1) Câu 39: Đáp án D 0,06 mol HCl + 0,06 mol NaOH → 0,06 mol muối NaCl → rút gọn thủy phân : 12,84 gam E cần 0,24 mol NaOH → 17,36 gam muối hữu + a mol glixerol + b mol H2O Theo đó, 3a + b = 0,24 mol 92a + 18b = 12,84 + 0,24 × 40 – 17,36 gam Giải hệ a = 0,02 mol b = 0,18 mol ⇒ neste = 0,02 mol; ∑naxit X, Y E = 0,18 mol ☆ Giải đốt cháy 12,84 gam E cần 0,29 mol O2 → 0,38 mol CO2 + 0,3 mol H2O ⇒ Ctrung bình E = 1,9 → X phải HCOOH Đọc yêu cầu → Quy đổi góc nhìn E: mol , 02mol mol , 06mol x  y      0 HCOOH + Cn H 2n2O2 + C3H8O3  H 2O E  : C + O 12,84gam  + H  2 0,48mol 0, 38mol 0, 3mol ☆ Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,08 mol = × x + y – 0,02 + 0,06 ⇒ y = 0,04 mol Lại có: x + y = 0,18 + 0,02 × = 0,24 mol ⇒ x = 0,2 mol Yêu cầu: dùng 0,3 mol E (gấp 1,5 lần trên) ⇄ có 0,3 mol HCOOH 0,06 mol CnH2n – 2O2 Lượng Br2 phản ứng 0,3 + 0,06 = 0,36 mol ⇄ VBr2 cần dùng = 0,36 lít = 360ml P/s: bảo tồn C xác định Y C3H4O2: axit acrylic CH2=CHCOOOH Câu 40: Đáp án A Xử lý nhanh giả thiết số mol → đọc q trình, có sơ đồ: 3+ 0, 03mol  Al  NO3 3      Al   KNO   2+  MgO   Mg   +  + SO4   Mg  H K   Al   0,5mol  NH +4      0 , 04mol     NO  SO24  +   + H 2O H2       0,12mol  14,3gam Bảo toàn khối lượng sơ đồ: mH2O = 5,04 gam ⇄ nH2O = 0,28 mol → Bảo tồn ngun tố H có nNH4 + = 0,05 mol ☆ Trong dung dịch Y, bảo tồn điện tích khối lượng giải nMg2+ = 0,25 mol; nAl3+ = 0,14 mol Bảo toàn nguyên tố N, ta có nAl(NO3)3 = 0,02 mol ⇒ nAl X = 0,12 mol Vậy, yêu cầu %mAl X = 0,12 ì 27 ữ 14,3 ì 100% 22,66%  ... thời gian phát đề ĐỀ THAM KHẢO (Đề có 04 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐÁP ÁN 1-A 2-D 3-A 4-A 5-C 6-B 7-B 8-D 9-B 10-B 11-C 12-B 13-C 14-C 15-A 16-B 17-D 18-A 19-C 20-A... 17-D 18-A 19-C 20-A 21-D 22-C 23-A 24-C 25-A 26-D 27-B 28-A 29-D 30-B 31-D 32-B 33-A 34-D 35-A 36-B 37-D 38-C 39-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 16: Đáp án B Các phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ: axit... 42,80% D 52,88% - HẾT - SỞ GD - ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 50