Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Chu Văn An giúp các em học sinh củng cố kiến thức, gặt hái được kết quả cao trong kỳ thi THPT quốc gia sắp đến. Mời các bạn cùng tham khảo để nắm chi tiết nội dung các câu hỏi trong đề thi.
SỞ GD & ĐT TỈNH PHÚ YÊN TRƯỜNG THCS&THPT CHU VĂN AN ( Đề có trang ) Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: Câu 9: Câu 10: Câu 11: Câu 12: Câu 13: Câu 14: Câu 15: Câu 16: Câu 17: Câu 18: ĐỀ MINH HỌA THPT QUỐC GIA 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 Phút Muối mononatri amino axit sau gọi mì (bột ngọt)? A Valin B Axit glutamic C Alanin D Lysin Polime sử dụng làm chất dẻo A Poli(hexametylen ađipamit) B Poli(metyl metacrylat) C Poli(vinyl xianua) D Poliisopren Cho 15 gam hỗn hợp X gồm anilin, metylamin đimetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu A 16,825 gam B 20,18 gam C 15,925 gam D 21,123 gam Cho chất rắn sau: Cr, Fe, Al(OH)3, Cr2O3 Số chất tan dung dịch NaOH A B C D Kim loại nhôm không tan dung dịch sau đây? A Ba(OH)2 B NaOH C BaCl2 D HCl Cho dãy chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân A B C D Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,625M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,9 B 7,8 C 10,2 D 15,6 Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B CuCl2 C KNO3 D Al2(SO4)3 Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C5H8O2, thu axit fomic ancol Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ enang, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại poliamit? A B C D Kim loại sau dẫn điện tốt tất kim loại? A Fe B Ag C Cu D Au Cacbohiđrat sau dùng để điều chế thuốc súng khơng khói? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Để trung hòa m gam X cần dùng V ml dung dịch NaOH 2M Mặt khác, để đốt cháy hồn tồn m gam X cần 6,048 lít O2 (đktc), thu 14,52 gam CO2 4,32 gam H2O Giá trị V A 60 ml B 90ml C 180ml D 120 ml Cho dãy biến hóa sau: Cl NaOHdu HCl Br / NaOH T Cr X Y Z X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Cho chất: lysin, triolein, metylamin, Gly-Ala Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D Cho cặp chất: (a) Na2CO3 BaCl2; (b) NaCl Ba(NO3)2; (c) NaOH H2SO4; (d) HCl AgNO3 Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch thu kết tủa A B C D Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Ag+ B Mg2+ C Cu2+ D Fe3+ Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng B nước phun vào bình chuyển thành màu tím C Nước phun vào bình khơng có màu Trang D Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh Câu 19: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa khí SO2 NO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ chất khí hệ thống xử lý khí thải? A Ca(OH)2 B NH3 C H2O D HCl Câu 20: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất toàn trình đạt 81%) hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m A 70 B 150 C 120 D 90 Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl (b) Cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (c) Cho Na vào dung dịch FeSO4 (d) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HNO3 đặc Sau phản ứng xảy hồn hồn, số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 22: Etyl propionat este có mùi thơm dứa Công thức eyl propionat A HCOOC2 H5 B C2H5COOC2 H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 23: Cho dãy chất: Al2(SO4)3, C2H5OH, CH3COOH, Ca(OH)2 Số chất điện li dãy A B C D Câu 24: Thạch cao nung dùng để bó bột, nặn tượng có cơng thức A CaSO4.2H2O B CaO C CaSO4 D CaSO4.H2O Câu 25: Nước cứng có chứa ion Mg2+, Ca2+, Cl- SO42- thuộc loại nước cứng sau đây? A Nước cứng phần B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng toàn phần Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Điện phân Al2O3 nóng chảy Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 27: Cho 24,94 gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl vào nước dư, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A thời gian t giậy, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,7 gam Nếu thời gian điện phân 1,5t giây, khối lượng catot tăng tối đa 6,4 gam; đồng thời thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trị m t A 2,04 gam 3088 giây B 1,36 gam 3088 giây C 2,04 gam 4632 giây D 0.68 gam 3088 giây Câu 28: Rót từ từ V(ml) dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch NaAlO2 0,2M Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào V biểu diễn hình bên mAl(OH)3 1,56 Vml HCl a b Giá trị a b là: A 200 600 B 200 800 C 200 1000 D 300 800 Câu 29: Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước dư thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch CuSO4 dư vào dung dịch X, thu 73,3 gam kết tủa Nếu sục 0,45 mol khí CO2 vào dung dịch X, sau kết thúc phản ứng, thu lượng kết tủa Trang A 27,58 gam B 31,52 gam C 35,46 gam D 29,55 gam Câu 30: Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C9H8O4 thỏa mãn phương trình hóa học sau: (1) A + 3NaOH → 2X + Y + H2O; (2) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + 2Z (3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → T + 2Ag + 2NH4NO3 Nhận xét sau đúng? A Phân tử A có liên kết π B Phân tử Y có nguyên tử cacbon C Sản phẩm (1) có muối D Phân tử Y có nguyên tử oxi Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt với cacbon, chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Các kim loại K, Al Mg điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (d) Cr(OH)3 tan dung dịch axit dung dịch kiềm (e) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm Số phát biểu A B C D Câu 32: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở (tạo từ α-aminoaxit dạng NH2-CxHy-COOH) Tổng phần trăm khối lượng oxi nitơ chất X 45,88%; chất Y 55,28% Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu dung dịch Z chứa ba muối ba α-amino axit khác Khối lượng muối α-amino axit có phân tử khối nhỏ dung dịch Z gần với giá trị sau đây? A 49,87 gam B 45,20 gam C 48,97 gam D 47,98 gam Câu 33: Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm B Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH C H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 34: Thủy phân hồn tồn triglixerit X mơi trường axit, thu glixerol, axit stearic axit oleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 51,52 gam O2, thu 50,16 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 0,5M Giá trị V A 160 B 120 C 200 D 80 Câu 35: Cho hỗn hợp M gồm axit hai chức X, este đơn chức Y ancol hai chức Z (đều no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam M thu 39,60 gam CO2 Lấy 23,80 gam M tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, lấy 0,45 mol M tác dụng với Na dư, thu 8,064 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn ancol Z khơng hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Phần trăm khối lượng Y M A 63,87% B 12,55% C 17,48% D 18,66% Câu 36: Cho hỗn hợp X dạng gồm este Y (CnH2 nO2) este Z (CmH2m+1O2N); Z este amino axit Đốt cháy hoàn toàn 33,95 gam X cần dùng 1,6625 mol O2 Mặt khác đun nóng 33,95 gam X với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp chứa hai muối có số nguyên tử cacbon có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a: b A 1,4 B 1,8 C 2,0 D 1,6 Câu 37: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R2CO3 NaHCO3 (số mol nhau) vào dung dịch chứa HCldư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Mặt khác nung gam X đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,45 B 7,45 C 2,65 D 6,25 Câu 38: Cho phát biểu sau (a) Trong nước tiểu người bị tiểu đường có nhiều glucozơ (b) Khi giặt quần áo len, nilon, tơ tằm ta nên giặt nước nóng Trang (c) Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung ăn mòn hóa học (d) Có thể dùng giấm ăn để loại bỏ lớp cặn đáy ấm đun nước nóng (e) Thuốc súng khơng khói trinitrotoluen (TNT) (g) Trùng hợp axetilen thu P.E Số phát biểu A B C D Câu 39: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dd Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối H2 10,8 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 10,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 73 B 77 C 75 D 79 HẾT ĐÁP ÁN 128 41 B 61 A 42 B 62 B 43 A 63 D 44 B 64 D 45 C 65 C 46 D 66 C 47 D 67 D 48 A 68 C 49 B 69 C 50 C 70 B 51 B 71 C 52 D 72 C 53 B 73 B 54 B 74 D 55 B 75 D 56 B 76 A 57 B 77 C 58 A 78 B 59 A 79 D 60 A 80 C Câu 43: BTKL: m amin+ m axit = muối 15+ 0,05.36,5= 16,825 g Câu 47: n tủa= 4n Al3+ - nOH- =4.2.0.625.0.25-0.15.7=0,2 m =15.6 g Câu 53: BTO: n COOH = 0,18= n NaOH-> V NaOH= 90 ml Câu 60: n tb=1/2 n CO2=0,35-> mtb= (0,53.162.100):81=70g Câu 67: tối đa nên: nCuSO4 = nCu = 0,1 => nKCl = 0,12 Các phương trình điện phân: Cu2+ +2e -> Cu 2Cl- -> Cl2+ 2e 0,06 0,12 0,06 0,12 0.06 0,12 Cu2+ +2e -> Cu H2O -> 4H+ + 1/2O2 +4e(3) 0.04 0,08 0,04 0.08 0.02 0,08 sau Cl- điện phân vừa xong m giảm 8,1g Cu2+ m giảm 11,3g theo đề sau t (s) m giảm 9,7g => Cl- hết Cu2+ điện phân phần sau t (s), có nCu = a mol, nCl2 = 0,06 mol, nO2 = b mol m(giảm) = 64a+32b=1,6 (a) Bảo toàn e: 2a=4b (b) từ (a) (b) => a = 0,02 b = 0,01 n e trao đổi: t=3088s 6H++ Al2O3 -> Al3++ 3H2O 0,08 0,08/6 => m = 1,36g Câu 69: Đặt a, b, c số mol Na, Ba, O —> 23a + 137b + 16c = 33,02 (1) Bảo toàn electron —> a + 2b = 2c + 0,2.2 (2) Dung dịch X chứa Na+ (a), Ba2+ (b) —> OH- (a + 2b) Thêm CuSO4 dư vào X —> nCu(OH)2 = (a + 2b)/2 nBaSO4 = b —> m↓ = 98(a + 2b)/2 + 233b = 73,3 (3) (1)(2)(3) —> a = 0,28; b = 0,18; c = 0,12 nOH- = 0,64 nCO2 = 0,45 —> nCO32- = 0,19 nHCO3- = 0,26 —> nBaCO3 = 0,18 —> mBaCO3 = 35,46 Câu 70: k = (9.2 + - 8)/2 = = vòng benzen + 2πC=O → X khơng chứa πC=C ngồi vòng benzen Dễ thấy X HCOOC6H4CH2OOCH → X HCOONa, Y NaOC6H4CH2OH Suy luận Z phải HCOOH Trang Câu 72: X có dạng XN3O4 —> MX = 106/45,88% = 231 Y có dạng YN4O5 —> MY = 136/55,28% = 246 —> X Gly-Ala-R (x mol) Y Gly4 (y mol) Với R amino axit có M = 103 (Kế tiếp Ala) —> 231x + 246y = 32,3 nKOH = 3x + 4y = 0,5 —> x = 1/30 y = 0,1 Z chứa AlaK (1/30 mol) GlyK (13/30 mol) RK (1/30) — > mGlyK = 48,97 gam Câu 74:nX= nCO2: số ngtu C= 0,02 BTO: nH2O= 1,06, số ng Tử H= 2H2O:nX=106vậy X gốc C17H33 gốc C17H35 Có 2pi gốc H.C nên nBr2= 0,04 V=80ml Câu 76: Đặt nY = y nZ = z nNaOH = y + z = 0,4 mX = y(14n + 32) + z(14m + 47) = 33,95 nO2 = y(1,5n – 1) + z(1,5m – 0,75) = 1,6625 —> y = 0,25; z = 0,15; ny + mz = 1,35 —> 0,25n + 0,15m = 1,35 —> 5n + 3m = 27 Hai muối C nên chúng 2C, n, m ≥ —> n = m = nghiệm Y CH3-COO-CH3 (0,25) Z NH2-CH2-COO-C2H5 (0,15) a = mCH3COONa = 20,5 b = mGlyNa = 14,55 —> a : b = 1,42 Câu 77: nCO2=nX=0,2 mol⇒nR2CO3=nNaHCO3=0,1 mol⇒mX=0,1.(2R+60)+0,1.84=18 g⇒R=18 g (NH4)nCO 2=nX=0,2 mol⇒nR2CO3=nNaHCO3=0,1 mol⇒mX=0,1.(2R+60)+0,1.84=18 g⇒R=18 g (NH4) 9g X có 0,05 mol (NH4)2CO3 0,05 mol NaHCO3 ⇒ Nung chất rắn gồm 0,025 mol Na2CO3 ⇒ mrắn = 2,65 g Câu 80: Sử dụng đường chéo: tính n NO=0,035, nH2=0,015 Mg: x, Fe3O4:y, Fe(NO3)2:z 24x+232y+180z=8,66 (1) BT N: n NH4+ = 2z+0,04-0,035 = 2z+0,05 nH+ = 4nNO+2nH2+2O/oxit+10nNH4+ =4.0,035+2.0,015+2.4.y+10(2z+0,05)=0,56 (2) 10,4 g rắn gồm MgO:x Fe2O3: 0,5.(3y+z) (3) (1)(2)(3) ta có: x=0,2, y=0,005,z=0,015 Tủa gồm AgCl:0,052, Ag(nAg=nFe2+) Sử dụng BTĐTvà BTKL dd Y(Mg:0,2, Fe2+:a, Fe3+:b, NH4+:0,08, Cl-:0,52) nFe2+=0,005 Fe3+:0.025 m tủa=75,16 Trang ... -> Cu 2Cl- -> Cl2+ 2e 0,06 0,12 0,06 0,12 0.06 0,12 Cu2+ +2e -> Cu H2O -> 4H+ + 1/2O2 +4e(3) 0.04 0,08 0,04 0.08 0.02 0,08 sau Cl- điện phân vừa xong m giảm 8,1g Cu2+ m giảm 11,3g theo đề. .. quần áo len, nilon, tơ tằm ta nên giặt nước nóng Trang (c) Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung ăn mòn hóa học (d) Có thể dùng giấm ăn để loại bỏ lớp cặn đáy... 0,05.36,5= 16,825 g Câu 47: n tủa= 4n Al3+ - nOH- =4.2.0.625.0.2 5-0 .15.7=0,2 m =15.6 g Câu 53: BTO: n COOH = 0,18= n NaOH-> V NaOH= 90 ml Câu 60: n tb=1/2 n CO2=0,3 5-> mtb= (0,53.162.100):81=70g Câu 67: