Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn học sinh tham khảo Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Duy Tân tài liệu tổng hợp nhiều đề thi khác nhau nhằm giúp các em ôn tập và nâng cao kỹ năng giải đề. Chúc các em ôn tập hiệu quả và đạt được điểm số như mong muốn!
TRƯỜNG PT DUY TÂN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 (Đề thi có 07 trang) Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Cho khí sau: Cl2, CO2, H2S, SO2, N2, C2H4, O2 Số chất khí làm màu nước Br2 A B C D Câu 2: Dung dịch sau làm mềm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A NaHCO3 B Ca(OH)2 C HCl D Na2CO3 Câu 3: Thủy phân m gam xenlulozơ mơi trường axit trung hòa hết lượng axit kiềm Đun nóng dung dịch thu với lượng dư AgNO3 NH3, tạo m gam kết tủa Hiệu suất phản ứng thủy phân A 50% B 80% C 60% D 75% Câu 4: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm Phát biểu sau sai? A Trong thí nghiệm bên, thay NaCl CaF2 để điều chế HF B Trong thí nghiệm bên, dung dịch H2SO4 có nồng độ lỗng C Trong TN bên, khơng thể thay NaCl NaBr để điều chế HBr D Sau phản ứng NaCl H2SO4, HCl sinh thể khí Câu 5: Cho phản ứng: Na2S2O3(l) + H2SO4(l) → Na2SO4(l) + SO2(k) + S(r) + H2O(l)? Khi thay đổi yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất SO2; (6) dùng chất xúc tác; có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng cho? A B C D Câu 6: Chất hữu X có cơng thức phân tử C3H6O2, phản ứng với Na dung dịch AgNO3 NH3 không phản ứng với dung dịch NaOH Hidro hóa hồn tồn X chất Y hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Công thức X A HO - [CH2]2 - CHO B C2H5COOH C HCOOC2H5 D CH3-CH(OH)-CHO Câu 7: Nung nóng bình kín chứa 0,5 mol H2 0,3 mol ankin X (có bột Ni xúc tác), sau thời gian thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 16,25 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với 32 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử X A C3H4 B C2H2 C C5H8 D C4H6 Page Câu 8: Cho dãy chất: metan, canxi cacbua, nhôm cacbua, bạc axetilua Số chất dãy trực tiếp tạo axetilen phản ứng A B C D Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,53 gam este X thu 3,3 gam CO2 1,35 gam H2O Công thức phân tử X là: A C4H6O2 B C5H10O2 C C4H8O2 D C5H8O2 Câu 10: Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) A Đốt cháy bột sắt khí Clo B Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat C Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch Fe (III) clorua D Đốt cháy hỗ hợp gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí Câu 11: Điều khẳng định sau đúng: A Cho phenolphthalein vào dung dịch anilin, xuất màu hồng B Cho dung dịch NaOH vào dung dịch anilin, thu dung dịch suốt C Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch anilin, thấy dụng dịch vẩn đục D Nhúng mẫu q tím vào dung dịch anilin, thấy q tím chuyển sang màu xanh Câu 12: Cho 5,52 gam Na vào 200ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam rắn khan Giá trị m A 12,62 gam B 14,04 gam C 13,30 gam D 11,70 gam Câu 13: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 29,55 gam B 39,40 gam C 23,64 gam D 17,70 gam Câu 14: Cho dãy chất: tristearin, phenylamoni clorua, đimetlamin, metal axetat, alanin, amoni fomat Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D Câu 15: Cho dung dịch loãng: (1) AgNO3, (2) FeCl2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl Số dung dịch phản ứng với Cu A B C D Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Hàm lượng khí CO2 khơng khí ln cân CO2 bị hòa tan nước mưa B Nước khơng bị ô nhiễm nước giếng khoan chứa độc tố asen, sắt vượt mức cho phép C Nguồn nước bị ô nhiễm hàm lượng ion Cl-, PO43- SO42- vượt mức cho phép Page D Hàm lượng CO2 khơng khí vượt mức cho phép nguyên nhân gây thủng tần ozon Câu 17: Đốt cháy 16,8 gam bột Fe V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2, thu hỗn hợp rắn X gồm oxit muối (khơng thấy khí ra) Hòa tan X 480 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thấy 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử N+5), đồng thời thu 132,39 gam kết tủa Giá trị V là: A 6,272 lít B 7,168 lít C 6,720 lít D 5,600 lít Câu 18: Hỗn hợp X chứa hai este đơn chức (trong phân tử chứa loại nhóm chức) Đung nóng 0,15 mol X cần dùng 180ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 84,72% B 23,63% C 31,48% D 32,85% Câu 19: Hòa tan vừa hết 22,5 gam hỗn hợp X gồm M, MO, M(OH)2 100gam dung dịch HNO3 nồng độ 44,1%, thu 2,24 lít khí NO (đktc) dung dịch sau phản ứng chứa muối M(NO3)2 có nồng độ 47,2% Kim loại M là: A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 20: Hỗn hợp X gồm số amino axit (chỉ chứa nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ MO: mN = 16 : Để tác dụng vừa đủ với 10,36 gam hỗn hợp X cần vừa 120ml dung dịch HCl 1M Mặt khác cho 10,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M cô cạn thu m gam rắn Giá trị m A 14,20 B 16,36 C 14,56 D 13,84 Câu 21: Chất X (có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH NaHCO3 Tên gọi X là: A axit axetic B Axit fomic C metyl fomat D Ancol propylic Câu 22: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A, sau thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng 5,12 gam Nếu tiếp tục điện phân thêm 2t giây nữa, dừng điện phân, lấy catot cân lại thấy khối lượng tăng 11,52 gam; đồng thời khí q trình điện phân 6,272 lít (đktc) Giá trị m là: A 49,66 gam B 52,20 gam C 58,60 gam D 46,68 gam Câu 23: Phát biểu không là: A 24Cr nằm chu kì 4, nhóm VIA B Nhỏ dd BaCl2 vào dd Na2CrO4 có kết tủa vàng C CrO3 tác dụng với H2O thu hai axit Page D Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7, dung dịch từ màu cam chuyển sang màu vàng Câu 24: Có phát biểu sau: (a) Phenol tan dd NaOH tạo dd suốt (b) Sục khí CO2 vào dd natri phenolat, xuất vẩn đục (c) Phenol tan nước lạnh, tan nhiều etanol (d) Nhỏ HNO3 đặc vào dD phenol tạo kết tủa vàng Số phát biểu A B C D Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam hiđrocacbon X oxi, sau cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào ddịch nước vơi thấy khối lương bình tăng lên 21,3 gam so với ban đầu CTPT X là: A CH4 B C2H4 C C2H6 D C3H8 Câu 26: Cho hỗn hợp hai ancol X, Y (MX < MY) đồng đẳng Thực hai thí nghiêm sau với khối lượng hỗn hợp Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp qua bột CuO dư nung nóng nhận thấy khối lượng chất rắn thu có khối lượng giảm 4,8 gam so với khối lượng CuO ban đầu Phần khí (khơng có xeton) cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy xuất 90,72 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Đun với dung dịch H2SO4 đặc 140 0C thu hỗn hợp ete có tổng khối lượng 6,51 gam Đem hóa hỗn hợp ete thu thể tích thể tích 2,94 gam nitơ (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Biết phản ứng thí nghiệm (1) xảy hồn tồn % chất Y chuyển hóa thành ete thí nghiệm (2) là: A 33,33% B 66,67% C 75,00% D 80% Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm HCHO, CH3COOH, HCOOCH3, CH3CH(OH)COOH glucozơ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) Tồn sản phẩm cháy hấp thụ vào bình Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 15,2 gam Giá trị m là: A 16 gam B 18 gam C 20 gam D 12 gam Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm Ba Al2O3 vào nước dư thu dung dịch Y 1,344 lít khí H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 40ml dung dịch HCl 0,5M vào Y thấy Y bắt đầu xuất kết tủa Nếu thêm tiếp vào 360ml dung dịch H2SO4 0,5M lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 14,66 gam B 15,02 gam C 13,98 gam D 12,38 gam Page Câu 29: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO, Fe2O3 FeO có khối lượng 25,6 gam Thực hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho tác dụng hoàn toàn với H2 dư dẫn sản phẩm khí qua dung dịch H2SO4 đặc, thấy khối lượng dung dịch tăng 5,4 gam Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư nồng độ 12,6% (d = 1,15 g/ml) thấy khí NO đồng thời khối lượng dung dịch tăng 22,6 gam Thể tích dung dịch HNO3 (ml) phản ứng thí nghiệm là: A 304,3 B 434,8 C 575,00 D 173,9 Câu 30: Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh aminiac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α – amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số nhận định là: A B C D Câu 31: Hỗn hợp X gồm anđehit axit (số nguyên tử C axit nhiều số nguyên tử C anđehit nguyên tử) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 8,064 lít CO2 (đktc) 2,88 gam nước Mặt khác, cho toàn lượng X vào dung dịch AgNO3/NH3 thấy xuất m gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 16,4 B 28,88 C 32,48 D 24,18 Câu 32: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa - A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu A, B C A CuSO4, Ba(OH)2, NaCO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 Câu 33: Lấy mẫu Al mà Mg có khối lượng a gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xảy hoàn tồn: - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí chất khí X (đktc) dung dịch chứa 52,32 gam muối Page - Với mẫu Mg: thu 0,672 lít chất khí X (đktc) dung dịch chứa 42,36 gam muối Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 6,20 B 5,80 C 6,50 D 5,50 Câu 34: Cho Z este tạo ancol metylic axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon khơng phân nhánh Xà phòng hóa hồn tồn 0,1 mol Z 300ml dung dịch KOH 1M đun nóng, dung dịch E Cơ cạn dung dịch E thu chất rắn khan F Đốt cháy hoàn toàn F oxi dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc), 4,5gam H2O m gam K2CO3 Cho phát biểu sau: (1) Trong phân tử Y có nguyên tử hiđro (2) Y axit no, đơn chức, mạch hở (3) Z có khả làm màu dung dịch brom (4) Số nguyên tử hiđro Z (5) Z tham gia phản ứng trùng hợp (6) Thủy phân Z thu chất hữu tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 35: Đung nóng m gam chất hữu X (C,H,O) với 100ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng xảy ta hồn tồn Để trung hòa lượng NaOH dư cần 40ml dung dịch HCl 1M Làm bay cẩn thận dung dịch sau trung hòa, thu 7,36 gam hỗn hợp ancol đơn chức Y,Z 15,14 gam hỗn hợp muối khan, có muối axit cacbonxylic T có mạch không phân nhánh Cho phát biểu sau: (1) Axit T có chứa liên kết π phân tử (2) Chất hữu X có chứa 12 nguyên tử hiđro (3) Số nguyên tử cacbon, hiđro oxi axit T (4) Ancol Y Z chất đồng đẳng liên tiếp với Số phát biểu A B C D Câu 36: Hỗn hợp X gồm propin (0,15 mol), axetilen (0,1 mol), etan (0,2 mol) hiđro (0,6 mol) Nung nóng X với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu a mol kết tủa 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với gam Br2 dung dịch Giá trị a A 0,16 B 0,18 C 0,10 D 0,12 Page Câu 37: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Khi x = 0,66 giá trị m (gam) là? A 12,14 B 14,80 C 11,79 D 12,66 Câu 38: Thủy phân este X môi trường axit, thu hai chất hữu mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức khơng làm màu dung dịch brom Cho 0,05 mol X phản ứng hết với dung dịch KOH (dư), cô cạn thu m gam chất rắn X1 phần X2 có 0,05 mol chất hữu Y ancol đa chức Nung X1 O2 (dư) thu 10,35 gam K2CO3, V lít CO2 (đktc) 1,35 gam H2O Biết số mol H2 sinh cho Y tác dụng với Na nửa số mol CO2 đốt Y Giá trị m A 18,80 B 14,6 C 11,10 D 11,80 Câu 39: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 56,64 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hấp thu tồn khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 thu 32 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đung nóng dung dịch sau phản ứng thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết rắn X 360 gam dung dịch HNO3 35,7% thu dung dịch Z chứa muối có khối lượng 148,2 gam hỗn hợp khí, oxi chiếm 61,538% khối lượng Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch Z gần với giá trị sau đây? A 17,0% B 15,0% C 20,0% D 23,0% Câu 40: Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon phân tử tương ứng 5, 7, 11); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 268,32 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 7,17 mol O2 Thủy phân hoàn toàn phần hai dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn G, thu Na2CO3, N2, 2,58 mol CO2 2,8 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E A 18,90% B 2,17% C 1,30% D 3,26% HẾT Page LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D Các chất khí làm màu nước Br2 là: Cl2, H2S, SO2, C2H4 Phương trình phản ứng: Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C2H4 + Br2 → BrCH2CH2Br Câu Chọn đáp án D Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Vậy Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu Câu Chọn đáp án D C H 3 O5 n nC6 H12O6 2nAg nH O 10 AgNO / NH m mol 162n m mol 108 m m 2n.H% H% 75% 162n 108 Câu Chọn đáp án B A Phương trình phản ứng: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF B sai Trong thí nghiệm trên, dung dịch H2SO4 có nồng độ đặc NaCl thể rắn C HBr có tính khử mạnh, tạo thành phản ứng với H2SO4 đặc nóng t Na2SO4(l) + 2HCl(k) D Phương trình phản ứng: 2NaCl(r) + H2SO4(l) Câu Chọn đáp án B Có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng: (1) tăng nhiệt độ: Tăng hỗn loạn ddịch, tăng va chạm ion, tăng tốc độ phản ứng (2) tăng nồng độ Na2S2O3: Tăng khả va chạm ion, tăng tốc độ phản ứng (6) dùng chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, đẩy nhanh đến cân Câu Chọn đáp án D * X (C3H6O2) phản ứng với Na dung dịch AgNO3 NH3 không phản ứng với dung dịch NaOH Chứng tỏ X chứa nhóm –OH –CHO khơng chứa nhóm -COO X CTCT là: HOCH2CH2CHO CH3CH(OH)CHO * Hiđro hóa hồn tồn X chất Y hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Page Chứng tỏ Y có nhóm –OH gắn với nguyên tử C liền kề X CH3CH(OH)CHO, Y CH3CH(OH)CH2OH * Phương trình phản ứng: 2CH3CH(OH)CHO + 2Na → 2CH 3CH(ONa)CHO + H2 Ni ,t CH3CH(OH)CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3CH(OH)COOH +2Ag +2NH4NO3 Ni ,t CH3CH(OH)CHO +H2 CH3CH(0H)CH2OH Câu Chọn đáp án A Áp dụng bảo tồn liên kết π có: nH nH đỏ phản ứng = 3nankin – nBr = 2.0,3 – 32 = 0,4 mol 160 = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol nY = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol m X mY 16,25.2.0,4 13gam M ankin 13 2.0,5 40 0,3 Ankin có CTPT C3H4 Câu Chọn đáp án C Các chất dãy trực tiếp tạo axelilen phản ứng là: metan, canxi cacbua, bạc axetilua 1500 C 2CH C2H 3H lamlanhnhanh CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Ag2C2 + 2HCl → 2AgCl + C2H2 Vậy có chất thỏa mãn Câu Chọn đáp án B Khi đốt cháy X nhận thấy: nCO nH O 0,075mol M X 2 1,53 n5 n X C5H10O2 0,075 Câu 10 Chọn đáp án B t0 A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 B Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO)3 + 3Ag C 6Na + 3H2O + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2 t0 D Fe + S → FeS Câu 11 Chọn đáp án C A sai, Anilin có tính bazơ yếu nên khơng làm đổi màu phenolphthalein B sai, Anilin khơng tan dung dịch NaOH nên có tượng dung dịch phân lớp C Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch aniline thấy có kết tủa trắng đục D sai Anilin có tính bazơ yếu nên khơng làm đổi màu quỳ tím Page Câu 12 Chọn đáp án C *Nhận thấy: 2nNa = 0,48 mol > nHCl = 0,2 mol n OH- = nNa – nHCl = 0,04 mol mrắn = 23nNa + 35,5nCl- + 17nOH- = 13,3 gam Câu 13 Chọn đáp án A Nhận thấy: nOH nCO nBaCO nCO 0,15 mol mBaCO 29,55 gam 3 Câu 14 Chọn đáp án C Có chất thỏa mãn là: tristearin, phenylamoni clorua, metyl axetat, alanin, amoni fomat Câu 15 Chọn đáp án D Có chất thỏa mãn là: (1) AgNO3, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl - Phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 3Cu + 8H+ + NO3- → 3Cu2+ + NO + 4H2O Câu 16 Chọn đáp án C A Sai Khí CO2 tan nước hàm lượng khí CO2 khơng khí khơng cân hòa tan nước mưa B Sai Nước bị ô nhiễm nước giếng khoan chứa độc tố asen, sắt vượt mức cho phép C Đúng Nguồn nước bị ô nhiễm hàm lượng ion Cl-, PO43- SO42- vượt mức cho phép D Sai Nguyên nhân gây thủng tầng ozon chủ yếu khí CFC (CF2Cl2 CFCl2) ngồi số khí độc người thải Câu 17 Chọn đáp án C * Gọi x số mol Cl2 Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl thì: n O2 n H n HCl n H du 0,09mol (với n H du 4n NO 0, 24 mol ) * Khi cho dung dịch X tác dụng với AgNO3 có: n AgCl n Cl 2n Cl n HCl 2x 0, 48 143,5 2x 0, 48 108y 132,39 x 0, 21 143,5 n AgCl 108n Ag m BT:e n Ag 3n NO 2n Cl2 4n O2 3n Fe y 0, 03 2x y 0, 45 Vậy VCl ,O 0, 21 0, 09 22, 6, 72 lit 2 Câu 18 Chọn đáp án C Page 10 Cho X tác dụng với NaOH, nhận thấy n NaOH nên hỗn hợp có chứa este nX phenol (hoặc đồng đẳng) Gọi A B este (B este phenol), có: n A n B n X 0,15 n 0,12 mol A n A 2n B 2n NaOH 0,18 n B 0, 03 mol BTKL m X m Y 18n H2O 46n C2H5OH 40n NaOH 12,96 g (với n H 2O n B 0, 03 mol ) Ta có M X mX 86, theo đề dung dịch sau phản ứng chứa ancol etylic nX → Từ kiện suy este có CTCT HCOOC2H5 Xét hỗn hợp X ta có: %mA 74n HCOOC2H5 mX 100 68, 52 %m B 31, 48% Câu 19 Chọn đáp án B n HNO3 n NO 44,1%.100 0, 7mol 63 2, 24 0, 0,1 BTNT N 0,1mol n M NO3 0, 3mol 22, Có mdung dịch sau phản ứng = 22,5 + 100 – 30.0,1 = 119,5g n M NO3 47, 2%.119,5 0, 3mol M 64 Cu M 124 Câu 20 Chọn đáp án A Có m O 16 n O n NH2 n COOH mN nN 10,36 g X + 0,15 mol NaOH BTKL N H 2O 0,12mol m 10,36 40.0,15 18.0,12 14, 2g Câu 21 Chọn đáp án A X phản ứng với NaHCO3 → X có chức –COOH → X có tối thiểu nguyên tử O phân tử Đặt CTTQ X CxHyOz 12x y 16z 60 z 60 12 2, 9375 z 16 12x y 28 x 2, y CTPT X C2H4O2 CTCT thỏa mãn CH3COOH (axit axetic) Câu 22 Chọn đáp án C Phương trình điện phân: Catot: Cu2+ + 2e → Cu Page 11 2H2O + 2e → H2 + 2OHAnot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H + + O2 + 4e Điện phân t giây: mCu = m catot tăng = 5,12 g → n Cu 2 phản ứng = 0,08 mol Điện phân 3t giây: m Cu = 11,52 g → n Cu = 0,18 mol 2 n H2 2.3.0, 08 2.0,18 0, 06mol 6, 272 n Cl2 n O2 22, 0, 06 0, 22mol n Cl2 0, 2mol n O2 0, 02mol 2n Cl 4n O 6.0,08 0, 48mol 2 m 160.0,18 74,5.2.0, 58, 6gam Câu 23 Chọn đáp án A Phát biểu A sai Cr có cấu hình electron là: 1s 2s2 2p 3s 3p6 3d 4s2 → Cr chu kì 4, nhóm VIB Phát biểu B Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2CrO4 có kết tủa vàng BaCrO4 BaCl2 + Na2CrO4 → BaCrO4 + 2NaCl Phát biểu C Phương trình phản ứng: CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 Phát biểu D Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7, dung dịch từ màu cam chuyển sang màu vàng màu dung dịch Na2CrO4 Na2Cr2O7 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + H2O Câu 24 Chọn đáp án A Phát biểu (a) Sản phẩm tạo thành natri phenolat tan nước C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Phát biểu (b) Sản phẩm tạo thành phenol không tan nước, làm dung dịch vẩn đục C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH ↓ + NaHCO3 Phát biểu (c) Dung dịch phenol có tính axit yếu khơng đủ để làm đổi màu quỳ tím Phát biểu (d) Phenol tan nhiều nước nóng etanol Phát biểu (e) Phương trình phản ứng: Page 12 Sản phẩm tạo thành kết tủa màu vàng Vậy phát biểu Câu 25 Chọn đáp án C Có mbình tăng = m CO m H O 21,3 gam 2 Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m O 21,3 4,5 16,8gam n O2 0,525mol 2n CO2 n H2O 2.0,525 1, 05mol n CO2 0,3mol 44n CO2 18n H2O 21,3gam n H2O 0, 45mol n C : n H 0,3 : 0, 1: Kết hợp đáp án suy CTPT X C2H6 Câu 26 Chọn đáp án B t R CHO n nCu nH O Thí nghiệm 1: R CH 2OH n nCuO Áp dụng tăng giảm khối lượng có: nCuO phản ứng n Ag 4,8 0,3 0, 3mol n ancol mol 16 n n 90, 72 0,84 0,84mol Ag 2,8n 0,3 108 n ancol n → Chứng tỏ ancol CH3OH (x mol) C2H5OH (y mol) x y 0, x 0,12 x y 0, 84 y 0,18 Thí nghiệm 2: 6,51 gam ete tương ứng với 0,105 mol ete Đặt số mol X, Y phản ứng tạo ete a, b → nancol phản ứng = a + b = 2nete = 0,21 mol, n H O n ete 0,105mol → mancol phản ứng = 32a + 46b = 6,51 + 18.0,105 = 8,4 g a 0,09 b 0,12 → → Phần trăm số mol Y phản ứng = 0,12 100% 66, 67% 0,18 Page 13 Câu 27 Chọn đáp án D X gồm chất có CTPT: CH2O, C2H4O2, C3H6O3 → Đặt công thức chung cho chất X CnH2nOn t0 Phản ứng cháy: CnH2nOn + nO2 → nCO2 + nH2O Có mdung dịch giảm = m CaCO m CO m H O 56n CO 18n H O 15, 2gam n CO2 n H 2O 0, 4mol n X 2 2 0, 0, m 30 n 12 g n n Câu 28 Chọn đáp án A X + nước dư → dung dịch Y + H2 → Chứng tỏ X tan hết Có n Ba n H 1,344 0, 06mol 22, Nhỏ từ từ đến 0,02 mol HCl thấy bắt đầu xuất kết tủa, tức OH- phản ứng vừa hết n OH 0, 02mol n AlO 0, 06.2 0, 02 0,1mol Thêm 0,18 mol H2SO4 Ba 2 SO 24 BaSO 0, 06 0, 06mol AlO2 H H 2O Al OH 3 0,1 0,1 0,1mol 3 Al OH 3 3H Al 3H 2O 0, 26 0, 26mol Lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi được: 0, 26 14, 66 gam 0,1 Mchất rắn = m BaSO m Al O 233.0,06 102 Câu 29 Chọn đáp án B Thí nghiệm 1: mdung dịch tăng = n H O = 5,4 gam n H O 2 = 0,3 mol n O X n H2O 0,3 mol 56n Fe X 64n Cu X 25, 16.0, 20,8 gam (1) Thí nghiệm 2: mdung dịch tăng = mX – m NO = 22,6 gam m NO 25, 22, gam n NO 0,1 mol Áp dụng bảo tồn electron có: 3n Fe X 2n Cu X 2n O X 3n NO Page 14 3n Fe X 2n Cu X 2.0,3 3.0,1 0, mol (2) n Fe X 0, mol n Cu X 0,15 mol Từ (1) (2) suy n HNO3 phan ung 3n Fe X 2n Cu X n NO 1mol VddHNO3 phan ung 1.63 434,8 ml 12.6%.1,15 Câu 30 Chọn đáp án B Có nhận định là: (1), (2), (4) (5) (1) Đúng Ở điều kiện thường metyl, trimetyl, dimetyl etyl amin chất khí có mùi khai khó chịu, độc tan tốt nước (2) Đúng Các amino axit chất rắn dạng tinh thể tồn dạng ion lưỡng cực, có vị ngọt, dễ tan nước nhiệt độ nóng chảy cao (3) Sai Anilin có lực bazo yếu ammoniac (4) Đúng Peptit chia thành hai loại: * Oligopeptit gồm peptit gồm peptit có rừ – 10 gốc - amino axit * Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc - amino axit Polipeptit protein (5) Đúng Để lâu anilin ngồi khơng khí anilin chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa oxi khơng khí (6) Sai Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao không bị phân hủy Câu 31 Chọn đáp án B Đặt số mol andehit axit a, b n CO2 8, 064 2,88 0, 36 mol, n H2O 0,16 mol 22, 18 Số nguyên tử C trung bình n CO2 nX 0, 36 3, 0,1 Andehit có nguyên tử C, axit có nghiệm tử C a b 0,1 a 0, 04 3a 4b 0,36 b 0, 06 Đặt số nguyên tử H andehit axit x, y 0, 04x 0, 06y 2.0,16 0,32 2x 3y 16 x 2, y Cơng thức andehit có dạng: C3H2Om, axit có dạng: C4H4On Page 15 CTPT andehit C3H2O (CTCT:CH = C – CHO) Để m lớn axit có phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Axit có nối đầu mạch CTCT axit là: CH CCH2COOH Giá trị lớn m m AgC CCOONH m Ag m AgCC CH COONH 4 = 194.0,04 + 108.2.0,04 + 208.0,06 = 28,88 gam Câu 32 Chọn đáp án D A: FeSO4; B: Ba(OH)2; C: (NH4)2CO3 Các phản ứng: FeSO4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4 Fe(OH)2 + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + H2O; Chất rắn Y BaSO4 Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 BaCO3 + 2NH3 + 2H2O FeSO4 + (NH4)2CO3 FeCO3 + (NH4)2SO4 FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O Câu 33: Chọn đáp án C Đặt: nAl = x (mol) nMg = 1,125x (mol); số e trao đổi X y Al NO3 3 :x Mg NO3 2 :1,125x Muối 3x 0, 06y 1,125 x.2 0, 03 y NH NO3 : NH NO3 : 8 3x 0x06y 213x 80 52,32 x 0, 24 m 6, 48 Ta có hệ 148.1,125x 1,125x.2 0, 03y 80 42,36 y 10 Câu 34: Chọn đáp án B 0,15 0,15 C 3 CO : 0,15 RCOOK : 0,1 0,1 O2 Chất rắn F chứa H O : 0, 25 KOH : 0, K CO : 0,15 H 0, 25.2 0, 0,1 CH2 = CHCOOK Y: CH = CHCOOH Z: CH2 = CHCOOCH3 Câu 35: Chọn đáp án A Ta có: nNaOH = 0,2 mol; nHCl = 0,04 mol NaCl : 0,04 0,16 R 67n 15,14 0,16 0,03.58,5 n R COONa : n n 15,14 g muối Page 16 n R 26 C2 H Ancol: M Y M Z 7,36 92 Hai ancol là: CH3OH C3H7OH 0, 08 X: H3C – OOC – CH = CH – COO – C3H7 Y: HOOC – CH = CH – COOH Câu 36: Chọn đáp án C Số mol ankin Y a mol kết tủa tạo thành nY a 15,68 a 0, 22, n H phan ung 0,15 0,1 0, 0, a 0, 0,35 a Áp dụng bảo tồn liên kết có: 2.0,15 2.0,1 0,35 a 2a 160 a = 0,1 mol Câu 37: Chọn đáp án D x = 0,6 mol kết tủa cực đại 3n FeCl3 3n AlCl3 0, mol x = 0,74 mol kết tủa bị hòa tan nhiều n Al OH 0,74 0, 0,14 mol n AlCl3 0,14 mol, n FeCl3 0, 06 mol x = 0,66 mol kết tủa bị hòa tan phần: n Al OH bi hoa tan 0, 66 0, 0, 06 mol m m Al OH m FeOH 78 0,14 0,06 107.0, 06 12, 66gam Câu 38: Chọn đáp án D Y có nhóm –OH số nguyên tử C; n K CO 0, 075mol ; n H O 0, 075 mol R COOK n : 0, 05 KOH:0,15 với n = n = X : 0, 05 KOH : 0,15 0,05 n + Khi n = HR = Loại + Khi n = HR = Muối CH2(COOK)2 CH COOK 2 : 0, 05 m = 11,8 gam KOH : 0, 05 X1 chứa Câu 39: Chọn đáp án A n CO2 0,32 0, 08.2 0, 48mol ; n HNO2 2, 04 mol n H2O 1,02 mol BTKL: mddZ = 398,04 gam Page 17 BTKL: mkhí = 56,64 – 0,48.16 + 360.0,357 – 148,2 – 1,02.18 O : 0, 42 N : 0,3 = 10,92 gam Khí Fe2 : x 148, 1, 74.62 x 0, 42 3 x y Z Fe : y C%Fe NO3 3 18, 24% 56 y 0, NO :1, 74 2x 3y 1, 74 Câu 40: Chọn đáp án C C2 H 3ON :a mol C H O NNa :a mol CH :b mol NaOH Quy đổi E: E CH :b mol H O :c mol HCOONa :d mol HCOOC H5 :d mol 57a 14b 18c 74d 134,16 9 a 0, 44 a b d 7,17 2 b 1,32 Theo ta có hệ sau: ad 2a b d 2, 58 BTC c 0,1 d 1, 2a b d 2,8 Do b > d este là: CH3COOC2H5: 1,2 mol Gọi số mol peptit x, y, z mol mắt xích trung bình peptit = 0, 44 4, 0,1 Có pentapeptit X: GlyAla; Y: ValGly; Z: (Gly)5 5x 7y 11z x 0,01 y 0, 01% m Y 1,30% Ta có hệ: x y z 0,1 2x 2y 5z 0, 44 z 0, 08 Page 18 ... mãn: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa -. .. giếng khoan chứa độc tố asen, sắt vượt mức cho phép C Nguồn nước bị ô nhiễm hàm lượng ion Cl-, PO4 3- SO4 2- vượt mức cho phép Page D Hàm lượng CO2 không khí vượt mức cho phép nguyên nhân gây thủng... 12 Chọn đáp án C *Nhận thấy: 2nNa = 0,48 mol > nHCl = 0,2 mol n OH- = nNa – nHCl = 0,04 mol mrắn = 23nNa + 35,5nCl- + 17nOH- = 13,3 gam Câu 13 Chọn đáp án A Nhận thấy: nOH nCO nBaCO