Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Nguyễn Viết Xuân

Nhằm phục vụ quá trình học tập cũng như chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến. TaiLieu.VN gửi đến các bạn tài liệu Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Nguyễn Viết Xuân. Đây sẽ là tài liệu ôn tập hữu ích, giúp các bạn hệ thống lại kiến thức đã học đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề. Mời các bạn cùng tham khảo.

SỞ GDĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THCS VÀ THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Kim loại X kim loại cứng nhất, sử dụng để mạ dụng cụ kim loại, chế tạo loại thép chống gỉ, không gỉ…Kim loại X là? A Fe B Ag C Cr D W Câu 2: Kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không? A Li B Ca C Na D Mg Câu 3: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C silic D sắt Câu 4: Etyl axetat có cơng thức hóa học A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3 COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 5: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí? A Ba(OH)2 B Na2 CO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 6: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A axit cacboxylic B α-amino axit C este D β-amino axit Câu 7: X kim loại hoạt động mạnh, điều chế X cách điện nóng chảy muối halogenua Kim loại X A Al B Na C Ca D Ba Câu 8: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3? A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 9: Tơ sản xuất từ xenlulozơ? A to tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, Cu điêu chế cách đây? A Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 B Điện phân nóng chảy CuCl2 C Nhiệt phân Cu(NO3)2 D Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO3)2 Câu 11: Cacbohiđrat X không tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit X làm màu dung dịch brom Vậy X A Fructozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ Câu 12: Hematit đỏ loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép Thành phần quặng hematit đỏ A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3.nH2O D Fe2O3 Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 3,6 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 x (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 12,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,35 B 0,15 C 0,25 D 0,75 Câu 14: Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu 36,9 gam kết tủa Giá trị x A 0,75 B 0,25 C 0,5 D Câu 15: Trong dung dịch chất: đimetylamin, hexametylenđiamin, lysin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh A B C D Câu 16: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 20,0 B 13,5 C 15,0 D 30,0 Câu 17: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu 4,85 gam muối Công thức X A H2NCH2CH2COOH B H2 NCH2COOH C H2NCH(CH3)COOH D H2NCH2CH2CH2 COOH Câu 18: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ đây: Nhận xét sau đúng? A Nhỏ dung dịch BaCl2 vào bình đựng nước brom sau thí nghiệm kết thúc thấy có kết tủa trắng B Khí Y làm nhạt màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường C Dung dịch nước brom dư có tác dụng hấp thụ H2S hỗn hợp X D Dẫn khí Y vào dung dịch CaCl2 thấy có kết tủa trắng tạo thành Câu 19: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C (NH4)2HPO4 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 Câu 20: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, khơng làm màu nước brom Chất X A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 21: Cho nhận định sau: (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (b) Đồng (Cu) khơng khử muối sắt(III) (Fe3+) (c) Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng khí (d) Tất kim loại có ánh kim Số nhận định A B C D Câu 22: Tổng số chất hữu đơn chức có công thức phân tử C4H8 O2 tác dụng với dung dịch NaOH không tráng bạc A B C D Câu 23: Nhúng sắt (dư) vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng lấy sắt ra, có trường hợp tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 24: Cho polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm cao su A B C D Câu 25: Cho từ từ 27,40 gam Ba vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,80%, sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa, dung dịch X khí Y Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch Y A 16,49% B 13,42% C 16,52% D 16,44% Câu 26: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 20,15 B 20,60 C 23,35 D 22,15 Câu 27: Cho sơ đồ sau: Công thức cấu tạo M A CH=CH2COOCH=CH2 B CH2=C(CH3)COOC2H5 C C6H5COOC2H5 D C2 H3COOC3H7 Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho CuS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang (b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,… (c) Mg cháy khí CO2 (d) Khơng dùng MgO để điện phân nóng chảy điều chế Mg (e) Dùng cát để dập tắt đám cháy có mặt Mg Số phát biểu A B C D Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon chất khí điều kiện thường, chứa liên kết ba, mạch hở phân tử liên kết π Biết 0,56 lít X (đktc) phản ứng tối đa với 14,4 gam brom dung dịch Cho 2,54 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,14 B 7,89 C 7,665 D 11,1 Câu 31: Dung dịch X gồm Al2(SO4 )3, H2SO4 HCl Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Giá trị V a A 2,5 0,07 B 3,4 0,08 C 2,5 0,08 D 3,4 0,07 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Phân tử protein đơn giản gồm chuỗi polipeptit tạo nên (b) PVC dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa (c) Nhiệt độ nóng chảy tristearin cao triolein (d) Xenlulozơ thể tính chất ancol phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2 SO4 đặc (e) Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất chất màu vàng (g) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol Số phát biểu A B C D Câu 33: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t A 5790 B 8685 C 9650 D 6755 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 22,9 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở tạo ancol với hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng, thu 1,1 mol CO2 15,3 gam H2O Mặt khác, toàn lượng X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 20,4 B 23,9 C 18,4 D 19,0 Câu 35: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Mặt khác, cho 1,5V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl3, thu 0,75m gam kết tủa Giá trị V A 0,32 B 0,40 C 0,36 D 0,28 Câu 36: Tiến hành thí nghiệm tính chất vài vật liệu polime đun nóng theo bước sau đây: Bước 1: Dùng kẹp sắt kẹp vật liệu riêng rẽ: Mẩu màng mỏng PE, mẩu ống nhựa dẫn nước làm PVC, sợi len vải sợi xenlulozơ (hoặc bông) Bước 2: Hơ vật liệu (từng thứ một) gần lửa vài phút Bước 3: Đốt vật liệu Phát biểu sau sai? A PVC bị chảy trước cháy, cho nhiều khói đen, khí có mùi xốc khó chịu B Sợi len cháy mạnh, khí có mùi khét C PE bị chảy thành chất lỏng, cháy cho khí, có khói đen D Sợi vải cháy mạnh, khí khơng có mùi Câu 37: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch K2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m1 < m3 < m2 Hai chất X, Y là: A NaCl, FeCl2 B NaNO3 , Fe(NO3)2 C KCl, Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, CaCl2 Câu 38: X, Y hai axit no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp; Z ancol hai chức; T este chức tạo X, Y, Z Đốt cháy 0,1 mol E gồm X, Y, Z, T cần dùng 0,47 mol O2, thu CO2 có khối lượng nhiều H2O 10,84 gam Mặt khác, 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 0,11 mol NaOH, thu dung dịch G ancol có tỉ khối so với H2 31 Phần trăm khối lượng T E A 42,55% B 51,76% C 62,75% D 50,26% Câu 39: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hốn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m là? A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 40: Hơp chất hữu X có cơng thức phân tử C2H10N4O6 Cho 18,6 gam X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu có chứa chất hữu làm xanh giấy quỳ ẩm đồng thời thu a gam chất rắn Giá trị a A 21 gam B 19 gam C 15 gam D 17 gam - HẾT Câu 1: Kim loại X kim loại cứng nhất, sử dụng để mạ dụng cụ kim loại, chế tạo loại thép chống gỉ, không gỉ…Kim loại X là? A Fe B Ag C Cr D W Câu 2: Kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không? A Li B Ca C Na D Mg Câu 3: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C silic D sắt Câu 4: Etyl axetat có cơng thức hóa học A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3 COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 5: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí? A Ba(OH)2 B Na2 CO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 6: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A axit cacboxylic B α-amino axit C este D β-amino axit Câu 7: X kim loại hoạt động mạnh, điều chế X cách điện nóng chảy muối halogenua Kim loại X A Al B Na C Ca D Ba Câu 8: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3? A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 9: Tơ sản xuất từ xenlulozơ? A to tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, Cu điêu chế cách đây? A Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 B Điện phân nóng chảy CuCl2 C Nhiệt phân Cu(NO3)2 D Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO3)2 Câu 11: Cacbohiđrat X không tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit X làm màu dung dịch brom Vậy X A Fructozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ Câu 12: Hematit đỏ loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép Thành phần quặng hematit đỏ A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3.nH2O D Fe2O3 Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 3,6 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 x (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 12,4 gam chất rắn Giá trị x 0,15  0,75 0,2 A 0,35 B 0,15 C 0,25 D 0,75 Câu 14: Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu 36,9 gam kết tủa Giá trị x  m  0,15(64  24)  (64  56)a  12,4  3,6  2,8  a   x   nAl (SO4 )3  0,05 mol; nBa(OH)  0,15; nKOH  0,3x nBaSO  nBa2  nSO 2  0,15 4   36,9  0,15.233  0,025  nAl 3  0,1 nAl (OH)3  78  K  : 0,3x     0,3x  0,075  x  0,25  AlO2 : 0,1  0,025  0,075  dd sau phả n ứng A 0,75 B 0,25 C 0,5 D Câu 15: Trong dung dịch chất: đimetylamin, hexametylenđiamin, lysin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh A B C D Câu 16: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m nCO  2nC H O phản ứng nCO  0,15; nC H O phản ứng  0,075 12 6 12    Ta coù:m   m  44n 0,075.180 m CaCO3 CO2  15 gam dd giaû      nC6H12O6 đem phản ứng  ? 90% 3,4  10  A 20,0 B 13,5 C 15,0 D 30,0 Câu 17: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu 4,85 gam muối Công thức X  X laøH2 NRCOOH M X  75    4,85  3,75  0,05  X laøH NCH 2COOH  nX  n COOH  nCOONa   22 A H2NCH2CH2COOH B H2 NCH2COOH C H2NCH(CH3)COOH D H2NCH2CH2CH2 COOH Câu 18: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ đây: Nhận xét sau đúng? A Nhỏ dung dịch BaCl2 vào bình đựng nước brom sau thí nghiệm kết thúc thấy có kết tủa trắng B Khí Y làm nhạt màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường C Dung dịch nước brom dư có tác dụng hấp thụ H2S hỗn hợp X D Dẫn khí Y vào dung dịch CaCl2 thấy có kết tủa trắng tạo thành Câu 19: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C (NH4)2HPO4 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 Câu 20: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, khơng làm màu nước brom Chất X A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 21: Cho nhận định sau: (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (b) Đồng (Cu) khơng khử muối sắt(III) (Fe3+) (c) Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng khí (d) Tất kim loại có ánh kim Số nhận định A B C D Câu 22: Tổng số chất hữu đơn chức có công thức phân tử C4H8 O2 tác dụng với dung dịch NaOH không tráng bạc A B C D Câu 23: Nhúng sắt (dư) vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng lấy sắt ra, có trường hợp tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 24: Cho polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm cao su A B C D Câu 25: Cho từ từ 27,40 gam Ba vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,80%, sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa, dung dịch X khí Y Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch Y 100.9,8%  0,1 mol 98  Baû n chấ t phả n ứ ng : Ba  dd H2SO4   BaSO4  H   Ba(OH)2  nBa  0,2 mol  nH SO  nBaSO  nH SO  0,1  mdd spö  27,4  100  0,1.233  0,2.2  103,7 4   171.(0,2  0,1) n  n  0,2 100%  16,49%  H2 C%Ba(OH)2  Ba 103,7  A 16,49% B 13,42% C 16,52% D 16,44% Câu 26: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m (k X  1)nX  nCO  nH O (k  1)a  0,1 a  0,025 2   X  (k X  3)nX  nBr2 (k X  3)a  0,05  k X   X  3NaOH   C3H (OH)3  3RCOONa   BTKL : mX  mNaOH  mC3H5 (OH)3  mRCOONa  mRCOONa  (1,375.12  1,275.2  0,025.6.16)  0,025.3.40  0, 025.92  22,15 gam A 20,15 Câu 27: Cho sơ đồ sau: B 20,60 C 23,35 D 22,15 Công thức cấu tạo M A CH=CH2COOCH=CH2 B CH2=C(CH3)COOC2H5 C C6H5COOC2H5 D C2 H3COOC3H7 Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho CuS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang (b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,… (c) Mg cháy khí CO2 (d) Khơng dùng MgO để điện phân nóng chảy điều chế Mg (e) Dùng cát để dập tắt đám cháy có mặt Mg Số phát biểu A B C D Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon chất khí điều kiện thường, chứa liên kết ba, mạch hở phân tử liên kết π Biết 0,56 lít X (đktc) phản ứng tối đa với 14,4 gam brom dung dịch Cho 2,54 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m  Vì hiđrocacbon X ởthểkhí nê n sốC củ a ng tố i đa là4 nBr CH  C  CH  CH : 0,01 mol 0,09  kX    3,6  X goà m nX 0,025 CH  C  C  CH : 0,015 mol  mX  0,01x.52  0,015x.50  2,54  x  CH  C  CH  CH : 0,02 mol  AgNO3 / NH3 CAg  C  CH  CH  : 0,02 mol       CH  C  C  CH : 0,03 mol  CAg  C  C  CAg : 0,03 mol   m kết tủa  0,02.159  0,03.264  11,1 gam A 7,14 B 7,89 C 7,665 D 11,1 Câu 31: Dung dịch X gồm Al2(SO4 )3, H2SO4 HCl Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Giá trị V a A 2,5 0,07 B 3,4 0,08 C 2,5 0,08 D 3,4 0,07 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Phân tử protein đơn giản gồm chuỗi polipeptit tạo nên (b) PVC dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa (c) Nhiệt độ nóng chảy tristearin cao triolein (d) Xenlulozơ thể tính chất ancol phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2 SO4 đặc (e) Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất chất màu vàng (g) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol Số phát biểu A B C D Câu 33: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t  Thứtựoxi hó a trê n anot : Cl   H 2O; thứtựkhửtrê n catot : Cu2  H 2O K  : 0,06 mol      It  BTE : 2nCl  4nO2   0,1  nCl  0,03  H : 0,04 mol   Ởthí nghiệ m 1:    Y có F  2  nCl  nO  0,04  nO2  0,01 SO4 :    Cu2 :     nCu2 Y  KCl : 0,06 mol  0,06  0,04  0,01 mol  nSO 2  0,06 mol  X coù  CuSO4 : 0,06 mol   BTE : 2nCu  2nH  2nCl  4nO 2 { {2   nO  0,03 0,06  0,03  Ởthí nghiệ m 2:    nO  0,09 n  0,03  nH2  n Cl 2  H2 {  0,03 96500.(0,03.4  0,03.2)  8685 giaâ y A 5790 B 8685 t C 9650 D 6755 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 22,9 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở tạo ancol với hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng, thu 1,1 mol CO2 15,3 gam H2O Mặt khác, toàn lượng X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:  n  4,4   nCO  nH O : X goà m este khoâ ng no   HCOOCH 2CH  CH  nO/ X 22,9  1,1.12  0,85.2      nX    0,25    CH3COOCH 2CH  CH2 32  X :   nX  nCO  nH O  X laøCn H 2n2O2   CH  CHCOOCH3 2    CH  CHCH COOCH    CH  CHCOOCH  Nế u X gồ m CH  CHCH 2COOCH3   X  NaOH  chấ t rắ n  CH3OH      0,25 mol 0,3 mol (dö )  0,25 mol   mchất rắn  26,9  mNaOH  mchất rắn  mancol m X        22,9 0,25.32 0,3.40 ?  HCOOCH 2CH  CH  Nế u X gồ m CH3COOCH 2CH  CH  X  chấ t rắ n  CH  CHCH 2OH   NaOH      0,25 mol 0,3 mol (dö)  0,25 mol   mchất rắn  20,4  m  m  m m NaOH t raén ancol X    chaá     22,9 0,25.58 0,3.40 ? A 20,4 B 23,9 C 18,4 D 19,0 Câu 35: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Mặt khác, cho 1,5V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl3, thu 0,75m gam kết tủa Giá trị V TN1: V mol NaOH  0,14 mol AlCl   m gam Al(OH)3   0,75m gam Al(OH)3 TN2: 1,5V mol NaOH  0,14 mol AlCl  a tan mộ t phầ n hoặ c chưa bòhò a tan TN1: Al(OH)3 bòhò  a tan mộ t phầ n TN2: Al(OH)3 bòhò TN1: Al(OH)3 bòhò a tan mộ t phầ n  TH1:  a tan mộ t phầ n TN2: Al(OH)3 bòhò  m TN1: nOH  3nAl 3  (nAl 3  nAl (OH) ) V  4.0,14  78   TN2: n  3n  (n  n ) 1,5V  4.0,14  0,75m Al (OH)3 OH Al 3 Al 3   78  V  0,186 n   0,168   TN1:  OH  Al(OH)3 chưa bòhò a tan  Voâly.ù m  29,12 nAl 3  0,14 a tan TN1: Al(OH)3 chưa bòhò  TH2:  a tan mộ t phầ n TN2: Al(OH)3 bòhò  3m TN1: nOH  3nAl (OH) V  78  V  0,32    TN2: nOH  3nAl 3  (nAl 3  nAl (OH)3 ) 1,5V  4.0,14  0,75m m  8,32  78 A 0,32 B 0,40 C 0,36 D 0,28 Câu 36: Tiến hành thí nghiệm tính chất vài vật liệu polime đun nóng theo bước sau đây: Bước 1: Dùng kẹp sắt kẹp vật liệu riêng rẽ: Mẩu màng mỏng PE, mẩu ống nhựa dẫn nước làm PVC, sợi len vải sợi xenlulozơ (hoặc bông) Bước 2: Hơ vật liệu (từng thứ một) gần lửa vài phút Bước 3: Đốt vật liệu Phát biểu sau sai? A PVC bị chảy trước cháy, cho nhiều khói đen, khí có mùi xốc khó chịu B Sợi len cháy mạnh, khí có mùi khét C PE bị chảy thành chất lỏng, cháy cho khí, có khói đen D Sợi vải cháy mạnh, khí khơng có mùi Câu 37: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch K2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m1 < m3 < m2 Hai chất X, Y là: A NaCl, FeCl2 B NaNO3 , Fe(NO3)2 C KCl, Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, CaCl2 Câu 38: X, Y hai axit no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp; Z ancol hai chức; T este chức tạo X, Y, Z Đốt cháy 0,1 mol E gồm X, Y, Z, T cần dùng 0,47 mol O2, thu CO2 có khối lượng nhiều H2O 10,84 gam Mặt khác, 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 0,11 mol NaOH, thu dung dịch G ancol có tỉ khối so với H2 31 Phần trăm khối lượng T E  Z làancol c   Z laøC2H (OH)2 M Z  31.2  62 C2H (OH)2 : x mol   nNaOH  y  0,11    HCOOH : y mol   nE  x  y  t  0,1 quy đổ i  E    CH : z mol   BTE : 10x  2y  6z  4.0,47 H O : t mol   m  m  44(2x  y  z)  18(3x  y  z  t)  10,84 H2 O    CO2 T : CH3COOC2H 4OOCC2H : 0,04 mol   x  0,07 neste  0,04      y  0,11  X : CH3COOH : 0,02 mol     nCH  E goà m  z  0,16 Y : C H COOH : 0,01 mol  1,45     n  t  0,08  HCOOH  Z : C H (OH) : 0,03 mol     %mT  62,75% A 42,55% B 51,76% C 62,75% D 50,26% Câu 39: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hốn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m là?  Sơ đồphả n ứ ng : FeCl  O2 : 0,06 mol  Fe: x mol  FeCl  HCl   AgNO3  AgCl    Fex Cl 2y           NO to  Ag : y    Cl : 0,03 mol   Fex Oy  HCl   nHCl pö  2nO2  4nO  0,24  nHCl đem pư  0,3    nHCl dö  0,24.25%  0,06  nAgCl  2nCl  nHCl  0,36  Bá n phả n ứ ng khửNO3 : 4H   NO3  3e   NO  2H 2O  nHCl dö  0,015  nNO   y  0,015     BT E : 3x  0,06.4  0,03.2  y  3.0,015   x  0,12 m   0,36.143,5  108y  53,28  mFe  6,72 gam  kết tủa  A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 40: Hơp chất hữu X có cơng thức phân tử C2H10N4O6 Cho 18,6 gam X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cô cạn Y thu có chứa chất hữu làm xanh giấy quỳ ẩm đồng thời thu a gam chất rắn Giá trị a  X laøO3NH 3N(CH )2 NH 3NO3 hoaë c O3NH3NCH(CH )NH 3NO3 0,2 mol NaNO3   0,1 mol X  0,25 mol NaOH     mchất rắn  19 gam 0,05 mol NaOH dö  A 21 gam B 19 gam C 15 gam D 17 gam - HẾT ... Câu 21: Cho nhận định sau: (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (b) Đồng (Cu) khơng khử muối sắt(III) (Fe3+) (c) Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng... sắt(II)? A B C D Câu 24: Cho polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm cao su A B C D Câu... tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thi t hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay