Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Nguyễn Huệ

Mời các em học sinh cùng tham khảo Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Nguyễn Huệ để có tư liệu phục vụ công tác học tập, rèn luyện, củng cố kiến thức môn Toán, vượt qua kỳ thi THPT quốc gia với kết quả cao.

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ ĐỀ MINH HỌA THPTQG NĂM 2020 TỔ HĨA HỌC Mơn thi: HĨA HỌC (Đề gồm 40 câu ) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Ag+ , Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu 2: Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện? A Li B Na C K D Cs Câu 3: Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit? A N2 B NH3 C CH4 D SO2 Câu 4: Phát biểu sau sai? A Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo glixerol xà phòng B Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn C Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein D Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn Câu 5: Khí CO khử oxit kim loại đây? A Al2 O3 B CaO C MgO D CuO Câu 6: Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 A Etylmetylamin B Metyletanamin C N-metyletylamin D Metyletylamin Câu 7: Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D Ba(OH)2 Câu 8: Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần A FeCO3 B Fe3 O4 C Fe2 O3 D FeS2 Câu 9: Tơ nilon-6,6 điều chế từ A caprolaptam B axit terephtalic etylen glicol C axit ađipic hexametylen điamin D vinyl xianua Câu 10: Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm? A Mg B Al C Ca D Cr Câu 11: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A CH3CHO B HCOOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 12: Kim cương dạng thù hình nguyên tố A phopho B silic C cacbon D lưu huỳnh Câu 13: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2 m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 8,5 B 2,2 C 6,4 D 2,0 Câu 14: Cho 1,37 gam Ba vào 200 ml dung dịch Al2 (SO4)3 0,015M sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam rắn Giá trị m A 2,205 B 2,409 C 2,259 D 2,565 Câu 15: Cho chất sau: axetilen, axit fomic, but-2-in metyl fomat Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa A B C D Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucozơ, metyl fomat vinyl fomat cần dùng vừa hết 12,32 lít khí O2 (đktc) sản phẩm thu gồm CO2 9,0 gam H2O Phần trăm khối lượng vinyl fomat X A 23,08 B 32,43 C 23,34 D 32,80 Câu 17: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm anilin, metylamin đimetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu A 16,825 gam B 20,18 gam C 21,123 gam D 15,925 gam Câu 18: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất hợp chất hữu Phản ứng xảy ống nghiệm A o H 2SO4 ,170 C A C2H5OH   C2H4 + H2O B CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 o t D CH3CH2OH + CuO   CH3CHO + Cu + H2O Câu 19: Dung dịch sau có pH > A H3PO4 B KCl C NaHSO4 D Ba(OH)2 Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khói ← X → Y → Sobit (sobitol) Tên gọi X, Y A Xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, etanol C Xenlulozơ, etanol D Saccarozơ, etanol Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Nhúng sắt vào nước (c) Nhúng bạc vào dung dịch H2SO4 lỗng (d) Nhúng nhơm vào dung dịch KOH Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Câu 22 X este đơn chức, mạch hở, phân tử có nguyên tử cacbon chứa loại nhóm chức Hiđro hóa hồn tồn a mol X cần dùng a mol H2 (Ni, t o) Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn A B C D Câu 23 Cho chất sau: HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 NaOH Số chất tác dụng với dung dịch FeCl3 A B C D Câu 24 Cho chất sau: vinyl clorua, isopren, acrilonitrin, caprolactam metyl metacrylat Số chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime có tính dẻo A B C D Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (b) Tơ visco chế tạo từ xenlulozơ (c) Sự kết tủa protein nhiệt gọi đơng tụ (d) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm xanh quỳ tím (e) Nhiệt độ sơi triolein cao nhiệt độ sôi tristrearin (g) Dung dịch formol dùng để bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) Số phát biểu sai A B C D Câu 26 Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R2 CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít khí khí CO2 (ở đktc) Mặt khác, nung gam X đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,65 B 7,45 C 6,25 D 3,45 Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn 54,36 gam hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic chất béo tạo hai axit đó, thu a mol CO2 (a - 0,12) mol H2O Mặt khác, 54,36 gam X tác dụng vừa hết với 0,2 mol KOH dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 57,42 B 60,25 C 59,68 D 64,38 Câu 28 Este X mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: o t (1) X + 2NaOH   X1 + X2 + X3 Ni (2) X2 + H2   X3 to xt (3) X1 + H2SO4  Y + Na2SO4 (4) 2Z + O2   2X2 to Biết phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Phát biểu sau sai? A X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đun nóng X3 với H2SO4 đặc (170oC), thu chất Z C Trong Y có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hidro D X3 có nhiệt độ cao X2 Câu 29 Cho hỗn hợp (tỉ lệ mol chất tương ứng) thực thí nghiệm sau: (a) Hỗn hợp gồm Al2O3 Na (1 : 2) cho vào nước dư (b) Hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 Cu (1 : 1) cho vào nước dư (c) Hỗn hợp gồm BaO Na2SO4 (1 : 1) cho vào nước dư (d) Hỗn hợp gồm Al4C3 CaC2 (1 : 2) vào nước dư (e) Hỗn hợp gồm BaCl2 NaHCO3 (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư Số thí nghiệm mà hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch suốt A B C D Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O (b) Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ giảm dần từ Be đến Ba (c) CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit (d) Có thể dùng dung dịch NaOH làm mềm nước cứng tạm thời (e) Kim cương dùng làm đồ trang sức, dao cắt thủy tinh (g) Hỗn hợp gồm NaNO3 Cu (tỉ lệ mol 4: 1) tan hết dung dịch HCl loãng, dư Số phát biểu A B C D Câu 31: Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn tồn hidrocabon bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken (b) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α- amino axit gọi liên kết peptit (c) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (d) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol (e) Các aminoaxit chất rắn dạng tinh thể, tan nước (g) Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê… xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xenlulaza Số phát biểu A B C D Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau với dung dịch X chứa lòng trắng trứng: - Thí nghiệm 1: Đun sơi dung dịch X - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCl vào dung dịch X, đun nóng - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch X, sau nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào - Thí nghiệm 4: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X, đun nóng - Thí nghiệm 5: Cho dung dịch AgNO3 NH3 vào dung dịch X, đun nóng Số thí nghiệm có xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 3,04 gam chất hữu X O2 dư, thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 1,44 gam H2O Mặc khác 3,04 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa hai muối Biết X có khối lượng phân tử nhỏ 160 đvC Khối lượng muối có phân tử khối lớn Y A 1,64 gam B 3,08 gam C 1,36 gam D 3,64 gam Câu 35: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X A 0,78; 0,54; 1,12 B 0,39; 0,54; 1,40 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Câu 36: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất khí X hình vẽ bên Nhận xét sau sai? A Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định không gây vỡ ống nghiệm B Bơng tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ khí CO2 SO2 sinh q trình thí nghiệm C Khí X sinh làm nhạt màu dung dịch Br2 D Để thu khí X ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 140oC Câu 37: Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO3)2 x mol/l NaCl 0,06 mol/l với cường độ dòng điện 2A Nếu điện phân thời gian t giây anot thu 0,448 lít khí Nếu điện phân thời gian 2t giây thể tích thu điện cực 1,232 lít Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Giá trị x A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,25 Câu 38: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO Cho 29,2 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,85 gam kết tủa Hòa tan hết Y 150 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng thu dung dịch T 4,48 lít NO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) Cho V (lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, phản ứng hoàn toàn tạo kết tủa với khối lượng lớn Phần trăm khối lượng Fe3O4 giá trị V A 79,45% 0,525 lít B 20,54% 1,300 lít C 79,45% 1,300 lít D 20,54% 0,525 lít Câu 39: X, Y axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tảo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 0,7 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E A 8,88% B 26,40% C 13,90% D 50,82% Câu 40: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na, Ba oxit vào nước dư, thu 3,36 lít H2 dung dịch X Sục 0,32 mol CO2 vào X thu dung dịch Y chứa hai muối natri kết tủa Chia Y thành phần Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thu 1,68 lít CO2 Mặt khác, cho từ từ 200 ml HCl 0,6M vào phần hai thu 1,344 lít CO2 Biết phản ứng xảy hồn tồn khí đo đktc Nếu cho dung dịch X tác dụng với 150 ml dung dịch Al2(SO4 )3 0,5M lượng kết tủa thu A 25,88 B 27,96 C 31,08 D 64,17 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1B 11D 21A 31C 2D 12C 22A 32A 3D 13D 23C 33A 4C 14B 24A 34B 5D 15C 25D 35C 6A 16A 26A 36D 7C 17A 27C 37D 8C 18B 28C 38C 9C 19D 29C 39D 10D 20A 30D 40C Câu 21 Chọn A Thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường (a), (d) Câu 22 Chọn A X có CTPT C4 H6O2 Số đồng phân X thoả mãn HCOOCH=CHCH3 ; HCOOCH2 CH=CH2 ; HCOOC(CH3 )=CH2 ; CH3COOCH=CH2; CH2=CH-COOCH3 Câu 23 Chọn C Chất tác dụng với dung dịch FeCl3 KI, Al, Cu, AgNO3, NaOH Câu 24 Chọn A Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime có tính dẻo vinyl clorua, metyl metacrylat Câu 25 Chọn D (d) Sai, Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím (e) Sai, Nhiệt độ sơi triolein thấp nhiệt độ sôi tristrearin (g) Sai, Dung dịch formol không sử dụng để bảo quản thực phẩm tính độc hại Câu 26 Chọn A Ta có: n R 2CO3  n NaHCO  n CO  0,1 mol  0,1.(2 M R  60)  0,1.84  18  M R  18 : NH  (NH ) CO : 0, 05 mol Khi nung gam X   Na CO : 0, 025 mol  m  2, 65 (g)  NaHCO : 0, 05 mol Câu 27 Chọn C Ứng dụng độ bất bão hoà: n CO2  n H 2O  2n c.béo  n c.béo  0, 06 mol Khi cho X tác dụng với KOH thì: naxit béo = n H 2O = 0,2 – 0,06.3 = 0,02 mol BTKL   m X  m KOH  m Y  m H O  m C3 H5 (OH)3  m Y  59, 68 (g) Câu 28 Chọn C o t (1) C2H5-OOC-CH2-COOCH=CH2 + 2NaOH   NaOOC-CH2-COONa + CH3CHO + C2H5OH Ni  C2H5OH (2) CH3CHO + H2  to (3) NaOOC-CH2-COONa + H2SO4  HOOC-CH2-COOH + Na2SO4 xt  2CH3CHO (4) 2C2H4 + O2  to C Sai, Trong Y có số nguyên tử cacbon nhỏ số nguyên tử hidro Câu 29 Chọn C (a) mol Al2 O3 hoà tan tối đa với mol NaOH  dung dịch suốt (b) mol Fe2(SO4)3 tác dụng tối đa với mol Cu  dung dịch suốt (c) Xuất kết tủa BaSO4  Al C3 :1 mol  H O  Al(OH) : mol (d)     Al(OH)  OH  (pư vừa đủ)  dung dịch suốt CaC : mol Ca(OH) : mol (e) Xuất kết BaCO3 Câu 30 Chọn D Câu 30: D BT:C BT:O - Xét hỗn hợp khí Z:  n C  n CO  0, mol  n O  2n CO  n H 2O  0, 4625mol 27n Al  40n Ca  12n C  m X n Ca(OH)  0, 025 27n Al  40n Ca  12, 75 n Ca  0,15     BT: e n Ca(AlO )  0,125 3n Al  2n Ca  1, 05 n Al  0, 25   3n Al  2n Ca  4n C  4n O m + Khi cho dung dịch Y tác dụng với V mol HCl thì: V  n OH   n Al(OH)  2.0, 025  (1) 78 m + Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2V mol HCl thì: 2V  nOH   4nAlO2  3nAl(OH)3  1,05  (2)  78 H  p­ t¹o kÕt tđa - Thay (1) vao (2) ta giải được: m  14,82 gam Câu 32: C BT:Ba  n Ba(OH)2  n BaCO3 (max)  0,8 mol BT:C -Tại vị trí n CO  1,8 mol chất thu gồm n BaCO3  0,8 mol   n KHCO3  n CO  n BaCO3  1mol - Hỗn hợp ban đầu chứa 0,8 mol Ba(OH)2 mol KOH - Tại vị trí n CO2  x mol : nCO2  n OH  n BaCO3  2n Ba(OH)2  n KOH  n BaCO3  2,4 mol - Dung dịch sau phản ứng chứa n KHCO3  n KOH  mol n Ba(HCO3 )2  n Ba(OH)2  n BaCO3  0,6 mol  mdd  500  44n CO2  197n BaCO3  566, 2(g)   C%  mKHCO3  m Ba(HCO3 ) mdd 100%  45,1% Câu 32: A (a) Sai, Nếu thu số mol CO2 số mol H2O hidrocacbon X xicloankan anken (b) Đúng (c) Sai, Đồng phân hợp chất hữu có cơng thức phân tử Ví dụ : CH3COOH C3H7OH có M = 60 hai hợp chất đồng phân (d) Sai, Chỉ có glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol Ni,t - Phản ứng : HOCH2[CHOH]4CHO + H2  HOCH2[CHOH]CH2OH (sorbitol) (e) Sai, Các amino axit chất rắn dạng tinh thể, có vị ngọt, dễ tan nước nhiệt độ nóng chảy cao (g) Đúng Câu 33: A - Thí nghiệm 1: Xảy tượng đơng tụ (đây tượng vật lý) - Thí nghiệm 2: Xảy phản ứng thủy phân peptit môi trường axit - Thí nghiệm 3: Xảy phản ứng màu biure - Thí nghiệm 4: Xảy phản ứng thủy phân peptit mơi trường bazơ - Thí nghiệm 5: Không xảy phản ứng Câu 34: B n - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n X  NaOH (1 : a tỉ lệ phản ứng X : NaOH) a n CO2 0,16 2n a3  a   CX   H X  H 2O  O X  - Khi đốt cháy hồn tồn X thì: C X  nX 0, 06 nX - Cấu tạo X CH3COOC6H4OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC6H4ONa  m = 3, 08 (g) - Cấu tạo X HCOOC6H3(CH3)OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC6H3(CH3)ONa  m = 3,36 (g) Câu 35: C BT: e  n K  3n Al  2n H  0, 07 (1) - Phần 1:  n H2  0, 01 mol (3) n K  0, 01 mol m K  0,39 (g)   - Từ (1), (2), (3) ta tính được: n Al  0, 02 mol  m Al  0,54 (g) n  0, 01 mol m  0, 56 (g)  Fe  Fe BT: e  n K  3n Al  2n Fe  2n H  0, 09 (2) n K  - Phần 2:  Câu 36: D H SO ,170 o C  C H  H 2O Phản ứng: C H 5OH  + Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định không gây vỡ ống nghiệm + Bơng tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ tạp chất khí sinh q trình thí nghiệm + Để thu khí etilen ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 170oC – 180oC + Etilen sinh sục vào ống nghiệm đựng dung dịch Br2  nhạt màu Câu 37: D - Trong thời gian t (s): Tại catot: Tại anot: 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- + 2e → Cl2 0,012 0,012 0,006 2H2O + 4e → 4H+ + O2  n e (t)  0, 068 mol 0,056  0,014 - Trong thời gian 2t (s): Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,05  0,1 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,036  0,018  n H  0, 055  (n O  n Cl2 )  0, 018 mol Tại anot: 2Cl- + 2e → Cl2 0,012 0,012 0,006 2H2O + 4e → 4H+ + O2 0,124 → 0,031  n e (2t)  0,136 mol Vậy x = 0,25 M Câu 38: C - Khi cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thì: n CO  n BaCO3  0, 05 mol - Khi cho X tác dụng với CO thì: n O (oxit)  n CO2  0, 05 mol  m Y  m X  16n O  28, (g) - Quy đổi hỗn hợp rắn Y Fe (3x mol), Cu (y mol) O dư (z mol) - Khi cho Y tác dụng với HNO3 thì: 3n Fe  2n Cu  n NO2  2n O  9x  2y  2z  0,2 (1) 232x  80y  29, - Ta có hệ sau:  (2).Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,1 ; y = 0,075 ; z = 0,425 4x  y  z  0, 05  %m Fe3O  (m Fe3O : m X ).100%  79, 45% - Dung dịch T chứa cation Fe3+: 0,3 mol ; Cu2+: 0,075 mol n H   n HNO3  2(n NO2  n O(Z) )  0, 25 mol - Khi cho T tác dụng với NaOH thì: VNaOH  3n Fe3  2n Cu   n H   1, (l) Câu 39: D - Khi dẫn Z qua bình đựng Na dư thì: m ancol = mb.tăng + m H = 19,76 (g) + Giả sử anol Z có x nhóm chức đó: M Z  mZ x 2 x  38x   M Z  76 : C3H (OH) (0, 26 mol) 2n H - Khi cho hỗn hợp E: X + Y + T + Z + 4NaOH   2F1 + 2F2 + C3H6(OH)2 + H2O mol: x y t z 0,4 + Vì muối có tỉ lệ mol : nên x = y - Khi đốt cháy hoàn tồn muối F thì: n Na 2CO3  0,5n NaOH  0, mol BT: O   n CO2  C F  2(n F1  n F2 )  2n O  3n Na 2CO3  n H 2O  0, mol   H F   Trong F có chứa muối HCOONa muối lại CH2=CHCOONa với số mol muối 0,2 mol  X, Y, Z, T HCOOH; CH2=CHCOOH; C3H6(OH)2; CH2=CHCOOC3H6OOCH n NaOH  2x  2t  0,  x = 0,075   - Ta có hệ sau: n C3H (OH)  z  t  0, 26  z  0,135  %m T  50,82 m  46x  72x  76z  158t  38,86  t  0,125   E Câu 40: C n HCO3  n CO32  n CO2  0, 075 n HCO3  0, 03 mol n HCO     (tỉ lệ mol phản ứng) Phần 1:  n n n   2n 2  n   0,12 2  0, 045 mol 2  HCO3  CO3 CO3 H CO3 Phần 2: n CO 2  n H   n CO2  0, 06 mol  n HCO   0, 04 mol 3 Dung dịch gồm hai muối Na2CO3 NaHCO3 Khi đó: BTDT (Y) BT:C   n Na   n HCO   2n CO 2  0,32 mol   n BaCO3  n Ba 2  n CO2  n HCO   n CO 2  0,12 mol  3  Na : 0,32 mol n BaSO4  n Ba 2  0,12 mol Al3 : 0,15 mol  X  Ba  : 0,12 mol    m  31, 08 (g) 2 n  3  n   0, 04 mol SO : 0, 225 mol Al(OH) Al OH  BTDT     OH : 0,56 mol ... Câu 28 Chọn C o t (1) C2H5-OOC-CH2-COOCH=CH2 + 2NaOH   NaOOC-CH2-COONa + CH3CHO + C2H5OH Ni  C2H5OH (2) CH3CHO + H2  to (3) NaOOC-CH2-COONa + H2SO4  HOOC-CH2-COOH + Na2SO4 xt  2CH3CHO... màu Câu 37: D - Trong thời gian t (s): Tại catot: Tại anot: 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- + 2e → Cl2 0,012 0,012 0,006 2H2O + 4e → 4H+ + O2  n e (t)  0, 068 mol 0,056  0,014 - Trong thời gian 2t (s):... tượng vật lý) - Thí nghiệm 2: Xảy phản ứng thủy phân peptit mơi trường axit - Thí nghiệm 3: Xảy phản ứng màu biure - Thí nghiệm 4: Xảy phản ứng thủy phân peptit mơi trường bazơ - Thí nghiệm 5: