su bien doi tuan hoan cau hinh e

Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Lớp: Bài 10 – SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Hiểu được: - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố. Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm B. 2. Kĩ năng: - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nhóm A, suy ra cấu tạo nguyên tử , đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s,p,d. 3. Trọng tâm: - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A,B. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố. II. CHUẨN BỊ - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. III. PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại – nêu vấn đề, kết hợp với phương tiện trực quan. IV. NỘI DUNG 1. Ổn định lớp - kiểm tra bài cũ (10ph) Bảng A. a/ HS 1: - Nêu các nguyên tắc để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn? Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao 1 Nhóm I II III IV V VI VII VIII CK1 CK2 CK3 Tuần: 6 Tiết: 17 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc - Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các ngun tố sau trong bảng tuần hồn ( sau đó viết cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tố đó vào vị trí vào vị trí thích hợp trên bảng A ) : H(Z=1), Ar(Z=18), Be(Z=4), P( Z=15), N(Z=7), Mg(Z=12) b/ HS 2: - Cho biết khái niệm chu kì là gì? BTH có bao nhiêu chu kì ? Phân loại? - Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các ngun tố sau trong bảng tuần hồn ( sau đó viết cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tố đó vào vị trí vào vị trí thích hợp trên bảng A ) : He (Z=2), Cl(Z=17), B(Z=5),Si(Z=14),O(Z=8), Na(Z=11). c/ HS 3: - Cho biết khái niệm nhóm là gì? BTH có bao nhiêu nhóm ? Phân loại? - - Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các ngun tố sau trong bảng tuần hồn ( sau đó viết cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tố đó vào vị trí vào vị trí thích hợp trên bảng A ) : Li(Z=3), S(Z=16), C(Z=6), Al(Z=13), F(Z=9), Ne(Z=10). 2. Tiến trình dạy học Hoạt động 1 – CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A TG HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG 10ph - Từ Bảng A, hãy nhận xét về số electron lớp ngồi cùng của các ngun tử thuộc các ngun tố trong cùng một nhóm A? NX: sau mỗi chu kì cấu hình e lớp ngồi cùng của các ngun tử các ngun tố nhóm A biến đổi lặp đi lặp lại hay nói cách khác là biến đổi tuần hồn. - Cho biết mối liện hệ giữa số thứ tự của nhóm và số e lớp ngồi cùng. NX: e lớp ngồi cùng = e hóa trị. + Các ngun tố s ở nhóm IA và IIA + He + Các ngun tố p nằm ở nhóm IIIA đến nhóm VIIIA trừ He. KL: Sự biến đổi tùân hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân sự biến đổi tùân hoàn tính chất của - Trong cùng một nhóm A các ngun tử của các ngun tố có cùng số electron ngồi cùng (e hóa trị). - Số TT nhóm = số e ngồi cùng. I. Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố nhóm A. Nhận xét Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số e ngoài cùng bằng nhau và bằng STT nhóm -> nguyên nhân làm cho các nguyên tố trong cùng một nhóm có TCHH tương tự nhau. Sau mỗi chu kì, cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn, đặc biệt là số e ở lớp ngoài cùng. Đó là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố. KL: Sự biến đổi tùân hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân sự biến đổi tùân hoàn tính chất của nguyên tố. Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao 2 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc nguyên tố. Như vậy, khi biết một ngun tố thuộc chu kì mây, nhóm mấy thì có thể xác định số lớp e ngồi cùng, nằm ở lớp e thứ mấy, viết được cấu hình e của ngun tố đó . Ví dụ: Một ngun tố ở chu kì 3, nhóm VIA - STT nhóm = số e lớp ngồi cùng= 6e - STT chu kì = số lớp e = 3 lớp e -Từ đó viết được cấu hình e. Hoạt động 2 – CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM B TG HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG 5ph - u cầu học sinh nhắc lại cơng thức tổng qt về số e hóa trị của các ngun tố d. - Nhóm B gồm những ngun tố nào? - Các ngun tố d ở nhóm IB đến nhóm VIIIB. - Các ngun tố f gồm hai họ lantan và actini. - STT nhóm B = số e hóa trị Xem ví dụ SGK. - (n-1)d a ns b - Gồm ngun tố d và f II. Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố nhóm B. - Cơng thức tổng qt về số e hóa trị của các ngun tố d: (n-1)d a ns b - Nhóm B gồm những ngun tố d và f. - Các ngun tố d ở nhóm IB đến nhóm VIIIB. - Các ngun tố f gồm hai họ lantan và actini. - STT nhóm B = số e hóa trị Xem ví dụ SGK. V. CỦNG CỐ VÀ ƠN TẬP (20ph) Làm BT 1-6/44 SGK. Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao 3 . tử , đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s,p,d. 3. Trọng tâm: - Cấu hình electron lớp ngoài cùng. Đặc điểm cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm B. 2. Kĩ năng: - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nhóm A, suy ra cấu tạo nguyên