10 đê ôn thi hoa

Đề 21 Thời gian 90 phút Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe 2+ , biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm đợc gọi là: A. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học Câu 3. Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dới đây để phân biệt từng chất. A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7) Câu 5: Cho mẩu kim loại Na nhỏ vào các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , sau đó thêm dung dịch NaOH đến d thì có hiện tợng gì giống nhau xảy ra ở các cốc ? A. có kết tủa B. có khí thoát ra C. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí. Câu 6. Để điều chế Na ngời ta dùng phơng pháp nào sau đây? A. Nhiệt phân NaNO 3 B. Điện phân dung dịch NaCl C. Điện phân NaCl nóng chảy D. Cho K phản ứng với dung dịch NaCl. 174 Câu 7. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nớc thu đợc 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu đợc 16,2 gam chất rắn. Khối lợng hợp kim đã dùng là: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam Câu 8. Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 đều là: A. Axit B. Bazơ C. Chất trung tính D. Chất lỡng tính. Câu 9. Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lợt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy: A. có khí thoát ra B. dung dịch trong suốt C. có kết tủa trắng D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl d 5,6 lít H 2 ở đktc. Phần trăm của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lợt là; A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 45% và 55% Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch NaCl B. axit axetic C. axit sunfuric D. etanol Câu 12. Một cốc nớc có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. 2a+2b = c-d C. 2a+2b = c+d B. a+b = c+d D. a + b = 2c+2d Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A. đồng (II) oxit và mangan đioxit. B. đồng (II) oxit và magie oxit. C. đồng (II) oxit và than hoạt tính. D. Than hoạt tính. Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, ngời ta sử dụng các hóa chất là CH 3 COOONa, NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì? A. là chất tham gia phản ứng. B. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. 175 C. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy trong NaOH. D. Cha xác định đợc. Câu 15. Một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 3 2M . Rót vào cốc này 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 5,1g chất rắn. Hỏi a có giá trị nào sau đây ? A. 1,5M C. 1M hay 1,5M B. 1,5M hay 3M D. 1,5M hay 7,5M Câu 16. Trộn 500ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu đợc là: A. 13 B. 12 C. 7 D. 1 Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, ngời ta dựa vào: A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH - C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Câu 18. Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO 3 - , SO 4 2- B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl - , HSO 4 - C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , Cl - D. K + , NH 4 + , OH - , PO 4 3- Câu 19. Axit HNO 3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học các kim loại vì axit: A. HNO 3 là một axit mạnh B. HNO 3 có tính oxi hoá mạnh C. HNO 3 dễ bị phân huỷ D. HNO 3 có tính khử mạnh. Câu 20. Chọn khái niệm đúng nhất về dạng thù hình? A. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhng khác nhau về công thức cấu tạo. B. Thù hình là các nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau số nơtron C. Thù hình là các chất có công thức cấu tạo tơng tự nhau nhng khác nhau về thành phần phân tử. D. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhng có công thức phân tử khác nhau. 176 Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H 3 PO 4 20% thu đợc dung dịch X. dung dịch X chứa các muối sau: A. Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 22: Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl d, thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Zn D. Ca và Ba Câu 23: Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu đợc có môi trờng: A. axit B. kiềm C. trung tính D. không xác định đợc Câu 24: Lợng quặng boxit chứa 60% Al 2 O 3 để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là: A. 3,148 tấn B. 4,138 tấn C. 1,667 tấn D. 1,843 tấn Câu 25. Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thì thu đợc khí nào sau đây ? A. H 2 B. N 2 C. NO 2 D.NO Câu 26: Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO 2 . Hợp chất hiđrua của X có công thức là: A. XH B. XH 2 C. XH 3 D. XH 4 Câu 27: Da v o quy lu t bin i tính cht ca bng tuần hoàn thì kim loại mạnh nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là: A. Franxi và iot B. Liti và flo C. Liti và iot D. Xesi và flo Câu 28: Trong một chu kì, sự biến đổi tính axit- bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tơng ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: A. Tính axit và bazơ đều tăng. B. Tính axit và bazơ đều giảm. C. Tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần D. Tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần. 177 Câu 29. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là: A. 8 B. 18 C. 2 D. 10 Câu 30: Cu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 là của nguyên t ca nguyên t hóa hc n o sau đây? A. Na (Z=11) B. Ca(Z=20) C. K (Z=19) D. Rb(Z=37) Câu 31: Nguyên t X có tng s ht (p + n + e) = 24. Bit s ht p = s ht n. X l : A. 13 Al B. 8 O C. 20 Ca D. 17 Cl Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu đợc 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 1,84 gam D. Kết quả khác. Câu 33. Chọn khái niệm đúng về hiđrocacbon no. Hiđrocacbon no là : A. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng. B. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng thế. C. hiđrocacbon chỉ có các liên kết đơn trong phân tử. D. hiđrocacbon vừa có liên kết vừa có liên kết trong phân tử. Câu 34. Tính khối lợng etanol cần thiết để pha đợc 5 lit cồn 90 0 . Biết khối lợng riêng của etanol nguyên chất là 0,8g/ml. A. 3,6g B. 6,3kg C. 4,5kg D. 5,625kg Câu 35. Công thức đơn giản nhất của axit hữu cơ E là CH 2 O. Khi đốt cháy 1 mol E thì thu đợc 4 mol khí cacbonic. E có CTPT là: A. C 2 H 4 O 2 B. C 4 H 4 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 8 O 4 Câu 36. Hợp chất A 1 có CTPT C 3 H 6 O 2 thoả mãn sơ đồ: A 1 dd NaOH A 2 dd H 2 SO 4 A 3 dd AgNO 3 /NH 3 A 4 Công thức cấu tạo hóa học thoả mãn của A 1 là: A. HO-CH 2 -CH 2 -CHO B. CH 3 -CH 2 -COOH 178 C. HCOO-CH 2 -CH 3 D. CH 3 -CO-CH 2 -OH Câu 37. Trung hoà 12 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic và một axit hữu cơ đơn chức X bằng NaOH thu đợc 16,4 gam hai muối. Công thức của axit là: A. C 2 H 5 OOH B. CH 3 COOH C. C 2 H 3 COOH D. C 3 H 7 COOH Câu 38. Một axit hợp chất hữu cơ có tỉ lệ khối lợng có nguyên tố: m C : m H : m O = 3 : 0,5 : 4 A. Công thức đơn giản nhất của X là CH 2 O B. Công thức phân tử của X là C 2 H 4 O C. Công thức cấu tạo của X: CH 3 COOH D. Cả A, B, C Câu 39. Muối Na + , K +| của các axit béo cao nh panmitic, stearic đ ợc dùng : A. làm xà phòng B. chất dẫn diện C. sản xuất Na 2 CO 3 D. chất xúc tác Câu 40: Nhiệt độ sôi của các chất CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 2 H 6 , tăng theo thứ tự là: A. C 2 H 6 < CH 3 CHO < CH 3 COOH< C 2 H 5 OH B. CH 3 COOH < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < C 2 H 6 C. C 2 H 6 < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < CH 3 COOH D. C 2 H 6 < CH 3 CHO < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH Câu 41: Cho hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 COOH, tên gọi đúng theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A. Axit 3-metylbutanoic B. Axit 3-metylbutan-1-oic C. Axit isobutiric D. Axit 3-metylpentanoic Câu 42: Số nguyên tử C trong 2 phân tử isobutiric là: A. 4 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 43: Một hợp chất có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N thỏa mãn A. tác dụng đợc với axit B. tác dụng đợc với bazơ C. làm mất màu dung dịch brom D. cả A, B, C 179 Câu 44: Phản ứng giữa nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng các phân tử nhỏ, gọi là phản ứng: A. trùng hợp B. trùng ngng C. cộng hợp D. tách nớc Câu 45: Liên kết ba là liên kết gồm: A. 3 liên kết B. 3 liên kết C. 2 liên kết và 1 liên kết D. 1 liên kết và 2 liên kết Câu 46: Hai hiđrocacbon E và F đều ở trạng thái khí, E có công thức C 2x H y Fcó công thức C x H 2x . Tổng số khối của E và F là 80. E và F là: A. C 4 H 4 và C 2 H 4 B. C 4 H 8 và C 2 H 4 B. C 2 H 4 và C 4 H 4 B. C 3 H 4 và C 3 H 6 Câu 47: Phản cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu đợc tối đa mấy sản phẩm? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48: Ankadien liên hợp là tên gọi của các hợp chất mà: A. trong phân tử có 2 liên kết đôi B. trong phân tử có 2 liện kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn C. trong phân tử có 2 liện kết đôi cách nhau 2 liên kết đơn trở lên D. trong phân tử có 2 liện kết đôi liền kề nhau Câu 49: Nilon-7 đợc điều chế bằng phản ứng ngng tụ amino axit nào sau: A. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 B. H 2 N(CH 2 ) 7 NH 2 C. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 và HOOC(CH 2 ) 6 COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH Câu 50: PoliStiren là sản phẩm của phản ứng trùng hợp monome nào sau đây? A. CH 2 =CH 2 B. CH 2 =CHCl C. C 6 H 5 CH=CH 2 D. CH 2 =CH-CH=CH 2 180 Đề 22 Thời gian làm bài 90 phút Câu 1: Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình nào sau đây là của Fe 2+ : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 Câu 2: Loại quặng có thành phần chủ yếu là Fe 2 O 3 gọi là: A. manhêtit B. xiđêrit C. pirit D. hemantit Câu 3: Trong các phản ứng hoá học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì? A. tính oxi hóa B. tính chất khử C. vừa có tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử D. tự oxi hóa-khử Câu 4: Để nhận ra các chất rắn: Na 2 O, Al 2 O 3 , Al, Fe, CaC 2 , chỉ cần dùng A. H 2 O B. dung dịch HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch H 2 SO 4 Câu 5: Từ muối ăn, nớc và điều kện cần thiết không thể điều chế đợc: A. nớc Giaven B. axit HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch NaHCO 3 Câu 6: Khi cho NaHCO 3 phản ứng với các dung dịch H 2 SO 4 loãng và Ba(OH) 2 , để chứng minh rằng: A. NaHCO 3 có tính axit B. NaHCO 3 có tính bazơ C. NaHCO 3 có tính lỡng tính D. NaHCO 3 có thể tạo muối Câu 7: Phản ứng giữa: Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2 O thuộc loại phản ứng hóa học nào sau đây? A. clo có tính tẩy màu B. tính bazơ mạnh của NaOH C. phản ứng oxi hoá khử nội phân tử D. phản ứng tự oxi hoá khử Câu 8: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al đợc chia thành hai phần bằng nhau. 181 Phần 1: cho tác dụng với HCl d thu đợc 3,36 lit H 2 . Phần 2: hoà tan hết trong HNO 3 loãng d thu đợc V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lit B. 3,36 lít C. 4,48 lit D. 5,6 lít Câu 9: Để phân biệt Al, Al 2 O 3 , Mg có thể dùng A. dung dịch KOH B. dung dịch HCl C. dung dịch H 2 SO 4 D. Cu(OH) 2 Câu 10: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIIA B. Chu kì 3, nhóm IIA C. Chu kì 3, nhóm VIA D. chu kì 4, nhóm IA Câu 11: Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh ? A. NaCl, CuSO 4 , Fe(OH) 3 , HBr B. KNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, NaOH C. CuSO 4 , HNO 3 , NaOH, MgCl 2 D. KNO 3 , NaOH, C 2 H 5 OH, HCl Câu 12: Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì: A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi Câu 13: Dung dịch nhôm sunfat có nồng độ Al 3+ là 0,9M. Nồng độ của ion SO 4 2- là: A. 0,9M B. 0,6M C. 0,45M D. 1,35M Câu 14: Dãy chất, ion nào sau đây là axit A. HCOOH, HS - , NH 4 + , Al 3+ B. Al(OH) 3 , HSO 4 - , HCO 3 - , S 2- C. HSO 4 - , H 2 S, NH 4 + , Fe 3+ D. Mg 2+ , ZnO, HCOOH, H 2 SO 4 Câu 15: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có A. pH = 7 B. pH> 7 C. pH< 7 D. pH=2 Câu 16: Dung dịch HNO 3 có pH= 2. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch có pH= 3 182 A. 1,5 lần B. 10 lần C. 2 lần D. 5 lần Câu 17: Hấp thụ 3,36 lit SO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu đợc có chứa chất gì? A. Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 C. NaHSO 3 D. Na 2 SO 3 , NaOH Câu 18: Sự thuỷ phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra: A. Axit yếu và bazơ mạnh B. axit yếu và bazơ yếu C. axit mạnh và bazơ yếu D. axit mạnh và bazơ mạnh Câu 19: Điều nào sau đây không đúng: A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH 3 C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +7 D. Cấu hình electron lớp ngoàI cùng của các nguyên tố nhóm nitơ là ns 2 np 3 Câu 20: Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? A. CaCl 2 khan, P 2 O 5 , CuSO 4 khan B. H 2 SO 4 đặc , CaO khan, P 2 O 5 C. NaOH rắn, Na, CaO khan D. CaCl 2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 21: Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu đợc dung dịch chỉ chứa một chất tan và có pH=12. Vậy: A. chỉ có HCl bị điện phân B. chỉ có KCl bị điện phân C. HCl bị đIện phân hết, KCl bị điện phân một phần D. HCl và KCl đều bị điện phân hết Câu 22: Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl 2 , bình 2 chứa AgNO 3 . Khi ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lit 1 khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lit khí? 183 [...]... chúng là : 4 .10- 10, 2 .10- 5, 4 .10- 4 Hằng số KB tơng ứng với các bazơ là A n- butylamin : 4 .10- 10, anilin : 2 .10- 5 , amoniac: 4 .10- 4 B n- butylamin : 4 .10- 4, anilin 4 .10- 10:, C n- butylamin : 4 .10- 10, anilin : :4 .10- 4, amoniac: 2 .10- 5 amoniac: 2 .10- 5 D B n- butylamin: 2 .10- 5 , anilin :, 4 .10- 4 , amoniac: 4 .10- 10 Câu 36: Sắp xếp các axit sau theo lực axit tăng dần: HCOOH (X), CH 3CH2COOH (Y), CHC-COOH... không xác định Câu 34: Nilon- 6 là tên gọi của polipeptit mà: A trong phân tử có 6 nguyên tử cacbon B trong một mắt xích có 6 nguyên tử cacbon C tổng số nguyên tử trong một mắt xích là 6 D phân tử có 6 mắt xích liên kết với nhau Câu 35: Cho 3 bazơ: n- butylamin, anilin, amoniac và các hằng số phân li K B của chúng là : 4 .10- 10, 2 .10- 5, 4 .10- 4 Hằng số KB tơng ứng với các bazơ là A n- butylamin : 4 .10- 10,... công thức cấu tạo là A CH3-CH2-CCl3 B CH3 -CHCl-CHCl2 C CH3-CCl2-CH2Cl D CH2Cl CH2-CHCl2 E cả B và D Câu 43: C8H10O có bao nhiêu đồng phân chứa vòng benzen Biết rằng các đồng phân này đều tác dụng đợc với Na nhng không tác dụng đợc với NaOH A 4 B 5 C 8 D 10 Câu 44: Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A CH3COOH/H2SO4đặc B dung dịch AgNO3 C H2(Ni/ t0) D Cu(OH)2 Câu 45: Cách nào sau đây không... có CTPT là C 4H10O có mặt xúc tác H2SO4 đặc ở 180oC thu đợc 3 đồng phân CTCT của ancol đó là: A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH3CH2CH2CH2OH C (CH3)3COH D không có công thức nào thoả mãn Câu 46: Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, không thấy hiện tợng gì Nhỏ từ từ vào đó etyl bromua, khuấy đều thì Mg tan dần thu đợc dung dịch đồng nhất Các hiện tợng trên đợc giải thích nh sau: 200 A Mg không tan trong đietyl... Câu 47: Anđehit no A có công thức (C3H5O)n Giá trị n thỏa mãn là: A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 48: Nhựa Bakêlit đợc điều chế từ: A phenol và anđehit axetic B phenol và anđehit fomic C axit benzoic và etanol D Glixerol và axit axetic Câu 49 : Thực hiện phản ứng tráng gơng 0,75 gam một anđehit đơn chức A, thu đợc 10, 8 gam Ag Xác định công thức phân tử của A A CH3CHO B HCHO C C2H3CHO D không xác định đợc Câu 50:... cực Dung dịch thu đợc có A pH = 7 B pH > 7 C pH < 7 D Không xác định đợc Câu 8: Nguyên tố R tạo đợc hợp chất với hiđro có công thức RH 3 Công thức oxit cao nhất của X là: A RO B R2O3 C RO2 D R2O5 Câu 9: Chất nào sau đây là chất không điện li: A C6H6 B HF C Na2CO3 D Ca(OH)2 Câu 10: CH3COOH điện li theo cân bằng sau: CH3COOH CH3COO- + H+ 188 Cho biết độ điện li của CH3COOH tăng khi nào? A Thêm vài giọt... D 6,72 lít hoặc 13,44 lit 195 Câu 9: Loại muối nào sau đây không bị thuỷ phân? A Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu B Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh C Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu D Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh Câu 10: Điện phân nóng chảy 34,0g một oxit kim loại thu đợc 10, 8g kim loại ở catot và 6,72 lit khí (đktc) ở anot Công thức của oxit trên là: A Fe2O3 B Al2O3 C Na2O D CaO Câu 11:... nào không xảy ra với dung dịch NaHCO3 khi: A đun nóng B tác dụng với axit C tác dụng với bazơ D tác dụng với BaCl2 Câu 15: Từ Na2CO3 có thể điều chế đợc A NaCl B Na2SO4 C NaHCO3 D cả A, B, C Câu 16: Hoà tan hết m gam kali trong 96,2 gam nớc thu đợc dung dịch X có khối lợng riêng 1,079 g/ml (giả thi t chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Khối lợng kali đã dùng là A 7,8 gam B 7,6 gam C 3,9 gam D 10, 8... ta không thờng dùng phơng pháp nào sau đây để điều chế kim loại A Phơng pháp nhiệt luyện B Phơng pháp thuỷ luyện C Phơng pháp điện phân D Phơng pháp nhiệt phân muối Câu 18: Để m gam kim loại kiềm X trong không khí thu đợc 6,2 gam oxít Hoà tan toàn bộ lợng oxit trong nớc đợc dung dịch Y Để trung hoà dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M Kim loại X là: A Li B Na C K C Cs Câu 19: Thêm 100 cm3... rồi cô cạn C Sục khí SO2 d vào rồi cô cạn dung dịch ở áp suất thấp D Sục khí CO2 d vào rồi cô cạn dung dịch ở áp suất thấp Câu 29: Sắt tây là sắt tráng thi c Nếu thi c bị xớc thì kim loại nào bị ăn mòn trớc: A sắt B thi c C cả 2 bị ăn mòn nh nhau D không xác định đợc Câu 30: Thuỷ tinh bị ăn mòn bởi dung dịch axit nào sau đây? 191 A HCl B H2SO4 C HBr D HF Câu 31: Một chất hữu cơ X gồm các nguyên tố C, . butylamin : 4 .10 -4 , anilin 4 .10 -10 :, amoniac: 2 .10 -5 C. n- butylamin : 4 .10 -10 , anilin : :4 .10 -4 , amoniac: 2 .10 -5 D. B. n- butylamin: 2 .10 -5 , anilin. chúng là : 4 .10 -10 , 2 .10 -5 , 4 .10 -4 . Hằng số K B tơng ứng với các bazơ là A. n- butylamin : 4 .10 -10 , anilin : 2 .10 -5 , amoniac: 4 .10 -4 B. n- butylamin