Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 81 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
81
Dung lượng
2,2 MB
Nội dung
Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học đại cương vơ (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic) - Ơn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích mơn Hố học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ Học sinh: lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: (Không kiểm tra.) Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Nhác lại kiến thức học ow chương trình hố học lớp 11 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động (5 phút) I – SỰ ĐIỆN LI GV lưu ý HS: Sự điện li - Ở xét dung mơi nước Quátrình phâ n li cá c chấ t nướ c ion làsự điệ n li - Sự điện li q trình phân li chất thành ion nóng chảy - Chất điện li chất nóng chảy phân li Nhữ ng chấ t tan nướ c phâ n li ion lànhữ ng chấ t điệ n li thành ion - Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion Chấ t điệ n li mạnh làchấ t Chấ t điệ n li yế u làchấ t tan Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: tan nướ c, cá c phâ n tử nù c chỉcómộ t phầ n số hoàtan đề u phâ n li ion phâ n tửhoàtan phâ n li ion, H2SO4 → H+ + HSO-4 phaà n cò n lại vẫ n tồ n dướ i dạng phâ n tửtrong dung dòch HSO-4 ↔ H+ + SO24Hoạt động (5 phút) Axit, bazơ muối Axit, bazơ, muối HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính Axit làchấ t tan Bazơ làchấ t tan Muố i làhợp chấ t tan GV lấy số thí dụ cần thiết + nướ c phâ n li ion H nướ c phâ n li ion OH nướ c phâ n li cation kim loại (hoặ c NH4+) Hiđroxit lưỡ ng tính làhiđroxit tan nướ c vừ a cóthể phâ n li axit vừ a cóthể phâ n li bazơ Hoạt động (5 phút) HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ? -1- anion gố c axit Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phả n ứ ng trao đổ i ion dung dòch cá c chấ t điệ n li chỉxả y cóít nhấ t mộ t cá c điề u kiệ n sau: - Tạo nh chấ t kế t tủ a - Tạo nh chấ t điệ n li yế u - Tạo nh chấ t khí Bả n chấ t làlà m giả m sốion dung dòch II – NITƠ – PHOTPHO Hoạt động 4: (10 phút) GV lập bảng sau yêu cầu HS điền vào NITƠ PHOTPHO Cấu hình electron: 1s22s22p3 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 3,04 Độ âm điện: 2,19 Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2) Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ) Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 -3 NH3 +5 thu e Axit HNO3: H O N nhườ ng e N2 O +5 -3 HNO3 O HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh thu e nhườ ng e PH3 P4 H O +5 Axit H3PO4: H O P O H O +5 H3PO4 H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3 III – CACBON-SILIC CACBON SILIC 2 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p Cấu hình electron: 1s 2s 2p63s23p2 Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vơ định hình fuleren Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ oxi hố yếu, ngồi thể tính oxi hố Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối SiO2: Là oxit axit, không tan nước cacbonat H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh axit cacbonic CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn dung dịch IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ Hoạt động 5: (15 phút) GV yêu cầu HS cho biết loại hợp chất hữu học - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hoá học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân V – HIĐROCACBON ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZEN Công thức CnH2n+2 (n ≥ CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6) chung 1) 2) Đặc Điểm cấu tạo Tính chất hố học - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đp mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Có liên kết ba, mạch hở - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng halogen cộng cộng cộng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng tách hiđro trùng hợp H trùng hợp - Không làm cacbon đầu - Tác dụng với màu - Tác dụng với mạch có liên chất oxi hoá dung dịch chất oxi hoá kết ba KMnO4 - Tác dụng với chất oxi hoá VI – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL -2- - Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng DẪN XUẤT HALOGEN Cơng thức chung Tính chất hố học Điều chế CTCT Tính chất hố học Điều chế CxHyX - Phản ứng X nhóm OH - Phản ứng tách hiđrohalogenua ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hoàn toàn - Phản ứng cháy Từ dẫn xuất halogen anken PHENOL C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen - Thế H Từ benzen hay cumen hiđrocacbon X - Cộng HX X2 vào anken, ankin VII – ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, ĐƠN XETON NO, ĐƠN AXIT CACBOXYLIC CHỨC, MẠCH HỞ CHỨC, MẠCH HỞ NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ C H C C H CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) n 2n+1 m 2m+1 O - Tính oxi hố - Tính khử - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hố - Oxi hố ancol bậc II - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH Củng cố, luyện tập: (3 phút) - Hệ thống lại kiến thức học Hướng dẫn học sinh tự học (2 phút) - Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic - Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol - Đọc trước IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp Ngày soạn: Ngày dạy: -3- CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT Tiết 2: ESTE I MỤC TIÊU: Kiến thức Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố) Phương pháp điều chế phản ứng este hoá Ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học Tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hố Thái độ: Giảng kĩ phần: Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) Phản ứng thủy phân este axit kiềm II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H 2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,… Học sinh: -Làm tập nhà, đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Thế este, tính chất ứng dụng este ? Hoạt động GV Hoạt động HS NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP Hoạt động GV yêu cầu HS viết H2SO4 đặ c, t0 C H OH + CH COOH CH3COOC2H5 +H2O phương trình phản ứng etyl axetat este hoá axit axetic HS nghiên cứu SGK H2SO4 đặ c, t0 CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 với ancol etylic để biết cách phân loại CH3 isoamylic este, vận dụng để phân CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O GV cho HS biết biệt vài este no, đơn CH3 sản phẩm tạo thành sau chức đơn giản isoamyl axetat phản ứng thuộc Tổng quát: loại hợp chất este ? Vậy H2SO4 đặ c, t0 RCOOH + R'OH RCOOR' +H2O este ? Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl GV giới thiệu cách axit cacboxylic nhóm OR’ este gọi tên este, gọi este * CTCT este đơn chức: RCOOR’ để minh hoạ, sau lấy R: gốc hiđrocacbon axit H tiếp thí dụ yêu cầu R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) HS gọi tên * CTPT este no đơn chức, mạch hở:CnH2nO2 (n ≥ 2) * Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ(sgk) GV ?: Vì este lại - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp HS nghiên cứu SGK - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với axit hẳn với axit đồng phân ancol có để biết vài tính chất đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon khối lượng mol vật lí este -4- phân tử có số nguyên tử cacbon ? GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên kết hiđro GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ? Hoạt động GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm Hoạt động GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều chế este ? GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este ancol không bền(sgk) GV ?: Những ứng dụng este dựa tính chất este ? Thí dụ: CH3CH2CH2COOH: (M = 88) ts0 =163,50C Tan nhiều nước CH3[CH2]3CH2OH: (M = 88), ts0 = 1320C Tan nước CH3COOC2H5: (M = 88), ts0 = 770C HS ngửi mùi Không tan nước Nguyên nhân: Do phân tử este không số este (etyl axetat, tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi phân tử este với nước - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl este axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… III TÍNH CHẤT HỐ HỌC HS nhận xét phản Thuỷ phân mơi trường axit H2SO4 đặ c, t0 ứng este hố thí dụ CH3COOC2H5 +H2O C2H5OH + CH 3COOH ? Phản ứng este * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy hố có đặc điểm ? chậm Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng HS viết phương trình xà phòng hố) hố học phản ứng t0 thuỷ phân este môi CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa +C2H5OH trường axit * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều IV ĐIỀU CHẾ HS Thảo luận trả Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol lời câu hỏi RCOOH + R'OH HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng este RCOOR' +H2O V ỨNG DỤNG(sgk) - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), - Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… Củng cố, luyện tập : Bài tập trang (SGK) Hướng dẫn học sinh tự học bài: - Xem trước LIPIT - Bài tập nhà: 2,4,6 trang (SGK) IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian: - Nội dung: - Phương pháp: - -5- H2SO4 đặ c, t0 Duyệt TTCM Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 3: LIPIT I MỤC TIÊU: Kiến thức Biết : Khái niệm phân loại lipit Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí Kĩ Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo Phân biệt dầu ăn mỡ bôi trơn thành phần hoá học Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an tồn, hiệu Tính khối lượng chất béo phản ứng Thái độ: Học tập nghiêm túc, học sinh hứng thú với môn học qua đo vận dụng thực tế II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phòng hố chất béo Học sinh: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng Hướng dẫn: - HS tự viết đồng phân - Phản ứng thuỷ phân môi trường axit, môi trường bazơ Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Thế lipit, ứng dụng lipit, lipit tự nhiên? Hoạt động GV Hoạt động (5 phút) GV giới thiệu thành phần chất béo GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau xét chất béo Hoạt động (10 phút) GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống mặt cấu tạo axit béo GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích kí hiệu công thức Hoạt động HS HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV gới thiệu -6- NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực * Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,… II – CHẤT BÉO Khái niệm Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol * Các axit béo hay gặp: C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cisCH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh, no khơng no * CTCT chung chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 Hoạt động (5phút) GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật tồn trạng thái ? GV lí giải cho HS GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay khơng ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phòng ta sử dụng chất để giặt rửa ? Hoạt động (10 phút) GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo chất béo, em cho biết chất béo tham gia phản ứng hoá học ? GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phòng hố GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia phản ứng cộng H2, ? Hoạt động (5phút) GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phòng Từ HS rút ứng dụng chất béo HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, chất béo tồn trạng thái rắn HS viết PTHH thuỷ phân chất béo môi trường axit phản ứng xà phòng hố R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống khác Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Tính chất vật lí (sgk) * Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon khơng no chất béo chất lỏng * Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,… * Nhẹ nước, không tan nước Tính chất hố học a Phản ứng thuỷ phân (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H 2O tristearin H+, t0 3CH3[CH2]16COOH +C3H5(OH)3 axit stearic glixerol b Phản ứng xà phòng hố t0 (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa +C3H5(OH)3 tristearin natri stearat glixerol HS quan sát tượng c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H (loû ng) Ni 175 - 1900C (C17H35COO)3C3H5 (raé n) Ứng dụng(sgk) HS rút ứng dụng chất béo Củng cố, luyện tập: (3 phút) - Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ -7- - Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh - Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với glixerol Hướng dẫn học sinh tự học (2 phút) - Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK) - Xem trước LUYỆN TẬP ESTE VÀ CHẤT BÉO - Đọc thêm bài: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp Ngày soạn: Ngày dạy: -8- Tiết 4: LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến Thức Biết: Các phương pháp chuyển hóa loại HC - Các phương pháp chuyển hóa HC, dẫn xuất halogen dẫn xuất chứa oxi Kĩ Năng - Nhớ kiến thức có chọn lọc, có hệ thống - Khi giải tập toán hóa học chuyển hóa loại HC, chuyển hóa HC số dẫn xuất halogen, dẫn xuất chứa oxi biết dung phương pháp , viết phương trình hóa học , tính kết Thái độ: - Học sinh kiên trì nghiêm túc học tập môn II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - phóng to sơ đồ biểu diễn mối liên hệ HC số dẫn xuất HC để làm phương tiện dạy học Học sinh: - chuẩn bị trước theo nội dung SGK để hs tham gia hoạt động tổng kết luyện tập lớp III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Kiểm tra cũ (Kiểm tra trình luyện tập) Nội dung luyện tập: ĐVĐ: Để năm trắc kiến thức học chung ta ơn lại kiến thức làm số tập Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: củng cố số kiến thức loại HC ( 20 phút ) Gv treo sơ đồ biểu diễn A LÝ THUYẾT mối quan hệ HC I.MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HC số dẫn xuất HC HS: Thảo luận theo Chuyển HC no thành không no thơm lên bảng đặt số nhom đưa a phương pháp đehiđro hóa xt ,t câu hỏi : biện pháp trình bày C H � CnH2n +2 n n ��� 4 H - Có phương pháp xt ,t xt ,t chuyển HC no thành ����� Cn H n ����� CnH2n – - H2 - H2 không no thơm? Viết b Phương pháp crăckinh pthh dạng tổng quát ? lấy VD minh họa? xt ,t CxH2x+2 +CyH2y CnH2n +2 ���� Chuyển HC khơng no thơm thành no Có phương pháp a Phương pháp hiđrơ hóa khơng hồn tồn chuyển HC không no H ,t o H ,t o thơm thành no? Ankin ������ � Anken ����� � Ankan Pd / PbCO3 Ni Viết pthh dạng tổng qt b Phương pháp hiđrơ hóa hồn tồn lầy vd minh họa ? Ni ,t o CnH2n+2 CnH 2(n – x) + (x+1) H2 ���� � I MỐI QUAN HỆ GIỮA HC VÀ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HC Chuyển HC trực tiếp thành dẫn xuất chúa oxi Trình bày phương HS: Thảo luận theo a oxi hóa HC điều kiện thích hợp pháp chuyển HC thành nhom đưa +O2,xt ,t o R –CH2 – CH2- R’ ������ � R COOH + dẫn xuất chứa oxi ? biện pháp trình bày R’COOH Hiđrat hóa anken thành ancol GV tổng hợp : * Oxi hóa : - oxi hóa ankan, ankenở nhiệt độ cao + o H ,p,t R CH=CH2 + H2O ��� � R CH –CH3 -9- ,chất xúc tác thích hợp -Oxi hóa anken KMnO4 - Oxi hóa mạch nhánh Aren KMnO4 * OH c Hiđrat hóa ankin thành anđehit xeton +H O � R- CH =C R’ � R CH2 C – R C �C R’ ��� xt,t o R’ P OH O chuyển HC thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen a ngtử H ngtử halogen thủy phân +X ,as,t o +NaOH,H O,t O R-H ���� � � R X ����� � R OH +X ,Fe +NaOH,p,t o Ar –H ���� Ar X ����� Ar OH b Cộng halogen HX vào Hc không no thủy phân HX +NaOH,H O,t o R-CH=CH2 ��� � R-CH-CH3 ����� � RCH-CH3 X OH Chuyển ancol dẫn xuất halogen thành HC a Tách H2O từ ancol thành anken Hoạt động : làm tập SGK : (10 phút ) Bt /11 :Gv hướng dẫn B BÀI TẬP : cho hs làm theo HS: Thảo luân Bt /11 : bước sau: giải tập m KOH 3*0,1 * 56 = 16,8 mg - Tính khối lượng KOH � Chỉ số axit = 16,8 / 2,8 = 2,8 g gam chất béo � số BT 5/12 axit ? m KOH 5,6 *10 = 56 mg = 0,056 g - Câu b HS tự làm � n KOH n NaOH = 0,056 / 56 = 0,001 mol ( trường hợp ngược câu a) m NaOH = 0,001 * 40 = 0,04 g Hoạt động : làm tập trắc nghiệm ( 10 phút ) GV chuẩn bị số câu - HS có tài liệu hỏi trắc nghiệm chương chuẩn bị nên I cho HS câu hỏi - GV hường dẫn HS giải không hiểu đưa câu hỏi lý thảo luận thuyết tập hướng dẫn GV Củng cố, luyện tập: (3 phút) - Củng cố tập làm Hướng dẫn học sinh tự học bài: (2 phút) - Ôn lại kiến thức học - Làm tập SGK SBT để tiết sau chữa Duyệt TTCM IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian: - Nội dung: - Phương pháp: Ngày soạn: Ngày dạy: - 10 - Thí dụ: - Hợp kim khơng bị ăn mòn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),… - Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe, … - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: SnPb (thiếc hàn, tnc = 2100C,… - Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-CuMn-Mg Hoạt động (5 phút) GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim GV bổ sung thêm số ứng dụng khác hợp kim Hoạt động HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim III – ỨNG DỤNG - Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, tơ,… - Những hợp kim có tính bền hoá học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ công nghiệp hố chất - Những hợp kim khơng gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,… - Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền Củng cố, luyện tập (8 phút) THÔNG TIN BỔ SUNG Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni) - Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,… - Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống - Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn) - Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan) Về ứng dụng hợp kim (2 phút) - Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hố chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hoá chất - Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực - Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong kho hàng hố, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ hàn hợp kim Hướng dẫn học sinh tự học Bài tập nhà: trang 91 (SGK) Xem trước Sự ăn mòn kim loại IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian: - Nội dung: - Phương pháp: - - - 67 - Duyệt TTCM Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 31: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I MỤC TIÊU: Kiến thức - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hố học, ăn mòn điện hố - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Kĩ - Phân biệt ăn mòn hố học ăn mòn điện hố số tượng thực tế - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng Thái độ: - Qua tượng thực tế học, học sinh hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hố chế ăn mòn điện hố sắt Học sinh: Học làm tập nhà, đọc trước vào III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển thành hợp kim ? Hướng dẫn: Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim Dạy nội mới: ĐVĐ: Biết an mon kim loại gì? Có dạng an mon kim loại? Hoạt động GV Hoạt động (5 phút) GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn mòn kim loại ? GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn kim loại chất ăn mòn kim loại Hoạt động (5 phút) GV nêu khái niệm ăn mòn hố học lấy thí dụ minh hoạ Hoạt động HS NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác HS tự nêu khái dụng chất mơi trường xung quanh niệm ăn mòn kim loại chất Hệ quả: Kim loại bị oxi hố thành ion dương ăn mòn kim loại M → Mn+ + ne HS nghiên cứu thêm SGK II – CÁC DẠNG ĂN MỊN Ăn mòn hố học: Thí dụ: - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 2Fe + 3Cl 2FeCl3 - Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt 0 3Fe + 2O +1 3Fe + 2H 2O t0 t0 +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 +H2 Ăn mòn hố học q trình oxi hố – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất - 68 - môi trường Ăn mòn điện hố a) Khái niệm Thí nghiệm: (SGK) Hiện tượng: - Kim điện kế quay chứng tỏ có dòng HS nghiên cứu thí điện chạy qua nghiệm ăn mòn - Thanh Zn bị mòn dần điện hố - Bọt khí H2 thoát Cu HS nêu Giải thích: tượng giải thích - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo tượng phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e Ion Zn2+ vào dung dịch, electron e theo dây dẫn sang điện cực Cu - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành o o o -o nguyên tử H thành phân tử H2 thoát o o o o o oZn o o 2H+ + 2e → H2 o o o o o o H o o o o o o Ăn mòn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương Hoạt động (5 phút) b) Ăn mòn điện hố học hợp kim sắt GV treo bảng phụ khơng khí ẩm Thí dụ: Sự ăn mòn gang khơng khí ăn mòn điện hố học ẩm hợp kim sắt - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần Fe C GV dẫn dắt HS xét chế HS nhận xét tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ chế q trình gỉ trình gỉ sắt số pin nhỏ mà sắt anot cacbon sắt khơng khí khơng khí ẩm catot ẩm Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OHIon Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OHtạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O Hoạt động (3 phút) c) Điều kiện xảy ăn mòn điện hố GV ?: Từ thí nghiệm HS lưu ý: học trình ăn mòn điện hố trình ăn mòn điện hố Các điện cực phải khác học, em cho biết xảy thoã chất điều kiện để trình ăn mãn đồng thời Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất mòn điện hố xảy ? điều kiện trên, hoá học thiếu điều Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp kiện q trình gián tiếp qu dây dẫn ăn mòn điện hoá Các điện cực tiếp xúc với không xảy dung dịch chất điện li Hoạt động ( 5phút) III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Hoạt động (10 phút) GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hố u cầu HS nghiên cứu thí nghiệm ăn mòn điện hố GV u cầu HS nêu tượng giải thích tượng 2+ + - 69 - GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt Hoạt động (2 phút) GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hố GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hố gì? HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt HS nghiên cứu trả lời câu hỏi Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng chất bền vững với mơi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men, … Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom Phương pháp điện hoá Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép Củng cố, luyện tập (3 phút) Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng Cho sắt vào a) dung dịch H2SO4 loãng b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D Sắt đồng khơng bị ăn mòn Hướng dẫn học sinh tự học (2 phút) - HS làm tập nhà: 36 trang 95 (SGK) - Ôn tập kiến thức học để tiết sau luyện tập IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp - 70 - Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 32: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính tốn Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại Thái độ: HS học nghiêm tức để năm vững kiến thức học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Học làm tập, ôn kiện thức học III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Để nắm trắc kiến thức học kim loại, ta luyện tập làm tập sau Hoạt động GV Hoạt động 1: (20 phút) Các tập trắc nghiệm GV Hướng dẫn học sinh lam GV Hướng dẫn học sinh lam GV Hướng dẫn học sinh lam GV Hướng dẫn học sinh lam GV Hướng dẫn học sinh lam Hoạt động HS HS vận dụng tính chất hố học chung kim loại để giải tập Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng (nhanh nhất) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 56g 1mol 64g tăng 8g 0,1 mol tăng 0,8g Bài cần cân tương quan kim loại R NO 3R 2NO 0,075 0,05 R = 4,8/0,075 = 64 Tương tự 3, cân tương quan Cu NO2 Cu 2NO2 Fe FeS tác dụng với HCl cho số mol khí nên thể tích khí thu xem lượng Fe ban đầu phản ứng Fe H2 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 - 71 - NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hố trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R là: A Zn B Mg C Fe D Cu Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít GV Hướng dẫn học sinh lam GV Hướng dẫn học sinh lam V = 6,72 lít nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì: nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) V = 2,24 lít Tính số mol CuO tạo thành nHCl = nCuO kết Hoạt động (20 phút) GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung dịch muối Ag+ GV hướng dẫn Cách làm nhanh vận dụng phương pháp bảo toàn electron HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp xảy phản ứng viết PTHH phản ứng HS nghiên cứu giải tập Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc) A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Giải Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 2+ Fe + Ag+ Fe3+ + Ag Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải Gọi a b số mol Al Mg 27a 24b1,5 a 1/30 1,68 3a 2b22,4.2 0,15 b 0,025 %Al = 27/30 10060% %Mg = 40% 1,5 Củng cố, luyện tập (3 phút) Đốt cháy hết 1,08g kim loại hố trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại Xác định kim loại Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch: a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4 Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Hướng dẫn học sinh tự học (2 phút) - Xem lại tập làm Duyệt TTCM Xem trước LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian: - 72 - - Nội dung: - Phương pháp: - - Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 33: LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại chống ăn mòn Kĩ năng: Kĩ tính toán lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Chuẩn bị Các tập Học sinh: Ôn tập làm tập nhà III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Để năm trắc kiến thức học, ta làm tập sau Hoạt động GV Hoạt động HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động (20 phút) Bài 1: Sự ăn mòn kim loại khơng phải Bài tập trắc nghiệm HS vận dụng kiến A khử kim loại GV: Hướng dẫn học thức lí thuyết ăn B oxi hoá kim loại sinh làm tập mòn kim loại để chọn C phá huỷ kim loại hợp kim tác đáp án dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh HS xác định trường hợp sau ? GV yêu cầu HS cho A Ngâm dung dịch HCl trường hợp, biết chế trình trường hợp ăn B Ngâm dung dịch HgSO4 ăn mòn điện hố đáp mòn hố học, trường C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ án D hợp ăn mòn thêm vài giọt dung dịch CuSO4 điện hoá HS so sánh độ Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị GV: Hướng dẫn học xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước hoạt động hố học sinh làm tập kim loại để biết là: A thiếc B sắt khả ăn mòn kim loại C hai bị ăn mòn Fe Sn D không kim loại bị ăn mòn Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy HS vận dụng kiến móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục GV: Hướng dẫn học thức ăn mòn kim đích ? loại liên hệ đến A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt sinh làm tập kiến thức B Để không gây ô nhiễm môi trường sống để chọ đáp án C Để không làm bẩn quần áo lao động - 73 - GV ?: Trong số hoá chất cho, hố chất có khả ăn mòn kim loại ? GV: Hướng dẫn học sinh làm tập HS chọn đáp án giải thích HS vận dụng định nghĩa ăn mòn hố học ăn mòn điện hố để chọn đáp án Hoạt động 2: (20 phút) Bài tập tự luận GV ?: Ban đầu xảy trình ăn mòn hố học hay ăn mòn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ? Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng hố học xảy ? Và xảy q trình ăn mòn loại ? GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mòn ? HS nghiên cứu kiên thức trả lời câu hỏi GV HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim D Để kim loại đỡ bị ăn mòn Bài 5: Một số hố chất để ngăn tủ có khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất sau có khả gây tượng ? A Etanol B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohiđric Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hoá môi trường gọi A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hố học D ăn mòn điên hố học Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thấy khí H2 nhanh hẳn Hãy giải thích tượng Giải Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 loãng bị ăn mòn hố học Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy chậm Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực Fe bị ăn mòn điện hố - Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá Zn – 2e Zn2+ - Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H2SO4 lỗng bị khử thành khí H2 2H+ + 2e H2 H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy mạnh Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng hợp kim Giải Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = nH2 = %Zn = 0,986 0,04 22,4 0,04.65 10028,89% %Cu = 71,11% Củng cố, luyện tập (3 phút) Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn Cho biết kim loại cặp bị ăn mòn điện hố học A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO - 74 - Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chổ nối trở nên mau tiếp xúc Hướng dẫn học sinh tự học (2 phút) - Xêm lại tập làm - Xem lại tất kiến thức phần hoá hữu học hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I (2 tiết) ESTE – LIPIT Este Lipit Khái niệm Tính chất hố học CACBOHIĐRAT Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ CTPT CTCT thu gọn Tính chất hố học AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Amin Amino axit Peptit protein Khái niệm CTPT Tính chất hố học POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Polime Vật liệu polime Khái niệm Tính chất hoá học Điều chế IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp - 75 - Ngày soạn: Ngày day: Tiết 34: ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime) HS biết: Kĩ năng: - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu lớp 12 Thái độ: Học sinh nghiêm túc học tập môn để co kiến thức làm kiểm tra học kì I II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ơn tập phần hố học hữu - lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ Học sinh: Học nhà, ơn tập tồn kiến thức học kì 1, làm tập nhà III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Dạy nội dung mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: (10 phút) GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau: Este Lipit Khái niệm Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Cơng thức chung: RCOOR’ - Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit este phức tạp - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh) Tính chất hoá học Phản ứng thuỷ phân, xt axit Phản ứng gốc hiđrocacbon không no: - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp Phản ứng thuỷ phân Phản ứng xà phòng hố Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng Hoạt động 2: (10 phút) GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau: Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n CTCT thu gọn CH2OH[CHOH]4CHO Glucozơ (monoanđehit poliancol) C6H11O5-O- C6H11O5 (saccarozơ poliancol, khơng có nhóm CHO) [C6H7O2(OH)3]n Tính chất hố học - Có phản ứng chức anđehit (phản ứng tráng bạc) - Có phản ứng chức poliancol (phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím - Có phản ứng chức poliancol - 76 - - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động 3: (10 phút) GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau: Amin Amino axit Peptit protein Khái niệm Amin hợp chất hữu coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc -amino axit liên kết với liên keát peptitC N O H Protein loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu CTPT CH3NH2; CH3−NH−CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin) H2N−CH2−COOH (Glyxin) CH3−CH(NH2)−COOH (alanin) Tính chất hố học Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH− RNH2 + HCl → RNH3Cl Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O Phản ứng hoá este Phản ứng trùng ngưng Phản ứng thuỷ phân Phản ứng màu biure Hoạt động 4: (10 phút) GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau: Polime Vật liệu polime Khái niệm Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo Một số polime dùng làm chất dẻo: PE PVC Poli(metyl metacrylat) Poli(phenol-fomanđehit) B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Tơ nilon-6,6 Tơ nitron (olon) C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên Cao su tổng hợp D Keo dán loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác Nhựa vá săm Keo dán epxi Keo dán ure-fomanđehit Tính chất hố học Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch phát triển mạch Điều chế - Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước) Củng cố, luyện tập (3 phút) - Củng cố lại nội dung ôn tập Hướng dẫn học sinh tự học (2 phút) - Ôn lại kiên thức học - Xêm lại dạng tập làm để tiết sau ôn tập tiếp - 77 - IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp Ngày soạn: Ngày day: Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime) HS biết: Kĩ năng: - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu lớp 12 Thái độ: Học sinh nghiêm túc học tập môn để co kiến thức làm kiểm tra học kì I II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phần hoá học hữu - lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ Học sinh: Học nhà, ôn tập tồn kiến thức học kì 1, làm tập nhà III TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Dạy nội dung mới: Hoạt động GV * Hoạt động 1: (10 phút) - GV: Chúng ta làm BT este: Cho mol axit axetic tác dụng với mol ancol etylic đến phản ứng đạt trạng thái cân có 0,667 mol este tạo thành Trong điều kiện nhiệt độ : a) Nếu xuất phát từ 0,5 mol axit axetic mol ancol etylic có mol este tạo thành phản ứng đạt tới trạng thái cân ? b) Nếu xuất phát từ mol etyl axetat mol nước, hỏi phản ứng đạt trạng Hoạt động HS Nội dung ghi bảng * Bài 1: ������ CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH ������ B.đầu : 1 0 P.ứng : 0,667 0,667 0,667 0,667 TTCB: (1 – 0,667) (1 – 0,667) 0,667 0,667 HS: Làm theo HD [este] [H2O] 0,667 K c= 4 GV [axit] [ancol] (1 0,667)2 a) Gọi x số mol axit phản ứng : ������ CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH ������ B.đầu : 0,5 0 P.ứng : x x x x TTCB: 0,5 – x 2–x x x Với K tính theo : c HS: nghe hướng dẫn x2 trả lời câu hỏi 4 GV (0,5 x)(2 x) H2SO4� � c, to H2SO4� � c, to Giải phương trình ta có x = 0,465 mol số mol este tạo thành 0,465 mol b) Gọi x số mol este phản ứng: ������ CH COOH + CH OH CH3COOCH3+H2O ������ 3 B.đầu : 0 P.ứng : x x x x TTCB: – x 2–x x x H2SO4� � c, to - 78 - thái cân có mol este tham gia phản ứng ? - GV: Nhận xét bổ sung K 'c [axit] [ancol] [este] [H2O] Vì điều kiện nhiệt độ nên số cân phản ứng nghịch với phản ứng câu a): 1 K 'c Kc x2 (1 x)(2 x) Giải phương trình ta có x = 0,457 mol Số mol este tham gia phản ứng 0,465 mol * Hoạt động 2: (10 phút) - GV: Chúng ta làm BT saccarozơ: Đun nóng dung dịch chứa 3,42 gam saccarozơ với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Kiềm ho¸ dung dịch X dung dịch NaOH cho phản ứng hoàn toàn với Cu(OH)2 dư thu 1,44 gam kết tủa đỏ gạch dung dịch Y Axit ho¸ dung dịch Y dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng hết saccarozơ đem trung hòa lượng dư dung dịch NaOH lỗng ta dung dịch Z Tính khối lượng Ag sinh cho dung dịch Z phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 - GV: Nhận xét bổ sung * Hoạt động 3: (10 phút) - GV: Chúng ta làm BT amino axit: Cho 0,1 mol -amino axit phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,1 gam muối khan Xỏc nh công thức cấu tạo -amino axit HS: Làm theo HD GV * Bài 2: Phản ứng thủy phân : H , to C12H22O11 + H2O ���� C6H12O6 + C6H12O6 (1) Glucozơ Fructozơ Trong môi trường kiềm, fructozơ chuyển hoá thành glucozơ C5H11O5–CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O + C5H11O5–COONa + 3H2O (2) Theo (2) : số mol glucozơ = số mol Cu 2O = 1,44 0,01 (mol) 144 HS: Nghe trả lời câu hỏi GV HS: Làm theo HD GV HS: nghe hướng dẫn trả lời câu hỏi - 79 - Đây tổng số mol glucozơ fructozơ dung dịch X tạo (1) Theo (1) : Số mol saccarozơ thủy phân = số mol (glucozơ fructozơ) = 0,005 mol Số mol saccarozơ lại Y = 6,84 0,005.342 0,015 (mol) 342 Theo (1) : Số mol (glucozơ fructozơ) Z = số mol saccarozơ Y = 2.0,015 = 0,03 (mol) Trong mơi trường kiềm, fructozơ chuyển hố thành glucozơ: C5H11O5–CHO + 2[Ag(NH3)2]OH 2Ag+C5H11O5– COONH4 + 3NH3 + H2O (3) số mol Ag = số mol (glucozơ fructozơ) = 2.0,03 = 0,06 (mol) Khối lượng Ag thu = 0,06.108 = 6,48 (gam) * Bài 3: Số mol NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol) (H2N)aCxHy(COOH)b+bNaOH(H2N)aCxHy(COONa)b + bH2O b 0,1 0,1 0,1 b = Cơng thức phân tử có dạng (H2N)aCxHy(COOH) Khối lượng muối = (16a+12x+y+67).0,1=11,1 g - GV: Nhận xét bổ sung GV 12x + y + 16a = 44 12x + y = 44 – 16a * Hoạt động 4: (10 phút) - GV: Chúng ta làm BT hỗn hợp KL: Cho hỗn hợp gồm 9,75 gam Zn 5,6 gam Fe vào HS: Làm theo HD dung dịch HNO3 loãng GV khuấy kĩ Sau phản ứng hồn tồn thu 1,12 lít khí N2 (sản phẩm khử đktc) Tính tổng khối lượng muối dung dịch sau phản ứng - GV: Nhận xét bổ sung HS: nghe hướng dẫn trả lời câu hỏi GV a = 12x + y = 28 x = y = CTCT : CH3–CH(NH2)–COOH a = 12x + y = 12 x = y = CTCT: (NH2)2C–COOH:loại khơng phù hợp với hoá trị cacbon * Bài 4: 9,75 5,6 1,12 nZn= =0,15 (mol) ; nFe= =0,1 (mol) ; nN2 = =0,05 (mol) 65 56 22,4 Zn 0,15 Zn2+ + 2e 0,15 0,3 Fe 0,1 Fe3+ + 3e 0,1 0,1 +5 2N + 10e � N2 0,1 0,5 0,05 Tổng số mol e cho (0,3 + 0,3 = 0,6 mol) > tổng số mol e nhận (0,5 mol) : vơ lí Phải có thêm chất nhận electron Fe3+ : Fe3+ + 1e Fe2+ x x x Theo định luật bảo toàn electron : 0,6 = 0,5 + x x = 0,1 Dung dịch tạo thành có 0,1 mol Fe(NO 3)2 0,15 mol Zn(NO3)2 Tổng khối lượng muối = 0,1.180 + 0,15.18,9 = 46,35 (gam) Củng cố, luyện tập (3 phút) - Củng cố lại nội dung ôn tập Hướng dẫn học sinh tự học (2 phút) - Ôn lại kiên thức học - Xêm lại dạng tập làm để tiết sau kiểm tra học kì IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp - 80 - - 81 - ... bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,… II – CHẤT BÉO Kh i niệm Chất béo trieste glixerol v i axit béo, g i chung triglixerit triaxylglixerol * Các axit béo hay gặp: C17H35COOH... glixerol axit cacboxylic mạch d i, không phân nhánh - Trong thành phần lo i sơn có trieste glixerol v i axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit v i. .. amin Thí dụ amoniac metylamin phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin BI B II BI BI GV gi i thiệu cách tính bậc amin yêu cầu HS xác định bậc amin GV lấy số thí dụ bên yêu cầu HS xác định loại