Giáo án bồi dưỡng HS giỏi hóa 9

Chơngn 1: Dung dịch và nồng độ dung dịch I. Dung dich - Khái niệm: Là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan - Chất tan: chất rắn, lỏng, khí. - Dung môi: nớc, xăng, dầu, cồn . II. Dung dịch bão hoà Là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan ở một nhiệt độ xác định. III. Độ tan (S) Là số gam chất tan có thể tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà. Hay: số mol chất tan có thể tan trong 1 lit dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà (S M ). Chú ý: Độ tan của một chất đợc xác định ở một nhiệt độ xác định. IV. Nồng độ phần trăm (C%) Biểu thị số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Ví dụ: Dung dịch CuSO 4 15%, nghĩa là 100 gam dung dịch CuSO 4 có 15 gam CuSO 4 và 85 gam H 2 O. V. Nồng độ mol (C M ) Biểu thị số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch. VD: Dung dịch H 2 SO 4 0,25 mol/lit, nghĩa là trong 1 lit dung dịch H 2 SO 4 có 0,25 mol H 2 SO 4 . VI. Một số công thức biến đổi a. Khối lợng dung dịch và thể tích dung dịch: m: khối lợng dung dịch, dung môi (gam) m = V.D V: thể tích dung dịch, dung môi (ml) D: khối lợng riêng dung dịch, dung môi (g/ml) b. Nồng độ phần trăm (C%): m ct : khối lợng chất tan (gam) m dd : khối lợng dung dịch (gam) c. Nồng độ mol (C M ): n: số mol chất tan V: thể tích dung dịch (lit) d. Độ tan (S): S: độ tan (gam) C%: nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà e. Mối liên quan giữa nồng độ mol và nồng độ phần trăm: M M.C C% = 10D 1 ct dd m C% = .100% m M n C = V 100.C% S = 1- C% Chơng II. Các hợp chất vô cơ A. Phân loại các hợp chất vô cơ Chất Đơn chất Hợp chất Kim loại Phi kim Hợp chất vô cơ Hợp chất hữu cơ Oxit Axit Bazơ Muối B. định nghĩa, phân loại và tên gọi các hợp chất vô cơ I. Oxit 1. Định nghĩa: Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác. - Công thức tổng quát: R x O y - Ví dụ: Na 2 O, CaO, SO 2 , CO 2 . 2. Phân loại: a. Oxit bazơ: Là oxit của kim loại, tơng ứng với một bazơ. Chú ý: Chỉ có kim loại mới tạo thành oxit bazơ, tuy nhiên một số oxit bậc cao của kim loại nh CrO 3 , Mn 2 O 7 . lại là oxit axit. Ví dụ: Na 2 O, CaO, MgO, Fe 2 O 3 . b. Oxit axit: Thờng là oxit của phi kim, tơng ứng với một axit. Ví dụ: CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 . c. Oxit lỡng tính: Là oxit của các kim loại tạo thành muối khi tác dụng với cả axit và bazơ (hoặc với oxit axit và oxit bazơ). Ví dụ: ZnO, Al 2 O 3 , SnO . d. Oxit không tạo muối (oxit trung tính):CO, NO e. Oxit hỗn tạp (oxit kép): Ví dụ: Fe 3 O 4 , Mn 3 O 4 , Pb 2 O 3 . Chúng cũng có thể coi là các muối: Fe 3 O 4 = Fe(FeO 2 ) 2 sắt (II) ferit Pb 2 O 3 = PbPbO 3 chì (II) metaplombat 3. Cách gọi tên: 2 oxit bazơ oxit axit axit không có oxi axit có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối trung hoà Muối axit II. Axit 1. Định nghĩa Là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. - Công thức tổng quát: H n R (n: bằng hoá trị của gốc axit, R: gốc axit). - Ví dụ: HCl, H 2 S, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3 . Một số gốc axit thông thờng Kí hiệu Tên gọi Hoá trị - Cl Clorua I = S Sunfua II - NO 3 Nitrat I = SO 4 Sunfat II = SO 3 Sunfit II - HSO 4 Hidrosunfat I - HSO 3 Hidrosunfit I = CO 3 Cacbonat II - HCO 3 Hidrocacbonat I PO 4 Photphat III = HPO 4 Hidrophotphat II - H 2 PO 4 Đihidropphotphat I - OOCCH 3 Axetat I - AlO 2 Aluminat I 2. Phân loại - Axit không có oxi: HCl, HBr, H 2 S, HI . - Axit có oxi: H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , HNO 2 , HNO 3 . 3. Tên gọi * Axit không có oxi: - Tên axit: axit + tên phi kim + hidric. - Ví dụ: HCl axit clohidric H 2 S axit sunfuhidric HBr axit bromhidric * Axit có oxi: - Tên axit: axit + tên phi kim + ic (ơ). - Ví dụ: H 2 SO 4 axit sunfuric H 2 SO 3 axit sunfurơ HNO 3 axit nitric HNO 2 axit nitrơ 3 III. Bazơ (hidroxit) 1. Định nghĩa Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại (hay nhóm -NH 4 ) liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH). - Công thức tổng quát: M(OH) n M: kim loại (hoặc nhóm -NH 4 ). n: bằng hoá trị của kim loại. - Ví dụ: Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaOH, KOH . 2. Phân loại - Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . - Bazơ không tan: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 . 3. Tên gọi IV. Muối 1. Định nghĩa Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hoặc nhóm - NH 4 ) liên kết với gốc axit. - Công thức tổng quát: M n R m (n: hoá trị gốc axit, m: hoá trị kim loại). - Ví dụ: Na 2 SO 4 , NaHSO 4 , CaCl 2 , KNO 3 , KNO 2 . 2. Phân loại Theo thành phần muối đợc phân thành hai loại: - Muối trung hoà: là muối mà trong thành phần gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ: Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . - Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử H cha đợc thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ: NaHSO 4 , KHCO 3 , CaHPO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 3. Tên gọi Tên muối: tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit. Ví dụ: Na 2 SO 4 natri sunfat NaHSO 4 natri hidrosunfat KNO 3 kali nitrat KNO 2 kali nitrit Ca(H 2 PO 4 ) 2 canxi dihidrophotphat 4 Chơng 3: tính chất của các hợp chất vô cơ I. Oxit 1. Oxit axit a. Tác dụng với nớc: CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 NO 2 + H 2 O HNO 3 + NO NO 2 + H 2 O + O 2 HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 b. Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm): Chú ý: tuỳ tỉ lệ số mol oxit axit và số mol kiềm sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2) hay xảy ra cả hai phản ứng. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (1) CO 2 + NaOH NaHCO 3 (2) 2 NaOH CO n 2 n xảy ra phản ứng (1) 2 NaOH CO n 1 n xảy ra phản ứng (2) 2 NaOH CO n 1 2 n xảy ra cả hai phản ứng CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 (2) 2 2 CO Ca(OH) n 2 n xảy ra phản ứng (2) 2 2 CO Ca(OH) n 1 n xảy ra phản ứng (1) 2 2 CO Ca(OH) n 1 2 n xảy ra cả hai phản ứng SO 2 + NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + NaOH NaHSO 3 SO 3 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O NO 2 + NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O c. Tác dụng với oxit bazơ: Oxit bazơ phải tơng ứng với bazơ tan: 5 CO 2 + CaO CaCO 3 CO 2 + Na 2 O Na 2 CO 3 SO 3 + K 2 O K 2 SO 4 SO 2 + BaO BaSO 3 2. Oxit bazơ a. Tác dụng với nớc: Oxit nào mà hidroxit tơng ứng tan trong nớc thì phản ứng với n- ớc. Na 2 O + H 2 O 2NaOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b. Tác dụng với axit: Na 2 O + HCl NaCl + H 2 O CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O Chú ý: Những oxit của kim loại có nhiềuhoá trị khi phản ứng với axit mạnh sẽ đợc đa tới kim loại có hoá trị cao nhất. FeO + H 2 SO 4 (đặc) 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Cu 2 O + HNO 3 0 t Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O c. Tác dụng với oxit axit: Xem phần oxit axit d. Bị khử bởi các chất khử mạnh: Trừ oxit của kim loại mạnh (từ K Al). Fe 2 O 3 + CO 0 t Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 + CO 0 t FeO + CO 2 FeO + CO 0 t Fe + CO 2 Chú ý: Khi Fe 2 O 3 đang bị khử mà CO bị thiếu thì chất rắn tạo thành có 4 chất sau: Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO. Fe (Vì các phản ứng xảy ra đồng thời). 3. Oxit lỡng tính (Al 2 O 3 , ZnO) a. Tác dụng với axit: Al 2 O 3 + HCl AlCl 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O b. Tác dụng với kiềm: Al 2 O 3 + NaOH NaAlO 2 + H 2 O ZnO + NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O 4. Oxit không tạo muối (CO, N 2 O NO .) - N 2 O không tham gia phản ứng. - CO tham gia: + Phản ứng cháy trong oxi 6 + Khử oxit kim loại + Tác dụng thuận nghịch với hemoglobin có trong máu, gây độc. II. axit 1. Dung dịch axit làm đổi màu chất chỉ thị: Quì tím đỏ. 2. Tác dụng với bazơ: HCl + Cu(OH) 2 CuCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O 3. Tác dụng với oxit bazơ, oxit lỡng tính: HCl + CaO CaCl 2 + H 2 O HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O HNO 3 + MgO Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O HCl + Al 2 O 3 AlCl 3 + H 2 O 4. Tác dụng với muối: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl HCl + Na 2 CO 3 NaCl + H 2 O + CO 2 HCl + NaCH 3 COO CH 3 COOH + NaCl (axit yếu) H 2 SO 4(đậm đặc) + NaCl (rắn) NaHSO 4 + HCl (khí) Chú ý: Sản phẩm phải tạo ra chất kết tủa (chất khó tan), hoặc chất bay hơi hay tạo ra axit yếu. 5. Tác dụng với phi kim: Xem phần phi kim. 6. Tác dụng với kim loại: (kim loại đứng trớc hidro trong dãy hoạt động hoá học). HCl + Fe FeCl 2 + H 2 H 2 SO 4(loãng) + Zn ZnSO 4 + H 2 Chú ý: - H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc ở nhiệt độ thờng không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hoá). - Axit HNO 3 phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), không giải phóng hidro. - Axit H 2 SO 4 đặc, nóng có khả năng phản ứng với nhiều kim loại, không giải phóng hidro. Cu + 2H 2 SO 4 (đặc,nóng) CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O IIi. bazơ (hidroxit) 1. Bazơ tan (kiềm) 7 a. Dung dịch kiềm làm thay đổi màu một số chất chỉ thị: - Quỳ tím xanh. - Dung dịch phenolphtalein không màu hồng. b. Tác dụng với axit: 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O (1) KOH + H 2 SO 4 KHSO 4 + H 2 O (2) Chú ý: tuỳ tỉ lệ số mol axit và số mol bazơ sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2) hay xảy ra cả phản ứng. c. Tác dụng với kim loại: Xem phần kim loại. d. Tác dụng với phi kim: Xem phần phi kim. e. Tác dụng với oxit axit, oxit lỡng tính: Xem phần oxit axit, oxit lỡng tính. f. Tác dụng với hidroxit lỡng tính (Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 ) NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + H 2 O NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + H 2 O g. Tác dụng với dung dịch muối KOH + MgSO 4 Mg(OH) 2 + K 2 SO 4 Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaOH Chú ý: Sản phẩm phản ứng ít nhất phải có một chất không tan (kết tủa). 2. Bazơ không tan a. Tác dụng với axit: Mg(OH) 2 + HCl MgCl 2 + H 2 O Al(OH) 3 + HCl AlCl 3 + H 2 O Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O b. Bị nhiệt phân tich: Fe(OH) 2 0 t FeO + H 2 O (không có oxi) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O 0 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + H 2 O Al(OH) 3 0 t Al 2 O 3 + H 2 O Zn(OH) 2 0 t ZnO + H 2 O Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O 3. Hidroxit lỡng tính a. Tác dụng với axit: Xem phần axit. b. Tác dụng với kiềm: Xem phần kiềm. c. Bị nhiệt phân tích: Xem phần bazơ không tan. 8 iV. Muối 1. Tác dụng với dung dịch axit: AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 Na 2 S + HCl NaCl + H 2 S NaHSO 3 + HCl NaCl + SO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 + HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Na 2 HPO 4 + HCl NaCl + H 3 PO 4 2. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + NaOH FeCl 3 + KOH KCl + Fe(OH) 3 Chú ý: Muối axit tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nớc. NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + KOH Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + KOH + H 2 O NaHSO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 3. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối: Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + NaCl BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaCl Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 + ZnCl 2 BaCl 2 + Zn(OH) 2 + CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 + NaHSO 4 BaSO 4 + Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Chú ý: - Các muối axit tác dụng với các muối có tính bazơ hoặc lỡng tính thì phản ứng xảy ra theo chiều axit bazơ: Na 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 - Trong dung dịch chứa muối nitrat và một axit thờng thì dung dịch này đợc coi là một axit nitric loãng: Cu + NaNO 3 + HCl Cu(NO 3 ) 2 + NaCl + NO + H 2 O * Khái niệm phản ứng trao đổi: Những phản ứng giữa muối và axit, muối và bazơ, muối và muối xảy ra trong dung dịch đợc gọi là phản ứng trao đổi. Trong các phản ứng này các thành phần kim loại hoặc hidro đổi chỗ cho nhau, các thành phần gốc axit đổi chỗ cho nhau. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: - Phản ứng phải xảy ra trong dung dịch. - Tạo ra chất kết tủa (chất khó tan), hoặc chất bay hơi hay tạo ra nớc, axit yếu, bazơ yếu. Ví dụ: 9 + Tạo chất kết tủa: BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaCl + Tạo chất dễ bay hơi: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 K 2 S + HCl KCl + H 2 S + Tạo ra nớc hay axit yếu, bazơ yếu: NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O NaCH 3 COO + HCl CH 3 COOH + NaCl (axit yếu) NH 4 Cl + NaOH NH 4 OH + NaCl (bazơ yếu) 4. Dung dịch muối tác dụng với kim loại: Ví dụ: AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + Ag CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu Chú ý: không lựa chọn kim loại có khả năng phản ứng với nớc ở điều kiện thờng nh K, Na, Ca, Ba . 5. Tác dụng với phi kim: Xem phần phi kim. 6. Một số muối bị nhiệt phân: a. Nhiệt phân tích các muối CO 3 , SO 3 : 2M(HCO 3 ) n 0 t M 2 (CO 3 ) n + nCO 2 + nH 2 O M 2 (CO 3 ) n 0 t M 2 O n + nCO 2 Chú ý: Trừ muối của kim loại kiềm. b. Nhiệt phân muối nitrat: K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au M(NO 3 ) n 0 t M(NO 2 ) n + n 2 O 2 M(NO 3 ) n 0 t M 2 O n + 2nNO 2 + n 2 O 2 M(NO 3 ) n 0 t M + nNO 2 + n 2 O 2 KNO 3 0 t KNO 2 + O 2 Fe(NO 3 ) 2 0 t Fe + NO 2 + O 2 AgNO 3 0 t Ag + NO 2 + O 2 c. Một số tính chất riêng: 2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 CuSO 4 + 2FeSO 4 Chơng III: Kim loại và phi kim A. Kim loại I. Đặc điểm của kim loại 10 [...]... ,Hg(NO3)2 9 a.Phân biệt các chất sau chỉ dùng một thuốc thử (NH4)2SO4 , Ca(H2PO4)2 ,KCl b.Phân biệt K2SO4 ,K2CO3 ,HCl, BaCl2 chỉ bằng một kim loại hoặc khơng dùng chất thử nào 10 Chỉ được dùng thêm q tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận ra các dung dịch bị mất nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S 11 Trình bày hai phương pháp hóa học để phân biệt khí SO 2 và CO2 Viết các phương trình hóa. .. víi 49, 6 kg photpho MCa( H PO 4 )2 2 = 40 + 4 + (31.2) + (16.8) = 234 gam Cø 40 gam canxi th× øng víi62 gam photpho VËy sè kg canxi øng víi 49, 6 kg photpho lµ: 49, 6.40 = 32kg 62 1 a TÝnh lỵng lu hnh øng víi 32 gam oxi trong s¾t(III) sunfat øng víi 14 gam s¾t trong ®ã mCa = b TÝnh lỵng oxi øng víi 24 kg lu hnh cã trong nh«m sunfat øng víi 81 gam nh«m trong ®ã 2 TÝnh lỵng oxi cã trong ho¸ chÊt A chøa 98 %... A2 A3 A4 A A A A A B1 B2 B3 B4 C©u 18 Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau: +E  F → X + A (1) (5) +G +E  H  F → → X + B (2) (6) (7) (3) Fe +I +L  K  H + BaSO4 ↓ → → X + C (4) (8) (9) +M +G → X → H X+D (10) (11) C©u 19 Chän c¸c chÊt A, B, C biÕt r»ng chóng ®Ịu lµ hỵp chÊt cđa s¾t ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ theo s¬ ®å (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng nÕu cã) 21 (5) (6) B (4) (2)... ? §iỊn chÊt thÝch hỵp vµo chç “?” råi viÕt c¸c PTHH cđa c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: a Cu + ? → CuSO4 + H2O + ? b Cu + ? → CuSO4 + ? c KHS + ? → H2S + ? e CuSO4 + ? → FeSO4 + ? d Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3 + ? f Fe2(SO4)3 + ? → Fe(NO3)3 + ? g AlCl3 + ? → Al2(SO4)3 + ? i Al2O3 + KHSO4 → ? + ? + ? h NaCl + ? → NaOH + ? + ? + ? k KHCO3 + Ca(OH)2 → ? + ? + ? 4 ViÕt 5 PTHH kh¸c nhau ®Ĩ thùc hiƯn ph¶n øng BaCl2 +... cã ®đ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ FeSO4 vµ FeCl2 C©u 19 Tõ nh÷ng nguyªn liƯu ban ®Çu lµ qng pirit, H2O, kh«ng khÝ, mi ¨n vµ nh÷ng ph¬ng tiƯn cÇn thiÕt kh¸c ViÕt c¸c PTHH ®iỊu chÕ FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCl2, FeCl3 C©u 20 Tõ qng pyrit s¾t, níc biĨn, kh«ng khÝ, h·y viÕt PTHH ®iỊu chÕ c¸c chÊt FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO3, NaHSO4 D¹ng 3: C©u hái ph©n biƯt vµ nhËn biÕt 24 I Lý thut c¬ b¶n... ph©n biƯt chóng 8 5 chÊt bét: MgO, P2O5, BaO, Na2SO4, Al2O3 H·y dïng pp ®¬n gi¶n ®Ĩ ph©n biƯt c¸c chÊt nµy 9 Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ph©n biƯt 5 dd: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 10 Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ nhËn biÕt c¸c lä ®ùng chÊt r¾n sau: NaCl, KOH, Na2SO4, NaNO3 11 Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c chÊt láng sau: rỵu etylic, axit axetic, glucoz¬, saccaroz¬ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt ra c¸c lä dung dÞch... → Al → AlCl3 Al2O3 → Al2(SO4)3 Na AlO2 C©u 8 Al Al(OH)3 AlCl3 → Al(NO3)3 Al2O3 ZnO → Na2ZnO2 C©u 9 Zn → Zn(NO3)2 → ZnCO3 CO2 → KHCO3 → CaCO3 C©u 10 T×m chÊt thÝch hỵp ®iỊn vµo A, B, C vµ hoµn thµnh s¬ ®å b»ng ph¶n øng 1 FeS2 → A → B → C → CuSO4 2 CuSO4 → B → C → D → Cu A 3 Fe2O3 FeCl2 B KhÝ D + dd E 19 +O + HCl + Na A  B  C  → → → 4 2 t + D, t KÕt tđa F  G  M → → 0 0 A lµ hçn hỵp gåm... 15 = 3(gam ) 160 4.16 15 = 6(gam ) 160 Hc mO = 15 - (mCu + mS ) = 15 - 9 = 6 (g) C©u 1 Mét ngêi lµm vên ®· dïng 500g (NH4)2SO4 ®Ĩ bãn rau a Nguyªn tè dinh dìng nµo cã trong lo¹i ph©n bãn nµy? b TÝnh % cđa nguyªn tè dinh dìng cã trong ph©n bãn c TÝnh khèi lỵng cđa nguyªn tè dinh dìng bãn cho rng rau C©u 2 TÝnh lỵng qng s¾t cã chøa 69, 6% Fe3O4 ®Ĩ ®iỊu chÕ 12,6 tÊn s¾t C©u 3 TÝnh lỵng qng apatit chøa 62%... rng rau C©u 2 TÝnh lỵng qng s¾t cã chøa 69, 6% Fe3O4 ®Ĩ ®iỊu chÕ 12,6 tÊn s¾t C©u 3 TÝnh lỵng qng apatit chøa 62% canxi photphat ®Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 12,4 tÊn photpho C©u 4 Trong 1 tÊn qng chøa 96 % Fe2O3 vµ 1 tÊn qng chøa 92 ,8% Fe3O4 th× lỵng nµo chøa nhiỊu s¾t h¬n 3 Tõ lỵng nguyªn tè, tÝnh lỵng chÊt 34 VÝ dơ: CÇn bao nhiªu kg ure (NH2)2CO ®Ĩ cã mét lỵng ®¹m (nit¬) b»ng 5,6kg M( NH 2 )2 CO = 60 gam Cø 60 gam... → A  o + Y ,t → 6 A  +B +E Fe  D  G → → + Z ,t o → A  7 CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ Clorua v«i Ca (NO3)2 8 KMnO4 → Cl2 → níc Javen → Cl2  Ca(HCO3)2 ↓↑ ↓ (1) 9 Al (8) NaClO3 → O2 (2) Al2O3  Al2(SO4)3 → (11) (9) (12) (3) Al(OH)3 (4) (5) (7) AlCl3  Al(NO3)3 (10) → C©u 16 H·y t×m 2 chÊt v« c¬ tho¶ m·n chÊt R trong s¬ ®å sau: A B C R R R R X Y Z (6) NaAlO2 Al2O3 C©u17 X¸c ®Þnh c¸c chÊt . lâu ngoài không khí. c. Cho AgNO 3 vào dung dịch AlCl 3 và để ngoài ánh sáng. 21. Dự đoán hiện tợng xảy, giải thích và viết PTHH xảy ra khi: a. Đốt dây sắt. xảy ra. Giải thích bằng PTPƯ. 19. Nêu, giải thích hiện tợng và viết PTHH xảy ra trong hai thí nghiệm sau: a. Cho đinh sắt đánh sạch vào dung dịch CuSO 4