Chương Nito Photpho

Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC CHƯƠNG II: NITƠ PHOTPHO I >TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Điểm giống N2 CO2: A Đều tan nước B Đều có tính Oxi hóa tính khử C Đều khơng trì cháy sống D Tất Câu 2*: Cho phản ứng N2 + 3H2  2NH3 H = -92KJ  Tìm phát biểu khơng phù hợp với phản ứng A N2 chất Oxi hóa B.Cần cung cấp 92KJ nhiệt lượng để mol N2 kết hớp với mol H2 C Hiệu suất phản ứng bé D Phản ứng xảy nhiệt độ cao, có xúc tác áp suất cao Câu 3: Cặp công thức Litinitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 4*: Muốn cho cân phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời A Tăng áp suất tăng nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu 5**: Phải dùng lít khí nitơ lít khí Hidro để điều chế 17 gam NH 3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích khí đo đktc A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 6**: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C.9 D 21 Câu 7**: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A.5 B.7 C D 21 Câu 8*: Phương trình điện li tồng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4  3H+ + PO43Khi thêm HCl vào dung dịch A Cân băng chuyển dịch theo chiều thuận B Căn chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không bị chuyển dịch D Nồng độ PO43- tăng lên Câu 9: Trong công thức sau đây, chọn công thức magie photphua A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7 Câu 10*: Cặp chất sau tồn dung dịch A Axit nitric đồng (II) nitrat B Đồng (II) nitrat amoniac C Barihidroxit axit photphoric D Amoni hidrophotphat kalihidroxit Câu 11: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin B Nhiệt phân NH4NO3 C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 12: Trong dãy sau tất muối tan nước? A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 C AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2 Câu 13: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( không kể H+ OH- nước) A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43+ 23C H , HPO4 , PO4 D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43Câu 14: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit? A Axit nitric đặc cacbon C Axit nitric đặc đồng B Axit nitric đặc lưu huỳnh D Axit nitric đặc bạc Câu 15: Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A Tất muối nitrat dễ tan nước B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC C Các muối nitrat dễ bị phân hủy nhiệt D.Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nơng nghiệp Câu 16: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hidroxit B.Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hòa tồn thành cation amoni anion gốc axit C.Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D.Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac Câu 17: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính Oxi hóa tham gia phản ứng ? A NH3, N2O5, N2, NO2 B N2, NO, N2O, N2O5 C NH3, NO, HNO3, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Câu 18: Trong dung dịch amoniac bazơ yếu do: A Amoniac tan nhiều nước B Phân tử amoniac phân tử có cực C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OHD.Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H + nước tạo ion NH4+ OHCâu 19: Trong nhận xét nhận xét không đúng? A.Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có lớp electron B.Số hiệu ngun tử nitơ C.3 electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D.Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 20: Trong nhận xét nhận xét đúng? A.Nitơ không trì hơ hấp nitơ khí độc B.Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C.Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D.Số Oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N 2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, -3,+5,+3 Câu 21**: Khi hòa tan 30 g hổn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO 1M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hổn hợp ban đầu A 1,2 g B 4,25g C 1,88 g D 2,52g Câu 22**: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho Oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 15 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, dung dịch thu muối A NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 Na3PO4 B Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 23**: Phân đạm Urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là: A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200 Câu 24**: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường ứng với 40% P 2O5 Hàm lượng (%) canxi đihidrophotphat phân bón là: A 69 B 65,9 C 71,3 D 73,1 Câu 25**: Phân Kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50%K2O Hàm lượng (%) KCl phân bón là: A 72,9 B 76 C 79,2 D 75,5 Câu 26**: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là: A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml C thủy ngân;125,6 ml D sắt; 82,3 ml Câu 27: Dung dịch amoniac hòa tan Zn(OH)2 do: A Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính B Zn(OH)2là bazơ tan C.Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan, tương tự Cu(OH)2 D.NH3 hợp chất có cực bazơ yếu Câu 28: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dùng với dung dịch kiềm, khí đó: Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ôn tập Hóa 11NC A Thốt chất khí màu lục nhạc B.Thốt chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C.Thốt chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm D.Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 29: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 30**: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng Oxi hóa khử bằng: A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 31**: Phản ứng kim loại magiê với axit nitric đặc, giả thiết tạo đinitơ oxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 24 D 20 Câu 32**: Phản ứng kim loại Cu với Axit nitrric loãng giả thiết tạo nitơ monoxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 24 D 20 Câu 33:Magiê photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D.Mg3(PO4)2 Câu 34**: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 35: Chọn công thức apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7 Câu 36**: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 g H 3PO4 Sau phản ứng xảy hồn thành, đem cạn dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ? A Na3PO4 50g C NaH2PO4 42,9g; Na2HPO4 14,2 g B Na2HPO4 15g D Na2HPO4 14,2 g; Na3PO4 49,2 g Câu 37: Trong nhận xét sau đây, nhận xét sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut A Nguyên tử nguyên tố có electron lớp B.Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron C.Bán kính ngun tử nguyên tố tăng dần D.Độ âm điện nguyên tố giảm dần Câu 38: Trong nhận xét sau đây, nhận xét sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut A Khả Oxi hóa giảm dần độ âm điện giảm dần B.Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần C.Hợp chất khí với hidrơ RH3 có đồ bền nhiệt giảm dần dung dịch khơng có tính Axit D.Tính Axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Câu 39: Chọn ý không ý sau: a) Nitơ có độ âm điện lớn photpho b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng d) Photpho có cơng thức hóa trị cao 5, số oxi hóa cao nhât +5 e) Photpho có tính oxi hóa, khơng có tính khử A b, e B c,e C c d D e Câu 40: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường do: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D.Trong phân tử N2 có liên kết bền Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC Câu 41*: Một nhóm học sinh chưa thực thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát đầy đủ là: A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B Có dung dịch màu xanh thẩm tạo thành C.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẩm D.Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ Giải thích tượng viết phương trình hóa học Câu 42: Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi có đủ) A HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 43: Nhận xét sau sai? A Tất muối amoni dều dễ tan nước B.Trong nước, muối amoni điện li hồn tồn cho ion NH4+ khơng màu tạo môi trường Axit C.Muối amoni bền với nhiệt D.Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac Câu 44: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 45: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc Hiện tượng quan sát sau đúng? A Khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch khơng màu C.Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch chuyển sang màu xanh D.Khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu Câu 46*: Axit nitric đặc , nóng phản ứng với tất chất nóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2 Câu 47**: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO dư thu 0,22 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Zn B Cu C Mg D Al Câu 48*: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat sau dều cho sản phẩm kim loại , khí nitơ đioxit khí Oxi A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 C Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 Câu 49**: Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí Oxi lít khí amoniac ( đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Sau phản ứng thu nhóm chất là: A Khí nitơ nước C Khí Oxi, khí nitơ nước B Khí amoniac, khí nitơ nước D Khí nitơ oxit nước Câu 50: Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ do: A Nguyên tử photpho độ âm điện nhỏ nguyên tử nitơ B Ngun tử photpho có điện tích hạt nhân lớn nguyên tử nitơ C Nguyên tử photpho có obitan 3d trống ngun tử nitơ khơng có D.Liên kết nguyên tử phân tử photpho bền liên kết nguyên tử phân tử nitơ Câu 51: Photpho đỏ photpho trắng photpho dạng thù hình photpho nên: A Đều có cấu trúc mạng phân tử cấu trúc polime B Đều tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường C Đều khó nóng chảy khó bay D.Đều tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua Câu 52**: Đun nóng 40g hổn hợp canxi photpho (trong điều kiện khơng có khơng khí) phản ứng hoàn toàn tạo thành chất rắn X Để hòa tan X, cần dùng 690 ml dung dịch HCl 2M tạo thành khí Y - Thành phần chất rắn X A Canxi photphua B Canxi photphua photpho C Canxi photphua Canxi D Caxiphotphua, photpho Canxi Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC - Thành phần khí Y A H2 B PH3 C H2 PH3 D H2 N2 Câu 53**: Cho 44 g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g dung dịch Axit photphoric 39,2% Muối sau thu sau phản ứng? A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 NaH2PO4 D.Na3PO4 Na2HPO4 Câu 54: Các loại phân bón hóa học chất có chứa A.Các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng B.Nguyên tố nitơ số nguyên tố khác C.Nguyên tố photpho số nguyên tố khác D.Nguyên tố Kali số nguyên tố khác Câu 55*: Axit photphoric Axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau đây? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, K2O, NH3, Na2CO3 Câu 56*: Cho phản ứng aFe + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a,b,c,d,e số nguyên đơn giản Tổng (a+b) A B C D Câu 57: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ, chất khí A NO2 B N2O C N2 D NH3 Câu 58**: Thể tích khí NO (giả sử sản phẩm nhất, đktc) sinh cho 1,92 g bột Cu tác dụng với Axit HNO3 loãng (dư) (Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64) A 0,224 l B 0,448 l C 0,672 l D 1,120 l Câu 59: Kim loại khơng bị hòa tan dung dịch Axit HNO đặc nguội, tan dung dịch NaOH là: A Fe B Al C Pb D Mg Câu 60*: Cho bốn dung dịch muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3) Kim loại tác dụng với dung dịch muối A Zn B Fe C Cu D Pb Câu 61*: Phương trình hóa học sau A Na + H2O  Na2O + H2 B.2NaOH + Mg(NO3)2  2NaNO3 + Mg(OH)2 C.2NaCl + Ca(NO3)2  CaCl2 + 2NaNO3 D.2NaHCO3 t  Na2O + 2CO2 + H2O Câu 62*: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch A AgNO3 B Mg(NO3)2 C Al(NO3)3 D NaNO3 Câu 63*: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: FeO + CO t  Fe + CO2 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính bazơ C Chỉ có tính Oxi hóa D Vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử Câu 64*: Thể tích khí NO2 ( giả sử khí nhất, đktc) sinh cho 6,4 g Cu phản ứng với Axit HNO đặc (dư) ( Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64) A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 65*: Nhơm khơng bị hòa tan dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D.HNO3 đặc nguội Câu 66*: Cho phản ứng sau aMg + bHNO3  cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O Hệ số cân HNO3 phương trình hóa học là: A b=12 B b= 30 C b = 18 D b = 20 Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC Câu 67**: Nung nóng hồn toàn 27,3 g hổn hợp NaNO 3, Cu(NO3)2 Hổn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 l khí (ở đktc) khơng bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO 3)2 hổn hợp ban đầu ( Cho Na = 23, Cu = 64, N = 14, O = 16) A 18,8 g B 9,4 g C 8,6 g D 23,5 g Câu 68*: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng nhờ A Phản ứng tạo dung dịch màu xanh khí khơng mùi làm xanh quỳ tím ẩm B Phản ứng tạo dung dịch màu vàng nhạt C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D.Phản ứng tạo dung dịch màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 69*: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm: A Fe(NO3)2, H2O C Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 70: Phân đạm cung cấp cho cây: A N2 B NHNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO3Câu 71: Độ dinh dưỡng phân đạm là: A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối Câu 72: Độ dinh dưỡng phân lân là: A % K2O B % P2O5 C % P D %PO43Câu 73: Thành phần phân Urê là: A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C NH3 D Chất khác Câu 74: Đạm amoni khơng thích hợp cho đất A Chua B chua C pH > D khử chua CaO Câu 75: Loại phân đạm thu nung cháy quặng apatit với đá xà vân than cốc? A Phân supephotphat B Phân phức hợp C Phân lân nung chảy D Phân apatit Câu 76: Thành phần supephotphat kép là: A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 C Ca(H2PO4)2, H3(PO4) D Ca(H2PO4)2 Câu 77*: Sau mùa gặt cuối năm, nông dân đốt cháy rơm rạ đòng nhằm mục đích: A Tạo thêm phân vi lượng cho đất B Tạo thêm phân đạm cho đất C Tạo thêm phân lân cho đất D.Tạo thêm phân Kali cho đất Câu 78*: Chọn nguyên liệu thích hợp để điều chế phân đạm amoninitrat: A (NH4)2CO3, HNO3 B N2, Fe, HCl, KMnO4, H2O C Khơng khí, than cốc, nước D Tất Câu 79*: Có bác nơng dân bón phân theo bốn cách sau đây: A.Trộn supephotphat với vôi B.Trộn Urê với tro C.Trộn phân Kali với supephotphat D.Trộn phân lân nung chảy với Caxinitrat Hãy trường hợp hiệu Câu 80**: Mỗi hecta đất trồng cần 60kg nitơ Tìm khối lượng urê cần dùng để bón cho 10 hecta đất A 2800 kg B 1584,6 kg C 1285,7 kg D Số khác Câu 81**: Cho 25 g hổn hợp gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO có dư thu dung dịch muối B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B thu 30,2 g kết tủa C Hòa tan C dung dịch NH có dư thấy lại 10,7 g chất rắn D Khối lượng Al hổn hợp ban đầu là: A 2,7 g B 5,4 g C 6,6 g D 8,1 Câu 82**: Cho m gam Al chia làm phần , cho phần I tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng có dư thu khí H2 Cho phần II tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu khí N2O Số mol N2O H2 0,225 mol Khối lượng Al dùng A 5,4g B 10,8 g C 13,5 g D Số khác Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ôn tập Hóa 11NC Câu 83**: Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 20% thu muối Fe(NO3)3, khí NO H2O Khối lượng dung dịch Axit dùng là: A 25,2 g B 42,6 g C 196g D Một số khác Câu 84**: Cho hổn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO3 3M thu 5,367 l (đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng là: A 0,12 mol B 0,36 mol C 0,4 mol D không xác định t0 Câu 85: Cho phản ứng nhiệt phân : 4M(NO3)x   2M2Ox + 4xNO2 + xO2 M kim loại sau A Ca B Mg C K D Ag Câu 86**:Cho phản ứng Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 +NO +H2O Để mol NO cần mol HNO3 tham gia theo phản ứng trên? A 28 B C 10 D Câu 87**: Chia hổn hợp Cu, Al làm phần Phần cho vào dung dịch HNO đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí khơng màu bay ( khí đo đktc) Phần trăm khố lượng Cu hổn hợp A 30% B 50% C 75% D Một số khác Câu 88**: Cho 9,6 g Cu vào 200 ml dung dịch KNO 1M Thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 2,5M vào hổn hợp Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thấy có khí bay Số mol khí sinh A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Câu 89: Tìm tính chất photpho trắng tính chất sau a) Có cấu trúc polime b) Mềm, dễ nóng chảy c) Tự bốc cháy khơng khí d) Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử e) Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da f) Bền khơng khí nhiệt độ thường g) Phát quang màu lục nhạc bóng tối A a, b, c, f, g B b, c, d, g C a, c, e, g D b,c, d, e, g Câu 90**: Phân supephotphat kép có hàm lượng P2O5 40% Hàm lượng Ca(H2PO4)2 phân A 65,92% B 71,4% C 23,4% D Số khác Câu 91*: Chọn thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch chứa lọ riêng nhãn : HCl, HNO3, H3PO4 A Ag B AgNO3 C Na2CO3 D CaCO3 Câu 92*: Chỉ thêm thuốc thử để phân biệt dung dịch chứa lọ riêng nhãn: Na 3PO4, H3PO4, (NH4)3PO4 A NaOH B Na2CO3 C H2SO4 D Ba(OH)2 Câu 93*: Chọn thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch chứa lọ riêng nhãn: Ba(OH) 2, NaOH, H2SO4, HNO3 A HCl B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 Câu 94**: Trộn lẫn dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M thu muối trung hòa Thể tích dung dịch NaOH dùng là: A 0,12 l B 0,14 l C 0,18 l D 0,05 l Câu 95**: Cho 14,2 g P2O5 5,4 g H2O vào 50g dung dịch NaOH 32% Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: A 40,8% B 20% C 14,2% D Số khác Câu 96: Tính chất sau khơng thuộc Axit photphoric? A.Ở điều kiện thường Axit photphoric chất lỏng, suốt, không màu B.Axit photphoric tan nươc theo tỉ lệ C.Axit photphoric Axit trung bình, phân li theo nấc D.Khơng thể nhận biết H3PO4 dung dịch AgNO3 Câu 97*: Muối tan nước Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ôn tập Hóa 11NC A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 98: Chất tạo kết tủa vòng với dung dịch Na3PO4 A Ca(OH)2 B AgNO3 C ZnCl2 D Chất khác Câu 99: Chất sau dùng làm phân bón lúa? A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D P2O5 Câu 100**: Hòa tan 14,88 g Na2O vào nước dung dịch A Cho 14,2 g P 2O5 vào dung dịch A thu dung dịch B Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu gam chất rắn A 78,72 g B 30,16 g C 24g D Số khác Câu 101**: Cần mol NaOH để chuyển hóa hồn tồn 28,4g P2O5 thành muối natrri monohidrophotphat? A 0,4 mol B 0,8 mol C 0,2 mol D Số khác Câu 102*: Tổng hệ số chất phản ứng điều chế P từ quặng photphorit, cát than cốc lò điện là: A 12 B 17 C 19 D 22 Câu 103: Tìm phát biểu sai: A.Khi đun nóng khơng khí photpho đỏ chuyển thành hơi, khí làm lạnh hoi ngưng tụ lại thành photpho trắng B.Photpho đỏ bền photpho trắng C.Photpho đỏ tan photpho trắng D.Trong thiên nhiên không gặp photpho trạng thái hoạt động mặt hóa học Câu 104: Nguồn chứa nhiều photpho tự nhiên là: A Quặng apatit B Quặng xiđenrit C Cơ thể người động vật D Protein thực vật Câu 105: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu là: A Ca3P2 B Ca2P3 C.Ca3(PO4)2 D CaP2 Câu 106: Các khẳng định sau hay sai: (I) Khi tác dụng với Clo, photpho chất khử (II) Khi tác dụng với hidro, photpho chất Oxi hóa A I đúng, II sai B I sai, II C I, II sai D I, II Câu 107: Thù hình là: A Các dạng nguyên tử khác nguyên tố B Các dạng tinh thể khác nguyên tố C.Các dạng đơn chất khác nguyên tố D.Các dạng hợp chất khác nguyên tố Câu 108: Điểm giống N2 CO2 là: A Đều khơng tan nước B Đều có tính Oxi hóa tính khử C.Đều khơng trì cháy sống D.Tất Câu 109: Khí có tính gây cười? A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 110: N2O5 chế cách A Cho N2 tác dụng với O2 nhiệt độ cao B Phóng điện vào khơng khí C Cho kim loại phi kim tác dụng với HNO3 đặc D.Tách nước từ HNO3 Câu 111: Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường A Mg B O2 C Na D Li Câu 112: Phản ứng xảy bầu trời có chớp sét A N2 + O2  2NO B N2 + 3H2  2NH3 D 2NO2 + H2O  2HNO3 + C 2NO + O2  2NO2 O2 Câu 113: Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC a Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-1960C) b Có khả đông nhanh c Tan nhiều nước d Nặng Oxi e Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử A a, c, d B a,b C c, d, e D b, c, e Câu 114: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A.Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B.Nhiệt phân muối NH4NO3 C.Phân hủy Protein D.Tất Câu 115*:Chỉ dùng dung dịch NH3 nhận biết đượcdãy chất sau đây? A AlCl3, MgCl2, NaCl B ZnCl2, MgCl2, KCl C HCl, H2SO4, Na2SO4 D CuCl2, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4 Câu 116*: Cho dung dịch (NH4)SO4, (NH4)2CO3 dung dịch NH3 loãng Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HCl loãng C Dung dịch MgCl2 D Dung dịch AlCl3 Câu 117*: Cho chất AgCl (a), Cu(OH)2 (b), Fe(OH)2 (c), Fe(OH)3 (d), Ni(OH)2 (e), BaSO4 (f), CaCO3 (g) Chất tan dung dịch NH3? A c, d, f, g B b, e C a, b, e D b, c, d, e Câu 118: Tìm phản ứng viết ,t A 4NH3 + 3O2  xt   2N2 + 6H2O B 4NH3 + 502 t  4NO + 6H2O C.2NH3 + 3CuO t  N2 + 3H2O + Cu D.Tất Câu 119: Tìm phát biểu A NH3 chất Oxi hóa mạnh C NH3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu B NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu Câu 120: Chất sau dùng làm khơ khơng khí A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C Vơi sống D P2O5 Câu 121: Tìm phát biểu chưa A Các muối amoni dễ tan nước B Các muối amoni tan điện li hoàn toàn thành ion C.Các muối amoni đun nóng bị phân hủy thành amoniac Axit D.Có thể dùng muối amoni để chế NH3 phòng thí nghiệm Câu 122: Chỉ dùng H2O điều kiện đun nóng tách hổn hợp sau đây? A NH4Cl, Na2CO3, NaCl B NH4NO3, CaCO3, K2SO4 C NH4Cl, BaSO4, MgSO4 D Tất thực Câu 123: Chọn phát biểu A.Các muối amoni lưỡng tính B Các muối amoni thăng hoa C.Urê muối amoni D Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 phản ứng tự oxi hóa, tự khử Câu 124: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Cu tan thêm vào A Muối KNO3 b Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Tất Câu 125: Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu lọ Axit nitric đặc phòng thí nghiệm có màu nâu vàng nâu B HNO3 oxi hóa bụi bẩn khơng khí tạo hợp chất có màu C HNO3 tự oxi hóa thành hợp chất có màu C.HNO3 bị phân hủy tạo NO2 tan lại HNO3 lỏng Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC D.HNO3 hút nước mạnh tạo dung dịch có màu Câu 126: Cho phản ứng Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) Tìm phát biểu A H+ phản ứng (2) có tính oxi hóa mjanh H+ phản ứng (1) B.H+ chất oxi hóa phản ứng (1), NO3- chất oxi hóa phản ứng (2) C.Trong phản ứng (1) (2), Axit vừa chất oxi hóa vừa mơi trường D.Trong phản ứng (1) Fe thể tính khử yếu, phản ứng (2) Fe thể tính khử mạnh Câu 127: Tìm phản ứng viết A 5Cu + 12HNO3 đặc  5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O B Mg + 4HNO3 loãng  Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C.8Al + 30HNO3 loãng  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O D.Tất Câu 128:Kim loại bị thụ động HNO3 đặc nguội A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au Câu 129: Cho hổn hợp C S vào dung dịch HNO đặc thu hổn hợp khí X dung dịch Y Thành phần X A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 130*: Cho 1,5 mol FeO vào dung dịch HNO3 loãng có dư Số mol HNO3 phản ứng A 10 B C D Số khác Câu 131: Ứng dụng HNO3? A Sản xuất phân bón C Sản xuất thuốc nổ B Sản xuất khí NO2 N2H4 D Sản xuất thuốc nhuộm Câu 132: Chọn phản ứng quy trình chế HNO3 a) 4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3 b) N2 + O2  2NO c) 2NO + O2  2NO2 ,t d) 4NH3 + 5O2  xt   4NO + 6H2O e) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO A a, c, e B d, c, e C d, c, a D e, c Câu 133: Cho sơ đồ phản ứng :  NH3 X X: N2O A (NH4)2CO3 B NH4NO2 C NH4NO3 D Cu Câu 134*: Cho nhơm vào dung dịch HNO lỗng, Al tan hết khơng có khí sinh Tỉ lệ mol Al Và HNO là: A 1:2 B 1:1 C 4:15 D Tỉ lệ khác Câu 135*: Cho phản ứng : FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A x =1 B x = C x = D A C Câu 136*: Cho phản ứng oxi hóa khử : FeO + HNO3  X + NxOy + H2O nFeO : n N xOy = 3:1 NxOy chất sâu đây? A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 137**: Cho Mg vào l dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 0,1 mol N2O dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X thấy 0,1 mol khí có mùi khai Nồng độ HNO3 dung dịch ban đầu A 2,8 M B 17M C 1,4M D 1M Nguyễn Thị Thu Thảo 10 Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC Câu 138**: Cho 1,2 mol hổn hợp A gồm Zn, Al, Ag (n Zn : nAl:nAg = 1:2:3) tác dụng với dung dịch HNO3 2M (có dư 20% so với lượng phản ứng ) Sau phản ứng thu 49,28 l hổn hợp NO NO2 (ở đktc) Thể tích dung dịch HNO3 dùng là: A 2,64l B 5,28l C 1,76l D 2,2 l Câu 139**: Cho 5,6 g Fe vào 100ml dung dịch NaNO3 2M Thêm tiếp vào hổn hợp 500ml dung dịch HCl 1M Khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thấy sinh khí Nồng độ H + dung dịch sau phản ứng là: A 0,6M B 0,5M C 0,17M D Số khác Câu 140**: Cho hổn hợp A gồm Mg, Ag tác dụng với dung dịch HNO3 có dư thu dung dịch B Thêm dung dịch NaCl vào dung dịch B đến kết tủa không thay đổi thấy khối lượng dung dịch NaCl dùng 300g Cân lại dung dịch B thấy khối lượng tăng 242,6 g Lọc tách kết tủa thu dung dịch C Cho NaOH đến dư vào dung dịch C thu 17,4 g kết tủa D Khối lượng hổn hợp A A 56,4 g B 55,2g C 50g D Số khác Câu 141*: Nhiệt phân muối X thu oxit kim loại , khí nitơ điơxit oxi X muối sau đây? A Ca(NO3)2 B Hg(NO3)2 C Cu(NO3)2 D KNO2 Câu 142**: Cho 1,38 g hổn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch hổn hợp H 2SO đặc HNO3 đặc , đun nóng thu hổn hợp khí gồm 0,063 mol NO2 0,021 mol SO2 Nếu cho hổn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl có dư số mol khí H2 sinh bao nhiêu? A 0,035 mol B 0,045 mol C 0,04 mol mol D 0,042 mol Câu 143**: Cho Ag vào 200ml dung dịch Mg(NO3)2 0,5M Thêm tiếp vào hổn hợp 300 ml dung dịch H 2SO4 2M Khuấy dều thêm nước vào đến dư cho phản ứng xảy hoàn toàn thấy Ag tan phần có khí bay Thêm tiếp dung dịch NaBr đến dư vào dung dịch sau phản ứng thấy có kết tủa màu vàng Khối lượng kết tủa vàng là: A 94g B 112,8 g C 169,2g D Không xác định Câu 144**: Cho 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 4,4 l dung dịch HNO sinh hổn hợp gồm khí NO N2O Tỉ khối hổn hợp so với CH4 2,4 Nồng độ mol Axit ban đầu là: A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M Câu 145**: Cho hổn hợp A gồm 0,1 mol Cu; 0,2 mol Zn; 0,3 mol Al vào 500 ml dung dịch HCl Phản ứng kết thúc thu dung dịch B hổn hợp rắn C Cho C dung dịch HNO có dư thu 4,48 lít NO (đktc) Tìm nồng độ dung dịch HCl A 1,8M B 3M C 3,15M D Số khác Câu 146**: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 thu muối Cu(NO3)2 hổn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng Cu phản ứng là: A 3,2g B 6,4g C 12,8g D 16g Câu 147**: Cho 0,2 mol Mg vào dung dịch HNO3 lỗng có dư tạo khí N2O Số mol HNO3 bị khử A 0,5 B C 0,1 D Số khác Câu 148**: Cho bột Al tác dụng với dung dịch HNO3 có dư thu 0,3 mol N2 0,1 mol NO khối lượng bột Al A 27g B 29,7g C.36g D Số khác Câu 149*: Cho Ca dung dịch HNO3 dư thu hổn hợp X gồm N2O NO dX/He = tỉ lệ mol Ca HNO3 tham gia phản ứng là: A 7:18 B 9:23 C 7:23 D 3:4 II> TỰ LUẬN : Bài 1: Cần lấy lít N2 H2 ( đo đktc) để điều chế 51 g NH3, biết hiệu suất cuả phản ứng 25% ĐS: 134,4 l 403,2 l Bài 2: Có 8,4 l amoniac ( đo đktc) Tính khối lượng H 2SO4 đủ để phản ứng hết với lượng khí khối lượng muối thu sau phản ứng ĐS: 18,375 g 24,75 g Bài 3: Cho 1,344 l NH3 (đo đktc) qua ống đựng 16 g CuO nung nóng, thu chất rắn X a) Viết phương trình phản ứng NH3 CuO, biết phản ứng số oxi hoá cuả nitơ tăng lên b) Tính khối lượng CuO bị khử ĐS: 7,2g c) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng với X ĐS: 0,11 lít Bài 4: Dẫn 1,344 l NH3 vào bình có chứa 0,672 l Cl2 ( thể tích khí đo đktc) a) Tính thành phần % theo thể tích cuả hổn hợp khí sau phản ứng ĐS: 33,3% ; 66,7% 11 Nguyễn Thị Thu Thảo Vũng Liêm : 15/11/10 Trường THPT Võ Văn Kiệt Câu hỏi ơn tập Hóa 11NC b) Tính khối lượng cuả muối NH4Cl tạo ĐS: 2,14 g Bài 5: Hoà tan 4,48 l NH3 ( đo đktc) vào lượng nước vừa đủ 10ml dung dịch Cho vào dung dịch 100ml dung dịch H2SO4 1M Tính nồng độ mol/l cuả ion NH4+, SO42- muối amoni sunfat dung dịch thu ĐS: 1,0 M, 0,5M 0,5M Bài 6: a)Tính nồng độ mol/l cuả dung dịch NH3 20% ( khối lượng riêng D = 0,925g/ml) ĐS: 10,9 M b)Trong 50g dung dịch có hồ tan lít NH3 ( đo đktc) ĐS: 13,22M Bài 7: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH 4)2SO4 1M Dun nóng nhẹ Tính số mol số lít chất khí bay (đo dktc) ĐS: 0,1 mol 2,24 l Bài 8: Đun nóng hổn hợp gồm 200g NH4Cl 200g CaO Từ lượng khí NH3 tạo ra, điều chế 224 ml dung dịch NH3 30% (khối lượng riêng D = 0,892 g/ml) Tính hiệu suất cuả phản ứng ĐS: 94,3% Bài 9: Cho 11g hổn hợp Al Fe vào dung dịch HNO loãng lấy dư có 6,72 l (đo đktc) Khí NO bay Tính khối lượng cuả kim loại hổn hợp ĐS: 5,4g 5,6g Bài 10: Chia hổn hợp Cu Al làm phần Một phần cho vào dung dịch HNO dặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí H bay Xác định thành phần % khối lượng cuả kim loại hổn hợp ( thể tích khí đo đktc) ĐS: 70% 30% Bài 11: Cho 1,86 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO loãng lấy dư có 560 ml (đo đktc) khí N 2O bay Tính thành phần % khối lượng cuả kim loại hợp kim ĐS: 12,9% 87,1% Bài 12: Một lượng 60g hổn hợp Cu CuO tan hết l dung dịch HNO 1M, cho 13,44 l (đo đktc), khí NO bay a) Tính hàm lượng % cuả Cu hổn hợp b) Tính nồng độ mol/l cuả muối axit dung dịch thu Bài 13: Có 34,8 g hổn hợp Al, Fe Cu Chia hổn hợp làm phần Một phần cho vào dung dịch HNO đặc, nguội có 4,48 l (đktc) chất khí bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 8,96 l (đktc) chất khí bay Tính khối lượng cuả kim loại hổn hợp ĐS: 10,8g Al, 11,2g Fe 12,8 g Cu Bài 14: Bỏ 6,4 g lưu huỳnh 154 ml dung dịch HNO 60% (D = 1,367 g/ml) Đun nóng nhẹ lưu huỳnh tan hết có khí NO2 bay Tính nồng đọ % cuả axit dung dịch thu sau phản ứng ĐS: 31,4% (HNO3) 12,1 % (H2SO4) Bài 15: Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hổn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa 8g NH 4NO3 11,4 g Zn(NO3)2 Tính thànhphần khối lượng cuả hổn hợp ĐS: 26g (Zn) 16,2 g(ZnO) Bài 16: Người ta dùng hết 56m NH3 (đo đktc) để đièu chế HNO3 Tính khối lượng dung dịch HNO3 40% thu được, biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 ĐS: 362,25 kg Bài 17: a)Để thu muối trung hoà, phải lấy ml dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4 1M ĐS: a) 150ml b)Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M Tính nồng độ mol/l cuả muối dung dịch thu ĐS:b) 0,33M Bài 18: Đốt cháy 15,5 g photpho hoà tan sản phẩm vào 200g nước Tính nồng độ % cuả dung dịch axit thu ĐS: 20,8% Bài 19: Cần lấy đến quặng photphorit loại có chứa 65% Ca 3(PO4)2 để điều chế 150kg photph0 biết lượng photpho hao hụt trình sản xuất 3% ĐS: 1,189 Bài 20: Trộn lẫn 200 g dung dịch K2HPO4 17,4 % với 100 g dung dịch H3PO4 9,8% Tính nồng đọ % cuả muối photphat dung dịch thu ĐS: 5,8% (K2HPO4) 9%(KH2PO4) Bài 21: Nếu tiêu chuẩn hecta đất trồng cần 60kg N phải bón kg chất sau: a) NH4Cl ĐS: a) 229kg NH4Cl b) (NH4)2SO4 b) 283 kg (NH4)2SO4 c) Urê (NH2)2CO c) 128,5 kg (NH4)2CO Nguyễn Thị Thu Thảo 12 Vũng Liêm : 15/11/10