VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ LẤY ĐIỂM 9, 10

Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ BÀI TẬP VƠ CƠ HAY VÀ KHÓ DÀNH ĐIỂM 9, 10 Câu : Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 aM, thu 2,24 lít NO (đktc) dung dịch X X hoà tan tối đa 9,24 gam sắt Giá trị a (biết NO sản phẩm khử N +5) A 1,28 B 1,64 C 1,88 D 1,68 Trong phản ứng 12 gam hỗn hợp Fe oxit với HNO 3, theo bảo tồn khối lượng bảo tồn electron, ta có : 56nFe + 16nO = 12  nFe = 0,18 3nFe = 2nO + 3nNO ⇒  {  nO = 0,12 0,1  9,24 ⇒ ∑ nFe tham gia vaøo toàn bộquátrình phản ứng = 0,18+ = 0,345 56 Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy : Sau tất phản ứng, dung dịch thu chứa muối Fe(NO3)2 Áp dụng bảo toàn electron cho toàn q trình phản ứng, ta có : 2nFe = 2nO + 3nNO { {  { 0,12 ? 0,84  0,345  nNO = 0,15 ⇒ ⇒ [HNO3] = = 1,68M n  = 2nFe(NO ) + nNO nHNO = 0,84 0,5  HNO3  { 3  14 43 ?  nFe  Câu : Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ) thu dung dịch (A) Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch (B) Thêm dung dịch KOH dư vào (B) kết tủa (D) Nung (D) khơng khí đến khối lượng khơng đổi 45,0 gam chất rắn (E) Giá trị m là: A 7,2 gam B 5,4 gam C 4,8 gam D 9,0 gam (Đề thi thử Đại học lần – THPT Đinh Chương Dương – Thanh Hóa, năm học 2013 – 2014) Bản chất phản ứng (không quan tâm đến hệ số cân bằng): CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có : n = 0,15  CuSO4 80nCuO + 232nFe O = 46,8  n = 0,15   CuO  ⇒ ⇒ A coù nFeSO = 0,15;  n = 0,15 n = nFe O  Fe3O4   CuO  nFe2(SO4)3 = 0,15 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vô Nếu lượng Mg cho vào dung dịch A khơng đủ để tạo Cu riêng khối lượng CuO Fe2O3 E lớn 45 gam Thật :   nCuO = nCuSO = 0,15   nCuO = 0,15; nFe2O3 = 0,225 ⇒  3nFe2O3 = 3nFe3O4 = 3.0,15 = 0,45  mE > mCuO + mFe2O3 = 48 gam(loaïi) Vậy cho Mg vào A phải có kim loại bị tách Nếu có Cu bị tách ra, theo bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố Mg, Cu, Fe, ta có : 2nMg = n 3+ + 2n 2+ Fe Cu  { { { 2x − 2y = 0,3 0,3 y  x ⇒  + 160nFe O = 45  40x − 80y = −3  40n MgO + 80n {CuO 2233  {x 0,15− y 0,225   x = 0,375 ⇒ (loaïi)  y = 0,225 > 0,15 Vậy có Cu Fe bị tách Theo bảo toàn electron bảo tồn ngun tố Mg, Cu, Fe, ta có :  2nMg = n 3+ + 2n 2+ + 2n 2+ Fe Cu  x = 0,375  { { { 14Fe2 43pö x 0,3 0,15  2x − 2y = 0,6   y ⇒ ⇒  y = 0,075   40x − 80y =   40nMgO + 160 nFe2O3 = 45 123  mMg = 0,375.24 = gam  {x 0,225 − 0,5y  Câu : Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 4,48 lít khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Đặng Thúc Hứa – Nghệ An, năm 2014) Theo giả thiết bảo toàn electron phản ứng Fe, Cu với dung dịch 56nFe + 64nCu = 15,2  n = 0,1 ⇒  Fe HNO3, ta có :  3.4,48 = 0,6 nCu = 0,15 3nFe + 2nCu = 3nNO = 22,4  Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ Xét tồn q trình phản ứng ta thấy: Bản chất phản ứng Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí NO Thứ tự tính khử kim loại : Mg > Fe > Cu > Fe2+ Theo bảo toàn electron, ta có: 2nMg + 2nFe + 2nCu pư = 3∑ nNO = 3.0,21= 0,63 { { 12 0,165 0,1 ?  nCu pö = 0,05;nCu dö = 0,1  ⇒  mchất rắn = mCu dư = 6,4 gam Câu : Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3)2 Cu bình kín, thu chất rắn Y có khối lượng (m – 7,36) gam Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,672 lít SO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 19,52 gam B 20,16 gam C 22,08 gam D 25,28 gam (Đề thi thử ĐH lần – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm học 2013 – 2014) ● Cách : Chất rắn Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc giải phóng SO2, chứng tỏ Y Cu Vậy chất phản ứng : Cu(NO 3)2 bị nhiệt phân tạo NO2 O2; O2 sinh oxi hóa phần Cu, tạo CuO; phần Cu lại phản ứng với H 2SO4 đặc, giải phóng SO2 Suy khối lượng chất rắn giảm khối lượng NO2 Sơ đồ phản ứng : NO2 ↑ Cu  Cu(NO3)2 to CuO H2SO4  → CuSO4 + SO2 ↑  Cu Trong phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2, theo giả thiết bảo tồn electron, ta có :  7,36 = 0,16  nNO2 = 0,16  nNO2 = 46 ⇒   4nO = nNO = 0,16  nO2 = 0,04  2 Theo bảo toàn nguyên tố N bảo toàn electron cho toàn q trình phản ứng, ta có : Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ 2nCu(NO ) = nNO = 0,16  nCu(NO3)2 = 0,08; nCu = 0,11 32   ⇒ m = m 2nCu = 4nO + 2nSO = 22,08 gam Cu(NO3)2 + m {Cu {2 {  {  43 0,11.64 0,04 0,03  ?  0,08.188 ● Cách : Chất rắn Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc giải phóng SO2, chứng tỏ Y Cu Sơ đồ phản ứng : +4 N O2 ↑  Cu  +2 +5 Cu(NO )  to +6 +4 CuO H2 S O4 +2 → CuSO4 + S O2 ↑  Cu Căn vào tồn q trình phản ứng, ta thấy : Chất khử Cu; chất oxi hóa +5 +6 +4 +4 N S , sản phẩm khử tương ứng N O2 vaøS O2 Khối lượng chất rắn giảm khối lượng NO2 Theo bảo tồn ngun tố N bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, ta có :  7,36 n = 0,08; nCu = 0,11 2nCu(NO3)2 = nNO2 = 46 = 0,16  Cu(NO3)2   ⇒ m = m 2n = n = 22,08 gam Cu(NO3)2 + m + 2n {Cu NO2 SO  {Cu {  43 { 0,11.64  ? 0,08.188  0,16 0,03 Câu : Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín khơng có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO 3)3 có nồng độ aM Giá trị a A 0,667 B 0,4 C D 1,2 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Quảng Bình, năm học 2013 – 2014) Sơ đồ phản ứng : Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vô +4 N O2   Mg  +5  Mg(N O )  to  +2 +3  MgO Fe(NO3)3  Mg(NO3)2 +2  → + MgO ↓  +2  Mg   Fe(NO3)2 Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy: +5 +3 Chất khử Mg; chất oxi hóa N vàFe Theo bảo tồn ngun tố N bảo tồn electron, ta có :  nNO = 2nMg(NO ) = 2.0,2 = 0,4 n Fe(NO3)3 max = 0,6 32   ⇒ 2nMg = nNO + nFe(NO ) max 0,6 = 1,2M { 44 2343 43  { [Fe(NO3)3] = 0,5  0,4 ?  0,5 PS : Lượng Fe(NO3)3 dùng nhiều Fe3+ bị khử thành Fe2+ Câu : Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Mg vào 100 ml dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư KNO 3, thu dung dịch Y 168 ml khí NO (đktc) Nhỏ dung dịch HNO3 lỗng, dư vào dung dịch Y thấy thêm 56 ml khí NO (đktc) Cũng lượng dung dịch X trên, cho phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 5,6 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 3,52 B 2,96 C 2,42 D 2,88 (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2013 – 2014) Sơ đồ phản ứng : Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ NO  Fe , Mg  KNO  Fe H2SO4  →   (1) 2− +  Mg (2) SO , H    44 43 2+ 2+  NO dd X (4) NaOH  Mg(OH)2     Fe(OH)2   Fe2+ , Fe3+    HNO3 2+ 2−  Mg , SO   (3)  +  − K , NO    Fe3+ , Mg2+    + 2−   H , SO4   + −   K , NO3  Bản chất phản ứng (2), (3) Fe 2+ bị oxi hóa hồn tồn NO3− / H+ , tạo 0,01 mol NO Bản chất phản ứng (4) phản ứng trao đổi, kết tủa thu Fe(OH)2 Mg(OH)2 Theo bảo toàn electron, giả thiết bảo toàn nguyên tố Fe, Mg, ta có :  n 2+ = 3nNO { Fe { 0,01  x = 0,03  x ⇒ ⇒ m = 0,03.56  14 43 + 0,05.24 14 43 = 2,88 gam  90nFe(OH)2 + 58nMg(OH)2 = 5,6  y = 0,05 m mMg Fe 14 43  14 2x 43 y  Câu : Dẫn luồng nước qua than nóng đỏ thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, tỉ khối X so với H 7,8 Toàn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3 nung nóng thu rắn Y có kim loại Ngâm tồn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay (ở đktc) Giá trị V A 13,44 lít B 10,08 lít C 8,96 lít D 11,20 lít (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2011 – 2012) Theo bảo toàn nguyên tố Fe, bảo toàn electron bảo toàn khối lượng, ta có : 2nFe O = nFe = nH = 0,2  nFe O = 0,1    m(CuO, Fe O ) − mFe O ⇒  24 − 0,1.160 3 = 0,1  nCuO =  nCuO = 80  80  Theo giả thiết, theo bảo toàn electron phản ứng C với H 2O phản ứng CO, H2 với CuO, Fe2O3, ta có : Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ  28nCO + 44nCO + 2nH 2  = 7,8.2 = 15,6  n + n + n  CO CO2 H2  nCO = 0,1   ⇒  nCO = 0,1⇒ n(CO, CO , H ) = 11,2 lít  2nCO + 4nCO2 = 2nH2 2   + 6nFe O  2nCO + 2nH2 = 2n  nH2 = 0,3 {CuO 2233  0,1 0,1  Câu : Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m : A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2012) Sơ đồ phản ứng : NO NO FeS2 HNO3 Fe3+ , SO 2−  − + NO3 , H Cu Cu2+ , Fe2+  − 2−  NO3 , SO4 Áp dụng bảo toàn electron cho toàn q trình phản ứng, bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng bảo toàn nguyên tố Fe, S, N, Cu, ta có : ìï 14n = 3nNO FeS2 + 2n ïï { {Cu { ïï x y ìï 2x - 3y =- 1,4 ìï x = 0,2 0,1 ïí Þ íï Þ íï ïï 2n 2+ + 2n 2+ = 2n 2- + n ïïỵ 2x + y = ïïỵ y = 0,6 Fe Cu SO4 NO3 ïï 144 2443 144 2443 144244 14424 43 ïï 0,1 x 0,2 0,8- y ỵ Suy : mCu = 0,2.64 = 12,8 gam Câu : Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ (Đề thi tuyển sinh khối B năm 2014) Hướng dẫn giải Xét phản ứng nửa hỗn hợp X Chất kết tủa thu Fe(OH)3 (0,05 mol) Theo giả thiết, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố Fe, N bảo toàn điện tích nửa dung dịch Y, ta có : ìï 10,24 ïï 56n + 232n = 5,12 Fe3O4 = ïï {Fe 1442443 ïï x ïìï 56x + 232y = 5,12 ïìï x = 0,05 y ïï ïï ï ïï 3nFe + nFe O = 3nNO + nNO Þ í 3x + y - 0,5a = 0,15 Þ ïí y = 0,01 { 43 ïï ï í { { 14424 ïï x 0,05 ïïỵ 3x + 9y + 0,5a = 0,25 ïïïỵ a = 0,02 0,5a y ïï ïï n + n + = 2n 2- + n ïï { Fe3+ SO4 NO3 {K 144244 14424 43 ïï x+3y- 0,05 0,2 0,05 0,25- 0,05- 0,5a ïỵ Suy : ìï Fe3+ : 0,08 mol ïï ìï Fe(OH) ¯: 0,08 mol ïï + Ba(OH) dử 2ù đ SO4 : 0,05mol ị Y ¾¾ ¾ ¾2¾ ¾ í ïï ïï BaSO4 ¯: 0,05 mol ỵ144444444424444444443 ïï H+ , NO ïỵ1444444424444444 mkế t tủ a=0,08.107+0,05.233= 20,21gam nử a dung dich Y Câu : Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2014) Hướng dẫn giải Dung dịch Y hòa tan MgO chứng tỏ Y có chứa ion H + Suy Y có chứa ion H+, Na+ SO42- Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng Y với MgO bảo toàn điện tích Y, ta có : ïìï 2.0,8 = 0,04 ìï ïï nH+ = 2nO2- = 2nMgO = n = n + = 0,06 40 ï Na ïíï ClÞ ín ïï Na+ + nH+ = 2nSO 2ïï n = 0,03 { ïï { ïỵ Cl2 (ởanot) 144244 0,04 ïïỵ ? 0,05 Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có : Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ ìï n ïï O2 (ởanot) + nH2 (ởcatot) + nCl2 (ởanot) = 0,1 14444244443 ïï 0,03 ïí ïï 2n 2+ + 2nH (ởcatot) = 2nCl + 4nO (ởanot) 2 (ởanot) Cu ïï 144 2443 1444 4244443 ïï 0,05 0,03 ỵ ìï n ïï H2 (ởcatot) = 0,04; nO2 (ởanot) = 0,03 Þ ïí nelectron trao đổi.F (2nCl2 + 4nO2 ).96500 ïï t = = = 8685 giaâ y ïï I ỵ Câu : Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn không tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp X H2 dư, thu 42 gam chất rắn Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X? A 25,6% B 50% C 44,8% D 32% (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Chu Văn An – Hà Nội, năm 2014) Theo giả thiết, suy : Khử X H2 dư, thu 42 gam Fe Cu Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng bảo tồn khối lượng, ta có : 2nO2− = nH+ =  nO2− = 0,5 mCu dö = 0,256a = 12,8    mX = m(Cu, Fe) + m 2− ⇒ a = m(Cu, Fe) + m 2− = 50 ⇒  O 14 43 {  14 43 {O m(Fe2O3, Fe3O4 , Cu) pö = 37,2 a 0,5.16 42 42   Trong phản ứng 37,2 gam Fe 2O3, Fe3O4, Cu với HCl, chất khử Cu, chất oxi hóa oxit sắt Áp dụng bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch muối sau phản ứng, ta có :  nFe O + nFe O = nCu  { { {z x + y − z =  x = 0,05 y  x   2n 2+ + 2n 2+ = n − = ⇒ 6x + 4y + 2z = ⇒  y = 0,1 Cl {Cu  {Fe 232x + 160y + 64z = 37,2 z = 0,15 z  3x+ 2y   232n + 160n + 64n = 37,2 Fe3O4 Fe2O3 {Cu  { { z  x y 12,8+ 0,15.64 Vậy %mCu/X = 100% = 44,8% 50 Câu : Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Thứ tự khử catot : Cu2+ > H2O; Thứ tự oxi hóa anot: Cl − > H2O Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vô Dung dịch X sau phản ứng điện phân hòa tan Al 2O3, chứng tỏ X chứa axit (H+) bazơ ( OH− ) Nếu dung dịch X chứa OH− khí sinh anot Cl2 (0,3 mol) Trong dung dịch X chứa ion âm SO42− OH− ion dương Na+ Vậy ion Cl − NaCl thay ion SO42− OH− Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch sau điện phân phản ứng Al2O3 với OH− , ta có:  n − + 2n 2− = n − = 2nCl = 0,6 SO4 Cl {2  OH n n = 0,4 = n 2− = 0,1 0,3 SO4   OH−  CuSO4 ⇒ ⇒  n = 0,1  nOH− = n[Al(OH) ]− = 2nAl2O3 = 0,4  SO 2−  nNaCl = nCl− = 0,6   123  0,2  Suy m = mCuSO + mNaCl = 51,1gam 14 434 12 0,1.160 0,6.58,5 Nếu dung dịch sau điện phân chứa H+ khí sinh Cl2 O2 Theo giả thiết áp dụng bảo tồn điện tích ta có:  n + = 3n 3+ = 3.2nAl O = 1,2 Al  H ⇒ nO = 0,3⇒ nCl = (loaïi)  2  nH+ = 2nO2− H2O = 2.2nO2  Câu : Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO Tính a ? A 1,8 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,42 mol (Đề thi thử Đại học lần – THPT Đoan Hùng – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng X với HNO 3, ta có: 160nCu S + 120nFeS = 12,8 nCu S = 0,02   2 ⇒   10n + 15n = n = ,4  nFeS2 = 0,08 Cu2S FeS2 NO2 Dung dịch Y gồm Fe 3+, Cu2+, SO42− , NO3− , H+ Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa (H+, NO3− ) Fe3+ Vậy chất toán là: Hỗn hợp Cu2S, FeS2 Cu tác dụng với dung dịch HNO 3, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO tạo dung dịch muối (Z) Dung dịch Z có ion Fe2+, Cu2+, SO42− , ion 10 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vô Câu : Cho dung dịch X chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Na+, d mol HCO3− , e mol Cl − Có thể dùng Ca(OH) để làm hồn tồn tính cứng X trường hợp : A d ≥ 2(a + b) B 2a + 2b +c = d +e C d ≥ a + b D a = d (Đề thi thử Đại học – THPT chuyên Chu Văn An – Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Câu : Dung dịch X gồm NaOH xM Ba(OH) yM Dung dịch Y gồm NaOH yM Ba(OH)2 xM Hấp thụ 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X, thu 7,88 gam kết tủa Hấp thụ 3,136 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch Y, thu 13,79 gam kết tủa Giá trị thích hợp x y : A 0,35 0,20 B 0,50 0,25 C 0,40 0,25 D 0,40 0,30 (Đề thi thử Đại học – THPT chuyên Chu Văn An – Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Để làm hồn tồn tính cứng nước Ca 2+, Mg2+ phải chuyển hết vào kết tủa Dung dịch thu ion, Na+ , Cl − có thêm ion HCO3− dư Theo bảo tồn điện tích X dung dịch sau phản ứng, ta có : 2n 2+ + 2n 2+ + n + = n − + n Ca HCO3−  { {Cl 1Mg {Na 14 43 c ≥ 2a + 2b + c − d a c e  b d ⇒  n + ≥ n −  hay d ≥ 2(a + b) Na Cl { {  e  c Câu : Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,06 B 0,15 C 0,2 D 0,1 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Quảng Trị, năm học 2013 – 2014) Theo bảo tồn ngun tố C, cơng thức nCO = n + − n 2− bảo toàn điện H CO3 tích dung dịch X, ta có : 19 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ  39,4.2  nCO2 + nK 2CO3 = nBaCO3 = 197 = 0,4  14 43 { nK CO = 0,2 ?  0,2   nCO + nK CO = n + n 2− ⇒ n 2− = 0,06  { 14 24 HCO3− /X CO3 /X 33  CO3 /X  0,2 ? n = 0,34  − n = n − n = 0,06  HCO3 /X  CO 2− /X + CO { {H  0,12.2 0,15.2  ⇒ n + = 2n 2− + n ⇒ x = 0,06 /X CO3 /X HCO3− /X 1K2 14 43 14 43 x+ 0,4 0,06 0,34 Câu : Cho 4,55 gam bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 0,448 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 1,3 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 Giá trị m A 9,95325 B 10,23875 C 9,61625 D 9,24255 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Quảng Trị, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết, ta có :  nNO + nH = 0,02  NO (M = 30) 4 4  M B = 16    nNO = 0,01 ⇒ B goà m  không màu hóa nâu ⇒  30nNO + 2nH ⇒  a NO = 16  nH2 = 0,01  H (M = 2)   B n + n  H2  NO Vì có H2 giải phóng nên dung dịch sau phản ứng khơng ion NO3− Giả sử dung dịch sau phản ứng có chứa ion NH4+ Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, bảo toàn nguyên tố N bảo toàn điện tích NaNO3, ta có : 2nZn pư = 3nNO + 2nH + 8n + { NH4 {2  123 123 0,01 0,01  0,05 ?  2nZn2+ + nNH + + nNa+ = 2nSO 2− {  { 123 243 ?  0,05 ? ? n = n = n + n  {Na+ {NO NO3− NH4+ 123  ? 0,01 ? ?  20 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ  n + = 0,00625; n + = 0,01625; n 2− = 0,06125 Na SO4  NH4  ⇒ m muoá i = 65nZn2+ + 23 nNa+ + 18nNH + = 96nSO 2− = 9,61625  { { 123 243  0,05 0,01625 0,00625 0,06125 Câu : Hòa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Sơ đồ phản ứng : NO NO Fe HNO3 (1)  Fe2+ , Fe3+    −  1NO 44 43 HCl (2) dd X  Fe3+ , Cl −  NaOH  Na+ , Cl −    →   (3) − −   NO3  ,  1NO  44 43 4 3 dd Y dd Z Áp dụng bảo toàn electron bảo tồn điện tích cho phản ứng (1); bảo tồn điện tích cho dung dịch Z, ta có :  n − = nelectron trao đổi  NO3 /X n − = 0,15 n − = 0,02  3.1,12  NO3 /X  NO3 pư ở(2) = 3nNO = = 0,15 ⇒  ⇒  22,4 nNO − /Z = 0,13 nH+ pư ở(2) = 0,08 n   − = nNa+  NO3− /Z + n Cl  14 43 {0,1 { 0,23 ?  Theo bảo tồn ngun tố H bảo tồn điện tích cho dung dịch Y bảo toàn nguyên tố Fe, ta có :  n + = 0,1− 0,08 = 0,02 n = n 3+ = 0,07 mol  H  Fe bñ Fe 3n 3+ + n + = n − + n − ⇒  Fe NO3 {H {Cl  { mFe bñ = 0,07.56 = 3,92 gam 12 0,02 ? 0,1  0,13 Câu : Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN1) thu 3a gam kết tủa Mặt khác, 21 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN2) thu 2a gam kết tủa Giá trị m : A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) 3a nZn(OH)2 ởTN1 = 3y = ⇒ nZn(OH) ởTN2 mZn(OH) ởTN2 2a nZn(OH) ởTN2 = 2y 2  Từ giả thiết, suy : Ở TN2 có tượng hòa tan kết tủa Ở TN1 kết tủa bị hòa tan chưa bị hòa tan ● Nếu TN1 Zn(OH)2 chưa bị hòa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có : Ta có : nZn(OH) ởTN1 = mZn(OH) ởTN1 =  TN1: n + + 2n 2+ = 2n 2− Zn SO  {K { 243 0,22 x−3y  x   TN2: nK + = 2n[Zn(OH) ]2− + 2nSO 2− { 44 243  0,28 x − 2y x   y = 0,0366; x = 0,1066 6y = 0,22  ⇒ ⇒  TN1:2n 2+ < n − (loaïi) Zn OH { {  4x − 4y = 0,28  0,1066 0,22  ● Nếu TN1 Zn(OH)2 bị hòa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có :  TN1: n + = 2n + 2n 2− [Zn(OH)4]2− SO {K  14243 243 0,22  x−3y x   TN2: nK + = 2n[Zn(OH) ]2− + 2nSO 2− { 44 243  0,28 x−2y x   4x − 6y = 0,22  x = 0,1; y = 0,03 ⇒ ⇒  4x − 4y = 0,28  mZnSO4 = 0,1.161= 16,1 gam Thật phương pháp tối ưu sử dụng đồ thị Câu : Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 (Đề thi thử Đại học lần –THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết, ta có : 22 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ n SO42− = nH 2SO4 nFe(OH) = = 18.0,05 = 0,9 mol; n Na+ = nNaOH = 0,45.2 = 0,9 mol; 21,4 = 0,2 mol 107 Dung dịch Z chứa Na+ , SO42− Fe3+ Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O Theo bảo toàn khối lượng, bảo tồn electron, bảo tồn điện tích cho dung dịch Z bảo toàn nguyên tố S, Fe, ta có : 56nFe + 16nO = 19,2 x = 0,3 {  {   56x + 16y = 19,2 x y  y = 0,15  3nFe = 2nO + 2nSO ⇒ 3x − 2y − 2z = ⇒   { z = 0,3 { { 3x + 2z = 1,5   x y z  VSO = 6,72 lít   n + + 3n 3+ = 2n 2− Fe SO4 { {Na 123 x−0,2  0,9−z  0,9 Câu : Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na +; 0,2 mol Ba2+; x mol HCO3− y mol Cl − Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị x y A 0,1 0,4 B 0,14 0,36 C 0,45 0,05 D 0,2 0,1 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2013 – 2014) ● Nếu nHCO − ≤ 2nBa2+ cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp gồm BaO, NaCl BaO, NaCl BaCl Như vậy, ion HCO3− thay ion O2− Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có : n − + nCl− = nNa+ + 2nBa2+  14HCO { { { 43 y 0,1 0,2  x x + y = 0,5 x = 0,14  ⇒ ⇒   nHCO − = 2nO2− 8x + 35,5y = 13,9  y = 0,36 {  14 43  → 0,5x  x  23nNa+ + 137nBa2+ + 35,5nCl− + 16nO2− = 43,6 { { {  {0,1 0,2 y 0,5x  ● Nếu trường hợp nHCO3− ≤ 2nBa2+ khơng thỏa mãn ta xét trường hợp n HCO3− > 2n Ba2+ Khi chất rắn gồm Na 2CO3, BaO NaCl Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có : 23 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ n − + nCl − = nNa+ + 2nBa2+ 14HCO { { 43 { y 0,1 0,2  x  nHCO − = 2nO2− + 2nCO 2− = 2nBa2+ + 2nCO 2− { { 14 43 2343 2343 0,2 0,2  x z z 23n + 137n + 35,5n + 16n + 60n = 43,6 −  {Na+ Ba2+ O2− CO32− { {Cl { 43  0,1 0,2 y 0,2  z x + y = 0,5 x = −1,1   ⇒ x − 2z = 0,4 ⇒ y = 1,6 35,5y + 60z = 10,7 z = −0,75   Câu : Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Đại học Vinh, năm 2015) Câu : Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO 3)2 0,4M NaHSO4 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn B khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lit (đktc) hỗn hợp khí B Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Nồng độ % Fe(NO3)3 X có giá trị gần với : A 13,0% B 20,0% C 40,0% D 12,0% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An, năm 2015) Câu : Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 400 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y lại gam đồng không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, nhấc Mg thấy khối lượng tăng gam so với ban đầu có 1,12 lít khí H (đktc) bay ra.(Giả thiết tồn lượng kim loại bám vào Mg) Khối lượng Cu X giá trị a là: A 4,2g a = 1M B 4,8g 2M 24 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ C 1,0g a = 1M D 3,2g 2M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2015) Câu : Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO3 có tỉ lệ số mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H 2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N 2O, CO2, H2 (Biết số mol H T 0,04 mol ) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị m gần với : A 3,6 B 4,3 C 5,2 D.2,6 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2015) Câu : Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, Fe2O3, FeO, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hết tồn N lượng dư dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m : A 117,95 B 114,95 C 133,45 D 121,45 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2015) Câu : Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO dung dịch HCl lỗng dư thu 20,16 lít hỗn hợp khí X (đktc) Mặt khác hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng vừa đủ V lít dung dịch chứa H 2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 8,8125 Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 152,72 B 172,42 C 142,72 D 127,52 Câu : Hỗn hợp rắn A gồm FeS 2, Cu2S FeCO3 có khối lượng 20,48 gam Đốt cháy hỗn hợp A thời gian oxi thu hỗn hợp rắn B 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X ( khơng có O dư ) Tồn B hòa tan dung dịch HNO đặc, nóng, dư Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí ( khơng có khí SO2) dung dịch Y Cho Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu 34,66 gam kết tủa Lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 29,98 gam rắn khan Biết tỉ khối Z so với X 86/105 Phần trăm khối lượng FeS2 A gần với : A 23,4% B 25,6% C 22,2% D 31,12% 25 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ Câu : Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe3O4, FeCO3, Al (trong số mol Fe3O4 a3 mol) tác dụng với 0,224 lít(đktc) khí O2 đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hồn tồn thấy có 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị a gần là: A 0,14 B 0,22 C 0,32 D 0,44 Câu : Hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Cu 348 gam dung dịch HNO3 15,75% thu dung dịch Y 0,784 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Mặt khác hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp dung dịch HCl loãng thu dung dịch T gồm chất tan có tổng khối lượng 40,4 gam (khơng có khí ra) Trộn dung dịch Y T thu dung dịch G Cho AgNO dư vào G thu m gam kết tủa Biết T số mol Cu 2+ gấp lần số mol Fe 3+ Giá trị m gần với : A 126 B 124 C 130 D 134 Câu : Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với: A 12% B 13% C 14% D 15% Câu : Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO3)3 có dung dịch T gần với: A 5,6% B 7,7% C 8,2% D 9,4% Câu : Hỗn hợp A gồm MgO, Fe 2O3, FeS FeS2 Người ta hòa tan hồn tồn m gam A dung dịch H2SO4 (đ/n dư) thu khí SO 2, dung dịch sau phản ứng chứa 155 m gam muối Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam A vào dung dịch 67 HNO3 (đ/n dư) thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO SO2 có tổng khối lượng 29,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,44 gam hỗn hợp 26 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ muối khan Biết A oxi chiếm 10 100% khối lượng Phần trăm khối 67 lượng FeS A có giá trị gần với : A 28% B 30% C 32% D 34% Câu : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn toàn a gam hỗn hợp A H dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A gần : A 25,0% B 16,0% C 40,0% D 50,0% Câu : Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hòa tan hồn tồn lượng X dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối : A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu : Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác, cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO thu 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) trị m gần với : A.15,0 B.20,0 m gam chất rắn chứa kim loại Giá C 25,0 D.26,0 Câu : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Cho tồn dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,56 Câu : A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho luồng khí O qua 21,4 gam A nung nóng thu 26,2 gam hỗn hợp rắn B Cho tồn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO3 (dư 10% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng xảy hoàn tồn thấy có NO N2 với tỷ lệ mol : Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 421,8 gam, số mol HNO phản ứng 1,85 mol Tổng khối lượng chất tan có bình sau phản ứng gần với : A.156 B.134 C.124 D.142 Câu : Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO Fe O3 tan hết dung dịch HCl ( vừa đủ ) thu dung dịch (A) Cho a gam Mg vào dung dịch (A), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch (B) Thêm dung dịch KOH dư vào (B) kết 27 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ tủa (D) Nung (D) khơng khí đến khối lượng không đổi b gam chất rắn (E) Mối quan hệ a,b biểu qua sơ đồ sau : b (gam) 74 68 62 3,6 7,2 10,8 a (gam) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3, thu V lít hỗn hợp khí T gồm NO, NO N2O Biết T có tỷ khối so với Hidro 164 khối lượng HNO3 tham gia phản ứng 158,76(g) Giá trị V gần với : A.1,9 B.1,95 C 2,0 D 2,05 Câu : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp rắn A gồm Al, Mg Fe 2O3 V lít dung dịch HNO3 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch B 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với H2 14,8 Đem dung dịch B tác dụng với NaOH dư thu dung dịch C kết tủa E nặng 47,518 gam Đem lọc kết tủa E nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 38,92 gam chất rắn F Để hòa tan hết F cần dùng 1,522 lít dung dịch HCl 1M Đem dung dịch C sục dư CO thu 13,884 gam kết tủa trắng Khối lượng muối có B : A 148,234 B 167,479 C 128,325 D 142,322 Câu : Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al, Fe 3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hòa tan hết Y cần V ml dung dịch H 2SO4 0,7M (loãng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 9,846 lít khí (đo 1,5 atm, 27 0C) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp X gồm CO CO2 qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X2 có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X1 Giá trị m V là: A 59,9 1091 B 66,9 1900 C 57,2 2000 D 59,9 2000 28 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên KHTN Hà Nội, năm 2015) Câu : Hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 2O3 nặng 14,16 gam Chia thành phần Cho dòng khí H2 (dư) qua phần (nung nóng) thu 3,92 gam Fe Cho phần vào lượng dư dung dịch CuSO thu 4,96 gam hỗn hợp rắn Phần 3, hòa tan vừa hết lượng tối thiểu V ml dung dịch HCl 7,3% (d=1,03g/ml) Sau phản ứng thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, a gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 6,25 15,12 B 67,96 14,35 C 56,34 27,65 D 67,96 27,65 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên KHTN Hà Nội, năm 2015) Câu : Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M với điện cực trơ t giây, cường độ dòng điện khơng đổi 1,93A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 16,8 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 15,99 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 5000 B 4820 C 3610 D 6000 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Bảo Lộc – Lâm Đồng, năm 2015) Câu : Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hoà Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I=2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào dung dịch Z sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp kim loại Giá trị t A 11522 B 10684 C 12124 D 14024 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Bến Tre, năm 2015) Câu : Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện khơng đổi 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 11,18 gam dừng điện phân thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 0,1M H2SO4 loãng Giá trị V A 240 ml B 80 ml C 160 ml D 400 ml (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm, năm 2015) Câu : Điện phân dung dịch chứa m gam muối AgNO với cường độ dòng điện I (ampe), sau thời gian t (giây) AgNO điện phân hết, ngắt dòng điện, sau phản ứng xẩy hoàn toàn ta thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO O2, dung dịch Y kim loại Ag Giá trị lớn m là: A 34,0 B 68,0 C 42,5 D 51,0 (Đề thi chọn HSG tỉnh Thái Bình 2015) 29 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ Câu : Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây thu 2,24 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tơng thể tích khí thu điện cực 4,76 lít (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân đạt 100% khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30 (Đề thi thử THPT Quốc Gia – SGD & Đào Tạo TP Hồ Chí Minh, năm 2015) Câu : Cho 14,625 gam NaCl vào 300ml dung dịch Cu(NO 3)2 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch giảm 26,875 gam ngừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy có khí NO (Sản phẩm khử nhất) 0,6m gam hỗn hợp kim loại Giá trị gần với m : A 11 B 12 C 14 D 13 Câu : Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl 0,5M điện cực trơ tới khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan Giá trị m gần với : A 12 B 15 C 17 D 14 Câu : Điện phân 2000 ml ( điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch gồm CuSO 0,01 mol NaCl đến điện cực thoát 448ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2015) Câu : Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 0,15 mol HCl với cường độ dòng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t dung dịch thu sau điện phân có khối lượng (m – 5,156)gam Biết q trình điện phân nước bay không đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Đại học Vinh, năm 2015) Câu : Điện phân 400ml dung dịch X gồm NaCl 0,2M Cu(NO 3)2 0,4M với cường độ dòng điện 2,573 A thời gian t thu dung dịch Y Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch Y để phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,68 gam chất rắn khan Biết NO sản phẩm khử Giá trị t gần với : A B 2,5 C D 1,5 Câu : Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 0,15 mol HCl với cường độ dòng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t 30 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ dung dịch thu sau điện phân có khối lượng (m-5,156)gam Biết q trình điện phân nước bay khơng đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu : Hòa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm N +5 phản ứng Giá trị m là: A 30,05 B 34,10 C 28,70 D 5,4 Câu : Hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N 2O NO (đktc) có tỷ khối so với hidro 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị m : A 27,2 B 28,8 C 26,16 D 22,86 Câu : Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần A 82 B 74 C 72 D 80 Câu : Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO 3)2 0,4M NaHSO4 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn B khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỷ lệ mol : tan hết dung dịch chứa KNO3 HCl Sau phản ứng thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO H Khí B có tỷ khối so với H2 Giá trị m gần giá trị nhất? A 24 B 26 C 28 D 30 Câu : Nung nóng hỗn hợp gồm 31,6 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 46,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu khí clo Hấp thụ khí sinh vào 300ml dung dịch NaOH 5M đung nóng thu dug dịch Z Cơ cạn Z m(gam) chất rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 79,8 g B 91,8 g C 66,5 g D 86,5 g (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Khiết, năm 2015) Câu : Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO 3, H2SO4 thấy có V2 lít khí NO sản phẩm khử ra, 0,64 gam kim 31 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vô loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Giá trị V 1, V2 A 2,576 0,896 B 2,576 0,224 C 2,576 0,672 D 2,912 0,224 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Khiết, năm 2015) Câu 12: Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe 3O4 vào 300ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N 2O NO có tỷ khối so với hidro 16,75 Trung hòa Y cần dùng 40ml NaOH 1M thu dung dịch A, cô cạn A thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hồn tồn cạn muối không bị nhiệt phân Giá trị m là: A 42,26 B 19,76 C 28,46 D 72,45 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Quốc Học Huế, năm 2015) Câu : Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt nung nóng FeO, Fe 2O3 Fe3O4 sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Khi cho tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn toàn hỗn hợp chất rắn Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng lấy dư, thu dung dịch chứa 18 gam muối sản phẩm khí SO2 1,008 lít (đktc) Giá trị m là: A 5,80 B 14,32 C 6,48 D 7,12 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Quốc Học Huế, năm 2015) Câu : Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126,0 gam B 75,0 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Câu : Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X : A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu : Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Bạc Liêu, năm 2015) Câu 29: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al , Fe , FeO , Fe 3O4 , Al2O3 Hòa tan hồn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung 32 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,80 gam B 8,04 gam C 6,96 gam D 7,28 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Quý Đôn, năm 2015) 33 ... + ≥ n −  hay d ≥ 2(a + b) Na Cl { {  e  c Câu : Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml... 0,225  0,91.63 = 57,33%  C%HNO3 = 100  Câu : Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300... nâu ngồi khơng khí lại 1,3 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 Giá trị m A 9,9 5325 B 10, 23875 C 9,6 1625 D 9,2 4255 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Quảng Trị, năm học 2013