ĐỀ LÝ THUYẾT VÔ CƠ

Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 CHUYÊN ĐỀ 01 : NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN – LIÊN KẾT HĨA HỌC Câu 1: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A H2O B NaF C CO2 D CH4 2+ 3+ Câu 2: Cấu hình electron ion Cu Cr : A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 3: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí nguyên tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 4: Chất sau hợp chất ion? A K2O B HCl C CO2 D SO2 Câu 5: X, Y, Z nguyên tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hố học cặp sau có liên kết cộng hố trị phân cực ? A Cặp X Y, cặp Y Z B Cặp X Z C Cặp X Y, cặp X Z D Cả cặp Câu 6: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 7: Có nhận định (1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12 (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p (5) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X 2O7 Số nhận định khơng xác : A B C D Câu 8: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải : A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 9: Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim B Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy C Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp D Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Trong tất nguyên tử, số proton bằng số nơtron B Những nguyên tử có số khối thuộc nguyên tố hóa học C Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron D Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA Câu 11: Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y 11 Nhận xét sau không đúng ? A Hợp chất tạo X Y có khống vật xinvinit B Đơn chất Y tác dụng với O2 nhiệt độ thường C X điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy D Hợp chất tạo X Y hợp chất ion Câu 12: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị khơng cực + Câu 13: Khi so sánh NH3 với NH4 , phát biểu không đúng : A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị D NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit Câu 14: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B ion C cộng hoá trị phân cực D hiđro Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y : A khí kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Câu 16: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p6 Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 17: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, Si, N B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D N, Si, Mg, K 24 25 26 35 37 Câu 18: Mg có đồng vị Mg, Mg Mg Clo có đồng vị Cl Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B C 12 D 10 Câu 19: Phát biểu không đúng ? A Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron B Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối C Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron D Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Câu 20: Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu 21: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực : A O2, H2O, NH3 B HCl, O3, H2S C H2O, HF, H2S D HF, Cl2, H2O 3+ Câu 22: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 23: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Câu 24: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A P, N, O, F B N, P, O, F C N, P, F, O D P, N, F, O 26 55 26 Câu 25: Nhận định sau đúng nói nguyên tử : 13 X, 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học Câu 26: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị khơng cực + Câu 27: Ngun tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 28: Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z= 20) trạng thái A 1s22s22p63s23p63d2 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p63d14s1 Câu 29: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ? A Lớp nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron B Phân tử RO2 phân tử phân cực Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO liên kết cộng hóa trị có cực Câu 30: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 31: Cho độ âm điện nguyên tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0) Trong phân tử sau, phân tử có độ phân cực lớn ? A NaCl B Cl2O C MgO D MgCl2 Câu 32: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp ngồi nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 33: Ở trạng thái bản: - Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y - Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt Nhận xét sau sai? A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z B Nguyên tố X Y thuộc chu kì C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Số oxi hóa cao X hợp chất +7 Câu 34: Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng ? Trong nguyên tử, số khối A bằng tổng số hạt proton nơtron B bằng tổng khối lượng hạt proton nơtron C bằng tổng hạt proton, nơtron electron D bằng nguyên tử khối Câu 35: Dãy gồm ion X + , Y − ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A Na+ , Cl − , Ag B K + , Cl − , Ag C Li + , F − , Ne D Na+ , F − , Ne Câu 36: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 37: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K B lớp L C lớp N D lớp M Câu 38: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng : A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Câu 39: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng cực C ion D hiđro Câu 40: Những câu sau đây, câu sai ? A Có ba loại liên kết hóa học nguyên tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại B Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron bằng Câu 41: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu 42: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X : A 23 B 15 C 17 D 18 Câu 43: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Câu 44: Nguyên tử X Y có cấu hình electron ngồi 3s x 3py Biết phân lớp 3s hai nguyên tử electron Hợp chất X Y có dạng X 2Y Cấu hình electron lớp ngồi X Y : A 3s1 3s23p2 B 3s2 3s23p1 C 3s2 3s23p2 D 3s1 3s23p4 Câu 45: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + Z Y = 51 ) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu + dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X O C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H O 27 Al ) Câu 46: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 A 13 13 B 13 15 C 12 14 D 13 14 Câu 47: Có nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết : A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion C XY, liên kết cộng hóa trị có cực D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực Câu 48: Ion X n+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm Số nguyên tố hóa học X thỏa mãn với điều kiện : A B C D Câu 49: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử : 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Z, Y, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Y, Z, X Câu 50: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng 20+ Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm IIB B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 51: Hợp chất phân tử có liên kết ion : A H2O B HCl C NH4Cl D NH3 Câu 60: Những câu sau đây, câu sai ? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Có ba loại liên kết hóa học nguyên tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại C Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron bằng 16 17 18 12 13 Câu 53: Oxi có đồng vị O, O, O Cacbon có hai đồng vị là: C, C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 54: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 55: Các chất mà phân tử không phân cực : A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 56: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa electron ? A B C 18 D 32 Câu 57: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D không tuân theo quy luật 23+ 2+ Câu 58: Cho hạt vi mô : O , Al , Al, Na, Mg , Mg Dãy xếp đúng thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- 3+ 2+ 2C Na < Mg < Al < Al < Mg < O D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2- Câu 59: Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải : A HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl C HI, HCl, HBr D HBr, HI, HCl Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 CHUYÊN ĐỀ 02 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 : A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 Câu 2: Cho cân bằng hóa học sau: D Ag2O, NO2, O2  → 2HI (k)   (a) H2 (k) + I2 (k) ¬  → N O (k)   (b) 2NO2 (k) ¬  → 2NH (k)   (c) 3H2 (k) + N2 (k) ¬  → 2SO (k)   (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ Ở nhiệt độ khơng đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân bằng hóa học khơng bị chuyển dịch? A (d) B (b) C (c) D (a) Câu 3: Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Cr2+, S2− , Cl − Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử : A B C D Câu 4: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số) : aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c : A : B :1 C : D : 2+ 2+ Câu 5: Cho dãy gồm phân tử ion : Zn, S, FeO, SO2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 6: Trong bình thuỷ tinh kín có cân bằng sau : 2NO2 (màu nâu đỏ) € N2O4 ∆H < (hay + Q) (khơng màu) Ngâm bình vào nước đá Màu hỗn hợp khí bình biến đổi ? A Ban đầu nhạt dần sau đậm dần B Màu nâu nhạt dần C Màu nâu đậm dần D Không thay đổi Câu 7: Cho cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm Phát biểu đúng nói cân bằng : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 8: Hệ cân bằng sau thực bình kín:  → CO ( k ) + H ( k ) ; ∆H < CO ( k ) + H O ( k ) ¬   Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận A thêm khí H2 vào hệ B tăng áp suất chung hệ C cho chất xúc tác vào hệ D giảm nhiệt độ hệ Câu 9: Cho phản ứng : FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân bằng chất phản ứng : A 26 B 12 C 14 D 30 Câu 10: Cho chất Cl2, H2O, KBr, HF, H2SO4 đặc, nóng Đem trộn cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D Câu 11: Hoà tan x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc nóng, thu y mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Biểu thức liên hệ x y : A y =17x B y =15x C x =15y D x =17y Câu 12: Cho phản ứng : (a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) → Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 o o t t (c) MnO2 + HCl (đặc)  (d) Cu + H2SO4 (đặc)  → → (e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → + Số phản ứng mà H axit đóng vai trò oxi hóa : A B C D Câu 13: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 14: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng : A B 11 C D 10 Câu 15: Cho phát biểu sau : (1) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược (2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch (3) Cân bằng hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng chất không đổi (5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A (3), (5) B (3), (4) C (2), (3) D (4), (5) Câu 16: Cho cân bằng hoá học : N2 (k) +3H2 (k) € Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận : A giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng 2NH3 (k) ∆H < (*) B thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng D tăng nhiệt độ hệ phản ứng  → N O (k) Câu 17: Trong bình kín có cân bằng hóa học sau : 2NO2 (k) ¬   Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 bằng 27,6 nhiệt độ T2 bằng 34,5 Biết T1> T2 Phát biểu sau cân bằng đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân bằng giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân bằng tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 18: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO A B C 10 D Câu 19: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O Số phản ứng HCl thể tính khử A B (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 C D Câu 20: Cho cân bằng hoá học : 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng : A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO C Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O D Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 21: Cho hai hệ cân bằng sau hai bình kín: C (r) + CO2 (k) € 2CO(k); ∆H = 172 kJ; (1) CO (k) + H2O (k) € CO2 (k) + H2 (k); ∆H = – 41 kJ (2) Có điều kiện điều kiện sau làm cân bằng chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Tăng áp suất (4) Dùng chất xúc tác (5) Thêm khí CO vào Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 A Câu 22: Cho sơ đồ sau : B C D (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) (6) (7 ) S → CuS → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2 → HCl → Cl2 Hãy cho biết phản ứng phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ? A (4) B (4), (5), (6), (7) C (4), (6) D (1), (2), (3), (4), (5) Câu 23: Cho dung dịch X chứa KMnO H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 24: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO hệ số SO2 A B C D Câu 25: Cho chất sau : FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI, KBr, NaCl Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất ? A B C D Câu 26: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng : A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 27: Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng : A B C D Câu 28: Cho cân bằng sau bình kín: 2NO2 (khí) € N2O4 (khí) (nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H < 0, phản ứng toả nhiệt C ∆H > 0, phản ứng toả nhiệt D ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 29: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) ; ∆H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 30: Cho phản ứng sau : Mg + HNO → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O (tỉ lệ số mol NO N 2O : 1) Hệ số cân bằng tối giản HNO3 phương trình hoá học A 18 B 20 C 12 D 30 o Câu 31: Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) € pZ (k) + qT (k) Ở 50 C, số mol chất Z x; Ở 100 oC số mol chất Z y Biết x > y (n+m) > (p+q), kết luận sau đúng? A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất hệ B Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất hệ C Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất hệ D Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất hệ Câu 32: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s) Câu 33: Cho cân bằng (trong bình kín) sau : CO (k) + H2O (k) € CO2 (k) + H2 (k) ∆H Câu 38: Cho hệ cân bằng bình kín : N (k) + O (k) ¬  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B thêm khí NO vào hệ C giảm áp suất hệ D thêm chất xúc tác vào hệ Câu 39: Cho phản ứng : Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng : A 47 B 23 C 31 D 27 Câu 40: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 41: Cho phản ứng sau : 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân bằng chuyển B tăng nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa : A B C Câu 42: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) € hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi nhiệt độ C thêm chất xúc tác Fe Câu 43: Cho cân bằng sau (I) 2HI (k) € D 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân bằng B thay đổi áp suất hệ D thay đổi nồng độ N2 H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) € Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C Câu 44: Cho phương trình phản ứng sau : D (a) Fe + 2HCl → FeCl + H2 Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4 )3 + FeSO4 + 4H 2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H 2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e ) 2Al + 3H2SO4 → Al 2(SO4 )3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D  → CO (k) + H O (k); ∆H > Câu 45: Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) ¬   Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2, Trong tác động trên, tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) n) € CaO (raé n) + CO2 (khí) Câu 46: Cho cân bằng hóa học : CaCO3 (raé Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân bằng để cân bằng cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ Câu 47: Cho cân bằng hóa học sau: 2NH3 (k) € N2 (k) + 3H2 (k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng áp suất hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng nhiệt độ hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Khi tăng nồng độ NH3, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 48: Cho cân bằng sau : H2 (k) + I2 (k) € chuyển dịch cân bằng ? A nhiệt độ, áp suất, nồng độ C nhiệt độ, nồng độ xúc tác 2HI (k) ∆ H >0 Hãy cho biết dãy yếu tố sau làm B nhiệt độ, nồng độ D nhiệt độ, áp suất Câu 49: Thực phản ứng sau bình kín: H (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 4.10−4 mol/(l.s) B 8.10 −4 mol/(l.s) C 2.10−4 mol/(l.s) D 6.10−4 mol/(l.s) Câu 50: Nhiệt phân muối sau : NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4HCO3 Trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử ? A (NH4)2CO3 B NH4Cl C NH4HCO3 D NH4NO3 Câu 51: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 1,0.10-3 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 5,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu 52: Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M Thay đổi yếu tố sau: (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung dịch CuSO4 (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đơi (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D Câu 53: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC : N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 6,80.10-4 mol/(l.s) B 2,72.10-3 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 1,36.10-3 mol/(l.s) Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Câu 54: Cho phản ứng : Cu + H+ + NO3− → Cu2+ + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng (tối giản, có nghĩa) phản ứng A 22 B 23 C 28 D 10 Câu 55: Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO 3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t < t < t1 B t1 < t < t C t1 = t = t D t < t1 < t Câu 56: Cho cân bằng hoá học : PCl5 (k) € PCl3 (k) + Cl2 (k); ∆H > Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng Câu 57: Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 ?(k) € Cân bằng không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ B tăng nhiệt độ hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng 2HI (k); ∆H > B giảm nồng độ HI D tăng nồng độ H2 Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! ... D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO liên kết cộng hóa trị có cực Câu 30: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY,... tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng : A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Câu 39: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng... CHUYÊN ĐỀ 02 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 : A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 Câu 2: Cho cân bằng hóa