Công phá hóa CHƯƠNG 21 bảo toàn khối lượng

CHƯƠNG 21: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG A KIẾN THỨC CƠ BẢN Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất trước phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng Xét phản ứng tổng quát: A + B → C + D ( A, B chất phản ứng; C, D chất sản phẩm) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có mA + mB = mC + mD (1) Hoặc �m trước phản ứng = �m sau phản ứng (2) Chú ý: Với công thức (1): Điều quan trọng áp dụng phương pháp phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối lượng dung dịch) Với công thức (2): không cần phải quan tâm tới việc A B có phản ứng hết với hay khơng, dù hết hay dư cơng thức (2) Công thức (2) thường dùng để giải trường hợp không xác định phản ứng có xảy hồn tồn hay khơng khó xác định thành phần chất sau phản ứng Hệ 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu đồng nghĩa với việc biết tổng khối lượng chất sản phẩm Phương pháp giải: Ta ln có mđầu = msau Đây cơng thức (2) trên, cho phép ta xét khối lượng trạng thái cụ thể mà khơng cần quan tâm đến chất (hoặc lượng chất phản ứng dư) khác trạng thái với Hệ 2: Phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n-1) chất ta dễ dàng tìm khối lượng chất lại Hệ 3: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất oxit, hidroxit, muối ta ln có: m hợp chất = m kim loại + m anion Để tính khối lượng dung dịch sau phản ứng, ta dụng công thức m dd sau phản ứng = m dd trước phản ứng + m chất tan – m kết tủa – m bay Hệ 4: Trong phản ứng khử oxit kim loại CO, H 2, Al: Chất khử lấy oxi oxit tạo CO 2, H2O, Al2O3 Biết số mol CO, H2, Al tham gia phản ứng số mol CO 2, H2O, Al2O3 tạo ra, tính lượng oxi oxit (hay hỗn hợp oxit) suy lượng kim loại (hay hỗn hợp kim loại) Ưu điểm phương pháp: + Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng Nó sử dụng trường hợp kể phản ứng xảy hồn tồn hay khơng, hiệu suất bao nhiêu… + Định luật bảo toàn khối lượng thường dùng để vơ hiệu hóa phép tính phức tạp nhiều tốn vơ hữu mà xảy nhiều phản ứng, khơng cần viết đầy đủ phương trình phản ứng, cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ chất cần xác định chất mà đề cho sau áp dụng định luật bảo tồn để tìm kết B VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Trộn 3,6g Al với 15,2g hỗn hợp oxit FeO CuO thực phản ứng nhiệt nhôm thu m g chất rắn Tính giá trị m A 18,8g B 6,8g C 12g D 9g Lời giải nA l  15 Khá nhiều bạn rập khuôn cách giải sau: Ta có phản ứng: 2A1 + 3FeO → A12O3 + 3Fe (1) Đặt �nFeO  x � �nCuO  y ⇒ Al + 3CuO → A12O3 + 3Cu (2) 2 3, � x  0,1 n Al  x  y   � � �� 3 25 15 � �y  0,1 � m hh  m FeO  mCuO  72x  80y  15, � 1 nAl2O3 = x + y = 3 15 Từ (1) (2) suy � mAl2O3  6,8 g nFe=x =0,1� mFe=0,1.56 =5,6 g nCu  y  0,1� mCu  0,1.64  6,4 g � mr�n =mAl2O3 +mFe+mCu =6,8 +5,6 +6,4 =18,8g Đáp án A Nhận xét: Rõ ràng đề ngắn gọn Nếu suy nghĩ mắc bẫy tốn phải tính tốn dài dòng, q trình tính nhầm giá trị x y dẫn tới kết sai Thực chất cần áp dụng định luật bảo toàn khối lượng(Cơng thức 2) tốn đơn giản Sơ đồ phản ứng: (3,6 gam Al + 15,2 gam hỗn hợp oxit) → m gam sản phẩm m m ⇒ � trước phản ứng = � sau phản ứng ⇒m = 3,6 + 15,2 = 18,8 (g) Bài : Cho 23,4 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 13,8 gam Na, thu 36,75 gam chất rắn Hai ancol A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH C C3H5OH C4H7OH D CH3OH C2H5OH Lời giải Đây toán quen thuộc, nhiên khơng bạn gặp mắc phải bẫy người đề Có phản ứng: 2ROH + 2Na ⇒ 2RONa + H2 13,8 Lỗi sai : Ta có nNa = 23 = 0,6 ⇒ nancol =0,6 � M ancol  23,4  39 0,6 ⇒ ancol CH3OH C2H5OH ⟹ Chọn đáp án sai D Lỗi sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Khi mol ROH phản ứng tạo mol RONa khối lượng hỗn hợp rắn sau phản ứng tăng lên (M Na - MH = 22 gam.) 23,4 mr�n -mhh ancol 36,75-23,4 M ancol =  38,36 = =0,61 0,61 22 22 ⇒n ancol = ⇒ ⇒ Chọn đáp án sai D Cách giải đúng: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mhh ancol +mNa =mr�n +mH2 � mH2 =mhh ancol +mNa-mr�n =23,4+13,8 - 36,75 =0,45 g 0,45 = 0,225 2n ⇒ nhỗn hợp ancol = H = 2.0,225 = 0,45(mol) 23,4 � M ancol =  = 52 0,45 ⟹ C2H5OH C3H7OH � n H2 = Đáp án A Nhận xét: Nguyên nhân dẫn đến Lỗi sai Lỗi sai 2: + Ở hướng 1, không sử dụng giả thiết "thu 36,75 gam chất rắn" Các bạn từ số mol Na suy số mol hai ancol Cần lưu ý hai ancol tác dụng hết với m gam Na sau phản ứng, hai ancol hết Na hết dư + Ở hướng 2, ta không sử dụng giả thiết “13,8 gam Na” Ở bạn cho Na phản ứng hết nên tính số mol ancol phản ứng Cần lưu ý phương pháp áp tăng giảm khối lượng áp dụng chất rắn sau phản ứng có RONa mà khơng có Na dư Đề cho dạng tổng quát, ta tìm cơng thức axit khơng cần biết axit Nhờ vào phương pháp bảo tồn khối lượng ta dễ dàng tính lượng H 2O sinh sau phản ứng sau tính m Bài 3: Để trung hòa 25,6 gam hỗn hợp axit cacboxylic đa chức cần dùng lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Sau phản ứng cô cạn thu đuợc m gam muối khan Giá trị m A 34,4 gam B 60,6 gam C 41,6 gam Lời giải D 43,5 gam Sơ đồ phản ứng: axit cacboxylic � � �NaOH: 0,2mol +� � mg muoi +H2O � Ba OH  : 0,1 mol 25,6gam � � Có phản ứng tổng quát: COOH  OH � COO  H2O � n H 2O = n OH-   = n NaOH + 2n Ba  OH  = 0,4  mol  Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: maxit cacboxylic +mNaOH +mBa OH =mmu�i+mH2O � m =mmu�i=maxitcacboxylic +mNaOH +mBa OH - mH2O � m  25,6  0,2.40  0,1.171  0,4.18  43,5  gam Đáp án D Bài 4: Nhiệt phân hoàn toàn A(NO3)2 (với R kim loại) chân không thu 9,6 gam oxit kim loại 6,048 lít hỗn hợp khí X gồm NO O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp khí X 12 gam Xác định cơng thức muối A(NO3)2 A Mg(NO3)2 B.Zn(NO3)2 C.Cu(NO3)2, D.Fe(NO3)2 Lời giải 6,048 = 0,27 mol 22,4 nX = Đặt n NO = a � n X = n NO + n O = a + b = 0,27            � � � a = 0,24 � � �� � � nO = b m X = m NO + m O = 46a + 32b = 12 b = 0,03 � � � � oxit kim lo� i  9,6g � t A  NO3  ��� � NO2:0,24 mol � �khi 12g� O2:0,03 mol � � Sơ đồ Cách 1: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, khơng xét đến q trình nhiệt phân A có thay đổi số oxi hóa hay khơng Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m A(NO ) = moxit + m X = 9,6 +12 = 21,6 g 2n = n NO Bảo toàn nguyên tố N: A(NO ) 21, 0,24  = 180 � n A(NO )2 =  = 0,12mol  M A(NO )2 =  0,12 ⇒ ⇒ A = 180 - 62.2 = 56 (Fe) Vậy đáp án D n NO2 Cách 2: Xét tỉ lệ mol NO2 O2 để tìm dạng phản ứng nhiệt phân A(NO3)2 Có Khi q trình nhiệt phân, A có thay đổi số oxi hóa từ +2 lên +3: n O2 = 0,24 =8 0,03 2A  NO3  �t� � A 2O3  4NO2  O2 Quan sát đáp án nhận thấy có Fe(NO3 )2 thỏa mãn Đáp án D Chú ý Một số bạn bị mắc sai lầm sau: Sau tìm số mol NO2 O2 bạn khơng nhớ tới khả A thay đổi số oxi hóa nên xét phản ứng: 2A(NO3)2 ⟶ 2AO + 4NO2 +O2 0,1 ⇒ M AO = 0,1 0,2 = 80 0,1 ⇒ A = 64 Cu Bài 5: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3 X A 6,25% B 8,62% C 50,2% Lời giải D 62,5% Na2CO3 khơng bị nhiệt phân, nên 2,24 lít khí sinh CO2 CaCO3 bị nhiệt phân theo phản ứng: t0 CaCO3 �� � CaO  CO2 Cách 1: n CaCO3 =n CO2 = 0,1 mol  � m CaCO =0,1.100 = 10  gam  Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX =mch�tr�n +mCO =11,6+0,1.44 =16  gam Vậy phần trăm khối lượng CaCO3 hỗn hợp X là: 10 %m CaCO 3   =   .100% = 62,5% 16 Cách 2: m CaCO = 10 � n CaO = n CaCO = n CO = 0,1 � � m CaO = 0,1.56 = 5,6 � Ta có Hỗn hợp rắn thu gồm CaO Na2CO3 � m Na CO =11,6-5,6 =  gam   � m X =m Na CO + m CaCO =16  gam  10 � %mCaCO 3   =   .100% = 62,5% 16 Đáp án D Nhận xét: Ở này, số bạn mắc sai lầm sau : Lỗi sai 1: Xác định phản ứng xảy ra: t Na2CO3 �� � Na2O  CO2 t CaCO3 �� � CaO  CO2 Khi bạn xác định nhầm thành phần hỗn hợp rắn gồm Na2O CaO � a =0,1 �nNa2 O =a � �mCh�tr�n =62a +56b =11,6 � �� �� � b =-0,9 n =b �nCO =a +b =0,1 � Từ gọi � CaO Từ khơng tính kết t � CaO  CO2 Lỗi sai 2: Xác định phản ứng nhiệt phân: CaCO3 �� Tuy nhiên sau bạn lại xác định sai thành phần chất rắn sau phản ứng gồm CaO Từ khơng tính kết Bài 6: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO (đktc) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% Lời giải Ta viết phản ứng: Fe+6HNO3 ⇒ Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O Cu+4HNO3 ⇒ Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 11,2 n NO  = = 0,5  mol  22,4 Có D 78,88% 21,12% Quan sát phản ứng nhận thấy: m HNO = 63  gam    n HNO3  2n N2  1 mol  63 m dd HNO3 =  = 100  gam  63% ⇒ ⇒ Dung dịch A thu chứa Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 n Fe = x 56x+12y=12 � � �x = 0,1     � �       �  �              � n Cu = y 3x + 2y = 0,5  y = 0,1  � � � Gọi n Fe(NO ) = 0,1 m Fe(NO )  = 24,2 gam � � � � ��   � � n Cu(NO ) = 0,1 mCu(NO )  = 18,8 gam � � Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m Fe + m Cu + m dd HNO  =m dd A + m NO � mdd A = mFe + mCu + mdd HNO  - m NO = 89 g 24, � %m Fe( NO3 )3  100%  27,19% � � 89 � 18,8 � % m Cu(NO3 )2  100%  21,12% 89 Vậy � Đáp án B Chú ý: Để tiết kiệm thời gian q trình làm bài, bạn khơng cần viết hai phản ứng để suy sau: n HNO =2n NO2 =2.0,5 =1mol , mà cần áp dụng Cơng thức giải nhanh để tính số mol HNO3 n HNO = 2n NO +4n NO +10n N O + 12n N +10n NH NO Bài 7: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Lời giải Các phản ứng khử sắt oxit có: t 3Fe2O3  CO �� � 2Fe3O4  CO2  1 t Fe3O4  CO �� � 3FeO  CO2  2 t FeO  CO �� � Fe  CO2  3 Như chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 dư chất hơn, điều khơng quan trọng việc cân phương trình khơng cần thiết, bạn cần quan sát nhận thấy n  n CO ln có: CO2 11, nB   0,5mol 22, Ta có B gồm CO2 tạo thành CO dư a +b =0,5 � a=0,4 � � � �nCO2 =a �� � nCO ph�n �ng  nCO2  0,4 �44a +28b � =20,4.2 �b=0,1 � n  b Gọi � CO d� có � 0,5 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX +mCO p� =mA +mCO ⇒ m = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 60,4 (gam) Đáp án C Bài 8: Hòa tan vừa hết hỗn hợp Q gồm 0,3 mol Fe 3O4, 0,25 mol Fe 0,2 mol CuO vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M HNO3 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (chỉ chứa Fe 3+ Cu2+ khí NO (là sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối dung dịch A 268,2 gam B 368,1 gam C 423,2 gam D 266,9 gam Lời giải Đây tập tổng hợp khó, đòi hỏi phải tính tốn nhiều song hướng giải lại cụ thể rõ ràng ta sử dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính khối lượng muối: mQ  maxit  mmu�i  mNO  mH O m ,   m ,m , m Do nhiệm vụ phải tìm axit NO   H O Q +) Tính khối lượng hỗn hợp Q dễ dàng: mQ = m Fe O + m Fe + m CuO = 0,3.232 + 0,25.56 + 0,2.80 = 99,6 g +) Vì HCl HNO3 dung dịch tỉ lệ số mol tỉ lệ nồng độ n = 4a Gọi nHCl  3a HNO3 ⇒maxit = 3a.36,5 + 4a.63 = 361,5a (gam) +) Sơ đồ toán: � Fe3+ Fe3O :0,3mol  � 2+ � HCl 3a mol Cu � � � Q  99,6g   � Fe:0,25mol  + �   axit: 361,5a g  � � -    + NO + H 2O HNO3  4a mol   � �NO3 CuO: 0,2mol  � � � Cl� +) Ta tìm yếu tố thiếu: n = 3n FeO + n Fe = 3.0,3 4- 0,25 = 1,15 mol Bảo toàn Fe: Fe3+ n =n =0,2 mol Bảo toàn Cu: Cu 2+ CuO n  nHCl  3a mol Bảo toàn nguyên tố Cl: Cl 1 n H O = n HCl + n HNO = 3,5a mol 2 Bảo toàn H: +) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: n NO +n Cl =3n Fe 2+ + 2n Cu2+ =3.1,15 + 2.0,2 = 3,85 � n NO = 3,85-3a  mol  n + n NO =n HNO 3 Tiếp tục sử dụng bảo toàn N: NO n =n -n  = 4a –  3,85 – 3a  = 7a – 3.85  mol  ⇒ NO HNO NO3 m =mFe3+ +mCu2+ +mCl- +mNO +) Ta có mu�i ⇒ mmuối = 1,15.56 + 0,2.64 + 3a.35,5 + 62(3,85 - 3a) = 315,9 - 79,5a (g) Bây ta cần phải tìm a, nên nhớ ta có biểu diễn yếu tố cần tìm theo a, ta sử dụng định luật bảo tồn khối lượng: mQ +maxit =mmu�i+mNO +mH O hay 99,6 + 361,5a = 315,9 - 79,5a + 30.(7a - 3,85) +18.3,5a ⟺ a = 0,6 Vậy khối lượng muối dung dịch sau phản ứng là: mmuối = 315,9 - 79,5.0,6 = 268,2 (gam) Đáp án A Nhận xét: Bài toán quan trọng giả thiết đề cho hòa tan "vừa hết", khí NO sản phẩm khử “duy nhất” Tuy phải tính toán nhiều hướng giải dùng định luật bảo tồn khối lượng rõ ràng, ta phải móc nỗi kiện lại với cách tóm tắt sơ đồ tốn, thơng thường với toàn phức tạp ta hay dùng sơ đồ tốn thay cho viết phương trình phản ứng, mục đích việc làm để rút ngắn thời gian dễ dàng tóm gọn kiện đề nhìn hướng giải Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H42O3 D C6H12O6 Phân tích: Đề ngắn gọn, nhiên với toán đốt cháy hợp chất hữa ta phải nhận dấu hiệu việc áp dụng định luật bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Lời giải Thông thường đề cho số mol O cần để đốt cháy chắn ta phải sử dụng định luật bảo khối lượng, bảo toàn nguyên tố Oxi Quay trở lại tốn này, ta thấy đề cho cần dùng 1,904 lít O 2, không cho khối lượng CO H2O mà cho tỉ lệ thể tích (tỉ lệ số mol), nhận ta sử dụng phương pháp bảo tồn khối lượng ta tính số mol CO2 số mol H2O, từ tính số mol O A Tiếp theo ta xác định cơng thức đơn giản để tìm cơng thức phân tử Có n O2  n CO2 Vì n H2O 1,904  0, 085  mol  � m O  0, 085.32  2, 72  gam  22, = � n CO =4a m CO =4a.44=176a  gam  � � �  � �     � n H O =3a  � m H O =3a.l8=54a  gam  � nên gọi Sơ đồ phản ứng: A + O2 ⇒ CO2 + H2O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m A + mO2 = m CO2 + m H2 O � n C(A) = n CO = 0,08  mol  �   � n H(A) = n H2O =0,12  mol  � Hay 1,88 + 2,72 = 176a + 54a ⟺ a = 0,02 ⇒ Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố oxi, ta có: n O  A  +2n O = 2n CO + n H O  � n O  A  = 2.0,08 + 0,06-2.0,085 = 0,05  mol  Vì C : H : O = nC : nH : nO =0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Nên công thức đơn giản A C8H12O5 Khi cơng thức phân tử A có dạng (C8H12O5)n Mà MA < 7Mkhơngkhí nên 188n < 7.29 ⇒ n < 1,08 ⇒ n = l Do cơng thức phân tử A C8H12O5 Đáp án A Bài 10: Cho m gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 0,2M, sau phản ứng thu 3,88 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 2,925 gam bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu 5,265 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 3,17 B 2,56 C 1,92 D 3,2 Lời giải n AgNO =0,2.0,2= 0,04 mol Thông thường, đọc xong đề bạn viết phản ứng: Cu + 2AgNO3⟶Cu(NO3 )2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 ⟶ Zn(NO3)2 + Cu Zn + 2AgNO3 ⟶ Zn(NO3)2 +2Ag Tuy nhiên phản ứng Cu AgNO ta biết chất dư, chất hết, làm theo cách bình thường ta thử xét trường hợp, cho Zn vào dung dịch Y thì ta chất dư, chất hết Do nhìn theo cách bình thường tốn trở nên phức tạp Tuy nhiên đọc lại đề lần nữa, ta thấy có giả thiết quan trọng “dung dịch chứa muối nhất”, nút thắt tốn Dễ thấy dung dịch sau phản ứng chứa muối Zn(NO3)2  ⇒ Tất ion NO3 hết vào muối Zn(NO3)2 n =0,5.n N O - =0,5.0,04 = 0,02 mol ⇒ Zn(NO3 )2 Khi ta rõ chất dư hay hết, phản ứng xảy hồn tồn hay chưa nên nghĩ đến định luật bảo toàn khối lượng: m + m AgNO =m X +m Y m Y +m Zn =m Zn(NO ) +m Z Cộng vế theo vế phương trình ta được: m + m AgNO + m Zn = m X + m Zn(NO ) + m Z Dựa vào kiện đề ta suy m = m X +m Zn(NO ) +m Z - m AgNO -m Zn Hay m = 3,88 + 0,02.189 + 5,265 - 0,04.170 - 2,925 = 3,2 gam Đáp án D Bài 11: Xà phòng hóa chất hữu X đơn chức thu muối Y ancol Z Đốt cháy hồn tồn 4,8 gam Z cần 5,04 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O mà khối lượng chúng 1,2 gam Nung muối Y với vôi tơi xút khí T có tỉ khối so với H2 Vậy X A CH3COOC2H3 B C2H5COOC2H3 C CH3COOCH3 Lời giải 5,04 =0,225 22,4 mol Quan sát đáp án ta nhận thấy X este đơn chức nO = D C2H5COOCH3 Theo giả thiết: Nung muối Y với vơi tơi xút khí T có tỉ khối so ⇒ T = 8.2 = 16 ⇒ T CH4 CaO,t Do muối Y CH3COONa: CH3COONa + NaOH ���� CH4 + Na2CO3 Suy X có dạng CH3COOR' Khi đáp án A C Giả thiết cho CO2 H2O mà khối lượng chúng 1,2 gam nên ta buộc phải xét trường hợp: m – m H O = 1, gam Trường hợp 1: CO2 i Y +ancol Z �A+NaOH � mu� � Z +O2 � CO2 +H2O Sơ đồ phản ứng: � m – m H O = 1, gam Ta có khối lượng Z O2, CO2 , nên nhìn vào sơ đồ phản ứng ta thấy: ta sử m + m H O dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có tổng CO2 , từ giải hệ ẩn tìm m CO2 mH O m + m O = m CO + m H O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: Z m CO = 6, g � �m CO + m H O = 4,8 + 0, 225.32 = 12 � �   � � � m H O = 5, g �m CO - m H O = 1, � 6, � n CO =  0,15 mol � � 44 � 5, � nH O   0,3 mol 18 Từ suy � � n CO < n H O   ⇒ Z ancol no đơn chức mạch hở C 0,15 = = Với Z, xét H 0,3.2 ⇒ dựa vào đáp án suy Z CH4O hay CH3OH Hoặc sử dụng công thức áp dụng cho ancol no đơn chức mạch hở: n Z = n H O - n CO = 0,15 C= ⇒ Trong Z có số C là: n CO2 nZ = 0,15 =1 0,15 ⇒ Z CH3OH Kết hợp với X có dạng CH3COOR’ Vậy X CH3COOCH3 m -m = 1, gam Trường hợp CO2 H O Cũng giải tương tự trên, ta có hệ m CO + m H O = 4,8 + 0, 225.32 = 12 m CO = 5, g � � � �    � � � m H O - mCO = 1, m H O = 6, g � � 5, n CO =  0,123mol 44 6, nH O =  0,367 mol 18 Suy ⇒ n CO < n H O   Ta có ⇒ Z ancol no đơn chức mạch hở n Z = n H O - n CO = 0, 224 A.2,0 B 1,5 C.3,0 D.1,0 Câu 11: Hỗn hợp X gồm ankin Y H2 có tỉ khối so với H2 6,7 Dẫn X qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Z có tỉ khối so với H 16,75 Công thức phân tử Y A.C4H6 B C5H8 C.C3H4 D.C2H2 + 2+ Câu 12: Có 500 ml dung dịch X chứa ion: K , HCO3 , Cl Ba Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng kết thúc thu 29,55 gam kết tủa Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X khối lượng chất rắn khan thu A 23,700 g B 14,175 g C 11,850 g D 10,062 g Câu 13: Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH 0,03 mol NaOH Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng kết thúc lại 3,94 gam chất rắn khan Công thức X A CH3-CH2-COOH B CH2=CH-COOH C CH �C-COOH D CH3-COOH Câu 14: Cho m gam bột Fe vào 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng thu dung dịch X 4,88 gam chất rắn Y Cho 4,55 gam bột Zn vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu 4,1 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 4,48 B 2,80 C 5,60 D 8,40 Câu 15: Thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện khơng có khơng khí) hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 sau thời gian thu m gam hỗn hợp Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 3,696 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A.4,83 B.8,46 C.9,66 D.19,32 Câu 16: Cho 2,16 gam hỗn họp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch X 448 ml (đo 354,9°K 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối Y so vói oxi 0,716 lần tỷ khối khí cacbonic so với nitơ Làm khan X cách cẩn thận thu m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn T Giá trị m A 15,18 B 17,92 C 16,68 D 15,48 Câu 17: Thực tổng hợp tetrapeptit từ 3,0 mol glyxin; 4,0 mol alanin 6,0 mol valin Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng tetrapeptit thu A 1510,5 g B 1120,5 g C 1049,5 g D 1107,5 g Câu 18: Đun nóng m gam chất hữu (X) chứa C, H, O với 100 ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn Để trung hòa lượng NaOH dư cần 40 ml dung dịch HCl 1M Làm bay cẩn thận dung dịch sau trung hòa, thu 7,36 gam hỗn hợp ancol đơn chức (Y), (Z) 15,14 gam hỗn hợp muối khan, có muối axit cacboxylic (T) Kết luận sau đúng? A Axit (T) có chứa liên kết đơi phân tử B Số nguyên tử cacbon axit (T) nửa số nguyên tử cacbon chất hữu X C Ancol (Y) (Z) chất đồng đẳng liên tiếp với D Chất hữu X có chứa 14 nguyên tử hiđro Câu 19: Cho m gam butan qua xúc tác (ở nhiệt độ thích hợp), thu hỗn hợp gồm hiđrocacbon Cho hỗn hợp khí sục qua bình đựng dung dịch nước brom dư lượng brom tham gia phản ứng 25,6 gam sau thí nghiệm bình brom tăng 5,32 gam Hỗn hợp khí lại sau qua dung dịch nước brom có tỉ khối so với metan 1,9625 Giá trị m A.17,4 B.8,7 C.5,8 D.11,6 Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat metyl metacrylat cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam, bình xuất 35,46 gam kết tủa Giá trị m A.2,70 B.2,34 C.3,24 D.3,65 Câu 21: Tách nước hoàn toàn từ 25,8 gam hỗn hợp A gồm ancol X Y (MX < MY), sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn B cần vừa đủ 1,8 mol O2 Mặt khác tách nước khơng hồn toàn 25,8 gam A (ở 140°C, xt H2SO4 đặc), sau phản ứng thu 11,76 gam hỗn hợp ete Biết hiệu suất ete hóa Y 50% Hiệu suất ete hóa X A.35% B.65% C.60% D.55% Câu 22: Một hỗn hợp Y gồm este A, B mạch hở (MA< MB) Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với dung dịch NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O thu 17,92 lít CO2 Các thể tích khí đo đktc Phần trăm khối lượng A hỗn hợp Y A 63,69% B 40,57% C 36,28% D 48,19% Câu 23: Trong chất béo có lượng axit béo tự Khi thủy phân hoàn toàn 2,145 kg chất béo cần dùng 0,3 kg NaOH, thu 0,092 kg glixerol m (kg) hỗn hợp muối natri Giá trị m A 3,765 B 2,610 C 2,272 D 2,353 Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500ml dung dịch Y gồm AgNO Cu(NO3)2; sau phản ứng xong nhận 20 gam chất rắn Z dung dịch E; cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung khơng khí nhận 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/ l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,24M 0,5M B 0,12M 0,36M C 0,12M 0,3M D 0,24M 0,6M Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 17,8 4,48 C 17,8 2,24 D 10,8 2,24 Câu 26: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hồn tồn vói 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A.C3H7COOH B.HCOOH C.C2H5COOH D.CH3COOH Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) (dư) khối lượng dung dịch bình giảm 2,66 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X A HCOOH HCOOC2H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3 C HCOOH HCOOC3H7 D CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 28: Cho 37,95g hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào 100ml dd H2SO4 loãng thấy có 1,12 lít CO2 (đktc) ra, dung dịch A chất rắn B Cô cạn dung dịch A thu 4g muối khan Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu rắn B1 4,48 lít CO2 (đktc) Biết hỗn hợp đầu có tỉ lệ n RCO : n MgCO3 =3:2 A 27,85g va Ba Khối lượng chất rắn B1 nguyên tố R B 26,95g Ca C 27,85g Ca D 26,95g Ba Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4 Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch X số mol Fe2(SO4)3 gấp lần số mol FeSO Mặt khác, hòa tan hồn tồn 39,2 gam hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thu lít SO2 (đktc)? A 1,68 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 30: Este E điều chế từ axit đơn chức, mạch hở X ancol đơn chức, mạch hở Y Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam E, thu 5,376 lít CO2 3,456 gam H2O Mặt khác, cho 15 gam E tác dụng vói 195 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,1 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo Y A CH2=CHCH2OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2OH D CH �C-CH2OH Câu 31: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic axit axetic có H 2SO4 đặc làm xúc tác thu 14,08 gam este Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp thu 23,4 ml H2O (lỏng) Tính thành phân trăm chất hỗn hợp đầu hiệu suất phản ứng este hoá A 60,0% C2H5OH; 40,0% CH3COOH hiệu suất 75% B 45,0% C2H5OH; 55,0% CH3COOH hiệu suất 60% C 55,3% C2H5OH; 44,7% CH3COOH hiệu suất 80% D 53,5% C2H5OH; 46,5% CH3COOH hiệu suất 80% Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 15,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 25,3 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Giá trị m là: A.7,2g B.8,1g C.10,8 g D.9g Câu 33: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol nX : nY = : với 780 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu 94,98 gam muối, m có giá trị A 68,10g B 64,86 g C 77,04 g D 65,13 g Câu 34: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,15 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 82,35 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A.40 B.30 C.80 D.60 Cầu 35: Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí phản ứng hoàn toàn thu đươc hỗn hợp X Trộn X, chia X thành phân Phần (có khối lượng 14,49 gam) hòa tan hết HNO3 dư thu đươc 0,165 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Phần tác dụng hết với dung dịch NaOH, t° thấy giải phóng 0,015 mol H2 lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức sắt oxit giá trị m là: A.Fe2O3; 19,32 (g) B Fe3O4; 28,98 (g) C Fe2O3; 28,98 (g) D Fe3O4; 19,32 (g) Câu 36: Lấy V (ml) dung dịch H3PO4 35% (d = 1,25 g/ml) đem trộn với 200 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch chứa 14,95 (g) muối Giá trị V là: A 18,48 (ml) B 16,8 (ml) C 25(ml) D 33,6 (ml) Câu 37: Cho 2,76 (g) chất hữu X chứa C, H, O tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khơ phần bay có H 2O, phần chất rắn khan lại chứa muối Na có khối lượng 4,44 (g) Đốt cháy hai muối này, oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn, thu 3,18 (g) Na2CO3 2,464 (l) CO2 (đktc) 0,9 (g) H2O Biết công thức đơn giản công thức phân tử Số công thức cấu tạo X là: A.6 B.2 C.3 D.l Câu 38: Để tác dụng hết với 100 gam lipit có số axit phải dùng 17,92 gam KOH Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 108,107 g B 103,178 g C 108,265 g D 110,324 g Câu 39: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung, dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A.2,58g B.2,22g C.2,31 g D.2,44g Câu 40: Đốt cháy hồn tồn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A CH4 B C4H10 C C2H4 D C3H4 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1B 16D 3C 18B 4A 19D 5A 20B 6B 21C 7D 22A 8B 23C 9B 24C 10A 11C 12C 13B 14A 15C 25C 26D 27A 28D 29C 30A 31D 32A 33C Câu 1: Đáp án B 34D 35D 36B 37C 38C 39C 40D Gọ i 2C 17D C6H5ONa:a mol � � C6H5NH2:bmol � C6H5OH C6H5OH � �nphenol =a � � HCl NaOH �� ��� ���� � � � C6H5NH2 C6H5CH3Cl �nanilin =b � � �NaCl: b mol � Co th�NaOH d� : 0,5-  a+b mol � ⇒ b = nHCl = 0,2 mr�n khan  mC H ONa+mNaCl +mNaOH  31,3 � a =0,1 m = mC H5OH + mC H5 NH2 = 28  gam  Vậy Câu 2: Đáp án C m + m Na = m ran + m H � n H = 0, Có ancol n = n H = 0, Vì hỗn hợp gồm ancol đơn chức nên : ancol n = 0,5 n ancol = 0, Khi thực phản ứng tách nước tạo ete thì: H m = mamino axit – m H O = 24,6  gam  Vậy ete Câu 3: Đáp án C Có: mol amino axit ⟶ mol tripeptit + mol H2O n alanin = 2, n glyxin = � n H O = � m tripepetit = mamino axit – m H O = 217 g Câu 4: Đáp án A CaO � CaCO3 MgCO3 t0 � � �MgO H2O 80 gam� ��� �MgO ��� � Ca OH  +� t� p ch� t tr� t� p ch� t tr� � � � t� p ch� t tr� � Gọi �nCaCO 3.MgCO =a � 184a +b =80 � a =0,4 � �� �� � 40a +b =22,4 � b =6,4 mt�p ch�t tr�=b � � 6, ⇒ %mtạp chất trơ = 80 100% = 8% Câu 5: Đáp án A Vì lại phần chất rắn không tan nên Cu dư dung dịch chứa FeCl2 CuCl2 Có nO(A) = 0,5nHCl = 0,5 a = mkim loại + mO(A) = 42 + 16.0,5 = 50 (gam) Gọi Vậy � n Fe O = a �n HCl = a + b = a = 0,1 � � � � n Fe O = b      �   � 160 a + 232 b + 64 c = 0, 744 a = 37, � � b = 0, 05 � � � a + b = c BT e � c = 0,15   n Cu phan ung = c � � � %m Cu = 0,15.64+0,256a 100% = 44,8% 50 Câu 6: Đáp án B nH =0,225 � nmu�i =n-OH =2nH =0,45 CaO, t RCOONa + NaOH   ���� � Na 2CO3 + RH ⇒ mRCOONa  mRH  0,45 (44 23 - 1)  36,9 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX + mNaOH phản ứng = mmuối + mancol ⇒ m = 36,9 + 15,4 - 0,45.40 = 34,3 (gam) Câu 7: Đáp án D Theo giả thiết, có A anđehit chức no mạch hở có cơng thức phân từ tổng qt CnH2n-2O2 Phương trình đốt cháy: 3n-3 t0 O   �� �  nCO +(n-1)H O Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A  mO  m CO  m H O Cn H 2n 2O + m � n H 2O  32V  0, 44a 22, 18 � n O ( A )  2n A  2(n CO 32V � � m  0, 44a � � 22, – nH 2O )  � 0, 01a  � 18 � � � � � � m � m  m C  m H  m O  0,12a  32V 32V � �  0, 44a m  0, 44a � � 22, 22,  32 � 0, 01a  � 18 � � � � � � m= 11a 25V 25 28 Vậy Câu 8: Đáp án B Gọi số mol X Y a 3a n =n +n =4a Do H O(s�n ph�m) X Y Theo định luật bảo tồn khối lượng có mX + mY + mNaOH = mmuối + mH O Hay 316a+273.3a+0,78.40 = 94,98+18.4a ⇒ a = 0,06 ⇒ m = 68,1(gam) Câu 9: Đáp án B n HCOOH = n CH COOH = 0,105 n CH OH = n C H OH = 0, 08 ⇒ axit dư nH2O  naxit ph�n �ng  nancol ph�n �ng   0,12  0,08 75%  0,15 nHCOOHph�n �ng  nCH3COOHph�n �ng =0, 075 nCH OHph�n �ng =0,09 nC2H5OH ph�n �ng =0,06 ; Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m este = m axit + m ancol  - m H O Vậy meste = 0,075(46 + 60) + 0,09.32 + 0,06.46 - 0,15.18 = 10,89 (gam) Câu 10: Đáp án A Coi M gồm a mol Fe, b mol Cu 0,45 mol O 156 a + 64 b + 7, = 39, (BTKL) a = 0, � �   � � � 3a + b = 0, 45.2 + 0, 2.3 (BT e) b = 0,15 � Có � n =n +n =3nFe +2nCu +nNO =1,7 ⟹ HNO NO t�o mu�i NO ⟹a=2 Câu 11: Đáp án C M Z  16,75.2  33,5, nên có trường hợp xảy (do phản ứng xảy hoàn toàn): + TH1: Nếu ankin dư, H2 hết ankin phải có khối lượng mol nhỏ 33,5 ankan tương ứng phải có khối lượng mol lớn 33,5 Khi khơng có ankin thỏa mãn + TH2: Nếu ankin hết H2 dư hỗn hợp Z gồm H2 ankan CnH2n+2 Chọn mol hỗn hợp X ban đầu n  0,6 mX = mZ = 6,7.2 = 13,4 ⇒ nZ = 0,4 ⇒ H2 ph�n �ng � nankan  0,5nH2 ph�n �ng  0,3 ⇒ Z chứa 0,1 mol H2 nên 0,1.2+0,3(14n+2) = 13,4 Tìm n = ankin cần tìm C3H4 Câu 12: Đáp án C Trong 100ml dung dịch X có 0,1 mol Ba2+, 0,15 mol HCO3Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol ClDo 50ml dung dịch X có 0,05 mol Ba2+, 0,075 mol HCO3- , 0,05 mol Cl- x mol K+ Theo định luật bảo tồn điện tích x = 0,025 Khi cạn xảy q trình: 2HCO3- ⟶ CO32- + CO2 + H2O Do n CO 2   0, 0375 Vậy khối lượng chất rắn khan thu là: Câu 13: Đáp án B m K+ +m Ba 2+ + m CO 2- +m Cl - =11,85 (gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng có: m n maxit + mKOH + mNaOH = mrắn khan + H O ⇒ naxit = H O = 0,03 2,16 M axit = = 72 0,03 ⇒ CH2=CHCOOH Câu 14: Đáp án A � Cu � �Fe Fe + Cu(  NO3  � Y   �   + X: Fe  NO3  + Zn  �   �    + Zn  NO3  � Fe  du � �Zn � � Cu � � Fe  NO3  � � � Fe + Cu(  NO3  � Y:Cu + X:   �  + Zn �    � Fe + Zn  NO3  � Cu(  NO3  � � �Zn � � Fe + Cu(  NO3  Cu � � Fe  NO3  � � � Y:Cu + X:    �  + Zn �    � Fe + Zn  NO3  Cu(  NO3  du � �Zn � m + m Cu(NO ) = m X + m Y � � � m + m X = m Z + m Zn(NO ) Theo định luật bảo tồn khối lượng có � Zn � m + m Cu(NO ) +m Zn = mY + m Z + m Zn(NO ) n = n Cu(NO )2   =0,05 Với Zn(NO3 )2 tìm m = 4,48(g) Câu 15: Đáp án C Coi hỗn hợp X ban đầu hỗn hợp Y gồm a mol Al 3b mol Fe, 4b mol O Ở phần có nAl = 0,5a = nNaOH = 0,05 nên a = 0,1 Áp dụng định luật bảo tồn mol electron cho phần có: hay 4,5b + 1,5a = 4b + 0,165 ⇒ b = 0,03 3n Fe +3n Al =2n O +n NO Vậy m = mFe +mO + mAl = 9,66 (gam) Câu 16: Đáp án D n Al = x � � n = y    Gọi � Mg m Al + m Mg =27x + 24y = 2,16 � �x = 0,04 � �� � m = mAl O3 + m MgO =102.0,5x+40y = 3,84 �y = 0,045 Có � T 44 MY = 32 .0,716 = 36 28 suy khí N2 N2O nY = 0,448.988 = 0,02 22,4 760 .359,4 273 (mol) Áp dụng phương pháp đường chéo ta được: n N = n N O = 0,01mol Ta thấy ne cho = 3nAl + 2nMg = 0,21 > 0,18 = ne nhận tạo khí 5 3 Suy phản ứng sinh muối NH4NO3 N 8e � N 0,21-0,18 n NH NO3 =  3, 75.103 Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: (mol) Do muối Z gồm 0,04 mol Al(NO3)3; 0,045 mol Mg(NO3)2 3,75.10-3 mol NH4NO3 m Z = m Al(NO ) + m Mg(NO ) + m NH NO = 213.0,04 +148.0,045 + 80.3,75.10-3 = 15,48 Câu 17: Đáp án D Cứ phân tử amino axit kết hợp với để tạo tetrapeptit giải phóng phân tử nước Do nH O = 3(3+4+6) = 9,75  mol  Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: m peptít  m aminoaxit - m H2O = 3.75 + 4.89 + 6.117 -18.9, 75 = 1107,5  g  Câu 18: Đáp án B Theo T axit chức Gọi T R(COOH)2 X + dung dịch NaOH ⟶ R(COONa)2 + Y + Z Sau phản ứng NaOH dư 0,04 mol ⇒ số mol NaOH phản ứng với X 0,2 - 0,04 = 0,16 mol Suy sau phản ứng ta có: 0,04 mol NaCl 0,08 mol R(COONa)2 (bảo tồn ngun tố Na) Ta có: mmuối = mNaCl + mmuối T ⇒ 15,14 = 0,04.58,5 + 0,08 (R+72.2) ⇒ R = 26 (-CH = CH-) Vậy X có dạng: R'OOC-CH = CH-COOR" Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX - mmuối T + mancol - mNaOH phản ứng = 12,8 + 7,36 - 0,16.40 = 13,76(g) 13, 76 MX = 0, 08 = 172 ⇒R’ + R” = 58 (C4H10) ⇒ R’ CH3 - R” C3H7 A Sai T có chứa liên kết đôi phân tử B Đúng Công thức phân tử X C8H12O4 C Sai Y Z dãy đồng đẳng không liên tiếp D Sai X có 12 nguyên tử H Câu 19: Đáp án D Phương trình phản ứng: C4H10⟶ CH4 + C3H6 C4H10⟶C2H4+C2H6 n anken =n Br =  25,6  0,16 160 (mol) Gọi x số mol butan dư Số mol khí khỏi bình số mol butan ban đầu Khi đó: khối lượng khí khỏi bình là: m = mbutan ban đầu - mkhí bị hấp thụ = 58.(x +0,16) - 5,32 58(x  0,16)  5,32  16.1,9625 � x  0, 04 x  0,16 ⇒mbutan ban đầu = 58(l + x) = 11,6(g) Câu 20: Đáp án B Gọi cơng thức phân tử trung bình hỗn hợp axit ià C n H 2n 2 O � nCO  n – H 2O   Cn H 2n -2O Ta có: 0,18 n 0,18(n -1) n ← 0,18 → 35,46 n CO = n BaCO =  0,18 197 (mol) 4,02n 67n M h�n h�p = 14n  30  � n  3, 0,18 ⇒ ⇒ n H O = 0,18  n 1 =0,13 n (mol) m  m H O   0,13.18  2,34  g  Khối lượng bình tăng khối lượng nước bị hấp thụ: Câu 21: Đáp án C C H O Gọi công thức phân tử trung bình X Y n n  Đốt cháy anken: Ta có Cn H 2n  n ancol = n anken = 3n  O � nCO  nH O 2 1,2 nO = 3n ; n (mol) 25,8n =14n+18 = 21,5n � n = 2,4 1,2 Vậy ancol C2H5OH (X) C3H7OH (Y) �46 x  60 y  25,8 �x  0,3 � n = x � � C H5OH �� 1, � � �y  0, �x  y  2, n C H7 OH = y � � Gọi Có M ancol = nH O = 0,3h+0,2.0,5 n ancol = 2 (mol) Gọi h hiệu suất ln có Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: m + mH O mancol phản ứng = ete 0,3h+0, 2.0,5 ⇒ 46.0,3h + 60.0,1 = 11,76 +18 ⇒ h = 60% Câu 22: Đáp án A 21,84 17,92  0, 975 mol n CO = = 0,8 mol 22, 22,4 ; Bảo toànmkhối lượng: 15,  32.0,975  0,8.44 Y  mO  m CO nH O    0, 65  mol  18 18 nO = Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có: n O(Y) = 2n CO2 +n H O - 2n O2  2.0,8  0, 65  2.0,975  0, Gọi Y RCOOR' (R' gốc hidrocacbon trung bình) Ta có: nY = nO(Y) = 0,15 mol 15, 0,15 ⇒ R + 44 + R' = 104,67 ⇒ 7,6 M ancol = = R' +17 = 50,67 0,15 ancol: ⇒ R' = 33,67 ⇒ R = 27 (-CH2 = CH-) MY  Suy ancol C3H7OH C2H5OH Do đó, A CH2 = CH - COOC2H5 B CH2 =CH-COOC3H7 nA = x � �x + y = 0,15 �x =0,1 �� � � n =y 100 x + 114 y = 15, �y = 0,05 Gọi � B Có � ⇒ %mA = 63,69% Câu 23: Đáp án C Phản ứng: RCOOH  NaOH � RCOONa H2O  1  RCOO C3H5  3NaOH � 3RCOOH  C3H5  OH   2 Trong R gốc hiđrocacbon trung bình Có: nNaOH(2)  3.nglixerol  0,003  kmol  0,3 n H O = n NaOH(1) =  - 0, 003  0, 0045 40 ⟹ (kmol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mch�tbeo +mNaOH =m +mglixerol +mH O ⟹ m = mchất béo + mNaOH – (mglixerol + ⟹ m = 2,272kg mH O ) Câu 24: Đáp án C �� �MgO �Mg NO3  NaOH d� � �Mg OH  t0 �E � ����� �� ��� F � Fe2O3 � �Fe NO3  � �Fe OH  AgNO3 � �Mg � � X � +Y � �� Cu NO3  � �A g �Fe � � Cu �Z � � �Fed� �� Trong F có 0,15 mol MgO x mol Fe2O3 nên 0,1540 +x.160 = 8,4 ⇔ x = 0,015 2n nFe phản ứng = Fe O3 = 0,03 � nFe dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 �n Ag + = a  � 108a + 64 b = 20 – 0, 07.56 a = 0,06 � � �n �� � = b 2+ a + b = 0,15.2 + 0, 03.2  BT e    � b = 0,15 � Cu Gọi � Có � C = 0,12 � � MAg+ � C = 0,3 � � MCu2+ Câu 25: Đáp án C n Cu (NO )2 = 0,16; n H 2SO = 0, n = 0,4 , n NO3 - =0,32 ⇒ H+ Vì thu hỗn hợp bột kim loại nên Fe dư sau phản ứng, dung dịch chứa Fe 2+ Coi trình phản ứng xảy sau: 3Fe + 8H+ + 2NO3- ⟶ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Mol 0,15 0,4 0,1 2+ 2+ Fe + Cu ⟶ Fe + Cu Mol 0,16 0,16 0,16 ⇒ 0,6m = m - 56(0,15 + 0,16) + 64.0,16 ⇔ m = 17,8; V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) Câu 26: Đáp án D nNaOH = 0,06; nKOH =0,06 Có RCOOH + MOH ⟶ RCOOM + H2O Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m mX +mNaOH + mKOH = mrắn khan + H O 3,6+0,06.40+0,06.56-8,28 nH O = = 0,06 18 ⇒ MX = 3, = 60  0, 06 CH3COOH n = n H O = 0, 06 ⟹ X nên Câu 27: Đáp án A Theo giả thiết đáp án hỗn hợp X gồm axit este có gốc axit n este =0,015 �n axit + n este = n KOH = 0,04  � �� � �n este = n ancol =0,015 �n axit = 0,025 Có Gọi công thức phân tử axit este CnH2nO2 CmH2mO2 � �n CO = 0,025n + 0,015m � n = 0,025n +0,015m Khi đốt cháy X thu � H O n =n = 0,025n + 0,015m ⟹ CaCO CO2 m +mH O - mCaCO3 =- 2,66 Do CO hay -38 (0,025n +0,015m) =- 2,66 � HCOOH �n  5n  3m  14 � � �X� �m  �HCOOC H Nên Câu 28: Đáp án D Tổng quát có: MCO3  H2SO4 � MSO4  CO2� H2O  1 t MCO3 �� � MO  CO2  2 n MgCO3 + n RCO3 = n CO2 = 0, 05 + 0, n RCO3 = 0,15 � � � � � � � n RCO3 : n MgCO3 = : n MgCO3 = 0,1 � � ⇒ 0,15  R+ 60  + 0,1.84 = 37,95 ⇔R=137 Ba A : MgSO � � MgCO3 H2SO4 � � MgCO3d  MgO � � ���� � � � � t0 BaCO3 B: � BaCO3d  �� � B1 � BaO � � � � � BaSO � BaSO � � � n H 2SO4 = n H 2O(1) = n CO2 (1) = 0, 05 m  m muoi + m H SO4 - m MgSO - m CO2 - m H2O 1  37,95  0, 05.98   0, 25.44  0, 05.18  26,95 ⇒ B1 Câu 29: Đáp án C n =b n a Quy đổi hỗn hợp X gồm a mol Fe2O3 b mol FeO Do Fe (SO4 )3 FeSO Theo giả thiết a = 2b ⇒hỗn hợp X gồm 2b mol Fe2O3 b mol FeO Trong 39,2 gam hỗn hợp X gồm 2b’ mol Fe2O3 b’ mol FeO ⟹ 320b'+72b' = 39,2 ⟹ b’ = 0,1 ⟹ nFeO = 0,1 1 nSO2  ne nh�n  nFeO  0,05 2 ⟹ ⟹ V = 1,12 (lít) Câu 30: Đáp án A n CO2 = 0, 24; n H 2O = 0,192 n O(E) = 4,8 - 0, 24.12 - 0,192.2 = 0,096 16 Nên Vì X Y đơn chức nên E este đơn chức Suy E có nguyên tử O phân tử Do nE = nO(E) =0,048 4,8 ⇒ ME = 0, 048 = 100 C5H8O2 Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH �nNaOH d�=0,045 � �nmu�i=0,15 nE =0,15; nNaOH =0,195⇒ Nên mmuối + mNaOH dư = 14,1 ⇔ mmuối = 12,3 12, ⇒ Mmuối = 0,15 = 82 CH3COONa Do Y CH2=CHCH2OH Câu 31: Đáp án D Gọi n C H5OH  x; n CH COOH  y toàn nguyên tố H ta có: Đốt cháy sản phẩm đốt hỗn hợp ban đầu, theo định luật bảo n C H OH + n CH COOH = n H O 23,  2,6 18 Hay (1) Phương trình theo khối lượng: 46x+60y = 25,8 (2) 6x  4y  Từ (1) (2) suy x = 0,3;y = 0,2 % mC2 H5OH = 0, 3.46 100% = 53, 5% 25,8 ��� C H 5OH+ CH 3COOH �� �CH 3COOC H + H 2O Theo lí thuyết n este = naxit = 0,2 ⇒meste = 17,6 mà thực tế thu 14,08 g H= Vậy 14, 08 100% = 80% 17, Câu 32: Đáp án A nCO2  s�n ph�m ch�y =0,7 nCO (axit t�c d�ng v�iNaHCO ) =0, � nO(X) =0,5.2 =1 ; n  0, 45 Mà mX = mC +mH +mO ⇒ mH =0,9 ⇒ H2O ⇒m = 8,1(gam) Câu 33: Đáp án C Gọi nX = a; nY =3x có nNaOH = 4nX + 3nY = 13x = 0,78 ⇔ x = 0,06 n = n X + n Y = 0, 24 ⇒ H 2O Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m+mNaOH =mmu�i +mH O � m =68,1  gam Câu 34: Đáp án D Gọi công thức phân tử amino axit CnH2n+1O2N cơng thức Y C3nH6n-1O4N3 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y thu 0,45n mol CO2 44.0, 45 n+18.0,15  3n - 0,5  = 82,35 ⇒ ⇔ n = nên amino axit C3H7O2N Khi cơng thức phân tử X C6H12O3N2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 0,6 mol CO2 n = n CO = 0, ⇒ CaCO ⇒m = 60(gam) Câu 35: Đáp án D Do phần có H2 bay nên Al dư Hỗn hợp X gồm : x (mol) Al, y (mol) Fe, z (mol) Al2O3 - Xét phần 1: nAl = x1; nFe =y1 Bảo toàn e ta có: 3nNO = 3nFe + 3nAl ⇒ x1 + y1 = 0,165 (mol) - Xét phần 2: Chất rắn Fe Ta có nFe = y2 = 0,045 (mol) 0,15  3n- 0,5  mol H2O nH nAl = y2 = = 0,01 mol ⇒ x2+y2=0,055mol x1 + y1 m1 = x + y m ⇒ khối lượng phần 4,83 (g) Vậy tổng khối lượng = 19,32 (g) Xét phần lại có: (g) m Al O3 = 4,83 - m Fe – m Al = 2, 04 g n Fe = n ⟹ (mol) ⟹ nO = 0,06 ⟹ O ⟹ Fe3O4 Câu 36: Đáp án B Dung dịch chứa muối nên KOH H3PO4 hết n =nOH =0,2 mol Ta thấy H Ot�o n Al2O3  0, 02 Bảo tồn khối lượng ta có: mKOH +mH3PO4 =mmu�i+mH2O � mH3PO4 =7,35(g) C%mH3PO4 = mH3PO4 mdd 100%= mH3PO4 V d 100% � V =16,8ml Câu 37: Đáp án C Phần bay có nước, khơng có ancol đồng thời sản phẩm lại có muối Na nên X este phenol, có tạp chức n Na CO = 0, 03; n CO = 0,11 ; n H O = 0, 05 Bảo tồn khối lượng có: mmu�i+mO =mCO2 +mNa2 CO3 +mH O m = 4, 48 ⇒ O2 (g) Bảo tồn ngun tố O ta có: nO mu�i=2nCO +nH O +3nNa2 CO3 - 2nO =0,08mol Muối gồm dạng: -ONa (x mol) -COONa (y mol) Bảo toàn Na O �x + y = 0,06    �x = 0,04 �� �� �x + 2y = 0,08 �y =0,02 Do X phải este đơn chức phenol chức X có dạng R'-C6H3(OH)- OOCR Có: nX = y = 0,02(mol) ⇒ nO X =0,06(mol) Bảo toàn khối lượng: mX = mC + mO + mH nH X = 0,12 ⇒ nC: nH: nO =7:6:3 ⟹ C7H6O3 Ta viết cơng thức cấu tạo thỏa mãn tốn Câu 38: Đáp án C Số mol KOH để trung hòa axit 7.100  0, 0125 n = 0,0125 1000.56 (mol) ⇒ H O mol Suy nKOH tác dụng với trieste là: 0,3075(mol) 0,3075  0,1025 ⇒ nglixerol = (mol) Bảo tồn khối lượng ta có: mmuối = mchất béo + mKOH - mglyxerol Câu 39: Đáp án C n CO  0, 015 n OHVì n CO2 mH O ; nNaOH =0,02; nKOH = 0,02 ⇒ nOH- =0,04  nên OH- dư, muối thu CO32- n H O = n CO = 0, 015 m +m NaOH +m KOH – m H O Vậy mrắn = CO = 2,31 (gam) Câu 40: Đáp án D m + m H O - m� = - 19,912 Có CO m + m H O =19,488 Nên CO n CO = a � � � n = b  Gọi � H O có � 44 a + 18 b = 19, 488 a = 0,348 � � �� � 12 a + b = 4, 64 b = 0, 232 � � C 0,348   H 2.0, 232 ... áp dụng định luật bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Lời giải Thông thường đề cho số mol O cần để đốt cháy chắn ta phải sử dụng định luật bảo khối lượng, bảo toàn nguyên tố Oxi... luật bảo tồn khối lượng, khơng xét đến q trình nhiệt phân A có thay đổi số oxi hóa hay khơng Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m A(NO ) = moxit + m X = 9,6 +12 = 21, 6 g 2n = n NO Bảo toàn. .. = 1,15 mol Bảo toàn Fe: Fe3+ n =n =0,2 mol Bảo toàn Cu: Cu 2+ CuO n  nHCl  3a mol Bảo toàn nguyên tố Cl: Cl 1 n H O = n HCl + n HNO = 3,5a mol 2 Bảo toàn H: +) Áp dụng định luật bảo tồn điện