Công phá hóa thpt CHƯƠNG 21 bảo toàn khối lượng

CHƯƠNG 21: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG A KIẾN THỨC CƠ BẢN Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất trước phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng Xét phản ứng tổng quát: A + B → C + D ( A, B chất phản ứng; C, D chất sản phẩm) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có mA + mB = mC + mD (1) Hoặc ∑m trước phản ứng = ∑m sau phản ứng (2) Chú ý: Với công thức (1): Điều quan trọng áp dụng phương pháp phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối lượng dung dịch) Với công thức (2): không cần phải quan tâm tới việc A B có phản ứng hết với hay khơng, dù hết hay dư cơng thức (2) Công thức (2) thường dùng để giải trường hợp không xác định phản ứng có xảy hồn tồn hay khơng khó xác định thành phần chất sau phản ứng Hệ 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu đồng nghĩa với việc biết tổng khối lượng chất sản phẩm Phương pháp giải: Ta ln có mđầu = msau Đây cơng thức (2) trên, cho phép ta xét khối lượng trạng thái cụ thể mà khơng cần quan tâm đến chất (hoặc lượng chất phản ứng dư) khác trạng thái với Hệ 2: Phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n-1) chất ta dễ dàng tìm khối lượng chất lại Hệ 3: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất oxit, hidroxit, muối ta ln có: m hợp chất = m kim loại + m anion Để tính khối lượng dung dịch sau phản ứng, ta dụng công thức m dd sau phản ứng = m dd trước phản ứng + m chất tan – m kết tủa – m bay Hệ 4: Trong phản ứng khử oxit kim loại CO, H 2, Al: Chất khử lấy oxi oxit tạo CO 2, H2O, Al2O3 Biết số mol CO, H2, Al tham gia phản ứng số mol CO 2, H2O, Al2O3 tạo ra, tính lượng oxi oxit (hay hỗn hợp oxit) suy lượng kim loại (hay hỗn hợp kim loại) Ưu điểm phương pháp: + Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng Nó sử dụng trường hợp kể phản ứng xảy hồn tồn hay khơng, hiệu suất bao nhiêu… + Định luật bảo toàn khối lượng thường dùng để vơ hiệu hóa phép tính phức tạp nhiều tốn vơ hữu mà xảy nhiều phản ứng, khơng cần viết đầy đủ phương trình phản ứng, cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ chất cần xác định chất mà đề cho sau áp dụng định luật bảo tồn để tìm kết B VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Trộn 3,6g Al với 15,2g hỗn hợp oxit FeO CuO thực phản ứng nhiệt nhôm thu m g chất rắn Tính giá trị m A 18,8g B 6,8g C 12g D 9g Lời giải nA l = 15 Khá nhiều bạn rập khuôn cách giải sau: Ta có phản ứng: 2A1 + 3FeO → A12O3 + 3Fe (1) Al + 3CuO → A12O3 + 3Cu (2) 2 3,  n Al = x + y = =  x = 0,1  n = x  FeO ⇔ 3 25 15    y = 0,1  m hh = m FeO + m CuO = 72x + 80y = 15,  nCuO = y Đặt ⇒ 1 nAl2O3 = x + y = 3 15 Từ (1) (2) suy ⇒ mAl2O3 = 6,8 g nFe=x =0,1⇒ mFe=0,1.56 =5,6 g nCu = y = 0,1⇒ mCu = 0,1.64 = 6,4 g ⇒ mr¾n =mAl2O3 +mFe+mCu =6,8 +5,6 +6,4 =18,8g Đáp án A Nhận xét: Rõ ràng đề ngắn gọn Nếu suy nghĩ mắc bẫy tốn phải tính tốn dài dịng, q trình tính nhầm giá trị x y dẫn tới kết sai Thực chất cần áp dụng định luật bảo tồn khối lượng(Cơng thức 2) toán đơn giản Sơ đồ phản ứng: (3,6 gam Al + 15,2 gam hỗn hợp oxit) → m gam sản phẩm ∑m ∑m ⇒ trước phản ứng = sau phản ứng ⇒m = 3,6 + 15,2 = 18,8 (g) Bài : Cho 23,4 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 13,8 gam Na, thu 36,75 gam chất rắn Hai ancol A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH C C3H5OH C4H7OH D CH3OH C2H5OH Lời giải Đây toán quen thuộc, nhiên khơng bạn gặp mắc phải bẫy người đề Có phản ứng: 2ROH + 2Na ⇒ 2RONa + H2 Lỗi sai : Ta có nNa = 13,8 23 = 0,6 ⇒ nancol =0,6 ⇒ M ancol = 23,4 = 39 0,6 ⇒ ancol CH3OH C2H5OH ⟹ Chọn đáp án sai D Lỗi sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Khi mol ROH phản ứng tạo mol RONa khối lượng hỗn hợp rắn sau phản ứng tăng lên (M Na - MH = 22 gam.) mr¾n -mhh ancol 36,75-23,4 = =0,61 22 22 ⇒n ancol = ⇒ Chọn đáp án sai D M ancol = 23,4 = 38,36 0,61 ⇒ Cách giải đúng: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mhh ancol +mNa =mr¾n +mH2 ⇒ mH2 =mhh ancol +mNa-mr¾n =23,4+13,8 - 36,75 =0,45( g) ⇒ n H2 = 0,45 = 0,225 ⇒ M ancol =  ⇒ nhỗn hợp ancol = 2n H = 2.0,225 = 0,45(mol) 23,4 = 52 0,45 ⟹ C2H5OH C3H7OH Đáp án A Nhận xét: Nguyên nhân dẫn đến Lỗi sai Lỗi sai 2: + Ở hướng 1, không sử dụng giả thiết "thu 36,75 gam chất rắn" Các bạn từ số mol Na suy số mol hai ancol Cần lưu ý hai ancol tác dụng hết với m gam Na sau phản ứng, hai ancol hết Na hết dư + Ở hướng 2, ta không sử dụng giả thiết “13,8 gam Na” Ở bạn cho Na phản ứng hết nên tính số mol ancol phản ứng Cần lưu ý phương pháp áp tăng giảm khối lượng áp dụng chất rắn sau phản ứng có RONa mà khơng có Na dư Đề cho dạng tổng quát, ta khơng thể tìm cơng thức axit khơng cần biết axit Nhờ vào phương pháp bảo toàn khối lượng ta dễ dàng tính lượng H 2O sinh sau phản ứng sau tính m Bài 3: Để trung hòa 25,6 gam hỗn hợp axit cacboxylic đa chức cần dùng lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Sau phản ứng cô cạn thu đuợc m gam muối khan Giá trị m A 34,4 gam B 60,6 gam C 41,6 gam Lời giải Sơ đồ phản ứng: 2 axit cacboxylic  NaOH: 0,2mol + → mg muoi +H2O  Ba( OH ) : 0,1 mol 25,6gam Có phản ứng tổng quát: D 43,5 gam −COOH + OH− → −COO− + H2O ⇒ n H 2O = n OH-   = n NaOH + 2n Ba ( OH ) = 0,4 ( mol ) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: maxit cacboxylic +mNaOH +mBa( OH) =mmuèi +mH2O ⇒ m =mmuèi =maxitcacboxylic +mNaOH +mBa( OH) - mH2O ⇒ m = 25,6 + 0,2.40 + 0,1.171 − 0,4.18 = 43,5 ( gam) Đáp án D Bài 4: Nhiệt phân hoàn toàn A(NO3)2 (với R kim loại) chân không thu 9,6 gam oxit kim loại 6,048 lít hỗn hợp khí X gồm NO O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp khí X 12 gam Xác định công thức muối A(NO3)2 A Mg(NO3)2 B.Zn(NO3)2 C.Cu(NO3)2, D.Fe(NO3)2 Lời giải nX = Đặt 6,048 = 0,27 mol 22,4  n NO = a n X = n NO + n O = a + b = 0,27            a = 0,24 ⇒ ⇔  b = 0,03  n O = b m X = m NO + m O = 46a + 32b = 12 oxit kim lo¹i ( 9,6g) t → A ( NO3 )   NO2:0,24 mol   12g O2:0,03 mol  Sơ đồ Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, khơng xét đến q trình nhiệt phân A có thay đổi số oxi hóa hay khơng Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m A(NO ) = moxit + m X = 9,6 +12 = 21,6 g 2n A(NO ) = n NO Bảo toàn nguyên tố N: 21, 0,24  = 180 ⇒ n A(NO )2 =  = 0,12mol  M A(NO )2 =  0,12 ⇒ ⇒ A = 180 - 62.2 = 56 (Fe) Vậy đáp án D n NO2 n O2 Cách 2: Xét tỉ lệ mol NO2 O2 để tìm dạng phản ứng nhiệt phân A(NO3)2 Có Khi q trình nhiệt phân, A có thay đổi số oxi hóa từ +2 lên +3: = 0,24 =8 0,03 2A ( NO3 ) t → A 2O3 + 4NO2 + O2 Quan sát đáp án nhận thấy có Fe(NO3 )2 thỏa mãn Đáp án D Chú ý Một số bạn bị mắc sai lầm sau: Sau tìm số mol NO2 O2 bạn không nhớ tới khả A thay đổi số oxi hóa nên xét phản ứng: 2A(NO3)2 ⟶ 2AO + 4NO2 +O2 0,1 0,1 0,2 M AO = = 80 0,1 ⇒ ⇒ A = 64 Cu Bài 5: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3 X A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Lời giải Na2CO3 khơng bị nhiệt phân, nên 2,24 lít khí sinh CO2 CaCO3 bị nhiệt phân theo phản ứng: t0 CaCO3  → CaO + CO2 Cách 1: n CaCO3 =n CO2 = 0,1( mol ) ⇒ mCaCO =0,1.100 = 10 ( gam ) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX =mchÊt r¾n +mCO =11,6+0,1.44 =16 ( gam) Vậy phần trăm khối lượng CaCO3 hỗn hợp X là: 10 %m CaCO 3   =   .100% = 62,5% 16 Cách 2:  mCaCO = 10 n CaO = n CaCO = n CO = 0,1 ⇒   mCaO = 0,1.56 = 5,6 Ta có Hỗn hợp rắn thu gồm CaO Na2CO3 ⇒ m Na CO =11,6-5,6 = ( gam )  ⇒ m X =m Na CO + m CaCO =16 ( gam ) 10 ⇒ %mCaCO 3   =   .100% = 62,5% 16 Đáp án D Nhận xét: Ở này, số bạn mắc sai lầm sau : Lỗi sai 1: Xác định phản ứng xảy ra: t Na2CO3  → Na2O + CO2 t CaCO3  → CaO + CO2 Khi bạn xác định nhầm thành phần hỗn hợp rắn gồm Na2O CaO Từ gọi  nNa2 O =a  mChÊt r¾n =62a +56b =11,6 a =0,1 → ⇔   nCaO =b  nCO =a +b =0,1  b =-0,9 Từ khơng tính kết t CaCO3  → CaO + CO2 Lỗi sai 2: Xác định phản ứng nhiệt phân: Tuy nhiên sau bạn lại xác định sai thành phần chất rắn sau phản ứng gồm CaO Từ khơng tính kết Bài 6: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO (đktc) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% Lời giải Ta viết phản ứng: Fe+6HNO3 ⇒ Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O Cu+4HNO3 ⇒ Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 11,2 n NO  = = 0,5 ( mol ) 22,4 Có n HNO3 = 2n N2 = 1( mol ) Quan sát phản ứng nhận thấy: 63 m HNO = 63 ( gam )   m dd HNO3 = 63% = 100 ( gam ) ⇒ ⇒ Dung dịch A thu chứa Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 n Fe = x 56x+12y=12  x = 0,1     →        →                 3x + 2y = 0,5   y = 0,1  n Cu = y Gọi n Fe(NO ) = 0,1 m Fe(NO )  = 24,2 gam ⇒   ⇒  n Cu(NO ) = 0,1 m Cu(NO )  = 18,8 gam Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m Fe + m Cu + m dd HNO  =m dd A + m NO ⇒ mdd A = m Fe + mCu + mdd HNO  - m NO = 89 g D 78,88% 21,12% Vậy 24,  %m Fe( NO3 )3 = 89 100% = 27,19%  18,8 % m 100% = 21,12% Cu(NO3 )2 =  89 Đáp án B Chú ý: Để tiết kiệm thời gian q trình làm bài, bạn khơng cần viết hai phản ứng để n HNO =2n NO2 =2.0,5 =1mol suy , mà cần áp dụng Cơng thức giải nhanh để tính số mol HNO3 n HNO = 2n NO +4n NO +10n N O + 12n N +10n NH NO sau: Bài 7: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Lời giải Các phản ứng khử sắt oxit có: t 3Fe2O3 + CO  → 2Fe3O4 + CO2 ( 1) t Fe3O4 + CO  → 3FeO + CO2 ( 2) t FeO + CO  → Fe + CO2 ( 3) Như chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 dư chất hơn, điều khơng quan trọng việc cân phương trình khơng cần thiết, bạn cần quan sát nhận thấy n CO2 = n CO ln có: 11, nB = = 0,5mol 22, Ta có B gồm CO2 tạo thành CO dư a +b =0,5 a=0,4   nCO2 =a ⇔ ⇒ nCO ph¶n øng = nCO2 = 0,4  44a +28b  =20,4.2  b=0,1   nCO d = b  0,5 Gọi có mX +mCO p =mA +mCO Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: ⇒ m = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 60,4 (gam) Đáp án C Bài 8: Hòa tan vừa hết hỗn hợp Q gồm 0,3 mol Fe 3O4, 0,25 mol Fe 0,2 mol CuO vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M HNO3 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (chỉ chứa Fe 3+ Cu2+ khí NO (là sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối dung dịch A 268,2 gam B 368,1 gam C 423,2 gam D 266,9 gam Lời giải Đây tập tổng hợp khó, địi hỏi phải tính tốn nhiều song hướng giải lại cụ thể rõ ràng ta sử dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính khối lượng muối: mQ + maxit = mmuèi + mNO + mH O m axit , m NO  ,m H O ,m Q Do nhiệm vụ phải tìm +) Tính khối lượng hỗn hợp Q dễ dàng: m Q = m Fe O + m Fe + m CuO = 0,3.232 + 0,25.56 + 0,2.80 = 99,6 g +) Vì HCl HNO3 dung dịch tỉ lệ số mol tỉ lệ nồng độ nHCl = 3a n HNO3 = 4a Gọi ⇒maxit = 3a.36,5 + 4a.63 = 361,5a (gam) +) Sơ đồ toán:  Fe3+  2+ Fe3O :0,3mol   HCl 3a mol  Cu Q ( 99,6g )  Fe:0,25mol  +   ( axit: 361,5a g ) ⇒     + NO + H 2O CuO: 0,2mol   HNO3  4a mol    NO3  Cl +) Ta tìm yếu tố thiếu: n Fe3+ = 3n FeO + n Fe = 3.0,3 4- 0,25 = 1,15 mol Bảo toàn Fe: n Cu 2+ =n CuO =0,2 mol Bảo toàn Cu: nCl− = nHCl = 3a mol Bảo toàn nguyên tố Cl: 1 n H O = n HCl + n HNO = 3,5a mol 2 Bảo toàn H: +) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: n NO− +n Cl− =3n Fe 2+ + 2n Cu2+ =3.1,15 + 2.0,2 = 3,85 ⇒ n NO− = 3,85-3a ( mol ) n NO + n NO− =n HNO 3 Tiếp tục sử dụng bảo toàn N: n NO =n HNO -n NO− = 4a – ( 3,85 – 3a ) = 7a – 3.85 ( mol ) ⇒ mmuèi =mFe3+ +mCu2+ +mCl- +mNO +) Ta có ⇒ mmuối = 1,15.56 + 0,2.64 + 3a.35,5 + 62(3,85 - 3a) = 315,9 - 79,5a (g) Bây ta cần phải tìm a, nên nhớ ta có biểu diễn yếu tố cần tìm theo a, ta sử mQ +maxit =mmuèi +mNO +mH O dụng định luật bảo toàn khối lượng: hay 99,6 + 361,5a = 315,9 - 79,5a + 30.(7a - 3,85) +18.3,5a ⟺ a = 0,6 Vậy khối lượng muối dung dịch sau phản ứng là: mmuối = 315,9 - 79,5.0,6 = 268,2 (gam) Đáp án A Nhận xét: Bài toán quan trọng giả thiết đề cho hịa tan "vừa hết", khí NO sản phẩm khử “duy nhất” Tuy phải tính toán nhiều hướng giải dùng định luật bảo tồn khối lượng rõ ràng, ta phải móc nỗi kiện lại với cách tóm tắt sơ đồ tốn, thơng thường với toàn phức tạp ta hay dùng sơ đồ tốn thay cho viết phương trình phản ứng, mục đích việc làm để rút ngắn thời gian dễ dàng tóm gọn kiện đề nhìn hướng giải Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H42O3 D C6H12O6 Phân tích: Đề ngắn gọn, nhiên với toán đốt cháy hợp chất hữa ta phải nhận dấu hiệu việc áp dụng định luật bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Lời giải Thông thường đề cho số mol O cần để đốt cháy chắn ta phải sử dụng định luật bảo khối lượng, bảo toàn nguyên tố Oxi Quay trở lại tốn này, ta thấy đề cho cần dùng 1,904 lít O 2, không cho khối lượng CO H2O mà cho tỉ lệ thể tích (tỉ lệ số mol), nhận ta sử dụng phương pháp bảo tồn khối lượng ta tính số mol CO2 số mol H2O, từ tính số mol O A Tiếp theo ta xác định cơng thức đơn giản để tìm công thức phân tử n O2 = 1,904 = 0, 085 ( mol ) ⇒ m O = 0, 085.32 = 2, 72 ( gam ) 22, Có n CO2 n H2 O Vì = nên gọi m CO =4a.44=176a ( gam ) n CO =4a   ⇒       n H O =3a  m H O =3a.l8=54a ( gam ) Sơ đồ phản ứng: A + O2 ⇒ CO2 + H2O m A + mO2 = m CO2 + m H2 O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:  n C(A) = n CO = 0,08 ( mol )     n H(A) = n H2O =0,12 ( mol ) Hay 1,88 + 2,72 = 176a + 54a ⟺ a = 0,02 ⇒ Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi, ta có: n O ( A ) +2n O = 2n CO + n H O  ⇒ n O ( A ) = 2.0,08 + 0,06-2.0,085 = 0,05 ( mol ) Vì C : H : O = nC : nH : nO =0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Nên công thức đơn giản A C8H12O5 Khi cơng thức phân tử A có dạng (C8H12O5)n Mà MA < 7Mkhơngkhí nên 188n < 7.29 ⇒ n < 1,08 ⇒ n = l Do cơng thức phân tử A C8H12O5 Đáp án A Bài 10: Cho m gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 0,2M, sau phản ứng thu 3,88 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 2,925 gam bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu 5,265 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 3,17 B 2,56 C 1,92 D 3,2 Lời giải n AgNO =0,2.0,2= 0,04 mol Thông thường, đọc xong đề bạn viết phản ứng: Cu + 2AgNO3⟶Cu(NO3 )2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 ⟶ Zn(NO3)2 + Cu Zn + 2AgNO3 ⟶ Zn(NO3)2 +2Ag Tuy nhiên phản ứng Cu AgNO ta biết chất dư, chất hết, làm theo cách bình thường ta thử xét trường hợp, cho Zn vào dung dịch Y thì ta khơng biết chất dư, chất hết Do nhìn theo cách bình thường tốn trở nên phức tạp Tuy nhiên đọc lại đề lần nữa, ta thấy có giả thiết quan trọng “dung dịch chứa muối nhất”, nút thắt toán Dễ thấy dung dịch sau phản ứng chứa muối Zn(NO3)2 NO3− ⇒ Tất ion hết vào muối Zn(NO3)2 n Zn(NO )2 =0,5.n N O - =0,5.0,04 = 0,02 mol 3 ⇒ Khi ta rõ chất dư hay hết, phản ứng xảy hồn tồn hay chưa nên nghĩ đến định luật bảo toàn khối lượng: m + m AgNO =m X +m Y m Y +m Zn =m Zn(NO ) +m Z Cộng vế theo vế phương trình ta được: m + m AgNO + m Zn = m X + m Zn(NO ) + m Z Dựa vào kiện đề ta suy m = m X +m Zn(NO ) +m Z - m AgNO -m Zn Hay m = 3,88 + 0,02.189 + 5,265 - 0,04.170 - 2,925 = 3,2 gam Đáp án D D 53,5% C2H5OH; 46,5% CH3COOH hiệu suất 80% Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 15,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 25,3 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn tồn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Giá trị m là: A.7,2g B.8,1g C.10,8 g D.9g Câu 33: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol nX : nY = : với 780 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu 94,98 gam muối, m có giá trị A 68,10g B 64,86 g C 77,04 g D 65,13 g Câu 34: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 82,35 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A.40 B.30 C.80 D.60 Cầu 35: Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí phản ứng hồn tồn thu đươc hỗn hợp X Trộn X, chia X thành phân Phần (có khối lượng 14,49 gam) hịa tan hết HNO3 dư thu đươc 0,165 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Phần tác dụng hết với dung dịch NaOH, t° thấy giải phóng 0,015 mol H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Công thức sắt oxit giá trị m là: A.Fe2O3; 19,32 (g) B Fe3O4; 28,98 (g) C Fe2O3; 28,98 (g) D Fe3O4; 19,32 (g) Câu 36: Lấy V (ml) dung dịch H3PO4 35% (d = 1,25 g/ml) đem trộn với 200 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch chứa 14,95 (g) muối Giá trị V là: A 18,48 (ml) B 16,8 (ml) C 25(ml) D 33,6 (ml) Câu 37: Cho 2,76 (g) chất hữu X chứa C, H, O tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khơ phần bay có H 2O, phần chất rắn khan cịn lại chứa muối Na có khối lượng 4,44 (g) Đốt cháy hai muối này, oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn, thu 3,18 (g) Na2CO3 2,464 (l) CO2 (đktc) 0,9 (g) H2O Biết công thức đơn giản công thức phân tử Số công thức cấu tạo X là: A.6 B.2 C.3 D.l Câu 38: Để tác dụng hết với 100 gam lipit có số axit phải dùng 17,92 gam KOH Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 108,107 g B 103,178 g C 108,265 g D 110,324 g Câu 39: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung, dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A.2,58g B.2,22g C.2,31 g D.2,44g Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A CH4 B C4H10 C C2H4 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT D C3H4 1B 16D 3C 18B 4A 19D 5A 20B 6B 21C 7D 22A 8B 23C 9B 24C 10A 11C 12C 13B 14A 15C 25C 26D 27A 28D 29C 30A 31D 32A 33C Câu 1: Đáp án B 34D 35D 36B 37C 38C 39C 40D Gọ i 2C 17D C6H5ONa:a mol  C6H5OH  nphenol =a C6H5OH C6H5NH2:bmol HCl NaOH → →  →    nanilin =b C6H5NH2 C6H5CH3Cl  NaCl: b mol Co thÓNaOH d : 0,5- ( a+b) mol  ⇒ b = nHCl = 0,2 mr¾n khan = mC H ONa+mNaCl +mNaOH = 31,3 → a =0,1 m = mC H5OH + mC H5 NH2 = 28 ( gam ) Vậy Câu 2: Đáp án C m ancol + m Na = m ran + m H ⇒ n H = 0, Có n ancol = n H = 0, Vì hỗn hợp gồm ancol đơn chức nên : n H = 0,5 n ancol = 0, Khi thực phản ứng tách nước tạo ete thì: m ete = mamino axit – m H O = 24, ( gam ) Vậy Câu 3: Đáp án C Có: mol amino axit ⟶ mol tripeptit + mol H2O n alanin = 2, n glyxin = → n H O = ⇒ m tripepetit = mamino axit – m H O = 217 g Câu 4: Đáp án A CaO CaCO3 MgCO3 t0   MgO H2O 80 gam →  MgO  → Ca( OH ) + tạp chất trơ tạp chất trơ tạp chất trơ Gi nCaCO 3.MgCO =a 184a +b =80 a =0,4 → ⇔  40a + b = 22,4 m = b b =6,4 tạp chấ t t rơ ⇒ %mtạp chất trơ = 6, 80 100% = 8% Câu 5: Đáp án A Vì cịn lại phần chất rắn không tan nên Cu dư dung dịch chứa FeCl2 CuCl2 Có nO(A) = 0,5nHCl = 0,5 a = mkim loại + mO(A) = 42 + 16.0,5 = 50 (gam) Gọi n Fe O = a  n HCl = a + b = a = 0,1    n Fe O = b      →   160 a + 232 b + 64 c = 0, 744 a = 37, →  b = 0, 05    a + b = c BT e c = 0,15 ( )   n Cu phan ung = c %m Cu = Vậy 0,15.64+0,256a 100% = 44,8% 50 Câu 6: Đáp án B nH =0,225 → nmuèi =n-OH =2nH =0,45 CaO, t RCOONa + NaOH    → Na 2CO3 + RH mRCOONa = mRH + 0,45 (44+ 23 - 1) = 36,9 ⇒ Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX + mNaOH phản ứng = mmuối + mancol ⇒ m = 36,9 + 15,4 - 0,45.40 = 34,3 (gam) Câu 7: Đáp án D Theo giả thiết, có A anđehit chức no mạch hở có cơng thức phân từ tổng qt CnH2n-2O2 Phương trình đốt cháy: Cn H 2n 2O + 3n-3 t0 O    →  nCO +(n-1)H O Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + m O = m CO + m H O m+ ⇒ n H 2O = 32V − 0, 44a 22, 18 ⇒ n O ( A ) = 2n A = 2(n CO 32V   m+ − 0, 44a ÷  22, – n H O ) =  0, 01a − ÷ 18  ÷  ÷   m+ ⇒ m = m C + m H + m O = 0,12a + m= 11a 25V 25 28 Vậy Câu 8: Đáp án B 32V 32V   − 0, 44a m+ − 0, 44a ÷  22, 22, + 32  0, 01a − ÷ 18  ÷  ÷   Gọi số mol X Y a 3a nH O(s¶n phÈm) =nX +nY =4a Do Theo định luật bảo tồn khối lượng có mH O mX + mY + mNaOH = mmuối + Hay 316a+273.3a+0,78.40 = 94,98+18.4a ⇒ a = 0,06 ⇒ m = 68,1(gam) Câu 9: Đáp án B n HCOOH = n CH COOH = 0,105 n CH OH = n C H OH = 0, 08 ⇒ axit dư nH2O = naxit ph¶n øng = nancol ph¶n øng = ( 0,12 + 0,08) 75% = 0,15 nHCOOHph¶n øng = nCH3COOHph¶n øng =0, 075 nCH OHph¶n øng =0,09 nC2H5OH ph¶n øng =0,06 ; Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m este = m axit + m ancol  - m H O Vậy meste = 0,075(46 + 60) + 0,09.32 + 0,06.46 - 0,15.18 = 10,89 (gam) Câu 10: Đáp án A Coi M gồm a mol Fe, b mol Cu 0,45 mol O 156 a + 64 b + 7, = 39, (BTKL) a = 0,   ⇔   3a + b = 0, 45.2 + 0, 2.3 (BT e) b = 0,15 Có nHNO =nNO t¹o muèi +nNO =3nFe +2nCu +nNO =1,7 ⟹ ⟹a=2 Câu 11: Đáp án C M Z = 16,75.2 = 33,5 , nên có trường hợp xảy (do phản ứng xảy hồn tồn): + TH1: Nếu ankin dư, H2 hết ankin phải có khối lượng mol nhỏ 33,5 ankan tương ứng phải có khối lượng mol lớn 33,5 Khi khơng có ankin thỏa mãn + TH2: Nếu ankin hết H2 dư hỗn hợp Z gồm H2 ankan CnH2n+2 Chọn mol hỗn hợp X ban đầu nH2 ph¶n øng = 0,6 mX = mZ = 6,7.2 = 13,4 ⇒ nZ = 0,4 ⇒ ⇒ nankan = 0,5nH2 ph¶n øng = 0,3 ⇒ Z chứa 0,1 mol H2 nên 0,1.2+0,3(14n+2) = 13,4 Tìm n = ankin cần tìm C3H4 Câu 12: Đáp án C Trong 100ml dung dịch X có 0,1 mol Ba2+, 0,15 mol HCO3Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol ClDo 50ml dung dịch X có 0,05 mol Ba2+, 0,075 mol HCO3- , 0,05 mol Cl- x mol K+ Theo định luật bảo tồn điện tích x = 0,025 Khi cạn xảy q trình: 2HCO3- ⟶ CO32- + CO2 + H2O n CO 2−  = 0, 0375 Do m K+ +m Ba 2+ + m CO 2- +m Cl - =11,85 Vậy khối lượng chất rắn khan thu là: Câu 13: Đáp án B (gam) Theo định luật bảo tồn khối lượng có: mH O nH O maxit + mKOH + mNaOH = mrắn khan + ⇒ naxit = 2,16 M axit = = 72 0,03 ⇒ CH2=CHCOOH Câu 14: Đáp án A = 0,03  Cu  Fe   + X: Fe ( NO3 ) + Zn  →       + Zn ( NO3 )  Fe + Cu( ( NO3 ) → Y    Fe  du  Zn   Cu Fe ( NO3 )    + Zn →    Fe + Zn ( NO3 )  Fe + Cu( ( NO3 ) → Y:Cu + X:     Cu( ( NO3 )  Zn   Fe + Cu( ( NO3 ) Cu Fe ( NO3 )  → Y:Cu + X:      + Zn →    Fe + Zn ( NO )  Zn Cu( ( NO3 ) du  m + m Cu(NO ) = m X + m Y  m Zn + m X = m Z + m Zn(NO ) Theo định luật bảo toàn khối lượng có ⇐ m + m Cu(NO ) +m Zn = mY + m Z + m Zn(NO ) n Zn(NO3 )2 = n Cu(NO )2   =0,05 Với Câu 15: Đáp án C tìm m = 4,48(g) Coi hỗn hợp X ban đầu hỗn hợp Y gồm a mol Al 3b mol Fe, 4b mol O Ở phần có nAl = 0,5a = nNaOH = 0,05 nên a = 0,1 3n Fe +3n Al =2n O +n NO Áp dụng định luật bảo toàn mol electron cho phần có: hay 4,5b + 1,5a = 4b + 0,165 ⇒ b = 0,03 Vậy m = mFe +mO + mAl = 9,66 (gam) Câu 16: Đáp án D n Al = x  n Mg = y    Gọi m Al + m Mg =27x + 24y = 2,16  x = 0,04  ⇔   y = 0,045  m T = m Al O3 + m MgO =102.0,5x+40y = 3,84 Có 44 MY = 32 .0,716 = 36 28 suy khí N2 N2O 0,448.988 nY = = 0,02 22,4 760 .359,4 273 (mol) Áp dụng phương pháp đường chéo ta được: n N = n N O = 0,01mol Ta thấy ne cho = 3nAl + 2nMg = 0,21 > 0,18 = ne nhận tạo khí +5 Suy phản ứng sinh muối NH4NO3 −3 N+ 8e→ N n NH NO3 = Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 0,21-0,18 = 3, 75.10−3 (mol) Do muối Z gồm 0,04 mol Al(NO3)3; 0,045 mol Mg(NO3)2 3,75.10-3 mol NH4NO3 m Z = m Al(NO ) + m Mg(NO ) + m NH NO = 213.0,04 +148.0,045 + 80.3,75.10-3 = 15,48 Câu 17: Đáp án D Cứ phân tử amino axit kết hợp với để tạo tetrapeptit giải phóng phân tử nước nH O = Do 3(3+4+6) = 9,75 ( mol ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m peptít = m aminoaxit - m H2O = 3.75 + 4.89 + 6.117 -18.9, 75 = 1107,5 ( g ) Câu 18: Đáp án B Theo T axit chức Gọi T R(COOH)2 X + dung dịch NaOH ⟶ R(COONa)2 + Y + Z Sau phản ứng NaOH dư 0,04 mol ⇒ số mol NaOH phản ứng với X 0,2 - 0,04 = 0,16 mol Suy sau phản ứng ta có: 0,04 mol NaCl 0,08 mol R(COONa)2 (bảo toàn nguyên tố Na) Ta có: mmuối = mNaCl + mmuối T ⇒ 15,14 = 0,04.58,5 + 0,08 (R+72.2) ⇒ R = 26 (-CH = CH-) Vậy X có dạng: R'OOC-CH = CH-COOR" Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX - mmuối T + mancol - mNaOH phản ứng = 12,8 + 7,36 - 0,16.40 = 13,76(g) 13, 76 0, 08 MX = = 172 ⇒R’ + R” = 58 (C4H10) ⇒ R’ CH3 - R” C3H7 A Sai T có chứa liên kết đơi phân tử B Đúng Công thức phân tử X C8H12O4 C Sai Y Z dãy đồng đẳng không liên tiếp D Sai X có 12 ngun tử H Câu 19: Đáp án D Phương trình phản ứng: C4H10⟶ CH4 + C3H6 C4H10⟶C2H4+C2H6 25,6 n anken =n Br =  = 0,16 160 (mol) Gọi x số mol butan dư Số mol khí khỏi bình số mol butan ban đầu Khi đó: khối lượng khí khỏi bình là: m = mbutan ban đầu - mkhí bị hấp thụ = 58.(x +0,16) - 5,32 58(x + 0,16) − 5,32 = 16.1,9625 ⇒ x = 0, 04 x + 0,16 ⇒mbutan ban đầu = 58(l + x) = 11,6(g) Câu 20: Đáp án B C n H 2n -2O Gọi công thức phân tử trung bình hỗn hợp axit ià C n H 2n −2 O → nCO + n – H 2O ( 0,18 n ← 0,18 → 0,18(n -1) n 35,46 n CO = n BaCO = = 0,18 197 4,02n M hỗn hợ p = 0,18 nH 2O ⇒ ) (mol) 14n + 30 = ⇒ n − 1) ( = 0,18 =0,13 n Ta có: 67n ⇒ n = 3, (mol) m = m H O  = 0,13.18 = 2,34 ( g ) Khối lượng bình tăng khối lượng nước bị hấp thụ: Câu 21: Đáp án C C n H n + 2O Gọi công thức phân tử trung bình X Y 3n Cn H 2n +  O2 → nCO + nH O Đốt cháy anken: 1,2 n ancol = n anken = nO = 3n n Ta có ; (mol) M ancol = 25,8n =14n+18 = 21,5n ⇒ n = 2,4 1,2 Vậy ancol C2H5OH (X) C3H7OH (Y)  46 x + 60 y = 25,8  x = 0,3  n C H5OH = x ⇔ 1,    y = 0,  x + y = 2,  n C H7 OH = y Gọi Có 0,3h+0,2.0,5 n H O = n ancol = 2 Gọi h hiệu suất ln có (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m ete + m H O mancol phản ứng = 0,3h+0, 2.0,5 ⇒ 46.0,3h + 60.0,1 = 11,76 +18 ⇒ h = 60% Câu 22: Đáp án A 21,84 17,92 nO = = 0, 975 mol n CO = = 0,8 mol 22, 22,4 ; Bảo toàn khối lượng: m Y + mO − mCO2 15, + 32.0, 975 − 0,8.44 nH O = = = 0, 65 ( mol ) 18 18 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O ta có: n O(Y) = 2n CO2 +n H O - 2n O2 = 2.0,8 + 0, 65 − 2.0,975 = 0, Gọi Y RCOOR' (R' gốc hidrocacbon trung bình) Ta có: nY = nO(Y) = 0,15 mol MY = ⇒ 15, 0,15 ⇒ R + 44 + R' = 104,67 7,6 M ancol = = R' +17 = 50,67 0,15 ancol: ⇒ R' = 33,67 ⇒ R = 27 (-CH2 = CH-) Suy ancol C3H7OH C2H5OH Do đó, A CH2 = CH - COOC2H5 B CH2 =CH-COOC3H7 n A = x  n B = y  x + y = 0,15  x =0,1 ⇔  100 x + 114 y = 15,  y = 0,05 Gọi Có ⇒ %mA = 63,69% Câu 23: Đáp án C Phản ứng: RCOOH + NaOH → RCOONa+ H2O ( 1) ( RCOO) Trong C3H5 + 3NaOH → 3RCOOH + C3H5 ( OH ) ( 2) R gốc hiđrocacbon trung bình nNaOH(2) = 3.nglixerol = 0,003 ( kmol ) Có: 0,3 n H O = n NaOH(1) =  - 0, 003 = 0, 0045 40 ⟹ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mchÊt beo +mNaOH =m +mglixerol +mH O ⟹ m = mchất béo + mNaOH – (mglixerol + ⟹ m = 2,272kg (kmol) mH O ) Câu 24: Đáp án C   Mg( NO3 )  Mg( OH ) t0  MgO NaOH d E   → → F    Fe( NO3 ) Fe2O3 Fe( OH )  Mg AgNO3  X +Y  →  Ag  Fe Cu( NO3 )    Z Cu   Fed   Trong F có 0,15 mol MgO x mol Fe2O3 nên 0,1540 +x.160 = 8,4 ⇔ x = 0,015 2n Fe O3 nFe phản ứng = = 0,03 ⇒ nFe dư = 0,1 – 0,03 = 0,07  n Ag + = a   108a + 64 b = 20 – 0, 07.56 a = 0,06 n ⇔    Cu 2+ = b a + b = 0,15.2 + 0, 03.2 ( BT e )   b = 0,15 Gọi Có CM + = 0,12 Ag  CMCu2+ = 0,3 Câu 25: Đáp án C n Cu (NO )2 = 0,16; n H2SO = 0, n H + = 0,4 , n NO3 - =0,32 ⇒ Vì thu hỗn hợp bột kim loại nên Fe dư sau phản ứng, dung dịch chứa Fe 2+ Coi trình phản ứng xảy sau: 3Fe + 8H+ + 2NO3- ⟶ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Mol 0,15 0,4 0,1 2+ 2+ Fe + Cu ⟶ Fe + Cu Mol 0,16 0,16 0,16 ⇒ 0,6m = m - 56(0,15 + 0,16) + 64.0,16 ⇔ m = 17,8; V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) Câu 26: Đáp án D nNaOH = 0,06; nKOH =0,06 Có RCOOH + MOH ⟶ RCOOM + H2O Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mH O mX +mNaOH + mKOH = mrắn khan + nH O = ⇒ 3,6+0,06.40+0,06.56-8,28 = 0,06 18 n X = n H O = 0, 06 MX = 3, = 60  0,06 ⟹ nên CH3COOH Câu 27: Đáp án A Theo giả thiết đáp án hỗn hợp X gồm axit este có gốc axit  n axit + n este = n KOH = 0,04  n este =0,015 ⇔  n = n =0,015  este ancol n axit = 0,025 Có Gọi cơng thức phân tử axit este CnH2nO2 CmH2mO2  n CO = 0,025n + 0,015m   n H O = 0,025n +0,015m Khi đốt cháy X thu n CaCO =n CO2 = 0,025n + 0,015m ⟹ mCO +mH O - mCaCO3 =- 2,66 Do -38 (0,025n +0,015m) =- 2,66 hay  HCOOH n = 5n + 3m = 14 ⇒  ⇒ X m =  HCOOC H Nên Câu 28: Đáp án D Tổng quát có: MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2  + H2O ( 1) t MCO3  → MO + CO2 ( 2) n MgCO3 + n RCO3 = n CO2 = 0, 05 + 0, n RCO3 = 0,15 ⇔   n RCO3 : n MgCO3 = : n MgCO3 = 0,1 0,15 ( R+ 60 ) + 0,1.84 = 37,95 ⇒ ⇔R=137 Ba A : MgSO   MgCO3 H2SO4  MgCO3d − MgO →     t0 → B1 BaO  BaCO3 B : BaCO3d −  BaSO  BaSO ↓    n H 2SO4 = n H 2O(1) = n CO2 (1) = 0, 05 m B1 = m muoi + m H SO4 - m MgSO - m CO2 - m H2O( 1) = 37,95 + 0, 05.98 − − 0, 25.44 − 0, 05.18 = 26,95 ⇒ Câu 29: Đáp án C n Fe (SO4 )3 = a Quy đổi hỗn hợp X gồm a mol Fe2O3 b mol FeO Do Theo giả thiết a = 2b ⇒hỗn hợp X gồm 2b mol Fe2O3 b mol FeO nFeSO =b Trong 39,2 gam hỗn hợp X gồm 2b’ mol Fe2O3 b’ mol FeO ⟹ 320b'+72b' = 39,2 ⟹ b’ = 0,1 ⟹ nFeO = 0,1 1 nSO2 = ne nhËn = nFeO = 0,05 2 ⟹ ⟹ V = 1,12 (lít) Câu 30: Đáp án A n CO2 = 0, 24; n H 2O = 0,192 n O(E) = 4,8 - 0, 24.12 - 0,192.2 = 0,096 16 Nên Vì X Y đơn chức nên E este đơn chức Suy E có nguyên tử O phân tử Do nE = nO(E) =0,048 4,8 0, 048 ⇒ ME = = 100 C5H8O2 Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH  nNaOH d =0,045   nmuèi =0,15 nE =0,15; nNaOH =0,195⇒ Nên mmuối + mNaOH dư = 14,1 ⇔ mmuối = 12,3 12, 0,15 ⇒ Mmuối = = 82 CH3COONa Do Y CH2=CHCH2OH Câu 31: Đáp án D n C H5OH = x; n CH COOH = y Gọi Đốt cháy sản phẩm đốt hỗn hợp ban đầu, theo định luật bảo n C H OH + n CH COOH = n H O tồn ngun tố H ta có: 6x + 4y = 23, = 2,6 18 Hay (1) Phương trình theo khối lượng: 46x+60y = 25,8 (2) Từ (1) (2) suy x = 0,3;y = 0,2 % m C2 H5OH = 0, 3.46 100% = 53, 5% 25,8 C H 5OH+ CH 3COOH ‡ˆ ˆ† ˆˆ CH 3COOC H + H 2O Theo lí thuyết n este = naxit = 0,2 ⇒meste = 17,6 mà thực tế thu 14,08 g H= 14, 08 100% = 80% 17, Vậy Câu 32: Đáp án A nCO2 ( sản phẩm cháy) =0,7 nCO (axit tác dơng ví i NaHCO ) =0, → nO(X) =0,5.2 =1 ; n H2O = 0, 45 Mà mX = mC +mH +mO ⇒ mH =0,9 ⇒ ⇒m = 8,1(gam) Câu 33: Đáp án C Gọi nX = a; nY =3x có nNaOH = 4nX + 3nY = 13x = 0,78 ⇔ x = 0,06 n H 2O = n X + n Y = 0, 24 ⇒ Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m+mNaOH =mmuèi +mH O ⇒ m =68,1 ( gam) Câu 34: Đáp án D Gọi công thức phân tử amino axit CnH2n+1O2N cơng thức Y C3nH6n-1O4N3 0,15 ( 3n- 0,5 ) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y thu 0,45n mol CO2 44.0, 45 n+18.0,15 ( 3n - 0,5 ) = 82,35 ⇒ ⇔ n = nên amino axit C3H7O2N mol H2O Khi cơng thức phân tử X C6H12O3N2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 0,6 mol CO2 n CaCO = n CO = 0, ⇒ ⇒m = 60(gam) Câu 35: Đáp án D Do phần có H2 bay nên Al dư Hỗn hợp X gồm : x (mol) Al, y (mol) Fe, z (mol) Al2O3 - Xét phần 1: nAl = x1; nFe =y1 Bảo toàn e ta có: 3nNO = 3nFe + 3nAl ⇒ x1 + y1 = 0,165 (mol) - Xét phần 2: Chất rắn Fe Ta có nFe = y2 = 0,045 (mol) nH nAl = y2 = x1 + y1 m1 = x + y2 m = 0,01 mol ⇒ x2+y2=0,055mol ⇒ khối lượng phần 4,83 (g) Vậy tổng khối lượng = 19,32 (g) m Al O3 = 4,83 - m Fe – m Al = 2, 04 g Xét phần lại có: (g) n Fe = nO n Al2O3 = 0, 02 ⟹ (mol) ⟹ nO = 0,06 ⟹ ⟹ Fe3O4 Câu 36: Đáp án B Dung dịch chứa muối nên KOH H3PO4 hết nH Ot¹o =nOH− =0,2 mol Ta thấy Bảo tồn khối lượng ta có: mKOH +mH3PO4 =mmuèi +mH2O ⇒ mH3PO4 =7,35(g) C%mH3PO4 = mH3PO4 mdd 100%= mH3PO4 V d 100% ⇒ V =16,8ml Câu 37: Đáp án C Phần bay có nước, khơng có ancol đồng thời sản phẩm lại có muối Na nên X este phenol, có tạp chức n Na CO = 0, 03; n CO = 0,11 ; n H O = 0, 05 Bảo tồn khối lượng có: mmi +mO =mCO2 +mNa2 CO3 +mH O mO = 4, 48 ⇒ (g) Bảo toàn nguyên tố O ta có: nO muèi =2nCO +nH O +3nNa2 CO3 - 2nO =0,08mol Muối gồm dạng: -ONa (x mol) -COONa (y mol) Bảo toàn Na O  x + y = 0,06     x = 0,04 ⇒ ⇔  x + 2y = 0,08  y =0,02 Do X phải este đơn chức phenol chức X có dạng R'-C6H3(OH)- OOCR Có: nX = y = 0,02(mol) ⇒ nO X =0,06(mol) Bảo toàn khối lượng: mX = mC + mO + mH nH X = 0,12 ⇒ nC: nH: nO =7:6:3 ⟹ C7H6O3 Ta viết công thức cấu tạo thỏa mãn toán Câu 38: Đáp án C Số mol KOH để trung hòa axit 7.100 = 0, 0125 1000.56 n H O = 0,0125 (mol) ⇒ mol Suy nKOH tác dụng với trieste là: 0,3075(mol) 0,3075 = 0,1025 ⇒ nglixerol = (mol) Bảo tồn khối lượng ta có: mH O mmuối = mchất béo + mKOH - mglyxerol Câu 39: Đáp án C n CO = 0, 015 n OHn CO2 Vì ; nNaOH =0,02; nKOH = 0,02 ⇒ nOH- =0,04 > nên OH- dư, muối thu CO32- n H O = n CO = 0, 015 m CO +m NaOH +m KOH – m H O Vậy mrắn = Câu 40: Đáp án D m CO + m H O - m↓ = - 19,912 Có m CO + m H O =19,488 Nên = 2,31 (gam) Gọi ⇒ n CO = a  n H O = b  có 44 a + 18 b = 19, 488 a = 0,348 ⇔  12 a + b = 4, 64 b = 0, 232 C 0, 348 = = H 2.0, 232 ... áp dụng định luật bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Lời giải Thông thường đề cho số mol O cần để đốt cháy chắn ta phải sử dụng định luật bảo khối lượng, bảo toàn nguyên tố Oxi... 0,25 = 1,15 mol Bảo toàn Fe: n Cu 2+ =n CuO =0,2 mol Bảo toàn Cu: nCl− = nHCl = 3a mol Bảo toàn nguyên tố Cl: 1 n H O = n HCl + n HNO = 3,5a mol 2 Bảo toàn H: +) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích... dụng định luật bảo toàn khối lượng, khơng xét đến q trình nhiệt phân A có thay đổi số oxi hóa hay khơng Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m A(NO ) = moxit + m X = 9,6 +12 = 21, 6 g 2n A(NO