Công phá hóa Chương 2 định luật bảo toàn, liên kết hóa học

CHƯƠNG 2: ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN – LIÊN KẾT HĨA HỌC A KIẾN THỨC CƠ BẢN Cấu trúc bảng tuần hồn hóa học a Số thứ tự: Số thứ tự = số điện tích hạt nhân Z = Số proton = Số electron b Nhóm: tập hợp ngun tố có cấu hình electron tương tự tính chất hóa học tương tự Nhóm A: Gồm nguyên tố mà electron hóa trị xây dựng phân lớp s p Nhóm B: Gồm nguyên tố mà electron hóa trị xây dựng phân lớp d c Chu kỳ: gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron (với số lớp electron n) Bảng tuần hồn gồm chu kì chương trình Trung học phổ thông xét chu kì đầu: + Chu kỳ 1: (n = 1) gồm nguyên tối H He + Chu kì 2: (n = 2) gồm nguyên tố ( Li →10 Ne ) + Chu kì 3: (n = 3) gồm nguyên tố ( 11 Na →18 Ar ) + Chu kì 4: (n = 4) gồm 18 nguyên tố ( 19 K →36 Kr ) + Chu kì 5: (n = 5) gồm 18 nguyên tố ( 37 Rb →54 Xe ) + Chu kì 6: (n = 6) gồm 18 nguyên tố ( 55 Cs →86 Rn ) STUDY TIP: Các chu kì 1, 2, gọi chu kì nhỏ gồm nhóm A chu kì 4, 5, 6, gọi chu kì lớn gồm nhóm A B Hợp chất với Hidro oxit cao Nhóm I II III IV V VI VII Trang 1/23 Oxit cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Hợp chất với hidro RH rắn RH2 rắn RH3 rắn RH4 khí RH3 khí RH2 khí RH khí Lưu ý: Tổng Hóa trị hợp chất khí với hidro (nếu có) hóa trị oxit cao nguyên tố A PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG TỐN ĐIỂN HÌNH Một số dạng tập quy luật bảng tuần hồn hóa học a Nếu đề cho nguyên tố nhóm thuộc chu kì liên tiếp ta phải xét trường hợp sau: * Nếu A B nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp ( ZA < ZB ) thì: - Trường hợp 1: A B thuộc chu kì nhỏ ta có: ZB − ZA = - Trường hợp 2: A B thuộc chu kì lớn ta có: ZB − ZA = 18 - Trường hợp 3: B thuộc chu kì lớn A thuộc chu kì nhỏ thì:  ZB − ZA = (khi A, B thuéc nhãmIA,IIA)  Z − Z = 18 (khi A, B thuéc nhãmIIIA → VIIIA)  B A  Z − ZA = 8(1) ⇒ Có tất trường hợp cần xét giá trị hiệu số hiệu nguyên tử:  B  ZB − ZA = 18(2) * Nếu đề cho nguyên tố A B chu kì thuộc phân nhóm ta có: ZB − ZA = * Nếu đề cho nguyên tố A B thuộc chu kì (trong ZA < ZB ) đồng thời thuộc phân nhóm có trường hợp sau: + Nếu A B thuộc chu kì nhỏ ZB − ZA ∈ {7;9} + Nếu A B thuộc chu kì lớn ZB − ZA ∈ {17;19} + Nếu A thuộc chu kì nhỏ B thuộc chu kì lớn ZB − ZA ∈ {7;9;17;19} STUDY TIP: Nếu đề cho tổng số điện tích nguyên tố A B ta dựa vào để xác định nhanh thuộc trường hợp từ nhanh chóng xác định hiệu số hiệu nguyên tử cần xét tránh thời gian vào trường hợp khơng đúng: ∑ Z ≤ 32 thuộc trường hợp (1): Z Nếu ∑ Z > 32 thuộc trường hợp (2): Z Nếu B − ZA = B − ZA = 18 b Nếu đề cho nguyên tố A B thuộc chu kì với A thuộc nhóm xA (với x ∈ { I, II} ) B thuộc nhóm yA (với y ∈ { III, IV, V, VI, VII, VII} ) ta có: - Trường hợp 1: A B thuộc chu kì nhỏ ta có ZB − ZA = y − x - Trường hợp 2: A B thuộc chu kì lớn ta có ZB − ZA = y − x + 10 Một số dạng tập hợp chất với hidro oxit cao Trang 2/23 Đề cho phần trăm nguyên tố hợp chất với Hidro oxit cao yêu cầu xác định nguyên tố chưa biết ta lập phương trình phần trăm tìm số khối nguyên tố cần tìm Chú ý: Với số ta chưa xác định hóa trị đưa phương trình chứa ẩn biện luận theo giá trị hóa trị Bài tập bán kính nguyên tử Đề cho liệu cần thiết yêu cầu tính R (bán kính nguyên tử) d (khối lượng riêng) M (phân tử khối) Ta sử dụng cơng thức giải nhanh: Bán kính nguyên tử R= 3.a.M 3.(%dac)M R = 4π 100.d.N a 4π d.N a Trong đó: a: phần trăm thể tích nguyên tử %dac: độ đặc khít M: phân tử khối trung bình D: khối lượng riêng Na = 6,02.1023 số Avogadro Bài toán tổng quát: Xác định bán kính nguyên tử gần X Cho khối lượng riêng X d (g/cm3) Phân tử khối X M(g/mol) Biết tinh thể ngun tử chiếm a% thể tích, lại khe trống Cho Na = 6,02.1023 Lời giải Xét 100cm3 tinh thể X thể tích nguyên tử a cm3 Ta có d = m 100.d ⇒ m X = 100.d ⇒ số mol X là: nx = V M mol X chứa Na nguyên tử ⇒ Thể tích nguyên tử là: Mặt khác ta có V = 100.d 100.d N a nguyên tử mol X chứa M M 100 × d a×M Na = M 100 × d × N a 4π R a ×M 4π R 3.a ×M ⇒ = suy R = 3 100 ×d ×N a 4π ×100 ×d ×N a STUDY TIP: + Đối với dạng toán yêu cầu d (khối lượng riêng) M (phân tử khối) ta áp dụng cơng thức thay số vào để tìm + Đối với đơn vị bán kính: 1cm = 104 µ m = 107 nm = 108 A = 10−2 m C VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: A B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn hóa học Biết ZA + ZB = 32 (Z số hiệu nguyên tử ZA < ZB ) Số đơn vị điện tích hạt nhân A B là: A 12 20 B 25 C 15 17 D 24 Lời giải Ta có ZA + ZB = 32 ⇒ thuộc trường hợp (1) Trang 3/23  ZA + ZB = 32  Z = 12 ⇔ A Do ZB − ZA = ⇒   Z B − ZA =  ZB = 20 Đáp án A Bài 2: Nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH Trong oxit cao R, nguyên tố Oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định ngun tố Lời giải Cơng thức hợp chất với hidro R RH3 nên hóa trị R III Do hóa trị R oxit cao ⇒ Công thức Oxit cao R2O5 Theo giả thiết ta có: %m O = 5.16 = 0, 7407 ⇔ R = 14a ⇒ R N 2R + 5.16 Bài 3: Trong oxit cao nguyên tố R nguyên tố R chiếm 40% khối lượng Xác định nguyên tố R Lời giải Gọi n hóa trị R oxit cao ⇒ Công thức Oxit cao là: R2On Theo giả thiết ta có %m R = 2R R 16 = 0, ⇔ 1, 2R = 6, 4n ⇔ = 2R + 16n n n R 5,33 10,67 16 21,33 26,67 32 37,33 ⇒ Cặp n = 6; R = 32 thỏa mãn Vậy R S STUDY TIP: Thực tế trình làm trắc nghiệm ta khơng cần xét hết mà dựa vào tỉ lệ ta suy đáp án S Bài 4: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + ZY = 51 ) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Ở nhiệt đọ thường X không khử H2O C Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 D Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton Lời giải Đây khơng khó dễ sai bạn không nắm vững cấu trúc bảng tuần hoàn Theo phần phương pháp, ta xét hai trường hợp sau: - Nếu X Y thuộc chu kì nhỏ ta có  ZX + ZY = 51  Z = 25 ⇔ X (loại X, Y ∉ nhóm IIA IIIA)   ZY − ZX = − =  ZY = 26 Nếu X Y thuộc chu kì lớn ta có ZX + ZY = 51   Z = 20  X : Ca ⇔ X ⇔   Y : Ga  z Y − ZX = − + 10 = 11  ZY = 31 Nhận xét đáp án: Trang 4/23 A đúng: Ca không khử ion Cu 2+ dung dịch cho Ca vào dung dịch chứa Cu 2+ Ca phản ứng với H2O có dung dịch trước: Ca + 2H O → Ca 2+ + 2OH − + H ↑ Sau Cu2+ phản ứng với OH-: Ca + H 2O → Ca(OH) + H B sai: Ở nhiệt độ thường Ca khử H2O: Ca + H 2O → Ca(OH) + H C sai: Hợp chất Ca với oxi CaO D sai: Trong nguyên tử Ca có 20 proton Đáp án A STUDY TIP: Với dạng tập mà đề cho nguyên tố thuộc chu kì cho tổng số proton nguyên tố thì: Nếu tổng số hiệu nguyên tử hai nguyên tố nhỏ 35 ngun tố thuộc chu kì nhỏ tổng số hiệu ngun tử hai nguyên tố lớn 35 chúng thuộc chu kì lớn Nhiều bạn tự hỏi lại có ý từ sở lại khẳng định điều đó? Thật vậy, ta cần lấy tổng số proton nguyên tố có số prton lớn thuộc chu kì nhỏ để làm mốc so sánh Cụ thể Cl (Z=17) Ar (Z=18) Bài 5: X Y nguyên tố phân nhóm có tổng số proton 23 (Z X < ZY) Có cặp X Y thỏa mãn điều kiện trên: A B C D Lời giải Ta có: số proton trung bình là: Z = 23 = 11,5 Từ ta có ZX < 11,5 ⇒ X thuộc chu kì 1, Xét trường hợp: Trường hợp 1: X thuộc chu kì ⇒ Z x = 11(Na) ⇒ ZY = 12(Mg) (thỏa mãn) Trường hợp 2: X thuộc chu kì ⇒ ≤ Z x ≤ 10 ⇒ 13 ≤ ZY ≤ 20 ⇒ Y thuộc chu kì chu kì   Z x = 8(0)   Z x + ZY = 23     ZY − Zx = ⇔   ZY = 15(P) + Với Y thuộc chu kì ta có    Z = 7(N)  Z + ZY = 23  x  x   Z y = 16(S)   ZY − Zx = Cả hai kết thu thỏa mãn  ZY = 19(K) ⇒ Z x = 4(Be) + Với Y thuộc chu kì ta có   ZY = 20(Ca) ⇒ Zx = 3(Li) Kết thu thỏa mãn  ZY = 1(H) ⇒ Z x = 22(Ti) - Trường hợp 3: X thuộc chu kì 1:   ZY = 2(He) ⇒ Z x = 21(Sc) Cả hai kết thu khơng thỏa mãn Do tất có cặp nguyên tố thỏa mãn Trang 5/23 Đáp án D Phân tích: Với khơng thể sử dụng tổng xét xem X Y thuộc chu kì Khá bối rối có nhiều trường hợp cần phải xét Ta làm với tổng số proton Khi đó, cơng cụ hữu hiệu giúp ta giải nhanh dạng toán liên quan đến tổng số hiệu nguyên tử, giá trị trung bình Nhận xét: Đây tốn hóa học hay tích hợp dạng tốn phương pháp giải dạng tốn bảng tuần hồn hóa học Qua này, bạn phần hệ thống lại kiến thức phần lí thuyết phương pháp giải Bài 6: Cho 4,104 gam hỗn hợp hai oxit kim loại A 2O3 B2O3 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl 0,18M (phản ứng xảy hoàn toàn) Dựa vào bảng tuần hồn hóa học cho biết tên kim loại biết chúng nằm chu kì cách 12 nguyên tố, có nguyên tố thuộc nhóm IIIA Tổng số khối hai kim loại A 83 B 79 C 108 D 84 Lời giải: Gọi M nguyên tử khối trung bình kim loại A B Khi cơng thức oxit chung M O3 Ta có phản ứng M 2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H O Mol ⇒ 2M + 16.3 = 0,03 0,18 4,104 = 136,8 ⇔ M = 44, 0, 03 Suy phải có kim loại có nguyên tử khối bé 44,4 kim loại có nguyên tử khối lớn 44,4 + Nếu kim loại thuộc nhóm IIIA có nguyên tử khối nhỏ 44,4 thuộc chu kì Al (A = 27; Z = 13) ⇒ Kim loại lại có số hiệu ngun tử 13 + 13 = 26 ⇒ Fe (A = 56) ⇒ Tổng số khối 27 + 56 = 83 + Nếu kim loại thuộc nhóm IIIA có nguyên tử khối lớn 44,4 thuộc chu kì Ga (A = 70; Z = 31) Kim loại lại có số hiệu nguyên tử:  Z =31-13=18⇒ Ar (loại v ìkhông có Ar2O3 ) Z =31+13=44 (loại v ×thuéc chu k ×5)  Đáp án A Nhận xét: Hai nguyên tố cách x nguyên tố có hiệu số proton x + Bài 7: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hidro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b% với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R không phân cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hồn R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s Lời giải Hợp chất khí với Hidro R có cơng thức RH x ( ≥ x ≥ ) ⇒ Oxit cao R R O8− x Theo đề ta có: Trang 6/23 %m R ( RH x ) a R 2R R.(2R + 128 − 16x) 2R + 128 − 16x 11 = = : = = = b % / m R ( R 2O8−x ) R + x 2R + 128 − 16x 2R.(R + x) 2R + 2x ⇒ 7R + 43x = 256 ⇔ R = 256 − 43x Ta có: x R 30,42 24,28 18,14 12 (thỏa mãn) Vậy R C ⇒ Hợp chất khí với Hidro CH4 Oxit cao CO2 Nhận xét đáp án: A đúng: Do CO2 có cấu trúc mạch thẳng O – C – O nên lực hút nguyên tử Oxi triệt tiêu lẫn ⇒ CO2 có liên kết cộng hóa trị nguyên tử C O phân cực phân tử CO2 không phân cực B sai: Ở điều kiện thường CO2 hợp chất khí C sai: Trong bảng tuần hồn C thuộc chu kì D sai: Ở trạng thái C có electron s Đáp án A Bài 8: Oxit cao nguyên tố R có phân tử khối 60 Phát biểu sau đúng? A R tác dụng trực tiếp với Oxi nhiệt độ thường B R phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hidro C Oxit cao R tan nhiều nước D Ở trạng thái R có electron phân lớp ngồi Lời giải Thơng thường ta hay gọi hợp chất oxit cao R R 2On đề cho biết phân tử khối nên để xác định xác cơng thức phân tử R ta khơng thể gọi mà phải xét trường hợp: TH1: R có hóa trị chẵn: Cơng thức oxit có dạng ROx ⇒ R + 16x = 60 ⇒ R = 60 − 16x x R 44 28 12 ⇒ x = R = 28 thỏa mãn ⇒ R Si TH2: R có hóa trị lẻ: Cơng thức oxit có dạng R2Ox ⇒ 2R + 16x = 60 ⇒ R = 30 − 8x x R 22 âm âm Khơng có giá trị thỏa mãn Vậy R Si Xem xét đáp án: A Sai: Si phản ứng với Flo nhiệt độ thường, phản ứng với clo, brom, oxi đun nóng phản ứng với Cacbon, Nito, Lưu huỳnh t0C cao B đúng: Si + NaOH + H O → Na 2SiO3 + H C sai: SiO2 không tan nước Trang 7/23 D sai: TTCB R có electron phân lớp Đáp án B STUDY TIP: Đối với gọi công thức oxit cao R R 2On khơng thể tìm đáp án gọi phân tử khối oxit 120 khơng phải 60 Do bạn cần tỉnh táo linh hoạt việc đặt gọi công thức để tránh sai sót khơng đáng có Bài 9: Tỉ lệ khống lượng phân tử hợp chất khí với hidro nguyên tố R với oxit cao 17 : 40 Xác định nguyên tố R A P B S C Si D C Lời giải Gọi n hóa trị R oxit cao ⇒ Hợp chất khí với Hidro R có cơng thức phân tử RH8-n Tương tự Bài 8, với chưa thể gọi công thức oxit cao R 2Ox mà phải xét hóa trị R chẵn hay lẻ TH1: R có hóa trị lẻ cơng thức oxit cao R R2On Ta có: R + − n 17 = ⇔ 6R + 320 = 312n 2R + 16n 40 n R âm 102,67 206,67 310,67 Khơng có cặp thỏa mãn TH2: R có hóa trị chẵn cơng thức oxit cao R ROn Khi R có hóa trị hợp chất khí với H (8 - 2n) Do cơng thức khí R với H RH8-2n Ta có R + − 2n 17 = ⇔ 23R + 320 = 352n R + 16n 40 n R 1,39 16,69 32 ⇒ n = 3; R = 32 thỏa mãn Vậy R S Đáp án B Nhận xét: Với ta hồn tồn dựa vào đáp án để thử Cách nhanh nhiều so với việc giải bước theo phương pháp tự luận Bài 10: X Y nguyên tố có hợp chất khí với Hidro có cơng thức XH a; YHa (phân tử khối chất gấp đôi phân tử khối chất kia) Oxit cao X Y có cơng thức X 2Ob Y2Ob (phân tử khối 34u) Kết luận sau X Y ZX < ZY A X Y phản ứng với oxi đun nóng B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Trong phản ứng hóa học, đơn chất X Y vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử D Ở điều kiện thường đơn chất X chất khí đơn chất Y chất rắn Lời giải Trang 8/23 Vì X Y có dạng cơng thức hợp chất khí với hidro oxit cao nên X Y phân  M XHa < M YHb nhóm Vì ZX < ZY nên   M X 2Ob < M Y2Ob Y + a = 2(X + a)  Y − 2X = a X = 17 − a ⇔ ⇔ Theo giả thiết ta có:   2Y + 16b − 2X − 16b = 34 Y − X = 17 Y = 17 + X Mặt khác a nhận giá trị từ đến nên ta có: a X 16 (Oxi) 15 (loại) 14 (Nitơ) 13 (loại) Y 33 (loại) 31 (P) Thử lại: thấy Nito Photpho thuộc nhóm VA ⇒ Thỏa mãn Vậy X Y Nitơ photpho A sai: Nitơ phản ứng với oxi nhiệt độ khoảng 30000C (tia lửa điện) B đúng: Trong phân nhóm từ xuống độ âm điện giảm C đúng: N2; P có số oxi hóa dạng trung gian ⇒ chúng vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử; D đúng: Ở điều kiện thường N2 chất khí P chất rắn Đáp án A Bài 11: Khối lượng riêng Canxi kim loại 1,55g/cm Giả thiết tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là: A 0,155 nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Li gii cm3 Ca Vcác nguyên tö = 0, 74cm ⇒ m Ca = V.d = 1.1,55 = 1,55(gam) ⇒ n Ca = mol Ca chứa Na = 6,002.1023 nguyên tử Ca 1,55 mol Ca 40 chứa 1,55 N a nguyên tử Ca 40 ⇒ Vcác nguyên tử = 0, 74 : 1,55 (mol) 40 1,55.N a 3V 3.0, 74.40 cm ⇒ R = =3 = 1,96.10−8 cm = 0,196nm 40 4π 4π 1,55.N Nhận xét: Với dạng toán liên quan đến bán kính ngun tử ta sử dụng cơng thức phần phương pháp giải để giải nhanh D BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Hợp chất khí với hidro nguyên tố RH Oxit cao chứa 43,66% R khối lượng Công thức oxit cao R A N2O5 B P2O5 C N2O3 D CO2 Câu 2: Oxit cao nguyên tố YO 3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Vị trí Y bảng tuần hồn: A Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Trang 9/23 Câu 3: Khi cho 13,8g kim loại nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít khí (đktc) Tên kim loại A Kali B natri C liti D xesi Câu 4: X Y hai nguyên tố nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử X Y 30 Cấu hình electron X (biết MX < MY ) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p2 C 1s22s22p63s1 D [Ar]3d54s1 Câu 5: Hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, A thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất, A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân A B 23 A B A P O B N C C P Si D N S Câu 6: Cho 24,95 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với axit H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca Sr B Sr Ba C Be Ca D Ca Ba Câu 7: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với H có 2,47% H khối lượng R A S B Se C Te D Po Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 9: Cho 0,64 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 lỗng Thể tích khí H2 (đktc) thu 0,224 lít Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau đây? A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 10: Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y là: A B C D Câu 11: M kim loại thuộc nhóm IIA Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc) Tỉ khối A so với khí hiđro 11,5 M là: A Be B Ca C Ba D Mg Câu 12: Nguyên tố R phi kim, tỉ lệ phần trăm khối lượng R hợp chất khí với hidro 0,5955 Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R 40,05 gam muối Phân tử khối muối tạo A 267 B 169 C 89 D 107 Câu 13: Hai nguyên tố X, Y thuộc phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số electron nguyên tử X, Y 19 ( ZY < ZX ) Phân tử hợp chất XxYy có tổng số proton 70 Phát biểu sau đúng: A Tổng số nguyên tử hợp chất XxYy B Hợp chất XxYy phản ứng với nước giải phóng chất khí C Ở trạng thái cấu hình electron Y có electron độc thân D Ở nhiệt độ thường X phản ứng trực tiếp với Y tạo nên hợp chất XxYy Trang 10/23 Câu 14: Cation X2+ có tổng số hạt (p, n, e) 80, tỉ số hạt electron so với hạt nơtron 4/5 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm IIB Câu 15: X Y hai nguyên tố thuộc chu kì thuộc hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X Y A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tố X (ở trạng thái bản) có electron Câu 16: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M X 58 52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết MX thuộc loại liên kết A Ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết cho – nhận + Câu 17: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng tuần hồn hóa học ngun tố hóa học A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA Câu 18: Một hợp chất H tạo từ nguyên tố M X có dạng (với a, b ∈ N * a + b =5), đó, X chiếm 31,58% khối lượng phân tử Số khối nguyên tử M gấp 3,25 lần số hạt mang điện nguyên tử X tổng số hạt có nguyên tử X số proton nguyên tử M Biết tổng số hạt proton H 72 Tổng số hạt proton, nơtron, electron có phân tử A 224 B 232 C 197 D 256 Câu 19: Một phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60, hạt mang điện X số hạt mang điện Y 76 hạt Thực phản ứng X + HNO3 → …+ NO + N 2O + H 2O Biết n NO : n N2O = :1 (phản ứng không tạo sản phẩm khác) Tổng hệ số (nguyên; tối giản) chất phản ứng A 143 B 144 C 145 D 146 Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3; có cơng thức Oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là: A Zn B Cu C Fe D Mg Câu 21: Hợp chất A hình thành từ ion X + Y- Phân tử A chứa nguyên tử gồm nguyên tố phi kim Biết tỉ lệ nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng só proton A 42 Y - chứa nguyên tố phi kim chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Khi nói A phát biểu sau không A Phân tử khối A số chia hết cho B Trong A chứa liên kết ion liên kết cộng hóa trị Trang 11/23 C Trong phản ứng hóa học hợp chất A vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa D Hợp chất A bền với nhiệt khu đun nóng A bị nhiệt phân cho khí Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82 Trong tổng số hạt mang điện gấp 1,733 lần số hạt không mang điện Khi cho dạng đơn chất X tác dụng với HCl; Cu; O 2; S; HNO3 (đặc nguội); Fe(NO3)3 Số chất xảy phản ứng hóa học với X A B C D Câu 23: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 24: Oxit cao đơn chất R có dạng RO Trong hợp chất khí với hiđro R chiếm 97,531% khối lượng Nguyên tố R A S B Se C P D Te Câu 25: Cho A, B, C nguyên tố thuộc ba chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn thuộc nhóm ZA < Z B < ZC ZA + ZB = 50 Tổng số proton nguyên tố A 102 B 58 C 68 D 82 Câu 26: Một hợp chất ion có công thức AB Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế cận bảng hệ thống tuần hồn A thuộc phân nhóm nhóm I B thuộc phân nhóm nhóm VII Biết tổng số electron AB 72 ZA < ZB Phát biểu sau A Số hiệu nguyên tử A 29 B Ở điều kiện thường đơn chất nguyên tố B tan nhiều nước C Ở điều kiện thường đơn chất B chất lỏng, màu đỏ nâu dễ bay độc D Hợp chất AB ứng dụng để sản xuất muối bổ sung chất cần thiết cho thể để phòng bướu cổ Câu 27: Hai nguyên tố A B thuộc hai nhóm liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton A B 19 Có cặp A B thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 28: Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với Hidro oxit cao nguyên tố R 71/9 Phát biểu sau nói R không đúng: A Ở trạng thái cấu hình electron R có electron độc thân B Trong phản ứng hóa học R vừa thể tính oxihoa vừa thể tính khử C R dễ dàng phản ứng với khí Clo đốt nóng D Hợp chất oxit cao R chất khí, tan nhiều nước Câu 29: Bán kính nguyên tử gần nguyên tử R 200 0C 1,965.10-8 cm biết nhiệt độ khối lượng riêng R 1,55 g/cm Giả thiết tinh thể ngun tử R có hình cầu, có độ đặc khít 74% R ngun tố A Mg B Cu C Al D Fe Câu 30: Cấu trúc tinh thể nguyên tử Cr lập phương tâm khối (nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% khơng gian trống), giả thiết tinh thể nguyên tử Cr hình cầu, phần lại khe rỗng Khối lượng riêng Cr 7,19g/cm nguyên tử khối 51,9961 Bán kính nguyên tử gần Cr Trang 12/23 0 A 1, 25 A B 1,52 A C 1, 07 A D 1,17 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16.A 17.D 18.A 19.C 20.C 21.B 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.C 28.D 29.D 30.A Câu 1: Đáp án B Vì cơng thức khí với hidro R RH3 %m R = 2R ×100% = 43, 66% ⇒ R = 31 P 2R + 16.5 Vậy công thức oxit cao R P2O5 Câu 2: Đáp án A Vì cơng thức oxit cao Y YO3 Nên công thức hợp chất khí Y với hidro YH2 Khi phần trăm khối lượng H YH2 là: %m H = ×100% = 5,88% ⇔ Y = 32 S Y+2 Do vị trí Y bảng tuần hồn chu kì 3, nhóm VIA Câu 3: Đáp án B Gọi kim loại nhóm IA M Có phản ứng hóa học: M + H O → MOH + H 2 Do n M = 2n H = 0, ⇒ M = m 13,8 = = 23 Na n 0, Câu 4: Đáp án C Vì X Y thuộc nhóm A chu kì liên tiếp nên ta có:    Z X + Z Y = 30    ZX = 11 lµ Na   ZY − ZX = ⇔  Z = 19 lµ K (tháa m· n)   Z + Z = 30  Y X Y   ZX = lµC  Z = 24 làCr (loại v ìkhác nhóm) z Y − ZX = 18  Y Khi cấu hình electron Na 1s22s22p63s1 Câu 5: Đáp án D Vì hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn A thuộc nhóm VA Nên B thuộc nhóm IVA nhóm VIA Vì ZA + ZB = 23 nên ZA < 23 ⇒ A N (Z = 7) A P (Z = 15) +) Khi A N ZB = 23 − = 16 S thuộc nhóm VIA Trang 13/23 Ở trạng thái đơn chất, N2 S khơng phản ứng với Do cặp nguyên tố N S thỏa mãn +) Khi A P ZB = 23 − 16 = O thuộc nhóm VIA Ở trạng thái đơn chất P O2 có phản ứng với Do cặp nguyên tố P O không thỏa mãn Câu 6: Đáp án B Gọi công thức chung hai kim loại thuộc nhóm IIA M Có phản ứng: M + H 2SO → M 2SO + H ⇒ n M = n H2 = 0, ⇒ M = 24,95 = 124, 75 0, Do hỗn hợp cần có kim loại có M < 124,75 kim loại có khối lượng mol lớn 124,75 Mà hai kim loại hỗn hợp hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA Nên hai kim loại Se Ba Chú ý: Khi cho hỗn hợp hai kim loại có hóa trị ta thường sử dụng cơng thức trung bình hai kim loại Câu 7: Đáp án B Vì oxit cao R RO3 Nên cơng thức hợp chất khí với hidro R RH2 Khi phần trăm khối lượng hidro RH2 là: % mH = ×100% = 2, 47% ⇔ R = 79 Se R+2 Câu 8: Đáp án B Gọi công thức chung hai kim loại kiềm M Có phản ứng: M + H O → MOH + H 2 ⇒ n M = 2n H2 = 0,1 ⇒ M = 3,1 = 31 0,1 Do hỗn hợp cần có kim loại có khối lượng mol nhỏ 31 kim loại có khối lượng mol lớn 31 Mà hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp Nên hai kim loại kiềm hỗn hợp Na K Câu 9: Đáp án A  M + H 2SO → MSO + H Các phản ứng:   MO + H 2SO → MSO + H 2O Vì n M = n MO nên n MO = n M = n H2 = 0, 01 ⇒ m M + m MO = 0, 01(2M + 16) = 0, 64 ⇔ M = 24 Mg Câu 10: Đáp án B Vì X Y chu kì nên ZY − ZX = Trang 14/23  ZX = 12  X :1s 2s 2p 3s ⇒ Mà ZX + ZY = 25 ⇒  2 z X = 13  Y :1s 2s 2p 3s 3p Câu 11: Đáp án D  M + 2HCl → MCl2 + H Các phản ứng   MCO3 + 2HCl → MCl + CO + H 2O Do hỗn hợp khí A thu gồm H2 CO2  a + b = 0,  n H2 = a a = 0,1  ⇔ Gọi  có  2a + 44b b = 0,1  n CO2 = b  0, = 11,5.2  ⇒ m M + m MCO3 = 0,1(2M + 60) = 10,8 ⇔ M = 24 Mg Câu 12: Đáp án A * Xác định nguyên tố phi kim R: +) Nếu hóa trị R oxit cao chẵn ta có cơng thức oxit cao RO n Khi cơng thức hợp chất khí với hidro R RH8-2n Theo giả thiết đề ta có: R R + 16 = 0,5955 ⇔ R + − 2n = 0,5955 R R + 16n R + − 2n ⇔ 0, 4045R + = 11,528n n R 8,72 37,22 65,72 Do trường hợp có kết thỏa mãn +) Nếu hóa trị R oxit cao lẻ ta có cơng thức oxit cao R2On Khi cơng thức hợp chất khí với hidro R RH8-n Theo giả thiết đề ta có: 2R 2R + 16n = 0,5955 ⇔ 2(R + − n) = 0,5955 R 2R + 16n R +8−n ⇔ 0,809R + 16 = 11,528n n R âm 22,97 51,47 80 Do có n = R = 80 thỏa mãn Suy R Br * Xác định kim loại M Vì Br hợp chất muối với kim loại có hóa trị I Nên gọi công thức muối thu MBr x với x hóa trị M Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m Br = m muol − m M = 40, 05 − 4, 05 = 36 (gam) Trang 15/23 ⇒ n Br = 36 n 0, 45 = 0, 45 ⇒ n M = Br = 80 x x Mà n M = x = 0, 45 4, 05 m 4, 05 = ⇔ M = 9x ⇒  = nên Al x M M M  M = 27 Do muối thu AlBr3 Vậy phân tử khối muối tạo 27 + 80.3 = 267 Câu 13: Đáp án B Ta có: Z = 19 = 9,5 ⇒ ZY < 9,5 ⇒ Y thuộc chu kì TH1: Y thuộc chu kì ⇒ X Hidro (Z = 1) ⇒ ZX = 18 (loại) TH2: Y thuộc chu kì ( ≤ ZY ≤ ) ⇒ 10 ≤ Z x ≤ 16 ⇒ X thuộc chu kì   Zx + ZY    Zx − ZY Từ ta có   Z + ZY  x   Z x − ZY   Z x = 13(Al)   ZY = 6(C) ⇔   Z = 14(Si) = 19  x =9   ZY = 5(B) = 19 =7 ⇒ X x Yy Al4C3 B3Si4 Mặt khác phân tử X x Yy có tổng số proton 70 ⇒ thử lại ta có X x Yy Al4C3 Nhận xét đáp án: A sai: tổng số nguyên tử phân tử X x Yy B đúng: Al4 C3 + 12H 2O → 4Al(OH)3 + 3CH ↑ C sai: Ở trạng thái cấu hình electron Y có electron độc thân D sai: Ở nhiệt độ cao C phản ứng với Al tạo nhôm cacbua Câu 14: Đáp án A  2Z x − + N x = 80  Z = 26  ⇔ x Theo giả thiết ta có  Z x −  N x = 30  N =5  x ⇒ X Fe Ta có cấu hình Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2 từ cấu hình ⇒ Fe thuộc chu kì nhóm VIIIB Câu 15: Đáp án D  ZX + ZY = 33  Z X = 16(S) ⇔ Ta có:   ZY − ZX =  ZY = 17(Cl) ⇒ X Lưu huỳnh Y Clo Nhận xét đáp án: Trang 16/23 A sai: Đơn chất X điều kiện thường chất rắn màu vàng B sai: Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích độ âm điện tăng ⇒ độ âm điện Y lớn X C sai: Cấu hình Y 1s22s22p63s23p5 ⇒ Lớp ngồi Y có electron D đúng: Cấu hình X 1s22s22p63s23p4 ⇒ Phân lớp ngồi X chứa electron Câu 16: Đáp án A Tổng số hạt M X nhỏ 60 nên áp dụng công thức: S S ≤ Z ≤ ta có: 3, Nguyên tố M: 18,125 ≤ Z ≤ 19,333 ⇒ Z = 19 M K Nguyên tố X: 16, 25 ≤ z ≤ 17,333 ⇒ Z = 17 Do X Cl ⇒ Liên kết hợp chất MX hay KCl liên kết ion Câu 17: Đáp án D Hợp chất Y cấu tạo từ ion M+ ion X- ⇒ Hợp chất Y MX  ZM + Z x = 36  Z = 19 ⇔ M Theo giả thiết ta có:   ZM − Z x =  Z x = 17 ⇒ M Kali X Cl K có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ K thuộc chu kì 4; nhóm IA Cl có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5 ⇒ Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA Câu 18: Đáp án A Cách 1: Theo giả thiết ta có:  A M = 6,5Z x (1)  A + Z = Z (2) x M  x aZM + bZx = 72(3)   31,58 = bA x = b ×A x (4)  68, 42 a.A M 6,5a Z x  a + b = 5(5) Với Z 2Px ⇒ p M − p x > Px (7) Mặt khác ta có với nguyên tố có Z < 82 ta có: Trang 18/23 S S ≤Z≤ 3,5 ⇒ p M = 2p x + n x ≤ 3,5p x ⇒ p M − p x ≤ 2, 5p x (8) Từ (6); (7) (8) ta suy ra: 0,333 < a < 0,833 b ⇒ có a = b = thỏa mãn Ta tìm M Crom X Oxi Vậy hợp chất cần tìm Cr2O3 ⇒ Tổng số hạt 224 Nhận xét: Đây tập khó đòi hỏi tư kĩ tính tốn cao bạn có nhiều kinh nghiệm với tập hồn tồn đốn Khi đề cho a + b = với kinh nghiệm tích lũy q trình học đốn cặp số ⇒ hợp chất M2X3 thơng thường oxit kim loại hóa trị thay Oxi vào tìm M cách nhanh chóng Vì kinh nghiệm đốn bắt kĩ cần thiết giúp ta giải nhanh tốn hóa học khó Câu 19: Đáp án C  ( ZX + 3ZY ) + ( N X + 3N Y ) = 196  ZX + 3ZY = 64 ⇒   ( ZX + 3ZY ) − ( N X + 3N Y ) = 60  N X + 3N Y = 68  ZX + 3Z Y = 64  Z = 13 ⇒ X ⇒ X Al Từ ta có:  6ZY − 2ZX = 76  Z Y = 17 ⇒ Al + HNO3 → Al ( NO3 ) + NO + N 2O + H 2O Đến ta làm theo cách Cách 1: Viết phương trình riêng biệt với phương trình sản phẩm (1): Al + 4HNO3 → Al ( NO3 ) + NO + 2H O (2): 8Al + 30HNO3 → 8Al ( NO3 ) + 3N O + 15H O Ta có n NO + n N 2O = :1 ⇒ nhân thêm vào phương trình (1) 9Al + 36HNO3 → 9Al ( NO3 ) + 9NO + 17H 2O 8Al + 30HNO3 → 8Al ( NO3 ) + 3N O + 15H O 17Al + 66HNO3 → 17Al ( NO3 ) + 9NO + 3N 2O + 33H 2O Nên tổng hệ số chất phương trình thu 145 3N +5 + 3.3e → 3N +2 Cách 2: Bảo toàn (e)  +5 nhận 17e +1  N + 8e → 2N Al → Al3+ + 3e ⇒ nhường 3e Do ta có phương trình phản ứng: 17Al + 66HNO3 → 17Al ( NO3 ) + 33NO + 3N 2O + 33H 2O Vậy tổng hệ số chất pt thu 145 Câu 20: Đáp án C Trang 19/23 Y công thức Oxit cao YO3 ⇒ Y có hóa trị VI ⇒ Y thuộc nhóm VIA Mặt khác Y thuộc chu kì ⇒ Y S ⇒ Hợp chất M MS M chiếm 63,64% khối lượng: %m M = M = 0, 6364 ⇔ M = 56 ⇒ M Fe M + 32 Câu 21: Đáp án B Ta có Z = 42 = 4, 67 ⇒ Phải có phi kim có Z ≤ Do nguyên tố H Hai phi kim lại thuộc chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Gọi số proton nguyên tố Z Z + TH1: A có nguyên tử H 36  Z=   + 3Z + 4(Z+ 1) = 42 ⇔ Ta có:  (Loại)  + 4Z + 3(Z+ 1) = 42  Z = 37  TH2: A có nguyên tử H: 35  Z = 3 + 2Z + 4(Z + 1) = 42 ⇔ Ta có:  (Loại) 3 + 4Z + 2(Z + 1) = 42  Z = 37  TH3: A có nguyên tử H:  Z = 7(tháa m· n)  + 2Z + 3(Z + 1) = 42 ⇔ Ta có:   Z = 36 (lo¹i ) + 3Z + 2(Z + 1) = 42   ⇒ Hai nguyên tố lại N (Z = 7) O (Z = 8) ⇒ Công thức phân tử A là: N2H4O3 hay NH4NO3 Nhận xét đáp án: A đúng: phân tử khối A 80 chia hết cho B sai: Trong phân tử A chứa liên kết ion liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận −3 +5 C đúng: N H N O3 nên phản ứng hóa học A vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa t° D đúng: NH NO3 → N O ↑ +3H O Câu 22: Đáp án C  2Z + N = 82  Z = 26 ⇔ Theo giả thiết ta có:   2Z = 1, 733N  N = 30 ⇒ X Fe Fe phản ứng với HCl;O ;S; Fe ( NO3 ) Fe bị thụ động HNO3 (đặc nguội); Fe không phản ứng với Cu Trang 20/23 Các phương trình phản ứng xảy ra: t0 Fe + 2HC → FeCl + H ; Fe + O → Fe 2O3 t0 Fe + S → FeS; Fe + 2Fe ( NO3 ) → 3Fe ( NO3 ) Câu 23: Đáp án D Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4: Lớp ngồi có 6e ⇒ X thuộc nhóm VIA Hợp chất khí với Hidro X là: H2X X chiếm 94,12% khối lượng: %m X = X = 0,9412 ⇔ X = 32 ⇒ X S 2+X Công thức Oxit cao SO3 ⇒ %mS = 40% Câu 24: Đáp án B Oxit cao đơn chất X có dạng RO3 ⇒ Hợp chất khí với Hidro H2R Ta có: %m R = R = 0,97531 ⇒ R = 79 2+R Vậy R Se Câu 25: Đáp án A  Z + ZB = 50  Z = 16 ZA + ZB = 50 > 32 nên ta có:  A ⇔ A  ZB − ZA = 18  Z B = 34 ⇒ ZC = ZB + 18 = 52 ⇒ ZA + ZB + ZC = 102 Câu 26: Đáp án D Ta có: Z =  Z > 36 72 = 36 ⇒  B  ZA < 36 ⇒ B thuộc chu kì A thuộc chu kì B thuộc chu kì nhóm VIIA ⇒ B Iot A thuộc chu kì nhóm IA ⇒ A Kali Nhận xét đáp án: A sai B sai: Ion không tan nước C sai: Ở điều kiện thường Iot chất rắn màu, dạng tinh thể màu đen D đúng: KI thành phần muối Iot cung cấp iot phòng tránh bệnh bướu cổ Câu 27: Đáp án C Giả sử ZA < ZB Ta có: Z = 19 > ZB > 9,5 19 = 9,5 ⇒   ZA < 9,5 ⇒ B thuộc chu kì TH1: A thuộc chu kì (A Hidro He) Trang 21/23 + A Hidro (Z = 1) ⇒ ZB = 18(Ar) ⇒ Không thỏa mãn + A He (Z = 2) ⇒ ZB = 17(C) ⇒ Thỏa mãn TH2: A thuộc chu kì ⇒ A B nguyên tố thuộc chu kì nhỏ liên tiếp nhóm liên tiếp bảng tuần hồn   ZA + ZB    Z B − ZA Từ ta có   Z + ZB  A   ZB − ZA   ZA = 5(B)   ZB = 14(N) ⇔   Z = 6(C) (thỏa mãn) = 19  A =7   ZB = 13(Al) = 19 =9 Vậy có trường hợp thỏa mãn điều kiện toán Câu 28: Đáp án D TH1: n lẻ ⇒ công thức oxit R2On Ta có: R + − n 17 = ⇔ 37R + 568 = 343n 2R + 16n 71 n R âm 3,2 31 49,5 ⇒ n = 5; R = 31 thỏa mãn Vậy R P TH2: n chẵn ⇒ Công thức oxit Ron Ta có R + − 2n 17 = ⇔ 54R + 568 = 414n R + 16n 71 n R âm 4,81 12,5 ⇒ khơng có trường hợp thỏa mãn R P Từ ta có: A đúng: P có cấu hình là: 1s22s22p63s23p3 P có electron độc thân B đúng: P có số oxi hóa trung gian t° C đúng: thiếu clo: 2P + 3Cl → 2PCl3 t° dư clo: 2P + 5Cl → 2PCl5 D sai: P2O5 chất rắn; tan nước tạo dung dịch axit P2 O5 + 3H O → 2H3 PO (điều chế axit photphoric) Câu 29: Đáp án D Áp dụng công thức R = 1,965.10−8 = 3 3.a.M ta có: 4π 100.d.N a 3.74.M ⇔ M = 40 ⇒ R Ca 4π 100.d.N a Trang 22/23 Câu 30: Đáp án A (tương tự câu 29) Trang 23/23 ... 6 /23 %m R ( RH x ) a R 2R R.(2R + 128 − 16x) 2R + 128 − 16x 11 = = : = = = b % / m R ( R 2O8−x ) R + x 2R + 128 − 16x 2R.(R + x) 2R + 2x ⇒ 7R + 43x = 25 6 ⇔ R = 25 6 − 43x Ta có: x R 30, 42 24 ,28 ... tử X Y 30 Cấu hình electron X (biết MX < MY ) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p2 C 1s22s22p63s1 D [Ar]3d54s1 Câu 5: Hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, A thuộc nhóm VA Ở trạng... nguyên tố M X 58 52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết MX thuộc loại liên kết A Ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết cho – nhận +