Chương III bài 8 quy đổi tác nhân oxi hóa khử image marked

- Quá trình quy đổi chỉ thay đổi bản chất của tác nhân oxi hóa hoặc khử mà không ảnh hưởng đến các tác nhân khác nên vẫn tuân theo định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố.. -

CHƯƠNG III:

GIỮ NGUYÊN HOẶC TĂNG SỐ LƯỢNG CHẤT

Bài 8 QUY ĐỔI TÁC NHÂN OXI HÓA – KHỬ

A TỔNG QUAN VỀ PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI TÁC NHÂN OXI HÓA – KHỬ

I Nội dung phương pháp quy đổi tác nhân oxi hóa – khử.

Đối với các bài toán xảy ra nhiều quá trình oxi hóa – khử với các tác nhân oxi hóa và khử khác nhau, ta nên quy đổi vai trò oxi hóa (hoặc khử) của chất này bằng tác nhân oxi hóa (hoặc khử) khác Thông qua cách quy đổi này giúp giảm bớt số ẩn, rút ngắn thời gian giải quyết bài toán

Chú ý:

- Số mol electron trao đổi (nhường, nhận) luôn không thay đổi trước và sau quy đổi.

- Việc xác định sản phẩm mới sau khi thay thế tác nhân (oxi hóa hoặc khử) phải căn cứ vào sản phẩm cuối cùng của tác nhân ban đầu.

- Quá trình quy đổi chỉ thay đổi bản chất của tác nhân oxi hóa (hoặc khử) mà không ảnh hưởng đến các tác nhân khác nên vẫn tuân theo định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố.

- Nhằm tiết kiệm thời gian trong quá trình làm bài ta nên sử dụng phương pháp quy đổi kết hợp với các định luật bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng,…

Ví dụ: Xét quá trình oxi hóa Fe.

Nhận thấy việc thay thế H+ bằng [O] không làm thay đổi bản chất của bài toán nếu ta quy sản phẩm của quá trình (3) về mức oxi hóa bằng với quá trình (2) Căn cứ vào giả thiết của bài toán nếu n = 2 thì sản phẩm của quá trình (3) là Fe2 , ngược lại nếu n = 3 thì sản phẩm của quá trình (3) là Fe3

II Phạm vi áp dụng

1 Quy đổi tác nhân oxi hóa

- Trong các bài toán kim loại tác dụng với H2O, với dung dịch axit và các dạng toán kết hợp liên quan

- Trong các bài toán oxi hóa kim loại bằng O2 (hoặc Cl2) sau một thời gian, lấy rắn thu được cho phản ứng với H2O (đối với kim loại kiềm, kiềm thổ và các oxit tương ứng) hoặc axit (HCl, HNO3,

H2SO4,…) thu được các sản phẩm khử là H2, N2, NxOy, SO2,…

2 Quy đổi tác nhân khử

- Trong bài toán khử oxit kim loại bằng khí than ướt, NH3

B CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

I Quy đổi tác nhân oxi hóa

Chú ý: Việc quy đổi tác nhân oxi hóa thành Cl hoặc O, phụ thuộc vào dữ kiện đề cho, để hiểu rõ

hơn chúng ta cùng tìm hiểu các ví dụ ở phần sau

2 Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

ra khí NO Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của số mol HNON5 3 có trong Y là

(Đề thi THPT Quốc gia môn hóa, năm 2015)

Xét phản ứng

Fe / Z 0,09 0,12

Chọn đáp án C.

Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2(đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

2

2 2

2 21,9gam

2 3 20,05gam

H : 0,125 n 0,125

Ba O

m n

m 143,5 2n n 108n 44,87gam

Chọn đáp án D.

Chú ý: Khi cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch Z, kết tủa thu được có thể gồm AgCl

và Ag Do đó, ta cần quan tâm dung dịch Z có chứa Fe 2+ hay không Để thuận tiện cho quá trình tính toán ta giả sử hỗn hợp thu được khi cho Fe + [O] gồm Fe 2 O 3 và FeO.

II Quy đổi tác nhân khử

1 Phản ứng tạo khí than ướt và bài toán khử oxit kim loại

1.1 Phản ứng tạo khí than ướt

a) Kiến thức giáo khoa

Xảy ra đồng thời hai phản ứng sau:

b) Phương pháp giải

Vận dụng các định luật bảo tồn ta cĩ:

Bảo tồn khối lượng:     

Theo cách quy đổi trên, ta được:

hỗnhợptrướcQĐ hỗnhợpkhí vàhơi sauQĐ khí saukhi khửoxit

hỗnhợptrướcQĐ hỗnhợp khí vàhơi sauQĐ

 mrắnbanđầumrắnsaupứmOtáchkhỏioxit

 moxitbanđầumkimloại saupứmOtáchkhỏioxit

sơ đồ phản ứng mà tư duy nhanh để tiết kiệm thời gian.

- Ngoài phương pháp quy đổi đóng vai trò trung tâm ta cần phối hợp linh hoạt các định luật bảo toàn khác (Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích, bảo toàn electron, )

- Để giải quyết bài toán khử oxit kim loại cần nắm được các phương pháp giải các bài toán phụ liên quan đến CO2 tác dụng dung dịch kiềm; bài toán kim loại, oxit kim loại tác dụng dung dịch axit, dung dịch muối

b) Ví dụ minh họa

Ví dụ 7: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2 Cho toàn bộ X phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp a mol Fe2O3 và b mol MgO nung nóng, sau phản ứng thu được 38,72 gam hỗn hợp chất rắn Y Để khử hoàn toàn chất rắn Y cần (a - 0,5b + 0,34) mol H2 Biết khí

CO2 tan trong H2O không đáng kể Tỉ khối hơi của X so với H2 là

Y

bmol MgO 2

a 0,5b 0,34

38,72gamZ 2

CO ;H OC

Fe : 2aH

G qua Fe2O3 (dư, t°), thu được x mol Fe và 10,8 gam H2O Cho x mol sắt tan vừa hết trong y mol H2SO4, thu được dung dịch chỉ có 105,6 gam muối sunfat trung hòa và khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất Biết y

= 2,5x, giả sử Fe2O3 chỉ bị khử về Fe Biết khí CO2 tan trong H2O không đáng kể Phần trăm thể tích của

CO2 trong G gần nhất với giá trị nào sau đây?

- Phần một hòa tan hết trong dung dịch chứa a mol HNO3 và 0,025 mol H2SO4, thu được 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ).N5

- Phần hai hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch chứa hai muối trung hòa có

số mol bằng nhau và 0,15 mol khí SO2 duy nhất Giá trị của a là

Giải

Nhận thấy: H2O không thay đổi nên ta có thể quy đổi phản ứng như sau:

2 4 2

2 3

Fe Fe

4 amol HNO

0,025mol H SO 2

8/3 0,1mol

H SO đặc,nóng

3/ 2 4 4/2 SO

n n

CO

FeO

0,025 a

31,5%, thu đươc dung dịch T chỉ chứa các muối và 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N5; ở đktc) Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 trong dung dịch T là

H O/ ddbđ

HNO 31,5%:

3 2

Fe

n 0,02mol

Fe Cu

H H

Bước 2: Căn cứ vào tỉ lệ mol của N2 và H2 để xác định hiệu suất xem hiệu suất tính theo chất nào (tính theo chất thiếu)

Bước 3: Tính tổng số mol hoặc thể tích trước và sau phản ứng Lập biểu thức liên quan giữa số mol

khí, áp suất và nhiệt độ trước và sau phản ứng Từ đó suy ra các kết quả mà đề bài yêu cầu

2.2 Bài toán khử oxit kim loại bằng sản phẩm của quá trình tổng hợp NH 3

a) Phương pháp giải

1 2

O/ oxit H ;NH

* 0

Giải

0

2 CuOdö,t

Giải

Ta cĩ: nOtáchrakhỏioxit  mrắngiảm 12,8:16 0,8mol nCu0,8mol

Kết thúc các phản ứng, chỉ cĩ H2 và CuO thay đổi số oxi hĩa, cịn lại đều khơng đổi Do đĩ, ta quy phản ứng của Y với CuO thành phản ứng của H2 với CuO Theo bảo tồn electron, ta cĩ:

0,2

Chọn đáp án B.

Ví dụ 13: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba trong đĩ số mol Ba bằng một nửa số mol của hỗn hợp Cho m gam

hỗn hợp X tan hết trong H2O, thu được dung dịch Y và khí H2 Cho lượng khí H2 trên vào bình kín chứa 1,2 mol N2 và một ít bột sắt rồi nung nĩng (hiệu suất của phản ứng là 30%) Dẫn tồn bộ lượng khí thu được qua ống sứ đựng CuO dư (nung nĩng), sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thấy khối lượng rắn giảm 4,8 gam Cho dung dịch Y tác dụng hồn tồn với dung dịch chứa 0,2 mol HCl, 0,04 mol AlCl3 và 0,04 mol Al2(SO4)3, thu được a gam kết tủa Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

2

2

H :0,2mol;Al :0,12mol 2

Cl :0,32mol;SO :0,12mol

2

H O

3 4

Ba / Z M Cl AlO

0,2 0,32 0,2 0,12

3 Một số tổng kết quan trọng liên quan đến dạng toán quy đổi tác nhân khử.

CO

CO

H OH

C.BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ M và oxit của M tác dụng hoàn toàn với dung

dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa 55,5 gam muối và 4,48 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là

Câu 2: Hỗn hợp X gồm CaO, Mg, Ca, MgO Hòa tan 5,36 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu

được 1,624 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 6,175 gam MgCl2 và m gam CaCl2 Giá trị của m là

(Đề thi thử đại học lần 4 - THPT Chuyên Vĩnh Phúc, năm 2012)

Câu 3: Cho 22,72 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng

dư, thu được V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của N5) và dung dịch Y Cô cạn Y, thu được 77,44 gam muối khan Giá trị của V là

(Đề thi thử Đại học lần 1 - THPT Chuyên Bắc Ninh, năm 2009)

Câu 4: Cho 45 gam hỗn hợp bột Fe và Fe3O4 vào V lít dung dịch HCl 1M, khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 4,48 lít khí (đktc) và 5 gam kim loại không tan Giá trị của V là

(Đề thi thử Đại học lần 3 - THPT Quỳnh Lưu Nghệ An, năm 2011)

Câu 5: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng (đun nóng) và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z và còn lại 1,46 gam kim loại Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 và khối lượng muối trong dung dịch Z?

A 3,2M và 54,00 gam B 1,8M và 36,45 gam.

C 1,6M và 24,30 gam D 3,2M và 48,60 gam.

(Đề thi thử Đại học lần 4 - THPT Quỳnh Lưu - Nghệ An, năm 2011)

Câu 6: Cho 38,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được 9,408 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 12,5 và dung dịch chứa 25,65 gam MgCl2 và m gam CaCl2 Giá trị của m là

Câu 7: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, A12O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa một chất tan và thấy thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu được 15,6 gam chất rắn X Giá trị của m là

(Đề thi thử THPT Quốc gia lần 1 - THPT Thuận Thành 1, năm 2017)

Câu 8: Cho 30,7 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na2O, K2O tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 2,464 lít H2 (đktc), dung dịch chứa 22,23 gam NaCl và x gam KCl Giá trị của x là

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 20,22 gam hỗn hợp X gồm Na2O, BaO, Ba và Na vào nước dư, thu được dung dịch Y và 1,792 lít khí H2 (đktc) Cho Y phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M, thu được m gam kết tủa duy nhất Giá trị của m là

(Đề thi thử THPT Quốc gia lần 8 - Hóa học Bookgol, năm 2017)

Câu 10: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch

Al2(SO4)3 0,5M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

(Đề minh họa của Bộ giáo dục và đào tạo – Lần 1, năm 2017)

Câu 11: Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X

và 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch CuSO4 dư vào dung dịch X, thu được 73,3 gam kết tủa Nếu sục 0,45 mol khí CO2 vào dung dịch X, sau khi kết thúc các phản ứng, thu được lượng kết tủa là

A 31,52 gam B 27,58 gam C 29,55 gam D 35,46 gam.

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na2O, K2O vào nước dư, thu được dung dịch Y trong đó có chứa 8 gam NaOH và 2,8 lít khí Dẫn V lít CO2 vào dung dịch Y, thu được dung dịch

Z, cho từ từ dung dịch Z vào 280 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 Các chất khí đều đo

ở đktc Giá trị của V là

Câu 13: Hòa tan hết 40,1 gam hỗn hợp T gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X

có chứa 11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H2 (đktc) Sục 0,46 mol khí CO2 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y Dung dịch Z chứa HCl 0,4M và H2SO4 aM Cho từ từ 200 ml

dung dịch Z vào dung dịch Y, thấy thoát ra x mol khí CO2 Nếu cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml dung dịch Z, thấy thoát ra 1,2x mol khí CO2 Giá trị của a là

Câu 14: Cho 29,42 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước dư thu được 2,688 lít khí H2 (đktc)

và dung dịch X có chứa 23,94 gam Ba(OH)2 Sục 0,42 mol khí CO2 vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa thu được 200 ml dung dịch Y Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch HCl 1M, thấy thoát ra x mol khí CO2 Nếu cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch Y, thấy thoát ra y mol khí

CO2 Tỉ lệ x: y gần nhất là

Câu 15: Hỗn hợp X gồm Na, Ba và BaO trong đó oxi chiếm 3,74% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn

hợp X tác dụng hết với nước thu được dung dịch Y vào 2,688 lít H2 (đktc) Hấp thụ 6,048 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được 0,576m gam kết tủa và dung dịch Z Đun nóng dung dịch Z lại thu được kết tủa Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch T chứa m1 gam muối Giá trị của m1 là

A 27,85 B 26,84 C 23,64 D 24,96.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al2O vào nước dư, thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc vào khối lượng kết Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl như sau:

Giá trị của m là

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam một mẫu than chứa 4% tạp chất trơ không cháy thu được hỗn hợp

khí T gồm CO và CO2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 83,1 gam hỗn hợp gồm K2O, K, Ba, Ba2O vào nước (dư), thu được 200ml dung dịch X và 8,512 lít H2 (đktc) Dẫn toàn bộ hỗn hợp T qua ống sứ đựng Fe2O3

và CuO (dư), nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí thoát ra khỏi ống sứ được hấp thụ vào dung dịch X, thu được 78,8 gam kết tủa Nồng độ mol của KOH có trong dung dịch X là

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp X gồm Ca, CaO, K, K2O vào nước, thu được dung dịch trong suốt Y và thoát ra 4,48 lít khí (đktc) Nếu sục 4,48 lít (TN1) hoặc 13,44 lít (TN2) CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa Sục V lít khí CO2 vào dung dịch Y thì thấy lượng kết tủa đạt cực đại Biết

ở TN2 đã có hiện tượng hòa tan một phần kết tủa Giá trị của V là

A 6,72 ≤ v ≤ 11,2 B 5,6 C V = 6,72 D 5,6 ≤ v ≤ 8,96.

Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3 và CuO (trong đó CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp) Khử hoàn toàn m gam X bằng lượng khí CO (dùng dư), lấy phần rắn cho vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N5, ở đktc) và dung dịch chứa 37,5 gam muối Giá trị của m

gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 20: Đốt cháy 14,56 gam bột Fe trong hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2 (tỉ lệ mol 1: 1), sau một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X gồm các muối và các oxit (không thấy khí thoát ra) Hòa tan hết X trong dung dịch HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 109,8 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 21: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và H2cótỉ khối so với

He bằng 3,9 Dẫn toàn bộ X qua ống sứ chứa hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO (nung nóng), khí và hơi thoát

ra khỏi ống sứ được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được dung dịch có khối lượng giảm 8,7 gam

15,6

Thể tích dung dịch HCl 1M (lít)Khối lượng Al(OH)3 (gam)

Rắn còn lại trong ống sứ gồm Fe, Cu, Fe2O3 và CuO cho vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thấy thoát ra

V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

Câu 22: Dần 1 luồng hơi nước qua than nóng đỏ thì thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO,

H2, tỉ khối hơi của X so với H2 là 7,8 Toàn bộ V lít hợp khí X trên khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO,

Fe2O3 nung nóng, thu được rắn Y chỉ có 2 kim loại Ngâm toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay ra (ở đktc) Giá trị V là

(Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm 2012)

Câu 23: Cho hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X gồm CO, H2 và CO2 có tỉ khối so với H2

bằng 7,8 Dần toàn bộ hỗn họp X qua ống sứ nung nóng chứa CuO và một oxit sắt (dùng dư) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Hỗn hợp khí và hơi thoát ra khỏi ống sứ được hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,2 gam Lấy toàn bộ rắn còn lại trong ống sứ hòa tan trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch Y và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O có tỉ khối so với X bằng 82/39 Cô cạn dung dịch Y thu được 220,4 gam muối khan trong đó nguyên tố oxi chiếm 56,624% về khối lượng Công thức của oxit sắt là

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe2O3 hoặc Fe3O4

Câu 24: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí X

Dẫn X qua ống sứ chứa 16,98 gam hỗn hợp rắn Y chứa Al2O3, Fe3O4 Hấp thụ hết lượng khí và hơi thoát

ra khỏi ống sứ bằng dung dịch nước vôi trong dư, thu được 8 gam kết tủa Hòa tan hoàn toàn phần rắn Z còn lại bằng dung dịch chứa 0,08 mol NaNO3 và a mol HCl (vừa đủ), thu được 0,07 mol hỗn hợp khí T chứa NO, N2O, H2 đồng thời thấy khối lượng dung dịch tăng 12,32 gam Cho NaOH từ từ vào vào dung dịch sau phản ứng đến khi kết tủa đạt cực đại thì thấy cần vừa đủ 0,64 mol Phần trăm về khối lượng của

(Phan Quốc Khánh)

Câu 26: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và H2có tỉ khối so với H2 bằng 7,8 Dẫn toàn bộ X qua ống sứ chứa 0,28 mol hỗn hợp Fe2O3 và FeCO3 nung nóng thu được