Chương III bài 8 quy đổi tác nhân oxi hóa khử image marked

CHƯƠNG III: GIỮ NGUYÊN HOẶC TĂNG SỐ LƯỢNG CHẤT Bài QUY ĐỔI TÁC NHÂN OXI HÓA – KHỬ A TỔNG QUAN VỀ PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI TÁC NHÂN OXI HÓA – KHỬ I Nội dung phương pháp quy đổi tác nhân oxi hóa – khử Đối với tốn xảy nhiều q trình oxi hóa – khử với tác nhân oxi hóa khử khác nhau, ta nên quy đổi vai trị oxi hóa (hoặc khử) chất tác nhân oxi hóa (hoặc khử) khác Thông qua cách quy đổi giúp giảm bớt số ẩn, rút ngắn thời gian giải toán Chú ý: - Số mol electron trao đổi (nhường, nhận) không thay đổi trước sau quy đổi - Việc xác định sản phẩm sau thay tác nhân (oxi hóa khử) phải vào sản phẩm cuối tác nhân ban đầu - Quá trình quy đổi thay đổi chất tác nhân oxi hóa (hoặc khử) mà khơng ảnh hưởng đến tác nhân khác nên tuân theo định luật bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố - Nhằm tiết kiệm thời gian trình làm ta nên sử dụng phương pháp quy đổi kết hợp với định luật bảo toàn electron, bảo toàn ngun tố, bảo tồn khối lượng,… Ví dụ: Xét q trình oxi hóa Fe Nhận thấy việc thay H+ [O] không làm thay đổi chất tốn ta quy sản phẩm q trình (3) mức oxi hóa với q trình (2) Căn vào giả thiết toán n = 2 3 sản phẩm trình (3) Fe , ngược lại n = sản phẩm trình (3) Fe II Phạm vi áp dụng Quy đổi tác nhân oxi hóa - Trong tốn kim loại tác dụng với H2O, với dung dịch axit dạng toán kết hợp liên quan - Trong toán oxi hóa kim loại O2 (hoặc Cl2) sau thời gian, lấy rắn thu cho phản ứng với H2O (đối với kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tương ứng) axit (HCl, HNO3, H2SO4,…) thu sản phẩm khử H2, N2, NxOy, SO2,… Quy đổi tác nhân khử - Trong toán khử oxit kim loại khí than ướt, NH3 B CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI I Quy đổi tác nhân oxi hóa Phương pháp giải Thay vai trò H+ (hoặc H2O) O (hoặc Cl), ta được: 2nOhoặcCl QT(3)   netraổicủaspkhử  2nH   5t  2z nN O  t z   BT.electron Chú ý: Việc quy đổi tác nhân oxi hóa thành Cl O, phụ thuộc vào kiện đề cho, để hiểu rõ tìm hiểu ví dụ phần sau Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hịa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) Sau phản ứng, thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% (Chỉnh lí từ đề thi đại học mơn hóa khối B, năm 2010) Giải 6 Quy đổi H2SO4 thành O Vì chất khử khơng thay đổi trước sau quy đổi nên số mol electron S nhận O nhận phải nhau, đó: Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ 2n O  2n SO2  n O  0, 0225 mol Theo bảo toàn khối lượng giả thiết, ta có: 160a  80b  mx  16 nO    2,44 0,0225  a  0,0125 ; b  0, 01  400a  160b  m muoá i sunfat     6,6  %m Cu /X  0, 01.64 100%  26, 63% 2, 44 Chọn đáp án C Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X đun nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối sunfat trung hòa Giá trị m A 6,80 B 7,12 C 13,52 D 5,68 (Chỉnh lí từ đề thi đại học mơn hóa khối B, năm 2013) Giải Quy đổi H2SO4 thành O Khi đó: n O  n SO2  0, 045 mol Y  O  Fe O3 ; n Fe2O3  n Fe2 (SO4 )3 (BTNT.Fe)  m Y  0, 045.160 045.16    0,      6, 48gam m Fe2O3 mO mX  mY  mOtáchrakhỏioxit  mX  7,12gam Lại có:  nOtáchrakhỏioxit  nCaCO3  0,04mol Chọn đáp án B Ví dụ 3: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh 5 khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol (Đề thi THPT Quốc gia mơn hóa, năm 2015) Giải  X  O  Fe2O3  Quy đổi HNO3 thành O Khi 2nO  3nNO(sinhratừX  Y )    0,06   mFe O  8,16   0,09.16     9,6  nFe2O3  0,06mol m m X O  mFe3 / Z  2nFe O  0,12mol (BTNT Fe) Xét phản ứng Z  Fe : 2nFe  nFe3 / Z  3nNO  nNO  0,02mol   0,09 0,12 Theo BTNT.N, ta có: nHNO / Y   nFe NO    nNO  0,50mol 3   0,02 0,06 0,12 0,09 Chọn đáp án C Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 21,92 B 23,64 C 39,40 D 15,76 Giải Quy đổi H2O thành O, ta được: Na NaOH   Na2O : a Ba   H 2O O  X   Y Ba OH 2 :12 (mol)  BaO : 0,12 Na2O  H : 0,05  O : 0,05 BaO   21,9gam BTNT Ba: nBaO  nBa OH   0,12mol BTKL, ta có: 21,9  0,05.16  62a  0,12.153  a  0,07mol nOH  2a  0,12.2  0,38mol  1 nOH nCO   nCO 2  nOH  nCO  0,08  nBa2  0,12  mBaCO  0,08.197  15,76gam Chọn đáp án D Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Al2O3 Na2O Hịa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ giọt dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y, đến kết tủa bắt đầu xuất dùng hết 50 ml, lúc thêm tiếp 310 ml HCl, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,60 B 17,94 C 39,00 Giải Quy đổi H2O thành O, ta được: Na NaAlO2 : b  NaO0,5 : a  O  Al  H 2O  X    NaOH : a  b (mol)  Na O AlO : b  1,5  H : 0,125  nO  0,125 Ba O   20,05gam D 31,20  23  8 a   27  24 b  20,05   16.0,125    a  0,3  mX mO    b  0,25 a  b  0,05  n  H pứOH  dư  Thêm tiếp 0,31 mol H+ vào Y, ta có: nH  4nAlO  3nAl  OH   mAl  OH   78.0,23  17,94gam 3  2 0,31 0,25 Chọn đáp án B Ví dụ 6: Đốt 6,16 gam Fe 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, thu 12,09 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y dung dịch HCl (vừa đủ), thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào Z, thu m gam kết tủa Giá trị m A 37,31 B 36,26 C 27,65 D 44,87 Giải Cl   Fex Oy  HCl Fen  Ag AgCl FeO : a O O2  Fe   Y          Cl 6,16 Ag? FeCl  Fe2O3 : b  12,09gam nCl  nO  0,1 nCl  0,07  Ta có:  71nCl  32nO  12,09  6,16 nO  0,03  nHCl  0,03.4  0,12  2  Quy đổi Cl2, O2 thành [O], ta được: 2nO  2nCl  4nO (BT.e)  nO  0,13mol 2 a  2b  0,11  nFe   a  0,07; b  0,02  nAg  0,07mol a  3b  0,13  nO    m  143,5 2nCl  nHCl  108nAg  44,87gam    nAgCl mAg Chọn đáp án D Chú ý: Khi cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Z, kết tủa thu gồm AgCl Ag Do đó, ta cần quan tâm dung dịch Z có chứa Fe2+ hay khơng Để thuận tiện cho q trình tính tốn ta giả sử hỗn hợp thu cho Fe + [O] gồm Fe2O3 FeO II Quy đổi tác nhân khử Phản ứng tạo khí than ướt toán khử oxit kim loại 1.1 Phản ứng tạo khí than ướt a) Kiến thức giáo khoa Xảy đồng thời hai phản ứng sau: t C  H 2O   CO  H t C  2H 2O   CO2  2H Hỗn hợp khí sau phản ứng gọi khí than ướt chứa CO, H2, CO2 b) Phương pháp giải Vận dụng định luật bảo tồn ta có: Bảo tồn khối lượng: mC  mH O  mCO  mCO  mH  mH Odu 2 2 Bảo toàn electron: 2nCO  4nCO  2nH  nCO  2nCO  nH 2 2 Bảo toàn nguyên tố C : nC  nCO  nCO   H : nH Obanđầu  nH  nH Odö  nC  nH O  nCO  nCO  nH  nH Odö 2 2 2  O : nO  nH2Obanđầu  nCO  2nCO2  nH2Odư nhỗn hợp trướcpứ nhỗn hợp khí vàhơi saupứ   M hỗn hợp trướcpứ M hỗn hợpsaupứ 1.2 Bài tốn khử oxit kim loại khí than ướt a) Phương pháp giải  CO2    TH1 O  H     n  **   2n  O/ oxit C    C  M O ,M O ,M,  CO,CO M O    x y a b Quy đổ i x y A     H 2O   H ,H O  2 dö  *   CO,CO2   H O   TH 2      ***   nO/ oxit  2nC   M  Từ hệ    cung cấp mục 1.1 dễ nhận thấy việc quy đổi hỗn hợp khí sau phản ứng gồm (CO, CO2, H2, H2O dư) thành C H2O không làm thay đổi chất tốn, đồng thời giúp q trình tính tốn trở nên thuận tiện Theo cách quy đổi trên, ta được:  nC  nCO  nCO  nCO  BT.C 2  nH  nH Odu  nH O **  nH O ***  BT.H   2     nH O*    2 2nCO  nH Odu  BT.O  2  nC  nH O  nCO  nCO  nH  nH Odu  nkhí saukhi khửoxit 2 2 nhỗn hợp trướcQĐ  nhỗn hợp khí vàhơi sauQĐ  nkhí saukhi khửoxit  M hỗn hợp trướcQĐ  M hỗn hợp khí vàhơi sauQĐ  m C;H O  moxit  mhỗn hợp rắnsaupứ mkhí vàhơi  mrắn banđầu  m rắnsaupứ mOtáchkhỏioxit  m oxitbanđầu  mkimloại saupứ mOtáchkhỏioxit  nO táchkhỏioxit  mrắn trước(KhôngtínhC)  mrắnsau 16  Vì C  O oxit  CO2  2nC  Chú ý: - Viết sơ đồ phản ứng, điền thông số cần thiết để theer rõ chất toán Căn vào giả thiết phải xác định chất cịn dư, chất hết Đối với tốn đơn giản ta khơng cần viết sơ đồ phản ứng mà tư nhanh để tiết kiệm thời gian - Ngồi phương pháp quy đổi đóng vai trị trung tâm ta cần phối hợp linh hoạt định luật bảo toàn khác (Bảo toàn khối lượng, bảo toàn ngun tố, bảo tồn điện tích, bảo tồn electron, ) - Để giải toán khử oxit kim loại cần nắm phương pháp giải toán phụ liên quan đến CO2 tác dụng dung dịch kiềm; toán kim loại, oxit kim loại tác dụng dung dịch axit, dung dịch muối b) Ví dụ minh họa Ví dụ 7: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp a mol Fe2O3 b mol MgO nung nóng, sau phản ứng thu 38,72 gam hỗn hợp chất rắn Y Để khử hoàn toàn chất rắn Y cần (a - 0,5b + 0,34) mol H2 Biết khí CO2 tan H2O khơng đáng kể Tỉ khối X so với H2 A 3,94 B 4,44 C 4,14 D 3,83 Giải Tiến hành quy đổi hỗn hợp X thành C H2O, đồng thời cộng gộp với trình H2 khử oxit kim loại dư, ta được:  CO2 ; H 2O C amol Fe2O3 Y   Fe : 2a  bmol MgO   H  2 MgO a 0,5b 0,34     38,72gam Z  H 2O Theo ta có hệ phương trình: 160a  40b  38,72  16nObịClấy   40  4a  b  32nC  38,72  2nC     0,5b  0,34 nOpứ 3a  2nC  a 0,5 4a  b  2nC  0,34     nH  nCO  nC  0,09mol  nH O  nX  nCO  0,11mol 2  dY / He  3,835  3,83 Chọn đáp án D Ví dụ 8: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí G gồm CO2, CO H2 Tồn lượng khí G qua Fe2O3 (dư, t°), thu x mol Fe 10,8 gam H2O Cho x mol sắt tan vừa hết y mol H2SO4, thu dung dịch có 105,6 gam muối sunfat trung hịa khí SO2 sản phẩm khử Biết y = 2,5x, giả sử Fe2O3 bị khử Fe Biết khí CO2 tan H2O khơng đáng kể Phần trăm thể tích CO2 G gần với giá trị sau đây? A 14,30% B 19,60% C 13,05% D 16,45% (Đề thi thử THPT Chuyên KHTN lần 3, năm 2015) Giải nH  nH O  0,6mol 2 nH SO  2nSO  2,5x  nSO 2  nSO  2  56nFe  96nSO 2  56x  96 2,5x 2,5x  105,6  x  0,6  mol  Tiến hành quy đổi G thành C H2O Nhận thấy tồn q trình có C Fe2O3 thay đổi số oxi hóa  4nC  3nFe  nC  0,75nFe  0,45mol BT.O : nH O  2nCO  nCO 2 Mặt khác:   nH O  nC  nCO  nCO  0,15mol 2   BT.C : nC  nCO2  nCO 0,45 0,6 Từ đó: %VCO  nCO nC  nH O  0,15  14,3% 0,45  0,6 Chọn đáp án A Ví dụ 9: Cho nước qua than nóng đỏ, thu hỗn hợp X gồm CO2, CO, H2, H2O Dẫn X qua 25,52 gam hỗn hợp Fe3O4 FeCO3 nung nóng, thu chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4, nước 0,2 mol CO2 Chia Y làm phần nhau: - Phần hòa tan hết dung dịch chứa a mol HNO3 0,025 mol H2SO4, thu 0,1 mol khí NO 5 (sản phẩm khử N ) - Phần hai hịa tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch chứa hai muối trung hịa có số mol 0,15 mol khí SO2 Giá trị a A 0,40 B 0,45 C 0,35 Giải Nhận thấy: H2O không thay đổi nên ta quy đổi phản ứng sau: D 0,50 4 amol HNO CO2  0,025mol H 2SO4   Fe O C  2 FeCO  8/3 0,1mol 6 8/3  Fe3/  SO4 4/ 4  Fe    SO2     n 2  n 3 Fe Fe O   H SO đặ c,noù ng    BT.e : nCO  nFeCO   nFeCO  2nSO / Y  nFeCO  0,06mol  2 3  3  0,2 0,15.2 ? ?    nC  nFe O   25,52  0,06.116 : 232  0,08mol  nO/ Y  4nFe O  3nFeCO  2nCO  0,1mol  nO/ 0,5Y  0,05mol 2  3 0,08 0,2 0,06 Từ đó: nH  nHNO  2nH SO  2nO/ 0,5Y  4nNO  a  0,45mol    3 a 0,025 0,05 0,1 Chọn đáp án B Ví dụ 10: Cho nước qua than nóng đỏ, thu hỗn hợp X gồm CO2, CO, H2, H2O có tỉ khối H2 7,8 Dẫn X qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm Fe2O3, MgCO3, CuO nung nóng, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Hấp thụ toàn Z dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 3,15 gam Hòa tan hết Y 104 gam dung dịch HNO3 5 31,5%, thu đươc dung dịch T chứa muối 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử N ; đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch T A 17,14% B 18,16% C 18,71% D 17,21% (Phan Quốc Khánh) Giải Tiến hành quy đổi X thành C H2O Khi đó: nC 18  7,8.2   nH O 7,8.2  12 1,5 Ta có: nC  nCO  nMgCO 2 3  ? 0,09 ?  n  0,07  C    9   44n  18n   3,15 nMgCO3  0,02 CO2 H 2O       0,09 1,5nC    nHNO  0,52mol  nH Otạo thành  0,26 Xét 104 gam HNO3 31,5%:  mH2O/ dd bñ  104  0,52.63  71,24gam   nFe2  3nNO BT.e : n C  0,07 0,08   BTÑT : 2nFe2  3nFe3  2nCu2  2nMg2  nNO3  nHNO3  nNO  0,44    BT.N  nFe2  nFe3  nCu2  0,12  nMg2  n 2  0,04mol  Fe  nFe3  0,08mol  nCu2  0,04mol n Mg2  0,02mol mddsaupứ 0,12.56  0,04.64  0,02.24  62.0,44 0,26.18     71,24   mmuoái m  H2O  112,26g C%Fe NO   3 0,08.242 100%  17,14% 112,96 Chọn đáp án A Phản ứng tổng hợp NH3 toán khử oxit kim loại sản phẩm trình tổng hợp NH3 2.1 Quá trình tổng hợp NH3   NH ; H  92kJ H%  20  25% Phương trình phản ứng N  H   nNH  nkhí giảm  nhỗn hợp khí trước  nhỗn hợp khí sau Hiệu suất phản ứng nH nH H% 3 Tính theo H2 Tính theo H2 N2 Tính theo N2 Các bước tiến hành Bước 1: Tính tỉ lệ mol N2 H2 hỗn hợp (nếu đề cho biết khối lượng mol trung bình chúng) Từ suy số mol thể tích N2 H2 tham gia phản ứng Nếu đề không cho số mol hay thể tích ta tự chọn lượng chất phản ứng tỉ lệ mol N2 H2 Bước 2: Căn vào tỉ lệ mol N2 H2 để xác định hiệu suất xem hiệu suất tính theo chất (tính theo chất thiếu) Bước 3: Tính tổng số mol thể tích trước sau phản ứng Lập biểu thức liên quan số mol khí, áp suất nhiệt độ trước sau phản ứng Từ suy kết mà đề yêu cầu 2.2 Bài toán khử oxit kim loại sản phẩm trình tổng hợp NH3 a) Phương pháp giải A 27,85 B 26,84 C 23,64 D 24,96 Câu 16: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít khí H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc vào khối lượng kết Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl sau: Khối lượng Al(OH)3 (gam) 15,6 0,2 0,8 Thể tích dung dịch HCl 1M (lít) Giá trị m A 47,15 B 56,75 C 99,00 D 49,55 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam mẫu than chứa 4% tạp chất trơ khơng cháy thu hỗn hợp khí T gồm CO CO2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 83,1 gam hỗn hợp gồm K2O, K, Ba, Ba2O vào nước (dư), thu 200ml dung dịch X 8,512 lít H2 (đktc) Dẫn toàn hỗn hợp T qua ống sứ đựng Fe2O3 CuO (dư), nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch X, thu 78,8 gam kết tủa Nồng độ mol KOH có dung dịch X A 1,0M B 2,0M C 2,5M D 2,3M Câu 18: Hịa tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp X gồm Ca, CaO, K, K2O vào nước, thu dung dịch suốt Y 4,48 lít khí (đktc) Nếu sục 4,48 lít (TN1) 13,44 lít (TN2) CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Sục V lít khí CO2 vào dung dịch Y thấy lượng kết tủa đạt cực đại Biết TN2 có tượng hòa tan phần kết tủa Giá trị V A 6,72 ≤ v ≤ 11,2 B 5,6 C V = 6,72 D 5,6 ≤ v ≤ 8,96 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3 CuO (trong CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp) Khử hồn tồn m gam X lượng khí CO (dùng dư), lấy phần rắn cho vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu 5 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử N , đktc) dung dịch chứa 37,5 gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12 B 16 C 13 D 15 Câu 20: Đốt cháy 14,56 gam bột Fe hỗn hợp khí gồm O2 Cl2 (tỉ lệ mol 1: 1), sau thời gian, thu m gam hỗn hợp rắn X gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hịa tan hết X dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 109,8 gam kết tủa Giá trị m A 26,31 B 26,92 C 30,01 D 24,86 Câu 21: Cho nước qua than nóng đỏ, thu hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 có tỉ khối so với He 3,9 Dẫn toàn X qua ống sứ chứa hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO (nung nóng), khí khỏi ống sứ dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 8,7 gam Rắn lại ống sứ gồm Fe, Cu, Fe2O3 CuO cho vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thấy V lít khí NO (sản phẩm khử N+5) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 11,20 Câu 22: Dần luồng nước qua than nóng đỏ thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, tỉ khối X so với H2 7,8 Tồn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 nung nóng, thu rắn Y có kim loại Ngâm tồn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay (ở đktc) Giá trị V A 13,44 B 10,08 C 8,96 D 11,20 (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm 2012) Câu 23: Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X gồm CO, H2 CO2 có tỉ khối so với H2 7,8 Dần tồn hỗn họp X qua ống sứ nung nóng chứa CuO oxit sắt (dùng dư) đến phản ứng xảy hồn tồn Hỗn hợp khí khỏi ống sứ hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,2 gam Lấy tồn rắn cịn lại ống sứ hịa tan dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch Y 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tỉ khối so với X 82/39 Cô cạn dung dịch Y thu 220,4 gam muối khan nguyên tố oxi chiếm 56,624% khối lượng Công thức oxit sắt A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 24: Cho nước qua than nóng đỏ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí X Dẫn X qua ống sứ chứa 16,98 gam hỗn hợp rắn Y chứa Al2O3, Fe3O4 Hấp thụ hết lượng khí khỏi ống sứ dung dịch nước vôi dư, thu gam kết tủa Hịa tan hồn tồn phần rắn Z lại dung dịch chứa 0,08 mol NaNO3 a mol HCl (vừa đủ), thu 0,07 mol hỗn hợp khí T chứa NO, N2O, H2 đồng thời thấy khối lượng dung dịch tăng 12,32 gam Cho NaOH từ từ vào vào dung dịch sau phản ứng đến kết tủa đạt cực đại thấy cần vừa đủ 0,64 mol Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp Y A 79,06% B 81,98% C 82,03% D 76,89% (Phan Quốc Khánh) Câu 25: Đốt cháy 1,44 gam cacbon bình kín chứa 1,792 lít O2 (đktc), tồn lượng khí sau phản ứng dẫn qua ống sứ nung nóng chứa 10,4 gam hỗn hợp rắn X gồm MgCO3, Zn Fe3O4 (trong nguyên tố oxi chiếm 23,077% khối lượng), thu hỗn hợp rắn Y 2,912 lít khí (đktc) Hịa tan hết Y dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối H2 17,45 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau đây? A 0,45 B 0,46 C 0,65 D 0,53 (Phan Quốc Khánh) Câu 26: Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 có tỉ khối so với H2 7,8 Dẫn toàn X qua ống sứ chứa 0,28 mol hỗn hợp Fe2O3 FeCO3 nung nóng thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ tồn Y vào bình đựng dung dịch KOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng m gam Hịa tan hết rắn lại ống sứ gồm Fe oxit sắt có khối lượng 26,8 gam dung dịch HNO loãng, thu đươc dung dịch Z chứa muối có nồng độ mol 3,36 lít khí NO 5 (sản phẩm khử N , đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 8,70 B 15,74 C 11,80 D 14,55 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 01 C 02 B 03 C 04 C 05 D 06 A 07 C 08 A 09 C 10 B 11 D 12 D 13 D 14 A 15 A 16 D 17 B 18 A 19 C 20 B 21 C 22 D 23 A 24 B 25 A 26 B Câu 1: Chọn đáp án C Định hướng: Nếu chuyển hỗn hợp X ban đầu thành MO ta tính dễ dàng số mol MO, từ tìm phân tử khối MO, suy nguyên tử khối M Vấn đề đặt tìm lượng [O] để thu MO Nhận thấy, số mol electron X nhường phản ứng với HCl với số mol electron X nhường cho [O] Quy đổi HCl  O Khi đó: M  O  HCl MO     MCl  H  M O  x y 0,2mol TheoBT.electron,tược :nO  nH  0,2mol    TheoBTKL,tược :mMO  mX  mO  28gam      24,8 16.0,2   nMO  nMCl  55,5  28 28  0,5mol  M MO   56  M  16  56  M  40  Ca 71  16 0,5 Câu 2: Chọn đáp án B Quy đổi HCl  O Khi đó: Ca  CaO  O CaO  HCl CaCl      H2   MgCl Mg  MgO   0,0725mol MgO TheoBT.electron,tược :nO  nH  0,0725mol    TheoBTKL,tược :mCaO  mMgO  mX  mO  28gam      5,36 16.0,0725  Theo bảo toàn nguyên tố Mg, Ca, ta được:  6,175 nMgO  nMgCl  95  0,065mol  mCaCl  0,07.111  7,77gam  6,52  0,065.40 n  n   0,07mol CaO  CaCl 56 Câu 3: Chọn đáp án C Quy H2O thành [O], ta thu hỗn hợp X’ chứa Fe2O3 77,44  0,32mol  nFe O  0,5nFe NO   0,16mol Ta có: nFe NO   3 3 242  mFe O  25,6gam Mặt khác: mX  mO  mFe O  nO  0,18mol    23 22,72 25,6 Theo BT.e: 3nNO  2nO  nNO  0,12mol Do đó: VNO  2,688 lít Câu 4: Chọn đáp án C Tiến hành quy đổi HCl thành [O], đó: nO  nH  0,2mol ;   Fe 0,2mol O  HCl FeCl   40gam   FeO Fe3O4  Đãtá ch5gamFetrong45gam hh Theo BTKL, ta có: 43,2 mFeO  mFe;Fe O  mO  43,2gam  nFeO   0,6mol 72    40  nHCl  2nFeCl  2nFeO  1,2mol  CHCl  1,2 lít Chú ý: Nhận thấy sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam Fe nên dung dịch sau chứa muối Fe2+ Vì sản phẩm khử tương ứng [O] trường hợp FeO Câu 5: Chọn đáp án D Nhận thấy sau phản ứng thu 1,46 gam Fe nên dung dịch sau chứa Fe2+ mZ phản ứng  18,5  1,46  17,04gam Tiến hành quy đổi HNO3 thành [O], sản phẩm khử tương ứng FeO Khi đó:   0,15mol nO  n NO   0,1   mO  19,44gam mFeO  m Z     17,04 16.0,15  Theo BT.NT Fe N, ta được:  19,44 nFe NO3 2  nFeO  72  0,27mol mFe NO   48,6gam    n   2nFe NO   nNO  0,64mol  HNO3 CM  HNO3   3,2M     0,1  0,27 Câu 6: Chọn đáp án A Từ giả thiết hỗn hợp khí CO2, H2 ta có hệ phương trình:  9,408 nCO  0,23mol  0,42 nCO2  nH2  22,4    44n  2n  0,42.12,5.2 nH2  0,19mol CO2 H2  Quy đổi tác nhân HCl thành [O] Khi đó: Mg,MgCO3 ,MgO X Ca,CaCO3 ,CaO CaCl  CO2   H   H 2O  MgCl MgO  O X '   CO2  CaO  HCl nO  nH  0,19mol    mX '  mX  mO  mCO  30,96gam     2  38,04 44.0,23 0,095.32  Theo BTNT Mg, Ca, ta được: nMgO  nMgCl  0,27mol   mCaCl  0,36.111  39,96gam  30,96  0,27.40  0,36mol nCaCl  nCaO  56  Câu 7: Chọn đáp án C Quy đổi H2O thành [O], đó: H : 0,2  O : 0,2  CO Na O  O  H 2O X '    X     Al  OH 3 Al O NaAlO2  Vì dung dịch Y chứa chất tan (NaAlO2)  Trong X’ có: nNa O  nAl O 2 Mặt khác: 2nAl O  nAl  OH   0,2mol (Theo BTNT Al) 3 Na O : 0,2mol  X '  mX  mX '  mO  13,2gam     Al 2O3 : 0,2mol 0,2. 62102 16.0,2 Câu 8: Chọn đáp án A Quy đổi HCl thành [O], đó: NaCl Na2O  O   HCl X '   X   KCl K 2O H : 0,11mol nO  nH  0,11mol (BT.e)    Ta có: m  m  m  32,46gam(BTKL) X' O X   30,7 16.0,11   nNaCl  0,19mol (BTNT.Na) nNa2O  Mặt khác:  n  2n  32,46  0,19.62  0,44mol (BTNT.K) K 2O  KCl 94 Do đó: mKCl : 0,44.74,5  32,78gam Câu 9: Chọn đáp án C Quy đổi: HCl  O Khi đó: nH  0,08mol  nO  0,08mol     mX '  94a  56b  26,2   Na2O : a  X  [O]  X '    BaO : b   (1) Vì thu kết tủa nên Al(OH)3 tan hoàn toàn  nOH  4nAl 3  0,4mol  nNa  2nBa2  0,4   2a (2) b a  0,1mol Từ (1) (2), suy ra:   b  0,1mol  nSO24  0,15mol  mkếttủa  mBaSO  233.0,1  23,3gam Câu 10: Chọn đáp án B Tiến hành quy đổi H2O thành [O], ta có: NaOH Na2O   O  H 2O X '    X   Ba OH 2 : 0,12mol 21,9gam BaO : 0,12mol H : 0,05  O : 0,05mol 0,12.153  62nNa O  21,9  16.0,05      m O nX ' BTNT.Na  nNa O  0,07mol   nNaOH  0,14mol Khi đó: n OH  / Y  0,14  0,12.2  0,38mol nAl 3  0,1mol  3nOH Mặt khác:  nSO24  0,15mol  nBa2  0,12mol nAl  OH   4nAl 3  nOH  0,02mol   n  BaSO4  0,12mol Do đó: mkếttủa  mBaSO  mAl  OH   29,52gam 4   3 0,12.233 0,02.78 Câu 11: Chọn đáp án D Na  Ba OH  BaSO4 Na2O  O BaO  H 2O  CuSO4        Na2O BaO Cu  OH 2 NaOH Ba nO  nH  0,2  mBaO  mNa O  0,2.16  33,02  36,22 2 Gọi số mon Na2O BaO a b mol Theo ta có hệ phương trình: 62a  153b  36,22 a  0,14    nOH  0,64mol  2a  2b  233b  73,3  b  0,18 98  Xét phản ứng CO2 + dung dịch X, ta có:  nOH nCO HCO3   Dung dịch chứa  2 CO3 nCO2  nHCO  0,45 nCO2  0,19   Trong   2nCO32  nHCO3  0,64 nHCO3  0,26 nBaCO  0,18mol Vì nBa2  nCO2   mkếttủa  0,18.197  35,46gam Câu 12: Chọn đáp án D Quy đổi H2O thành [O], đó: H : 0,125  O : 0,125mol Na2O  O   H 2O X '   X    NaOH : 0,2mol    K 2O 11,25gam  Y     KOH TheoBTNT.Na: nNa O  0,5nNaOH  0,1mol  TheoBTKL :11,25  0,125.16  0,1.62  94nK 2O  nK 2O/ X '  0,075mol  nKOH  0,15mol Na  0,2mol  ,K   0,15mol  Do đó: Dung dịch Y gồm   OH  0,35mol  Xét trường hợp xảy dung dịch Z Na  0,2mol  ,K   0,15mol  Trường hợp 1: Z gồm  2  CO3  x mol  ,HCO3  y mol  2x  y  0,35 BTÑT   nCO32 pứvớiH  kx; nHCO3 pứvớiH  ky  mol  Bản chất phản ứng: 2H   CO32  CO2  H 2O  kx H   HCO3  CO2  H 2O  ky nCO   x  y  k  0,2 x   Theo ta có:  nH   2x  y  k  0,28 y Từ đó: x  0,1; y  0,15(mol) Theo BTNT.C, ta được: n CO2  pứvớ iY  0,1  0,15  0,25mol  V  0,25.22,4  5,6lít Na  0,2mol  ,K   0,15mol  Trường hợp 2: Z gồm  2  CO3  x mol  ,OH  y mol  2x  y  0,35 BTĐT   nCO32 pứvớiH  kx; nOH pứvớiH  ky  mol   kx  0,2 Theo ra, ta có:   vônghiệm  2kx  ky  0,8  Câu 13: Chọn đáp án D Na  NaOH : 0,28mol  Na2O : 0,14  O Na2O  H2O       Ba OH 2  Ba BaO      H : 0,14mol  nO  0,14mol Ba O T'  40,1gam nNa O  0,5nNaOH  0,14mol   mT'  mNa O mT  m[ O]  mNa O 2   0,22mol nBaO  153 153  Na  0,28mol  ; Ba2  0,22mol    OH  0,72mol  Xét phản ứng khí CO2 tác dụng dung dịch X, ta được: BaCO3  0,22mol  Na  0,28mol  Na  0,28mol   2 CO2  X Ba  0,22mol     Y HCO3  0,2mol    0,46mol  2 OH  0,72mol  CO3  0,04mol  1 nOH nCO HCO3   Y chứa đồng thời  2 CO3 Ta có: n   2n 2  n   BTÑT  CO3 Na   HCO3 n  0,2mol   HCO3 0,28    nCO  BTNT.C nCO2  0,04mol nHCO3  nCO32  n BaCO3   2  0,46 0,22 n H  0,4a  0,08 mol  Do lượng H+ lượng khí CO2 thu hai trường hợp khác → Ở hai trường hợp H+ hết + Nếu cho từ từ Z vào Y n H  nCO2  nCO  mol   0,08  0,4a  0,04  x 2  0,04 (1) x Khi cho từ từ Y vào Z phản ứng xảy đồng thời theo tỉ lệ nCO   0,04  0,2 k  1,2x  x  0,1  n  H   2.0,04  0,2 k  0,04  x (2) Từ (1) (2)  a  0,15 Câu 14: Chọn đáp án A Tiến hành quy đổi H2O thành [O] Khi Na NaOH  Na2O Na2O  H2O Ba OH : 0,14  O       2  nO  0,12mol   Ba BaO   H : 0,12mol Ba O T'  29,42gT Theo bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp T’ kết hợp BTNT Ba, ta có hệ phương trình nNa O  mBaO  29,42  16.0,12 nBa2O  0,16  n   2nNa O  0,32 NaOH  nBaO  nBa OH 2  0,14   BT.Na  Do đó, dung dịch X chứa Ba2+ (0,14 mol); Na+ (0,32 mol); OH- (0,6 mol) Xét phản ứng, CO2  X , ta thu được: Na  0,32mol  200ml dung dịch Y  2  CO3  0,02mol  ; HCO3  0,24mol  Na  0,16mol   100ml dung dịch Y  2  CO3  0,01mol  ; HCO3  0,12mol  Cho từ từ Y vào dung dịch chứa 0,1 mol HCl Ta có: nHCO pứ 6a 6a  2a  0,1  a  0,0125   nCO  6a  a  7a  0,0875 nCO2 pứ a  2  x Cho từ từ dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào Y Ta có: nH  nCO2  nHCO pứ nCO  nHCO pứ 0,08mol  y 3   0,1 0,02 Do đó: x 0,0875   1,1 y 0,08 Câu 15: Chọn đáp án D Từ đồ thị ta thấy: * nOH / Y  nH trunghoøa  0,2mol Kế t tủ a bịhò a tanmộ t phaà n nH  0,8mol   n   n   4nAlO  3n  n   0,3mol * Tại  H OH AlO2 n  0,2mol   2  Al  OH 3  0,2 0,8 0,2 ?  OH  : 0,2  Khi đó: Y AlO2 : 0,3 BTĐT    Ba2 : 0,25mol    BaO : 0,25   X  O  X '   QÑ H 2O   O    Al 2O3  0,15 n  n  0,25 H2  O Từ đó: mX   16nO  49,55gam    0,25.153 0,15.102 mX '  0,25 Câu 16: Chọn đáp án B nBaCO  78,8 11,5gam than a 4%tạp chấ t  0,4mol  nC  0,92mol   nCO 197 Quy đổi: H 2O  O , đó: nH  0,38mol  nO  0,38mol O  KOH K O : a H2O 0,38.16   X   X '     83,1 89,18gam  BaO : b Ba OH 2   BaCO3 : 0,4mol CO2 0,92mol K  : 2a  2 Ba : b  0,4 HCO : 0,92  0,4  a  0,2 0,2.2 94a  153b  89,18   CM  KOH  / Y   2M  0,2 2  a  b  0,4  0,92  0,4  b  0,46 Câu 17: Chọn đáp án A Quy đổi: H 2O  O , đó: nH  0,2mol  nO  0,2mol      CaO : a    mX '  94a  56b  26,2  X  O  X '    K 2O : b  (1) Nhận thấy: Khi sục 4,48 lít (TN1) 13,44 lít (TN2) CO2 (đktc) vào dung dịch Y, thu lượng kết tủa nhau, chứng tỏ TH1 chưa có tượng hịa tan kết tủa, TH2 xảy tượng hòa tan kết tủa TH1: nCO2  nCO  0,2  TH2 : n 2  n   nCO  nKOH  2nCa OH  0,8 CO3 OH / Y  2  2      2b 0,6 0,2 a  (2) a  0,1mol Từ (1) (2) suy ra:   b  0,3mol Khi sục khí CO2 vào dung dịch X Kết tủa cực đại  nCO2  nCa2  nCa OH   0,3mol Theo đó: nCO  min  nCO2  0,3mol nCO  min  0,3mol     Do 6,72  VCO  11,2 n 2  n   nCO max CO3 OH  2   nCO2  max   0,5mol 0,8  0,3 Câu 18: Chọn đáp án C Quy đổi HNO3 thành [O]; nO  1,5nNO  1,5.0,15  0,225mol X  O  CO2  Kim loại Kim loại [O]  Fe2O3  CuO Gọi số mol Fe2O3 CuO a b 3a  b  0,225 a  0,06mol   484a  188b  37,5  b  0,045mol Do CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp nên số mol hỗn hợp 0,09 mol Gọi số mol Fe2O3 Fe3O4 x y mol 2x  3y  0,12  BTNT.Fe x  0,015mol   m  12,96gam  13gam  y  0,03mol x  y  0,045   Câu 19: Chọn đáp án B O  FeO Ag  O  AgNO3  HCl Cl   Fe   X   Y    Fe2O3 AgCl Quy đổi hỗn hợp O2 Cl2 thành [O] nFe  0,26mol ; nO  2nO  nCl   2 Gọi số mol FeO; Fe2O3 a; b mol a  2b  0,26 a  0,06   108a  143,5.2a  143,5.2.3b  109,8  b  0,1  nO  0,36  3nO  nO  nCl  0,12  m  26,92gam   2 Câu 20: Chọn đáp án C Quy đổi hỗn hợp khí X thành C H2O Khi đó:  nC 18  15,6    n  0,3mol  nH2O 15,6  12  C  100nCaCO3  (44nCO2  18nH2O )  8,7 nH2O  0,45mol    nC nC  Nhận thấy tồn q trình có C HNO3 thay đổi số oxi hóa Áp dụng định luật bảo tồn electron cho tồn q trình ta 4nC  3nNO  nNO  0,4mol  V  8,96 lít Câu 21: Chọn đáp án D Theo BTNT.Fe, bảo toàn electron bảo toàn khối lượng, ta được: 2nFe O  nFe  nH  0,2 nFe O  0,1    m(CuO,Fe O )  mFe O   24  0,1.160 3  0,1 nCuO  nCuO  80  80  Quy đổi hỗn hợp khí X thành C H2O Khi đó:  nC 18  15,6     nH2O 15,6  12 1.5 nC  0,2mol   V  0.5.22,4  11,2 lít  n  0,3mol nOtách khỏioxit  2nC  H2O      0,1.3 0,1 Câu 22: Chọn đáp án A NO  0,2mol  M X  15,6  M Z  32,8  Z  N 2O  0,05mol  Xét dung dịch Y: mmuoái  242a  188b  220,4 Fe  NO3   amol  a  0,6mol  Y  220,4.56,624%    b  0,4mol Cu  NO3 2  bmol  nO  9a  6b  16  Khi đó, chất rắn ống sứ chứa sau phản ứng gồm: Fe  0,6mol   BT.e  0,6.3  0,4.2  2c  3.0,2 8.0,05 Cu  0,4mol       c  0,8mol  netraổicủa Z O  cmol  C  x mol  Quy đổi hỗn hợp X thành  H 2O  y mol  Theo ta có: 12x  18y  15,6  x  y  x  0,2  mol  nOtách khỏioxit  2nC  0,4mol  y  0,3 44x  18y  14,2   Ống sứ ban đầu chứa CuO  0,4mol   Fe  ; Cu    0,6mol 0,4mol   nFe 0,6     Fe3O4  0,2mol    O n  0,8 0,4  O/ Fex Oy 0,8 Câu 23: Chọn đáp án B Quy đổi hỗn hợp X thành C H2O Khi đó: nC  nCaCO  0,08mol  nOpứ 2nCO  2nC  0,16mol mZ  16,98  16nOpứ 14,42  0,16 mdungdịch tăng  mZ  mkhí  mkhí  2,1gam   12,32 14,42 Theo ta có hệ phương trình: nNO  2nN O  n   0,08 BT.N   nNO  0,04mol NO3    nN O  0,02mol nNO  nN2O  nH2  0,07   30nNO  44nN O  2nH  2,1 nH2  0,01mol 2  BTĐT: nH  nCl    nNa  0,64  0,08  0,72mol * Tìm nO/ Y : + Hướng 1: nH   nO/ Y  0,16  4nNO  10nN O  2nH  nO/ Y  0,33mol 2    nO/ Z BT.H : nH O  0,5nH  nH  0,36  0,01  0,35 2  + Hướng 2: n  0,16  3n   n  n  n  nO/ Y  0,33mol O/ Y H2O NO N2O NO3         0,04 nO/ Z 0,35 0,02 0,08  16,98  102nAl O  232nFe O nAl O  0,03mol 3  Từ đó:  0,33  3nAl O  4nFe O nFe3O4  0,06mol 3  Do đó: %mFe O  0,06.232.100%  81,98% 16,98 Câu 24: Chọn đáp án A Quy đổi hỗn hợp khí phản ứng với X thành C H2O Khi đó: H 2O  Mg  NO : 0,026mol    5 Zn MgCO3 N    N O : 0,014mol    C 10,4gam X  Zn   nO  0,15mol   Fe  Fe O  0,12mol    Mg2 ; Zn2 ; Fe3     O   O NH 4   4  0,08mol CO2  *   0,13mol BT.C : n  nCO *   nC  0,01mol MgCO3   BT.O : nFe3O4  nO/ X  3nMgCO3 :  0,03mol  BTKL : nZn  10,4  mMgCO  mFe O  : 65  0,04mol 3        BT.O, ta có: 2nO  nO/ X  2nCO *   nO/ Y  nO/ Y  0,05mol 2 BT.e, ta có: Cá ch1: 4nC  nFe O  2nZn  4nO  3nNO  8nN O  8nNH 2   nNH  0,01mol Caù ch2 : 2nMg  2nZn  3nFe  2nO/ Y  3nNO  8nN O  8nNH  Tư đó: nHNO  2nO/ Y  4nNO  10nN O  10n NH  0,444mol Câu 25: Chọn đáp án B Fe  NO3  : amol Dung dịch Z  ; nO/ 26,8gam raén  bmol Fe  NO3 3 : amol BTKL : 56.2  16b  26,8 a  0,2mol   BT.e : 3a  2a  2b  3.n   NO   b  0,275mol  0,15  Xét hỗn hợp rắn ban đầu, ta có: BTNT.Fe : 2nFe O  nFeCO  2a  0,4 nFe O  0,12mol 3   nFe2O3  nFeCO3  0,28 nFeCO3  0,16mol Từ dễ dàng tìm được: nObịmấtđi pứvớiX  3nFe O  nFeCO  nO/ 26,8gam raén  0,245 mol   3  0,12 0,16 0,275 Tiến hành quy đổi hỗn hợp X thành C H2O Khi đó: nObịmấtđi pứvớiX  2nC  0,245 n  0,1225   C mol  nC nH O  0,18375   n   H2O m  mC  mH O  mO bịmấtđi pứvớiX  mCO  doFeCO 2 cho   15,7375gam ... 12,8gam CuO 20gam  H  NH  3  Ta có: nOtáchrakhỏioxit   m rắn giảm  12 ,8: 16  0,8mol  nCu  0,8mol Kết thúc phản ứng, có H2 CuO thay đổi số oxi hóa, cịn lại khơng đổi Do đó, ta quy. .. toán quy đổi tác nhân khử Trường hợp Hệ quan trọng CO / H  M x Oy  Rắ n  CO2   H 2O nOtáchrakhỏioxit   nchấtkhử CO  CO C  H 2O  CO2  M x Oy  Raé n  H 2O H  nOtáchrakhỏioxit...  mrắn banđầu  m rắnsaupứ mOtáchkhỏioxit  m oxitbanđầu  mkimloại saupứ mOtáchkhỏioxit  nO táchkhỏioxit  mrắn trước(KhôngtínhC)  mrắnsau 16  Vì C  O oxit  CO2  2nC  Chú ý: - Viết