Bài luyện tập số 1 image marked

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Phát biểu sau A Nói chung, phản ứng hóa học khác xảy nhanh chậm với tốc độ khác không đáng kể B Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian C Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian D Tốc độ phản ứng xác định theo lý thuyết Câu 2: Khẳng định sau không A Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí B Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín so với nấu chúng áp suất thường C Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ cháy nhanh D Nấu thực phẩm núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín Câu 3: Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn A Fe + dung dịch HCl 0,1M B Fe + dung dịch HCl 0,2M C Fe + dung dịch HCl 0,3M D Fe + dung dịch HCl 0,5M Câu 4: Cho phản ứng hóa học: A  k   2B  k   nhieä t  AB2  k  Tốc độ phản ứng tăng, A tăng áp suất B tăng thể tích bình phản ứng C giảm áp suất D giảm nồng độ khí A Câu 5: Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể, kết là: A Giảm tốc độ phản ứng B Tăng tốc độ phản ứng C Giảm nhiệt độ phản ứng D Tăng nhiệt độ phản ứng Câu 6: Cho phản ứng: Zn  r   2HCl  dd   ZnCl2  dd   H  k  Nếu tăng nồng độ dung dịch HCI số lần va chạm chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 7: Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy xuất kết tủa trước Điều chứng tỏ, điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng A không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng B tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng C tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D không thay đổi nồng độ chất phản ứng thay đổi Câu 8: Cho kẽm hạt tác dụng với dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Tác động sau không làm tăng vận tốc phản ứng A Dùng kẽm bột thay kẽm hạt B Tiến hành nhiệt độ 50C C Dùng H2SO4 5M D Tăng thể tích dung dịch H2SO4 lên gấp đôi Câu 9: Khi cho axit clohiđric tác dụng với Kali pemanganat (rắn) để điều chế khí clo, để khí clo nhanh hơn, ta phải: A dùng HCl đặc đun nhẹ hỗn hợp B dùng HCl loãng đun nhẹ hỗn hợp C dùng HCl loãng D dùng HCl đặc làm lạnh hỗn hợp Câu 10: Trong q trình nung vơi, người ta phải đập nhỏ đá vơi kích thước vừa phải Yếu tố vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ? A Nồng độ chất tham gia B Nhiệt độ C Diện tích bề mặt chất rắn D Áp suất Câu 11: Câu sau A Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng để làm tăng tốc độ phản ứng C Bất phản ứng áp suất tăng làm tăng tốc độ phản ứng D Tùy theo phản ứng mà vận dụng hay số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 12: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng do: A số phân tử chất tham gia tăng B số va chạm có hiệu phân tử chất tham gia tăng lên C tốc độ chuyển động phân tử tăng lên D phản ứng thu nhiệt nên có thêm lượng để chất phản ứng với Câu 13: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: t 2KClO  r    2KCl  r   3O  k  A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Kích thước tinh thể KClO3 Câu 14: Cho gam Al viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M nhiệt độ thường Trường hợp sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi ? A Thay gam Al viên gam Al bột B Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 1M C Tăng nhiệt độ lên 50C D Tăng lượng dung dịch HCl 2M lên gấp đôi Câu 15: Trong trình sản xuất gang, xảy phản ứng: Fe O3  r   3CO  k   2Fe  r   3CO  k  ; H  Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng A Tăng nhiệt độ phản ứng B Tăng kích thước quặng Fe2O3 C Nén khí CO2 vào lò D Giảm áp suất chung hệ Câu 16: Kẽm phản ứng mạnh với axit clohiric, cho thêm muối natri axetat vào dung dịch thấy phản ứng A không thay đổi B không xác định C nhanh lên D chậm lại Câu 17: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohiric - Nhóm 1: Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M - Nhóm 2: Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm mạnh do: A Diện tích tiếp xúc bề mặt bột kẽm lớn B Nhóm dùng axit nhiều C Nồng độ kẽm bột lớn D Số mol axit lớn Câu 18: Có cốc chứa 20ml dung dịch H2O2 nồng độ Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Ðun nóng TN3:Thêm bột MnO2 Ở thí nghiệm có bọt khí chậm nhất? A Thí nghiệm B Thí nghiệm C Thí nghiệm D thí nghiệm Câu 19: Có xilanh kín, nạp vào xilanh lượng NO2, giữ cho xilanh nhiệt độ phòng di chuyển pittơng xilanh hình vẽ Hỏi xilanh hỗn hợp khí có màu đậm nhất? A Xilanh B Xilanh C Xilanh D Cả có màu Câu 20: Cho cân sau: CuO  r   CO  k   Cu  r   CO  k  Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất: A B C D Câu 21: Tốc độ phản ứng A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 22: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A Nhiệt độ, áp suất B tăng điện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 23: Có phương trình phản ứng: 2A  B  C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức v  k  A   B Hằng số tốc độ k phụ thuộc: A Nồng độ chất A B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Câu 24: Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C Cho thêm muối vào D Cả Câu 25: Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẫn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất va chạm là: A Thoạt đầu tăng, sau giảm dần B Chỉ có giảm dần C Thoạt đầu giảm, sau tăng dần D Chỉ có tăng dần Câu 26: Thực thí nghiệm theo hình vẽ sau Ở thí nghiệm có kết tủa xuất trước? A TN1 có kết tủa xuất trước B TN2 có kết tủa xuất trước C Kết tủa xuất đồng thời D Khơng có kết tủa xuất Câu 27: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: H  3N  2NH Yếu tố không làm tăng tốc độ phản ứng A tăng nhiệt độ B nén hỗn hợp khí nitơ hiđro trước đưa vào tháp tổng hợp C thêm chất xúc tác sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O… D giảm nhiệt độ Câu 28: Trong thí nghiệm sau, lượng Fe cặp lấy thí nghiệm tốc độ phản ứng lớn ? A Fe + dung dịch HCl 0,1M B Fe + dung dịch HCl 0,2M C Fe + dung dịch HCl 0,3M D Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Câu 29: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường ( 25C ) Có tác động sau: (a) Thay gam kẽm viên gam kẽm bột (b) Thêm 50 ml dung dịch H2SO4 4M (c) Thay 50 ml dung dịch H2SO4 4M 100 ml dung dịch H2SO4 2M (d) Đun nóng dung dịch Số trường hợp tốc độ phản ứng không đổi A B C D Câu 30: Xét phản ứng: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ;  H   Để thu nhiều SO3 ta cần: A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Thêm xúc tác Câu 31: Cho cân bằng: 2NO (naâ u)  N 2O (khô ng mà u); Nhúng bình đựng NO2 N2O4 vào nước đá thì: D Giảm nhiệt độ A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác Câu 32: Xét phản ứng: 2NO  k   O  k   2NO  k  Phát biểu sau A Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Trong trường hợp này, áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng D Chất xúc tác làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 33: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N  k   3H  k   2NH  k  ; H  Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 34: Trong phản ứng sau đây, phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng: A N  3H  2NH B N  O  2NO C 2NO  O  2NO D 2SO  O  2SO3 Câu 35: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: A  k   B  k   C  k   D  k  Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng thì: A Cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B Cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng D Không gây chuyển dịch cân hóa học Câu 36: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H  k   Cl2  k   2HCl  k  ; H  Cân chuyển dịch theo chiều nghịch, tăng: A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2 Câu 37: Ở nhiệt độ khơng đổi, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất? A 2H  k   O  k   2H 2O  k  B 2SO3  k   2SO  k   O  k  C 2NO  k   N  k   O  k  D 2CO  k   2CO  k   O  k  Câu 38: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N  k   3H  k   2NH  k  ; H  Sẽ thu nhiều khí NH3 nếu: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 39: Một cân hóa học đạt khi: A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 40: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: 4NH  k   3O  k   2N  k   H O; H  Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất D Loại bỏ nước Câu 41: Cho cân 2NaHCO3  r   Na CO3  r   CO  k   H O  k  ; H  Để cân dịch chuyển mạnh theo chiều thuận, cần A tăng T B giảm T C tăng P D tăng T, tăng P Câu 42: Xét cân hóa học: CO  k   H  k   CO  k   H O  k  ; H  Yếu tố sau không làm chuyển dịch cân A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ chất đầu D Nồng độ sản phẩm Câu 43: Cho biết biến đổi trạng thái vật lí nhiệt độ khơng đổi: CO  r   CO  k  Nếu tăng áp suất bình chứa lượng CO  k  cân sẽ: A tăng B giảm C không đổi D tăng gấp đôi Câu 44: Trong bình kín đựng khí NO2 có màu nâu đỏ Ngâm bình nước đá, thấy màu nâu nhạt đần Đã xảy phản ứng hóa học: 2NO  k   N 2O  k  nâu đỏ không màu Điều khẳng định sau phản ứng hóa học sai A Phản ứng thuận phản ứng theo chiều giảm số mol khí B Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt C Phản ứng nghịch phản ứng thu nhiệt D Khi ngâm bình nước đá, cân hóa học chuyển dịch sang chiều thuận Câu 45: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất A S  r   O  k   SO  k  B 2CO  k   2CO  k   O  k  C 2NO  k   N  k   O  k  D 2CO  k   CO  k   C  r  Câu 46: Xét cân bằng: CO  k   H  k   CO  k   H O  k  ; H  Biện pháp sau khơng làm tăng lượng khí CO trạng thái cân A Giảm nồng độ nước B Tăng thể tích bình chứa C Tăng nồng độ khí hiđro D Giảm nhiệt độ bình chứa Câu 47: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: A  k   B  k   C  k   D  k  Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do: A Sự tăng áp suất B Sự giảm nồng độ khí B C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm áp suất Câu 48: Dung dịch sau trạng thái cân bằng: CaSO  r   Ca   dd   SO   dd  Khi thêm vài hạt tinh thể Na2SO4 vào dung dịch, cân chuyển dịch A Lượng CaSO4(r) giảm nồng độ ion Ca  giảm B Lượng CaSO4(r) tăng nồng độ ion Ca  tăng C Lượng CaSO4(r) tăng nồng độ ion Ca  giảm D Lượng CaSO4(r) giảm nồng độ ion Ca  tăng Câu 49: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: H  k   F2  k   2HF  k  ; H  Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hóa học A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF Câu 50: Cho phản ứng sau: 1 H  k   I2  r   2HI  k  ; H    2NO  k   O2  k   2NO2  k  ; H   3 CO  k   Cl2  k   COCl2  k  ; H    CaCO3  r   CaO  r   CO2  k  ; H  Khi tăng nhiệt độ áp suất, số cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C D Câu 51: Cho cân hóa học: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ; phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 52: Cho phản ứng sau: CaCO3  r   CaO  r   CO  k  ; H  Yếu tố sau tạo nên tăng lượng CaO lúc cân bằng: A Lấy bớt CaCO3 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 53: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ;H  198kJ Các yếu tố sau làm cho giá trị số cân K không thay đổi, trừ: A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Xúc tác Câu 54: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch Câu 55: Cho phương trình hóa học: N  k   O  k   2NO  k  ; H  Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Câu 56: Cho phản ứng nung vôi: CaCO3  r   CaO  r   CO  k  ; H  Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau khơng phù hợp ? A Tăng nhiệt độ lò nung B Tăng áp suất lò nung C Đập mịn đá vơi D Giảm áp suất lò nung Câu 57: Trong điều khẳng định đây, điều phù hợp với hệ hóa học trạng thái cân A Phản ứng thuận dừng B Phản nghịch dừng C Nồng độ sản phẩm chất phản ứng D Tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 58: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2H  k   O  k   2H O  k  ;  H  Trong tác động đây, tác động làm thay đổi số cân A Thay đổi áp suất B Cho thêm O2 C Thay đổi nhiệt độ D Cho chất xúc tác Câu 59: Quá trình sản xuất NH3 cơng nghiệp dựa phản ứng: N  k   3H  k   2NH  k  ;H  92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn A Nhiệt độ áp suất giảm B Nhiệt độ áp suất tăng C Nhiệt độ giảm áp suất tăng D Nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 60: Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân hệ chất phản ứng A khơng xảy biến đổi hoá học B tiếp tục diễn biến đổi hoá học C phản ứng theo chiều thuận D phản ứng theo chiều nghịch BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 D 03 D 04 A 05 B 06 C 07 B 08 D 09 A 10 C 11 D 12 B 13 C 14 D 15 A 16 D 17 A 18 A 19 A 20 C 21 C 22 A 23 C 24 D 25 A 26 A 27 D 28 D 29 B 30 D 31 C 32 A 33 A 34 B 35 A 36 A 37 A 38 D 39 B 40 D 41 B 42 B 43 B 44 B 45 D 46 B 47 B 48 C 49 A 50 D 51 B 52 D 53 B 54 C 55 A 56 B 57 D 58 C 59 C 60 B Chú ý: “Nếu có thắc mắc cần giải thích thêm, bạn post câu hỏi vào nhóm facebook: TƯ DUY HĨA HỌC NGUYỄN ANH PHONG” để NAP đội MOD hỗ trợ giải đáp thêm HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Hướng dẫn trả lời v A độ biến thiên chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian t Chọn B Câu 2: A đúng, đốt Oxi nồng độ oxi cao nhiều so với khơng khí B đúng, nồi áp suất, áp suất cao làm giảm nhiệt độ sơi (hay nhiệt độ để thức ăn chín) thức ăn dễ chín C đút chất đốt ăn có kích thước nhỏ có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nên tốc độ phản ứng lớn hơn, cháy nhanh D sai nấu áp suất thấp làm cho thực phẩm lâu chín hơn, khơng kể đến việc cao nồng độ oxi thấp nhiệt độ thấp Chọn D Câu 3: Nồng độ HCl lớn có tốc độ phản ứng lớn Chọn D Câu 4: Vì chất tham gia phản ứng chất khí nên tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Chọn A Câu 5: Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng làm tăng số lần va chạm hiệu phân tử làm tăng tốc độ phản ứng Chọn B Câu 6: Tăng nồng độ HCI lên số phân tử HCI tăng, số lần va chạm hiệu phân tử Zn HCI tăng lên, tốc độ phản ứng tăng Chọn C Câu 7: Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng: v  k  A   B a b Chọn B Câu 8: Tăng thể tích dung dịch H2SO4 lên gấp đôi nồng độ không đổi nên không làm tăng tốc độ phản ứng Chọn D Câu 9: Để khí clo nhanh dùng HCl đặc (nồng độ cao) đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng) Chọn A Câu 10: Đập nhỏ đá vôi kích thước vừa phải nhằm tăng diện tích tiếp xúc, làm phân tử dễ va chạm với hơn, làm tăng tốc độ phản ứng Chọn C Câu 11: Có nhiều yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, tùy theo phản ứng mà vận dụng nhiều yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để điều chỉnh tốc độ phản ứng Chọn D Câu 12: Khi tăng phản ứng,các phân tử có động lớn hơn,chuyển động nhiều hơn, làm tần số va chạm có hiệu phân tử chất tham gia tăng lên,làm tăng tốc độ trao đổi chất, làm tăng tốc độ phản ứng Chọn B Câu 13: Vì chất tham gia phản ứng chất rắn nên áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Chọn C Câu 14: Đáp án D, tốc độ phản ứng khơng thay đổi tăng thể tích HCl lên gấp đơi nồng độ HCl khơng đổi nên không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Chọn D Câu 15: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng gồm + Nhiệt độ: tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng  A + Nồng độ: tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Chú ý nén để làm tăng nồng độ CO2 sản phẩm phản ứng  C sai + Diện tích tiếp xúc: tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Tăng kích thước quặng làm giảm diện tích tiếp xúc  B sai + Áp suất: Với phản ứng có tham gia chất khí, tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng  D sai + Xúc tác Đáp án A Câu 16: Khi thêm muối natri axetat vào dung dịch muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm nên tốc độ phản ứng kẽm với HCl giảm Chọn D Câu 17: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ (càng cao tốc độ tăng), nhiệt độ (càng cao tốc độ tăng), diện tích tiếp xúc (càng cao tốc độ tăng), áp suất (với chất khí cao tốc độ tăng), xúc tác (ln tăng) Ta thấy thí nghiệm nồng độ HCl, nhiệt độ, áp suất, xúc tác Diện tích tiếp xúc nhóm nhiều nhóm (do bột nhỏ miếng) nên nhóm khí mạnh Đáp án A Câu 18: Khi tăng nồng độ chất phản ứng có có mặt chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng  Cốc bọt khí xuất chậm  Chọn A Câu 19: N 2O (khô ng mà u, k)  2NO (màu nâu đỏ , k); Hình biểu thị việc kéo xi lanh lên nghĩa làm giảm áp suất hệ  cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol  màu đậm lên Hình biểu thị việc nén xi lanh xuống nghĩa làm tăng áp suất hệ  cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol  màu nhạt  Chọn A Câu 20: Chú ý câu hỏi phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất Khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng  Chọn C Câu 21: Tốc độ phản ứng biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ tính theo chất sản phẩm tốc độ tính theo chất phản ứng Đáp án C Câu 22: Khơng khí trước thổi vào lò luyện gang nén lại để làm tăng áp suất, thổi qua bề mặt nóng than cốc Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhiệt độ, áp suất Đáp án A Câu 23: Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào chất phản ứng nhiệt độ phản ứng Đáp án C Câu 24: Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín người ta dùng + Nồi áp suất để tăng áp suất  tốc độ phân hủy xảy nhanh + Chặt nhỏ thịt cá  tăng điện tích tiếp xúc  tăng tốc độ phản ứng phân hủy + Cho thêm muối làm tăng nồng độ chất phản ứng,  làm gia vị, tăng tốc độ phản ứng Đáp án D Câu 25: Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẫn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng, đến lúc đó, chạm có hiệu giảm dần chất kết hợp với thành sản phẩm Chọn A Câu 26: Ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ, điện tích tiếp xúc, áp suất chất xúc tác Ở phản ứng có lượng axit, dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn kết tủa xuất trước  TN1 Đáp án A H 2SO  Na 2S2O3  Na 2SO  S  SO  H 2O Câu 27: + Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng + Nén hỗn hợp khí trước đưa vào tháp tổng hợp làm tăng áp suất phản ứng  tốc độ phản ứng tăng + Thêm chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng Khi giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm Đáp án D Câu 28: Giả sử Vdd HCl  V 1  m dd HCl  1000V.1,  1200V  m HCl  1200V.0,  240V  n HCl  6,57V   HCl  6,57  M  Vì nồng độ D lớn nên có tốc độ phản ứng lớn Chọn D Câu 29: A Kẽm bột tiếp xúc với H2SO4 nhiều nên tốc độ phản ứng nhanh B Thêm 50 ml H2SO4 với nồng độ khơng đổi khơng làm thay đổi tốc độ phản ứng C Thay H2SO4 có nồng độ thấp phản ứng xảy chậm D Đun nóng dung dịch làm tốc độ phản ứng nhanh  Đáp án B Câu 30: Nhận thấy phản ứng tỏa nhiệt Để cân chuyển dịch theo chiều thuận, ta cần giảm nhiệt độ để cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt Chọn D Câu 31: Phản ứng cho phản ứng tỏa nhiệt Khi nhúng bình vào nước đá tức giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu nhạt dần Chọn C Câu 32:   Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo theo chiều làm giảm tác động việc tăng áp suất nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Chọn A Câu 33: Đây phản ứng tỏa nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt hay cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất tổng hợp amoniac Chọn A Câu 34: Phản ứng mà áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng phản ứng có hệ số bên (do áp suất tỉ lệ thuận với số mol) Chọn B Câu 35: Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất Hay cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Chọn A Câu 36: Đây phản ứng tỏa nhiệt Cân chuyển dịch theo chiều nghịch, tăng: Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức cân chuyển dịch theo chiều nghịch Do đó, chọn A Câu 37: Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng áp suất Số mol tỉ lệ thuận với áp suất A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không chuyển dịch tăng hay giảm áp suất D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Chọn A Câu 38: Sẽ thu nhiều khí NH3 cân chuyển dịch theo chiều thuận Đây phản ứng tỏa nhiệt nên cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ   nên tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận Chọn D Câu 39: Theo định nghĩa: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Do đó, chọn B Câu 40: Đây phản ứng tỏa nhiệt Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ Loại A nên tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch Loại C Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Loại B Loại bơ nước, cân chuyển dịch theo chiều tạo nước hay cân chuyển dịch theo chiều thuận Do đó, chọn D Câu 41: Đây phản ứng tỏa nhiệt Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ Do đó, chọn B Câu 42: Đây phản ứng tỏa nhiệt nên nhiệt độ có ảnh hưởng đến chuyển dịch CB Do tổng số mol khí lúc trước sau phản ứng khơng đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB Do đó, chọn B Câu 43: Khi tăng áp suất bình chứa cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng tức cân chuyển dịch theo chiều nghịch Khi đó, lượng CO2 bình giảm Do đó, chọn B Câu 44: Khi giảm nhiệt độ bình cân chuyển dịch theo chiều thuận Tức phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt Do đó, phản ứng thuận thu nhiệt sai Chọn B Câu 45: Khi tăng áp suất A Cân không dịch chuyển B Cân dịch chuyển theo chiều nghịch C Cân dịch chuyển theo chiều nghịch D Cân dịch chuyển theo chiều thuận Chọn D Câu 46: A Giảm nồng độ nước làm tăng lượng khí CO trạng thái cân B Tăng thể tích bình chứa tức giảm áp suất  không làm tăng lượng CO trạng thái cân C Tăng nồng độ khí hiđro  tăng lượng khí CO trạng thái cân D Giảm nhiệt độ bình chứa, phản ứng tỏa nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều thuận  làm tăng lượng khí CO trạng thái cân Do đó, chọn B Câu 47: Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do: Sự giảm nồng độ khí B tăng nồng độ khí C Chọn B Câu 48: Khi thêm vài hạt tinh thể vào dung dịch nồng độ ion tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Khi đó, Lượng CaSO4 (r) tăng nồng độ ion Ca  giảm Chọn C Câu 49: Tổng số mol khí trước sau không đổi nên thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân Chọn A Câu 50: Tất phản ứng tỏa nhiệt nên muốn cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ, nên tăng nhiệt độ ko có phản ứng Do đó, chọn D Câu 51: Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Do đó, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Loại A B Khi giảm nồng độ O2 cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O2 (chiều nghịch) Đúng C Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch D Khi giảm nồng độ SO3, cân chuyển dịch theo chiều thuận Do đó, chọn B Câu 52: Tăng lượng CaO, tức cân chuyển dịch theo chiều thuận Đây phản ứng thu nhiệt nên cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ Do đó, chọn D Câu 53: Chỉ có nhiệt độ làm thay đổi số cân K Chọn B Câu 54: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Chọn C Câu 55: Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Loại C, D Tổng số mol khí trước sau phản ứng không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến cân chuyển dịch Chọn A Câu 56: Biện pháp sau không phù hợp CB chuyển dịch theo chiều nghịch A Tăng T, phản ứng thu nhiệt  CB chuyển dịch theo chiều thuận B Tăng P, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Đập mịn đá vôi  CB chuyển dịch theo chiều thuận D Giảm T  CB chuyển dịch theo chiều thuận Chọn B Câu 57: Hệ hóa học trạng thái cân tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Chọn D Câu 58: Chỉ có nhiệt độ làm thay đổi số cân K Chọn C Câu 59: Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi: cân chuyển dịch theo chiều thuận nhiều Đây phản ứng tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm T Vì tổng số mol khí lúc đầu lớn tổng số mol khí lúc sau nên cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất Chọn C Câu 60: Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân hệ chất phản ứng tiếp tục diễn biến đổi hoá học  ... nghịch BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 D 03 D 04 A 05 B 06 C 07 B 08 D 09 A 10 C 11 D 12 B 13 C 14 D 15 A 16 D 17 A 18 A 19 A 20 C 21 C 22 A 23 C 24 D 25 A 26 A 27 D 28 D 29 B 30 D 31 C 32 A 33 A 34 B 35... Khi giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm Đáp án D Câu 28: Giả sử Vdd HCl  V 1  m dd HCl  10 00V .1,  12 00V  m HCl  12 00V.0,  240V  n HCl  6,57V   HCl  6,57  M  Vì nồng độ D lớn nên... Tùy theo phản ứng mà vận dụng hay số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 12 : Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng do: A số phân tử chất tham gia tăng B số va chạm có hiệu phân tử chất tham