BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 2: Nguyên tố X có Z = 17 Số electron lớp X là: A Câu 3: Nguyên tử B 23 C D Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1 Z có A 11 nơtron, 12 proton B 11proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron Câu 4: Ngun tử ngun tố X có kí hiệu sau: 67zX Và có cấu hình electron sau: [Ar]3d104s2.Vậy số hạt không mang điện X là: A 36 B 37 C 38 D 35 Câu 5: Cho nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các ngun tử có số electron lớp ngồi A K, Sc B Sc, Cr, Cu C K, Cr, Cu D K, Sc, Cr, Cu Câu 6: Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6 X là: A Zn (Z = 30) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D S (Z = 16) Câu 7: Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp X nguyên tố sau ? A F (Z = 9) B P (Z = 15) C Cl (Z = 17) D S (Z = 16) Câu 8: Số hiệu nguyên tử nguyên tố có tổng số electron phân lớp p 11 là: A 13 B 15 C 19 D 17 Câu 9: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hóa học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 10: Lớp thứ n có so electron tối đa A n B 2n C n2 D 2n2 C n2 D 2n2 C 14 D 18 Câu 11: Lớp thứ n có số obitan tối đa A n B 2n Câu 12: Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là: A B 10 Câu 13: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron là: A Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5 D Ne, 1s22s22p6 Câu 14: : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Sc B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 15: Phát biểu không A Những electron lớp K có mức lượng thấp B Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp C Electron obitan 4p có mức lượng thấp electron obitan 4s D Các electron lớp có lượng gần Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 16: Phát biểu không A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn B Các electron phân lớp có mức lượng C Các electron chuyển động không tuân theo quỹ đạo xác định D Các electron lớp electron có mức lượng gần Câu 17: Trong cấu hình electron đây, cấu hình khơng tn theo ngun lí Pauli? A 1s22s1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p73s2 C D Câu 18: Lớp thứ (n = 3) có số phân lớp A B Câu 19: Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Tất C Năng lượng electron lớp K cao D Lớp thứ n có n phân lớp Câu 20: Lớp M (n = 3) có số obitan nguyên tử là: A B C Câu 21: Mệnh đề sau khơng đúng: A Khơng có ngun tố có lớp nhiều electron B Lớp bền vững chứa tối đa số electron C Lớp bền vững phân lớp s chứa số electron tối đa D 16 D Có ngun tố có lớp ngồi bền vững với electron Câu 22: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp M Số proton có nguyên tử X A B C 15 D 17 Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s1 Trong nguyên tử X có tổng số hạt mang điện A B 11 C 18 D 22 Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; C1 = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 25: Biết electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M), lớp ngồi có electron Số electron lớp L nguyên tử X A B C D 10 Câu 26: Biết electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp có electron Số hiệu nguyên tử X A 13 B 33 C 18 D 31 Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 28: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & Câu 29: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp d Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 31: Trong ion ClO 4 có số hạt mang điện tích âm là: A 50 B 52 C 51 D 49 Câu 32: Nguyên tử R electron tạo cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron số hiệu nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 10 C 1s22s22p6 10 D 1s22s22p63s1 11 Câu 33: Nguyên tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A là: A S (Z = 16) B Si (Z = 12) C P (Z = 15) D Cl (Z = 17) Câu 34: Cho ion : Na+, Mg2+, F- Câu sau sai A ion có cấu hình electron giống B ion có tổng số hạt nơtron khác C ion có tổng số hạt electron D ion có tổng số hạt proton Câu 35: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X phân bố sau: Số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tố X A 5, B B 7, N C 9, F D 17, Cl Câu 36: Nguyên tử X có 19 electron Ở trạng thái X có so obitan chứa e là: A B C 11 D 10 Câu 37: Chọn mệnh đề sai: A Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác B Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron có spin ngược chiều C Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron có spin chiều D Obitan nguyên tử vùng không gian bao quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron lớn Câu 38: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích dương Kết luận không với Y A Y nguyên tử phi kim B điện tích hạt nhân Y 17+ C trạng thái Y có electron độc thân D Y có số khối 35 Câu 39: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p64s23d105s24p3 Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 76, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 4s13d5 D [Ar] 4s23d4 Câu 41: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 40, cấu hình electron nguyên tử X A [Ne] 3s23p4 B [Ne] 3s23p1 C [Ne] 3s23p2 D [Ne] 3s23p3 Câu 42: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s X nguyên tố A K (Z = 19) B Cr (Z = 24) C Sc (Z = 21) D Cu (Z = 29) Câu 43: Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi có tổng số electron phân lớp d p 17 Số hiệu X A 24 B 25 C 29 D 19 Câu 44: Nguyên tử nguyên tố Y đươc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Cấu hình electron ngun tử Y A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p64s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 45: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d8 Câu 46: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn: A Thứ tự mức phân mức lượng B Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C Thứ tự lớp phân lớp electron D Sự chuyển động electron nguyên tử Câu 47: Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s1 Biết X có số khối 24 hạt nhân X có: A 24 proton B 11 proton, 13 nơtron C 11 proton, số nơtron không định D 13 proton, 11 nơtron Câu 48: Cấu hình e nguyên tử có số hiệu Z = 17 là: A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 49: Đối với lượng phân lớp theo nguyên lý vững bền, trường hợp sau không A 3d < 4s B 5s < 5p C 6s < 4f D 4f < 5d Câu 50: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 02 D 03 B 04 B 05 C 06 B 07 C 08 D 09 B 10 D 11 C 12 B 13 A 14 B 15 C 16 A 17 D 18 C 19 A 20 B 21 D 22 C 23 D 24 C 25 C 26 B 27 A 28 B 29 B 30 C 31 A 32 D 33 C 34 D 35 D 36 D 37 C 38 C 39 B 40 A 41 B 42 C 43 A 44 D 45 C 46 B 47 B 48 C 49 A 50 C HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Đáp án A sai cấu hình electron sai Cấu hình electron 1s22s22p63s1 Đáp án B sai cấu hình electron sai Cấu hình electron 1s22s22p5 Đáp án C sai số e = 12 > 11 Đáp án D thỏa mãn Câu 2: Cấu hình electron 17X 1s²2s²2p63s²3p5 X có electron lớp Chọn D Câu 3: Nguyên tử Z có số khối A = 23, số proton = số electron = 11 Số nơtron = A – Z = 23 – 11 = 12 Chọn B Câu 4: X có số khối A = 67, số proton = số eletron = 18 + 10 + = 30 Số hạt không mang điện = số proton = 67 – 30 = 37 Chọn B Câu 5: Cấu hình electron: - 19K: 1s22s22p63s23p64s1 K có electron lớp ngồi - 21Sc: 1s22s22p63s23p63d14s2 Sc có electron lớp ngồi - 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 Cr có electron lớp ngồi - 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu có electron lớp ngồi Các ngun tử có số electron lớp ngồi K, Cr, Cu Chọn C Câu 6: X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d64s2 X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26 Chọn B Câu 7: Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s X có 1s22s23s2 Một nguyên tố X có tổng số electron lớp lớp ngồi X 3s23p5 X có cấu hình 1s22s22p63s23p5 Z = 17 (Cl) Đáp án C Câu 8: X có tổng số electron phân lớp p 11 X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Số hiệu nguyên tử = số electron = 17 Chọn D Câu 9: X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp ngồi Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử X = số electron = 16 Chọn B Câu 10: Lớp thứ n có số electron tối đa = 2n2 Chọn D Câu 11: Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron Mỗi obitan chứa tối đa electron ngược chiều Vậy lớp thứ n có số obitan tối đa 2n2: = n2 Đáp án C Câu 12: Ở phân lớp d có obitan Mỗi obitan chứa tối đa electron Số electron tối đa phân lớp 4d là: 5.2 = 10 Đáp án B 2p n 34 p 11 Câu 13: Theo đề, ta có hệ 2p 1,833n n 12 Vậy R Na: 1s22s22p63s1 Đáp án A Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p X có cấu hình 1s22s22p63s23p1 X Al (Z= 13) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X nguyên tử nguyên tố Y có số proton số proton X p Y 13 17 Y Cl Đáp án B Câu 15: Theo trình tự xếp, lớp K (n = 1) lớp gần hạt nhân Năng lượng electron lớp thấp Sự liên kết electron lớp với hạt nhân bền chặt nhất, electron lớp ứng với n lớn có lượng cao Các electron lớp có lượng gần Tuy nhiên, electron obitan 4p có mức lượng cao electron obitan 4s Chọn C Câu 16: Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp, lớp xếp từ gần hạt nhân Các electron lớp có lượng gần Các electron phân lớp có lượng Chọn A Câu 17: Nguyên lý Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Các đáp án A, B, C thỏa mãn Đáp án D sai phân lớp 2p có obitan, có tối đa electron obitan Câu 18: Lớp thứ có phân lớp 3s, 3p, 3d Chọn C Câu 19: Đáp án A Đáp án C sai Những electron lớp liên kết với hạt nhân bền chặt với electron lớp ngồi Do đó, lượng electron lớp thấp lượng electron lớp ngồi Theo trình tự xếp, lớp K (n = 1) lớp gần hạt nhân Năng lượng electron lớp thấp Đáp án D sai VD lớp O có n = có phân lớp s, p, d, f Câu 20: Lớp M (n = 3) có phân lớp 3s, 3p, 3d Tương ứng phân lớp có số obitan nguyên tử 1, 3, Lớp M có số obitan nguyên tử +3+5 = Chọn B Câu 21: Đáp án A Lớp tối đa đạt 8e: ns2np6 Đáp án B Khi số e lớp bão hòa cấu hình e ngun tử bền Đáp án C sai Khi s chứa tối đa số e từ chu kỳ 2, nguyên tử nguyên tố cần kích thích nhẹ có 2e độc thân ns1np1 dễ dàng tham gia liên kết Đáp án D Có nguyên tố He ls2 có tối đa e lớp ngồi Câu 22: Lớp K, L, M, N … ứng với lớp e 1, 2, 3, … Vậy tức X có e lớp X thuộc nhóm VA chu kỳ 1s22s22p63s23p3 p = 15 Đáp án C Câu 23: 1s22s22p63s1 p = 11 p + e = 2p = 22 Đáp án D Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p1 Số electron X = 13 số hạt mang điện X = x 13 = 26 Số hạt mang điện Y = 26 + = 34 Y có số hiệu nguyên tử Z = 34 : = 17 X, Y A1 C1 Chọn C Câu 25: Các electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M) X có lớp ngồi n = Lớp ngồi có e1etron 3s23p4 Vậy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p4 Lớp L (n = 2) có số electron nguyên tử X = Chọn C Câu 26: Các electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N) X có lớp ngồi n = Lớp ngồi có electron 4s24p3 Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p6 3d104s24p3 Số hiệu nguyên tử X = số electron = 33 Chọn B Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 X có số proton = số electron = 13 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Y có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 Y có số proton = số electron = 15 Chọn A Câu 28: A B có cấu hình electron 1s22s22px 1s22s22py Ta có: x + y = Giả sử x = y = A có số electron = 5; B có số electron = Số hiệu nguyên tử A B Chọn B Câu 29: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 Nhận thấy e cuối điền vào phân lớp 3p X thuộc loại nguyên tố p Chọn B Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp d Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p6 3d64s2 Nhận thấy e cuối điền vào phân lớp 3d Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố 3d Chọn C Câu 31: Cl có Z = 17, O có Z = Vậy ClO 4 có tổng số hạt mang điện tích âm = 17 + x + = 50 Chọn A Câu 32: R+ có cấu hình e: 1s22s22p6 Mà R R+ + 1e Vậy R có cấu hình: 1s22s22p63s1; R có số hiệu ngun tử = số electron = 11 Chọn D Câu 33: Ngun tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p, tổng số electron phân lớp p A có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 A có số hiệu nguyên tử = số electron = 15 Chọn C Câu 34: Nhận thấy ion Na+, Mg2+, F- có số proton 11, 12, D sai Câu 35: Cấu hình electron lớp X phân bố: 3s23p5 X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 Chọn D Câu 36: X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 X có số obitan chứa e1ectron = + + + + + = 10 Chọn D Câu 37: Đáp án C sai Theo nguyên lí Pauli, obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Câu 38: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron nguyên tử nguyên tố Y Z, N 2Z N 52 Z 17 Ta có hệ: Z N 35 N 18 Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s23p5 X có electron lớp ngồi Y phi kim Y có điện tích hạt nhân 17+ Ở trạng thái bản, Y có electron độc thân Y có số khối bằng: A = Z + N = 17 +18 = 35 Chọn C Câu 39: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron X Z, N 2Z N 52 Z 17 Ta có hệ: Z N 35 N 18 Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p5 Chọn B 2p n 76 p 24 Câu 40: Theo đề ta có hệ 2p n 20 n 28 X Cr (Z = 24) Cấu hình electron X [Ar]3d54s1 Đáp án A Câu 41: Ta có: 40 13,333 X : Al Al :1s 2s 2p 3s 3p1 Câu 42: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 Tương ứng X có số hiệu nguyên tử 19 24 29 X không thể1à Sc Chọn C Câu 43: Phân tử có electron lớp ngồi tức có dạng ns1 Ta thấy: theo dãy 1s22s22p63s23p64s23d10… Tổng số e phân lớp p d 22 Như vậy, nguyên tử có dạng 4s1 Từ dãy trên, ta tính số e phân lớp p 12 số e phân lớp d Vậy, ngun tử có cấu hình 1s22s22p63s23p63d54s1 Tổng số e 24 Đáp án A Câu 44: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron Y Z, N 2Z N 36 Z 12 Ta có hệ: Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s2 Chọn D 2Z 2N N 12 Câu 45: Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 Chọn C Câu 46: Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết phân bố electron lớp vỏ nguyên tử trạng thái lượng khác hay vùng diện chúng Câu 47: X có số proton = số electron = 11 Số nơtron = số khối – số proton = 24 – 11 = 13 Vậy hạt nhân X có 11 proton, 13 nơtron Chọn B Câu 48: Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Câu 49: Đối với lượng phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp đáp án A sai lượng 3d > 4s Câu 50: Cấu hình electron 29Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2 Tuy nhiên cấu hình khơng bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: 1s22s22p63s23p63d104s1 ... A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 02 D 03 B 04 B 05 C 06 B 07 C 08 D 09 B 10 D 11 C 12 B 13 A 14 B 15 C 16 A 17 ... có số khối A = 23, số proton = số electron = 11 Số nơtron = A – Z = 23 – 11 = 12 Chọn B Câu 4: X có số khối A = 67, số proton = số eletron = 18 + 10 + = 30 Số hạt không mang điện = số proton... vùng diện chúng Câu 47: X có số proton = số electron = 11 Số nơtron = số khối – số proton = 24 – 11 = 13 Vậy hạt nhân X có 11 proton, 13 nơtron Chọn B Câu 48: Z = 17 : 1s22s22p63s23p5 Câu 49: Đối