Bài luyện tập số 1 image marked

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Tìm câu sai: A Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO (X halogen) Câu 2: Trong dãy chất không xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit từ trái sang phải? A HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B HI, HBr, HCl, HF C H3PO4, H2SO4, HClO4 D NH3, H2O, HF Câu 3: Theo dãy: HF – HCl – HBr – HI A tính axit giảm, tính khử tăng B tính axit tăng, tính khử tăng C tính axit tăng, tính khử giảm D tính axit giảm, tính khử giảm Câu 4: Kim loại sau tác dụng với Clo axit HCl tạo loại hợp chất A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 5: Chọn phương trình phản ứng đúng: A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 6: Để nhận biết dung dịch sau chứa lọ nhãn: NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử sau A Na2SO4 NaOH B AgNO3 Na2SO4 C H2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 HNO3 Câu 7: Có lọ nhãn chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất A Dùng AgNO3 trước giấy quỳ sau B Chỉ dùng AgNO3 C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau D A C Câu 8: Trong phản ứng sau sinh khí hiđroclorua A Dẫn khí clo vào nước B Đốt khí hiđro khí clo C Điện phân dung dịch natri clorua nước D Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua Câu 9: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Phát biểu sau với phân tử Clo A Bị oxi hóa B Bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa oxi hóa, vừa khử Câu 10: Trong phản ứng: Cl2 + 2KOH → KCl + KclO + H2O Clo đóng vai trò A Là chất khử B Là chất oxi hóa C khơng chất oxi hóa, khơng chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 11: Clorua vôi loại muối sau A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối Câu 12: Trong hợp chất Clo sau hợp chất có tính oxi hóa mạnh A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO Câu 13: Trong axit có oxi Clo sau axit có tính axit mạnh A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO C HClO2 D HClO C HClO2 D HClO C +7 D -1 Câu 14: Axit cloric có cơng thức sau đây? A HClO4 B HClO3 Câu 15: Axit hipoclorơ có cơng thức sau đây? A HClO4 B HClO3 Câu 16: Số oxi hóa Clo axit pecloric là: A +3 B +5 Câu 17: Tính tẩy màu, sát trùng clorua vơi nguyên nhân sau đây? A Do clorua vôi dễ bị phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Do clorua vơi bị phân hủy Cl2 có tính oxi hóa mạnh C Do phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Cả A, B, C Câu 18: Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 19: Trong phản ứng: CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O Nguyên tố clo hợp chất CaOCl2 đóng vai trò: A Chất khử B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa Câu 20: Tìm câu sai nói clorua vôi: A Công thức phân tử clorua vôi CaOCl2 B Clorua vôi muối hỗn hợp C Ca(OCl)2 công thức hỗn tạp clorua vôi D Clorua vơi có hàm lượng hypoclorit cao nước Gia-ven Câu 21: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B -1 C +1 D -1 +1 Câu 22: Tìm phản ứng sai: A 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 3H2O + 5KCl  t cao B 3Cl2 + 6KOH   KClO3 + 3H2O + 5KCl  t thuong C Cl2 + 2NaOH   NaClO + H2O + NaCl  t cao D 3Cl2 + 6NaOH   NaClO3 + 5NaCl + 3H2O Câu 23: Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) (2): (1) KClO3 (r) → KCl(r) + O2(k) (2) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r) Câu diễn tả tính chất KClO3 A KClO3 có tính oxi hóa B KClO3 có tính khử C KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D KClO3 khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 24: Để thu khí clo phòng thí nghiệm, người ta sử dụng dụng cụ sau Hình A Hình B Hình Hình C Hình Hình D Tất sai Câu 25: Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích chất sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn do: A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hóa mạnh C Clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D Một nguyên nhân khác Câu 26: Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 – 15 phút, trước ăn Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấu C dung dịch NaCl độc D lí khác Câu 27: Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hóa – khử với vai trò: A Chất khử B Chất oxi hóa C Môi trường D A, B C Câu 28: Kali clorat tan nhiều nước nóng tan nước lạnh Hiện tượng xảy cho khí clo qua nước vơi dư đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh: A Khơng có tượng xảy B Có chất khí màu vàng lục C Màu dung dịch thay đổi D Có chất kết tủa kali clorat Câu 29: Trong số hiđro halogenua sau đây, chất có tính khử mạnh A HF B HBr C HCl D HI Câu 30: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh A HF B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 31: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng? A NaF B NaCl C NaBr D Na2SO4 Câu 32: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại muối khỏi NaCl, người ta A nung nóng hỗn hợp B cho dung dịch hỗn hợp muối tác dụng với khí Cl2 dư, sau cạn dung dịch C cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc D cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 33: Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định Câu 34: Thuốc khử dùng để phân biệt bốn lọ KF, KCl, KBr, KI là: A AgNO3 B NaOH C Quỳ tím D Cu Câu 35: Khẳng định sau không A Axit flohiđric dùng để khắc tủy tinh có phản ứng: SiO2 + 4HF → SiH4 + 2F2O B AgBr trước dùng để chế tạo phim ảnh có phản ứng: 2AgBr → 2Ag + Br2 C Nước Gia – ven có tính oxi hóa mạnh có phản ứng: NaClO + CO2 +H2O → NaHCO3 + HClO D KClO3 dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm theo phản ứng: MnO ,t 2KClO3   2KCl + 3O2 X Y Câu 36: Cho sơ đồ: F2   HF   SiF4 Các chất X, Y A H2O, SiO2 B H2, Si C HCl, SiCl4 D HBr, SiBr4 Câu 37: Phản ứng dùng để điều chế HF A H2 + F2 → 2HF B PF3 + 3H2O → H3PO3 + 3HF↑ C CaF2 + H2SO4(đ) → CaSO4 + HF↑ D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 38: Dùng bình thủy tinh chứa tất dd axit dãy sau đây: A H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HNO3 C HCl, H2SO4, HF D HCl, H2SO4, HF, HNO3 Câu 39: Clorua vôi sử dụng nhiều nước Gia – ven vì: A Clorua vơi dễ bảo quản dễ chun chở B Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao C Clorua vôi rẻ tiền D Cả A, B, C Câu 40: Khi mở vòi nước máy, ý phát mùi nước máy lưu giữ mùi chất sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn nước clo do: A Clo có tính oxi hóa mạnh B Clo độc nên có tính sát trùng C Có oxi ngun tử (O) nên có tính oxi hóa mạnh D Có HClO, chất có tính oxi hóa mạnh Câu 41: Nước Gia – ven điều chế cách sau đây: A Cho clo tác dụng với nước B Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng nguội C Cho clo tác dụng với Ca(OH)2 D Cho clo tác dụng với KOH Câu 42: Clorua vơi có cơng thức là: A CaOCl2 B CaClO2 C CaCl2 D Ca(OCl)2 Câu 43: Dùng muối Iốt hàng ngày để chống bệnh bướu cổ Muối Iốt là: A I2 B NaCl I2 C NaI NaCl D NaI Câu 44: Số oxi hóa clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là: A -1, +5, +1, +3, +7 B -1, +2, +5, +3, +7 C -1, +5, -1, +3, +7 D -1, +5, -1, -3, -7 Câu 45: Trong phòng thí nghiệm clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau A KClO3 B NaCl C HCl D KMnO4 Câu 46: Cho phản ứng (với X halogen): …KMnO4 + …HX → …X2 + …MnX2 + …KX + …H2O Tổng hệ số cân tối giản phản ứng là: A 28 B 22 C 35 D 14 Câu 47: HF có nhiệt độ sôi cao số HX (X: Cl, Br, I) lí sau A HF có phân tử khối nhỏ B Liên kết hiđro phân tử HF bền C HF có độ dài liên kết nhỏ D HF có liên kết cộng hóa trị bền Câu 48: Để tránh phản ứng nổ Cl2 H2, người ta tiến hành biện pháp sau A Lấy dư H2 B Lấy dư Cl2 C Làm lạnh hỗn hợp phản ứng D Tách HCl khỏi hỗn hợp phản ứng Câu 49: Phản ứng: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O thuộc loại phản ứng A trao đổi B oxi hóa – khử nội phân tử C tự oxi hóa, tự khử D Câu 50: Phản ứng sau đay dùng để điều chế khí HCl phòng thí nghiệm  t A NaCl + H2SO4   NaHSO4 + HCl B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Cl2 + SO2 + H2O → 2HCl + H2SO4 D H2 + Cl2 → 2HCl BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 02 B 03 B 04 C 05 A 06 B 07 D 08 B 09 D 10 D 11 B 12 C 13 A 14 B 15 D 16 C 17 C 18 B 19 C 20 B 21 D 22 A 23 C 24 A 25 C 26 B 27 D 28 D 29 D 30 A 31 A 32 B 33 B 34 A 35 A 36 A 37 C 38 B 39 D 40 D 41 B 42 A 43 C 44 A 45 C 46 C 47 B 48 A 49 C 50 A HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Hợp chất có oxi halogen ngồi cơng thức HXO có công thức HXO2, HXO3, HXO4 Câu 2: HI, HBr, HCl, HF xếp theo trật tự tính axit giảm dần nên B không Câu 3: Dãy axit HX từ HF đến HI tính khử tính axit tăng dần Câu 4: Kim loại phản ứng với HCl Cl2 tạo loại hợp chất → Kim loại hóa trị khơng đổi Câu 5: Cu khơng phản ứng với axit HCl; Fe phản ứng với HCl tạo FeCl2 Câu 6: Trích mẫu thử cho AgNO3 vào dung dịch - Nhóm 1: có kết tủa trắng xuất là: NaCl, BaCl2 - Nhóm 2: khơng có tượng là: NaNO3, Ba(NO3)2 Ở nhóm dùng Na2SO4 để phân biệt - Có kết tủa trắng xuất là: BaCl2 - Có kết tủa trắng xuất là: Ba(NO3)2 Câu 7: - Câu A: Dùng AgNO3: HCl, NaCl phản ứng tạo kết tủa AgCl; HNO3 không phản ứng Cho quỳ tím vào (HCl, NaCl) HCl làm quỳ tím hóa đỏ, NaCl khơng làm đổi màu quỳ tím - Câu C Dùng quỳ tím trước nhận biết HCl, HNO3 làm đổi màu quỳ tím sang đỏ, NaCl khơng làm đổi màu quỳ tím Dùng AgNO3 sau để nhận biết HCl từ lọ HCl, HNO3 HCl tạo kết tủa AgCl HNO3 khơng Câu 8: A sai, sinh dung dịch có HCl khơng phải khí HCl Cl2 + H2O  HCl + HClO B đúng: H2 + Cl2 → HCl C sai: NaCl + H2O → NaOH + H2 + Cl2 D sai: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Câu 9: Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Cl2(Cl0) → NaCl(Cl-1) + NaClO(Cl+1) Câu 10: Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Cl2(Cl0) → NaCl(Cl-1) + NaClO(Cl+1) Câu 11: Clorua vôi: CaOCl2 tạo kim loại Ca liên kết với loại gốc axit là: Cl, OCl Câu 12: HClO, HClO2, HClO3, HClO4: tính axit, tính bền tăng dần, tính oxi hóa giảm dần Tuy HClO, clo có số oxi hóa +1 dễ nhận e để Cl-1, Cl0 nên có tính oxi hóa mạnh Câu 13: Ta có liên kết O-H axit HClO4 bị phân cực phía nguyên tử oxi Ngồi có ảnh hưởng hút electron nhóm (Cl=O) làm cho mật độ e nhóm –OH giảm làm cho độ phân cực H O nhóm mạnh hơn, HClO4 có tính axit mạnh Câu 14: HClO: Axit hipoclorơ HClO2: Axit clorơ HClO3: Axit cloric HClO4: Axit pecloric Câu 15: HClO: Axit hipoclorơ HClO2: Axit clorơ HClO3: Axit cloric HClO4: Axit pecloric Câu 16: Axit pecloric: HClO4: Cl+7 Câu 17: Clorua vơi: CaOCl2: Ca(-Cl)(-OCl), phân tử clorua vơi có Cl+1 nên có tính oxi hóa mạnh Câu 18: Nước Gia-ven hỗn hợp gồm: NaCl; NaClO Câu 19: CaOCl2 có cơng thức cấu tạo Cl-1-Ca-O-Cl+1 Trong phản ứng: Cl+1 xuống Cl2 suy CaOCl2 đóng vai trò chất oxi hóa Câu 20: Clorua vơi (CaOCl2) muối kép, khơng phải muối hỗn hợp Câu 21: CaOCl2 có gốc axit là: -Cl(Cl-1); -OCl(Cl+1) Câu 22: A sai, khơng có nhiệt độ cao thì: Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O Câu 23: KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (1) KClO3 (O-2 → O0) (2) KClO3 (O+5 → O+7) Câu 24: Do Cl2 nặng khí nên dùng bình đựng xuôi, tác dụng với nước nên không dùng đẩy nước Câu 25: Cl2 có khả diệt khuẩn clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh Câu 26: Muối ăn có tính sát khuẩn do: muối ăn tan vào nước tạo áp suất thẩm thấu nghĩa làm cho nước di chuyển từ mơi trường có áp lực thẩm thấu sang mơi trường có áp lực thẩm thấu cao Đối với vi khuẩn, muối ăn hút nước từ tế bào thẩm thấu qua lớp màng vào nhân chiếm chỗ nước → tế bào bị nước protein bị đơng vón, q trình chiều nên không trở trạng thái ban đầu Nồng độ muối cao tế bào bị nước nhiều, tóm lại vi khuẩn chết “khát” Câu 27: HCl: thể tính oxi hóa với H+; thể tính khử với Cl- đóng vai trò mơi trường Câu 28: Do kali clorat tan nước lạnh nên làm lạnh hỗn hợp thu chất kết tủa kali clorat Câu 29: Tính khử tăng dần: HF, HCl, HBr, HI Câu 30: HF ăn mòn thủy tinh theo phản ứng: 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O nên chứa HF bình thủy tinh Câu 31: Do AgF khơng kết tủa nên NaF không tác dụng với AgNO3 AgCl, AgBr kết tủa khơng tan, Ag2SO4 tan Câu 32: Dẫn hỗn hợp muối qua khí Cl2 dư 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Câu 33: MHBr > MNaOH → nHBr < nNaOH nên dung dịch dư NaOH, nhúng giấy quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 34: Để phân biệt muối halogenua, người ta sử dụng thuốc thử AgNO3 ion Ag+ tạo AgCl kết tủa màu trắng; AgBr kết tủa màu vàng nhạt AgI màu vàng đậm ion F- không xảy tượng Câu 35: Axit flohidric dùng để khắc thủy tinh có phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 36: F2 + H2O → HF + O2 SiO2 + HF → SiF4 + H2O Vậy X F2 Y SiO2 Câu 37: Để điều chế axit HX (HCl; HF) người ta sử dụng phương pháp sunfat: cho NaX CaX2 dạng rắn phản ứng với axit H2SO4 đặc Câu 38: Do HF ăn mòn thủy tin nên khơng đựng bình thủy tinh A, C, D sai Câu 39: Những đặc điểm CaOCl2 là: - Là chất rắn dạng bột - Hàm lượng ClO- cao nước Gia-ven - Rẻ tiền Gia-ven (do nước Gia-ven điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl khơng màng ngăn CaOCl2 điều chế sục khí Cl2 qua vơi sữa 300C) Câu 40: Cl2 tan vào H2O; phần Cl2 phản ứng với nước tạo dung dịch có chứa axit HClO; Cl+1 HClO có tính oxi hóa mạnh, tác dụng ánh sáng: HClO có phân hủy thành [O] ngun tử, có tính oxi hóa mạnh Câu 41: Thành phần nước Gia-ven NaCl NaClO điều chế cách cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH lỗng nguội Câu 42: Clorua vơi muối hỗn tạp có hợp chất cation Ca2+ gốc axit Cl- ClO- có cơng thức Ca(OCl)2 Câu 43: Muối iốt hàng ngày cung cấp iot cho dạng I-, có NaI NaCl Câu 44: Trong hợp chất O có số oxi -2, H K +1 → Số oxi hóa clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4, là: -1, +5, +1, +3, +7 Câu 45: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế clo cách oxi hóa HCl (HCl chất khử), cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh KClO3, KMnO4, MnO2,… Câu 46: 2KMnO4 + 16HX → 5X2 + 2MnX2 + 2KX + 8H2O Tổng hệ số 35 Câu 47: F nguyên tố có độ ẩm điện lớn nên HF phân cực lớn, nhiều so với HCl, HBr, HI (electron bị kéo phía ngun tử F) Vì xuất liên kết hidro mạnh nguyên tử F phân tử HF với nguyên tử H phân tử HF khác Do phân tử HF tạo thành chuỗi dài, khó phá vỡ liên kết Phải đưa lên nhiệt độ cao so với axit halogen khác để tách phân tử HF khỏi chuỗi làm bay nên nhiệt độ sôi HF cao Câu 48: H2 + Cl2 → 2HCl Phản ứng gây nổ n H2 : n Cl2  1:1 Để tránh phản ứng nổ người ta cho dư H2, cho dư Cl2 gây độc tốn Câu 49: Cl0 → Cl-1; Cl0 → Cl+1 trình oxi khử xảy Cl0; tạo nguyên tử Clo có số oxi hóa khác nên khơng thể oxi hóa – khử nội phân tử, mà phản ứng tự oxi hóa, tự khử clo Câu 50: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế axit HCl cách cho NaCl rắn phản ứng với axit H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ 2500C  ... → 2HCl BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 02 B 03 B 04 C 05 A 06 B 07 D 08 B 09 D 10 D 11 B 12 C 13 A 14 B 15 D 16 C 17 C 18 B 19 C 20 B 21 D 22 A 23 C 24 A 25 C 26 B 27 D 28 D 29 D 30 A 31 A 32 B 33 B 34 A 35... NaCl I2 C NaI NaCl D NaI Câu 44: Số oxi hóa clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là: A -1, +5, +1, +3, +7 B -1, +2, +5, +3, +7 C -1, +5, -1, +3, +7 D -1, +5, -1, -3, -7 Câu 45: Trong phòng thí... NaCl(Cl -1) + NaClO(Cl +1) Câu 10 : Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Cl2(Cl0) → NaCl(Cl -1) + NaClO(Cl +1) Câu 11 : Clorua vôi: CaOCl2 tạo kim loại Ca liên kết với loại gốc axit là: Cl, OCl Câu 12 :