Bài luyện tập số 1 image marked

CHƯƠNG VI: NHÓM OXI - LƯU HUỲNH BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách sau ? A Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc C Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy D A, B, C Câu 2: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A Cl2, O3 S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca C CO2 D CaO Câu 3: Oxit hợp chất ion? A SO2 B SO3 Câu 4: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, dư, đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp khí A gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO2 CO2 D CO CO2 Câu 5: Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 6: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta lấy hai lít khơng khí dẫn qua dụng dịch Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa màu đen xuất Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có diện khí? A CO2 B H2S C NH3 D SO2 Câu 7: Phương trình hóa học thường dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm? A 4FeS2  11O  2Fe O3  8SO B S  O  SO C 2H 2S  3O  2SO  2H O D Na 2SO3  H 2SO  Na 2SO  H O  SO Câu 8: Cho phản ứng: (1) O3  dung dịch KI → t (2) F2  H O   (3) t MnO2  HCl dac   (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 9: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 10: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A N2O B CO2 C SO2 Câu 11: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S  2H 2SO  3SO  2H O D NO2 Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu 12: Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần có kết tủa vàng xuất Phản ứng sau thể kết phản ứng A 2KMnO  5H 2S  3H 2SO  2MnSO  5S  K 2SO  8H O B 6KMnO  5H 2S  3H 2SO  6MnSO  5SO  3K 2SO  8H O C 2KMnO  3H 2S  H 2SO  2MnO  2KOH  3S  K 2SO  3H O D 6KMnO  5H 2S  3H 2SO  2MnSO  5SO  3H O  6KOH Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 13: Có dung dịch loãng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa? A B C D Câu 14: Cho dd loãng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa? A B C D Câu 15: Cho phản ứng sau: (1)SO  H O  H 2SO3 (2)SO  CaO  CaSO3 (3)SO  Br2  2H O  H 2SO  2HBr (4)SO  2H 2S  3S  2H O Trên sở phản ứng trên, kết luận sau với tính chất SO2? A Trong phản ứng (1,2) SO2 chất oxi hóa B Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử C Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 mạnh H2S D Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử Câu 16: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dung dịch dung dịch sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch Ca(HCO3)2 D Dung dịch H2S Câu 17: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO  Br2  2H O  2HBr  H 2SO (1) SO  2H 2S  3S  2H O (2) Các câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng A Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B Phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa; phản ứng (2): H2S chất khử Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron p X nguyên tố A O B S C Se D Te Câu 19: Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hóa nào? A -2; +4; +5; +6 B -3; +2; +4; +6 C -2; 0; +4; +6 D +1; 0; +4; +6 Câu 20: Xét phản ứng: 3S  2KClO3  2KCl  3SO Lưu huỳnh đóng vai trò : A Chất oxi hóa B vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Chất khử D Chất lưỡng tính Câu 21: Trong nhóm chất sau đây, số oxi hóa S +6 A H2S, H2SO3, H2SO4 B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D SO2, SO3, CaSO3 Câu 22: Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2 Câu 23: Tính chất vật lí sau lưu huỳnh A chất rắn màu vàng, giòn B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen, ancol etylic Câu 24: So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S D tính khử oxi = tính khử S Câu 25: Cho phản ứng sau: (1)S  O  SO ; (2)S  H  H 2S ; (3)S  3F2  SF6 ; (4)S  2K  K 2S S đóng vai trò chất khử phản ứng nào? A Chỉ (1) B (2) (4) C (3) D (1) (3) Câu 26: S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S  O  SO B S  6HNO3  H 2SO  6NO  2H O C S  Mg  MgS D S  6NaOH  2Na 2S  Na 2SO3  3H O Câu 27: Ứng dụng sau S A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 28: Kết luận sau cấu tạo H2S A Phân tử H2S có liên kết cộng hóa trị có cực B S phân tử H2S lai hóa sp3 C Phân tử H2S có cấu tạo hình gấp khúc D Góc hóa trị HSH lớn góc hóa trị HOH Câu 29: Dựa vào số oxi hóa S, kết luận sau tính chất hóa học H2S A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hóa C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Khơng có tính khử tính oxi hóa Câu 30: Để tách lấy khí H2S khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X lấy dư Dung dịch : A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch NaHS Câu 31: Để phân biệt dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 thuốc thử nhất, thuốc thử nên chọn A Dung dịch HCl B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2 Câu 32: So sánh tính khử H2S SO2, ta có kết luận A Tính khử H2S > tính khử SO2 B Tính khử H2S < tính khử SO2 C Tính khử H2S = tính khử SO2 D Khơng có sở để so sánh Câu 33: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí, hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc A Do H2S sinh bị oxi khơng khí oxi hóa chậm B Do H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2 C Do H2S bị CO2 có khơng khí oxi hóa thành chất khác D Do H2S tan nước Câu 34: Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen: Ag  2H 2S  O  2Ag 2S  2H O Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng A Ag chất khử, H2S chất oxi hóa B Ag chất khử, O2 chất oxi hóa C Ag chất oxi hóa, H2S chất khử D Ag chất oxi hóa, O2 chất khử Câu 35: Cho phản ứng hóa học: H 2S  4Cl2  4H O  H 2SO  8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất oxi hóa, H2O chất khử C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa D H2S chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 36: Kết luận sau không phù hợp với công thức cấu tạo SO2 A S SO2 có số oxi hóa +4 B Trong phân tử có liên kết đơi S=O C Phân tử SO2 có hình nón D S SO2 lai hóa sp3 Câu 37: Tính chất vật lí sau khơng phù hợp với SO2 A SO2 chất khí khơng màu, có mùi hắc B SO2 nặng khơng khí C SO2 tan nhiều nước HCl D SO2 hóa lỏng 10C Câu 38: Khi tác dụng với dung dịch KMnO4, nước Br2, dung dịch K2Cr2O7, SO2 đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C oxit axit D vừa chất khử vừa chất oxi hóa Câu 39: Khi tác dụng với H2S, Mg SO2 đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C oxit axit D vừa chất khử vừa chất oxi hoá Câu 40: Trong chất: Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS có chất khí tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 A chất B chất C chất D chất Câu 41: Khi điều chế SO2 phòng thí nghiệm, để SO2 sinh khơng có lẫn khí khác, người ta chọn axit sau tác dụng với Na2SO3 A axit sunfuric B axit clohiđic C axit nitric D axit sunfuhiđic Câu 42: Cách sau dùng để điều chế SO2 công nghiệp A Đốt cháy lưu huỳnh B Cho Na2SO3 + dung dịch H2SO4 C Đốt cháy H2S D Nhiệt phân CaSO3 Câu 43: Khi đun lưu huỳnh đến 444, 6C tồn dạng nào? A bắt đầu hóa B C rắn D lỏng Câu 44: Cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh A 3s23p4 B 2s22p4 C 3s23p6 D 2s22p6 Câu 45: Phát biểu sau khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh A S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa Câu 46: Cho phản ứng (1) SO  Ca(OH)  CaSO3  H O (2) SO  2H 2S  3S  2H O (3) SO  H O  Br2  2HBr  H 2SO (4) SO  NaOH  NaHSO3 SO2 đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng A (1),(2) (4) B (1),(2),(3), (4) C (2) D (3) (4) Câu 47: Để tách lưu huỳnh khỏi hỗn hợp bột gồm S, CuSO4 ZnCl2 người ta dùng cách sau A Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)2 dư học B Hòa tan hỗn hợp vào nước dư lọc C Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư lọc D Thêm H2SO4 đặc Câu 48: Ứng dụng sau S A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 49: Trong số câu sau đây, câu không A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng B Lưu huỳnh không tan nước C Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp D Lưu huỳnh không tan dung môi hữu Câu 50: Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 A có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit B có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit C có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit D có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính lại oxit axit BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 B 03 D 04 C 05 D 06 B 07 D 08 A 09 C 10 C 11 D 12 A 13 B 14 C 15 B 16 B 17 C 18 B 19 C 20 C 21 C 22 B 23 C 24 B 25 D 26 D 27 C 28 C 29 A 30 D 31 A 32 A 33 A 34 B 35 C 36 D 37 C 38 A 39 B 40 B 41 A 42 A 43 A 44 A 45 C 46 C 47 B 48 C 49 D 50 D Chú ý: Nếu có thắc mắc cần giải thích thêm, bạn post câu hỏi vào nhóm facebook: TƯ DUY HĨA HỌC NGUYỄN ANH PHONG để thầy NAP đội MOD hỗ trợ giải đáp thêm HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Do H2SO4 đặc chất hút nước mạnh nên pha loãng cho từ từ axit vào nước, khuấy phải đeo kính mắt, khơng làm ngược lại Câu 2: O3, F2 có tính oxit hóa nên A,C sai D có tính khử nên D sai Câu 3: Ca có độ âm điện O có độ âm điện 3,44 CaO có hiệu độ âm điện 2,44 > 1,7 nên CaO hợp chất ion Câu 4: 2FeS  10H 2SO  Fe (SO )3  9SO  10H O 2FeCO3  4H 2SO  Fe (SO )3  SO  2CO  4H O  hỗn hợp gồm SO2 CO2 Câu 5: C12 H 22 O11  24H 2SO (dac)  12CO  24SO  35H O khí SO2, CO2 Câu 6: Pb(NO3 )  H 2S  PbS  đen +2HNO3 Câu 7: Trong phòng nghiệm, SO2 điều chế cách đun nóng dung dịch axit H2SO4 muối Na2SO3 Na 2SO3  H 2SO  Na 2SO  H O  SO  Thu SO2 vào bình cách đẩy khơng khí Câu 8: O3  KI  H O  KI  O  I t MnO  HCl dac   MnCl2  Cl2  H O t F2  H O   HF  O Cl2  H 2S  H O  HCl  H 2SO Câu 9: Làm quỳ tím đổi màu có tính tẩy màu SO2 O3 khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 10: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp SO2 Câu 11: Lưu huỳnh bị khử S H2SO4 Lưu huỳnh bị oxi hóa S đơn chất  Tỉ lệ 2:1 Câu 12: Kết tủa vàng S Trong mơi trường axit, Mn+7 bị khử Mn+2 Câu 13: Các trường hợp tạo kết tủa Pb(NO3 ) , CuSO Pb(NO3 )  H 2S  PbS  2HNO3 CuSO  H 2S  CuS  H 2SO Chú ý: kết tủa PbS, CuS không tan axit loãng Câu 14: Các trường hợp tạo kết tủa Pb(NO3 ) , CuSO , FeCl2 Pb(NO3 )  Na 2S  PbS  2NaNO3 CuSO  Na 2S  CuS  Na 2SO FeCl2  Na 2S  FeS  2NaCl Câu 15: SO2 đóng vai trò chất khử, sản phẩm oxit hóa S+6 SO2 đóng vai trò chất oxi hóa, sản phẩm khử S0, S-2 Câu 16: Dung dịch Ba(OH)2 Ba(OH)  CO  BaCO3  H O BaCO3  CO  H O  Ba(HCO3 ) Câu 17: SO2 đóng vai trò chất khử, sản phẩm oxi hóa S+6 SO2 đóng vai trò chất oxi hóa, sản phẩm khử S0  Phản ứng 1, SO2 đóng vai trò chất khử Phản ứng 2, SO2 đóng vai trò chất oxi hóa Câu 18: S:1s22s22p63s23p4 Câu 19: Ví dụ: H2S (S-2; S(S0); SO2 (S+4); SO3 (S+6) Câu 20: Lưu huỳnh đóng vai trò chất khử, KClO3 đóng vai trò chất oxi hóa Câu 21: Trong chất H2SO4, H2S2O7, CuSO4 S có oxi hóa +6 Các câu lại cần chất không thỏa mãn S+6 Câu A: H2S; S-2 Câu B: K2S; S-2 Câu D: SO2; S+4 Câu 22: Khi tạo SO2, S trạng thái kích thích, e phân lớp 3p chuyển lên phân lớp 3d tạo 4e độc thân Vậy cấu hình e trạng thái kích thích S là: s22s22p63s23p33d1 Câu 23: Nhiệt độ nóng chảy S 115, 21C lớn nhiệt độ sơi nước Câu 24: Tính oxi hóa oxi lớn lưu huỳnh nên tính khử lưu huỳnh nhỏ oxi Câu 25: Khi S phản ứng với đơn chất có độ âm điện lớn thể tính khử Do phản ứng (1) (3), S đóng vai trò chất khử Câu 26: Trong phản ứng: S  6NaOH  2Na 2S  Na 2SO3  3H O S từ S0 tạo Na2S ( S-2 ) Na2SO3 (S+4) nên S vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 27: Ứng dụng lưu huỳnh nguyên liệu sản xuất axit sunfuric, ngồi làm chất lưu hóa cao su, điều chế thuốc súng đen, pháo hoa, sử dụng ắc quy, bột giặt, Câu 28: Trong phản ứng H2S, S có liên kết cặp e chưa tham gia liên kết nên phân tử H2S có cấu hình gấp khúc A sai, có liên kết cộng hóa trị khơng cực B sai, orbitan S phân tử H2S khơng lai hóa, nên giải thích cho việc góc liên kết phân tử H2S khoảng 90 độ D sai, góc hóa trị HSH nhỏ góc hóa trị HOH Câu 29: Dựa vào số oxi hóa -2 S, tính chất hóa học H2S có tính khử (H2S axit yếu nên khơng thể tính oxi hóa) Câu 30: H2S tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2, AgNO3, NaOH nên khơng dùng dung dịch NaHS phản ứng với HCl tạo H2S nên NaHS không loại HCl, mà tăng thêm khí H2S Câu 31: Cho HCl tác dụng với dung dịch - Có khí mùi trứng thúi bay Na2S - Có khí mùi hắc bay Na2SO3, lại Na2SO4 Ca(OH)2, BaCl2, Pb(NO3)2 không phân biệt được: Na2SO3, Na2SO4 gốc SO32- ,SO 2- tác dụng với caption Ca2+ , Ba2+, Pb 2 cho kết tủa có màu giống Câu 32: Trong hợp chất H2S SO2 S có số oxi hóa S-2 S+4  tính khử H2S > tính khử SO2 Câu 33: H2S sinh bị oxi khơng khí oxi chậm theo phản ứng nên hàm lượng H2S khơng khí H 2S  O  S  H O Câu 34: 4Ag  2H 2S  O  2Ag 2S  2H O Các trình nhường, nhận e 2Ag  2Ag   2e O  4e  2O-2  Ag chất khử, O2 chất oxi hóa Câu 35: H 2S  4Cl2  4H O  H 2SO  8HCl Ta có q trình nhường, nhận e: S2  S6  8e Cl2  2e  2Cl  H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa Câu 36: S phân tử SO2 có liên kết với O (thực chất liên kết đôi liên kết cho nhận), cặp e chưa tham gia liên kết nên có lai hóa sp2 Câu 37: HCl tan nhiều hạn nước, SO2 tan nước (9,4g/100ml, 25C ) Câu 38: Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh KMnO4, K2Cr2O7, Br2, SO2 đóng vai trò chất khử tạo thành H2SO4 Câu 39: H 2S  SO  S  H O Mg  SO  MgO  S Câu 40: Các chất khí tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2, Na2SO3, CaSO3, Ba(HSO3)2 Câu 41: Do Na2SO3 tính khử nên khơng dùng axit nitric, khơng tạo khí khác axit sunfuric H2S yếu; axit clohiđic: sợ lẫn khí HCl Vậy nên dùng H2SO4 tốt Câu 42: Trong công nghiệp, để điều chế SO2, người ta đốt cháy S quặng pirit sắt Câu 43: Nhiệt độ sôi S 444, 6C nên nhiệt độ đó, lưu huỳnh bắt đầu hóa Câu 44: S: 1s22s22p63s23p4 Câu 45: Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng hầu hết với phi kim, tác dụng với phi kim có độ âm điện lớn O,F S thể tính khử Câu 46: (1),(4): SO2 khơng thay đổi tính oxi hóa (2): SO2 đóng vai trò chất oxi hóa (3): SO2 đóng vai trò chất khử Câu 47: Do S không tan nước nên cho hỗn hợp vào nước lọc thu lưu huỳnh Câu 48: Lưu huỳnh dùng để - Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric - Làm chất lưu hóa cao su -Điều chế thuốc súng đen Câu 49: Lưu huỳnh khơng tan nước, tan dung môi hữu benzen, CS2 Câu 50: Oxit bazơ: Na2O, MgO (2) Oxit lưỡng tính: Al2O3 (1) Oxit axit: SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 (3) ... oxit axit BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 B 03 D 04 C 05 D 06 B 07 D 08 A 09 C 10 C 11 D 12 A 13 B 14 C 15 B 16 B 17 C 18 B 19 C 20 C 21 C 22 B 23 C 24 B 25 D 26 D 27 C 28 C 29 A 30 D 31 A 32 A 33 A 34 B 35... 2,44 > 1, 7 nên CaO hợp chất ion Câu 4: 2FeS  10 H 2SO  Fe (SO )3  9SO  10 H O 2FeCO3  4H 2SO  Fe (SO )3  SO  2CO  4H O  hỗn hợp gồm SO2 CO2 Câu 5: C12 H 22 O 11  24H 2SO (dac)  12 CO... hóa D Phản ứng (1) : Br2 chất oxi hóa; phản ứng (2): H2S chất khử Câu 18 : Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron p X nguyên tố A O B S C Se D Te Câu 19 : Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hóa nào?