THPTQG 2020 hóa THPT chuyên lào cai l2 có lời giải

SỞ GD&ĐT LÀO CAI THPT CHUYÊN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Mục tiêu: - Đề thi thử THPT QG Trường THPT Chuyên Lào Cai - Lần - Năm 2020 có cấu trúc bám sát đề thi Bộ gồm 40 câu trắc nghiệm bao gồm kiến thức trọng tâm lớp 12 phần kiến thức lớp 11 - Đề thi gồm 26 câu lý thuyết 14 câu tập Nội dung câu lý thuyết chủ yếu nằm chương trình lớp 12 (este - lipit, cacbohiđrat, amin - aminoaxit, polime, đại cương kim loại, kim loại kiềm thổ hợp chất) phần lớp 11 (đại cương hóa hữu cơ, hiđrocacbon) - Phần tập tương đối khó, đề thi gồm câu vận dụng cao rơi vào câu 58, 65, 72, 73, 77, 79 80 câu đồ thị CO2 tác dụng với kiềm, câu tổng hợp vô cơ, câu kim loại tác dụng với HNO 3, câu hợp chất chứa nitơ, câu tổng hợp hữu cơ, câu este Các bạn HS cần vận dụng kĩ tư duy, phương pháp giải nhanh (quy đổi, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo tồn điện tích) để chinh phục câu Câu 41 [NB]: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Kim loại X A W B Pb C Hg D Cr Câu 42 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) cần dùng hết 10,08 lít khí O (đktc) Cơng thức phân tử X A C3H9N B C4H11N C CH5N D C2H7N Câu 43 [TH]: Phản ứng cặp chất sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A MgCl2 NaOH B HNO3 NaOH C Al CuSO4 D Na2CO3 HCl Câu 44 [TH]: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phòng hóa thu anđehit muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X A.3 B.2 C.5 D.4 Câu 45 [NB]: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu A tím B đỏ C vàng D xanh Câu 46 [VD]: Khi lên men ngô chứa 65% tinh bột thu m kg ancol etylic Biết hiệu suất trình 80% Giá trị m A 454,3 B.295,3 C.567,9 D 369,1 Câu 47 [NB]: Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozo B Xenlulozơ C Tinh bột D Fructozơ Câu 48 [NB]: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp? A Tơ nilon-6 B Tơ tằm C Tơ visco D Bông Câu 49 [NB]: Chất X dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, làm bút chì đen Chất X A kim cương B than chì C than hoạt tính D crom Trang Câu 50 [TH]: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại sau đây? A Na B Fe C Ag D Ba Câu 51 [NB]: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử A CH3NH2 B C2H5NH2 C CH3NHCH3 D C6H5NH2 Câu 58) (VDC]: Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít, đktc) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 35,46 B 70,92 C 59,10 D.82,74 Câu 59 [NB]: Thủy phân đisaccarit X, thu hai monosaccarit Y,Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu chất hữu T Hai chất X, T là: A saccarozơ sobitol B saccarozơ glucozơ C saccarozơ amoni gluconat D tinh bột amoni gluconat Câu 60 [VD]: Cho 6,3 gam Al vào 500 ml dung dịch chứa AgNO3 0,6M Fe  NO3 3 0, 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A.11, B.32, C.38, D.38,9 Câu 61 [NB]: Điều khẳng định sau sai ? A Saccarozơ cấu tạo gốc a-glucozơ gốc a-fructozơ B Trong dung dịch, saccarozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 C Trong mật ong chứa nhiều fructozơ Trang D Dùng dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng để nhận biết glucozơ saccarozơ Câu 62 [TH]: Cho sơ đồ phản ứng sau:     NaOH, t KOH X  C4 H9O2 N    X1  X   X3   H NCH 2COOK HCl du CH OH,HCl khan Vậy X2 là: A H2N-CH2-COOHS B H2N-CH2-COONa C H2N-CH2COOC2H5 D ClH3N-CH2-COOH Câu63 [TH]: Cho hình vẽ bên mơ tả q trình chiết chất lỏng không trộn lẫn vào nhau: Phát biểu sau sai? A Chất lỏng nhẹ lên phễu chiết B Chất lỏng nhẹ chiết trước C Chất lỏng nặng chiết trước D Chất lỏng nặng phía đáy phễu chiết Câu 64 [TH]: Nhận định sau đúng? A Đốt cháy este no, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O B Este etyl propionat có mùi thơm hoa nhài C Chất béo không thuộc hợp chất este D Nhiệt độ nóng chảy tristearin cao triolein Câu 65 [VDC]: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe 800 ml dung dịch HNO31M thu dung dịch Y chứa 52 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 18 Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với A.22,5 B 18, C.20,8 D.16,5 Câu 66 [TH]: Cho phát biểu sau: (a) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong môi trường axit, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ (d) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên (e) Từ đồng phân amino axit C3H7NO2 tạo tối đa đipeptit (g) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A.4 B C D Câu 67 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn x mol hiđrocacbon X  40  MX  70  mạch hở, thu CO2 0,2 mol H2O Mặt khác, cho x mol X tác dụng với AgNO3 dư dung dịch NH3, có 0,2 mol AgNO3 phản ứng Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m B 27,8 A 29, C.25, D.24, Câu 68 [TH]: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung hỗn hợp Fe KNO3 khí trơ Trang (b) Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (d) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa kim loại A.1 B.4 Câu 69 [TH]: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: C D.3 t  Y  Z  H 2O  a  X  2NaOH   b Y  H2SO4  Na 2SO4  T mengiam  CH3COOH  H2O  c Z  O2  Biết chất X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Phát biểu sau đúng? A Chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp B Z T hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam C Chất T có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi D Chất Z có nhiệt độ sơi cao chất T Câu 70 [TH]: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Quấn sợi dây đồng thành hình lò xo đốt khơng khí (b) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm (c) Nhúng sắt vào dung dịch HCl lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Trộn bột Fe bột S đốt nóng (e) Ngâm Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl3 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học A.3 B.4 C.5 D Câu 71 [VD]: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0, 2M , thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A.7,36 B.9,15 C 10, 23 D.8, 61 Câu 72 [VDC]: Hỗn hợp X gồm metyl amino axetat (NH2-CH2-COOCH3), axit glutamic vinyl fomat Hỗn hợp X gồm etilen metylamin Để đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y tổng số mol O2 cần dùng vừa đủ 2,28 mol; thu H2O, 0,2 mol N2 1,82 mol CO2 Mặt khác, để phản ứng hết với x mol X cần vừa đủ V ml dung dịch KOH 2M, đun nóng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 250 B.125 C 500 D 400 Câu 73 [TH]: Cho nhận định sau: (a) Ăn mòn hố học làm phát sinh dòng điện chiều (b) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa muối (c) Các kim loại dẫn điện electron tự mạng tinh thể kim loại gây (d) Nhôm, sắt, crom không tan dung dịch HNO3 loãng, nguội (e) Hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư Số nhận định A.3 B.2 C.4 D.1 Câu 74 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X tạo từ axit: axit panmitic, axit oleic, axit linoleic thu 12,32 lít CO2 (đktc) gam H2O Nếu xà phòng hóa hoàn toàn m gam X dung dịch KOH vừa đủ thu x gam xà phòng Giá trị x A.19,32 B.11,90 C.21, 40 D 18, 64 Trang Câu 75 [VDC]: Hỗn hợp E gồm X (C7H6O6N2) Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol etylic; 0,2 mol hỗn hợp hai amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng, có tỉ khối so với H2 16,9 dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu hỗn hợp T gồm hai muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử, có muối axit cacboxylic muối α-amino axit Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A.66, 2% B.74,5% C.25,5% D.33,8% Câu 76 [TH]: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) - 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Sau - 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp - ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng xà phòng hóa diễn bước 2, phản ứng thuận nghịch (b) Sau bước 3, chất ống nghiệm tách thành hai lớp (c) Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn, phản ứng thực (d) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp Số phát biểu A B.2 C D.3 Câu 77 [VDC]: Hỗn hợp T gồm ba este đơn chức X, Y, Z (MX  MY  MZ ; Y X nguyên tử C; Y chiếm 20% số mol T) Hóa 14,28 gam T thu thể tích thể tích 6,4 gam O2 điều kiện Mặt khác 14,28 gam T tác dụng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa bốn muối Cô cạn , thu hỗn hợp muối khan R Phần trăm khối lượng muối cacboxylic có phân tử khối lớn R A.10,85% B.19,34% C.11, 79% D.16, 79% Câu 78 [TH]: Cho hỗn hợp E gồm ba kim loại X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 1: 2:1 Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho E tác dụng với nước dư, thu V lít khí Thí nghiệm 2: Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu V lít khí Thí nghiệm 3: Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn V1  V2  V3 Ba kim loại X, Y, Z A Na, Al, Fe B.Ba, Al, Fe C Na, Al, Cu D.Ba, Al, Cu Câu 79 [VDC]: Hòa tan hồn tồn 29,12 gam hỗn hợp gồm 0,08 mol Fe(NO3)2, Fe, Fe3O4, Mg, MgO, Cu CuO vào 640 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa hỗn hợp hai khí 0,14 mol NO 0,22 mol H2 Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa Y Lấy Y nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng giảm 10,42 gam so với khối lượng Y Nếu làm khơ cẩn thận dung dịch X thu hỗn hợp muối khan Z (giả sử q trình làm khơ khơng xảy phản ứng hóa học) Phần trăm khối lượng FeSO4 Z gần với giá trị sau đây? A 22 B 21 C 20 D.24 Câu 80 [VDC]: Cho X Y  MX  MY  hai este mạch hở, không phân nhánh khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy X Y với lượng oxi vừa đủ, thu CO2 có số mol số mol O2 phản ứng Đun nóng 15,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) cần dùng 200 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp F chứa ancol hỗn hợp K chứa muối Dẫn toàn F qua Trang bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 7,6 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối K cần dùng 0,21 mol O2 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E B 65,62% A.58, 25% C.52,38% D.47, 62% -HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-C 42-C 43-C 44-D 45-A 46-B 47-D 48-C 49-B 50-B 51-D 52-B 53-B 54-C 55-C 56-B 57-A 58-C 59-C 60-D 61-A 62-D 63-B 64-D 65-C 66-A 67-B 68-D 69-C 70-A 71-B 72-A 73-B 74-D 75-A 76-D 77-A 78-A 79-A 80-D (tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Hướng dẫn giải: Kim loại thủy ngân (Hg) sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Đáp án C Câu 42: Phương pháp: Gọi công thức amin X no, đơn chức, mạch hở Cn H2n 3  n  1 t Cn H 2n 3 N   3n  1,5  / 2O   nCO   2n  3 / 2H 2O  N 2 Từ khối lượng X số mol O2 tìm giá trị n cơng thức X Hướng dẫn giải: Gọi công thức amin X no, đơn chức, mạch hở Cn H2n 3  n  1 có số mol a mol t Cn H 2n 3 N   3n  1,5  / 2O   nCO   2n  3 / 2H 2O  N 2 a→ a  3n  1,5 / Ta có: mX  a 14n  17   6,  g  1 Trang nO2  a 3n  1,5 /  10,08: 22,  0, 45 mol  a 3n 1,5  0,9   14n  17 6,   n 1 3n  1,5 0,9 Vậy công thức phân tử X CH5N Đáp án C Câu 43: Phương pháp: Phản ứng trao đổi ion dung dịch phản ứng số oxi hóa nguyên tố không thay đổi Hướng dẫn giải: Lập tỉ lệ (1) (2) được: 0 3 Xét phản ứng 2Al 3CuSO4  Al2 SO4 3  3Cu Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên phản ứng cặp chất Al CuSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch Đáp án C Câu 44: Phương pháp: Vì X tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo anđehit muối nên X có dạng RCOOCH  CH  R ' Hướng dẫn giải: Vì X tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo anđehit muối nên X có dạng RCOOCH  CH  R ' Vậy có đồng phân cấu tạo thỏa mãn là: HCOOCH  CHCH2CH3 ; HCOOCH  C CH3 2 CH3COOCH  CHCH3 ; CH3CH2COOCH  CH2 Đáp án D Câu 45: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học peptit: Các tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (phản ứng màu biure) Hướng dẫn giải: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Đáp án A Câu 46: Phương pháp: Sơ đồ phản ứng:  C6H10O5 n  nC6H12O6  2n C2H5OH Dựa vào phương trình tính khối lượng ancol etylic theo PT Từ hiệu suất phản ứng tính mthực tế = mancol (PT) H/100 Hướng dẫn giải: Sơ đồ phản ứng:  C6H10O5 n  nC6H12O6  2n C2H5OH Ta có: mtinh bột  1000 65%  650  kg  Khối lượng ancol etylic (theo phương trình thu được) là: 650.2n.46 mancol etylic PT    369,14  kg  162n Do hiệu suất trình 80% nên khối lượng ancol thực tế thu là: mthực tế = mancol (PT) 80 /100  369,14.(80 /100)  295,  kg  Đáp án B Trang Câu 47: Phương pháp: Dựa vào phân loại cacbohiđrat Hướng dẫn giải: Trong cacbohiđrat đề cho, fructozơ thuộc loại monosaccarit Đáp án D Câu 48: Phương pháp: Dựa vào phân loại loại tơ: - Tơ thiên nhiên tơ sẵn có thiên nhiên - Tơ hóa học: + Tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) tơ có nguồn gốc thiên nhiên người chế biến thêm phương pháp hóa học + Tơ tổng hợp tơ người tạo Hướng dẫn giải: Tơ visco có nguồn gốc từ xenlulozo người chế biến nên thuộc loại tơ bán tổng hợp Đáp án C Câu 49: Phương pháp: Dựa vào ứng dụng dạng thù hình cacbon Hướng dẫn giải: Than chì dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, làm bút chì đen Chất X than chì Đáp án B Câu 50: Phương pháp: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 cần dùng kim loại có tính khử mạnh Cu không phản ứng với nước Hướng dẫn giải: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 cần dùng kim loại có tính khử mạnh Cu không phản ứng với nước Vậy kim loại thỏa mãn Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Đáp án B Câu 51: Phương pháp: Dựa vào số e lớp ngồi bán kính ngun tử kim loại để xác định tính chất hóa học đặc trưng Hướng dẫn giải: Do kim loại thường có 1, 2,3 e lớp ngồi có bán kính ngun tử lớn nên dễ tách e khỏi nguyên tử Vậy tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử Đáp án D Câu 52: Phương pháp: PTHH: Gly  Ala  H2O  2HCl → Muối - Từ số mol đipeptit tính số mol HCl Trang - Tính giá trị V theo cơng thức: V  n : CM  lít  Hướng dẫn giải: 8, 76  0, 06mol 75  89  18 PTHH: Gly  Ala  H2O  2HCl → Muối Ta có: n Agly Ala  0,06 → 0,12 (mol)  Vdd HCl  n : CM  0,12 :1  0,12  lít  Đáp án B Câu 53: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học ancol axit cacboxylic Hướng dẫn giải: Phản ứng hóa học C2H5OH CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, t0) gọi phản ứng este hóa Đáp án B Câu 54: Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế polime Hướng dẫn giải: Poli(etylen terephtalat) điều chế cách trùng ngưng axit terephtalic etylen glicol: t n  p  HOOC  C6 H4  COOH   nHO  CH2  CH2  OH    CO  C6H  CO  O  CH  CH  O  n  2nH Axit terephtalic Etylen glicol Đáp án C Câu 55: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất Hướng dẫn giải: Fe(NO3)2 vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl vì: Fe  NO3 2  2NaOH  Fe  OH 2  2NaNO3 3Fe2  4H  NO3  3Fe3  NO  2H2O - Loại AlCl3, NH4Cl khơng phản ứng với HCl - Loại Fe khơng phản ứng với NaOH Đáp án C Câu 56: Phương pháp: Các chất bị thủy phân môi trường bazơ este, peptit, tơ poliamit, tơ este, Hướng dẫn giải: Các chất bị thủy phân môi trường bazơ este, peptit, tơ poliamit, tơ este, Vậy tinh bột không bị thủy phân môi trường bazơ Đáp án B Câu 57: Phương pháp: Dựa vào cách gọi tên gốc chức amin = tên gốc hiđrocacbon + amin Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo metylamin CH3NH2 Trang Đáp án A Câu 58: Phương pháp: - Xét giá trị VCO2  a  lít  (thời điểm trước kết tủa cực đại) Khi xảy phản ứng sau: CO2  Ba  OH 2  BaCO3  H2O Ta thấy: nBaCO3 = nCO2 (1) - Xét giá trị VCO2  a  b  lít  (thời điểm kết tủa cực đại) Khi xảy phản ứng sau: CO2  Ba  OH 2  BaCO3  H2O n OH  2.n BaOH  2.n BaCO3 - Xét VCO2  a  87,36  lít  (kết tủa bị tan phần) Khi xảy phản ứng: CO2  Ba  OH 2  BaCO3  H2O CO2  BaCO3  H2O  Ba  HCO3 2 Khi n BaCO3  nOH  nCO2  2 Từ (1) (2) tìm m Hướng dẫn giải: - Xét giá trị VCO2  a  lít  , tức nCO2 = a/22,4 (mol) (thời điểm trước kết tủa cực đại) Khi xảy phản ứng sau: CO2  Ba  OH 2  BaCO3  H2O Ta thấy: n BaCO3  nCO2  2m /197  a / 22, 1 - Xét giá trị VCO2  a  b  lít  , tức nCO2 = (a + b)/22,4 (mol) (thời điểm kết tủa cực đại) Khi xảy phản ứng sau: CO2  Ba  OH 2  BaCO3  H2O Ta thấy: n OH  2.n BaOH  2.n BaCO3 = 2.8m/197 = 16m/197 (mol) - Xét VCO2  a  87,36  lít  , tức nCO2 = (a + 87,36)/22,4 (mol) (kết tủa bị tan phần) Khi xảy phản ứng: CO2  Ba  OH 2  BaCO3  H2O CO2  BaCO3  H2O  Ba  HCO3 2 Khi n BaCO3  nOH  nCO2  m /197  16m /197  (a  87,36) / 22,  15m /197   a  87,36 / 22,  2 Giải hệ (1), (2) ta có m = 59,1 a = 13,44 Vậy giá trị m 59,1 Đáp án C Câu 59: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học cacbohiđrat để xác định X, Y, Z T Hướng dẫn giải:  H ,t C12H22O11(saccarozơ)+H2O   C6H12O6(glucozơ)+C6H12O6(fructozơ) Trang 10 t CH2OH CHOH4 CH  O  2AgNO3  3NH3  H2O   CH2OH CHOH4 COONH4  amoni gluconat  T   2Ag  2NH4 NO3 Fructozo có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tương tự glucozơ Vậy hai chất X, T saccarozơ amoni gluconat Đáp án C Câu 60: Phương pháp: PT ion: Al  3Ag   A13  3Ag Al  3Fe3  A13  3Fe2 2A1  3Fe2  2A13  3Fe Nhận thấy: 3n Al  n Ag  3n Fe3  Al dư Bảo toàn nguyên tố N  n Al NO3  Xác định thành phần chất rắn  khối lượng chất rắn Hướng dẫn giải: Ta có: nAl = 6,3/27 = 7/30 (mol) nAgNO3 = 0,5.0,6 = 0,3 (mol) nFe(NO3)3 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) PT ion: Al  3Ag   A13  3Ag Al  3Fe3  A13  3Fe2 2A1  3Fe2  2A13  3Fe Nhận thấy: 3nAl (= 0,7 mol) > nAg+ + 3nFe3+ = 0,3 + 3.0,1 = 0,6 mol)  Al dư Bảo toàn nguyên tố N  3n Al NO3   n AgNO3  3n Fe NO3   n Al NO3   0, mol 3 Vậy chất rắn gồm: Ag (0,3 mol); Fe (0,1 mol); Al dư (7/30 - 0,2 = 1/30 mol) Mchất rắn  0,3.108  0,1.56  1/ 30.27  38,9 gam Đáp án D Câu 61: Phương pháp: Lý thuyết cacbohiđrat Hướng dẫn giải: Khẳng định A sai Saccarozơ cấu tạo gốc α -glucozơ gốc β -fructozơ Đáp án A Câu 62: Phương pháp: Từ phản ứng X3 + KOH tạo thành H2NCH2COOK xác định X3, từ xác định X2, X1 X Hướng dẫn giải: Từ sơ đồ ta xác định được: X3 ClH3 N  CH2  COOCH3 X2 ClH3 N  CH2  COOH X1 H2 N  CH2  COONa X H2 N  CH2  COOC2H5 Trang 11 Các PTHH: t  H N  CH  COONa  C2 H5OH 1 H2 N  CH2  COOC2 H5  NaOH   2 H2 N  CH2  COONa  2HCl  ClH3 N  CH2  COOH  NaCl HCl khan   ClH3 N  CH  COOCH3  H 2O  3 ClH3 N  CH2  COOH  CH3OH  t  H N  CH  COOK  KCl  CH3OH  H 2O  4 ClH3 N  CH2  COOCH3  KOH  0 Đáp án D Câu 63: Phương pháp: Dựa vào lý thuyết phương pháp tách chất (đại cương hóa học hữu cơ) Hướng dẫn giải: Phát biểu B sai chất lỏng nhẹ lên phễu chiết nên chất lỏng nhẹ chiết sau Đáp án B Câu 64: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí, tính chất hóa học este chất béo để tìm nhận định Hướng dẫn giải: Nhận định A sai đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO, số mol H2O Nhận định B sai este etyl propionat có mùi thơm dứa Nhận định C sai chất béo thuộc hợp chất este Nhận định D điều kiện thường tristearin thể rắn, triolein thể lỏng Đáp án D Câu 65: Phương pháp: Sơ đồ phản ứng: Mg : a  mol  X  HNO3 : 0,8  mol   Fe : b  mol   N : 0, 025(mol) 0, 05mol  : M  36  N O : 0, 025(mol) Mg 2 : a  mol   n Fe : b  mol   ddNaOH Mg(OH) 52(g)Y     Fe  OH n  NH    NO3 Ta có: nHNO3  10.n NH4 12.n N2 10.n N2O Từ tính số mol NH4+ Bảo tồn ngun tố N ta tính số mol NO3- muối Áp dụng bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng chất dung dịch Y ta tìm số mol OH hiđroxit khối lượng ion kim loại hiđroxit Khối lượng kết tủa thu gồm mkết tủa  mMg2  mFen  mOH Hướng dẫn giải: Sơ đồ phản ứng: Trang 12 Mg : a  mol  X  HNO3 : 0,8  mol   Fe : b  mol   N : 0, 025(mol) 0, 05mol  : M  36  N O : 0, 025(mol) Mg 2 : a  mol   n Fe : b  mol   ddNaOH Mg(OH) 52(g)Y     NH Fe  OH n     NO3 Từ Mkhí = 36 (g/mol), dùng quy tắc đường chéo tìm tỉ lệ n N2 : n N2O  1:1 Suy n N2  n N2O  0,025  mol  Ta có: n HNO3  10.n NH4  12.n N2  10.n N2O  n NH 4   0,8  12.0, 025  10.0, 025 :10  0, 025  mol  Bảo tồn ngun tố N ta có: nNO3- (trong muối)  n HNO3  2n N2  2n N2O – n NH4  0,675  mol  Áp dụng bảo toàn điện tích bảo tồn khối lượng chất dung dịch Y ta có:  (2a  bn  0,025.1  0,675  n OH hidroxit   2a  bn  0,65   24a  56b  0,025.18  0,675.62  52  24a  56b  9,7  g  Khối lượng kết tủa thu gồm mkết tủa  mMg2  mFen  mOH  9,7  0,65.17  20,75  g  Vậy giá trị m gần với giá trị 20,8 (gam) Đáp án C Câu 66: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học, tính chất vật lí chất để chọn phát biểu Hướng dẫn giải: Phát biểu (a) Phát biểu (b) nước ép nho chín có chứa glucozo nên có khả tham gia phản ứng tráng bạc Phát biểu (c) sai mơi trường kiềm, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ Phát biểu (d) Phát biểu (e) sai C3H7NO2 có đồng phân a-amino axit nên tạo đipeptit Phát biểu (g) Vậy có phát biểu Đáp án A Câu 67: Phương pháp: Số nguyên tử H = nH/nX=2nH2O/nX Số liên kết ba đầu mạch = nAgNO3/nX Từ biện luận tìm cơng thức X, xác định chất kết tủa thu giá trị m Hướng dẫn giải: Số nguyên tử H = nH/nX=2nH2O/nX = 0,4/x Số liên kết ba đầu mạch = nAgNO3/nX = 0,2/x Suy X có số nguyên tử H gấp lần số liên kết ba đầu mạch Mặt khác 40  MX  70 nên X CH≡CH + Nếu X có liên kết đầu mạch  Số H = (loại) Trang 13 + Nếu X có liên kết đầu mạch  Số H = Gọi công thức X CnH4  40  12n   70   n  5,5  n  n = Ta thấy có n = thỏa mãn (do khơng có C4H4 mà có liên kết ba)  X CH≡C-CH2-C≡CH  nC5H2Ag2 = 0,1 mol  m = 27,8 gam Đáp án B Câu 68: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để xác định phản ứng oxi hóa kim loại Hướng dẫn giải: t (1) Nung nóng KNO3 ta có: 2KNO3   KNO2  2O2 t Sau Fe bị O2 oxi hóa: 3Fe  2O2   Fe3O4 t  Cu  H2O  2 H2  CuO   3 Na  H 2O  NaOH  H CuSO4  2NaOH  Cu  OH2  Na 2SO4 t  3AgNO3  NO  2H2O  4 3Ag  4HNO3  Vậy có phản ứng oxi hóa kim loại (1), (3) (4) Đáp án D Câu 69: Câu 70: Phương pháp: Dựa vào định nghĩa ăn mòn hóa học Hướng dẫn giải: t0  CuO Do dây đồng bị ăn mòn hóa học (a) Cu  O  (b) Có điện cực thép cacbon tiếp xúc trực tiếp với nhau, đặt dung dịch chất điện li (khơng khí ẩm) nên dây thép bị ăn mòn điện hóa Trang 14 (c) Fe  CuSO4  FeSO4  Cu Có điện cực Fe Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau, nhúng dung dịch chất điện li (muối sunfat) nên xảy ăn mòn điện hóa t (d) Fe  S   FeS Vậy xảy ăn mòn hóa học  e Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 Dây đồng bị ăn mòn hóa học Vậy có thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học (a, d, e) Đáp án A Câu 71: Phương pháp: FeCl2 : 0, 02mol  AgNO3 AgCl : 0, 06mol 0, 02molFe  0, 06molHCl  ddX      NO  Fe3 Ag HCl : 0, 02mol Vì AgNO3 dư nên H+ hết  n NO  nH Dùng bảo tồn e để tìm số mol Ag Do mkết tủa =mAgCl + mAg Hướng dẫn giải: Ta có sơ đồ phản ứng: FeCl2 : 0, 02mol  AgNO3 AgCl : 0, 06mol 0, 02molFe  0, 06molHCl  ddX      NO  Fe3 Ag HCl : 0, 02mol Vì AgNO3 dư nên H+ hết  n NO  nH = 0,02 : = 0,005 mol Bảo tồn electron ta có: nFe3+ = 3.nNO + nAg = 0,02 = 3.0,005 + nAg  nAg = 0,005 mol Vậy mkết tủa =mAgCl + mAg  0, 06.143,5  0, 005.108  9,15 gam Đáp án B Câu 72: Phương pháp: Nhận thấy: C3H7 NO2  CO2 NH3 2CH  Hỗn hợp X gồm C5 H9 NO4  2CO2 NH3 2CH C H O  CO 2CH 2  C2 H  2CH Hỗn hợp Y gồm  CH5 N  NH3 CH3 Ta quy đổi hỗn hợp X, Y thành CO2, NH3 CH2 Dùng bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố N, bảo toàn nguyên tố C để tìm số mol CO2, NH3 CH2 Ta có: n-COO- = nKOH suy Vdd = n: CM Hướng dẫn giải: C3H7 NO2  CO2 NH3 2CH  Hỗn hợp X gồm C5 H9 NO4  2CO2 NH3 2CH C H O  CO 2CH 2  C2 H  2CH Hỗn hợp Y gồm  CH5 N  NH3 CH3 Ta quy đổi hỗn hợp X Y thành CO2 (a mol); NH3 (b mol) CH2 (c mol) Trang 15 Theo bảo tồn electron ta có: 3b + bc =2,28.4 Bảo toàn nguyên tố N ta có: b = 0,2.2 Bảo tồn ngun tố C ta có: a + c = 1,82 Giải hệ ta có: a = 0,5 mol ; b = 0,4 mol c = 1,32 mol Ta có: nCOO  nKOH  a  0,5 mol Do Vdd KOH  0,5:  0,25 lít  250 ml Đáp án A Câu 73: Phương pháp: Dựa vào định nghĩa ăn mòn hóa học, tính chất hóa học chất để tìm nhận định Hướng dẫn giải: Nhận định (a) sai ăn mòn hóa học khơng làm phát sinh dòng điện Nhận định (b) sai vì: Mg  2FeCl3  MgCl2  2FeCl2 Mgdư  FeCl2  MgCl2  Fe Vậy sau phản ứng thu dung dịch chứa muối (MgCl2) Nhận định (c) Nhận định (d) sai kim loại bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội Nhận định (e) vì: Fe2O3  6HCl  2FeCl3  3H2O mol Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 mol Vậy hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl dư Vậy có nhận định Đáp án B Câu 74: Phương pháp: *Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X: Triglixerit X tạo từ axit: axit panmitic, axit oleic, axit linoleic nên X có độ bất bão hòa k  Khi đốt cháy X ta có n X  k 1  n CO2  n H2O  n X  n O  X  Suy m  mC  mH  mO *Xà phòng hóa m gam triglixerit X dung dịch KOH: Dùng bảo tồn khối lượng ta có mxà phòng  mX  mKOH  mglixerol Hướng dẫn giải: *Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X: Triglixerit X tạo từ axit: axit panmitic, axit oleic, axit linoleic nên X có độ bất bão hòa k  Theo đề n CO2  0,55 mol; n H2O  0,5  mol  Khi đốt cháy X ta có n X  k 1  nCO2  n H2O  n X   n CO2  n H2O  /  k 1  0,01mol →nO (X) = 6nX = 0,06 mol Trang 16 Vậy m  mC  mH  mO = 0,55.12  0,5.2  0,06.16  8,56 g  *Xà phòng hóa m gam triglixerit X dung dịch KOH: Ta có: nKOH = 3.nX = 0,03 mol; nglixerol =nX = 0,01 mol Bảo tồn khối lượng ta có mxà phòng  mX  mKOH  mglixerol = 8,56  0,03.56  0,01.92  9,32 gam Ta có: m gam X tạo 9,32 gam xà phòng  2m gam 18,64 gam Đáp án D Câu 75: Phương pháp: Ta có: Mamin  33,8  hai amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng CH3NH2 C2H5NH2 Từ số mol amin khối lượng amin để tìm số mol amin Dựa vào đề tìm công thức Y X Cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp T gồm hai muối khan gồm (COOK)2 NH2CH2COOK Muối có phân tử khối lớn T (COOK)2 Tuy Từ tính phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T Hướng dẫn giải: Ta có: Mamin  33,8  hai amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng CH3NH2 (a mol) C2H5NH2 (b mol) Ta có: n2 amin  a  b  0,2 mol m2 amin  31a  45b  33,8.0,  6,76  g  Giải hệ ta a  0,16 b  0, 04 Hỗn hợp E gồm X ( C7 H16O6 N2 ) Y ( C5H14O4 N2 , muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu C2H5OH; 0,16 mol CH3NH2; 0,04 mol C2H5NH2  Công thức Y CH3NH3OOC  COONH3C2H5 (0,04 mol)  Công thức X CH3 NH3OOC  COONH3  CH2  COO  C2H5 (0,12 mol) Cô cạn dung dịch Z thu hỗn hợp T gồm hai muối khan gồm: (COOK )  0,16 mol  NH 2CH 2COOK  0,12 mol   mT  0,16 166  0,12 113  40,12  g  Muối có phân tử khối lớn T (COOK)2 Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T 0,16.166  % m COOK   100%  66, 2% 40,12 Đáp án A Câu 76: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí chất để tìm phát biểu Hướng dẫn giải: Phát biểu (a) sai phản ứng xà phòng hóa phản ứng chiều Phát biểu (b) vì: sau bước 3, chất ống nghiệm tách thành hai lớp, bên có lớp dày đóng bánh màu trắng Lọc, ép lớp ta thu xà phòng Phát biểu (c) phản ứng thủy phân nên cần trì nước phản ứng xảy Phát biểu (d) muối natri axit béo khơng tan dung dịch NaCl bão hòa Trang 17 Vậy có phát biểu Đáp án D Câu 77: Phương pháp: Ta có: nT  nO2  0,2 mol  MT  71,4  X HCOOCH3 Vì Y X nguyên tử C nên Y CH3COOCH3 Ta có: n NaOH  0,22  nT suy T este phenol Từ số mol số mol NaOH để tìm số mol X T Từ mT tìm MZ cơng thức Z Khi xác định cơng thức muối % khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn R Hướng dẫn giải: Ta có: nT  nO2  0,2 mol  MT  71,4  X HCOOCH3 (x mol) Vì Y X nguyên tử C nên Y CH3COOCH3 (0,04 mol) Ta có: n NaOH  0,22  nT suy T este phenol (z mol) Ta có: nT  x  z  0,04  0,2 mol n NaOH  x  2z  0,04  0,22 Giải hệ x = 0,14 z = 0,02 Ta có: mT  0,14.60  0,04.74  0,02.MZ  14,28 gam  MZ  146  Z CH  C  COOC6H5 Các muối gồm HCOONa (0,14 mol), CH3COONa (0,04 mol), CH  C  COONa (0,02 mol) C6H5ONa (0,02 mol) Muối cacboxylic có phân tử khối lớn R CH  C  COONa Phần trăm khối lượng muối cacboxylic có phân tử khối lớn R 0,02.92 %mCHCCOONa  100%  10,85% 16,96 Đáp án A Câu 78: Phương pháp: Vì lượng H2tăng dần nên lượng kim loại phản ứng tăng dần Từ xác định X, Y, Z Hướng dẫn giải: Vì lượng H2 tăng dần nên lượng kim loại phản ứng tăng dần  Ba kim loại X, Y, Z Na (x mol), Al (2x mol), Fe (x mol) vì: Thí nghiệm 1: Na tan hết, Al phản ứng nửa Na  H2O  NaOH 1 H2 x x mol NaOH  Al  H2O  NaAlO2  3/ 2H2 x x mol Thí nghiệm 2: Na tan hết, Al tan hết Thí nghiệm 3: Cả kim loại Na, Al, Fe tan hết Đáp án A Câu 79: Phương pháp: Trang 18 Ta có sơ đồ phản ứng Fe2  3 Fe  ddBa  OH 2 du t0   Y   chatran : m  10, 42gam Fe  NO3 2 , Fe  2  ddX SO4  t Fe O Z 0,64 mol  H 2SO4  2  29,12  g     Mg  Mg, MgO  NH 4  Cu , CuO  0,14 mol NO  0, 22 mol H Bảo tồn ngun tố nitơ ta tính số mol NH4+ Bảo tồn ngun tố hiđro ta tính số mol H2O Ta có: nBa(OH)2 pư = nSO4(2-)  nOH- kết tủa *Nung Y, ngồi Fe(OH)2 chất thay 2OH nguyên tử O Riêng Fe(OH)2 bổ sung oxi (do khơng khí tác dụng với O2 tạo sắt +3) nên tính mOthêm Bảo tồn electron tìm số mol FeSO4 Bảo tồn khối lượng tìm mZ  %mFeSO4 Hướng dẫn giải: Ta có sơ đồ phản ứng: Fe2  3 Fe  ddBa  OH 2 du t0   Y   chatran : m  10, 42gam Fe  NO3 2 , Fe  2  ddX SO4  t Fe O Z 0,64 mol  H 2SO4  2  29,12  g     Mg  Mg, MgO  NH 4  Cu , CuO  0,14 mol NO  0, 22 mol H Bảo tồn ngun tố nitơ ta có: NH4+ = 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố hiđro ta có: nH2O = 0,38 mol Ta có: nBa(OH)2 pư = nSO4(2-) = 0,64 mol  nOH- kết tủa  0,64.2 – n NH4  0,64.2 – 0,02  1,26 mol *Nung Y, ngồi Fe(OH)2 chất thay 2OH nguyên tử O Riêng Fe(OH)2 bổ sung oxi (do khơng khí tác dụng với O2 tạo sắt +3) nên mOthêm  1, 26 17  0,5.16  10, 42  0,92 g  nOthêm = 0,0575 mol Bảo toàn electron: nFeSO4  0,0575.2  0,115 mol Bảo tồn khối lượng có: mZ  29,12  0,64.98 – 0,38.18 – 0,14.30  0, 22.2  80,36  g  %mFeSO4   0,115.152 / 80,36.100%  21,75% Phần trăm khối lượng FeSO4 Z gần với giá trị 22 Đáp án A Câu 80: Phương pháp: Bảo tồn gốc OH ta có: nOH ancol  n KOH  n H2  nOH ancol Bảo tồn khối lượng ta tính mF Bảo tồn khối lượng ta tính mmuối Trang 19 Bảo tồn ngun tố kali ta có: nCOOK  nKOH Đặt nCO2  x mol; nH2O  y mol Bảo toàn nguyên tố oxi bảo tồn khối lượng để tìm x y  Số chức este X Y Dùng bảo toàn nguyên tố C kết hợp với kiện nCO2  nO2 để suy số H X Y Do X Y mạch hở  ancol đơn chức  nF = nOH  MF gốc ancol công thức X Y Khi tính phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E Hướng dẫn giải: n  n KOH  0, mol Bảo tồn gốc OH ta có: OH ancol OH  Na  ONa  H  n H2  2.nOH ancol  0,1 mol Bảo tồn khối lượng ta có: mF  7,6  0,1.2  7,8  g  *Bảo toàn khối lượng ta có: mmuối  15,12  0, 2.56  7,8  18,52  g  Bảo toàn nguyên tố kali ta có: nCOOK  nKOH  0,2 mol; nK2CO3  0,1 mol Đặt nCO2 =x mol; nH2O=y mol Bảo tồn ngun tố oxi ta có 0, 2.2  0, 21.2  0,1.3  2x  y Bảo toàn khối lượng ta có 18,52  0, 21 32  0,1.138  44x  18y Giải hệ có x= 0,26 mol y = mol  Muối không chứa H  Muối phải axit chức  X Y este chức  nX = 0,06 mol ; nY = 0,04 mol Đặt số C gốc axit X Y a b Ta có 0, 06a  0, 04b  0,1  0, 26 Giải phương trình nghiệm nguyên a = b =  muối (COOK)2 KOOCC  C  C  CCOOK Mặt khác, đốt Xhay Y cho nCO2  nO2  X Y có dạng Cn(H2O)m Lại có X Y este chức → m = → X Y chứa 8H Do X Y mạch hở  ancol đơn chức  nF = nOH = 0,2 mol  MF = 39  chứa CH3OH Do X CH3OOCCOOC2H5 Y CH3OOCC  C-C  CCOOC2H5  %mY  47,62% Đáp án D Trang 20 ...  FeS Vậy xảy ăn mòn hóa học  e Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 Dây đồng bị ăn mòn hóa học Vậy có thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học (a, d, e) Đáp án A Câu 71: Phương pháp: FeCl2 : 0, 02mol  AgNO3... mòn hóa học, tính chất hóa học chất để tìm nhận định Hướng dẫn giải: Nhận định (a) sai ăn mòn hóa học khơng làm phát sinh dòng điện Nhận định (b) sai vì: Mg  2FeCl3  MgCl2  2FeCl2 Mgdư  FeCl2... Vậy có phản ứng oxi hóa kim loại (1), (3) (4) Đáp án D Câu 69: Câu 70: Phương pháp: Dựa vào định nghĩa ăn mòn hóa học Hướng dẫn giải: t0  CuO Do dây đồng bị ăn mòn hóa học (a) Cu  O  (b) Có