Hóa Học lớp 11 - tổng hợp các chuyên đề

Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Chun đề SỰ ĐIỆN LI VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT & I SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li trình chất tan nước ion - Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH - Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch + Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 ắắ đ CH3COO - + H+ CH3COOH ¬¾ ¾ II AXIT - BAZƠ - MUỐI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ + Cl - Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+ NaOH → Na+ + OH Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính ¾¾ đ Phõn li theo kiu baz: Zn(OH)2 ơắ Zn2+ + 2OH ắ ắắ đ Phõn li theo kiu axit: Zn(OH)2 ¬¾ 2H+ ZnO2-2 + ¾ Muối - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH +4 ) anion gốc axit - Thí dụ: NH4NO3 → NH +4 + NO -3 NaHCO3 → Na+ + HCO-3 III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ - Tích số ion nước K H O = [H+ ].[OH- ] = 1,0.10-14 (ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 2+ 2Ba + → BaSO4↓ SO + Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H 2O + 2+ 2H → CO2↑ + H2 O CO3 + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl CH3COO + H+ → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP & DẠNG 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH { Phương pháp giải: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH CÁC CHẤT ĐIỆN LI MẠNH ² Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 • HCl → H+ + Cl• H2SO4 → 2H+ + SO42² Bazo : NaOH, Ca(OH)2 • NaOH → Na+ + OH• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH² Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 • NaCl → Na+ + Cl• CaCl2 → Ca2+ + 2Cl• Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO422 XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B1 : Tính số mol chất điện li B2 : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li B3 : Tính nồng độ mol ion : CM = n V { Ví dụ: Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Ví dụ 1: Viết phương trình điện li chất sau: KOH, HNO3, BaCl2 Hướng dẫn giải + * KOH: KOH ắ ắđ K + OH + * HNO3: HNO3 ắ ắđ H + NO3 2+ * BaCl2: BaCl2 ắ ắđ Ba + 2Cl Vớ d 2: Tính nồng độ mol/lit ion sau: 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)3 Hướng dẫn giải nAl(NO)3 = 0,02 (mol) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO30,02 0,02 0,06 (mol) 3+ [Al ] = 0,02/0,1 = 0,2(M) ; [NO3-] = 0,06/0,1 = 0,6 (M) Ví dụ 2: Hịa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O nước thành 200 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu Hướng dẫn giải nCuSO4 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol) CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O 0,05 0,05 0,05 (mol) [ Cu2+] = [SO42-] = 0,05/0,2 = 0,25 (M) { Bài tập: Bài 1: Viết phương trình điện li chất sau (nếu có ) : HClO4 Sr(OH)2 K3PO4 BaCl2 AgCl Fe(OH)3 Al2(SO4)3 KMnO4 KOH 10 HNO3 11 BaSO4 ĐS: HS tự làm Bài 2: Viết công thức chất mà điện li tạo ion : a K+ CrO42b Fe3+ NO3c Mg2+ MnO4- d Al3+ SO42ĐS: HS tự làm Bài 3: Tính nồng độ mol/lit ion sau: a 200 ml dung dịch NaCl 2M b 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M c 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M d.100 ml dung dịch FeCl3 0,3M e 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 f 200 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 ĐS: a [Na+] = [Cl-] = (M) b [Ca2+] = 0,5 (M); [Cl-] = (M) c [Fe3+] = 0,4 (M); [SO42-] = 0,6 (M) d [Fe3+] = 0,3 (M); [Cl-] = 0,9 (M) e [Mg2+] = [SO42-] = 0,5 (M) 3+ f [Al ] = (M); [SO42-] = 1,5 (M) Bài 4: Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 9H2O nước thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu ĐS: [Fe3+] = 0,04 (M) [NO3-] = 0,12 (M) DẠNG 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH { Phương pháp giải: B1 : Phát biểu định luật Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ - Trong dung dịch chứa chất điện li, tổng số mol điện tích dương âm ln ln B2 : Áp dụng giải tốn Å Cơng thức chung : å Mol dt (+) = å Mol dt (-) Å Cách tính mol điện tích : ndt = sochi dt nion Å Khối lượng chất tan dung dịch mmuoi = mcation + manion { Ví dụ: Ví dụ 1: Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl – d mol NO3Hướng dẫn giải a Áp dung định luật BTĐT : 2a + 2b = c + d b b = c + d - 2a 0,01 + 0,03 - 2.0,01 = = 0,01 2 { Bài tập: Bài 1: Dung dịch A chứa Al3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3- 0,3 mol Cl- a mol Tính a ĐS: a = 0,3 mol + 2+ 2Bài 2: Dung dịch A chứa Na 0,1 mol , Mg 0,05 mol , SO4 0,04 mol lại Cl Tính khối lượng muối dung dịch ĐS: m = 11,6 gam Bài 3: Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai loại anion Cl(x mol) SO42- (y mol) Tính x y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất rắn khan ĐS: x = 0,2 (mol) y = 0,3 (mol) DẠNG 3: CHẤT ĐIỆN LI YẾU { Phương pháp giải: Viết phương trình điện li Å Axit : CH3COOH, H2S , H3PO4 … ắắ đ H+ + CH3COO* CH3COOH ơắ ắ ắắ đ H+ + HS- ; HS- ơắ ắắ đ H+ + S2* H2S ơắ ắ ắ ắắ đ H+ + H2PO4- ; H2PO4- ơắ ắắ đ H+ + HPO42- ; HPO22- ơắ ắắ đ H+ + PO43* H3PO4 ơắ ắ ắ ¾ Å Hiđrơxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 Tớnh bazo : ắắ đ Al3+ + 3OH* Al(OH)3 ơắ ắ ắắ đ Zn2+ + 2OH* Zn(OH)2 ơắ ắ Tớnh axit : ắắ đ H3O+ + AlO2* Al(OH)3 ơắ ắ ắắ đ 2H+ + ZnO22* Zn(OH)2 ơắ ắ Xỏc định độ điện li B1 : Áp dụng CT tính độ điện li Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ a= n C so phantu dienli = dien li = M dien li so phantu hoa tan nhoa tan CM hoa tan B2 : Sử dụng phương pháp ba dịng ¾¾ đ A+ + B AB ơắ ắ Ban u : a 0 Điện li : x x x Cân : a – x x x (M) → Độ điện li : α = x a * α = : chất điện li mạnh * < α < : chất điện li yếu * α = : chất khơng điện li { Ví dụ: Vi dụ 1: Viết phương trình điện li cht sau: CH3COOH, H2S Hng dn gii + ắắ đ H + CH3COO* CH3COOH: CH3COOH ơắ ắ ắắ đ H+ + HS- ; * H2S: H2S ơắ ắ ắắ đ H+ + S2HS- ơắ ắ Vớ d 2: in li dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M Tính độ điện li α axit CH3COOH Hướng dẫn giải Điều cần nhớ : toán đề cho nồng điện li cht in li ắắ đ H+ + CH3COO CH3COOH ơắ ¾ 1,32.10-3 1,32.10-3 (M) Độ điện li axit CH3COOH 1.32.10-3 α= 100 = 1,32% 0,1 Ví dụ 3: Một lít dung dịch CH3COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.1021 ion phân tử CH3COOH Tính độ điện li axit Hướng dẫn giải Điều cần nhớ : - Số phân tử N = n 6,02.1023 - Đề cho lượng ban đầu lượng cịn lại, nên sử dụng pp ba dịng : • Ban u ã in li ã Khi cõn bng ắắ đ H+ + CH3COO CH3COOH ơắ ắ Ban đầu: 0,01 Điện li: x x x Khi cân 0,01 – x x x mol 21 6,28.10 -2 Theo đề : 0,01 – x + x + x = = 1,043.10-2 → x = 0,043.10 mol 23 6,02.10 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ -2 0,043.10 = 4,3.10-2 = 4,3% 0,01 Ví dụ 4: Hịa tan gam CH3COOH vào nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch Hướng dẫn giải Số mol ban đầu CH3COOH : nCH3COOH = = 0,05(mol ) 60 Số mol điện li CH3COOH : nCH3COOH = 0,05.0,12 = 6.10-3 (mol ) Độ điện li : α = Ban đầu : Điện li : Cõn bng : ắắ đ H+ + CH3COOCH3COOH ơắ ¾ 0,05 0 -3 -3 6.10 6.10 6.10-3 0,05 – 6.10-3 6.10-3 6.10-3 (mol) [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) { Bài tập: Bài 1: Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- có dung dịch axit CH3COOH 0,1M Biết phương ¾¾ ® CH3COO- + H+ độ điện li α = 4% trỡnh in li : CH3COOH ơắ ắ S: C = C0 ´ α = 0,1.4% = 0,004 M Từ phương trình điện li :[CH3COO-] = [H+] = 0,004 M Bài 2: Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, nồng độ HClO có độ điện li α = 0,172% a) Tính nồng độ ion H+ ClO- b) Tính nồng độ mol HClO sau điện li ĐS: a) [H+] = [ClO-] = 1,72.10-5 (M) b) [HClO] = 9,9828.10-3 (M) Bài 3: Hòa tan gam CH3COOH nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch ĐS: [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Bài 4: Trong 100 ml dung dịch axit nitrơ nhiệt độ định có 5,64.1021 phân tử HNO2 3,6.1020 ion NO2- a Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b Tính nồng độ mol dung dịch nói Hng dn + ắắ đ H + NO2 HNO2 ¬¾ ¾ Ban đầu n0 Điện li 3,6.1020 3,6.1020 Khi cân 5,64.1021 3,6.1020 → Số phân tử hòa tan dung dịch : n0 = 3,6.1020 + 5,64.1021 = 6.1021 3,6.1020 →α= = 0,06 = 6% 6.1021 6.1021 b Nồng độ dung dịch là: = 0,1( M ) 6,02.1023.0,1 Bài 5: Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- lit dung dịch có chứa 24 gam CH3COOH hịa tan Biết độ điện li axit α = 1,2% ĐS: C0 = 0,2 M C = 1,2% x 0,2 = 0,0024 M Từ phương trình điện li : [ CH3COO-] = [H+] = 0,0024 M Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ DẠNG 4: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ ĐIỆN LI { Phương pháp giải: B1 : Xác định số điện li axit ắắ đ H+ + A HA ơắ ắ ka = [ H + ].[ A- ] [ HA] - [H+] , [A-], [HA] trạng thái cân - ka : lớn tính axit mạnh B2 : Xỏc nh hng s in li ca bazo ắắ đ OH- + B+ BOH ơắ ắ [OH - ].[B - ] kb = [BOH ] - [OH-], [B+], [BOH] trạng thái cân - kb : lớn tính bazo mạnh { Ví dụ: Ví dụ 1: Có dung dịch axit CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hòa tan vào dung dịch tinh thể CH3COONa (Chất điện li mạnh), nồng độ H+ có thay đổi khơng , có thay đổi ? Giải thích Hướng dẫn giải Điều cần nhớ - Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch dẫn đến cân động (cân điện li) Cân điện li có số cân K tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê - Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ điện li ¾¾ đ CH3COO- + H+ CH3COOH ơắ ắ k= [ H + ][CH 3COO - ] [CH 3COOH ] Khi hịa tan chất điện li CH3COONa vào dung dịch nồng độ CH3COO- tăng lên phân li : CH3COONa → Na+ + CH3COOVì Ka khơng đổi → [H+] giảm xuống Ví dụ 2: Tính nồng độ H+ dung dịch sau : a Dung dịch CH3COOH 0,1M Biết Ka = 1,75.10-5 b Dung dịch NH3 0,1M Biết Kb = 6,3.10-5 c Dung dịch CH3COONa 0,1M Biết số bazo Kb CH3COO- 5,71.10-10 Hướng dẫn giải + -14 Điều cn nh : [OH ].[H ] = 10 ắắ đ H+ + CH3COO a) CH3COOH ơắ ắ B : 0,1 0 ĐLi : x x x CB : 0,1 – x x x (M) -5 → x = 1,75.10 0,1 → x = 4,18.10-6 Vậy : [H+] = 4,18.10-6 (M) ắắ đ NH4+ + OHb) NH3 + H2O ơắ ắ Chuyờn Húa Hc lp 11 Trang Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Bđ : Đli : CB : 0,1 0 x x x 0,1 – x x x -5 → x = 0,1.6,3.10 → x = 7,94.10-6 = [OH-] Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 1,26.10-9 (M) c) CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 (M) ắắ đ CH3COOH + OHCH3COO + H2O ơắ ắ B : 0,1 0 Đli : x x x CB : 0,1 – x x x -10 -6 → x = 0,1.5,71.10 → x = 7,56.10 = [OH ] Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 1,32.10-9 (M) { Bài tp: ắắ đ H+ + CH3COO- in li α Bài 1: Cân sau tồn dung dch : CH3COOH ơắ ắ CH3COOH bin i nh ? a Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl b Khi pha loãng dung dịch c Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH d Nhỏ vào dung dch vi git dung dch CH3COONa ắắ đ H + + CH3COOS: CH3COOH ơắ ắ in li : α = [H + ] [CH 3COO- ] = [CH 3COOH ] [CH 3COOH ] a Khi nhỏ HCl vào lượng H+ tăng lên cân dịch chuyển sang phải lượng CH3COOH tăng lên → α giảm b Khi pha loãng dung dịch CH3COOH điện li nhiều → α tăng c Khi nhỏ vào dd NaOH cân dịch chuyển sang phải, (vì H+ + OH-) → α tăng d CH3COO- tăng lên cân dịch chuyển chiều nghịch (làm giảm nồng độ CH3COO-)→ α giảm Bài 2: Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M , biết số phân li axit Ka = 1,75.10-5 ắắ đ H+ + CH3COOS: CH3COOH ơắ ắ B : 0,1 0 Đli : x x x Cb : 0,1 – x x x (M) Hằng số điện li axit : ka = [H + ][CH 3COO- ] x2 Þ 1,75.10-5 = [CH 3COOH ] 0,1 - x Vì : x