Tiet 12 NaOH

Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Hãy nêu tính chất hoá học của bazơ. Hãy nêu tính chất hoá học của bazơ. Viết phương trình hoá học minh hoạ Viết phương trình hoá học minh hoạ - Trả lời: Trả lời: + Tác dụng với chất chỉ thị mầu + Tác dụng với chất chỉ thị mầu + Tác dụng với axit + Tác dụng với axit + Tác dụng với oxit axit + Tác dụng với oxit axit + Tác dụng với muối + Tác dụng với muối +Phản ứng nhiệt phân của bazơ không tan +Phản ứng nhiệt phân của bazơ không tan Tiết Tiết 12:Một số bazơ quan trọng 12:Một số bazơ quan trọng A. Natri hiđroxit A. Natri hiđroxit I. Tính chất vật lí I. Tính chất vật lí - Natri hiđroxit là chất rắn, không mầu, hút Natri hiđroxit là chất rắn, không mầu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước, khi tan toả ẩm mạnh, tan nhiều trong nước, khi tan toả nhiều nhiệt. nhiều nhiệt. - DD Natri hiđroxit có tính nhờn làm bục DD Natri hiđroxit có tính nhờn làm bục giấy vải ăn mòn da. giấy vải ăn mòn da. II. II. Tính chất hoá học Tính chất hoá học 1. Đổi màu chất chỉ thị: - Làm quỳ tím chuyển thành mầu xanh - Dung dịch phenolphtalein không mầu chuyển thành màu đỏ 2. Tác dụng với axit Thí dụ: NaOH(dd)+ HCl(dd) NaCl(dd) + H 2 O(l) 2NaOH(dd)+ H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4 (dd) + 2H 2 O(l) 3. T¸c dông víi oxit axit 3. T¸c dông víi oxit axit ThÝ dô: 2NaOH ThÝ dô: 2NaOH (dd) (dd) + CO + CO 2 2 (k) (k)   Na Na 2 2 CO CO 3 3 (dd) (dd) + H + H 2 2 O O (l) (l) 6 6 NaOH NaOH (dd) (dd) + P + P 2 2 O O 5 5 ( ( r) r)   2Na 2Na 3 3 PO PO 4 4 (dd (dd ) ) + 3H + 3H 2 2 O O (l) (l) 4. T¸c dông víi Muèi 4. T¸c dông víi Muèi ThÝ dô: ThÝ dô: 2 2 NaOH NaOH (dd) (dd) + CuSO + CuSO 4 4 ( ( dd) dd)   Na Na 2 2 SO SO 4 4 (dd (dd ) ) + Cu(OH) + Cu(OH) 2 2 (r (r ) ) I Tính chất vật lí II. Tính chất hoá học 1. Đổi màu chất chỉ thị: 2. Tác dụng với axit 3. Tác dụng với oxit axit 4. Tác dụng với Muối - Sản Xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân tạo, giấy, làm sạch quặng nhôm, chế biến dầu mỏ III. ứng dụng IV. Sản xuất Natri hiđroxit NaCl(dd)+ H 2 O(l) NaOH(dd) + H 2 (dd) + Cl 2 (dd) Điện phân Có màng ngăn Phương trình điên phân Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc sau: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc sau: 1. H 1. H 2 2 SO SO 4 4 + ? + ?   Na Na 2 2 SO SO 4 4 + H + H 2 2 O O 2. CO 2. CO 2 2 + ? + ?   Na Na 2 2 CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O 3. CuSO 3. CuSO 4 4 + + ? ? --> --> Na Na 2 2 SO SO 4 4 + ? + ? 4. Fe(OH) 4. Fe(OH) 3 3   ? + ? ? + ? 5. Al(OH) 5. Al(OH) 3 3 + ? + ?   Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + ? + ? LuyÖn tËp LuyÖn tËp t o §¸p ¸n : §¸p ¸n : 1. H 1. H 2 2 SO SO 4 4 + 2NaOH + 2NaOH   Na Na 2 2 SO SO 4 4 + 2H + 2H 2 2 O O 2. CO 2. CO 2 2 + 2NaOH + 2NaOH   Na Na 2 2 CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O 3. CuSO 3. CuSO 4 4 + + 2 2 NaOH NaOH   Na Na 2 2 SO SO 4 4 + 2H + 2H 2 2 O O 4. 2Fe(OH) 4. 2Fe(OH) 3 3   Fe Fe 2 2 O O 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O 5. 2Al(OH) 5. 2Al(OH) 3 3 +3 H +3 H 2 2 SO SO 4 4   Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + 6H + 6H 2 2 O O Bµi häc cña chóng ta ®Õn ®©y lµ kÕt thóc . oxit axit ThÝ dô: 2NaOH ThÝ dô: 2NaOH (dd) (dd) + CO + CO 2 2 (k) (k)   Na Na 2 2 CO CO 3 3 (dd) (dd) + H + H 2 2 O O (l) (l) 6 6 NaOH NaOH (dd) (dd) +. §¸p ¸n : 1. H 1. H 2 2 SO SO 4 4 + 2NaOH + 2NaOH   Na Na 2 2 SO SO 4 4 + 2H + 2H 2 2 O O 2. CO 2. CO 2 2 + 2NaOH + 2NaOH   Na Na 2 2 CO CO 3 3 + H +