Báo cáo thí nghiệm vô cơ bách khoa

Đại Học Quốc Gia Thành phố Hồ Chí Minh Trường Đại Học Bách Khoa Khoa Kỹ Thuật Hóa Học  BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA VƠ CƠ Tổ 8-Lớp L07 GIẢNG VIÊN HƯỚNG DẪN: NGÔ VĂN CỜ Sinh viên thực hiện: Tạ Thị Xuân Phúc - 1712697 K’ Quen - 1712836 Tp Hồ Chí Minh, ngày tháng 11 năm 2018 MỤC LỤC Nội dung Trang Bài 2………………………………………………………………….2 Bài 6………………………………………………………………….8 Bài 8…………………………………………………………………14 Bài 10……………………………………………………………… 21 Bài 12……………………………………………………………….26 TÀI LIỆU THAM KHẢO: Giáo trình thí nghiệm hóa vơ – Bộ mơn cơng nghệ hóa vơ BÀI KIM LOẠI KIỀM THỔ (Phân nhóm IIA) Thí nghiệm 1: Quan sát màu lửa kim loại kiềm thổ   Cách tiến hành: Nhúng đầu mẩu giấy lọc vào dung dịch CaCl2 bão hòa đưa vào lửa đèn cồn, quan sát màu lửa Làm tương tự với SrCl2 BaCl2 Hiện tượng: _CaCl2: lửa có màu da cam _SrCl2: lửa có màu đỏ tía _BaCl2: lửa có màu vàng  Giải thích: Các ion kim loại kiềm thổ hấp thụ lượng lửa Các electron lớp bị kích thích nhảy lên mức lượng cao hơn, sau trở trạng thái phát xạ xạ lượng Đối với kim loại kiềm thổ phát xạ nằm vùng khả kiến tương ứng với nguyên tố nên ta thấy màu sắc lửa Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại kiềm thổ với nước  Cách tiến hành tượng: Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm 1-2ml nước, bột Mg phenolphtalein - Ống 1: để nguội, phản ứng xảy chậm Tại bề mặt tiếp xúc pha xuất màu hồng nhạt đồng thời có bọt khí xuất Đó khí H Khi đun nóng, phản ứng xảy nhanh, xuất nhiều bọt khí màu hồng đậm hơn, lan tồn dung dịch - Ống 2: Cho thêm 5-6 giọt dung dịch NH4Cl Phản ứng xảy mãnh liệt, màu dung dịch nhạt dần đến màu Đồng thời khí nhiều Sau dung dịch có màu hồng trở lại  Giải thích: - Ống 1: phản ứng xảy chậm Mg(OH)2 tạo che phủ bề mặt Mg Mg + 2H2O → Mg(OH)2 ↓+ H2 ↑ (1) Do TMg(OH)2= 10-9,22 nên phần Mg(OH)2 tan tạo ion OH- khiến phenolphtalein hóa hồng bề mặt phân pha Mg H2O Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- (2) Khi đun nóng nhiệt độ cao, Mg(OH)2 tan nhiều hơn, tạo nhiều ion OH- khiến màu hồng dung dịch đậm Đòng thời che phủ Mg Mg(OH)2 giảm nên phản ứng xảy nhanh khí nhièu -Ống 2: Khi có thêm ion NH4+ dung dịch xảy cân nhiễu ion OHMg(OH)2  Mg2+ + 2OH+ 2NH4+  2NH3 + 2H2O => Cân nhiễu NH4+ với OH- làm giảm nồng độ OH- dẫn đến màu hồng - Khí nhiều cân (1),(2) bị dịch chuyển theo chiều thuận đồng thơi cân nhiễu có tạo thành NH3 -Dung dịch xuất màu hồng trở lại phần NH3 tan vào nước làm xuất cân mới: NH3 + H2O  NH4+ + OH- (3)  Kết luận: Dung dịch kiềm thổ tác dụng mạnh với nước đun nóng hay có chất xúc tác thích hợp Thí nghiệm a) Điều chế tính chất Mg(OH)2  Cách tiến hành: cho NaOH tác dụng với dung dịch muối Mg2+ Li tâm bỏ phần phía lấy kết tủa cho vào ống nghiệm: - Ống 1: cho tác dụng với HCl - Ống 2: cho tác dụng với NaOH 10 BÀI 10 NHĨM VI(CRƠM) Thí nghiệm Điều chế tính chất oxit crom III  Cách tiến hành: Cân 2,5g K2Cr2O7 1g đường saccarozo trộn nghiền mịn cối, cho vào chén sắt Thêm 3ml cồn, đốt phút đến cồn cháy hết Nung 6000C khoảng Để nguội, hòa tan nước, lọc lấy phần rắn, sấy khô,cân khối lượng tính hiệu suất Khi cho cồn vào đốt cháy hỗn hợp: C12H22O1112C + 11H2O K2Cr2O7 + 2C Cr2O3 +K2CO3 + CO  Hiện tượng: đốt cồn, hỗn hợp bột mịn màu cam trắng chén sắt đổi màu thành đen Phần rắn lọc có màu lục, dd qua lọc có màu da cam ⟶ Chất rắn màu lục thu giấy lọc Cr2O3 60  Giải thích: Hỗn hợp rắn sau nung có Cr2O3 oxit nên khơng tan hòa vào nước, lọc chân không ta thu crom (III) oxit Dd qua lọc có màu vàng cam K2Cr2O7 dư bị hòa tan Khối lượng Cr2O3 thu giấy lọc đem cân: mtt = 0,54(g) mlt(Cr2O3) = = 152 = 1,29(g) Hiệu suất: H% = 100% = 100% = 41,78% Thí nghiệm 2: Điều chế phèn crom [Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O]  Cách tiến hành: Hòa tan 5g K2Cr2O7 với 25 ml nước cất becher 250ml, khuấy đũa thủy tinh Cho giọt đến 6ml H2SO4 đậm đặc vào becher khuấy Sau để nguội hẳn Ngâm becher vào thau nước Cho từ từ 3ml cồn 95o đến dung dịch có màu xanh  Hiện tượng: Lúc đầu dung dịch có màu cam Sau đó, màu dung dịch đậm hơn, dung dịch sôi lên, tỏa nhiều nhiệt, dung dịch chuyển sang màu xanh, dung dịch xuất mùi xốc chua Tinh thể thu có màu tím  Giải thích: K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + 2CrO3 + H2O CrO3 + H2SO4 + C2H5OH → Cr2(SO4)3 + CH3CHO + CH3COOH CrO3 H2SO4 lấy nước dung dịch làm dung dịch đậm màu Mùi sốc mùi CH3CHO Mùi chua mùi CH3COOH -Phản ứng tạo phèn: Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O → [Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O] Thí nghiệm 3:Tính chất hợp chất Cr3+  Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm, ống ml dung dịch Cr3+ nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng vào, ly tâm lấy kết tủa 61 Cr3+ + 3NaOH⟶ Cr(OH)3↓+3Na+ -Hiện tượng: xuất kết tủa màu lục thẫm Cho kết tủa lọc sau ly tâm tác dụng với: Ống 1: dd axit loãng Cr(OH)3 + 3HCl ⟶ CrCl3 +3H2O -Hiện tượng: kết tủa tan tạo dd xanh lục Ống 2: dd NaOH loãng với lượng dư Cr(OH)3 + NaOH⟶ Na[Cr(OH)4] -Hiện tượng: kết tủa tan tạo dd màu lục nhạt  Kết luận: Cr(OH)3 hydroxit lưỡng tính, phản ứng với xút Thí nghiệm 4:Tính oxi hóa hợp chất Cr6+  Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm giọt K2Cr2O7 0,5N thêm giọt H2SO4 2N Thêm từ từ dung dịch NaNO2 K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4⟶ Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2SO4 + 4H2O -Hiện tượng: dd chuyển màu từ da cam sang màu xanh lơ  Kết luận: Cr2O72- có tính oxi hóa mơi trường axit Thí nghiệm Cân ion Cromat Bicromat a)  Chuyển từ cromat thành bicromat Cách tiến hành: Thêm giọt dung dịch H2SO4 2N vào ống nghiệm chứa 3-4 giọt dung dịch cromat kali (K2CrO4)  →   2K2CrO4 + H2SO4 ¬ K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O 62 -Hiện tượng: dd từ màu vàng ion CrO42-chuyển sang màu da cam ion Cr2O72-  Kết luận: Trong môi trường axit, Cr6+ tồn chủ yếu dạng bicromat Cr2O72- b)  Chuyển từ bicromat thành cromat Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm 3-4 giọt bicromat kali (K2Cr2O7), sau thêm vào giọt NaOH 2N đổi màu K2Cr2O7 + 2NaOH  → ¬   K2CrO4+ Na2CrO4 + H2O -Hiện tượng: dd từ màu da cam chuyển sang màu vàng  Kết luận: Trong môi trường bazơ, Cr6+ tồn chủ yếu dạng cromat CrO42- Phương trình cân cromat bicromat:  →  →     2CrO42- + 2H+ ¬ 2HCrO4- ¬ Cr2O72- + H2O (màu vàng) (màu da cam) ⟶ Cân cromat bicromat chuyển dịch theo pH mơi trường Thí nghiệm 6: Muối cromat tan  Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm ống giọt dung dịch K2CrO4 Na2CrO4 0,5N Ống 1: Thêm giọt dung dịch BaCl2 0,5N K2CrO4 + BaCl2⟶ 2KCl + BaCrO4↓ -Hiện tượng: xuất kết tủa vàng trắng Ống 2: Thêm giọt dung dịch SrCl2 0,5N K2CrO4 + SrCl2⟶ 2KCl + SrCrO4↓ -Hiện tượng: xuất kết tủa vàng chanh Ống 3: Thêm giọt dung dịch CaCl2 0,5N 63 K2CrO4 + CaCl2⟶ 2KCl + CaCrO4↓ -Hiện tượng: kết tủa tạo thành Ống 4: Thêm giọt dung dịch Pb(NO3)2 0,5N K2CrO4 + Pb(NO3)2⟶ 2KNO3 + PbCrO4↓ -Hiện tượng: xuất kết tủa vàng tươi Ống 5: Thêm giọt dung dịch AgNO3 0,5N K2CrO4 + 2AgNO3⟶ 2KNO3 + Ag2CrO4↓ -Hiện tượng: xuất kết tủa đỏ nâu Li tâm tách kết tủa cho phản ứng với dd CH3COOH Chỉ có kết tủa SrCrO4tan SrCrO4 + 2CH3COOH ⟶ H2CrO4 + (CH3COO)2Sr -Hiện tượng: kết tủa vàng Sr bị hòa tan dd CH3COOH  Nhận xét: Tích số tan: = 7,1.10-4 > = 3,6.10-5 =1,8.10-14 > = 1,2.10-10 > =1,1.10-12 > Vì có tích số tan lớn nên cho CaCl2 tác dụng K2CrO4 ta gần không thu kết tủa Tủa PbCrO4 bị tan dd CH3COOH theo tính tốn K ' Sr 2+ = β1, × Tst = − 0,98 + ( −6,5) ×10 − 4, 44 = 10 3,04 > 10 10 kết tủa lại có tích tan q bé nên khơng bị hòa tan  Kết luận: Trừ muối cromat kim loại kiềm amoni muối tan, muối magie, canxi cromat muối tan đa phần muối cromat đề tạo kết tủa dd -Trong phân nhóm từ xuống dưới, độ tan giảm dần -Trong chu kì từ trái sang phải, độ tan giảm dần 64 BÀI 12 KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHÓM VIIIB Thí nghiệm  Cách tiến hành: Lấy vào becher 25ml dung dịch H2SO4 4N Thêm 2,5g bột sắt, đem đun nóng khuấy tủ hút Chưng cho sắt tan hết đến có ván tinh thể xuất hiện, đem lọc qua giấy lọc cho vào becher chứa sẵn 7g (NH4)2SO4 Để nguội ngâm becher vào nước lạnh nửa Lọc lấy tinh thể qua phễu chân khơng, làm khơ cân tính hiệu suất Fe + H2SO4⟶ FeSO4 + H2h FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (muối Morh) Khối lượng tinh thể thu đem cân: mtt= 8,32(g) Mlt(muối Morh) = = 392 = 17,5(g) Hiệu suất: H% = 100% = 8,32 17,5 100% = 47,54% Thí nghiệm Tính chất hợp chất Fe2+ Fe3+ 65 a) Thử Fe2+  Cách tiến hành: Lấy dung dịch muối Morh cho tác dụng với dung dịch:  Nhận xét: Muối Morh: FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O ⟶ dd muối Morh dd Fe2+ Ống 1: với K3[Fe(CN)6] FeSO4 + K3[Fe(CN)6] ⟶ KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4 (vàng) (xanh Turbull) -Hiện tượng: dd đổi màu tạo thành kết tủa KFe[Fe(CN)6] màu xanh chàm gọi xanh Turbull Ống 2: với H2O2 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4⟶ Fe2(SO4)3 + O2h + 2H2O (trong suốt) (vàng) -Hiện tượng: dd suốt chuyển sang có màu vàng nhạt có khí bay lên Ống 3: với dd K2Cr2O7 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 ⟶ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (trong suốt) (da cam) (vàng) (lục) -Hiện tượng: dd từ màu da cam chuyển sang màu xanh lơ Ống 4: với dd KMnO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4⟶ 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (trong suốt) (tím) (vàng) (trong suốt) -Hiện tượng: dd tím nhạt màu dần chuyển sang vàng nhạt Ống 5: với dd (NH4)2S FeSO4 + (NH4)2S ⟶ FeS↓ + (NH4)2SO4 -Hiện tượng: tạo thành kết tủa đen FeS 66 Ống 6: với dd NaOH FeSO4 + 2NaOH ⟶ Fe(OH)2↓ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3 -Hiện tượng: tạo thành kết tủa Fe(OH)2 màu trắng xanh sau tủa đổi màu sang nâu đỏ để lâu ngồi khơng khí bị O2 khơng khí oxi hóa thành Fe(OH)3 b)  Thử Fe3+ Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm giọt dung dịch Fe2(SO4)3 0,5N hay FeCl3 0,5N giọt H2SO4 2N Thêm 2-3 giọt KI 0,5N Fe2(SO4)3 + 2KI⟶ 2FeSO4 + I2 + K2SO4 -Hiện tượng: dd vàng nhạt đậm màu chuyển sang màu vàng nâu (I2 sinh hòa tan dd KI dư), giấy hồ tinh bột đổi màu thành xanh dương đậm Ống 1: thêm giọt NH4SCN 0,01N (hay KSCN) FeCl3 + 3KSCN ⟶ Fe(SCN)3 + 3KCl -Hiện tượng: dd chuyển thành màu đỏ thẫm tạo thành hợp chất Fe(SCN)3 Ống 2: thêm giọt K4[Fe(CN)6] 0,5N FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ⟶ KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl (vàng) (xanh berlin) -Hiện tượng: dd đổi màu tạo thành kết tủa KFe[Fe(CN)6] màu xanh chàm thẫm gọi xanh Berlin Thí nghiệm a) Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm ống giọt dung dịch CoCl2 loãng, thêm vào ống vài giọt NaOH 2N CoCl2 + NaOH ⟶ Co(OH)Cl↓+ NaCl CoOHCl + NaOH ⟶ Co(OH)2↓+ NaCl 67 -Hiện tượng: ban đầu xuất kết tủa muối bazơ Co(OH)Cl màu xanh lam sau cho tiếp NaOH kết tủa chuyển màu sang hồng màu kết tủa Co(OH)2 Ống 1: đem đun nóng khơng lắc, lấy đũa thủy tinh khuấy để ngồi khơng khí lúc 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O 4Co(OH)3 -Hiện tượng: kết tủa hồng chuyển màu thành kết tủa xám Ống 2: thêm vài giọt H2O2 3% 2Co(OH)2 + H2O2⟶ 2Co(OH)3 -Hiện tượng: kết tủa hồng bị đổi màu thành xám màu Co(OH)3  Kết luận:H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa, oxi hóa Co2+ thành Co3+ b) Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm ống giọt NiCl2 Thêm vào ống giọt dung dịch NaOH NiCl2 + 2NaOH ⟶ Ni(OH)2↓ + 2NaCl -Hiện tượng: tạo thành kết tủa Ni(OH)2 màu xanh lục Ống 1: để kết tủa lâu ngồi khơng khí -Hiện tượng: kết tủa Ni(OH)2 để lâu ngồi khơng khí khơng bị đổi màu Ống 2: thêm H2O2 3% 2Ni(OH)2 + H2O2⟶ 2Ni(OH)3 -Hiện tượng: kết tủa bị đổi màu từ xanh lục sang xanh lục thẫm bị oxi hóa phần thành Ni(OH)3 Ni(OH)3 màu đen Ni(OH)2 màu lục tạo nên màu lục thẫm  Kết luận:Các nguyên tố nhóm VIIIB có số oxi hóa +2 bền dần từ Fe đến Ni có số oxi hóa +3 bền dần từ Ni đến Fe Fe2+ bị oxi khơng khí oxi hóa nhiệt độ phòng; Co2+ bị oxi hóa nhiệt độ cao, bị H2O2 oxi hóa hồn tồn; Ni2+ khơng bị oxi hóa oxi khơng khí, bị oxi hóa phần H2O2 68 c) Cách tiến hành: Lấy ống nghiệm, ống giọt dung dịch muối khác nhau: Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+ Cho NaOH vào để tạo hydroxit Chia đôi kết tủa loại Một cho HCl đặc vào, cho NaOH đặc vào Ống 1: Fe2+ + 2NaOH ⟶ Fe(OH)2↓trắng xanh+ 2Na+ HCl đặc Fe(OH)2 + HCl ⟶ FeCl2 + H2O -Hiện tượng: tủa Fe(OH)2 trắng xanh tan tạo dd suốt NaOH đặc Fe(OH)2 + NaOH ⟶ -Hiện tượng: tủa Fe(OH)2 không tan NaOH đặc Ống 2: Fe3+ + 3NaOH → Fe(OH)3↓nâu đỏ+ 3Na+ HCl đặc Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O -Hiện tượng: tủa Fe(OH)3 nâu đỏ tan tạo dd có màu vàng NaOH đặc Fe(OH)3 + NaOH ⟶ -Hiện tượng: tủa Fe(OH)3 không tan NaOH đặc Ống 3: Co2+ + ⟶ Co(OH)2↓hồng + 2Na+ HCl đặc Co(OH)2 + 2H+ + 4H2O ⟶ [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]2+ + 4Cl-⟶ [CoCl4]2- + 6H2O (hồng) (xanh lam) -Hiện tượng: kết tủa màu hồng tan tạo dd hồng, sau dd đổi màu sang xanh lam cho thêm HCl đặc NaOH đặc Co(OH)2 + NaOH ⟶ -Hiện tượng: tủa Co(OH)2 không tan NaOH đặc Ống 4: Ni2+ + 2NaOH →Ni(OH)2↓lục + 2Na+ 69 HCl đặc Ni(OH) + 2H+ + 4H2O ⟶ [Ni(H2O)6]2+ [Ni(H2O)6]2+ + 4Cl-⟶ [NiCl4]2- + 6H2O (lục) (xanh vàng) -Hiện tượng: kết tủa lục tan tạo dd màu lục, sau dd đổi màu từ lục sang xanh vàng cho thêm HCl đặc NaOH đặc Ni(OH)2 + NaOH ⟶ -Hiện tượng: tủa Ni(OH)2 không tan NaOH đặc  Kết luận: Sắt (II) sắt (III) hydroxit hydroxit kim loại không tan xút (không tạo phức bền với OH-), tan axit không tạo phức bền với ligand Cl- Coban (II) niken (II) tương tự sắt tạo phức chất bền với Cl- Thí nghiệm a) Cách tiến hành: Dùng dung dịch CoCl2 bão hòa viết chữ lên tờ giấy lọc, xem có màu Hơ tờ giấy lên lửa đèn cho khơ Dd CoCl2 bão hòa có màu hồng viết chữ lên tờ giấy lọc chữ có màu hồng Hơ tờ giấy lửa đèn cồn chữ đổi màu từ hồng sang tím xanh cuối xanh lam, hơ tinh thể muối giấy lọc nước dần: CoCl2.6H2O → CoCl2 (hồng) (xanh lam) Khi để khô, chữ tờ giấy lọc lại trở màu hồng muối khan CoCl2 kết hợp với nước khơng khí tạo thành muối ngậm nước b)  Phản ứng Tsugaep niken Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm giọt NiCl2, thêm giọt NH4OH 2N, thêm giọt glioxime 70 NiCl2 + 2NH4OH ⟶ Ni(OH)2↓+ 2NH4Cl Ni(OH)2 + 6NH4OH ⟶ [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O -Hiện tượng: ban đầu tạo kết tủa màu lục sau kết tủa tan tạo dd màu xanh lam tím Thêm giọt glioxime -Hiện tượng: tạo kết tủa màu hồng đỏ dung dịch  Nhận xét: Phức chất phức vng phẳng niken, trung hòa điện, khơng tan nước dd NH3 lỗng tan tốt dd axit đặc kiềm đặc Vì thay dd NH4OH ban đầu dd NaOH cho dư xút, kết tủa tan  Kết luận: Phản ứng tạo phức với glioxime dùng để định tính định lượng Ni2+ dd Thí nghiệm a) Cách tiến hành: Lấy ống nghiệm, cho vào ống 0,5ml dung dịch CoCl2 Một ống thêm vào dung dịch NH4OH đậm đặc dư, ống thêm vào HCl đậm đặc dư Ống 1: CoCl2 + NH4OH ⟶ Co(OH)2↓hồng + NH4Cl Co(OH)2 + 6NH4OH ⟶ [Co(NH3)6](OH)2+ 6H2O (nâu) -Hiện tượng: ban đầu dd tạo thành kết tủa hồng, sau thêm dư NH4OH đặc, phần tủa phía tan tạo dd nâu Lắc ống nghiệm, toàn kết tủa tan tạo thành dd nâu màu phức [Co(NH3)6](OH)2 Ống 2: [Co(H2O)6]2+ + 4Cl-⟶ [CoCl4]2- + 6H2O (hồng) (xanh lam) 71 -Hiện tượng: dd màu hồng chuyển sang màu xanh màu phức [CoCl4]2- b) Thay CoCl2 NiCl2 Ống 1: NiCl2 + 2NH4OH⟶ Ni(OH)2↓ + 2NH4Cl Ni(OH)2 + 6NH4OH ⟶ [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O (xanh tím) -Hiện tượng: ban đầu dd tạo thành kết tủa màu lục, cho dư NH4OH đặc, kết tủa tan tạo thành dd màu xanh tím màu phức [Ni(NH3)6](OH)2 Ống 2: [Ni(H2O)6]2+ + 4Cl-⟶ [NiCl4]2- + 6H2O (lục) (xanh vàng) -Hiện tượng: dd màu lục chuyển sang màu xanh vàng màu phức [NiCl4]2-  Kết luận: Các cation kim loại Co Ni có khả tạo phức phức chất với NH3, phức chất có màu sắc bật TRẢ LỜI CÂU HỎI: Câu :Từ sắt kim loại: Điều chế muốI Fe(II) FeCl2 + H2  Fe + 2HCl Điều chế muối Fe(III) cách cho tác dụng vớI H2SO4 HNO3 đặc nóng Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Câu : Sự khác muối kép muối phức Muối kép Muối phức 72 Là hh muối kết tinh đồng thời Liên kết muối kép lực liên kết Van Der Waals phân tử muối Là hợp chất Liên kết phức lk ion trung tâm phối tử Câu :Xác định ion có mặt muối Morh Trong dd muối Morh: (NH)Fe(SO).6OH chứa ion NH, Fe2+ , SO Câu : Giải thích q trình điều chế muối Morh Hồ tan Fe 6H2O lỗng tạo Fe2+ Đun nóng giúp phản ứng hồ tan diễn nhanh Nó làm H2SO4 đặc , oxi hố Fe2+ lên Fe3+ Vì phải thường xun thêm nước để làm lỗng H2SO4 hạn chế Fe3+ tạo thành giữ Fe dư chuyển Fe3+ thành Fe2+ Khi Fe dư gần hết , lọc để loại bỏ tạp chất Thêm (NH4)2 SO4 rắn vào bercher thu nước lọc khuấy nhằm tạo dd muối đồng bão hoà để muối kết tinh đồng thời (NH4)2SO4 chất khử giữ cho Fe2+ khơng bị oxi hố lên Fe3+ muối kép Ngâm bercher nước lạnh để trình kết tinh thuận lợi Câu 5: Những phản ứng tìm ion Fe2+ ion Fe3+ : Nhận biết Fe2+ : Fe2+ + K3[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6] (xanh dương) + 2K+ Fe2+ + 3H2O2 + 2H+ + 2Fe3+ + 4H2O + O2 6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+  6Fe3+ + 2Cr3+ ( xanh rêu) +7H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ ( vàng) + 4H2O Fe2+ + S2-  FeS (đen) Fe2+ + OH- Fe(OH)2( trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 Nhận biết Fe3+ : Phản ứng với KI dư 73 2Fe3+ + I-  Fe2+ + I2 (tím than) I2 + KI  KI3 (nâu đỏ) Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3 (đỏ máu) Fe3+ + K4[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6 ] ( xanh berlin) Câu 6: Phản ứng Tsugeap Phản ứng Tsugeap phản ứng tạo phức: Ni2+ + OH  Ni(OH)2- (xanh lục) Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6](OH)2 (xanh đậm) Phản ứng sử dụng để nhận biết có mặt ion Ni2+ 74