Thiết kế và sử dụng bài tập thực nghiệm hóa học lớp 10 trong dạy học hóa học ở trường phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH BẠCH THỊ CẨM NHUNG THIÕT KÕ Vµ Sư DơNG BµI TËP THùC NGHIƯM HãA HäC LíP 10 TRONG D¹Y HäC HóA HọC TRƯờNG PHổ THÔNG LUN VN THC S KHOA HỌC GIÁO DỤC VINH - 2014 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH BẠCH THỊ CẨM NHUNG THIÕT KÕ Vµ Sư DơNG BµI TËP THùC NGHIƯM HãA HäC LíP 10 TRONG D¹Y HäC HãA HäC ë TRƯờNG PHổ THÔNG Chuyờn ngnh: Lớ lun v Phng phỏp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS TS CAO CỰ GIÁC VINH - 2014 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS TS Cao Cự Giác - Trưởng Bộ mơn Lí luận phương pháp dạy học Hóa học, khoa Hóa trường Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho tơi nghiên cứu hồn thành luận văn - Thầy giáo PGS TS Nguyễn Xuân Trường TS Lê Danh Bình dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Phòng Đào tạo Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hóa học thầy giáo, cô giáo thuộc Bộ môn Lí luận phương pháp dạy học hố học khoa Hóa học trường Đại học Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tôi xin cảm ơn tất người thân gia đình, Ban giám hiệu Trường THPT Nghi Xuân, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn Tp Vinh, tháng 10 năm 2014 Bạch Thị Cẩm Nhung MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông 1.1.1 Đổi phương pháp dạy học - Một nhu cầu tất yếu xã hội học tập 1.1.2 Những xu hướng dạy học hóa học 1.2 Những xu hướng phát triển tập hóa học 1.2.1 Nội dung tập gắn liền với thực tiễn, đời sống, xã hội, cộng đồng 1.2.2 Nội dung hóa học gắn liền với kĩ thực hành thí nghiệm 1.2.3 Nội dung tập phải chứa đựng yếu tố phát triển tư 1.3 Phân loại tập hóa học thực nghiệm tác dụng dạy học hóa học trường phổ thông 1.3.1 Khái niệm tập thực nghiệm 1.3.2 Phân loại tập hóa học thực nghiệm 1.3.3 Tác dụng tập hóa học thực nghiệm dạy học hóa học trường phổ thông 11 1.4 Mối quan hệ phát triển tư rèn luyện kĩ thực hành tập hóa học thực nghiệm 11 1.4.1 Tư tư hóa học 11 1.4.2 Kĩ thực hành hóa học 12 1.4.3 Mối quan hệ phát triển tư rèn luyện kĩ thực hành tập hóa học thực nghiệm 12 1.5 Thực trạng việc thiết kế sử dụng tập hóa học thực nghiệm dạy học 13 1.5.1 Điều tra 13 1.5.2 Đánh giá - Nhận xét 14 TIỂU KẾT CHƯƠNG 15 CHƯƠNG THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 10 16 2.1 Cơ sở nguyên tắc thiết kế tập hóa học thực nghiệm 16 2.1.1 Cơ sở 16 2.1.2 Nguyên tắc 16 2.2 Các áp dụng 16 2.2.1 Xuất phát từ kiến thức kĩ thực hành cần kiểm tra 16 2.2.2 Xuất phát từ sai lầm thường gặp thực hành thí nghiệm 17 2.2.3 Xuất phát từ tập thực nghiệm có sẵn 18 2.3 Thiết kế dạng tập thực nghiệm chương trình hóa học 10 20 2.3.1 Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất trình bày 20 2.3.2 Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất minh họa mơ 36 2.3.3 Bài tập hóa học thực nghiệm có tính chất thực hành 52 2.4 Sử dụng tập thực nghiệm dạy học hóa học 58 2.4.1 Sử dụng tập thực nghiệm dạy lí thuyết 58 2.4.2 Sử dụng tập thực nghiệm thực hành thí nghiệm 60 2.4.3 Sử dụng tập thực nghiệm ôn tập, luyện tập 60 2.4.4 Sử dụng tập thực nghiệm kiểm tra đánh giá kết học tập 61 TIỂU KẾT CHƯƠNG 67 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 68 3.1 Mục đích thực nghiệm 68 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 68 3.3 Chuẩn bị thực nghiệm 68 3.3.1 Địa điểm 68 3.3.2 Mẫu thực nghiệm 68 3.3.3 Giáo viên thực nghiệm 68 3.3.4 Nội dung thực nghiệm 68 3.4 Tiến hành thực nghiệm 69 3.4.1 Thực nghiệm thức 69 3.4.2 Điều tra hứng thú học tập mơn hóa học học sinh sau thực nghiệm 69 3.5 Kết thực nghiệm 70 3.5.1 Kết kiểm tra 70 3.5.2 Kết điều tra 70 3.5.3 Phân tích kết thực nghiệm 71 TIỂU KẾT CHƯƠNG 74 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 75 Kết luận 75 Một số đề xuất 76 TÀI LIỆU THAM KHẢO 77 PHỤ LỤC NHỮNG KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT DÙNG TRONG LUẬN VĂN Chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ BT : Bài tập BTHH : Bài tập hóa học BTTN : Bài tập thực nghiệm ĐC : Đối chứng Dd : Dung dịch Gv : Giáo viên HH : Hố học Hs : Học sinh PT : Phổ thơng PTPƯ : Phương trình phản ứng SGK : Sách giáo khoa THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm TNSP : Thực nghiệm sư phạm DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 1.1 Quy trình sản xuất axit sunfuric cơng nghiệp Hình 1.2 Sơ đồ thí nghiệm điều chế khí SO2 10 Hình 1.3 10 Hình 1.4 Cấu trúc chung tập hoá học thực nghiệm [15, tr.34] 13 Hình 2.1 17 Hình 2.2 17 Hình 2.3 Điều chế khí clo phòng thí nghiệm 18 Hình 2.4 Mơ hình tinh thể nước đá 27 Hình 2.5 Thí nghiệm phát minh electron Tom-xơn (1897) 31 Hình 2.6 Hình vẽ cách thu khí clo 36 Hình 2.7 37 Hình 2.8 Sơ đồ thí nghiệm điều chế khí clo 38 Hình 2.9 Điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm 38 Hình 2.10 Điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm 39 Hình 2.11 Sơ đồ dụng cụ điều chế thu khí 39 Hình 2.12 Thu khí HCl phòng thí nghiệm 40 Hình 2.13 Phương pháp thu khí vào ống nghiệm 41 Hình 2.14 Điều chế oxi phòng thí nghiệm 42 Hình 2.15 Thu khí oxi phòng thí nghệm 42 Hình 2.16 43 Hình 2.17 Điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm 43 Hình 2.18 Dụng cụ điều chế khí 44 Hình 2.19 Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3 44 Hình 2.20 Dụng cụ điều chế khí 45 Hình 2.21 Điều chế khí SO2 tinh khiết 45 Hình 2.22 46 Hình 2.23 46 Hình 2.24 47 Hình 2.25 Điều chế hiđro sunfua từ sắt sunfua 48 Hình 2.26 Điều chế clo phòng thí nghiệm 48 Hình 2.27 Điều chế clo từ từ KMnO4 Dd HCl đặc 49 Hình 2.28 Thu khí cách đẩy nước 49 Hình 2.29 Điều chế clo phòng thí nghiệm 50 Hình 2.30 Thí nghiệm thử tính tan hiđro clorua 50 Hình 2.31 Thí nghiệm phản ứng HCl đặc MnO2 51 Hình 2.32 51 Hình 3.1 Đồ thị so sánh kết kiểm tra 73 DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 3.1 Bảng điểm kiểm tra học sinh 70 Bảng 3.2 Số phiếu thăm dò hứng thú học tập mơn hố học trường THPT trước thực nghiệm 70 Bảng 3.3 Số phiếu thăm dò hứng thú học tập mơn hố học trường THPT sau thực nghiệm 70 Bảng 3.4 Ý kiến Hs sở thích học hóa trước thực nghiệm 71 Bảng 3.5 Ý kiến Hs sở thích học hóa sau thực nghiệm 71 Bảng 3.6 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 72 Bảng 3.7 Bảng tổng hợp kết học tập 72 WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON HCl + MnO2 → HCl + chất oxi hoá mạnh(MnO2, KMnO4, KClO3, PbO2…) HCl + KMnO4 → Hs hoàn thành theo hướng dẫn gv 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 Gv: Diễn giải quy trình thí nghiệm + 8H2O theo hình 5.3 Gv: Khi làm TN điều chế khí clo PTN, bình đựng khí clo nút bơng tẩm xút có tác dụng gì, úp ngược ống ngiệm sơ đồ có khơng, sao? Gv: Nêu phương pháp sản xuất clo công nghiệp Trong công nghiệp: - Lưu ý: Nếu khơng có màng ngăn 2NaCl + 2H2O Đpdd 2NaOH + Cl2 + H2 Có màng ngăn Cl2 tác dụng với NaOH tạo thành nước Javel Củng cố: 1, Khí clo điều chế PTN có lẫn HCl, để làm khí clo cần sục hỗn hợp khí vào: A Nước B Dd HCl C Dd NaCl D Dd NaOH 2, Phương pháp chung để loại bỏ chất độc hại là: A Sử dụng chất tác dụng với chất độc hại làm giảm tính độc B Cô lập chất độc hại dụng cụ đặc biệt C Ngăn chặn không để chất độc hại tiếp xúc với người D Dùng nước để hoà tan chất độc hại 3, Dùng clo để khử trùng nước sinh hoạt phương pháp rẻ tiền dễ sử dụng, nhiên cần kiểm tra thường xuyên lượng clo dư nước, dư nhiều clo gây ảnh hưởng lớn đến sức khoẻ người môi trường Cách đơn giản để kiểm tra lượng clo dư dùng KI hồ tinh bột, nêu tượng viết PTPƯ Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Tiết 39: HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIDRIC MUỐI CLORUA I- MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Kĩ - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Trọng tâm - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohiđric II CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: - Hố chất: HCl khí, Dd HCl đặc, giấy quỳ tím, nước cất, Mg, Dd HCl lỗng, dây Cu, bột FeO, Fe(OH)3, đá vôi CaSO3 rắn, CaSO4 rắn dụng cụ thí nghiệm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh lớn, thìa thuỷ tinh, ống hút Học sinh: - Xem trước III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ởn định - tổ chức lớp Kiểm tra cũ: - Nêu tính chất hố học clo, phản ứng clo - Tại công nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân Dd NaCl không dung tương tác chất oxi hoá khử để điều chế clo? Bài mới: Đặt vấn đề: GV làm TN điều chế clo ống nghiệm từ KMnO Dd HCl đặc, dùng tờ giấy trắng làm cho HS quan sát màu khí sinh ra, sau mở nhanh ống nghiệm cho châu chấu khoẻ mạnh vào, đậy kín ống nghiệm Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Gv: khí lúc đầu sinh đơn chất halogen (cho HS dự đoán dựa vào màu sắc halogen học trước) Tình trạng châu chấu nào? (Hs: châu chấu chết) Vậy có kết luận clo?(Hs: clo độc) Gv: clo sử dụng để khử trùng nước sinh hoạt, clo độc mà lại sử dụng vào tẩy trùng nước sinh hoạt? Liệu việc làm có an tồn khơng? Để hiểu rõ thêm trò tìm hiểu clo tiết học hơm Nội dung Hoạt động Gv Hs Hoạt động 1: Hiđro clorua Mục tiêu: Hs nắm cấu tạo tính chất hiđro clorua Gv: Yêu cầu Hs viết CT electron, CTCT giải thích phân cực phân tử HCl? I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Gv cho Hs quan sát bình khí HCl u cầu nhận xét trạng thái, màu sắc, tỉ khối so với khơng khí Gv bổ sung mùi hiđro clorua Tính chất Gv: Biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ - Chất khí, khơng màu, mùi xốc tan hiđro clorua nước - Nặng khơng khí (d ≈ 1,6) Gv yêu cầu Hs: quan sát, nêu tượng, -Khí HCl tan nhiều nước giải thích: + Vì nước lại phun vào bình? +Vì dung dịch thu làm quỳ tím hố đỏ? + Vậy Dd HCl có mơi trường gì? Hs thảo luận, trả lời Hoạt động 2: Axit clohidrric Mục tiêu:Hs biết nắm tính chất vật lí tính chất hoá học axit clohidric Gv nhấn mạnh: Khi hiđro clorua tan vào II Axit clohidrric nước ta dung dịch có tính axit mạnh gọi Tính chất vật lí dung dịch axit clohiđric - Axit clohidric Dd HCl Gv: Cho Hs quan sát dung dịch axit -Axit clohidric chất lỏng clohiđric vừa điều chế (loãng) lọ đựng không màu, mùi xốc dung dịch HCl đặc, mở nút để thấy “bốc - Axit clohidric đặc có khói” tượng bốc khói khơng khí ẩm Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Gv: giải thích có tượng “bốc khói”? - Dd axit clohidric đặc có nồng độ 37% Hs suy nghĩ, thảo luận, giải thích Gv nhận xét, bổ sung Gv: Axit có tính chất chung gì? Hs nêu tính chất hố học chung axit Tính chất hố học a Tính axit mạnh Gv: Giới thiệu hố chất gồm có dây - làm quỳ tím hố đỏ Mg, Dd HCl lỗng, dây Cu, bột FeO, HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ Fe(OH)3, đá vôi CaSO3 rắn, CaSO4 rắn HCl + FeO → FeCl2 + H2O dụng cụ thí nghiệm Yêu cầu Hs lựa chọn HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + hố chất để thử tính axit axit clohiđric H2 O Hs dựa điều kiện xảy phản ứng HCl + CaCO3 → CaCl2+ CO2↑ axit với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối +H2O để chọn hoá chất, làm TN viết phản ứng Gv: Biết hợp clo có số oxi hố: -1, 0, +1, +3, +5, +7 Từ số oxi hoá b Tính khử Ví dụ: 1 2 clo HCl, cho biết HCl có tính 4 t Mn O2 + 4H Cl đặc  Mn Cl2 + khử hay tính oxi hố? Cl + 2H2O Hs thảo luận, trả lời o Gv cho biết có axit clohidric đặc thể tính khử Gv yêu cầu Hs nhắc lại phản ứng MnO2 Dd HCl đặc, xác định vai trò chất tham gia phản ứng Củng cố - Nhắc lại trọng tâm kiến thức Làm BT 7a BT thêm: Nêu tượng viết phương trình phản ứng có cho HCl đặc tác dụng với chất sau: KMnO4, KClO3 Sục khí Cl2 vào Dd Na2CO3 thấy có khí CO2 ra, giải thích viết PTPƯ Dặn dò - BTVN: + Làm BT1, 3, 4,5 SGK/ trang 106 - Chuẩn bị phần lại Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Tiết 40: WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIDRIC MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua Kĩ - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác B Trọng tâm - điều chế axit clohiđric - Nhận biết ion clorua II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Máy chiếu - Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HCl - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Học sinh: Học làm tập nhà III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định - tổ chức lớp Kiểm tra cũ: Thực sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) MnO2   Cl2   FeCl3 (3) (4) NaCl   HCl   AgCl Bài mới: Hoạt động Gv Hs Nội dung Hoạt động 1: Điều chế HCl Mục tiêu: Hs nắm phương pháp điều chế HCl PTN công nghiệp Gv: Trình chiếu TN điều chế hiđro PTN Hs quan sát Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): C Gv: Hãy giải thích dùng NaCl tinh NaCltt + H2SO4đặc 250   HCl(khí) + thể H2SO4 đặc? NaHSO4  Để thu khí HCl khí HCl tan 2NaCl + H SO 400 C   2HCl(khí) + tt 4đặc nhiều nước Na2SO4 - Lưu ý: Ở nhiệt độ khác sản o o Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM phẩm tạo thành khác WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON b Trong cơng nghiệp: Gv: từ khí điều chế được, muốn thu - Lấy Cl2, H2 từ trình điện phân axit clohidric phải làm nào? dung dịch NaCl có màng ngăn Gv: Trình chiếu quy trình sản xuất axit o t H2 + Cl2  2HCl - Phương pháp sunfat: clohidric công nghiệp phương pháp tổng hợp 400 C 2NaCltt+H2SO4đặc   2HCl(HCl) + Hs theo dõi Na2SO4 Gv: - Vì cần phả lấy dư lượng khí - Từ q trình clo hoá hợp chất H2 ? hữa (chủ yếu hiđrocacbon) o - Vì tháp hấp thụ T2 không dùng nước để thu Dd HCl mà phải dùng Dd HCl lỗng? - Vì T2 T3, khí dung mơi hấpthụ dẫn ngược chiều nhau? - Vì khơng dùng phương pháp điều chế để điều chế HCl PTN? Gv bổ sung cách điêu chế thu HCl khác công nghiệp Hoạt động 2: Muối clorua nhận biết ion clorua Mục tiêu: Hs biết tính tan ứng dụng muối clorua, cách nhận biết ion clorua Gv cho Hs sử dụng bảng tính tan để xác III Muối clorua nhận biết ion định muối clorua tan clorua Gv: Hãy nêu số ứng dụng muối cloru mà em biết? Gv bổ sung ứng dụng muối clorua Một số muối clorua - Đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl khơng tan, tan: CuCl, PbCl2 - Ứng dụng: (SGK) Gv: Hãy nêu nguyên tắc để nhận biết chất? 2.Nhận biết ion clorua - Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết Gv cho biết ion clorua có Dd HCl Cl  Dd muối clorua tan Gv: Cho Dd riêng biệt chứa muối tan: NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl↓ trắng Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NaCl NaNO3, dựa vào tính tan HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ trắng muối clorua màu sắc muối clorua khơng tan, lựa chọn hố chất trình bày cách phân biệt Dd trên? Hs thảo luận, lựa chọn hoá chất Gv cho biết: Để nhận ion clorua, người ta thường dung Dd bạc nitrat Hs thảo luận làm TN Củng cố: - Nhắc lại kiến thức trọng tâm, số điểm lưu ý giải tập có liên quan Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: HCl, NaF, NaCl, NaOH Hướng dẫn: Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch dung dịch NaOH, HCl Dùng AgNO3 phân biệt NaCl (AgCl màu trắng) Chất sau dùng làm khơ khí HCl: A P2O5 B NaOH rắn C Axit sunfuric đậm đặc D CaCl2 khan Hướng dẫn: Đáp án: B Dặn dò Làm BT 2,5,7 SGK Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO I MC TIấU: Kiến thức Biết đ-ợc: Mục đích, b-ớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: Điều chế clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc NaCl Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch, có dung dịch chứa ion Cl Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát t-ợng, giải thích viết ph-ơng trình hoá học - ViÕt t-êng tr×nh thÝ nghiƯm 3.Thái độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm II TRỌNG TÂM: - Điều chế Cl2 thử tính tẩy màu - Điều chế HCl thử tính chất axit  - Nhận biệt ion Cl  III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên: Dụng cụ: - Ống nghiệm,ống dẫn thuỷ tinh,nút cao su có lỗ - Giá thí nghiệm,giá để ống nghiệm,ống nhỏ giọt,đèn cồn đũa thuỷ tinh Hoá chất: - NaCI(rắn),KMnO4 - Giấy quỳ tím - H2SO4 đặc - Nước cất - Dung dịch loãng:NaCI,HNO3,HCI,AgNO3 - Dung dịch HCI đặc Học sinh - Ơn tập kiến thức có liên quan đến thí nghiệm thực hành - Nghiên cứu trước thực hành học thuộc cách tiến hành thí nghiệm - Chuẩn bị dụng cụ hố chất, cách làm thí nghiệm dự đốn tượng xảy ra,cách giải tượng Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ởn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b Triển khai Hoạt động GV Hoạt động1: Điều chế khí clo,tính tẩy màu khí clo Hoạt động Hs 1.Điều chế khí clo,tính tẩy màu khí clo: Gv: Nêu mục đích thí nghiêm điều chế khí clo tìm hiểu tính tẩy màu khí clo Gv: Cho Hs nêu cách tiến hành TN gv nhận xét Gv nêu câu hỏi: - Hs suy nghĩ, thảo luận, trả lời - Vì phải đậy kín ống nghiệm TN này? - Nếu hít phải khí clo nào? - Dự đốn tượng xảy với giấy màu? - Nếu thay giấy màu ẩm giấy Học sinh làm thí nghiệm: Cho vào màu khơ TN có tượng khơng? ống nghiệm khơ vài tinh thể - Vì clo làm màu giấy KMnO4,nhỏ tiếp vài giọt dung dịch HCI màu ẩm? đậm đặc.đậy ống nghiệm nút cao - Có thể thay giấy màu ẩm cánh su có đính băng giấy màu ẩm hoa hồng khơng, sao? Gv cho Hs làm thí nghiệm, quan sát Hs quan sát, giải thích, viết vào ghi kết vào tường trình, giải tường trình thích BT: Hs thảo luận, trình bày, Gv nhận xét Có khí riêng biệt đựng lọ nhãn: Cl2, O2 CO2 Hãy tìm cách phân biệt khí Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Hoạt động 2: Điều chế axit clohidric Gv: Cho học sinh nêu cách tiến hành thí nghiệm WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 2.Điều chế axit clohidric - Hs suy nghĩ, thảo luận, trả lời Sau gv nhận xét, bổ sung Gv nêu câu hỏi: - Vì phải dùng muối khan Dd - Học sinh trình bày cách tiến hành H2SO4 đậm đặc? thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm - Vì phải lắp nghiêng ống muối ăn rót dung dịch H2SO4 đậm nghiệm? đặc vào đủ dể thấm ướt lớp muối ăn ? - Vì phải lắp nghiêng ống nghiệm Rót khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm lắp dụng cụ hình vẽ Vì phải nút ống nghiệm Đun cẩn thận ống nghiệm 1, tới tượng sủi bọt dừng đun bơng? - Hs quan sát, giải thích, viết vào Gv cho Hs làm thí nghiệm, quan sát ghi kết vào tường trình, giải tường trình thích Hoạt động 3: Bài tập thực nghiệm Bài tập thực nghiệm phân biệt phân biệt dung dịch dung dịch - Học sinh xác định mục BT: Có bình nhỏ đậy ống nhỏ giọt Mỗi bình chứa đích,u cầu cua thí nghiệm Dd sau: HCl, NaCl, HNO3 Hãy thảo luận nhóm, lựa chọn dụng cụ, hố chất, làm thí nghiệm phân biệt Dd - Gv: Cho học sinh xác định mục - Học sinh trình bày tóm tắt đích thí nghiệm bước tiến hành thí nghiệm để phân biệt - Cho học sinh trình bày cách tiến hố chất theo yêu cầu cuả thí hành thí nghiệm nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Cho học sinh làm thí nghiệm đồng - Làm thí nghiệm theo nhóm: thời hướng dẫn bước thí nghiệm gúp Lựa chọn hoá chất phương pháp phù học sinh làm thí nghiệm hợp phân biệt hố chất bình Gv cho Hs làm thí nghiệm, quan sát nhãn đựng hoá chất:HCI,NaCI, ghi kết vào tường trình, giải HNO3 thích Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Củng cố - Nhắc lại số điểm lưu ý tiến hành thí nghiệm - Yêu cầu học sinh thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm Hướng dẫn học sinh làm báo cáo theo mẫu STT Tên TN Mục đích TN Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú Cách tiến hành TN Hiện tượng Giải thích Kết luận WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Tiết 46 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON BÀI 26 LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 2) I MỤC TIÊU Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen - Sự biến thiên tính chất đơn chất halogen từ flo đến iot - Phương pháp điều chế halogen Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức để giải tập Thái độ - Học sinh nghiêm túc, tích cực hoạt động học tập nhóm II CHUẨN BỊ: - Gv chia Hs thành nhóm, yêu cầu chuẩn bị BT: + Nhóm 1: BT - SGK + Nhóm 2: BT 6- SGK + Nhóm 3: BT 10 - SGK + Nhóm 4: BT 12 - SGK - Gv chuẩn bị dụng cụ làm TN BT máy chiếu - Hs chuẩn bị theo yêu cầu, ôn tập kĩ kiến thức nhóm halogen III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định - tổ chức lớp Bài Hoạt động Nội dung Gv Hs Hoạt động 1: Tổ chức giải số toán hoá học SGK Gv gọi đại diện nhóm lên trình bày giải (giới hạn 10 phút), sau cho Hs nhóm khác nhận xét, Gv nhận Bài 4: - Đáp án B → Khi phản ứng với nước clo, brom đóng vai trò chất khử chất oxi hố nên vừa khử vừa oxi hố nước Iot khơng phản ứng với nước Bài 6: Bài giải a) Giả sử lấy lượng chất a gam xét cho điểm Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (1) a mol 87 a mol 87 WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + H2O a a = 63, 2 158 a mol 158 K2Cr2O7 + 14 HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 +7H2O a 294 a 98 Ta có a a a > > 63, 87 98 Vậy dùng KMnO4 điều chế nhiều clo b) Nếu lấy chất oxi hóa n mol theo (1) ta có: nMnO = nCl Theo (2) nKMnO = 2,5 nCl Theo (3) nKr Cr O = nCl Vì 3n > 2,5 n > n Vậy dùng K2Cr2O7 điều chế nhiều clo Bài 10 nAgNO3 = 50.1,0625.8 =0,025 (mol) 100.170 NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 x mol x mol x mol NaCl + AgNO3 → AgCl + AgNO3 y mol y mol y mol Do nồng độ dung dịch khối lượng 50g nên khối lượng hai muối phải Đặt số mol NaBr, NaCl x,y ta có hệ phương trình x + y = 0,05 103x = 58,5 y Giải hệ phương trình ta được: x = 0,009 Vậy m NaBr = n NaCl = 103.0,009 = 0,927(g) C0/0 = 0,927 100= 1,86(0/0) 50 Bài 13: dẫn hỗn hợp khí oxi clo qua dung dịch NaOH, có clo phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Khí khỏi hỗn hợp oxi Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Hoạt động 2: Rèn luyện kĩ làm BT thực nghiệm Hoạt động Gv Hoạt động Hs - Gv chuẩn bị khay gồm dụng - Hs nhóm 1,2 thảo luận, cử đại cụ cần thiết hoá chất gồm Dd: diện trình bày bước tiến hành, sau HCl, NaCl, HNO3, NaNO3 đựng tiến hành TN để dán nhãn hố lọ khơng dán nhãn Dd có dán chất nhãn là: AgNO3, HCl, Na2CO3, H2SO4, giấy quỳ tím u cầu nhóm Hs thảo luận tìm cách nhận biết Dd chưa dán nhãn - Gv chuẩn bị khay gồm dụng - Hs nhóm 3,4 thảo luận, cử đại cụ cần thiết hoá chất gồm Dd: diện trình bày bước tiến hành, sau Na2CO3, NaCl, KI, AgNO3 đựng tiến hành TN để dán nhãn hố lọ khơng dán nhãn Dd có dán chất nhãn là: AgNO3, HCl, NaCl, H2SO4, giấy quỳ tím u cầu nhóm Hs thảo luận tìm cách nhận biết Dd chưa dán nhãn Gv quan sát Hs làm việc nhắc nhở Hoạt động 3: Rèn luyện kĩ làm BT thực nghiệm trắc nghiệm Gv chiếu số BT thực nghiệm lên bảng, yêu cầu lớp thảo luận tìm đáp án BT1: Khi điều chế clo PTN (từ HClđ KMnO4 MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl dư H2O để loại bỏ HCl dư H2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng A Dung dịch K2CO3 B Bột đá CaCO3 C Dung dịch NaCl sau qua H2SO4 đặc D Dung dịch KOH đặc BT2: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON BT3: Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ đúng? BT4: Trong hình vẽ sau, xác định hình vẽ mơ tả cách thu khí HCl phòng thí nghiệm Củng cố: - Nhắc lại số điểm lưu ý giải Dặn dò: Chuẩn bị cho tiết thực hành Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON ... 2.4 Sử dụng tập thực nghiệm dạy học hóa học 58 2.4.1 Sử dụng tập thực nghiệm dạy lí thuyết 58 2.4.2 Sử dụng tập thực nghiệm thực hành thí nghiệm 60 2.4.3 Sử dụng tập thực nghiệm ôn tập, ... tài: Thiết kế sử dụng tập thực nghiệm hóa học lớp 10 dạy học hóa học trường phổ thông Lớp 10 lớp bậc THPT, Hs bắt đầu nghiên cứu sâu hóa học, cần tạo cho Hs thói quen học tập gắn với thực hành... loại tập hóa học thực nghiệm 1.3.3 Tác dụng tập hóa học thực nghiệm dạy học hóa học trường phổ thơng 11 1.4 Mối quan hệ phát triển tư rèn luyện kĩ thực hành tập hóa học thực nghiệm