NGÂN HÀNG hóa 10 CHƯƠNG 1,2,5,6

NGÂN HÀNG HÓA 10 CHƯƠNG 1,2 !! LT- NB - thành phần nguyên tử **Hạt mang điện tích dương hạt đây? ## proton ## nơtron ## electron ## photon **Hạt mang điện nguyên tử ## proton electron ## proton nơtron ## nơton electron ## Proton **Hạt mang điện tích âm hạt đây? ## electron ## proton ## nơtron ## photon **Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử ## proton nơtron ## electron proton ## nơtron electron ## electron, proton nơtron **Nguyên tử phần tử nhỏ chất: ## không mang điện ## mang điện tích dương ## mang điện tích âm ## mang điện khơng mang điện **Giá trị điện tích 1+ khối lượng 1u hạt nguyên tử? ## Proton ## Nơtron ## Electron ## Ion **Giá trị điện tích khối lượng 1u hạt nguyên tử? ## Nơtron ## Proton ## Electron ## Ion **Giá trị điện tích 1- khối lượng 0,0059u hạt nguyên tử? ## Electron ## Nơtron ## Proton ## Ion **Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử ## nơtron, proton electron ## proton electron ## nơtron electron ## nơtron proton **Chọn câu phát biểu đúng: ## Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện ## Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron ## Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton ## Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện **Các hạt electron, proton nơtron cấu tạo nên ## nguyên tử ## hạt nhân nguyên tử ## vỏ nguyên tử ## phân tử **Các hạt proton nơtron cấu tạo nên ## hạt nhân nguyên tử ## nguyên tử ## vỏ nguyên tử ## phân tử ** Chọn phát biểu cấu trúc nguyên tử ## Nguyên tử có cấu trúc rỗng hạt nhân mang điện tich dương lớp vỏ electron ## Nguyên tử có cấu trúc rỗng proton mang điện tich dương lớp vỏ electron ## Nguyên tử có cấu trúc đặc hạt nhân mang điện tich dương lớp vỏ electron ## Nguyên tử có cấu trúc đặc proton mang điện tich dương lớp vỏ electron !! LT- NB kích thước khối lượng nguyên tử **Chọn phát biểu đúng: ## Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử ## Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân ## Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n ## Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khích thành khối bền chặt **Chọn phát biểu đúng: ## Bán kính nguyên tử lớn bán kính hạt nhân ## Khối lượng riêng hạt nhân nhỏ khối lượng riêng nguyên tử ## Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n ## Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khích thành khối bền chặt **Cặp giá trị không đặc trưng cho hạt cấu tạo nên nguyên tử? ## q=1+; m=0u ## q=1+; m=1u ## q=0; m=1u ## q=1-; m=0,0059u **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 6## -6 ## ## **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 9## -9 ## ## 9+ **Nguyên tử nguyên tố A có 10 proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 10## -10 ## 10+ ## 10 **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 5+ ## -5 ## ## **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 4+ ## -4 ## ## 4**Nguyên tử nguyên tố A có 13 proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 13+ ## -13 ## 13## 13 **Nguyên tử nguyên tố A có 12 proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 12## -12 ## ## 12 **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 8## -8 ## ## 8+ **Nguyên tử nguyên tố A có 11 proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 11## -11 ## 11+ ## 11 **Nguyên tử nguyên tố A có 12 proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 12+ ## -12 ## ## 12 **Nguyên tử nguyên tố A có 14 proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 14+ ## -14 ## 14 ## 14**Nguyên tử nguyên tố A có 15 proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 15+ ## -15 ## 15## 15 **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 7## -7 ## ## **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 8## -8 ## ## 8+ **Nguyên tử nguyên tố A có 11 proton hạt nhân điện tích lớp vỏ electron ## 11## -11 ## 11+ ## 11 **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 7+ ## -7 ## ## **Nguyên tử nguyên tố A có proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 8+ ## -8 ## ## 8**Nguyên tử nguyên tố A có 11 proton hạt nhân điện tích hạt nhân nguyên tử ## 11+ ## -11 ## 11## 11 **Chọn phát biểu đúng: Khi so sánh kích thước hạt nhân với nguyên tử ## nhỏ nhiều ## lớn nhiều ## ½ ## khơng so sánh **Tìm câu phát biểu khơng nói nguyên tử? ## Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron nguyên tử ## Nguyên tử thành phần nhỏ bé chất , không bị chia nhỏ phản ứng hóa học ## Nguyên tử hệ trung hịa điện tích ## Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác **Chọn phát biểu nhất: Tổng khối lượng hạt proton nơtron nguyên tử ## chiếm hầu hết khối lượng nguyên tử ## khối lượng nguyên tử ## lớn khối lượng nguyên tử ## nhỏ khối lượng nguyên tử !! LT- NB hạt nhân nguyên tử **Số khối tổng số loại hạt sau nguyên tử? ## nơtron proton ## nơtron, proton electron ## proton electron ## nơtron electron **Nguyên tố hóa học nguyên tử: ## có điện tích hạt nhân ## có ngun tử khối ## có số nơtron ## có số khối **Hai nguyên tử A B hai đồng vị chúng có ## số proton ## số khối ## số nơtron ## số nơtron proton **Kí hiệu nguyên tử bao gồm giá trị ## Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối ## Số hạt proton số khối ## Số đơn vị điện tích hạt nhân số nơtron ## Số đơn vị điện tích hạt nhân số electron **Kí hiệu Z A đại lượng sau đây? ## Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối ## Số hạt proton số khối ## Số đơn vị điện tích hạt nhân số nơtron ## Số đơn vị điện tích hạt nhân số electron **Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: ## số proton ## số khối ## số nơtron ## số nơtron proton !! LT- TH- nguyên tử, đồng vị **Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt đại lượng sau đây? ## Số nơtron ## Số electron hóa trị ## Số proton ## Số lớp electron **Chọn định nghĩa đồng vị: ## Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron ## Đồng vị nguyên tố có số khối ## Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân ## Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối **Chọn câu nói số khối nguyên tử: ## Số khối tổng số hạt proton nơtron ## Số khối khối lượng nguyên tử ## Số khối mang điện dương ## Số khối khơng ngun **Số hiệu ngun tử đặc trưng cho ngun tố hóa học nó: ## điện tích hạt nhân ngun tố hóa học ## kí hiệu ngun tố hóa học ## cho biết tính chất ngun tố hóa học ## tổng số proton nơtron nhân **Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) số lượng loại hạt sau nguyên tử? ## số proton số electron ## số proton số nơtron ## số nơtron số electron ## số proton số nơtron **Trong nguyên tử , ta biết số p, n, e nếu: ## Biết số Z A ## Biết số p e ## Biết số p n ## Biết số e n **Trong nguyên tử , ta biết số p, n, e ## biết số Z A ## biết số p e ## biết số p n ## biết số e n **Nguyên tử A B hai đồng vị Biết A có 11 proton 12 nơton Số proton B ## 11 ## 12 ## 23 ## 11+ **Nguyên tử A B hai đồng vị Biết A có 17 proton 18 nơton Số proton B ## 17 ## 18 ## 35 ## 17+ **Nguyên tử A B hai đồng vị Biết A có proton nơton Số proton B ## ## 13 ## ## 6+ **Nguyên tử A B hai đồng vị Biết A có 11 proton 12 nơton Phát biểu nguyên tử B? ## Trong B có 11 proton ## B có 12 nơtron ## Trong B có số khối 23 ## Điện tích hạt nhân B 11 **Nguyên tử A B hai đồng vị Biết A có 17 proton 18 nơton Phát biểu nguyên tử B? ## Trong B có 17 proton ## Trong B có 18 nơtron ## Trong B có số khối 35 ## Điện tích hạt nhân B 17 **Nguyên tử A B hai đồng vị Biết A có proton nơton Phát biểu nguyên tử B? ## Trong B có proton ## B có nơtron ## Trong B có số khối 13 ## Điện tích hạt nhân B **Nguyên tử X Y hai đồng vị Biết A có 15 proton 16 nơton Phát biểu nguyên tử B? ## Trong B có 15 proton ## B có 16 nơtron ## Trong B có số khối 31 ## Điện tích hạt nhân B 15 **Mệnh đề sau nói nguyên tử nitơ: ## Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có 11 proton ## Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có 11 nơtron ## Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có số proton = số nơtron ## Chỉ có nguyên tử nitơ có số khối 14 **Mệnh đề sau nói nguyên tử oxi: ## Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton ## Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron ## Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có số proton = số nơtron ## Chỉ có nguyên tử oxi có số khối 16 **Khi nói số khối, điều sau ln ? ## Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron ## Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron ## Trong nguyên tử , số khối nguyên tử khối ## Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton, nơtron electron **Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết: ## số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân ## số khối ## nguyên tử khối nguyên tử ## số hiệu nguyên tử Z !! LT - NBcấu tạo vỏ nguyên tử ** Sự chuyển động electron theo quan điểm đại mô tả ## Electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử ## Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo định hình trịn hay hình bầu dục ## Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử ## Electron chuyển động chậm gần hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử ** Sự chuyển động electron theo mô hình hành tinh nguyên tử ## Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo xác định hình trịn hay hình bầu dục ## Electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử ## Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron ## Các electron chuyển động có lượng ** Số electron tối đa phân lớp s ## ## ## 10 ## 14 ** Số electron tối đa phân lớp f ## 14 ## ## ## 10 ** Số electron tối đa phân lớp p ## ## 10 ## ## 14 ** Số electron tối đa phân lớp d ## 10 ## ## ## 14 ** Chọn câu trả lời nói electron lớp hay phân lớp: ## Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron ## Các electron có mức lượng xếp vào lớp ## Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp ## Lớp thứ n có 2n phân lớp ** Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào ## mức lượng tăng dần ## điện tích hạt nhân tăng dần ## số khối tăng dần ## bão hòa lớp phân lớp electron ** Số electron tối đa lớp thứ ## ## ## 10 ## 14 ** Số electron tối đa lớp thứ ## ## ## ## 10 ** Số electron tối đa lớp thứ ## 18 ## 10 ## 12 ## 14 ** Số electron tối đa lớp thứ ## 32 ## 23 ## 16 ## 24 ** Số electron tối đa lớp K ## ## ## 10 ## 14 !! LT - TH- KI HIEU LOP ** Số electron tối đa lớp L ## ## ## ## 10 ** Số electron tối đa lớp M ## 18 ## 10 ## 12 ## 14 ** Số electron tối đa lớp N ## 32 ## 23 ## 16 ## 24 ** Lớp thứ có số phân lớp ## ## ## ## ** Lớp thứ có số phân lớp ## ## 5,79 gam ## 6,02 gam ## gam ** Cho 15,2 gam hỗn hợp ( FeO, Fe2O3, Fe3O4) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 16,25 gam muối FeCl3 m gam muối FeCl2 Giá trị m là: ## 12,7 gam ## 25,4 gam ## 19,05 gam ## 10 gam ** Cho 10 gam hh gồm (Mg, Zn, Fe) tác dụng hết với dd HCl thấy 1,12 lít khí đktc Khối lượng muối tạo dd : ## 13,55 gam ## 14,65 gam ## 12,5 gam ## 15,5 gam ** Hoà tan hoàn toàn 14,7 gam hh Mg, Zn, Ni dd HCl thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo thành dd là: ## 36 gam ## 25 gam ## 26 gam ## 30 gam ** Cho gam hỗn hợp bột kim loại (Mg, Fe) tác dụng hết với dd HCl thấy thoát 5,6 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo thành dung dịch là: ## 25,75 gam ## 22,25 gam ## 22,75 gam ## 24,45 gam ** Cho 4,2 gam hỗn hợp kim loại (Mg, Zn ) phản ứng hoàn tồn với dd HCl 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo thành dd là: ## 11,30 gam ## 9,5 gam ## 6,75 gam ## 9,75 gam ** Cho 14,5 g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là: ## 35,8 g ## 37,2 g ## 37,5 g ## 36,8 g ** Cho 5,1 gam hh gồm (Al, Mg) tác dụng với dd HCl dư thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dd thu khối lượng muối khan ## 13,975 gam ## 14 gam ## 14,5 gam ## 13,5 gam ** Cho 20 gam hỗn hợp (Mg Fe ) tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H2 Cơ cạn dung dịch khối lượng muối khan thu là: ## 55,5 gam ## 60 gam ## 52,5 gam ## 56,4 gam ** Hoà tan hoàn toàn 2,175 gam hỗn hợp kim loại (Zn, Mg, Fe ) vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: ## 6,435 gam ## 3,125 gam ## 6,235 gam ## 6,4 gam ** Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam bột (Mg Al) dung dịch HCl dư sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp là: ## 5,4 gam 2,4 gam ## 1,2 gam 2,4 gam ## 5,8 gam 3,6 gam ## 2,7 gam 1,2 gam ** Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam bột (Mg Al) dung dịch HCl vừa đủ sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng muối tạo dung dịch ## 36,2 gam ## 5,6 gam ## 3,62 gam ## Kết khác ** Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam bột (Mg Al) lít dung dịch HCl vừa đủ sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng là: ## 0,8M ## 0,5 M ## 0,4M ## Kết khác ** Hoà tan 12,9 gam hỗn hợp (Al, Mg, Zn) dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch HCl tăng 11,6 gam Thể tích khí thu (đktc) là: ## 14,56 lít ## 17,92 lít ## 13,44 lít ## 15,68 lít !! pt đơn giản ** Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HCl dư Thể tích khí thu (đktc) là: ## 2,24 lít ## 22,4 lít ## 0,224 lít ## 4,48 lít ** Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu ## 12,7 gam ## 17,2 gam ##25,4 gam ##2,45 gam ** Hoà tan 6.5 gam Zn dung dịch HCl dư Thể tích khí thu (đktc) là: ## 2,24 lít ## 22,4 lít ## 0,224 lít ## 4,48 lít ** Hoà tan 5,6 gam Zn dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu ##13,6 gam ## 12.6 gam ##25,4 gam ##2,45 gam ** Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) khối lượng muối thu là: ## 12,7 gam ## 17,2 gam ##25,4 gam ##2,45 gam **Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) Số mol HCl dùng ##0,2 mol ##0.1 mol ##0.3 mol ##0.4 mol ** Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng HCl dùng ## 7,3 gam ## 3,7 gam ##3.65 gam ##36.5 gam ** Hòa tan 2,24 lít khí HCl vào 100 gam H2O thu dung dịch có C% ## 3.52% ##5,32% ## 3.65 % ## 3,56% **Trung hòa hết 100ml dung dịch NaOH 1M cần dùng 50ml HCl Nồng độ HCl ## 2M ## 1M ##1,5 M ##0,5 M **Trung hòa hết 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M cần dùng 100ml HCl Nồng độ HCl ## 2M ## 1M ##1,5 M ##0,5 M ** Trung hòa hết 100ml dung dịch NaOH 1M HCl Khối lượng muối tạo thành: ## 5,85 gam ## 58,5 gam ##23,5 gam ##25,3 gam ** Trung hòa hết 100ml dung dịch KOH 1M HCl Khối lượng muối tạo thành: ## 7,54 gam ## 75,4 gam ##37,25 gam ##37,5 gam !! nồng độ ** Hịa tan 4,48 lít khí HCl vào 200 gam H2O thu dung dịch có C% ## 3.52% ##5,32% ## 3.65 % ## 3,56% **Trung hòa hết 100ml dung dịch NaOH 1M cần dùng 100ml HCl Thu dung dịch NaCl có nồng độ: ## 0,5 M ## 1M ##1,5 M ##2M **Trung hòa hết 100ml dung dịch KOH 1M cần dùng 100ml HCl Thu dung dịch KCl có nồng độ: ## 0,5 M ## 1M ##1,5 M ##2M **Trung hòa hết 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M cần dùng 100ml HCl Thu dung dịch muối có nồng độ: ## 0,5 M ## 1M ##1,5 M ##2M ** Cho 100ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu chất khí đktc tích ##1,12 lít ## 11,2 lít ## 2,24 lít ##22,4 lít ** Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu chất khí đktc tích ## 2,24 lít ##22,4 lít ##1,12 lít ## 11,2 lít ** Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu muối có khối lượng ## 11,1 gam ## 1,11 gam ##2,22 gam ## 22,2 gam ** Cho 100ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu muối clorua có khối lượng ## 5,85 gam ## 58,5 gam ##23,5 gam ##2,35 gam ** Cho FeO tác dụng hết với 100 gam dung dịch HCl 3,65% thu muối có khối lượng ## 6,35 gam ##63,5 gam ##12,7 gam ##1,27 gam ** Cho m gam bột NaHCO3 phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu khí CO2 muối có khối lượng ## 5,85 gam ## 58,5 gam ##23,5 gam ##2,35 gam ** Cho m gam bột NaHCO3 phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu khí CO2 tích là: ## 4,48 lít ##22,4 lít ##1,12 lít ## 11,2 lít ** Cho m gam bột KHCO3 phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu khí CO2 tích là: ## 4,48 lít ##22,4 lít ##1,12 lít ## 11,2 lít ** Cho hỗn hợp X gồm Cu Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10, 08 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: ## 40,05 gam ## 19,8 gam ## 26,7 gam ## 4,16 gam ** Cho hỗn hợp X gồm Cu Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: ## 26,7 gam ## 19,8 gam ## 40,05 gam ## 4,16 gam ** Cho hỗn hợp X gồm Cu Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: ## 28,5 gam ## 19,8 gam ##14,25 gam ## 4,16 gam ** Cho hỗn hợp X gồm Cu Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4.48 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: ## 19 gam ## 19,8 gam ##24,05 gam ## 14,16 gam ** Cho hỗn hợp X gồm Cu Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: ## 40,8 gam ## 19,8 gam ##14,25 gam ## 40,16 gam ** Cho hỗn hợp X gồm Cu Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4.48 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: ##27,2 gam ## 17,8 gam ##24,05 gam ## 14,16 gam **Cho 1,2g kim loại hóa trị II tác dụng với Cl2 thu 4,75 g muối clorua Kim loại là: ## Mg ## Cu ## Ca ##Zn ** Cho g kim loại hóa trị II tác dụng với Cl2 thu 5,55 g muối clorua Kim loại là: ## Ca ##Zn ## Mg ## Cu ** Hoà tan 2, 24lít khí hiđroclorua vào 46, 35 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ là: ## 7,3% ## 6,7% ## 67% ## 73% ** Khi trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ ## 3,2M ## 2,7M ## 3M ##3,5M ** Khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 3M thu dung dịch có nồng độ ## 2,5M ##2M ##1,5M ##1M ** Nồng độ mol / lit dung dich HCl 3,65% ( d= 1,2g/ml) là: ## 1,2M ## 0,6M ## 2M ## 1,8M ** Để trung hoà 300 ml dd NaOH 2M cần ml dd HCl 2M? ## 300 ml ## 400 ml ## 200 ml ## 100 ml ** Để trung hoà 100 ml dd NaOH 2M cần ml dd HCl 1M? ## 200 ml ## 300 ml ## 400 ml ## 100 ml ** Để trung hoà 200 ml dd NaOH 1M cần ml dd HCl 2M? ## 100 ml ## 200 ml ## 300 ml ## 400 ml ** Để trung hoà 200 ml dd Ba(OH)2 1M cần ml dd HCl 2M? ## 200 ml ## 300 ml ## 400 ml ## 100 ml ** Để trung hoà 200 ml dd Ca(OH)2 1.5M cần ml dd HCl 2M? ## 300 ml ## 400 ml ## 100 ml ## 200 ml !! hai pt ** Hòa tan 12, 8g hỗn hợp gồm Fe, FeO dung dịch HCl 0, 1M vừa đủ thu 2, 24l khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là: ## lit ## 14,2 lit ## 4,2 lit ## lit ** Hòa tan 12, 8g hỗn hợp gồm Fe, FeO dung dịch HCl 0, 1M vừa đủ thu 2, 24l khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu là: ## 25,4 gam ##24,5 gam ##12,7 gam ## 17,2 gam ** Hòa tan 6,4 g hỗn hợp gồm Mg, MgO dung dịch HCl 0, 1M vừa đủ thu 2, 24l khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là: ## lit ## 14,2 lit ## 4,2 lit ## lit ** Hòa tan 6,4 g hỗn hợp gồm Mg, MgO dung dịch HCl 0, 1M vừa đủ thu 2, 24l khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu là: ## 19 gam ##16 gam ##21 gam ##18 gam !! hợp chất có oxi clo **Thành phần hóa học nước Gia-ven ## NaCl; NaClO ## Na Cl ##NaCLO ##NaClO3 ** Thành phần hóa học clorua vơi ## CaOCl2 ## CaCl2 ## Ca(OCl)2 ## CaClO3 ** Hõn hợp muối CaCl2 Ca(ClO)2 có tên ## Clorua vơi ##Canxiclorua ## Nước Gia ven ## Canxi clorat ** Dung dịch chứa NaCl NaClO có tên gọi ## Nước Gia ven ## Clorua vôi ## Natri clorua ## Natriclorat ** Nước Giaven điều chế cách cho: ## Clo tác dụng với dd NaOH loãng nguội ## Clo tác dụng với nước ##Clo tác dụng với dd Ca(OH)2 ## Clo tác dụng với dd NaOH đun nóng ** Nước Giaven dung dịch hỗn hợp hai chất sau dây: ## NaCl, NaClO ## NaClO, NaClO3 ## NaCl, NaClO3 ##HCl, HClO ** Cloruavơi có cơng thức ## CaOCl2 ## CaCl2 ## Ca(ClO)2 ## Ca(OCl)2 ** Dẫn khí Clo qua dung dịch NaOH đun nóng sản phẩm thu : ## NaCl, NaClO3 ## NaCl, NaClO ## NaClO, NaClO3 ## NaClO, NaClO4 ** Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn sản phẩm thu ## Nước Giaven H2 ## Nước Giaven ## NaOH, H2, Cl2 ## Na Cl2 ** Số oxihóa Clo phân tử CaOCl2 ## +1 -1 ## ##+1 ## -1 ** Nước Clo, nước Giaven, Cloruavơi có tính chất chung ##Tất ## Tính oxihóa mạnh ## Khơng bền dễ bị phân hủy ## Có tính tẩy màu sát trùng ** Nước Giaven có tính tẩy màu ## Tính oxi hóa mạnh Cl+1 ion ClO- ## NaClO tác dụng trực tiếp với chất màu ## NaClO dễ bị phân hủy thành O có tính oxihóa mạnh ## Tất sai ** Clorua vôi là: ## Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit ## Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit ## Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit ## Khơng phải muối ** Khi hịa tan Clo vào nước phần Clo phản ứng với nước Vậy nước Clo gồm chất nào: ## HCl, HClO, Cl2, H2O ## Cl2, H2O ## HCl, HClO ## HCl, O2 ** Hòa tan clo vào nước thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo bao gồm ## HCl, HClO, Cl2, H2O ## Cl2, H2O ## HCl, HClO ## HCl, O2 ** Thành phần nước Giaven gồm: ## NaCl, NaClO, H2O ## NaCl, NaClO,Cl2,, H2O ## NaCl, H2O ## NaCl, NaClO3, H2O ** Những ứng dụng sau KClO3? ##Tiệt trùng nước hồ bơi ## Sản xuất diêm ## Điều chế O2 phịng thí nghiệm ## Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa ** Số oxi hoá Clo hợp chất: NaClO3; Cl2O; NaCl lần lựơt là: ##+5; +1; -1 ## +5; +2; +1 ## +5; +1; +1 ##+6; +2; -1 ** Tên gọi KClO3, KCl, KClO, KClO4, là: ##Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat ## Kali clorit, kali clorat, kali clorơ,kalicloric ## Kali peclorat, kali clorua,kaliclorit,kaliclorat ## Kali clorua, kali clorat, kali clorit, kali peclorat ** Phương pháp để điều chế Flo ## Điện phân hỗn hợp KF HF ## Cho dd HF tác dụng với MnO2 ## Điện phân hõn hợp NaF NaCl ## Cho Cl2 tác dụng với NaF ** Nhận xét sau khơng đúng: ## Flo có số oxi hóa là: -1; 0; +1; +3; +5; +7 ## Flo tác dụng với tất kim loại ## Flo thể tính oxi hóa ## Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh ** Để phân biệt dung dịch Natri clorua dung dịch Natri florua, người ta dùng thuốc thử chất sau đây: ## Dung dịch AgNO3 ## Dung dịch Ba (OH)2 ## Dung dịch Ca (OH)2 ## Dung dịch Flo ** Kết luận sau không với flo ## F2 cháy nước tạo HF vàO2 ## F2 oxihoa tất kim loại ## F2là khí có màu lục nhạt độc ## F2 có tính oxihoa mạnh phi kim ** Nếu iot có lẫn tạp chất NaI cách đơn giản để có iot tinh khiết là: ## Đun nóng để iot thăng hoa ##Cho hỗn hợp vào nước để NaI tan ##Cho hỗn hợp vào xăng ## Cả ba cách ** Thuốc thử để nhận iot là: ##Hồ tinh bột ## Nước brom ## Phenolphtalein ## Quỳ tím ** Brơm có lẫn tạp chất Clo Để thu Brôm nguyên chất cần: ## Dẫn hỗn hợp qua dd NaBr ## Dẫn hỗn hợp qua dd H2SO4 loãng ## Dẫn hỗn hợp qua H2O ## Dẫn hỗn hợp qua dd NaI ** Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trường, dùng hố chất thơng thường dễ kiếm sau: ##dung dịch Ca(OH)2 ## dung dịch NaOH ## dung dịch NaI ## dung dịch KOH ** Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch thuốc thử là: ## dd AgNO3 ## Khí Clo ## Khí Flo ## dd NaOH ** Phản ứng: Cl2+ 2NaBr→ 2NaCl + Br2 Chứng tỏ ##Cl2 có tính oxi hố mạnh Brom ## Cl2 có tính khử mạnh Brom ## Cl2 có tính oxi hố yếu Brom ## Cl2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ** Phản ứng: Cl2+ 2NaI→ 2NaCl + I2 Chứng tỏ ##Cl2 có tính oxi hố mạnh Iot ## Cl2 có tính khử mạnh Iot ## Cl2 có tính oxi hố yếu Iot ## Cl2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ** Trong phản ứng hố học sau: SO2+ Br2+2H2O→ H2SO4+2 HBr Brom đóng vai trị: ## Chất oxi hoá ## Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử ## Chất khử ## Không chất oxi hố, khơng chất khử ** Có cốc đựng dd không màu NaI Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau thêm dd Brom Hiện tượng quan sát là: ## DD có màu xanh thẫm ## DD khơng có màu ## DD có màu xanh nhạt ## DD có màu nâu ** Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính Oxi hóa mạnh Br2? ## Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 ## Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 ## Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O ## Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ** Để phân biệt dung dịch Natri clorua dung dịch Natri florua, người ta dùng thuốc thử chất sau đây: ## Dung dịch AgNO3 ## Dung dịch Ba (OH)2 ## Dung dịch Ca (OH)2 ## Dung dịch Flo ** Trong muối AgF; AgCl; AgBr; AgI muối tan ## AgF ## AgCl ## AgBr ## AgI  → ** X, Y, Z halogen Biết :1 X2 + 2KY 2KX + Y2 Y2 + 2NaOH  →  → nước javen Y2 + 2KZ Z2 + 2KY Z2 chất rắn đktc Xác định X,Y,Z ## X2= Cl2 ; Y2 = Br2 ; Z2 = I2 ## X2= F2 ; Y2 = Cl2 ; Z2 = Br2 ## X2= F2 ; Y2 = Cl2 ; Z2 = I2 ## X2= Br2 ; Y2 = Cl2 ; Z2 = I2 ** Cho lít hỗn hợp khí gồm H2, Cl2, HCl qua dung dịch KI thu 2,54g iot lại 500ml (các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) khối lượng KI phản ứng ## 3,32 gam ## 33,2 gam ## 17,5 gam ##1,75 gam ** Cho lít hỗn hợp khí gồm H2, Cl2, HCl qua dung dịch KI thu 2,54g iot cịn lại 500ml (các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Thể tích khí clo ## 0,448 lít ## 4,48 lít ##2,24 lít ## 22,4 lít ** Dung dịch axit sau chứa lọ thủy tinh ## HF ## HCl ## H2SO4 ## HNO3 ** Một mol chất sau tác dụng với dung dịch HCl đặc thu lượng khí Cl2 nhiều ## KClO3 ## MnO2 ## CaOCl2 ## KMnO4 ** Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl, tồn khí sinh hấp thụ hết vào dung dịch kiềm đặc nóng tạo dung dịch X Trong dung dịch X có muối sau đây: ## NaCl, NaClO3 ## KCl, KClO ## NaCl, NaOH ## NaCl, NaClO ** Để điều chế Cl2 dùng phản ứng sau đây? ## HCl đặc + SO3 ## HCl đặc + KMnO4 ## Điện phân dd NaCl bão hồ, có màng ngăn ## HCl đặc + MnO2 ** Có dd: Ba(OH)2, Na2SO4, NaCl, HCl dùng thuốc thử thuốc thử sau nhận biết dd này? ## Quỳ tím ## Dd NaOH ## Dd KCl ## Dd HCl ** Clo phản ứng với dãy chất sau đây: ## H2, H2O, NaOH, Au ## Cu, H2, H2O, O2 ## Cu, H2, H2O, NaOH ## H2O, NaOH, Au, HCl ** Trong axit HI, HBr, HCl, HF axit mạnh là: ## HI ## HCl ## HBr ## HF ** Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ## HI, HBr, HCl, HF ## HF, HI, HBr, HCl ## HI, HBr, HF, HCl ## HCl HI, HBr, HF ** Có dung dịch nước Clo, dd HCl, dd NaOH, dd K2SO4 dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch Thuốc thử ## Quỳ tím ## Phenolphtalein ## Ba(OH)2 ## AgNO3 ** Nhúng giấy quỳ tím vào nước Clo sau thời gian lấy giấy quỳ Hiện tượng xảy : ## Giấy quỳ chuyển thành màu trắng ## Giấy quỳ không đổi màu ## Giấy quỳ chuyển thành màu xanh ## Giấy quỳ chuyển thành màu đỏ ** Cho chuỗi phản ứng.MnO2 + HX → X2 + A + B X2 + B → HX + C C + NaOH → D + B.Xác định X, A, B, C, D biết X2 thể khí thường ##X2 = Cl2; A = MnCl2; B = H2O; C = HOCl; D = NaClO ## X2 = F2; A = MnF2; B = H2O; C = H2; D = NaH ## X2 = Br2; A = Mnhận biếtr2; B = H2O; C = HOBr; D = NaBr ## X2 = Cl2; A = MnCl2; B = H2O; C = O2; D = Na2O ** Trong halogen, nguyên tố khơng thể tính khử? ## Flo ## Iot ## Clo ## Brom ** Có bình khơng nhãn, bình chứa dung dịch sau: natri clorua, natri nitrat,bari clorua, bari nitrat Để phân biệt dung dịch trên, ta dùng hố chất hoá chất sau ## Dung dịch AgNO3, dung dịch H2SO4 ## Quỳ tím, dung dịch AgNO3 ## Dung dịch Na2CO3, dung dịch HNO3 ## Dung dịch Na2CO3, dung dịch H2SO4 ** Lọ đựng chất khí sau có màu vàng lục ## Khí Clo ## Hơi brom ## Khí nitơ ##Khí Flo ** Trong muối NaClO4 ,NaClO3 ,NaClO, NaCl, muối cho phản ứng tự oxi hóa khử (biến thành muối khác Cl số oxi hóa cao thấp số oxi hóa Cl muối đầu ) ## NaClO3, NaClO ## NaClO, NaCl ## NaClO4, NaClO3, NaClO ## NaClO4, NaClO3 **Oxit cao nguyên tố X thuộc nhóm VIIA có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mX : mO = 7,1 : 11,2 X nguyên tố sau đây? ##Clo ##Flo ##Iot ##Brom **Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tố X ##Br ##Cl ##F ##I ** Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: ## HCl ## HF ## HBr ## HI **Hịa tan hồn tồn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng là: ## 0,8mol ## 0,08mol ## 0,04mol ## 0,4mol ** Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 32,4% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: ## HBr ## HF ## HI ## HCl ** Thêm dung dịch AgNO3 0,1M vào 100ml dung dịch chứa KCl KI nồng độ mol 0,1M Thu kết tủa nặng 3,211gam Chấp nhận AgI kết tủa hết đến AgCl kết tủa.Tính thể tích dung dịch AgNO3 cho vào dung dịch chứa KCl KI Cho I=127 , Cl =35,5 Ag=108 ## 160ml ## 100ml ## 120ml ## 80ml ** Hịa tan hết lượng kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng ## Mg ## Zn ## Ca ## Fe ... điện hóa trị cộng hóa trị ** Trong hợp chất CaF2; Ca có điện hóa trị là: ## 2+ ## ## -2 ## +2 ** Điện hóa trị Na NaCl là: ## 1+ ## ## +1 ## -1 ** Cộng hóa trị Nitơ NH3 là: ## ## ## ## ** Cộng hóa. .. HCl đóng vai trị phản ứng hóa học 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 ## Là chất khử ## Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử ## Là chất oxi hố ## Các đáp án cịn lại NGÂN HÀNG HÓA 10 CHƯƠNG 5,6 !!LT – NB – tổng...  oxi hóa chất khử? ## 1) Cl2 chất oxi hóa, KI chất khử ; 2) Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử ## 1) Cl2 chất oxi hóa, KI chất khử ; 2) Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử ## 1) KI chất oxi hóa, Cl2