Ngan hang hoa ly chuong trinh cao dang (cao dang cong thuong

NGÂN HÀNG CÂU HỎI MƠN HỌC HĨA LÝ Thông số trạng thái: a đại lượng hóa lý vĩ mơ đặc trưng cho trạng thái hệ b đại lượng hóa lý vi mô đặc trưng cho trạng thái hệ c đại lượng hóa lý vi mơ qui định cho trạng thái hệ d đại lượng hóa lý vĩ mơ qui định cho trạng thái hệ Thông số cường độ là: a thông số phụ thuộc vào lượng chất b thông số không phụ thuộc vào lượng chất c thông số phụ thuộc vào tốc độ biến thiên lượng chất d thông số không phụ thuộc vào tốc độ biến thiên lượng chất Hệ sinh cơng nhiệt, có: a Q < A > b Q > A > c Q < A < d Q > A < Định luật Hess cho biết: a ΔHnghịch = ΔHthuận b ΔHthuận = -ΔHnghịch c ΔHthuận + ΔHnghịch = d b c Khi đun nóng làm lạnh hệ nhiệt độ hệ khơng thay đổi Vậy lượng nhiệt đó: a gây q trình chuyển pha b khơng thể gây q trình chuyển pha c khơng có trường hợp d a, b c sai Nguyên lý I nhiệt động học mô tả theo ngơn ngữ tốn học có dạng: a ΔU = Q − A b ΔU = A − Q http://www.ebook.edu.vn c ΔU = A + Q d ΔU = Qp Biểu thức toán nguyên lý I nhiệt động học, dựa trên: a định luật bảo toàn khối lượng b định luật bảo toàn lượng c định luật bảo toàn xung lượng d định luật bảo tồn động lượng Khi hệ nhận cơng từ mơi trường, cơng: a cơng > b cơng < c công ≤ d công ≥ Hệ cô lập hệ không trao đổi chất .với môi trường: a công b lượng c nhiệt d xạ 10 Biểu thức tính lượng: Q = m (n).λcp, áp dụng cho trình: a chuyển pha b khơng có chuyển pha c chuyển dung mơi d chuyển chất 11 Chọn phát biểu đúng: a Hệ cô lập hệ không trao đổi chất lượng với mơi trường tích ln thay đổi b Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất lượng với môi trường c Hệ cô lập hệ không trao đổi chất lượng với mơi trường có nhiệt độ ln khơng đổi d Hệ đọan nhiệt hệ không trao đổi nhiệt với môi trường 12 Chọn phát biểu đúng: a Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu b Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái cuối c Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành trình d Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ mà không phụ thuộc vào cách tiến hành trình http://www.ebook.edu.vn 13 Chọn phát biểu đúng: “ Đại lượng hàm trạng thái là”: a Nội b Entanpy c Entropy d Công 14 Chọn phát biểu đúng: a Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp biến thiên entanpy hệ b Khi phản ứng thu nhiệt có ΔH < c Khi phản ứng tỏa nhiệt có ΔH > d Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện nhiệt độ chất đầu sản phẩm tạo thành 15 Chọn phát biểu đúng: a Nhiệt tạo thành hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành chất b Nhiệt tạo thành hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất c Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất điều kiện tiêu chuẩn d Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất ứng với trạng thái tự bền vững điều kiện tiêu chuẩn 16 Chọn phát biểu đúng: a Nhiệt cháy chất hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất oxi b Nhiệt cháy chất hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất để tạo oxít cao c Nhiệt cháy chất hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất oxi để tạo thành oxit hóa trị cao điều kiện nhiệt độ áp suất xác định d Nhiệt cháy chất hữu hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất để tạo thành sản phẩm đốt cháy 17 Chọn phát biểu đúng: a Nội hàm trạng thái nên không phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối mà phụ thuộc vào cách tiến hành trình http://www.ebook.edu.vn b Nhiệt công hàm trạng thái nên phụ thuộc vào trạng thái đầu cuối hệ c Nhiệt công hàm trạng thái nên khơng phụ thuộc vào cách tiến hành q trình d Nhiệt công hàm trạng thái nên phụ thuộc vào cách tiến hành trình 18 Chọn phát biểu đúng: a Thông số trạng thái đại lượng hóa lý đặc trưng cho tính chất nhiệt động hệ có tính chất b Thơng số trạng thái đại lượng hóa lý đặc trưng cho tính chất nhiệt động hệ phụ thuộc trạng thái đầu trạng thái cuối c Thơng số trạng thái có loại thơng số cường độ thơng số dung độ thông số cường độ thông số phụ thuộc vào lượng chất cịn thơng số dung độ khơng phụ thuộc lượng chất d Thơng số trạng thái có loại thông số cường độ thông số dung độ thơng số cường độ thơng số khơng phụ thuộc vào lượng chất cịn thơng số dung độ phụ thuộc vào lượng chất 19 Chọn phát biểu đúng: a Nhiệt dung phân tử nhiệt lượng cần cung cấp để nâng nhiệt độ gam chất lên độ b Nhiệt dung phân tử nhiệt lượng cần cung cấp để nâng nhiệt độ lượng chất lên độ c Nhiệt dung riêng nhiệt lượng cần cung cấp để nâng nhiệt độ gam chất lên độ d Nhiệt dung riêng nhiệt lượng cần cung cấp để nâng nhiệt độ mol chất lên độ 20 Chọn phát biểu đúng: “Hiệu ứng nhiệt phản ứng thay đổi theo nhiệt độ khi” a ΔH > b ΔH < c ΔCp = d ΔCp ≠ 21 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng: H2(k) + I2(k) = 2HI(k) có: a ΔH0298 > ΔU0298 b ΔH0298 = ΔU0298 http://www.ebook.edu.vn c ΔH0298 < ΔU0298 d Không thể xác định 22 Chọn phát biểu đúng: a λth = λ hh + λnt b λth = λhh - λnc c λth = λnc - λhh d λth = λnc - λnt 23 Nhiệt dung nhiệt lượng cần thiết để: a cung cấp cho vật hóa (hay đơng đặc) b cung cấp cho phản ứng đạt trạng thái cân c cung cấp cho vật để nâng nhiệt độ lên 10C d a, b, c sai 24 Xác định biểu thức liên hệ CP CV là: a CP = CV + R b CP = CV − R c CP = R − CV d Cả a, b, c sai 25 Hệ đóng là: a hệ khơng trao đổi chất lượng với môi trường b hệ không trao đổi chất trao đổi lượng với mơi trường c hệ trao đổi chất khơng trao đổi lượng với môi trường d a, b, c sai 26 Cơng nhiệt q trình dãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng là: a b c d V2 V1 P Q = A = nRTln P2 P Q = A = nRTln P1 Q = A = nRTln a, b 27 Nhiệt hịa tan tích phân (nhiệt hịa tan tồn phần) nhiệt: a hòa tan mol chất tan lượng xác định dung mơi b hịa tan gam chất tan lượng xác định dung môi c hòa tan lượng chất tan d a, b, c sai http://www.ebook.edu.vn 28 Nhiệt chuyển pha nhiệt mà hệ: a nhận trình chuyển chất từ pha sang pha khác b tỏa trình chuyển chất từ pha sang pha khác c nhận trình phản ứng d a b 29 Hệ dị thể là: a hệ gồm pha trở lên b hệ gồm hai pha c hệ gồm hai pha trở lên d hệ gồm ba pha trở lên 30 Pha tập hợp phần: a đồng thể hệ có thành phần hóa học tính chất lý hóa điểm b dị thể hệ có thành phần hóa học tính chất lý hóa điểm c đồng thể hệ có thành phần hóa học tính chất lý hóa điểm d dị thể hệ không thành phần hóa học tính chất lý hóa điểm 31 Hệ lập hệ: a trao đổi chất lượng với môi trường b không trao đổi chất lượng với môi trường c khơng trao đổi chất có trao đổi lượng với mơi trường d có trao đổi chất không trao đổi lượng với môi trường 32 Trong hệ sau hệ hệ đồng thể: a Nước lỏng + nước đá b Dung dịch bảo hòa + NaCl rắn + nước đá rắn c Một dung dịch chưa bão hòa d Dung dịch gồm: AgNO3 + Ba(OH)2 + NaNO3 33 Nhiệt hịa tan vơ lỗng: a giới hạn nhiệt hịa tan vi phân lượng dung môi vô lớn b giới hạn nhiệt độ hịa tan tích phân lượng dung môi vô lớn c nhiệt lượng hòa tan lượng chất tan lượng lớn dung dịch có nồng độ xác định http://www.ebook.edu.vn d nhiệt độ hòa tan lượng chất tan lượng vơ lớn dung dịch có nồng độ xác định 34 Đặc điểm trình chuyển pha là… a thuận nghịch b nhiệt độ không đổi c không thuận nghịch d a, b 35 Cho 450g nước ngưng tụ 1000C, 1atm Biết nhiệt hóa nước 1000C 539 cal/g Nhiệt chuyển pha ngưng tụ có giá trị: a λ cpnt = 539 cal/g b nt = -539 cal/g λ cp c nt λ cp = λ cphh d a, b, c sai 36 Cho 450g nước ngưng tụ 1000C, 1atm Biết nhiệt hóa nước 1000C 539 cal/g Nhiệt lượng trình ngưng tụ có giá trị: a Q = 242550 cal b Q = - 242550 cal c Q = 242550 Kcal d Q = - 242550 Kcal 37 Cho 450g nước ngưng tụ 1000C, 1atm Biết nhiệt hóa nước 1000C 539 cal/g Giá trị cơng tính được: a A = - 18529 cal b A = 18529 cal c A = -242550 cal d A = 224550 cal 38 Cho 450g nước ngưng tụ 1000C, 1atm Biết nhiệt hóa nước 1000C 539 cal/g Biến thiên nội trình là: a ΔU = 224021 cal b ΔU = -224021 cal c ΔU = 261079 cal d ΔU = -261079 cal 39 Biến thiên entropy xác định theo biểu thức sau: Q a ΔS = TN T Q b ΔS = − T http://www.ebook.edu.vn c ΔS = − d ΔS = − nt λ cp T hh λ cp T 40 Khi trộn 200 gam nước 150C với 400 gam nước 600C, coi hệ cô lập nhiệt dung mol nước lỏng 75,35 J/mol.K Để giải toán ta phải: a áp dụng định luật bảo toàn lượng b áp dụng định luật bảo toàn nhiệt lượng c áp dụng định luật bảo toàn khối lượng d áp dụng định luật bảo toàn vật chất 41 Khi trộn 200 gam nước 150C với 400 gam nước 600C, coi hệ cô lập nhiệt dung mol nước lỏng 75,35 J/mol.K Nhiệt độ hệ đạt sau trộn lẫn: a 138K b 381K c 318K d 183K 42 Cho phản ứng: (1) C + 1/2O2 = CO(k) Có ∆G = - 110500 - 89.T (cal) = CO2(k) Có ∆G = - 393500 - 3.T (cal) (2) C + O2 (3) 2CO = C + CO2(k) Phản ứng (3) có ∆G bằng: a ΔG = 172500 + 175.T cal b ΔG = - 172500 + 175.T cal c ΔG = - 172500 - 175.T cal d ΔG = 172500 - 175.T cal 43 Cho phản ứng: (1) C + 1/2O2 = CO(k) (2) C + O2 = CO2 (k) (3) 2CO = C + Có ∆G = - 110500 - 89.T (cal) Có ∆G = - 393500 - 3.T (cal) CO2(k) Ở 10000K, phản ứng (3) có ∆G bằng: a ΔG = - 2500 cal b ΔG = 2500 cal c ΔG = -2500 Kcal d ΔG = 2500 Kcal http://www.ebook.edu.vn 44 Cho phản ứng: (1) C + 1/2O2 = CO(k) Có ∆G = - 110500 - 89.T (cal) = CO2(k) Có ∆G = - 393500 - 3.T (cal) (2) C + O2 (3) 2CO = C + CO2(k) Ở 10000K phản ứng (3) có số cân Kp: a 35,19 atm b 3,519 atm c 35,19 (atm)-1 d 3,519 (atm)-1 45 Nếu có hệ thực chuyển trạng thái từ rắn sang rắn Ta gọi hệ thực q trình: a thăng hoa b nóng chảy c hóa d chuyển dạng thù hình 46 Đối với hệ chất ngun chất, q trình nóng chảy q trình đơng đặc: a q trình thuận nghịch đẳng nhiệt b trình đa nhiệt c trình thuận nghịch d trình không thuận nghịch 47 Khi dùng ∆S để xét chiều cho trình dẫn đến giả thiết phải đặt là: a hệ cô lập b hệ không trao đổi chất với môi trường c hệ mở d hệ trao đổi nhiệt với môi trường 48 Hàm H, G S có mối quan hệ ràng buộc theo mơ tả tốn học sau: a H = G - T.S b G = H - T.S c T.S = G + H d G = - H + T.S 49 Cho phản ứng: Cl2(k) + H2(k) = 2HCl(k), xảy bình kín Vậy sau đạt cân áp suất hệ sẽ: a tăng b giảm http://www.ebook.edu.vn c không thay đổi d không dự đoán 50 Cho phản ứng: Cl2(k) + H2(k) = HCl(k), xảy bình kín, phản ứng diễn cần làm lạnh để ổn định nhiệt độ cho hệ, phản ứng: a thu nhiệt b tỏa nhiệt c sinh công d nhận công 51 ∆S tiêu chuẩn để xét chiều cho hệ: a cô lập b mở c đóng d khơng lập 52 Mơ tả toán học: ΔS = T2 ∫ T1 C p, v T a thuận nghịch b không thuận nghịch c trình d a, b, c sai dT áp dụng cho hệ có tính chất: 53 Quá trình chuyển pha từ sang rắn trình: a thu nhiệt b tỏa nhiệt c giảm áp suất d b c 54 Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) Số pha phản ứng là: a b c d 55 Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên: a ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < b ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > c ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > d ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 56 Chọn phát biểu đúng: http://www.ebook.edu.vn 10 d λ>d 218 Ánh sáng bị phân tán mạnh qua hệ keo có bước sóng ánh sáng λ: a lớn b trung bình c nhỏ d a, b, c 219 Ngưỡng keo tụ là: a Nồng độ tối đa chất điện ly cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định b Nồng độ tối thiểu chất điện ly cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định c Nồng độ tối thiểu chất phân tán cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định d Nồng độ tối đa chất phân tán cần thiết để gây keo tụ với tốc độ ổn định 220 Các tính chất điện học hệ keo bao gồm: a tính chất điện di điện thẩm b tính chảy sa lắng c tính chất điện di sa lắng d a & b 221 Trong mối tương quan áp suất thẩm thấu dung dịch sau đây, mối tương quan đúng? a πdd lý tưởng > πdd điện ly > πdd keo b πdd lý tưởng < πdd keo c πdd keo d πdd lý tưởng < πdd điện ly < πdd keo < πdd điện ly < πdd lý tưởng < πdd điện ly 222 Định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho: a tác chất tham gia phản ứng b phản ứng đơn giản, giai đoạn c phản ứng nhiều giai đoạn nối tiếp d a,b 223 Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào: a nhiệt độ b áp suất c nồng độ d thể tích http://www.ebook.edu.vn 41 224 Chọn phát biểu đúng: a Động hóa học phần hóa lý nghiên cứu tốc độ, chế q trình hóa học yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ q trình hóa học b Động hóa học nghiên cứu chiều hướng giới hạn q trình hóa học c Động hóa học nhiệt động học có phương pháp nghiên cứu giống dựa vào trạng thái đầu cuối q trình d Động hóa học nghiên cứu chiều hướng yếu tố ảnh hưởng đến chiều hướng giới hạn trình 225 Chọn phát biểu đúng: a Phản ứng đồng thể phản ứng có chất tham gia phản ứng khơng pha với cịn phản ứng dị thể phản ứng nhiều pha b Phản ứng đồng thể phản ứng có chất tham gia phản ứng pha với phản ứng dị thể phản ứng có chất khác pha với c Khi phản ứng xảy điều kiện đẳng tích đẳng nhiệt biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời gian gọi tốc độ phản ứng d a b 226 Chọn phát biểu đúng: a Phản ứng đơn giản phản ứng xảy gồm nhiều giai đoạn biến đổi b Phản ứng phức tạp phản ứng có nhiều giai đoạn nhiều chế khác c Phản ứng đơn giản chiều phản ứng có giai đoạn biến đổi có chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu d Phản ứng phức tạp phản ứng có nhiều giai đọan giai đoạn có chế khác 227 Chọn phát biểu nhất: a Phản ứng bậc hai đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất chu kỳ bán hủy không phụ thuộc nồng độ ban đầu b Phản ứng bậc hai đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất http://www.ebook.edu.vn 42 c Phản ứng bậc hai đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu d Cả a, b c 228 Chọn phát biểu nhất: a Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi chất phản ứng xảy b Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất phản ứng xảy c Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất lượng phản ứng xảy d Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi lượng phản ứng xảy 229 Xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng vì: a làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng b làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng c làm tăng số phân tử hoạt động d làm giảm số phân tử hoạt động 230 Nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng vì: a làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng b làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng c làm tăng số phân tử hoạt động d làm giảm số phân tử hoạt động 231 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75% Hằng số tốc độ phóng xạ là: a 0,0231 ph-1 b 0,231 ph-1 c 2,31 ph-1 d 23,1 ph-1 232 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75%, có chu kỳ bán hủy là: a 300 ph b 30 ph c ph d 0,3 ph 233 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75% Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là: http://www.ebook.edu.vn 43 a ph b 0,9 ph c 90 ph d 900 ph 234 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75% Lượng chất phân hủy sau 15 phút là: a 2,927% b 2,927 % c 28,27% d 29,27% 235 Phản ứng A & B có nồng độ ban đầu sau 10 phút xảy hết 25% lượng ban đầu Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc là: a 35 ph b 30 ph c 25 ph d 20 ph 236 Phản ứng có lượng hoạt hóa cao thì: a dễ xảy b khó xảy c khơng ảnh hưởng tới khả phản ứng d a, b c 237 Phương trình động học phản ứng bậc có nồng độ đầu chất nhau: CB CBo o o a ln = (CB − CA )kt − ln o CA CA CB Co = (CBo − CoA )kt + ln oB CA CA b ln c CB CBo o o = (CB − CA )kt − 2ln o ln CA CA d ln CB Co = (CBo − CoA )kt + 2ln oB CA CA 238 Độ dẫn điện riêng dung dịch điện ly tính từ cơng thức: χ = k ⋅ R Trong k là: a số phân li b độ điện li c hệ số phân li http://www.ebook.edu.vn 44 d số bình điện cực 239 Chọn phát biểu đúng: a Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng b Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách pha rắn c Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách dung dịch có nồng độ khác d Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha rắn 240 Cho điện cực oxi hóa khử có q trình điện cực: Ox + ne = Kh Điện điện cực là: a b c d RT a ox ln nF a kh RT a ox ln φ = φ0 nF a kh RT a kh ln φ = φ0 + nF a ox φ = φ0 + a, b, c sai 241 Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Men+ + ne = Me Điện điện cực là: RT a Men + ln nF a Me a RT ln Me nF a Men + a RT ln Me nF a Men + a φ = φ0 + b φ = φ0 - c φ = φ0 + d a, b 242 Cho điện cực lọai 2, có phản ứng điện cực: B + ne = Bn- Điện điện cực là: a φ = φ0 + b φ = φ0 - c φ = φ0 + d φ = φ0 - RT lna Bn − nF RT lna Bn − nF RT lna B nF RT lna B nF 243 Cho điện cực: Ag,AgCl/ KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + Clhttp://www.ebook.edu.vn 45 Điện điện cực là: a b c d RT lna Ag+ 2F RT lna Cl− φ = φ0 F RT φ = φ0 + lna Ag F RT lna Cl− φ = φ0 2F φ = φ0 + 244 Trong pin điện hóa: a Anot điện cực xảy q trình oxi hóa b Anot điện cực xảy trình khử c Anot điện cực xảy q trình oxi hóa khử d Anot điện cực không xác định 245 Trong pin điện hóa: a Catot điện cực xảy q trình oxi hóa b Catot điện cực xảy trình khử c Catot điện cực xảy trình oxi hóa khử d Catot điện cực khơng xác định 246 Trong q trình điện phân: a Anot điện cực xảy trình oxi hóa b Anot điện cực xảy q trình khử c Anot điện cực xảy trình oxi hóa khử d Anot điện cực khơng xác định 247 Trong trình điện phân: a Catot điện cực xảy q trình oxi hóa b Catot điện cực xảy trình khử c Catot điện cực xảy trình oxi hóa khử d Catot điện cực khơng xác định 248 Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/Cu trình điện cực là: a Zn – 2e = Zn2+ Cu – 2e = Cu2+ b Zn – 2e = Zn2+ Cu2+ + 2e = Cu c Zn2+ + 2e = Zn Cu2+ + 2e = Cu d Zn – 2e = Zn2+ Cu + 2e = Cu2+ 249 Chọn phát biểu nhất: Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/ Cu a dòng điện từ cực Zn sang cực Cu b dòng điện từ cực Cu sang cực Zn http://www.ebook.edu.vn 46 c dòng điện từ cực Zn sang cực Cu dòng electron ngược lại d dòng điện từ cực Cu sang cực Zn dòng electron ngược lại 250 Cho biết điện tiêu chuẩn điện cực Zn điện cực Cu –0,76 0,34V Tại 250C phản ứng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu có số cân là: a 1,64.1037 b 1,46.1037 c 0,146.1037 d a, b, c sai 251 Khi điện phân dung dịch NiSO4, anot xảy trình: H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+ Như anot là: a Zn b Ni c Fe d Pt 252 Cho biết điện tiêu chuẩn điện cực Fe3+/Fe2+ Cu2+/ Cu 0,771V 0,34V Phản ứng tự diễn biến theo chiều: a 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu b 2Fe2+ + Cu = 2Fe3+ + Cu2+ c 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu d 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 253 Cho điện cực tiêu chuẩn Sn2+/ Sn Fe2+/ Fe là: -0,136 0,44 V Pin tạo điện cực là: a Sn/ Sn2+// Fe2+/ Fe b Sn2+/ Sn// Fe/ Fe2+ c Fe/ Fe2+// Sn2+/ Sn d Fe2+/ Fe// Sn2+/ Sn 254 Điện phân dung dịch NaCl nước với anot Ti catot Fe có vách ngăn trình anot catot là: a 2Cl- + 2e = Cl2 2H2 + 2e = 2H+ b 2Cl- - 2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 c Cl2 H2 = 2H+ d Cl2 + 2e - 2e = 2Cl- - 2e = 2Cl- 2H+ + 2e = H2 255 Môi trường thuận lợi cho q trình điện ly mơi trường: a không phân cực b phân cực http://www.ebook.edu.vn 47 c bão hòa chất tan d b c 256 Độ dẫn điện riêng là: a độ dẫn điện dung dịch tích V = 1cm3 b độ dẫn điện dung dịch tiêu chuẩn c độ dẫn điện hai điện cực phẳng song song có diện tích 1cm2 cách 1cm d a c 257 Độ dẫn điện riêng chủ yếu phụ thuộc vào yếu tố sau: a nhiệt độ b áp suất c nồng độ nhiệt độ d nồng độ, áp suất nhiệt độ 258 Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/ Cu, có phản ứng xảy pin sau: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ Phát biểu sau đúng? a khối lượng Zn tăng b khối lượng Zn giảm c khối lượng Cu giảm d dòng điện chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Cu 259 Điện cực kim lọai M phủ lớp muối tan nhúng vào dung dịch có chứa anion muối (M/ MA/ An-) điện cực: a loại b loại c loại d a, b c 260 Mạch điện hóa có tải là: a mạch điện cực hình thành khác chất kim loại dùng làm điện cực b mạch điện cực hình thành chênh lệch nồng độ gây dòng điện mạch c mạch điện cực hình thành từ hai dung dịch giống hay khác chất hai dung dịch phải tiếp xúc với http://www.ebook.edu.vn 48 d mạch điện cực hình thành từ hai điện cực nhúng vào dung dịch hay hai dung dịch phải tách khỏi 261 Cở sở phương pháp chuẩn độ điện điểm tương đương xác định bằng: a thay đổi đột ngột b thay đổi độ dẫn đột ngột c thay đổi số chuyển vận ion d b c 262 Thế phân hủy phụ thuộc vào yếu tố: a nhiệt độ, kích thước điện cực b kim loại làm điện cực, cấu trúc bề mặt điện cực c nồng độ dung dịch d a b 263 Điện khuếch tán xuất mạch: a mạch khơng tải b mạch có tải c mạch nồng độ d mạch điện cực 264 Định luật điện phân Faraday phát biểu: a Lượng chất bị tách hay bị hòa tan điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng qua dung dịch điện ly b Lượng chất bị tách hay bị hòa tan điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng qua dung dịch điện ly c Lượng chất bị tách điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng qua dung dịch điện ly d Lượng chất bị tách điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng qua dung dịch điện ly 265 λ∞ đại lượng: a độ dẫn điện riêng b độ dẫn điện đương lượng c độ dẫn điện đương lượng giới hạn d độ dẫn điện đương lượng giới hạn ion 266 Phản ứng xảy điện cực Calomen a Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- b Hg2Cl2 + 2e = Hg + Clhttp://www.ebook.edu.vn 49 c Hg2Cl2 + 2e = Hg + 2Cl- d Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + Cl- 267 Cho pin điện hóa: Pt, H2/ H+// Fe3+, Fe2+/ Pt, phản ứng xảy pin là: a H2 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ b H2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H+ c H2 + Fe3+ = Fe2+ + 2H+ d H2 + Fe2+ = Fe3+ + 2H+ 268 Cho điện cực antimoine OH-/ Sb2O3, Sb có phản ứng điện cực là: a Sb2O3 + 3H2O + 6e = 2Sb + 6OH- b Sb2O3 + H2O + 6e = 2Sb + 6OH- c Sb2O3 + 3H2O + 6e = Sb + 6OH- d Sb2O3 + 3H2O + 6e = 2Sb + OH- 269 Cho phản ứng xảy pin sau: H2 + Cl2 = 2HCl Pin hình thành từ điện cực là: a Pt, H2/ HCl/ Cl2, Pt b Pt, Cl2/ HCl/ Cl2, Pt c Pt, H2/ HCl/ H2, Pt d Pt, Cl2/ HCl/ H2, Pt 270 Phản ứng H2 + I2 = 2HI phản ứng chiều đơn giản Biểu thức tốc độ phản ứng là: a v = k.[H2].[I2] b v = k.[H2].[I2]2 c v = k.[HI]2 d v = k.[H2]2.[I2] 271 Phản ứng bậc một: A ⎯ ⎯→ sản phẩm Biểu thức phương trình động học phản ứng bậc là: C a ln 0A = kt CA C 0A = kt CA b ln c C 0A ⋅ ln =t k CA d b c 272 Phản ứng bậc một: A ⎯ ⎯→ sản phẩm Biểu thức chu kỳ bán hủy là: k a t1/2 = ln2 http://www.ebook.edu.vn 50 b c d kC 0A ln2 t1/2 = k k t1 = CA t1 = ⎯→ Sản phẩm Biểu thức phương trình động học 273 Phản ứng bậc 2: 2A ⎯ phản ứng bậc là: 1 a − = kt C 0A C A b c d C A − C 0A = kt C A C 0A 1 − = kt CA CA b c 274 Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc 5,7 (h) Hằng số tốc độ phản ứng là: a k = 8,223 (h-1) b k = 8,223 (h) c k = 0,1216 (h) d k = 0,1216 (h-1) 275 Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc 5,7 (h) Thời gian cần thiết để phân hủy hết 75% là: a t = 1,14 (h) b t = 11,4 (h-1) c t = 11,4 (h) d t = 1,14 (h-1) 276 Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc 5,7 (h) Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là: a t = 0,171 (h) b t = 17,1 (h) c t = 1,71 (h) d t = 171 (h) 277 Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm 6,85% so với ban đầu Biết phản ứng phóng xạ bậc Hằng số tốc độ phóng xạ là: a k = 0,00507 (ngày-1) b k = 0,9934 (ngày) c k = 0,00507 (ngày) http://www.ebook.edu.vn 51 d k = 0,9934 (ngày-1) 278 Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm 6,85% so với ban đầu Biết phản ứng phóng xạ bậc Chu kỳ bán hủy Poloni là: a t1/2 = 136,7 (ngày) b t1/2 = 13,67 (ngày) c t1/2 = 1,367 (ngày) d t1/2 = 1367 (ngày) 279 Năng lượng hoạt hóa phản ứng để tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ lên 100 3000K a Ea = 20,3 (Kcal) b Ea = 2,03 (Kcal) c Ea = 20300 (Kcal) d a, b, c sai 280 Năng lượng hoạt hóa phản ứng để tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ lên 100 10000K a Ea = 220 (Kcal) b Ea = 22 (Kcal) c Ea = 220000 (Kcal) d a, b, c sai 281 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k), phản ứng đơn giản chiều Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nồng độ O2 lên lần a tăng lần b tăng 16 lần c không thay đổi d giảm lần 282 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k), phản ứng đơn giản chiều Tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ NO O2 tăng lên lần a tăng lần b tăng lần c tăng 18 lần d tăng 27 lần 283 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k), phản ứng đơn giản chiều Tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ NO giảm 1/3 lần a giảm lần b giảm lần http://www.ebook.edu.vn 52 c giảm 27 lần d a, b, c sai 284 Chọn phát biểu Độ điện ly dung dịch: CH3COOH 0,1M; CH3COOH 0,01M HCl xếp tăng dần theo dãy sau: a CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M < HCl b CH3COOH 0,01M < CH3COOH 0,1M < HCl c HCl < CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M d CH3COOH 0,1M < HCl < CH3COOH 0,01M 285 Một axít yếu có số điện ly K = 10–5 Nếu axít có nồng độ 0,1M độ điện ly axít là: a 0,001 b 0,01 c 0,1 d 1,0 286 Chọn phát biểu Nhiệt độ đông đặc hai dung dịch HCN Glucozơ có nồng độ molan xấp xỉ nên: a Độ điện li HCN gần 0,5 b Độ điện li HCN gần 0,1 c Độ điện li HCN gần d Khơng thể biết 287 Hịa tan mol KNO3 vào kg nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nước 3,01 độ, số nghiệm lạnh nước 1,86 Độ điện ly KNO3 dung dịch là: a 52% b 62% c 5,2% d 6,2% 288 Cho trình phân ly chất điện li yếu: AB = A+ + B- Ban đầu có a mol AB, gọi α độ phân ly, cân số phân ly là: a a K = a−α α.a b K = 1− α a.α c K= 1− α http://www.ebook.edu.vn 53 d K= α.a a(1 − α) 289 Cho trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + BBan đầu có a mol AB, gọi α độ phân ly Tổng số mol chất lúc cân là: a (a - α ) + a b (a + α) + a c (1 + α)a d (α + a)a 290 Cho trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + BBan đầu có a mol AB, gọi α độ phân ly Số mol AB lúc cân là: a a-α b a+α a c d a - α.a 291 Cho trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + BBan đầu có a mol AB, gọi α độ phân ly Số mol A+ B- lúc cân là: a α.a b α2.a c α(a - 1) d α(a + 1) 292 Biết độ dẫn điện giới hạn dung dịch HCl, CH3COONa NaCl 426,1; 91 126,5 cm2.Ω-1.đlg-1 Độ dẫn điện đương lượng giới hạn dung dịch CH3COOH 250C là: a 390,6 (cm2.Ω-1.đlg-1) b 380 (cm2.Ω-1.đlg-1) c 400 (cm2.Ω-1.đlg-1) d 370 (cm2.Ω-1.đlg-1) 293 Cho phản ứng xảy pin sau: Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Biểu thức tính sức điện động pin là: a [ ][ ] ][ ] [ ] RT Cr 3+ Fe 3+ E=E + ln nF Cr O 2− H + 14 Fe 2+ [ http://www.ebook.edu.vn 54 b c [ ][ ] [ ][ ] [ ] [2Cr ][6Fe ] RT ln − nF [Cr O ][14H ][6Fe ] [2Cr ][6Fe ] RT ln + nF [Cr O ][14H ][6Fe ] E=E 3+ 2− d RT Cr 3+ Fe 3+ E=E − ln nF Cr O 2− H + 14 Fe 2+ E=E 3+ + 3+ 2− 2+ 3+ + 2+ 294 Cho phản ứng xảy pin sau: Sn4+ + Sn = 2Sn2+ Biểu thức tính sức điện động pin là: a b c d [ ] [ ] RT [Sn ] + ln nF [Sn ] RT [2Sn ] − ln nF [Sn ] RT [2Sn ] + ln nF [Sn ] RT Sn 2+ E=E − ln nF Sn 4+ E=E E=E E=E 2+ 4+ 2+ 4+ 2+ 4+ 295 Cho phản ứng xảy pin sau: Cd + CuSO4 = Cu + CdSO4 Biểu thức tính sức điện động tiêu chuẩn là: 0 − ϕ Cd a E = ϕ Cu 2+ 2+ /Cu /Cd b 0 E = ϕ Cu + ϕ Cd 2+ 2+ /Cu /Cd c 0 E = ϕ Cd − ϕ Cu 2+ 2+ /Cd /Cu d a, b, c sai http://www.ebook.edu.vn 55