boi duong hsg hoa 12

sở giáo dục và đào tạo đề thi học sinh giỏi hải phòng Môn Hoá học lớp 12 Bảng A năm học 2001 2002 Thời gian làm bài : 180 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1- Viết các phơng trình phản ứng điều chế axit Lactic từ CH 4 . 2- Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: a) Axit acrilic + HCl b) Axit benzoic + Br 2 ( xúc tác Fe) c) Axit propionic + Cl 2 ( ánh sáng) 3- Khi cho aminoaxit phản ứng este hoá, để thu đợc este tự do cần dùng Ag 2 O giải thích, viết phơng trình phản ứng. 4- Đun nóng 3 aminoaxit mạch hở , không phân nhánh: A,B,C có chung công thức phân tử C 5 H 11 NO 2 : + A cho 1 polipeptit + B cho 1 axit không no và 1 khí mùi khai. + C cho hợp chất mạch vòng và giải phóng nớc. Xác định công thức cấu tạo A,B,C, viết các phơng trình phản ứng. Bài 2: 1- So sánh tính axit của các hợp chất sau, giải thích: HCOOH ; CH3COOH ; C2H5OH ; HO-CH 2 -CH 2 -OH ; C 6 H 5 OH ; ClCH 2 -COOH. 2- Từ -D-glucozơ điều chế đợc hợp chất A có công thức phân tử C6H7O(OCH3)5 . A không có phản ứng tráng gơng . Thuỷ phân A trong môi trờng axit cho chất B và CH3OH , B có khả năng tham gia phản ứng tráng gơng. Viết công thức cấu tạo của A,B giải thích. Bài 3: 1/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau (dạng ion và dạng phân tử): Cr2O72- + NH4+ + S2- + . Cr(OH)3 + NH3 + K+ + S + . NO2- + Co2+ + CH3COOH + Cl- Co(NO2)63- + NO + CH3COO- + K+ H2SiO3 + H+ + MoO42- (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + NO3- + . 2/ Cho các dung dịch: ZnCl2 ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 chỉ dùng thêm 1 thuốc thử nêu cách nhận ra từng dung dịch. 3/ Trộn các dung dịch: ZnCl2 ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 ; Ba(CH3COO)2 ; KHSO4 ; KNO3 ( lấy thể tích và nồng độ mol/lit các dung dịch bằng nhau) rồi cho NH3 (lấy d ) vào. Lọc bỏ kết tủa , dung dịch thu đợc có những cation nào? viết các phơng trình ion để giải thích. Bài 4: Hoà tan 24 gam Fe2O3 bằng dung dịch HCl d sau phản ứng đợc dung dịch B. cho vào dung dịch B một lợng m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe, thấy thoát ra 2,24 lít H2 (đktc) sau phản ứng thu đợc dung dịch C và chất rắn D có khối lợng bằng 10% so với khối lợng m. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C , lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc 40 gam chất rắn. 1- Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2- Tính khối lợng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp. Bài 5: Nhôm hiđroxit là một hidroxit lỡng tính. Trong dung dịch kiềm có 2 cân bằng sau: Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Tt1 = 10-32 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Tt2 = 40 1- Viết biểu thức tính độ tan S của Al(OH)3 theo nồng độ cân bằng các ion trong dung dịch. 2- ở pH bằng bao nhiêu thì S cực tiểu. Tính giá trị S cực tiểu. Bài 6: Hợp chất hữu cơ M có khối lợng phân tử 127. Trong M có 75,6% C ; 13,38% H ; M có khả năng làm xanh quỳ tím , không làm mất mầu dung dịch Br2/CCl4 hay dung dịch KmnO4 loãng , khi đề hidro hoá M thu đợc chất A (C8H11N) oxi hoá A thu đợc chất B: N COOH Trong cả 2 phản ứng trên đều không có sự đóng hay mở vòng và ở phân tử M không có cac bon bậc ba. 1- Xác định công thức cấu tạo của M. 2- Để tách lấy M nên dùng dung môi nào trong các dung môi sau, giải thích: nớc, rợu etylic, dung dịch NaOH, dung dịch HCl. sở giáo dục và đào tạo đề thi học sinh giỏi hải phòng Môn Hoá học lớp 12 Bảng B năm học 2001 2002 Thời gian làm bài : 180 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1- Viết các phơng trình phản ứng điều chế axit Lactic từ CH4. 2- Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: a) Axit acrilic + HCl b) Axit benzoic + Br2 ( xúc tác Fe) c) Axit propionic + Cl2 ( ánh sáng) 3- So sánh tính axit của các hợp chất sau, giải thích: HCOOH ; CH3COOH ; C2H5OH ; HO-CH2-CH2-OH ; C6H5OH ; ClCH2-COOH. 4- Đun nóng 3 aminoaxit mạch hở , không phân nhánh: A,B,C có chung công thức phân tử C5H11NO2: + A cho 1 polipeptit + B cho 1 axit không no và 1 khí mùi khai. + C cho hợp chất mạch vòng và giải phóng nớc. Xác định công thức cấu tạo A,B,C, viết các phơng trình phản ứng. Bài 2: 1/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau (dạng ion và dạng phân tử): Cr2O72- + NH4+ + S2- + . Cr(OH)3 + NH3 + K+ + S + . NO2- + Co2+ + CH3COOH + Cl- Co(NO2)63- + NO + CH3COO- + K+ H2SiO3 + H+ + MoO42- (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + NO3- + . 2/ Cho các dung dịch: ZnCl2 ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 chỉ dùng thêm 1 thuốc thử nêu cách nhận ra từng dung dịch. Bài 3: Hoà tan 24 gam Fe2O3 bằng dung dịch HCl d sau phản ứng đợc dung dịch B. cho vào dung dịch B một lợng m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe, thấy thoát ra 2,24 lít H2 (đktc) sau phản ứng thu đợc dung dịch C và chất rắn D có khối lợng bằng 10% so với khối lợng m. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C , lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc 40 gam chất rắn. 1- Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2- Tính khối lợng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp. Bài 4: Nhôm hiđroxit là một hidroxit lỡng tính. Trong dung dịch kiềm có 2 cân bằng sau: Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Tt1 = 10-32 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Tt2 = 40 1- Viết biểu thức tính độ tan S của Al(OH)3 theo nồng độ cân bằng các ion trong dung dịch. 2- ở pH bằng bao nhiêu thì S cực tiểu. Tính giá trị S cực tiểu. Bài 5: Hợp chất hữu cơ M có khối lợng phân tử 127. Trong M có 75,6% C ; 13,38% H ; M có khả năng làm xanh quỳ tím , không làm mất mầu dung dịch Br2/CCl4 hay dung dịch KmnO4 loãng , khi đề hidro hoá M thu đợc chất A (C8H11N) oxi hoá A thu đợc chất B: N COOH Trong cả 2 phản ứng trên đều không có sự đóng hay mở vòng và ở phân tử M không có cac bon bậc ba. 1- Xác định công thức cấu tạo của M. 2- Để tách lấy M nên dùng dung môi nào trong các dung môi sau, giải thích: nớc, rợu etylic, dung dịch NaOH, dung dịch HCl. sở giáo dục và đào tạo Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi hải phòng Môn Hoá học lớp 12 Bảng A năm học 2001 2002 Bài1: ( 3,5 điểm) 1/ Viết các phơng trình: (1,0 điểm) 2CH4 C 0 1500 C2H2 + 3H2 C2H2 + H2O + 2 Hg CH3-CHO CH3-CHO + H2 Ni CH3-CH2-OH CH3-CH2-OH + HBr CH3-CH2Br + H2O CH3-CH2Br + Mg ete CH3-CH2 MgBr CH3-CH2 MgBr + CO2 + H CH3-CH2-COOH CH3-CH2-COOH + Cl2 as CH3-CHCl-COOH + HCl CH3-CHCl-COOH + 2OH- CH3-CHOH-COO- + H2O + Cl- CH3-CHOH-COO- + H+ CH3-CHOH-COOH Học sinh có thể làm cách khác nếu đúng vẫn cho đủ số điểm. 2/ ( 1,0 điểm) a) CH2 = CH-COOH + HCl CH2Cl-CH2-COOH b) COOH COOH + Br2 Fe + HBr Br c) CH3-CH2-COOH + Cl2 as CH3-CHCl-COOH + HCl 3/ (0,5 điểm) H3N+CH2COO- + C2H5OH HCl [H3N+CH2COOC2H5]Cl- + H2O 2[H3N+CH2COOC2H5]Cl- + Ag2O 2H2NCH2COOC2H5 + 2AgCl + H2O 4/ ( 1,0 điểm) A: nH2N-CH2-CH2-CH2- CH2- COOH (-HN-(CH2)4 - CO-)n + nH2O B: CH3-CH2-CH(NH2)- CH2- COOH CH3-CH2-CH=CH- COOH + NH3 C: CH3-CH(NH2)-CH2- CH2- COOH CH3-CH-CH2- CH2- C=O + H2O NH Bài 2: ( 3,0 điểm) 1/ So sánh tính axit: ( 1,0 điểm) ClCH2-COOH > HCOOH > CH3COOH> C6H5OH > HO-CH2-CH2-OH > C2H5OH (I) (II) (III) (VI) (V) (VI) (I), (II), (III) là axit, tính axit mạnh hơn phênol. (V), (VI) là rợu, tính axit yếu hơn phênol. Trong: (I), (II), (III) thì (I) > (II) vì có nhóm thế -Cl hút e ; (II) > (III) vì (III) có nhóm -CH3 đẩy e. (V) > (VI) do ảnh hởng của 2 nhóm -OH ở (V). 2/ Viết công thức cấu tạo A,B.( 1,0 điểm) CH2OCH3 CH2OCH3 H O H H O H H H OCH3 H OCH3 OCH3 H OH OCH3 OCH3 H OCH3 H OCH3 (A) (B) Giải thích: (1,0 điểm) CH2OH CH2OH H O H H O H H + CH3OH HCl H + H2O OH H OH OH H OCH3 OH OH H OH H OH CH2OH CH2OCH3 H O H H O H H + 2(CH3)2SO4 + 4OH- H + OH H OCH3 OCH3 H OCH3 OH H3CO (A) H OH H OCH3 + 2SO42- + 4H2O CH2OCH3 CH2OCH3 H O H H O H H + H2O + H H + CH3OH OCH3 H OCH3 OCH3 H OH OCH3 H3CO H OCH3 H OCH3 (B) A không có nhóm -OH semiaxetal nên không có phản ứng tráng gơng B có nhóm -OH semiaxetal nên có phản ứng tráng gơng. Bài 3: (4,0 điểm) 1/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng: (1,5 điểm) Cr2O72- + 6NH4+ + 3S2- + H2O 2Cr(OH)3 + 6NH3 + 3S + 2OH- K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O 2Cr(OH)3 + 6NH3 + 3S + 2KOH 7NO2- + Co2+ + 2CH3COOH Co(NO2)63- + NO + 2CH3COO- + H2O 7KNO2 + CoCl2 + 2CH3COOH K3[Co(NO2)6] + NO + 2CH3COOK + H2O + 2KCl H2SiO3 + 20H+ + 12MoO42- + 4NH4+ (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 9H2O H2SiO3 + 20HNO3 + 12(NH4)2 MoO4 (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 20NH4NO3 + 9H2O 2/ Dùng dung dịch KOH nhỏ vào các dung dịch đến d: ( 1,5 điểm) + Cho khí mùi khai là NH4NO3: NH4+ + OH- 0 t NH3 + H2O + Cho kết tủa trắng là Cd(NO3)2: Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2 + Cho kết tủa, kết tủa tan trong thuốc thử d là ZnCl2 và Al(NO3)3: Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O + Cho NH4NO3 vào 2 dung dịch vừa thu đợc, dung dịch cho kết tủa keo trắng xuất hiện trỏ lại là dung dịch Al(NO3)3. còn lại là dung dịch ZnCl2. AlO2- + 2H2O + NH4+ = Al(OH)3 + NH3 ZnO22- + 4NH4+ = Zn(NH3)42+ + 2H2O 3/ Khi trộn cùng nồng độ, cùng thể tích: ( 1,0 điểm) Ba(CH3COO)2 + KHSO4 = BaSO4 + CH3COOK + CH3COOH Thêm NH3 d có các phản ứng: Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ Cd2+ + 4NH3 = Cd(NH3)42+ Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ Các cation trong dung dịch: K+ ; NH4+ ; Zn(NH3)42+ ; Cd(NH3)42+ Bài 4: (3,5 điểm) 1/ Các phơng trình phản ứng: ( 1,5 điểm) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (1) Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2 (2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (3) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (5) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (6) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (8) Mg(OH)2 = MgO + H2O (9) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (10) 2/ Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp: (2,0 điểm) Dung dịch B: FeCl3 , HCl d, khi cho hỗn hợp 2 kim loại vào B: Số mol Fe3+ trong B = 0,3 mol ; số mol H2 = 0,1 mol a) Nếu chỉ có Mg phản ứng => có p (1), (2), (3) => số mol Mg = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Khối lợng chất rắn sau khi nung: 24 + 0,25.40 = 34 gam < 40 trái giả thiết. b) Cả Mg và Fe tham gia: - Gọi số mol Mg = x; Fe tham gia phản ứng = y: Số mol e nhờng = 2x + 2y ; Số mol e nhận = 0,3 + 0,1.2 = 0,5. 2(x+y) = 0,5 (*) Khối lợng chất rắn = 24 + 40x + 80y = 40 (**) kết hợp với (*) giải đợc: x = 0,1 ; y = 0,15 Khối lợng kim loại tham gia phản ứng: 24.0,1 + 0,15.56 = 10,8 gam Khối lợng Fe d: 1,2 gam vậy: Khối lợng Mg = 2,4 gam Khối lợng Fe = 9,6 gam. Bài 5:( 3 điểm) Xét 2 cân bằng: Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Tt1 = 10-32 (1) Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Tt2 = 40 (2) 1/ Biểu thức tính độ tan: S = [Al3+] + [AlO2-] ( 0,5 điểm) Từ (1) [Al3+] = [ ] 3 32 10 OH = [ ] 42 3 32 10 10 + H = 1010[H+]3 Từ (2) [AlO2-] = 40[OH-] = 40 [ ] + H 14 10 => S = 1010[H+]3 + 40 [ ] + H 14 10 S cực tiểu khi [ ] + Hd dS = 0 => 3.1010[H+]2 - [ ] 2 13 10.4 + H = 0 => [H+]4 = 10 13 10.3 10.4 = 10-22,88 [H+] = 10-5,72 => pH = 5,72. (2,0 điểm) Smin = 1010.10-17,76 + 40.10-8,28 = 2,27.10-7 (0,5 điểm) Bài 6: ( 3,0 điểm) 1/ Xác định CTCT: ( 2,0 điểm) - Tìm ra CTPT: C8H17N độ bất bão hoà = 1 - M không làm mất mầu dd Br2 => M có vòng no - Từ CTCT của B; CTPT của A C8H11N => CTCT A: A chỉ có 1 gốc hidrocacbon M không có cac bon bậc ba nên CTCT của M là: N R NH CH2-CH2-CH3 CTCT của A: N CH2-CH2-CH3 2- Để tách M dùng dung dịch HCl vì: ( 1,0 điểm) - Nếu dùng H2O , M có gốc R lớn khó tan trong nớc - Nếu dùng C2H5OH, không có tính chọn lọc vì C2H5OH có khả năng hoà tan nhiều chất khác. - Nếu dùng dd NaOH, M khó tan vì M có tính bazơ. Dùng dd HCl: C8H17N + HCl C8H17N+HCl- C8H17N+HCl- + NaOH C8H17N + NaCl + H2O (Không tan) Tổng số điểm cho toàn bài là 20 điểm sở giáo dục và đào tạo Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi hải phòng Môn Hoá học lớp 12 Bảng B năm học 2001 2002 Bài1: (4,0 điểm) 1/ Viết các phơng trình: (1,0 điểm) 2CH4 C 0 1500 C2H2 + 3H2 C2H2 + H2O + 2 Hg CH3-CHO CH3-CHO + H2 Ni CH3-CH2-OH CH3-CH2-OH + HBr CH3-CH2Br + H2O CH3-CH2Br + Mg ete CH3-CH2 MgBr CH3-CH2 MgBr + CO2 + H CH3-CH2-COOH CH3-CH2-COOH + Cl2 as CH3-CHCl-COOH + HCl CH3-CHCl-COOH + 2OH- CH3-CHOH-COO- + H2O + Cl- CH3-CHOH-COO- + H+ CH3-CHOH-COOH Học sinh có thể làm cách khác nếu đúng vẫn cho đủ số điểm. 2/ ( 1,0 điểm) a) CH2 = CH-COOH + HCl CH2Cl-CH2-COOH b) COOH COOH + Br2 Fe + HBr Br c) CH3-CH2-COOH + Cl2 as CH3-CHCl-COOH + HCl 3/ So sánh tính axit: ( 1,0 điểm) ClCH2-COOH > HCOOH > CH3COOH> C6H5OH > HO-CH2-CH2-OH > C2H5OH (I) (II) (III) (VI) (V) (VI) (I), (II), (III) là axit, tính axit mạnh hơn phênol. (V), (VI) là rợu, tính axit yếu hơn phênol. Trong: (I), (II), (III) thì (I) > (II) vì có nhóm thế -Cl hút e ; (II) > (III) vì (III) có nhóm -CH3 đẩy e. (V) > (VI) do ảnh hởng của 2 nhóm -OH ở (V). 4/ ( 1,0 điểm) A: nH2N-CH2-CH2-CH2- CH2- COOH (-HN-(CH2)4 - CO-)n + nH2O B: CH3-CH2-CH(NH2)- CH2- COOH CH3-CH2-CH=CH- COOH + NH3 C: CH3-CH(NH2)-CH2- CH2- COOH CH3-CH-CH2- CH2- C=O + H2O NH Bài 2: (4,0 điểm) 1/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng: (2,0 điểm) Cr2O72- + 6NH4+ + 3S2- + H2O 2Cr(OH)3 + 6NH3 + 3S + 2OH- K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O 2Cr(OH)3 + 6NH3 + 3S + 2KOH 7NO2- + Co2+ + 2CH3COOH Co(NO2)63- + NO + 2CH3COO- + H2O 7KNO2 + CoCl2 + 2CH3COOH K3[Co(NO2)6] + NO + 2CH3COOK + H2O + 2KCl H2SiO3 + 20H+ + 12MoO42- + 4NH4+ (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 9H2O H2SiO3 + 20HNO3 + 12(NH4)2 MoO4 (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 20NH4NO3 + 9H2O 2/ Dùng dung dịch KOH nhỏ vào các dung dịch đến d: ( 2,0 điểm) + Cho khí mùi khai là NH4NO3: NH4+ + OH- 0 t NH3 + H2O + Cho kết tủa trắng là Cd(NO3)2: Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2 + Cho kết tủa, kết tủa tan trong thuốc thử d là ZnCl2 và Al(NO3)3: Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O + Cho NH4NO3 vào 2 dung dịch vừa thu đợc, dung dịch cho kết tủa keo trắng xuất hiện trỏ lại là dung dịch Al(NO3)3. còn lại là dung dịch ZnCl2. AlO2- + 2H2O + NH4+ = Al(OH)3 + NH3 ZnO22- + 4NH4+ = Zn(NH3)42+ + 2H2O Bài 3: (4,0 điểm) 1/ Các phơng trình phản ứng: ( 1,5 điểm) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (1) Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2 (2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (3) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (5) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (6) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (8) Mg(OH)2 = MgO + H2O (9) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (10) 2/ Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp: (2,5 điểm) Dung dịch B: FeCl3 , HCl d, khi cho hỗn hợp 2 kim loại vào B: Số mol Fe3+ trong B = 0,3 mol ; số mol H2 = 0,1 mol a) Nếu chỉ có Mg phản ứng => có p (1), (2), (3) => số mol Mg = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Khối lợng chất rắn sau khi nung: 24 + 0,25.40 = 34 gam < 40 trái giả thiết. b) Cả Mg và Fe tham gia: - Gọi số mol Mg = x; Fe tham gia phản ứng = y: Số mol e nhờng = 2x + 2y ; Số mol e nhận = 0,3 + 0,1.2 = 0,5. 2(x+y) = 0,5 (*) Khối lợng chất rắn = 24 + 40x + 80y = 40 (**) kết hợp với (*) giải đợc: x = 0,1 ; y = 0,15 Khối lợng kim loại tham gia phản ứng: 24.0,1 + 0,15.56 = 10,8 gam Khối lợng Fe d: 1,2 gam vậy: Khối lợng Mg = 2,4 gam Khối lợng Fe = 9,6 gam. [...]... HCl: C8H17N + HCl C8H17N+HClC8H17N+HCl- + NaOH C8H17N + NaCl + H2O (Không tan) Tổng số điểm cho toàn bài là 20 điểm sở giáo dục và đào tạo hải phòng Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi Môn Hoá học lớp 12 Bảng B năm học 2001 2002 Bài 5: ( 4,0 điểm) 1/ Xác định CTCT: ( 2,5 điểm) - Tìm ra CTPT: C8H17N độ bất bão hoà = 1 - M không làm mất mầu dd Br2 => M có vòng no - Từ CTCT của B; CTPT của A C8H11N => . + NO + 2CH3COOK + H2O + 2KCl H2SiO3 + 20H+ + 12MoO42- + 4NH4+ (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 9H2O H2SiO3 + 20HNO3 + 12( NH4)2 MoO4 (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 20NH4NO3. + NO + 2CH3COOK + H2O + 2KCl H2SiO3 + 20H+ + 12MoO42- + 4NH4+ (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 9H2O H2SiO3 + 20HNO3 + 12( NH4)2 MoO4 (NH4)4H4[Si(Mo2O7)6] + 20NH4NO3